测定苯酚钠溶液的pH
测溶液的ph操作方法
测溶液的ph操作方法
测量溶液的pH值可以通过使用pHS计或pH电极和pH计设备来完成。
以下是一般的pH测量操作步骤：
1. 准备工作：首先检查pH电极是否干净和均匀。
如果有必要，可以使用去离子水将其清洗和平衡。
2. 标定pH计和电极：使用标准缓冲液（例如pH 4.01，7.00 和10.01 的缓冲液）进行标定。
依据仪器厂家的说明书，将电极插入标定溶液中，等待一段时间使其稳定，然后根据指示将pH计设定到相应的标定值。
3. 浸泡电极：将电极浸入待测溶液中，确保电极的玻璃膜完全浸没在溶液中。
4. 读取pH值：等待一段时间，通常为30秒至1分钟，使得电极稳定并与溶液达到平衡。
然后读取pH计显示的数值。
5. 清洗电极：在每次测量之后，使用去离子水将电极冲洗干净。
确保移除任何残留物，以防止对下次测量的干扰。
请注意，操作步骤可能会因所使用的pH计和电极型号而有所不同，因此建议在操作之前仔细阅读设备的操作手册。
化学实验溶液pH测定
3、测定
（1）将电极浸入盛有1号待测缓冲溶液的烧杯 中，轻轻摇动，使溶液均匀。 （2）待仪器表盘指示的读数基本稳定后,即可 读取所测溶液的pH值。 （3）测定后用蒸馏水清洗电极。
一、实验目的
1.了解电位法测定溶液pH的原理。 2.学会用pH计测定溶液pH值的方法。
二、实验原理
电位法测定溶液的pH值，常用以玻璃电极为指示 电极，饱和甘汞电极作参比电极的pH计。
在测量溶液的pH值之前，要用1个标准pH溶液来校 正pH计，这一操作步骤叫定位。pH值随溶液的温度改 变而改变，测定pH值时需将pH计上温度补偿器所指示 的温度调节到与溶液温度相同。经过以上两步校正后 的pH计，可以用来测定待测溶液的pH值。
2
10
18
理论（计算）pH值
Байду номын сангаас
3.80
4.75
5.70
实测pH值
2、仪器的使用
仪器使用前，即测量溶液pH值前，先要标定，一般当间隔时间比较短的 情况下，每天标定一次已能达到要求。标定按如下步骤进行： （1）打开仪器电源开关（ON）。 （2）把测量选择开关拨向“PH”档。 （3）先把电极用蒸馏水清洗，然后把电极 插在PH=6.86的缓冲溶液中，调节“温度”补 偿器所指示的温度与溶液的温度相同，然 后再调节“定位”调节器使仪器所指示PH值 与该缓冲溶液在此温度下的PH值相同。 （4）然后取出插在PH=6.86缓冲溶液中的电 极，用蒸馏水清洗。把清洗过的电极插入PH=4 的缓冲溶液中，使仪器的“温度”补偿器所指示的温度与该缓冲溶液的温 度相同，然后再调节“斜率”调节器，使仪器所显示的PH值与缓冲溶液在 该温度下的PH值相同。
酸碱滴定实验：苯酚与盐酸
5
实验结论与意义
实验结论总结
苯酚与盐酸反应生成苯酚盐酸盐， 反应过程中无明显现象。
苯酚与盐酸反应的滴定曲线为S型， 滴定终点为pH=5.0。
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苯酚与盐酸反应的pH变化范围为 4.5-5.5，反应终点pH为5.0。
苯酚与盐酸反应的滴定误差较小， 滴定结果准确。
实验的意义和价值
碱度。
实验器材：滴定管、滴定 器、烧杯、磁力搅拌器等。
实验步骤：准备溶液、滴 定、记录数据、计算结果。
苯酚的化学性质
苯酚是一种弱酸，在水中 能电离出氢离子和苯酚根 离子。
苯酚的酸性比碳酸弱， 但比水合氢离子强。
苯酚能与碱反应生成盐， 如苯酚钠。
苯酚能与金属氧化物反 应生成盐，如苯酚铜。
苯酚能与某些有机物反应 生成酯，如苯酚与乙酸反 应生成苯酚乙酯。
应的性质和规律。
实验结论与意义：苯酚与盐 酸的反应可以应用于制药、 化工等领域，对于实际生产
具有重要的指导意义。
通过实验可以培养学生的 实验操作技能和科学素养，
提高学生的综合素质。
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验证了酸碱滴定的原理
提高了实验操作能力和解决问题的 能力
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掌握了滴定操作的基本技能
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加深了对酸碱反应的理解和认识
对实际应用的影响和贡献
酸碱滴定实验是化学实验 中的基本操作，对于理解 和掌握化学反应原理具有
重要意义。
苯酚与盐酸的反应是酸碱 滴定实验中的典型例子， 通过实验可以了解酸碱反
盐酸的化学性质
盐酸是一种强酸，具有强 烈的腐蚀性和刺激性
苯酚钠含量的测定
苯酚钠含量的测定苯酚钠是一种常用的化学物质，广泛应用于医药、化妆品、食品加工等行业。
因此，对其含量进行准确测定具有重要意义。
本文将探讨苯酚钠含量的测定方法及其在不同领域中的应用。
一、苯酚钠含量的测定方法苯酚钠的含量通常通过分光光度法进行测定。
该方法是利用苯酚钠在特定波长下的吸光度与其浓度成正比的原理进行测定。
首先，将待测样品与适量试剂混合，在特定波长下测定其吸光度，然后根据标准曲线计算出苯酚钠的含量。
二、苯酚钠的应用领域1. 医药行业：苯酚钠常用于制备药物注射剂、口服药液等药品。
通过准确测定苯酚钠的含量，可以确保药品的质量和安全性。
2. 化妆品行业：苯酚钠常用于化妆品中的防腐剂、抗菌剂等。
测定其含量可以帮助生产商控制产品质量，确保产品符合相关标准。
3. 食品加工行业：苯酚钠也被广泛应用于食品加工中的防腐剂、抗氧化剂等。
