2018-2019北京市海淀区期末化学试题及答案
北京市海淀区20182019学年高二化学第二学期期末练习选修4
北京市海淀区2018-2019学年高二化学第二学期期末练习(选修4)一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1.(2019年海淀高二期末)下列物质中，属于弱电解质的是A. H2OB. Na2CO3C. HClD. NaCl【答案】A2. .(2019年海淀高二期末)下列溶液一定呈中性的是A. FeCl3溶液B. Na2CO3溶液C. Na2SO4溶液D. CH3COOH和CH3COONa混合溶液【答案】C3. .(2019年海淀高二期末)原电池是化学电源的雏形。
若保持如图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是A. Zn可以换成FeB. Cu可以换成石墨C. 稀H2SO4可以换成蔗糖溶液D. 稀H2SO4可以换成CuSO4溶液【答案】B4. .(2019年海淀高二期末)一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5min内该反应的化学反应速率是A. υ(A) = 1 mol/(L·min)B. υ(B) = 1 mol/(L·min)C. υ(C) = 1 mol/(L·min)D. υ(D) = 1 mol/(L·min)【答案】A5.(2019年海淀高二期末).某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是A. 其他条件不变，升高温度，K值一定增大B. 其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大C. 其他条件不变，增大压强，K值不变D. K值不会随反应条件的改变而改变【答案】C6. .(2019年海淀高二期末)铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。
粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是A. 精铜做阳极，粗铜做阴极B. 可用AgNO3溶液做电解质溶液C. 电解时，阴极反应为Cu – 2e- === Cu2+D. 电解后，可用阳极泥来提炼金、银【答案】D7. .(2019年海淀高二期末)一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O 2(g) 2NO2(g)。
北京市北京市海淀区2018-2019学年九年级上学期化学期末(学业水平)考试试卷及参考答案
北京市北京市海淀区2018-2019学年九年级上学期化学期末（学业水平）考试试卷一、单选题1. 下列关于二氧化碳用途说法错误的是（ ）A . 光合作用B . 供给呼吸C . 制碳酸饮料D . 灭火2. 在空气的成分中，体积分数约占21%的是（ ）A . 氮气B . 二氧化碳C . 氧气D . 稀有气体3. 下列物质中，含有金属元素的是（ ）A . P OB . COC . CuSOD . CH 4. 下列物质在空气中燃烧时，产生大量白烟的是（ ）A . 甲烷B . 硫粉C . 木炭D . 红磷5. 下列物质不属于可燃物的是（ ）A . OB . COC . HD . 酒精6. 下列操作错误的是（）A . 加热时试管口避开自己或他人B . 用完酒精灯后，用嘴吹灭C . 加热时液体不超过试管容积的D . 闻药品气味时，用手扇闻7. 下列符号能表示2个H 原子的是（ ）A . 2HB . HC . H OD . 2H 8. 氧气能压缩在钢瓶中保存，主要体现了（ ）A . 分子的质量很小B . 分子间有间隔C . 分子在不断运动D . 分子由原子构成9. 下列地点附近，可以使用明火的是（ ）A . 加油站B . 面粉厂C . 烟花销售点D . 空旷的露营区10. 下列实验操作正确的是（ ） A . 称量氯化钠 B . 倾倒液体 C . 点燃酒精灯 D . 读取液体体积11. 下列方法不能区分氧气和二氧化碳的是（ ）A . 观察颜色B . 滴加紫色石蕊溶液C . 滴加澄清石灰水D . 伸入燃着的木条12. 下列物质不属于碳单质的是（ ）A . 石墨B . 金刚石C . CD . 二氧化碳13. 根据右图所示元素信息，下列说法错误的是（ ）A . 钠的相对原子质量22.99B . 钠原子中有11个质子C . Na 可以表示1个钠原子D . Na 是非金属元素14. 下列物质属于氧化物的是（ ）A .空气 B . CaCO C . MnO D . O 15. 用如图所示的装置进行电解水实验，下列说法中错误的是（ ）A . 试管1中的气体可以燃烧B . 试管2中的气体能使带火星的木条复燃C . 试管1和2中气体的质量比为2:1D . 该实验说明，水不是由一种元素组成的25244222226032216. 下列实验操作能达成实验目的是（ ）选项实验目的实验操作A 比较合金与纯金属的硬度用黄铜片和纯铜片相互刻划B 检验CO 是否集满向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡C 验证质量守恒定律称量镁条在空气中点燃前、后固体的质量D证明CO 能与水反应向盛满CO 的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡A . A B . B C . C D . D 17.根据图示，下列说法中，错误的是（ ）A . MnO 可作为该反应的催化剂B . 用该反应可以制备氧气C . 物质不同，其元素组成一定不同D . 该反应属于分解反应18. 根据图示，下列关于物质构成微粒的说法中，正确的是（ ）A . 反应物中含有氧分子B . 1个反应物分子中含有2个氢原子C . 反应物分子中，氢原子与氧原子质量之比为1:8D . 两种生成物分子的相对分子质量相同19.根据图示，下列关于物质变化的说法中，正确的是（ ） A . 该反应的化学方程式为H O H O+O ↑ B . 反应前后，分子的种类一定发生改变 C . 当34份质量的H O 参加反应时，生成32份质量的O D . 反应物中的氧元素，在反应后完全转移到O 中20. 用下图所示4个实验探究二氧化碳能否与水反应(实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色 并干燥)，下列说法正确的是（ ）A . 最终只有实验④中的紫色石蕊小花会变红B . 实验④就能说明二氧化碳与水发生了反应C . 在实验④中，若对比小花放入集22222 2 222222气瓶前后的现象，可以不必做实验③ D . 由实验①④推断，实验④中有酸性物质二、填空题21. 能源是生产生活中的重要问题。
2018-2019海淀高三(第一学期)期末化学试题(2019.1)
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2019.01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正．．确．的是A B C D人面鱼纹陶盆“马踏飞燕”铜奔马宇航员的航天服光导纤维2．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A．在暖气片表面镀锡B．在暖气片表面涂漆C．在暖气片表面涂铝粉D．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水3A．HY为强酸B．HX溶液的pH=1C．甲的混合液中c(X-) = c(Na+) D．乙的混合液中c(Na+) > c(Y-)4．NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如右图所示，下列说法正确的是A．a离子为Na+B．溶液中含有N A个Na+C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致5．114号元素为Fl（中文名“”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。
下列说法不正确．．．的是A．Fl的原子核外有114个电子B．Fl是第七周期第IV A族元素C．Fl在同主族元素中金属性最强D．Fl的原子半径小于同主族其他元素6．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。
电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。
下列关于原电池和干电池的说法不正确．．．的是A．两者正极材料不同B．MnO2的放电产物可能是KMnO4C．两者负极反应式均为Zn失电子D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象原电池装置示意图干电池构造示意图7．取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1）：下列说法不正确．．．的是A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀8．下列事实与所对应的离子方程式正确的是A．室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH3COONa === CH3COO-＋Na+B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3 + 2H+ === SO2↑ + S↓+ 2Na+ + H2OD．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)9．聚碳酸酯（）的透光率良好。
