高中_初中_中学氧化还原反应方程式配平练习题大全最全面_化学方程式配平
高中_初中_中学氧化还原反应方程式配平练习题大全最全面_化学方程式配平
高中_初中_中学氧化还原反应方程式配平练习题大全最全面_化学方程式配平《氧化还原反应方程式的配平》练习题（1）（2）（3）（4）（浓）（5）CO2+Na2O2Na2CO3+O2（6）H2S+SO2S↓+H20（7）KOH（浓）+Cl2KCl+KClO3+H2O（8）KClO3+HClKCl+Cl2+H2O（9）CuS+HNO3(浓）Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O（10）KMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（11）Al(NO3)3Al2O3+NO2+O2↑（2）NH3+CuON2↑+Cu+H2O（）（稀）r2+2H2O2HBr+H2SO4C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（）2、高温A、2H2S+3O22H2O+2SO2B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2△C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑D、a2O22Na2CO3+O2↑（）3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是A．NH3在一定条件下氧化生成NOB．NH3和HNO3反应C．NO2和H2O反应D．NH4Cl加热分解（）4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A．NH3和O2反应B．NH3和HNO3反应C．NO和O2反应D．NH3和水反应（）5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是A．PCl3→PCl5B．KMnO4→K2MnO4C．Na2O2→NaOHD．NH4+→NH3（）6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是A．氨氧化法制硝酸B．氮气与氢气反应合成氨C．煅烧石灰石制生石灰D．氯气与熟石灰反应制漂白粉（）7、下列反应中，水作还原剂的是A．Na2O2和H2OB．F2和H2OC．NO2和H2OD．Na和H2O（）8、在反应2H2S+SO23S↓+2H20中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1：2B．2：1C．17：32D．16：17（）9、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1：4B．4：1C．1：5D．5：1二、填空题10、请下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目（1）Na2SO3+H2SO4(浓）Na2SO4+SO2↑+H2O（2）KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O（3）H2S+H2SO4(浓）S↓+SO2↑+2H2O（4）2Na2O2++2H2O4NaOH+O2↑11、配平下列氧化还原反应方程式（1）、CuS+HNO3(浓）Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O（2）、KMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O12、.6L（标准状况）NO生成，则转移的电子的物质的量是mol,被还原的硝酸为mol。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20（6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10）32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3+ H2O+---- H2SO4+ H3AsO4+ NO5 Fe3C+ HNO3+ H2O+---- CO2+ Fe(NO)3+ NO26 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaSx + CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3-----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
（完整版）氧化还原反应配平习题,带答案
（完整版）氧化还原反应配平习题,带答案氧化还原反应配平（提高题）一、配平下列反应的方程式1、 C + HNO3（浓）→CO2↑+ NO2↑ + H2O2、Cu + HNO3（浓）→Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O3、Zn + HNO3（稀）→Zn（NO3）2+ N2O↑+ H2O4、Zn + HNO3（稀）→Zn（NO3）2+ NH4NO3+ H2O5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O6、Cu2S + HNO3（浓）→Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O7、Cu2S + HNO3（稀）→Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4+ H2O二、配平下列反应的离子方程式1、Fe2+ + MnO4—+ H+→Mn2+ + Fe3+ + H2O2、Cr2O72— + Fe2++ （）→Cr3++ Fe3++ H2O3、Cr2O72— + Br—+ （）→Cr3++ BrO3—+ H2O三、填空题1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.(1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O氧化剂______，还原剂是______，二者物质的量之比是________；(2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KClHCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol2．(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
完整版)高中氧化还原反应配平练习题及答案
完整版)高中氧化还原反应配平练习题及答案配平化学方程式以下化学方程式配平正确的是：A。
2KMnO4 + 11H2S + 5H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 13S↓ + 16H2OB。
2KMnO4 + 8H2S + 4H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 9S↓ + 12H2OC。
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + S↓ + 4H2OD。
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5S↓ + 8H2O以KMnO为氧化剂的氧化还原反应如下：1.KMnO4 + SO2 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO42.KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH3.KMnO4 + KNO2 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + KNO34.KMnO4 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S↓ + H2O5.KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2↑ +H2O6.KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O7.KMnO4 + NaOH + PH3 → K2MnO4 + Na2MnO4 +Na3PO4 + H2O8.KMnO4 + FeCl2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 +Fe2(SO4)3 + Cl2 + H2O以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化还原反应如下：1.K2Cr2O7 + C + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CO2 +H2O2.K I + K2CrO4 + HCl → CrCl3 + KCl + I2 + H2O3.K2Cr2O7 + Fe3O4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O以下是已经修正过格式和删除了明显有问题的段落的文章：配平下列以HNO为氧化剂的氧化-还原反应：1.