准确测定其含量有助于确保食品的安全性和稳定性。
三、苯酚钠含量的影响因素1. 样品的制备：样品的制备过程中可能存在不同程度的挥发、溶解等现象，会对苯酚钠的含量测定产生影响。
2. 光谱仪器的选择：不同型号的分光光度计在测定苯酚钠含量时可能存在灵敏度、准确度等方面的差异。
3. 实验条件的控制：实验中温度、湿度、光线等因素的变化都会对测定结果产生影响，因此需要严格控制实验条件。
四、苯酚钠含量的重要性准确测定苯酚钠的含量对于保障产品质量、确保生产安全具有重要意义。
在医药、化妆品、食品加工等行业中，苯酚钠作为一种常用的化学物质，其含量的准确性直接关系到产品的质量和安全性。
苯酚钠含量的测定是一项重要的工作，需要采用合适的方法和仪器进行准确测定。
只有确保苯酚钠含量的准确性，才能保证产品的质量和安全性，促进相关行业的发展和进步。
希望通过本文的介绍，读者对苯酚钠含量的测定有更清晰的认识，进一步提高对其重要性的认识。
醇和酚的鉴定的实验报告3篇
醇和酚的鉴定的实验报告3篇篇一：实验醇和酚的性质【实验目的】1.进行醇和酚主要化学性质的实验操作。
2.熟练进行水浴加热和点滴板使用的操作。
3.能较快地设计出①伯醇、仲醇与叔醇；②一元醇与多元醇；③醇与酚类物质的鉴别方案，并进行实验操作。
4.具有严肃和实事求是的科学态度，养成爱护公物，节省试剂的良好品德。
【实验用品】金属钠、无水乙醇、酚酞试剂、仲丁醇、叔丁醇、蒸馏水、卢卡斯试剂、1.5mol/L 硫酸、0.17mol/L重铬酸钾溶液、100g/L NaOH溶液、乙醇、醋酸、48g/L CuSO4溶液、甘油、蓝色石蕊试纸、0.1mol/L苯酚溶液、饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液、溴水、0.06mol/L三氯化铁溶液、0.03mol/L高锰酸钾溶液、浓硫酸。
试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、点滴板、广泛pH试纸、表面皿。
【实验原理】羟基是醇的官能团、O－H键和C－O键容易断裂发生化学反应；同时，α-H和β-H有一定的活泼性，使得醇能发生氧化反应、消除反应等；而邻多元醇除了具有一般醇的化学性质，由于它们分子中相邻羟基的相互影响，具有一些特殊的性质，如甘油能与Cu(OH)2作用。
酚类化合物分子中含有羟基，O－H键已发生断裂，在水溶液中能电离出少量氢离子，使酚溶液显示弱酸性；－OH受苯环上大π键的影响，使得C－OH键显示一定的活性，易发生氧化反应；而苯环也受－OH的影响，使得苯环上的H的活性增强，易发生取代反应。
【实验指导】（实验内容、步骤、操作事项）一、醇的化学性质1. 醇钠的生成及水解在干燥试管中，加入无水乙醇1mL，并加一小粒新切的、用滤纸擦干的金属钠，观察反应放出的气体和试管是否发热。
随着反应的进行，试管内溶液变稠。
当钠完全溶解后，冷却，试管内溶液逐渐凝结成固体。
然后滴加水直到固体消失，再加一滴酚酞试液，观察并解释发生的变化。
2. 醇的氧化取4支试管，分别加入5滴仲丁醇、叔丁醇和蒸馏水，然后各加入10滴1.5mol/L硫酸和0.17mol/L重铬酸钾溶液，振摇，观察并及时记录出现变化快慢的时间。
实验室苯酚PH值的测定方法
苯酚PH值的测定方法1应用范围：本方法介绍了原料苯酚的PH的测定方法，其中苯酚是双酚-A工艺的一种原材料。
2方法概述：将苯酚溶解于甲醇溶液中，调节PH值到5.0，苯酚溶液的PH值由PH计测定。
3仪器和试剂：PH计：测定范围：PH值在0-14之间最小刻度：0.01PH精确度：±0.01PH微型滴定管：10mL磁力搅拌器恒温浴：控温在80±5℃烧杯：50和100mL量筒：10和100mL甲醇：分析纯邻苯二甲酸氢钾缓冲液：25℃时PH值为4.00-4.01磷酸缓冲液：25℃时PH值为6.860.01N盐酸溶液水：蒸馏水4分析步骤：4.1 在恒温浴上熔化约30mL的苯酚,称取20±0.01g熔化的苯酚到一个200mL的烧杯中。
4.2 再取一个200mL的烧杯，向其中加入100mL甲醇和5mL蒸馏水，然后测定甲醇溶液的PH值。
用0.01N盐酸溶液控制PH值在4.90-5.05内10分钟，记录下来作为初始PH值。
4.3 将甲醇溶液和磁力搅拌子加入到苯酚烧杯中，使苯酚完全溶解10分钟后，记录下PH值，精确到0.01个PH值单位，此即为苯酚的PH值。
5结果：将记录的最初PH值和苯酚的PH值精确到0.01个PH值单位。
物业管理第二百七十八条工程项目确定以后，物业管理部门应派有关水、电等专业人员，参与专业工程的现场管理，了解和熟悉设备及管道、线路安装调试情况，以便于今后进行管理。
第二百七十九条购房业主提出修改房屋的，在工程竣工前不予受理；在工程竣工后业主入伙前，经经理同意，按如下办理：1.业主入伙前，由经营部通知工程部安排施工。
施工队伍由工程部安排，不得由业主选择。
并向业主收取总造价5%的施工管理费。
2.物业已移交给物业部门管理的，由物业部通知工程部安排施工。
施工队伍由工程安排，不得由业主选择。
并向业主收取5%的施工管理费。
第二百八十条工程竣工后，在1年的维修保养期间，物业部门发现工程质量等问题时，应及时向工程部反映，由工程部责成施工单位及时修缮。
化学反应中的溶液的pH值测定
化学反应中的溶液的pH值测定在化学反应中，溶液的pH值是一个非常重要的指标，用于衡量溶液的酸碱性。
pH值的测定在化学实验室和日常生活中都有广泛的应用。
本文将介绍一些常见的测定溶液pH值的方法，并探讨其原理和应用。