2018-2019学年北京市海淀区高三(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是A B C D【答案】D【解析】解：陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，故A正确；B.马踏飞燕”铜奔马主要材料为铜，为金属元素，故B正确；C.航天服的材料为合成纤维，为高分子化合物，故C正确；D.光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，故D错误。
故选：D。
A.陶瓷主要成分为硅酸盐；B.铜为金属元素；C.航天服的材料为高分子化合物；D.光导纤维主要材料为二氧化硅。
本题考查物质的组成和用途，为高频考点，侧重化学与生活、生成的考查，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大。
2.家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A. 在暖气片表面镀锡B. 在暖气片表面涂漆C. 在暖气片表面涂铝粉D. 非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水【答案】A【解析】解：A、在暖气片表面镀锡后，一旦锡层破损，则形成铁锡原电池，暖气片做负极被腐蚀，存在安全隐患，故A正确；B、在暖气片表面涂漆能隔绝空气和水，故能防止暖气片被腐蚀，无安全隐患，故B错误；C、在暖气片表面涂铝粉形成铁铝原电池，铁做正极被保护，无安全隐患，故C错误；D、铁易在酸性或中性的环境下被腐蚀，在弱碱性、无氧的环境下不能被腐蚀，无安全隐患，故D错误。
故选：A。
A、在暖气片表面镀锡后形成铁锡原电池，暖气片做负极；B、在暖气片表面涂漆能隔绝空气和水；C、在暖气片表面涂铝粉形成铁铝原电池，铁做正极；D、铁易在酸性或中性的环境下被腐蚀。
本题考查了金属腐蚀的防护，难度不大，金属做原电池的正极或电解池的阴极时不易被腐蚀。
3.常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：HY为强酸HX溶液的C. 甲的混合液中D. 乙的混合液中【答案】A【解析】解：与NaOH等体积混合后生成NaY，所得溶液的，说明NaY为强酸强碱盐，则HY为强酸，故A正确；B.HX与NaOH等体积混合恰好生成NaX，所得溶液的，说明NaX为强碱弱酸盐，则HX为弱酸，则的HX溶液中氢离子浓度小于，溶液的，故B错误；C.甲溶液反应后溶质为强碱弱酸盐NaX，部分水解溶液呈碱性，则，故C错误；D.乙混合液的溶质为强酸强碱盐NaY，反应后溶液为中性，则，结合电荷守恒可知，故D错误；故选：A。
2018~2019学年北京海淀区初三上学期期末化学试卷
细菌生长。请用化学方程式解释酸性物质的产生：
。
（ 3 ） 冰箱中常用下图所示的膜分离技术实现“气调保鲜”。分离后，通入冰箱保鲜室内的气体
是
（填“富氮空气”或“富氧空气”）。
28. 在烛芯的棉线中加入细镁条可制成“吹不灭的蜡烛”。已知镁条的着火点低于火焰焰心的温度。 请从燃烧条件角度回答。
（ 1 ） 蜡烛正常燃烧时，焰心的镁条不燃烧，原因是
（ 1 ） 注射器①中产生气泡，反应的化学方程式为
。
（ 2 ） 注射器②中无明显现象，原因是
。
（ 3 ） 注射器③中发生剧烈反应，注射器中的液体被压入小烧杯中，反应很快停止。出现这现象
的原因包括
（填字母序号）
A. 镁片与稀硫酸反应产生大量氢气
B. 注射器③内压强迅速增大
C. 压强差使液体流入烧杯中，使Байду номын сангаас应物分离
。
（ 2 ） 铁质剑身锈迹斑斑，金制剑柄依然金光灿灿，请从物质性质的角度解释其原
因：
。
26. 我国金属冶炼的技术在不断发展。
（ 1 ） 春秋时期由于炉温较低，铁矿石未完全反应，得到的“块炼铁”中含有较多杂质。“块炼
铁”属于
（填“混合物”或“纯净物”）。
（ 2 ） 宋代《天工开物》中记线，为提高冶炼温度，使用了一种同体化石燃料来代替木炭，这种
（ 4 ） 实验 ：探究灭火与氮气含量是否有关
实验编号
实验内容
实验现象
蜡烛没有熄灭
蜡烛缓慢熄灭
实验 中，蜡烛所在位置氮气含量最高的是
（填实验编号）。
（ 5 ） 推测实验
的现象是
。
（ 6 ） 反思实验 ，除氮气含量外，影响蜡烛燃烧的其它可能因素是
北京市海淀区2018-2019学年度初三(上)期末化学试卷(Word版含答案)
2019北京海淀初三（上）期末化学2019.1 学校姓名准考证号_________________第一部分选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分）1. 下列关于二氧化碳用途说法不正确．．．的是（）A．光合作用 B．供给呼吸 C．制碳酸饮料 D．灭火2. 空气成分中，体积分数约为21%的是（）A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体3．下列物质中，含有金属元素的是（）A．P2O5 B．CO2 C．CuSO4 D．CH44．下列物质在空气中燃烧时，产生大量白烟的是（）A．甲烷 B．硫粉 C．木炭 D．红磷5. 下列物质不属于．．．可燃物的是（）A．O2 B．CO C．H2 D．酒精6．下列操作不正确．．．的是（）A．加热时试管口避开自己或他人 B．用完酒精灯后，用嘴吹灭C．加热时液体不超过试管容积的13D．闻药品气味时，用手扇闻7．下列符号能表示2个H原子的是（）A．2H B．H2 C．H2O D．2H2 8．氧气能压缩在钢瓶中保存，主要体现了（）A ．分子的质量很小B ．分子间有间隔C ．分子在不断运动D ．分子由原子构成 9. 下列地点附近，可以使用明火的是（ ）A ．加油站B ．面粉厂C ．烟花销售点D ．空旷的露营区 10．下列实验操作正确的是（ ）A ．称量氯化钠B ．倾倒液体C ．点燃酒精灯D ．读取液体体积 11. 下列方法不能．．区分氧气和二氧化碳的是（ ） A ．观察颜色 B ．滴加紫色石蕊溶液 C ．滴加澄清石灰水 D ．伸入燃着的木条 12. 下列物质不属于．．．碳单质的是（ ） A ．石墨 B ．金刚石 C ．C 60 D ．二氧化碳 13. 根据右图所示元素信息，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．钠的相对原子质量22.99 B ．钠原子中有11个质子C ．Na 可以表示1个钠原子 D ．Na 是非金属元素14. 下列物质属于氧化物的是（ ）A ．空气B ．CaCO 3C ．MnO 2D ．O 2 15．用右图所示的装置进行电解水实验，下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．试管1中的气体可以燃烧B ．试管2中的气体能使带火星的木条复燃C ．试管1和2中气体的质量比为2:1D ．该实验说明，水不是由一种元素组成的 16．下列实验操作能达成实验目的是（ ）结合微观示意图回答17-19题 17. 下列说法中，不正确．．．的是（ ） A ．MnO 2可作为该反应的催化剂 B ．用该反应可以制备氧气C ． 物质不同，其元素组成一定不同D ． 该反应属于分解反应18. 下列关于物质构成微粒的说法中，正确的是（ ）A ．反应物中含有氧分子B ．1个反应物分子中含有2个氢原子C ． 反应物分子中，氢原子与氧原子质量之比为1:8D ． 两种生成物分子的相对分子质量相同 19. 下列关于物质变化的说法中，正确的是（ ）A ．该反应的化学方程式为H 2O 2 H 2O+O 2↑B ．反应前后，分子的种类一定发生改变C ． 当34份质量的H 2O 2参加反应时，生成32份质量的O 2 D ． 反应物中的氧元素，在反应后完全转移到O 2中20. 用下图所示4个实验探究二氧化碳能否与水反应（实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色 并干燥），下列说法正确的是（ ）① ② ③ ④代表氢原子 代表氧原子CO 2CO 2 水水稀醋一定条件一定条件A ．最终只有实验④中的紫色石蕊小花会变红B ．实验④就能说明二氧化碳与水发生了反应C ．在实验④中，若对比小花放入集气瓶前后的现象，可以不必做实验③D ． 由实验①④推断，实验④中有酸性物质第二部分 非选择题（共60分）〖生活现象解释〗能源是生产生活中的重要问题。
2018~2019学年北京海淀区初三上学期期末化学试卷-答案
2018~2019学年北京海淀区初三上学期期末化学试卷(详解)一、选择题1.A.光合作用B.供给呼吸C.制碳酸饮料D.灭火【答案】A 选项：B 选项：C 选项：D 选项：【解析】下列关于二氧化碳用途的说法不正确的是（ ）B二氧化碳是参与光合作用的重要物质，故A 正确二氧化碳不能供给呼吸，故B 错误；二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等，故C 正确；二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火，故D 正确；故选 B 。
2. A.氮气 B.二氧化碳C.氧气D.稀有气体【答案】【解析】空气成分中，体积分数约为 的是（ ）C空气的成分按体积计算，大约是：氮气占、氧气占 、稀有气体占 、二氧化碳占 、其它气体和杂质占，故C 正确，故ABD 错误；故选C 。
3. A. B.C.D.【答案】A 选项：B 选项：C 选项：【解析】下列物质中，含有金属元素的是（ ）C 中磷和氧均为非金属元素，故A 错误；二氧化碳为无机物， 和 均为非金属元素，故B 错误；硫酸铜中含有铜，铜是金属元素，故C 正确；D 选项：甲烷含有 和 元素，均是非金属元素，故D 错误；故选 C 。
4. A.甲烷 B.硫粉C.木炭D.红磷【答案】A 选项：B 选项：C 选项：D 选项：【解析】下列物质在空气中燃烧时，产生大量白烟的是（ ）D甲烷在空气中燃烧现象：火焰呈淡蓝色，放出大量的热，不生成白烟，故A错误；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，不生成白烟，故B 错误；木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不会生成白烟，故C 错误；D 正确；故选 D 。