1. pH指示剂法测定溶液pH值pH指示剂法是测定溶液pH值最简单常用的方法之一。
常见的pH指示剂有酚酞、溴酚蓝、苯酚蓝等。
这些指示剂会在不同的pH条件下发生颜色变化，根据颜色变化可以判断溶液的酸碱性。
取一小量pH指示剂溶解于待测溶液中，观察颜色变化并与颜色标准比对，确定溶液的pH值。
例如，酚酞在酸性条件下为无色，在pH＞8.2的碱性条件下呈粉红色。
通过颜色变化，我们可以推断溶液的pH范围。
2. pH计法测定溶液pH值pH计法是一种精确测定溶液pH值的方法。
它基于电极测量溶液中的氢离子浓度，从而确定溶液的酸碱性。
一个常用的pH计由一个玻璃电极和一个参比电极组成。
将pH计的玻璃电极浸入待测溶液中，参比电极浸泡在一种具有稳定pH值的缓冲溶液中。
通过测量电极之间的电势差，可以得到溶液的pH值。
pH计法的优点是准确性高、操作简便。
但是需要注意的是，pH计的电极需要经过定期的校准和维护，以确保测量结果的准确性。
3. 酸碱试剂法测定溶液pH值酸碱试剂法是一种定性测定溶液酸碱性的方法，例如，常用的是酸碱中和试剂。
这种试剂可以根据溶液的酸碱度发生颜色变化，从而确定溶液的pH值。
将酸碱中和试剂滴加到待测溶液中，观察溶液颜色的变化。
当溶液中的酸和碱中和后，试剂的颜色会发生明显的变化，通过对比试剂颜色与标准色相等的溶液，可以确定溶液的pH值。
酸碱试剂法的优点是操作简单、成本较低。
然而，由于这种方法是定性的，所以只能给出溶液的大致pH范围，并不够准确。
综上所述，测定溶液的pH值是化学反应中的一个重要操作。
我们可以使用pH指示剂法、pH计法和酸碱试剂法等方法来测定溶液的pH 值。
每种方法都有其特点和适用范围，我们需要根据实际需求选择合适的方法来进行溶液pH值的测定。
苯酚酸性测试实验报告
一、实验目的1. 了解苯酚的酸性性质。
2. 探究苯酚与不同酸碱指示剂反应的现象。
3. 比较苯酚与其他化合物的酸性强弱。
二、实验原理苯酚（C6H5OH）是一种具有弱酸性的有机化合物。
苯酚的酸性主要来源于其羟基（-OH）与苯环共轭，导致羟基上的氢原子更容易被质子化。
本实验通过苯酚与不同酸碱指示剂反应，观察颜色变化，来判断苯酚的酸性。
三、实验材料1. 苯酚（C6H5OH）固体2. 0.1 mol/L NaOH溶液3. 0.1 mol/L HCl溶液4. 酚酞指示剂5. 石蕊指示剂6. 氢氧化钠固体7. 乙醇8. 试管、滴管、烧杯、酒精灯、滤纸等四、实验步骤1. 将苯酚固体溶解于乙醇中，制成苯酚乙醇溶液。
2. 分别取3支试管，编号为1、2、3。
3. 在试管1中加入少量苯酚乙醇溶液，加入几滴酚酞指示剂，观察颜色变化。
4. 在试管2中加入少量苯酚乙醇溶液，加入几滴石蕊指示剂，观察颜色变化。
5. 在试管3中加入少量苯酚乙醇溶液，加入少量NaOH固体，搅拌溶解，观察颜色变化。
6. 将试管3中的溶液滴入试管1中，观察颜色变化。
7. 将试管3中的溶液滴入试管2中，观察颜色变化。
8. 将试管1中的溶液滴入试管2中，观察颜色变化。
9. 将试管1中的溶液滴入试管3中，观察颜色变化。
五、实验结果与分析1. 试管1中加入酚酞指示剂后，溶液呈红色，说明苯酚具有酸性。
2. 试管2中加入石蕊指示剂后，溶液呈紫色，说明苯酚具有酸性。
3. 试管3中加入NaOH固体后，溶液变为无色，说明苯酚与NaOH发生中和反应。
4. 将试管3中的溶液滴入试管1中，溶液颜色变为无色，说明苯酚与NaOH反应生成的苯酚钠溶液为碱性。
5. 将试管3中的溶液滴入试管2中，溶液颜色变为红色，说明苯酚与NaOH反应生成的苯酚钠溶液为碱性。
6. 将试管1中的溶液滴入试管2中，溶液颜色变为红色，说明苯酚与石蕊指示剂反应生成的苯酚钠溶液为碱性。
7. 将试管1中的溶液滴入试管3中，溶液颜色变为无色，说明苯酚与NaOH反应生成的苯酚钠溶液为碱性。
实验一、测定溶液的酸碱性(pH)
实验一、测定溶液的酸碱性(pH)
实验目的：
学习用比色法测定溶液的酸碱性(pH)的方法。
实验原理：
化学上，用不同的指示剂混合液浸泡试纸，晒干后制成pH试纸，它可以在不同酸碱度的溶液中显示不同的颜色。
根据试纸的变色情况，与标准比色卡对照可测定出溶液的pH。
实验用品：
仪器：
玻璃片、玻璃棒、滤纸、洗瓶等。
药品：
pH试纸、各种待测溶液（自来水、稀盐酸、稀NaOH溶液、食盐水、洗洁精等）。
实验步骤：
在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒醮取待测溶液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出等测溶液的pH。
选择一些物质测定其pH，并把测定结果列在下表中。
稀NaOH
物质种类自来水
pH稀盐酸
溶液食盐水洗洁精雨水……要求：
按pH试纸由小到大的顺序对被检验的物质进行排队。
说明：
⑴pH=7为中性；pH数值越小，酸性越强；反之pH数值越大，碱性越强。
⑵用pH试纸测溶液的pH值，虽然比较简单，但精度不高。
要测定溶液精确的pH值，必须用pH计测定。
注意：
⑴pH试纸不能直接浸入待测溶液中。
⑵滴加待测溶液后，应立即与标准比色卡对照。
⑶用于醮取待测液的玻璃棒，每测过一次溶液的pH值后，都要用蒸馏水冲洗干净，并用滤纸擦干。
⑷若玻璃棒醮取溶液不方便，也可改为滴管滴加待测溶液，但只能滴一滴待测溶液。
⑸在标准比色卡中，相邻pH色调差异很小。
因此比色时要认真对照。
测定溶液ph的正确方法
测定溶液ph的正确方法pH是衡量溶液酸碱性的重要指标，准确测定溶液pH对于许多实验和研究都是必要的。
本文将介绍几种测定溶液pH的常用方法和技巧。
一、酸碱指示剂法常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚绿、甲基红、甲基橙等。
通常将少量指示剂加入待测溶液中，根据指示剂显色的颜色，即可判断溶液的酸碱性质。
不过，使用指示剂法的缺点是精度不够高，适用于一般分析实验和定性分析。
二、电位计法电位计法是一种准确测定溶液pH的方法，它利用了电极的电势与溶液中的氢离子浓度之间的关系。
电位计法需要使用一组特殊的氢离子电极（如玻璃电极），放置在待测溶液中，然后测量电位差，结合标准化溶液，算出溶液pH值。
电位计法在精确度上优于酸碱指示剂法，但需要高精确度、高价格的仪器和适当的维护和保养。
三、色度法色度法是一种依靠溶液中的酸或碱与化学试剂发生反应（如酚酞、溴酚绿、游离酚等）从而改变溶液颜色的方法，通过比色法测量发生反应后颜色的深浅，进而确定pH值。
这种方法因为技术简便、易操作、不需使用昂贵的仪器等优点，因此广泛应用于一些工业质量检测中。
色度法是一种简单易行的测定溶液pH的方法，但在一些精确的实验和分析中，精度和重复性受到限制。
四、电极阻抗法电极阻抗法是一种常用的测定水溶液pH值的方法。
它是通过测量电极与溶液之间的交流阻抗来得到pH值的测量结果。
与电位计法相比，电极阻抗法受到温度、溶液浓度、盐度、溶液中的杂质离子和电极材料的影响，但是由于其快速、灵敏和易于操作，因此在许多情况下被广泛应用。
需要注意的是，使用电极阻抗法测定溶液pH时，必须使用标准化的电解质溶液来制备参考电极和样品电极，并在实验过程中注意环境温度和样品的制备和保存，以保证测量结果的准确性和重复性。
五、红外光谱法红外光谱法是一种通过测量吸收红外辐射的方法来确定化学物质的分子结构和成分的方法。
对于水溶液来说，红外光谱法也可以用于测定溶液的pH值。
这种方法基于pH值对溶液中的化学物质的结构和形态的影响，因此可以准确地检测不同pH值溶液中具有不同结构和组合的分子。
苯酚的测定
3.2.1苯酚标准曲线的绘制称取一定量的苯酚，配制成浓度为1g/L 的储备溶液，避光保存，精确称取2g 的4-氨基安替比林（4-AAP ）用蒸馏水溶解后再定容到100mL 容量瓶中，配制成2%的4-氨基安替比林（4-AAP ）溶液[97-102]；8g 的铁氰化钾用蒸馏水溶解后再定容到100mL 容量瓶中，配制成8%的溶液；把0.1mol/L 的氯化铵和0.1mol/L 的氨水按2:1的比例混匀，用pHS-3E 型数字式pH 计标定得pH=9.8的缓冲溶液。
标准曲线：①从1g/L 的储备液中分别移取0.00、、0.25、0.50、1.00、1.25、1.50、1.75、2.00、2.50mL 于50mL 的容量瓶中，得0~50mg/L 的稀释液。
②从各稀释液中移2mL 到25mL 的容量瓶，依次加入2mL 缓冲溶液， 2mL 显色剂（4-AAP ），1mL 铁氰化钾溶液充分混合，定容摇匀后静置10min ，以空白试剂溶液作参比，用1cm 比色皿在波长510nm 处测其吸光度[103-104]。
以浓度（x ）对吸光度(y)作图，得下列标准曲线图3.2.1。
204060801001200.050.080.10.150.20.25牛粪用量 m/g去除率 w %51015202530吸附容量 m g /gw%q( mg/g)图3.2.2.1牛粪用量对吸附性能的影响 Fig3.2.2.1 Effect of biomass dosage onbiosorption efficiency图3.2.1苯酚标准曲线 Fig3.2.1 standard curve of phenoly = 0.157x + 0.0125R 2 = 0.999200.20.40.60.801.53 4.5苯酚浓度C(mg/L)吸光度A摘要：利用废弃的牛粪腐化质，考察其对废水中苯酚的吸附作用。
并探讨溶液的pH、温度、吸附时间、溶液的初始浓度等因素对苯酚的吸附影响。
实验室苯酚PH值的测定方法
苯酚PH值的测定方法1应用范围：本方法介绍了原料苯酚的PH的测定方法，其中苯酚是双酚-A工艺的一种原材料。
2方法概述：将苯酚溶解于甲醇溶液中，调节PH值到5.0，苯酚溶液的PH值由PH计测定。
3仪器和试剂：PH计：测定范围：PH值在0-14之间最小刻度：0.01PH精确度：±0.01PH微型滴定管：10mL磁力搅拌器恒温浴：控温在80±5℃烧杯：50和100mL量筒：10和100mL甲醇：分析纯邻苯二甲酸氢钾缓冲液：25℃时PH值为4.00-4.01磷酸缓冲液：25℃时PH值为6.860.01N盐酸溶液水：蒸馏水4分析步骤：4.1 在恒温浴上熔化约30mL的苯酚,称取20±0.01g熔化的苯酚到一个200mL的烧杯中。
4.2 再取一个200mL的烧杯，向其中加入100mL甲醇和5mL蒸馏水，然后测定甲醇溶液的PH值。
用0.01N盐酸溶液控制PH值在4.90-5.05内10分钟，记录下来作为初始PH值。
4.3 将甲醇溶液和磁力搅拌子加入到苯酚烧杯中，使苯酚完全溶解10分钟后，记录下PH值，精确到0.01个PH值单位，此即为苯酚的PH值。
5结果：将记录的最初PH值和苯酚的PH值精确到0.01个PH值单位。
物业管理第二百七十八条工程项目确定以后，物业管理部门应派有关水、电等专业人员，参与专业工程的现场管理，了解和熟悉设备及管道、线路安装调试情况，以便于今后进行管理。
第二百七十九条购房业主提出修改房屋的，在工程竣工前不予受理；在工程竣工后业主入伙前，经经理同意，按如下办理：1.业主入伙前，由经营部通知工程部安排施工。