5. A.B.C.D.酒精【答案】A 选项：B 选项：C 选项：D 选项：【解析】下列物质不属于可燃物的是（ ）A 是助燃物，故A 正确；一氧化碳可以在空气中燃烧生成二氧化碳，是可燃物，故B 错误；氢气可以在空气中燃烧生成水，是可燃物，故C 错误；酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，是可燃物，故D 错误；故选 A 。
2018-2019学年北京市海淀区九年级(上)期末化学试卷
2018-2019学年北京市海淀区九年级（上）期末化学试卷一、选择题（共20分，每小题只有1个选项符合题意．每小题1分）1．（1分）下列关于二氧化碳用途的说法不正确的是（）A．光合作用B．供给呼吸C．制碳酸饮料D．灭火2．（1分）在空气的成分中，体积分数约占21%的是（）A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．稀有气体3．（1分）下列物质中，含有金属元素的是（）A．P2O5B．CO2C．CuSO4D．CH4 4．（1分）下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是（）A．木炭B．甲烷C．硫粉D．红磷5．（1分）下列物质不属于可燃物的是（）A．O2B．CO C．H2D．酒精6．（1分）下列操作不正确的是（）A．加热时，试管口避开自己或他人B．用完酒精灯后，用嘴吹灭C．加热时，液体不超过试管容积的D．闻药品气味时，用手扇闻7．（1分）下列符号中，表示2个氢原子的是（）A．H2B．2H C．H2O D．2H2 8．（1分）氧气能压缩在钢瓶中保存，主要体现了（）A．分子的质量很小B．分子间有间隔C．分子在不断运动D．分子由原子构成9．（1分）下列场所可以使用明火的是（）A．加油站B．面粉厂C．烟花销售点D．空旷的露营区10．（1分）下列实验操作正确的是（）A．称量氯化钠B．倾倒液体C．点燃酒精灯D．读取液体体积11．（1分）下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是（）A．观察颜色B．滴加紫色石蕊试液C．滴加澄清石灰水D．伸入带火星的木条12．（1分）下列物质不属于碳单质的是（）A．石墨B．金刚石C．C60D．二氧化碳13．（1分）根据如图所示元素信息，下列说法不正确的是（）A．钠的相对原子质量为22.99B．钠原子中有11个质子C．Na可以表示1个钠原子D．Na是非金属元素14．（1分）下列物质属于氧化物的是（）A．空气B．CaCO3C．MnO2D．O2 15．（1分）用如图所示的装置进行电解水实验，下列说法不正确的是（）A．试管1中的气体可以燃烧B．试管2中的气体能使带火星的木条复燃C．试管1和2中气体的质量比为2：1D．该实验说明，水不是由一种元素组成的16．（1分）下列实验操作能达成实验目的是（）选项实验目的实验操作A比较合金与纯金属的硬度用黄铜片和纯铜片相互刻划B检验CO2是否集满向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡C验证质量守恒定律称量镁条在空气中点燃前、后固体的质量D证明CO2能与水反应向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡A．A B．B C．C D．D17．（1分）下列说法中，不正确的是（）A．MnO2可作为该反应的催化剂B．用该反应可以制备氧气C．物质不同，其元素组成一定不同D．该反应属于分解反应18．（1分）下列关于物质构成微粒的说法中，正确的是（）A．反应物中含有氧分子B．1个反应物分子中含有2个氢原子C．反应物分子中，氢原子与氧原子质量之比为1：8D．两种生成物分子的相对分子质量相同19．（1分）结合微观示意图，下列关于物质变化的说法中，正确的是（）A．该反应的化学方程式为H2O2H2O+O2↑B．反应前后，分子的种类一定发生改变C．当34份质量的H2O2参加反应时，生成32份质量的O2D．反应物中的氧元素，在反应后完全转移到O2中20．（1分）用如图所示4个实验探究二氧化碳能否与水反应（实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色并干燥），下列说法正确的是（）A．最终只有实验④中的紫色石蕊小花会变红B．实验④就能说明二氧化碳与水发生了反应C．在实验④中，若对比小花放入集气瓶前后的现象，可以不必做实验③D．由实验①④推断，实验④中有酸性物质二、非选择题（共60分）21．（1分）能源是生产生活中的重要问题。
北京市海淀区重点名校2018-2019学年高一下学期期末综合测试化学试题含解析
北京市海淀区重点名校2018-2019学年高一下学期期末综合测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．有化学键断裂一定发生化学反应D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应【答案】D【解析】分析：A、只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池；B、化学反应中的能量变化有多种形式，如光能、电能等；C、化学键的断裂不一定有新物质生成，所以不一定都发生化学反应；D、只有是放热反应才能保持铂丝红热。
详解：A、只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池，而反应CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，不可能设计成原电池，故A错误；B、任何化学反应都伴随着能量变化，但不一定都是热量变化，也可能是光能、电能等多种形式，所以B 错误；C、某些物质的溶解、电离，或状态的变化可能伴随着化学键的破坏，但没有发生化学反应，所以C错误；D、氨气的催化氧化用灼热的铂丝做催化剂，由于是放热反应，所以铂丝保持红热，故D正确。
本题答案为D。
点睛：原电池反应一定由氧化还原反应设计而成的；化学反应一定伴随有能量变化，且能量变化的形式有多种，但有能量变化的过程不一定是化学反应；化学反应一定有化学键的断裂，但有化学键的断裂的过程不一定都发生化学反应。
2．在酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Fe2+、K+、SO42-、NO3-C．Ba2+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-【答案】C【解析】【详解】A. 酸性溶液中HCO3-不能大量共存，A错误；B. 酸性溶液中Fe2+能被NO3-氧化，二者不能大量共存，B错误；C. 酸性溶液中Ba2+、K+、Cl-、NO3-之间不反应，可以大量共存，C正确；D. Fe3+与SCN-不能大量共存，D错误；答案选C。
北京市海淀区2018-2019学年高二第二学期期末练习化学试题(选修5,有的答案和详细解析)
北京市海淀区2018-2019学年高二第二学期期末练习化学试题（选修5，有的答案和详细解析）一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1.(2019年海淀高二期末)下列物质中，属于弱电解质的是A. H2OB. Na2CO3C. HClD. NaCl【答案】A2. .(2019年海淀高二期末)下列溶液一定呈中性的是A. FeCl3溶液B. Na2CO3溶液C. Na2SO4溶液D. CH3COOH和CH3COONa混合溶液【答案】C3. .(2019年海淀高二期末)原电池是化学电源的雏形。
若保持如图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是A. Zn可以换成FeB. Cu可以换成石墨C. 稀H2SO4可以换成蔗糖溶液D. 稀H2SO4可以换成CuSO4溶液【答案】B4. .(2019年海淀高二期末)一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5min内该反应的化学反应速率是A. υ(A) = 1 mol/(L·min)B. υ(B) = 1 mol/(L·min)C. υ(C) = 1 mol/(L·min)D. υ(D) = 1 mol/(L·min)【答案】A5.(2019年海淀高二期末).某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是A. 其他条件不变，升高温度，K值一定增大B. 其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大C. 其他条件不变，增大压强，K值不变D. K值不会随反应条件的改变而改变【答案】C6. .(2019年海淀高二期末)铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。
粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是A. 精铜做阳极，粗铜做阴极B. 可用AgNO3溶液做电解质溶液C. 电解时，阴极反应为Cu – 2e- === Cu2+D. 电解后，可用阳极泥来提炼金、银【答案】D7. .(2019年海淀高二期末)一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O 2(g) 2NO2(g)。
海淀区2018—2019学年第二学期期末高二化学试题及答案
海淀区高二年级第二学期期末练习化 学 2019.07可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分 选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分） 1．下列物质中，属于弱电解质的是A ．H 2OB ．Na 2CO 3C ．HClD ．NaCl 2．下列溶液一定呈中性的是A ．FeCl 3溶液B ．Na 2CO 3溶液C ．Na 2SO 4溶液D ．CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液3．原电池是化学电源的雏形。