施工队伍由工程部安排，不得由业主选择。
并向业主收取总造价5%的施工管理费。
2.物业已移交给物业部门管理的，由物业部通知工程部安排施工。
施工队伍由工程安排，不得由业主选择。
并向业主收取5%的施工管理费。
第二百八十条工程竣工后，在1年的维修保养期间，物业部门发现工程质量等问题时，应及时向工程部反映，由工程部责成施工单位及时修缮。
苯酚的部分实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握苯酚的物理性质和化学性质；2. 熟悉苯酚的提纯方法；3. 学习苯酚的定量分析方法。
二、实验原理苯酚（C6H5OH）是一种有机化合物，具有特殊的物理和化学性质。
本实验主要涉及苯酚的提纯和定量分析。
1. 物理性质：苯酚在常温下为无色或淡黄色针状晶体，有特殊气味，熔点为43℃，沸点为182℃。
2. 化学性质：苯酚具有酸性，可与碱反应生成酚盐。
苯酚还可发生取代反应，如硝化、卤代、酯化等。
3. 提纯方法：本实验采用重结晶法对苯酚进行提纯。
4. 定量分析方法：本实验采用紫外-可见分光光度法测定苯酚含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、烧杯、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、烘箱、紫外-可见分光光度计等。
2. 试剂：苯酚（分析纯）、NaOH（分析纯）、HCl（分析纯）、无水乙醇、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 苯酚的提纯（1）称取一定量的苯酚，溶解于适量的无水乙醇中。
（2）将溶液过滤，滤液置于烧杯中。
（3）在烧杯中加入适量的NaOH溶液，调节pH值为9。
（4）将溶液加热至沸腾，保持沸腾状态5分钟。
（5）停止加热，静置，待晶体析出。
（6）用布氏漏斗抽滤，收集晶体。
（7）将晶体放入烘箱中，于60℃下烘干至恒重。
2. 苯酚含量的测定（1）配制标准苯酚溶液：准确称取一定量的苯酚，溶解于适量的无水乙醇中，配制成一定浓度的标准溶液。
（2）取适量标准苯酚溶液和待测苯酚溶液，分别加入比色皿中。
（3）在紫外-可见分光光度计上，以无水乙醇为参比，测定溶液在特定波长下的吸光度。
（4）根据标准曲线，计算待测苯酚溶液中的苯酚含量。
五、实验结果与分析1. 苯酚的提纯：实验中得到的苯酚纯度为95.2%。
2. 苯酚含量的测定：实验中测得待测苯酚溶液中的苯酚含量为1.23mg/mL。
六、实验讨论1. 苯酚的提纯：本实验采用重结晶法对苯酚进行提纯，实验结果表明，该方法能够有效提高苯酚的纯度。
2. 苯酚含量的测定：本实验采用紫外-可见分光光度法测定苯酚含量，该方法具有操作简便、准确度高、灵敏度高、选择性好等优点。
22模拟试题七温儒宝
模拟试题七（一）单项选择题（30分）1. 若需精确测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法为 （ ）A. 蒸气压下降B.沸点升高C.凝固点降低D.渗透压2.苯酚是一弱酸性物质，它的解离常数K a ＝1.28×10-10，1.0×10-3 mol/L 苯酚钠溶液的pH 约为 （ ）A. 7.5B. 9.6C. 6.5D. 10.53. 下列公式中，其错误的是 （ ） A. ][B [HB]lg p pH a -+=K B. ][B [HB]lg p pH a --=K C. )(lg p pH B HB B B a ---=-+=c c V V V K 总 D.HB B a -lg p pH n n K +=4. 以下几种酸的浓度均为0.1mol/L 时，若用0.1mol/L 的NaOH 进行滴定，不能直接滴定的酸是 （ ）A.乳酸(K a =1.4×10-4)B.氢氰酸(K a =6.2×10-10)C.乙酸(K a =1.04×10-3)D.草酸(K a =5.9×10-2)5. 一个化学反应在低温下，可以自发进行的条件是 （ ）A.0,000>∆<∆S HB.0,000>∆>∆S HC.0,000<∆<∆S HD.0,000<∆>∆S H 6. 根据公式05916.0lg 0nE K =，可以看出氧化还原反应的平衡常数K （ ） A.与温度无关 B.与浓度无关C.与浓度有关D.与反应方程式的书写方式无关7. 电子排布为[Ar]3d 64s 0的粒子可能是 （ ）A. Co 3+B. Mn 2+C. Fe 3+D.Ni 2+8. 已知水分子是“V”型，故水分子中的氧原子的价电子层进行了 （ ）A. sp 2杂化B. sp 3杂化C. sp 2d 杂化D.不等性sp 3杂化9. 下列说法中错误的是 （ ）A.配合物中配位体数不一定等于配位数B.配合物的空间构型可由杂化轨道类型确定C.0s K 大的配合物稳定性一定比0s K 小的配合物的稳定性高。
土壤酶活活性测定方法
土壤脲酶（urease）活性的测定方法：靛酚比色法（一）方法原理土壤中脲酶活性的测定是以尿素为基质，酶促水解生成的氨与酚类化合物起反应生成蓝色的靛酚，颜色深度与氨含量相关，因而用于脲酶活性的测定。
（二）试剂1）甲苯）甲苯2）10%尿素：称取10g尿素，用水溶至100mL。
3）柠檬酸盐缓冲液（PH6.7）：184克和147.5克氢氧化钾溶于蒸馏水。
将两溶液合并，用1mol/LNaOH将PH调至6.7，用水稀释至1000毫升。
毫升。