若保持右图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是 A ．Zn 可以换成Fe B ．Cu 可以换成石墨C ．稀H 2SO 4可以换成蔗糖溶液D ．稀H 2SO 4可以换成CuSO 4溶液4. 一定条件下，在2 L 密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得5 min 内，A 的物质的量减小了10 mol ，则5 min 内该反应的化学反应速率是 A ．υ(A) = 1 mol/(L ·min) B ．υ(B) = 1 mol/(L ·min)C ．υ(C) = 1 mol/(L ·min) D ．υ(D) = 1 mol/(L ·min)稀H 2SO 45. 某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是A．其他条件不变，升高温度，K值一定增大B．其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大C．其他条件不变，增大压强，K值不变D．K值不会随反应条件的改变而改变6. 铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。
粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是A．精铜做阳极，粗铜做阴极B．可用AgNO3溶液做电解质溶液C．电解时，阴极反应为Cu – 2e- === Cu2+D．电解后，可用阳极泥来提炼金、银7. 一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。
北京海淀区2018-2019学年度化学初三上学期期末试卷(含配套答案)
初三第一学期期末学业水平调研化学2019.1学校姓名准考证号_________________H 1 C 12 O 16第一部分选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分）1. 下列关于二氧化碳用途说法不正确．．．的是A．光合作用 B．供给呼吸 C．制碳酸饮料 D．灭火2. 空气成分中，体积分数约为21%的是A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体3．下列物质中，含有金属元素的是A．P2O5 B．CO2 C．CuSO4 D．CH44．下列物质在空气中燃烧时，产生大量白烟的是A．甲烷 B．硫粉 C．木炭 D．红磷5. 下列物质不属于．．．可燃物的是A．O2 B．CO C．H2 D．酒精6．下列操作不正确．．．的是A．加热时试管口避开自己或他人 B．用完酒精灯后，用嘴吹灭C．加热时液体不超过试管容积的13D．闻药品气味时，用手扇闻7．下列符号能表示2个H原子的是A．2H B．H2 C．H2O D．2H2 8．氧气能压缩在钢瓶中保存，主要体现了A．分子的质量很小 B．分子间有间隔C ．分子在不断运动D ．分子由原子构成9. 下列地点附近，可以使用明火的是A ．加油站B ．面粉厂C ．烟花销售点D ．空旷的露营区10．下列实验操作正确的是A ．称量氯化钠B ．倾倒液体C ．点燃酒精灯D ．读取液体体积 11. 下列方法不能．．区分氧气和二氧化碳的是 A ．观察颜色 B ．滴加紫色石蕊溶液 C ．滴加澄清石灰水 D ．伸入燃着的木条 12. 下列物质不属于．．．碳单质的是 A ．石墨 B ．金刚石 C ．C 60 D ．二氧化碳 13. 根据右图所示元素信息，下列说法不正确．．．的是 A ．钠的相对原子质量22.99 B ．钠原子中有11个质子C ．Na 可以表示1个钠原子 D．Na 是非金属元素14. 下列物质属于氧化物的是A ．空气B ．CaCO 3C ．MnO 2D ．O 2 15．用右图所示的装置进行电解水实验，下列说法中不正确．．．的是 A ．试管1中的气体可以燃烧B ．试管2中的气体能使带火星的木条复燃C ．试管1和2中气体的质量比为2:1D ．该实验说明，水不是由一种元素组成的 16．下列实验操作能达成实验目的是17. 下列说法中，不正确．．．的是 A ．MnO 2可作为该反应的催化剂 B ．用该反应可以制备氧气C ． 物质不同，其元素组成一定不同D ． 该反应属于分解反应18. 下列关于物质构成微粒的说法中，正确的是A ．反应物中含有氧分子B ．1个反应物分子中含有2个氢原子C ． 反应物分子中，氢原子与氧原子质量之比为1:8D ． 两种生成物分子的相对分子质量相同 19. 下列关于物质变化的说法中，正确的是A ．该反应的化学方程式为H 2O 2 H2O+O 2↑ B ．反应前后，分子的种类一定发生改变C ． 当34份质量的H 2O 2参加反应时，生成32份质量的O 2D ． 反应物中的氧元素，在反应后完全转移到O 2中20. 用下图所示4个实验探究二氧化碳能否与水反应（实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色并干燥），下列说法正确的是① ② ③ ④ A ．最终只有实验④中的紫色石蕊小花会变红 B ．实验④就能说明二氧化碳与水发生了反应C ．在实验④中，若对比小花放入集气瓶前后的现象，可以不必做实验③D ． 由实验①④推断，实验④中有酸性物质第二部分 非选择题（共60分）〖生活现象解释〗能源是生产生活中的重要问题。
2018-2019学年北京市海淀区九年级(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年北京市海淀区九年级（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共20.0分）1.下列关于二氧化碳用途的说法不正确的是（）A. 光合作用B. 供给呼吸C. 制碳酸饮料D. 灭火【答案】B【解析】解：A、植物光合作用的原料是二氧化碳和水，故A说法正确；B、二氧化碳不能供给呼吸，故B说法错误；C、二氧化碳可以做化工原料，如制碳酸饮料等，故C说法正确；D、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大，因此二氧化碳能够灭火，故D说法正确。
故选：B。
二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料。
本考点考查了二氧化碳的用途，二氧化碳与人类生活密切相关，在自然界中实现了碳循环。
也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念。
本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题中。
2.在空气的成分中，体积分数约占21%的是（）A. 氮气B. 二氧化碳C. 氧气D. 稀有气体【答案】C【解析】解：空气中各成分的体积分数是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%．由此可知C正确，A、B、D错误。
故选：C。
根据空气中各成分的体积分数分析判断，空气中各成分的体积分数是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%．本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．3.下列物质中，含有金属元素的是（）A. P2O5B. CO2C. CuSO4D. CH4【答案】C【解析】解：A、P2O5中含有磷、氧两种元素，均属于非金属元素，故选项错误。
2018 2019北京市海淀区期末化学试题及答案
..海淀区高三年级第一学期期末练习学化2019.01分。
考1008页。
满分本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试90试时长卷和答题纸一并交回。
Cu 64P 31 N 14 O 16 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12卷第I）42分（选择题，共选出最符分。
请在每小题列出的四个选项中，分，共4214道小题，每小题3本部分共合题目要求的一项。
．材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正1．．确的是．DBCA人面光导纤维宇航员的航天服鱼纹陶盆“马踏飞燕”铜奔金属材复合材有机高分子材无机非金属材．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列2防止生锈的方法中，存在安全隐患的是B．在暖气片表面涂漆A．在暖气片表面镀锡．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水 D ．在暖气片表面涂铝粉C溶液等体积混合，实验数据如下：HY分别和NaOH．常温下，将2种一元酸HX和3 混合后混合前组别-1-1pH = 9 c(NaOH) = 0.1mol·甲c(HX)=0.1 mol·LL-1-1pH = 7乙(NaOH) = 0.1mol·L cc(HY)=0.1 mol·L 下列说法正确的是pH=1 ．HX溶液的 B ．AHY为强酸-+-+) (Na(Y) > c D．乙的混合液中c(XC．甲的混合液中c(Na) = c )NaClNaCl是我们生活中必不可少的物质。
将4．-1 1 mol·L的溶液，溶解过程如右溶于水配成图所示，下列说法正确的是+离子为NaA．a+ NaB．溶液中含有N个A离子的图示不科学C．水合b ，pH溶液的小于7NaClD．室温下测定该- Cl是由于水解导致;...4”Fl5“114。