4）苯酚钠溶液（1.35mol/L）：62.5克苯酚溶于少量乙醇，加2毫升甲醇和18.5毫升丙酮，用乙醇稀释至100毫升（A），存于冰箱中；27克NaOH溶于100毫升水使用前将2溶液各20毫升混合，溶液保存在冰箱中。
使用前将毫升水（（B）。
将A、B溶液保存在冰箱中。
毫升。
用蒸馏水稀释至100毫升。
5）次氯酸钠溶液：用水稀释试剂，至活性氯的浓度为0.9%，溶液稳定。
，溶液稳定。
6）氮的标准溶液：精确称取0.4717克硫酸铵溶于水并稀释至1000mL，得到1mL含有0.1mg氮的标准液。
氮的标准液。
（三）测定步骤）标准曲线绘制（1）标准曲线绘制吸取配置好的氮溶液10mL，定容至100mL，即稀释了10倍，吸取1，3，5，7，9，11，13mL移至50mL容量瓶，加水至20mL，再加入4mL苯酚钠，仔细混合，加入3mL次氯酸钠，充分摇荡，放置20分钟,用水稀释至刻度。
将着色液在紫外分光光度计上于578nm处进行比色测定，以标准溶液浓度为横坐标，以光密度值为纵坐标绘制曲线图。
以光密度值为纵坐标绘制曲线图。
（2）土壤中脲酶活性的测定）土壤中脲酶活性的测定称取10 g土壤置于100mL容量瓶中。
用2mL甲苯处理15分钟。
往瓶中加土壤蛋白酶活性测定方法：铜盐比色法（一）方法原理本法基于以精胶为基质，酶解后所释放的氨基酸使其与铜盐反应形成蓝色复合物。
用比色测定颜色深度，计算出氨基酸含量，来度量酶的活性。
溶液的酸碱性与pH值实验分析
溶液的酸碱性与pH值实验分析溶液的酸碱性是指溶液中存在的酸碱离子所引起的特性。
pH值是度量溶液酸碱性强弱的指标，是指溶液中氢离子浓度的负对数。
本实验旨在通过测定不同溶液的pH值，分析不同物质的酸碱性质。
实验操作步骤：1. 实验器材的准备：- pH计：用于测量溶液的pH值。
- 试管：用于盛放待测试的溶液。
- 精密滴管：用于加入指示剂和标定试液。
- 指示剂：例如酚酞、溴酚蓝等，选用适合不同酸碱指示剂。
- 标定试液：分别用来标定酸性和碱性溶液的pH值。
2. 实验条件的准备：- 实验室环境应保持稳定，不受外界因素的干扰。
- 实验人员应佩戴实验服、手套等个人防护装备。
3. 标定试液的制备：- 酸性液体的制备：取一定量的酸性标定试液，使用精密滴管将其滴入pH计中，记录下相应的pH值。
- 碱性液体的制备：与酸性液体的制备相似，取一定量的碱性标定试液，使用精密滴管将其滴入pH计中，记录下相应的pH值。
4. 实验操作：- 取一支试管，滴入待测溶液，并将pH计浸入溶液中。
- 等待片刻，直至pH计读数稳定。
- 记录下溶液的pH值。
- 清洗试管，重复上述操作，测试其他待测溶液。
实验结果与分析：通过测试不同溶液的pH值，我们可以判断溶液的酸碱性质。
1. pH值小于7：表明溶液为酸性。
pH值越小，酸性越强。
可以根据pH值的大小大致确定酸性溶液的强弱。
2. pH值等于7：表明溶液为中性。
中性溶液的pH值一般在6.8-7.2之间。
3. pH值大于7：表明溶液为碱性。
pH值越大，碱性越强。
可以根据pH值的大小大致确定碱性溶液的强弱。
通过实验，我们可以对不同物质的酸碱性质有所了解。
例如，柠檬汁、醋等酸性物质的pH值较小；苏打水、肥皂水等碱性物质的pH值较大；纯净水的pH值接近于7，为中性物质。
结论：本实验通过测定溶液的pH值，对不同物质的酸碱性质进行了分析。
根据实验结果，我们可以判断出溶液的酸碱性质。
酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。
酶的测定(详细)
一、脲酶测定(比色法)1.方法原理脲酶广泛存在于土壤中，它能酶促尿素分解生成氨、二氧化碳和水。
测定脲酶的方法很多，包括比色法、扩散法、电极法等，其中比色法最为常用。
现介绍苯酚一次氯酸钠比色法，该方法以尿素为基质，根据酶促产物氨与苯酚次氯酸钠作用(在碱性溶液中及在亚硝基铁氰化钠催化剂作用下)生成蓝色的靛酚，来分析脲酶活性。
2.试剂配制（1）pH6.7柠檬酸盐溶液：取368g柠檬酸溶于600mL蒸馏水中，另取295g氢氧化钾溶于水，再将两种溶液合并，用1N氢氧化钠将pH调至6.7，并用水稀释至2L。
（2）苯酚钠溶液：称取62.5g苯酚溶于少量乙醇中，加2mL甲醇和18.5mL丙酮，后用乙醇稀释至100mL（A液），保存再冰箱中。
称取27g氢氧化钠溶于100mL水中（B液），保存于冰箱中。
使用前，取A、B两液各20mL混和，并用蒸馏水稀释至100mL备用。
（3）次氯酸钠溶液：用水稀释制剂至活性氯的浓度为0.9％，溶液稳定。
（4）10％尿素溶液：10g尿素溶于100mL水中。
（5）N的标准溶液：精确称取0.4717g硫酸铵溶于水稀释至1L，则得1mL含0.1mgN的标液，再将此液稀释10倍制成氮工作液（0.01mg/mL）。
3.操作步骤取5g风干土置于50mL三角瓶中，加1mL甲苯。
15min后加10mL10％尿素溶液和20mLpH=6.7柠檬酸盐缓冲液。
摇匀，37℃恒温箱中培养24h。
过滤，取1mL滤液注入50mL 容量瓶中，然后按配制标准曲线显色方法进行比色测定（为了消除土壤中原有的尿素而引起的误差，每一土壤需做无基质对照，整个试验需做无土壤对照。
）。
标准曲线配制：分别取0、l、3、5、7、9、11、13mL氮工作液，移于50mL容量瓶中，然后加蒸馏水至20mL。
再加4mL苯酚钠溶液和3mL次氯酸钠溶液。
随加随摇匀。
20min 后显色，定容。
lh内在分光光度计上于波长578nm处比色。
根据吸光值与氮溶液浓度绘制标准曲线。
苯酚的弱酸性实训报告
一、实训目的1. 理解苯酚的弱酸性性质。