下列说（中文名号元素为）．，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是的是法不正确．．．族元素IVAB．Fl是第七周期第114的原子核外有个电子A．Fl 的原子半径小于同主族其他元素．Fl DC．Fl在同主族元素中金属性最强．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。
20182019北京市海淀区期末化学试题及答案
海淀区高三年级第一学期期末练习学化2021.01分.考1008页.总分值本试卷分为第I卷(选择题?和第n卷(非选择题)两局部,共分钟.考生务必将答案写在做题纸上,在试卷上作答无效.测试结束后,将本试90试时长卷和做题纸■ 并交回.Cu64P31 N14 0 16可能用到的相对原子质量：Hl C12卷第I) 42分(选择题,共选出最符分.请在每题列出的四个选项中,分,共4214道小题, 每题3本局部共合题目要求的一项..材料在人类文明史上起着划时代的意义,以下物品所用主要材料与类型的对应关系不正1..确的是.DBCA人面口光导纤维宇航员的航天服鱼纹陶盆“马踏飞燕〞铜奔金属材复合材有机高分r•材无机非金属材.家用暖气片大多用低碳钢材料制成,•旦生锈不仅影响美观,也会造成平安隐患.以下2 预防生锈的方法中,存在平安隐患的是B.在暖气片外表涂漆 A.在暖气片衣面镀锡.非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水D .在暖气片外表涂铝粉C溶液等体积混合,实验数据如下：HY分别和NaOH.常温下,将2种•元酸HX和3混合后混合前组别mpH = 9 c(NaOH) = O.lmol ・甲c(HX)=0.1 mol ・ LL-1-ipH = 7乙(NaOH) = 0.1 mol • Lcc(HY)=0.1 mol • L以下说法正确的选项是pH=l . HX溶液的B . AHY为强酸-++)(Na(Y)> c D.乙的混合液中c(XC.甲的混合液中c(Na)= c)NaClNaCl是我们生活中必不可少的物质.将4.册合h离子根舍a爵子D水分子・弟子—于.】lmol・L的溶液,溶解过程如右溶于水配成图所示,以下说法正确的选项是♦离/为NaA. a-NaB,溶液中含有N个A离f的图示不科学C.水合b , pH溶液的小于7NaClD.室温下测定该Cl是由于水解导致钦4〞F15 “114.以下说(中文名号元素为).,它是主族元素,其原子核外最外层电子数是的是法不正确...族元素NAB. F1是第七周期第114的原子核外有个电子 A. F1的原子半径小于同主族其他元素.Fl DC. Fl在同主族元素中金属性最强.锌德碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源.电池中负极与电解质溶液接触直接6t.；"行*KCH♦；；；・；■ MnO.+<#且留包外兑Znl ICuUlj林反响会降低电池的能量转化效率,称为自放电现象.以下关于原电池和干电池的说法不正确的是...A.两者正极材料不同.MnO的放电产物可能是KMnOBmC.两者负极反响式均为Zn失电子存在自放电现象SOD.原电池中Zn与稀H42原电池装置示意图干电池构造示意图-i-i)lniL0.1mol-L： AgNO溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol • L7.取AgN),需淡以下说法不正确的选项是・..AgCl 更难溶B,由实验②说明Agl 比 A.实验①白色沉淀 是难溶的AgCl .假设按②①顺序实验,看不到白色沉淀,假设按①③顺序实验,看不到黑色沉淀 DC8.以下事实与所对应的离子方程式正确的选项是COO ApH > 7CHCOONa == CHNa+ ：.室温下,测定醋酸钠溶液的 33 3. Al = Al(OH) +3OHB I .实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：3 C.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫 酸钠：一O+S+2NaO + 2H + H = SO tSNal 22232 D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸 钙：22(aq) (aq) == CaCOCaSO(s) + CO(s) + SO43349)的透光率良好.它可制作车、船、飞机.聚碳酸酯CH.O-C-OCH,)X(与另的挡风玻璃,以及眼镜片、光盘、唱片等.它可用绿色化学原料Y 的是,原料反响制 得,同肘生成甲醇.以下说法不正确...H 的分子式为CO .2. Y 的分子结构中有个酚羟基 BYA21518生成聚碳酸酯发生的是缩聚反响YXD 个吸收峰的核磁共振氢谱 有.CX1 .、10 .为探究电解的放电规律,进行如下实验： 序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物.iCu CuCl 石墨 溶液0.1 mol 工①C1石墨mH 石墨0.1 mol • LClNaCl 石墨 溶液 ②2"Cu 石墨00.2 mol •③LCuSO 石墨溶液242*-iCu 溶液石墨 CuSO 铜Cu ④0.2 mol • L4Na Cl 石墨石墨⑤ 熔融NaCl 2以下说法不正确的选项是・.・2— Cu>Na>HA.比照①②可知,阴极放电顺序是：-2.C1>SO > OHB.比照①③可知,阳极放电顺序是：4C.比照③④可知,阳极是铜时,会先于溶液中 的离子放电 D.比照①⑤可知,电解得到金属只能用熔融态,不能用水溶液11 .以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是•种高效、环保的制氢方法,其流程图如下：相关反响的热化学方程式为:滴加过空的 NaCl 宓液海加过量的 演加过空的Na 2s 溶液・X 色沆淀-1 mol - 213kJ - A H =SO 反响I： SO(g)十1(g)十2HO(1) === 2HI(aq) + H(aq) 122242-1 = +327 kJ • mol A (g) H ： IIHSO(aq) == SO(g)十HO(1) + O 反响222242-1 = +172 kJ • mol A H (g) HI： 2HI(aq)===H(g) + I反响322以下说法不正确的选项是：...A.该过程实现了太阳能到化学能的转化8.SO和I对总反响起到了催化剂的作用22.1 11101= +286 kJ - AH(g)C.总反响的热化学方程式为：2HO(l) = 2H(g>O 222D.该过程降低了水分解制氢反响的活化能,但总反响的AH不变12.科学家很早就提出锂-空气电池的概念,它,O直接使用金属锂作电极,从空气中获得2作电极的锂离C11池相比,和以LiFePCh增大了电池的能量密度(指标之•是单位.右图是某种质量电池所储存的能量)空气电池的装置示意图,放电时,锂- 以下说法不正确的选项是....金属锂为负极AB.假设隔膜被腐蚀,不会影响该电池正常使用..O + 4e +2H.多孔碳电极上发生的电极反响为：CO == 4OH 22；.D.锂-空气电池能量密度大的原因之•是转移等量电/时,金属锂比LiFePO质量小413. HO 是•种“绿色〞试剂,许多物质都会使较高浓度的HO溶液发生催化分解.实验2222发现,向HO 溶液中参加Br可以加快其分解速率.有人提出反响机理可能有2步,222i 以下说法正确的选项是-B I==2H +O t+2Br第1步反响为：HO2222A. HO分f•中含有离子键和非极性键演.在第1步反响中,每生成O.lmolO,转移0.411101电子升.==21<0+810+281.机理中第2步反响为：2H +HC2222那么说明第IBr步反响发生了.假设在参加Br的HO溶液中检出D314.某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下式所示.为研究废水中2+处理的最正确pH,取5份等量的废水,分别用30%的NaOH溶液调节pHCu至8.5、9、9.5、10、11,静置后,分析上层消液中铜元素的含量,实验结果如以下图所示.查阅资方；+ 2OH)] [Cu(NH：料,平衡ICu(OH)+4NH4323.2- ] ： ¥W IICu(OH) + 2OH[Cu(OH)排放标准废水水质工程6〜9 1.0 pH-1 >/mg - 72 LCuW051+ 2632^15NH/mg-L4 以下说法不正确的选项是・.・>9约为处理的最正确A.废水中CupHI正向移动,铜元素含量上升pH段：随升高,Cu(OH)的量增加,平衡B.b〜终增加,平衡I逆向移动,铜元素含量下降c〜d段:随pH升高,c〔OH〕C..增加,铜元素含量可能上升〕.Dd 点以后,随c 〔OH 卷第II 分〕〔非选择题,共5858小题,共分.本局部共6E 和聚合物MM13. 15 〔分〕香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等 多种生物活性.以下图是的合成路线.；.OHCHrOHCHCOOHCHzCOONaACHcicoNa E D 乙醇 催化剂、〕H 〔 CO 聚合物 C HO 〕〔红南224C1HCN4712六氧瞰嘤G 〕 〔OCHOH4mCHOHCiJ 甲陷、无水收式淑化镁 F 〕 0 〔CHii.ttft?ST O NHHN ..... N KNHOOCH SM 音"素类化合•物乙静HRCOOC ：①RCN52田 ② ③.中官能团是 〔1〕 ACH ,COO'a I * exB-2.的反响类型是〕〔FFeCl 3F 有多种同分异构溶液发生显色反响,其结构简式是〔.〕化合物能与3 o 体,其中属于芳香族化合物、且为静类物质的结构简式是.G 的结构简式是 〔4〕 ED-5.的化学方程式是〕〔聚合物 OOsocuOHRCClCR 〕的流程图补充完整：G-K,将以下6 〔 分〕以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用.用废铁块、废盐酸可以生产净9 〔16.水 剂聚合氯化铁和高铁酸钠,转化关系如以下图所示：；.①废盐酸 ②氧化 ③水解、聚介聚合氯化铁 溶液A 废][Fe 〔OH 〕 Cl 铁*皿 ④电解块〕高铁酸 钠〔NaFeOs10〕A 〔溶液中•定含有的溶质是.〔2〕假设使③中水解程度变大,可采取的举措是 〔填字母序号〕Clc.参加NHa.加热 b.参加NaHCO 扫3〕写出③中水解生成Fe 〔OH 〕.反响的化学方程式：C1 〕将废铁块进行预处理制成电极,通过电解 制备〔4高铁酸钠,该装置原埋示意图如右.铁块做M 填“阳极〞或“阴极〞,对应的电极反响式为5〕高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和-种〔.气体,该反响的离r •方程 式：分〕含氮、磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前备受关注的环境问题..17 〔8〕氮 肥、磷肥都可以促进作物生长.氮、磷元素在周期表中处于同一主族,从原/结构1 〔o , 性质有差异的原因是角度分析它们性质相似的原因是〕氮的化合物在水中被细菌分解,当氧气不充足时,在反硝化细菌的作用下,细菌利用2 〔-〕连 续复原有机物〔又称碳源,如甲醇〕作为电子供体,将硝态氮的化合物〔含NO3最终生成N, 发生反硝化作用,完成下述反响的方程式：2 2+ +CO+ 5CHOHt + 4HCO333L・岂/y米宾洛今〔3〕某小组研究温度对反硝化作用的影响.在反响器内添加等量的相同浓度的甲醉溶液,从中取污泥水混合液分置于4个烧杯中,使4个烧杯内的温度不同,将实验数据作图如右.由图像分析产. 生差异的原因是：4〕某小组研究浓度对反硝化作用的影响.〔个烧杯碳源浓度依次为①保持其他条件相同,在反响器内添加不等量的甲醉溶液,使4」恒入该小组侦测反硝化速率变化的趋势313 mgi83 mg?L?、236mg?L、279 nig^LL和.是增大,预测依据是-1-18.8降至?L2h的污水经过的反硝化试验,可使NO由?②碳源为183 mgL15.0mg3.i・.i7 h〕°mg?Lc M〔NO〕 = 62 g?mol, NO 的转化速率是mol 〔L?33分〕为探究不同条件下甘油〔丙三醉〕和辛酸酯化合成甘油二酯的最正确条件,科研818.〔工作者做r 甘油二酯的酶法合成工艺研究.实验：研究不同投料比对产率的影响1.实验U〔〕理论分析合成甘油二酯所需辛酸与甘油的投料比〔物质的量之比〕为2：证实提升投料比,甘油二酯的产率会降低,其原因可能是.实验2：研究吸水剂对反响的影响;.〕硅胶易与羟基结合,故有较强的亲水性,易于吸附水分子.但是在反响体系里加2 〔分析可能说明合成甘油二酯的平衡发生了逆向移动,入硅胶后甘油二酯含量明显降低,.的原因是：研究不同催化剂的催化效果实验3纵坐标催化剂曲鼓I号辛酸转化率脂肪琢① 辛酸转化率脂肪蜂n号② 甘油二酯含量脂肪峰I号③ 甘油二函含量脂肪尊口号④1图所示,催化合成甘油二酯的效果如图1号、n号〕〔3〕其他条件相同时,不同脂肪酗〔I 〔填字母序号〕.选择此实验中催化效果相对最正确的反响条件是24h,I号 B.I A. 12 h,号n 号D. 24 h, nc. 1211,号4：研究温度对反响速率和产率的影响实验叶问/h3二、於左喜«林图图2〕选定脂肪酶做催化剂,继续实验.〔4 6 h 时比拟适宜的反响温度是.①综合图2和图3,选择℃甘油二酯的含量上升,但40之后,辛酸的转化率总趋势缓慢上升,30C 、②在6h C 的却有所降低,分析可能的原因是.是50溶液产物的影响.所用实验装置如下FeCU2 分〕某校学习小组探究不同条件对电解19.〔2图所示,其中电极为石墨电极..3±Fe 、结合分别形成在溶液中通过与【查阅文献】1.FeCh-2-FeCL 可降低正电荷八FeClw 、离子ii.电解过程中,外界条件〔如电解液pH 浓度、电压、电极材 料等〕会影响离子的放电水平.【实验记录】实脸现象实验条件序号 阳极阴极 ①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝,电极上产生无色气体,pH=0 .iLmol •加滴,中管试干液溶近附极阳取②IIFeCl 溶液,溶液变盯；溶液KSCNL5V 电乐①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变慈.①未观察到气泡产生.电极外表 有银灰pH=4.9 iLmol • 色金属光泽的固体析出,②阳极附近出现乱褐色浑浊；1 取阳极附近浊液干试管中,先用盐溶液FeCl ②电解结束后,将电极浸泡在盐酸中.II :溶液变红.电压1.5 V酸酸化,再滴加KSCN 溶液.观察到有大量气泡产生.1〕结合阴极实验现象的分析＜ o 中阴极的 电极反响式为①实验I ° ②用化学用语表示实验n 中产生阴极现象的原因： .、II 的阴极现象,可以获得的结论是③比照实验I 〕结合阳极实验现象的分析〔2.阳极C1 没有放电,得出此结论依据的实验现象是①甲同学认为实验I 中37+、- eKSCN 溶液变红,依据此现象分析,阳极反响可能是Fe = Fe 附近溶液滴加. . ②比照实验I 、II 的阳极现象,解释产生差异的原因：【实验讨论「有同学提出,改变条件有可 能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝〞的现象,3〔.,对应的实验方案是可能改变的条件是 ,最终得到锌盐0该厂所用SOZnO 的烟灰脱除工业废气中的20.〔8分〕某冶炼厂利用含2烟灰的主要成分如下衣所示：其它主要成分FeCaOOSiOZnOiu /% ------质量分数0.5 1.14 81 0.09S进行脱硫,的工业废气通入烟灰浆液〔烟灰和水的混合物〕在•定条件下,将含SO 2随时 间的变化如右图所示：c 〔SO 〕]物质的量浓度过程中测得pH 和上清液中溶解的SO[22内mm .在开始脱硫后3 6.8,但上述烟灰浆液的初始pH 为7.2为〔1〕纯ZnO 浆液的pH 〔结合化学用pH语解释〕. 6.3a〜b段〕,pH迅速降至,引起pH迅速变化的原因是〔.〔填字母序号〕效果最正确的时间范围是2〕生产中脱除SO 〔270-80 nunD . A20〜30 min B3070 nun C50~60 min3 〔〕在脱硫过程中涉及到的主要反响原理：；.I I . ZnO + SO == ZnSO 32〕O = Zn〔HSOZnSO+ SO+H II . 23223上升〕.上清液中c〔SO时,主要发生反响II,生成可溶性的Zn〔HSO〕①在3070 miii232.的原因可能是--------------.2点〕〔写出②在30〜80 mm时,pH降低的原因可能是----------------③将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理,该过程中发生反响：. 十O2Z11SO ===2ZnSO 和43 2 --------海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案12021.第II 卷〔非选择题,共58分〕 阅卷说明：1 .化学方程式评分标准：〔1〕反响物、生成物化学式全部正确得1分,有一种物质的化学式写错即为0分. 〔2〕配平、条件均正确得1分,不写条件或未配平均不得这1分,但不重复扣分. 〔3〕不写“ T 〞或“ 1 〞不扣分.其余要求参看具体答案说明.2 .简答型填空题评分标准：划线郃分为给分点,所有给分点答全给总分值,漏答或答错要扣分, 合理答案酌情给分.15. 〔13 分〕 1COOH1分〔〕竣基〔或一〕21分〔〕取代反响------------------------------------------ - m22m63 1 分〔4〕阳极2… 分 2 Fe - 6e + 8OH == FeO- 4HO“2 分 2〔5〕 4FeOO == 4Fe 〔OH 〕+10H 1+30 f +8OH 3422 或水合物,合理正确给分〕FeO 〔32 分〕〔817. 1 15分〕最外层电子数相同,都是个〔1分 原子比N 原子多-个电子层,P 的原子半径比N 的大P应硝化在-2 2十 OHN + COH + 4HCO2NOO + 5CH 分t 〕〔8 3 6 233323.的降解〔或反硝化作3〕其他条件不变时,温 度升高,反硝化菌活性随之增强,对NOG 分1 用〕速率也加快 ,其他条件不变时,增大反响物的浓度,反〕①甲醇是反硝化反响的反响物〔复原剂〕〔4分1 应速率加快 .5分X ②510218. 〔8 分〕〔1〕辛酸的量增加,会有更多的甘油三酯生成,导致产物中甘油二酯的产率降低2分〔2〕甘油分r •有3个羟基,故硅胶对甘油的吸附水平也较强,降低了体系中反响物甘油的浓度, 从而使合成甘油二酯的酯化反响平衡逆向移动,降低了甘油二酯的含量2分 （3）A1 分(4)①50℃OHOHCHCH23 22 分 J K5I 为：为：)为：(1 分分分(.9分)16 1 IFeCI分 12 分(OH) FeCl+ niHCl3 分〕分〔4〕 〔 22 ()(3) 2FeCl+ niHO导致甘长时间处于高温下活性(选择性)下降,②催化合成甘油二酯反响的脂肪醐,2分油二酯含量下降,副反响产物含量增加---------------------------------------------------------分)19.(12- 2 分(1) © 2H + 2e = H t 2--------------------------------------- 〞+ +计.