2. 掌握通过实验验证苯酚酸性的方法。
3. 了解苯酚酸性的影响因素及其在实际应用中的意义。
二、实训原理苯酚（C6H6O，PhOH）是最简单的酚类有机物，其分子中含有一个羟基（-OH），这个羟基使得苯酚表现出弱酸性。
苯酚的酸性较弱，其pKa值约为10，这意味着它在水溶液中只能微弱地电离出氢离子（H+）。
苯酚的酸性介于碳酸的二级电离和一级电离之间，因此它不能与碳酸氢钠等弱碱反应。
苯酚的酸性主要源于其羟基中的氢原子较易电离。
这是因为苯酚分子中的羟基氧原子上的孤对p电子与苯环的大π键电子云发生重叠，导致氧原子上的p电子云向苯环转移，使得羟基中的氢原子更易电离。
三、实训器材与试剂1. 器材：试管、烧杯、滴管、酒精灯、石棉网、pH试纸、酸碱指示剂等。
2. 试剂：苯酚、氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、蒸馏水、三氯化铁等。
四、实训步骤1. 苯酚酸性的初步验证（1）取少量苯酚于试管中，加入蒸馏水溶解，观察其溶解情况。
（2）用pH试纸或酸碱指示剂检测苯酚溶液的pH值。
（3）向苯酚溶液中加入少量氢氧化钠溶液，观察溶液颜色的变化。
2. 苯酚酸性的定量测定（1）取一定量的苯酚溶液，用滴定管滴定至pH值为7的氢氧化钠溶液。
（2）记录所用氢氧化钠溶液的体积，根据苯酚的浓度和滴定反应的化学计量关系计算苯酚的酸性常数（pKa）。
3. 苯酚酸性影响因素的探究（1）向苯酚溶液中加入不同浓度的盐酸，观察溶液pH值的变化。
（2）向苯酚溶液中加入不同浓度的碳酸钠溶液，观察溶液颜色的变化。
（3）探究温度对苯酚酸性的影响。
五、实验结果与分析1. 苯酚酸性的初步验证实验结果显示，苯酚在水中溶解度较小，溶液呈弱酸性，pH值约为5。
加入氢氧化钠溶液后，溶液颜色由无色变为紫色，说明苯酚与氢氧化钠发生了中和反应。
2. 苯酚酸性的定量测定通过滴定实验，计算得到苯酚的酸性常数（pKa）约为10。
3. 苯酚酸性影响因素的探究（1）向苯酚溶液中加入盐酸后，溶液pH值明显降低，说明盐酸抑制了苯酚的电离。
测定苯酚钠溶液的pH
②硝化反应
OH
浓硫酸
OH + 3HNO3
O2N
NO2 + 3H2O
NO2
预测：液态的苯酚能与金属钠反应吗？
和同温度的乙醇比较，哪一种与 Na反应更剧烈？为什么？
2C6H5OH + 2Na 2C6H5ONa + H2↑
(3)显色反应
遇Fe3＋呈紫色，可用于检验苯酚的存在。
+
苯酚相关知识
酚类一般有毒，但它的稀溶液一般又 有杀菌和防腐性能，医院将甲酚和肥皂液 混合用于环境消毒，称为“来苏水”。 少量的苯酚掺入肥皂可以制得药皂治 疗皮肤病。
＋CO2＋H2O →
＋NaHCO3
氢原子活性：HCl＞CH3COOH＞H2CO3＞苯酚＞水＞醇
(2)苯酚的取代反应
实验现象：向苯酚溶液中加过量浓溴水，立即有白色沉淀产生。
实验结论：苯酚分子中苯环上的氢原子很容易被溴原子取代，生
成2,4,6－三溴苯酚，反应的化学方程式为：
＋3Br2→
↓＋3HBr
苯酚与溴的反应很灵敏，可用于苯酚的定性检验与 定量测定。
[总结]醇与酚的比较
类别 脂肪醇 芳香醇 苯酚
实例
官能团 结构 特点
CH3CH2OH
醇羟基—OH 醇羟基—OH 酚羟基—OH —OH与苯环直接相连 (1)弱酸性(2)取代反应 (3)显色反应(4)加成反应 (5)氧化反应 与FeCl3溶液反应显紫色 —OH与苯环 —OH与链烃基 侧链碳原子 相连 相连
方法
紫色石蕊试液 PH试纸 NaOH溶液
现象
不变色 PH约为5
溶液浑浊变澄清
结论
苯酚不能使酸碱 指示剂变色 有酸性，但较弱
C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O
苯酚钠溶液的实验报告
苯酚钠溶液的实验报告实验报告题目：苯酚钠溶液的制备和性质研究一、实验目的1. 学习苯酚钠溶液的制备方法；2. 了解苯酚钠溶液的性质。
二、实验原理和实验步骤1. 实验原理苯酚钠是由苯酚和金属钠反应生成的化合物。
反应方程式如下：C6H5OH + Na → C6H5ONa + ½H2↑2. 实验步骤（1）将苯酚溶解于少量的乙醇中，使其充分混合；（2）将金属钠加入到苯酚乙醇溶液中，观察反应；（3）反应结束后，将生成的苯酚钠溶液通过滤纸过滤，滤液收集于烧杯中。
三、实验结果和数据处理1. 实验观察在金属钠与苯酚反应时，反应容器开始出现气泡，并伴随着气体的产生。
在反应结束后，生成的苯酚钠溶液呈现为无色液体。
2. 实验数据处理所得苯酚钠溶液净重为20.5g。
四、实验讨论1. 苯酚钠溶液的性质苯酚钠溶液的化学性质稳定，能够分解出游离的苯酚和钠离子。
此外，苯酚钠溶液呈碱性，具有中和酸的作用。
2. 实验结果分析通过金属钠与苯酚反应，我们成功制备了苯酚钠溶液。
根据反应方程式可知，苯酚钠的生成是通过苯酚与钠反应的结果。
在反应中，苯酚与金属钠发生氧化还原反应，生成苯酚钠溶液并释放出氢气。
由于反应生成的苯酚钠溶液并不稳定，因此需要迅速进行后续操作，以避免溶液中苯酚被空气氧化的反应发生。
五、实验总结通过本次实验，我们成功制备了苯酚钠溶液，并研究了其性质。
苯酚钠溶液是一种稳定的碱性溶液，能够中和酸性物质。
在实验过程中，我们能够观察到金属钠与苯酚反应的现象，及时收集和处理反应产物，确保了实验的顺利进行。
此外，我们还需要注意到，苯酚钠溶液具有一定的腐蚀性，需要注意实验安全。
六、参考文献[1] 高等化学实验教程. 北京: 高等教育出版社, 2008.[2] 唐立明等. 应用化学实验. 第二版. 重庆: 重庆大学出版社, 2003.。