分)Fe合理正确给分,各十Ht②Fe+ 2e(=Fe 和IFeFeCl+ 2Hl==9 分2 ----------------------------------------------------------------- 2-1-Fei mol 4时,阴极HL(H③其他条件相同时,pH=O, pH较小,c优先于)较大］-4-iHFe较小时,阴极lmol・L 放电产生H,而pH=4.9, pH较大,c(H优先于)2 ------------------------------------------------------------------------------------ 2分放电产生Fe一放电能放电水平减弱,pH=4.9或整体答复：由pH=O变为,c(HFe)减小,H力增强1分2 ()①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝---------------------------------------------------------3.1.2.3+- 分)FeCl -e == Fe + 4C1 (或写为：FeCl + 2C1 - el = FeCkw-3—十3HFe(OH)O 抑制水解平衡Fe 十3H ②随着溶液pH的越低,c(H)升高,=± 32 1分正向移动,难以生成Fe(OH) 3 ................................................................................. 3+ + + 3H 或正向答复：随着溶液pH的增大,c(HO)减小,有利于水解平衡Fe = 2+Fe(OH)+ 3H正向移动,生成Fe(OH) 33 ・1分:3 ()可改变条件1改变c(Cl)溶液等体积混合mol/LNaCD保持其他条件不变,用2 mol工FeCl溶液和n (n＞02.2+,观察阳极“湿涧淀粉＞2 mol/L］ (Cl) (Fe) = 1 mol/L, c［的溶液作为电解液c 2 分碘化钾试纸〞上的现象---------------------------------------改变电压2可改变条件：,观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸〞保持其他条件不变,增大电压(或改变电压)上的现象.208 (分)；.Ca(OH) + HO,由于)Ca(OH)优先与SO 发生反响,Ca(OH)十SO==CaSO I (1 33222 分2 的量太少,很快消耗完,所以浆液的pH迅速下降至6.8分1 2 () A-min40 H30+HSO〜,SO (3)①上清液中溶解的存在平衡：SO+HOHSO322223・增))Zn(HSO, c(HSO时,溶液中的so发生反响II,由于反响n生成可溶性的33＞分2升高大［或c(H增大力上述平衡逆向移动,所以上清液中C(SO)2 T2+ H十HSOO+SO SO + H HSO②HSOH3233223 2+2分1+O 2HSO === 2H + 2SO (写出其中的2个,各分) 432分或离广方程式正确给分))(SO + H==ZnSO + OX§)Zn(HSOZn(HSOlM32244。
2018-2019北京市海淀区第一学期高三期末化学试题及答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2019.01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正．．确．的是A B C D人面鱼纹陶盆“马踏飞燕”铜奔马宇航员的航天服光导纤维2．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A．在暖气片表面镀锡B．在暖气片表面涂漆C．在暖气片表面涂铝粉D．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水3A．HY为强酸B．HX溶液的pH=1C．甲的混合液中c(X-) = c(Na+) D．乙的混合液中c(Na+) > c(Y-)4．NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如右图所示，下列说法正确的是A．a离子为Na+B．溶液中含有N A个Na+C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致5．114号元素为Fl（中文名“”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。
下列说法不正确．．．的是A．Fl的原子核外有114个电子B．Fl是第七周期第IV A族元素C．Fl在同主族元素中金属性最强D．Fl的原子半径小于同主族其他元素6．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。
电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。
下列关于原电池和干电池的说法不正确．．．的是A．两者正极材料不同B．MnO2的放电产物可能是KMnO4C．两者负极反应式均为Zn失电子D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象原电池装置示意图干电池构造示意图7．取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1）：下列说法不正确．．．的是A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀8．下列事实与所对应的离子方程式正确的是A．室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH3COONa === CH3COO-＋Na+B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3 + 2H+ === SO2↑ + S↓+ 2Na+ + H2OD．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)9．聚碳酸酯（）的透光率良好。
北京市海淀区2018-2019学年高二第二学期期末考试化学试题(解析版)
化学试题
1.下列物质中，属于弱电解质的是
A.H2OB.Na2CO3C.HClD.NaCl
【答案】A
【解析】
【详解】A．水部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡，水为弱电解质，故A正确；
B．Na2CO3在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子，所以Na2CO3是强电解质，故B错误；
C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：Fe2++ 2OH-+ Ba2++ SO42—=== Fe(OH)2↓ + BaSO4↓
D 用明矾做净水剂：Al3++ 3H2O Al(OH)3+ 3H+
【答案】D
【解析】
【详解】A．用石墨电极电解饱和食盐水的离子反应为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，故A错误；
答案选B。
12.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
化学键
H2O中H-O键
O2中O=O键
H2中H-H键
H2O2中O-O键
C.c(HSO3-) +c(H2SO3) +c(SO32-) = 0.05 mol/L
D.c(Na+) +c(H+) >c(HSO3-) +c(SO32-) +c(OH-)
【答案】A
【解析】
【分析】NaHSO3溶液呈酸性，说明元硫酸氢根离子 电离程度大于水解程度，将0.1 mol/L亚硫酸与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成0.05 mol/LNaHSO3溶液，据此分析解答。
2018-2019学年北京市海淀区高三(上)期末化学试卷
2018-2019 学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷
一、本部分共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分．请在每小题列出的四个选项中，选出最 符合题目要求的一项． 1．（3 分）材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应
关系不正确的是（ ）
A
B
C
D
人面
纹陶盆
鱼 “马踏飞燕”铜奔马 宇航员的航天服
D．X、Y 生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应
10．（3 分）为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确的是（ ）
序号 阳极材料 阴极材料
电解质
阳极产物 阴极产物
① 石墨
石墨
0.1mol•L﹣1 CuCl2 溶液
Cl2
Cu
② 石墨
石墨
0.1mol•L﹣1 NaCl 溶液
Cl2
H2
③ 石墨
石墨
0.2mol•L﹣1 CuSO4 溶液
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海淀区高三年级第一学期期末练习化学2019.01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正．．确．的是A B C D人面鱼纹陶盆“马踏飞燕”铜奔马宇航员的航天服光导纤维无机非金属材料金属材料有机高分子材料复合材料2．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A．在暖气片表面镀锡B．在暖气片表面涂漆C．在暖气片表面涂铝粉D．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水3组别混合前混合后甲c(HX)=0.1 mol·L-1c(NaOH) = 0.1mol·L-1pH = 9乙c(HY)=0.1 mol·L-1c(NaOH) = 0.1mol·L-1pH = 7A．HY为强酸B．HX溶液的pH=1C．甲的混合液中c(X-) = c(Na+) D．乙的混合液中c(Na+) > c(Y-)4．NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如右图所示，下列说法正确的是A．a离子为Na+B．溶液中含有N A个Na+C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致5．114号元素为Fl（中文名“”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。