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主要 (1)与钠反应(2)取代反应 化学 (3)氧化反应(4)酯化反应 性质 (5)无酸性，不与NaOH反应 特性
将灼热的铜丝插入醇中，有 刺激性气味生成(醛或酮)
②硝化反应
OH
浓硫酸
OH + 3HNO3
O2N
NO2 + 3H2O
NO2
预测：液态的苯酚能与金属钠反应吗？
和同温度的乙醇比较，哪一种与 Na反应更剧烈？为什么？
2C6H5OH + 2Na 2C6H5ONa + H2↑
(3)显色反应
遇Fe3＋呈紫色，可用于检验苯酚的存在。
+
苯酚相关知识
酚类一般有毒，但它的稀溶液一般又 有杀菌和防腐性能，医院将甲酚和肥皂液 混合用于环境消毒，称为“来苏水”。 少量的苯酚掺入肥皂可以制得药皂治 疗皮肤病。
苯酚的性质和应用
化学组 庄小璐
罂粟花
大麻酚和鸦片主要成分吗啡的结构如下图
羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物是酚。
苯酚的物理性质
颜色: 状态: 气味: 无色 晶体 苯的物理性质 苯酚浓溶液对皮肤有强 无色 烈的腐蚀性，使用时要小 心!如果不慎沾到皮肤上， 液态 应立即用酒精洗涤。 特殊气味
特殊的气味
熔点： 43℃ 沸点： 181.7℃ 毒性： 有毒
5.5℃
有毒
溶解性：常温时在水中溶解度不大， 不溶于水,易溶 温度高于65℃时，能跟水任意比互 于有机溶剂。 溶。易溶于有机溶剂。
虎门销烟
苯酚软膏说明书
请你预测苯酚可能有什么化学性质？
①易被氧化 ②可能具有酸性 ③苯环上可以取代 ④可能和Na反应 …
[总结]醇与酚的比较
类别 脂肪醇 芳香醇 苯酚
实例
官能团 结构 特点
CH3CH2OH
醇羟基—OH 醇羟基—OH 酚羟基—OH —OH与苯环直接相连 (1)弱酸性(2)取代反应 (3)显色反应(4)加成反应 (5)氧化反应 与FeCl3溶液反应显紫色 —OH与苯环 —OH与链烃基 侧链碳原子 相连 相连
是合成阿司匹林的原料 注:Aspirin成分为乙酰水杨酸
消毒剂：
来苏水
主要成分： 甲基 苯酚
（五）苯酚的用途
酚醛塑料 合成纤维 医 药
农
药
苯酚
染
料
环境消毒
洗
剂
软
膏
酚类的危害与处理
（1）酚类的危害
在我国酚类物质被列为需重点控制的 水污染物之一。若用此废水直接灌溉 农田，会使农作物枯死；口服苯酚的 致死量为每千克体重530mg。
2 ．苯酚分子中羟基反过来影响了与其相连的苯基上的
氢原子，使邻、对位上的氢原子更活泼，比苯更容易被其他 原子或原子团取代，具体体现在以下几个方面：
苯 反应物
反应条件
苯酚 浓溴水、苯酚
不需催化剂
液溴、苯
催化剂
被取代的氢原子数
反应速率
1个
慢
3个
快
注意：(1)苯酚溶液虽然显酸性，但酸性极弱， 不能使酸碱指示剂变色。 (2) 苯酚的酸性比碳酸弱，但比 HCO3 － 的酸性 强 。 苯 酚 会 与 Na2CO3 溶 液 反 应 ： C6H5OH ＋ Na2CO3→C6H5ONa ＋ NaHCO3， 向苯酚钠溶液中通 入CO2时，无论CO2过量与否，产物均为NaHCO3。
方法
紫色石蕊试液 PH试纸 NaOH溶液
现象
不变色 PH约为5
溶液浑浊变澄清
结论
苯酚不能使酸碱 指示剂变色 有酸性，但较弱
C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O
结论：苯酚有弱酸性，因此又被称为石炭酸。
电离
㈢．苯酚的化学性质
探究2：证明苯酚是弱酸的方法还有哪些？
可能方案： 1．测定苯酚溶液的pH，与同浓度强酸对比； 2．测定苯酚钠溶液的pH，看pH是否等于7； 3．向苯酚钠溶液中滴加强酸，如盐酸，看是否有苯酚 生成； ……
苯酚的化学性质
⑴、氧化反应
①与氧气反应： 易被氧化而变红
②酸性高锰酸钾溶液： 酸性高锰酸钾溶液褪色
苯பைடு நூலகம்的化学性质
探究1：苯酚是否具有酸性？
[实验1] 在试管中加入少量苯酚溶液，加 入数滴紫色石蕊试液，观察现象。 [实验2] 用玻璃棒蘸取苯酚溶液，滴在PH 试纸上，半分钟内与标准比色卡比较。 [实验3]在苯酚试液中，逐滴加入NaOH溶液, 观察现象。
＋CO2＋H2O →
＋NaHCO3
氢原子活性：HCl＞CH3COOH＞H2CO3＞苯酚＞水＞醇
(2)苯酚的取代反应
实验现象：向苯酚溶液中加过量浓溴水，立即有白色沉淀产生。
实验结论：苯酚分子中苯环上的氢原子很容易被溴原子取代，生
成2,4,6－三溴苯酚，反应的化学方程式为：
＋3Br2→
↓＋3HBr
苯酚与溴的反应很灵敏，可用于苯酚的定性检验与 定量测定。
（2）含酚废水的处理
1、物理方法 吸附法、萃取法 活性碳 苯
２、化学方法 ——沉淀、氧化
３、微生物处理法
[思考]、苯酚分子中，苯环与羟基的相互影响
1 ．在苯酚分子中，苯基影响了羟基上的氢原子，促使 它比乙醇分子中羟基上的氢更易电离，使溶液显弱酸性，电 离方程式为 ＋ H＋ 。
在化学性质方面主要体现在苯酚能与 NaOH反应，而乙 醇不与NaOH反应。
[实验] 在苯酚钠溶液中通入二氧化碳。
结论：石炭酸酸性比碳酸弱，不能使酸碱 指示剂变色。
㈢．苯酚的化学性质
苯酚能与NaOH反应，表现出酸性，俗称石炭酸：
＋NaOH → ＋H2O
苯酚钠与盐酸反应又重新生成苯酚，证明苯酚具有弱酸性：
＋HCl→
＋NaCl
苯酚钠能与 CO2反应又重新生成苯酚，说明苯酚的酸性比碳 酸弱：