下列说法不正确．．．的是A．Fl的原子核外有114个电子B．Fl是第七周期第IV A族元素C．Fl在同主族元素中金属性最强D．Fl的原子半径小于同主族其他元素6．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。
电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。
下列关于原电池和干电池的说法不正确．．．的是A．两者正极材料不同B．MnO2的放电产物可能是KMnO4C．两者负极反应式均为Zn失电子D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象原电池装置示意图干电池构造示意图7．取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1）：下列说法不正确．．．的是A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀8．下列事实与所对应的离子方程式正确的是A．室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH3COONa === CH3COO-＋Na+B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3 + 2H+ === SO2↑ + S↓+ 2Na+ + H2OD．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)9．聚碳酸酯（）的透光率良好。
它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。
它可用绿色化学原料X()与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。
下列说法不正确．．．的是A．Y的分子结构中有2个酚羟基B．Y的分子式为C15H18O2C．X的核磁共振氢谱有1个吸收峰D．X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应10．为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电D．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液11．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1=﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2= +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3= +172 kJ·mol-1下列说法不．正确．．的是：A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH= +286 kJ·mol-1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变12．科学家很早就提出锂-空气电池的概念，它直接使用金属锂作电极，从空气中获得O2，和以LiFePO4作电极的锂离子电池相比，增大了电池的能量密度（指标之一是单位质量电池所储存的能量）。
右图是某种锂-空气电池的装置示意图，放电时，下列说法不正确．．．的是A．金属锂为负极B．若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用C．多孔碳电极上发生的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．锂-空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时，金属锂比LiFePO4质量小13．H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。
实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。
有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2 + Br2 === 2H+ + O2↑+ 2Br-。
下列说法正确的是A．H2O2分子中含有离子键和非极性键B．在第1步反应中，每生成0.1 mol O2，转移0.4 mol电子C．机理中第2步反应为：2H+ + H2O2 + 2Br- === 2H2O+ Br2D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了14．某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。
为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。
查阅资料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3[Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；--]2-项目废水水质排放标准pH 1.0 6~9Cu2+/ mg·L-1 72 ≤0.5NH4+/ mg·L-12632 ≤15下列说法不正确．．．的是A．废水中Cu2+处理的最佳pH约为9B．b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升C．c~d段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降D．d点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升第II卷（非选择题，共58分）本部分共6小题，共58分。
15．（13分）香豆素类化合物M具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。
下图是M和聚合物E 的合成路线。
A（C2H4O2）Cl 2红磷CH2COOHClB NaCNCH2COONaCN乙醇H+D（C7H12O4）CH2OHCH2OH催化剂、E聚合物OHCH3OHCi.甲醛、无水碱式氯化镁ii.盐酸F（C7H8O）G（C13H12O4）六氢吡啶KNHHNCH3NNH香豆素类化合物M......Na2CO3OOO已知：①RCN 乙醇H+RCOOC2H5②③（1）A中官能团是_______。
（2）B→的反应类型是________。
（3）化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应，其结构简式是________。
F有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物、且为醇类物质的结构简式是________。
（4）G的结构简式是________。
（5）D→聚合物E的化学方程式是________。
（6）已知SOClR COR COCl，将下列G→K的流程图补充完整：16．（9分）以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。
用废铁块、废盐酸可以生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠，转化关系如下图所示：（1）A 溶液中一定含有的溶质是_______。
（2）若使③中水解程度变大，可采取的措施是_______（填字母序号）。
a ．加热b ．加入NaHCO 3c ．加入NH 4Cl （3）写出③中水解生成Fe 2(OH) m Cl 6－m 反应的化学方程式：______。
（4）将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备高铁酸钠，该装置原理示意图如右。
铁块做 _______（填“阳极”或“阴极”），对应的电极 反应式为_______。
（5）高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，该反应的离子方程式：_______。
17．（8分）含氮、磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前备受关注的环境问题。
（1）氮肥、磷肥都可以促进作物生长。
氮、磷元素在周期表中处于同一主族，从原子结构角度分析它们性质相似的原因是 ，性质有差异的原因是 。
（2）氮的化合物在水中被细菌分解，当氧气不充足时，在反硝化细菌的作用下，细菌利用有机物（又称碳源，如甲醇）作为电子供体，将硝态氮的化合物（含NO 3-）连续还原最终生成N 2，发生反硝化作用，完成下述反应的方程式： + 5CH 3OH↑ + CO 32- + 4HCO 3- +（3）某小组研究温度对反硝化作用的影响。
在反应器内添加等量的相同浓度的甲醇溶液，从中 取污泥水混合液分置于4个烧杯中，使4个烧杯内 的温度不同，将实验数据作图如右。
由图像分析产生差异的原因是： 。
（4）某小组研究浓度对反硝化作用的影响。
①保持其他条件相同，在反应器内添加不等量的甲醇溶液，使4个烧杯碳源浓度依次为183 mg •L -1、236 mg •L -1、279 mg •L -1和313 mg •L -1。
该小组预测反硝化速率变化的趋势是增大，预测依据是 。