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2.FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O3.Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O4.As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + S + NO2 + H2O5.P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO6.P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O7.AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O8.As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO9.Cu2S + HNO3 → S + NO + Cu(NO3)2 + H2O10.Cu2S + HNO3 → H2SO4 + NO + Cu(NO3)2 + H2O11.FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + SO2 + NO + H2O12.Fe3P + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H3PO4 + H2O13.Fe3C + HNO3 → CO2 + NO + Fe(NO3)3 + H2O配平下列氧化-还原反应：1.KNO2 → K2O + NO + O22.P + KOH + H2O → PH3 + KH2PO23.FeS2 + CuSO4 + H2O → FeSO4 + Cu2S + H2SO44.P + CuSO4 + H2O → Cu + H3PO4 + H2SO45.P + CuSO4 + H2O → Cu3P + H3PO4 + H2SO46.HClO3 + P + H2O → HCl + H3PO47.Fe(OH)3 + NaOH + Cl2 → Na2FeO4 + NaCl + H2O8.KI + H2SO4 → I2 + H2S + KHSO4 + H2O9.PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + O2 + H2O改写后的文章：下面是一些使用HNO作为氧化剂的氧化还原反应，需要进行配平。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案
氧化还原反应方程式配平练习题及答案氧化还原反应方程式配平练题及答案以下是氧化还原反应方程式的配平练题及答案。
一、配平下列方程式1.NH3 + O2 → NO + H2O加热、加压、催化剂2.C + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O3.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O（稀）4.Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O5.H2S + SO2 → S↓6.KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O7.CuS + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO + H2O8.Al(NO3)3 → Al2O3 + NO2 + O2↑ + N2↑9.NH3 + CuO → KNO3 + S↓ + NO↑ + H2O10.K2S + HNO3（稀）→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)4 +H2O11.C + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O12.FeCl3 + Na2S → S↓ + FeS + NaCl以上是配平练题及答案。
注：删除了明显有问题的段落并对部分内容进行了小幅度的改写，以使文章更加清晰易懂。
化学反应方程式配平1、HCOOH + 2H2O + 9P + CuSO4 → H3PO4 + Cu3P +2H2SO4 + 10K2Cr2O7 + 3Fe2(SO4)3 + 2Cr2(SO4)32、12BaSO3 + 4HNO3 → 4BaSO4 + 4NO + 6H2O3、Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO + 2H2O4、FeS2 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O + S5、2Zn + 4HNO3 → 2Zn(NO3)2 + N2O + 2H2O缺项配平1、KMnO4 + KNO2 + 3SO2 → MnSO4 + K2SO4 + 2KNO3 + H2O2、MnO4- + 5Cl- + 8H+ → Mn2+ + 5Cl2↑ + 4H2O3、P + 4KOH → 2KH2PO4 + PH3↑4、MnO4- + 5NO2- + 6H+ → MnO4^2- + 5NO3- + 3H2O5、KI + KIO3 + 3H2SO4 → I2 + K2SO4 + 3H2OH2SO42NO+2H2O④2H2S+3HNO32S +3NO↑+4H2O其中正确的反应方程式是（）A）①和③（B）①和④C）②和③（D）②和④1、在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，氧化剂为SO2，还原剂为2H2S，被氧化的硫元素质量为2，被还原的硫元素质量为1，故选B。
(完整word版)高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习(老师自编最全较难)
氧化还原方程式配平技巧例题与练习题班姓名（说明：1—15题为例题，共有8种配平技巧。
16—24题为练习一，25—40题为练习二）1．F2+ NH3—NH4F+ N22．KMnO4+ HCl—MnCl2+ KCl+ Cl2+ H2O3．I2+ HNO3—HIO3+ NO+ H2O4．Cl2+ As4+ H2O—H3AsO4+ HCl5．Cl2+ NaOH—NaClO3+ NaCl+ H2O6．KI+ KIO3+ H2SO4—K2SO4+ I2+ H2O7．Fe(NO3)3—Fe2O3+ NO2+ O28．Fe(OH)2+ H2O+ O2—Fe(OH)39．FeS2+ O2—Fe2O3+ SO210．As2S3+ HNO3+ H2O—H2SO4+ H3AsO4+ NO11．Fe2++ H++ MnO4-—Fe3++ Mn2++ H2O12．Cu2S+ H++ NO3-—Cu2++ S+ NO+ H2O13．K2Cr2O7+ H2S+ —K2SO4+ Cr2(SO4)3+ S+ H2O 14．MnO4-+ SO32-+ —MnO42-+ SO42-+ H2O15．Na2S x+ NaClO+ NaOH—Na2SO4+ NaCl+ H2O16．HClO3+ P4+ H2O—HCl+ H3PO417．Cu2S+ HNO3—Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O18．Cu2S+ HNO3—Cu(NO3)2+ S+ NO+ H2O19．P+ CuSO4+ H2O—Cu3P+ H3PO4+20．S8+ KOH—K2SO3+ K2S+ H2O21．Br2+ S+ H2O—H2SO4+ HBr22．Fe3P+ HNO3—Fe(NO3)3+ H3PO4+ NO+23．FeSO4+ KMnO4+ —Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O 24．Zn+ H++ NO3-Zn2++ N2O+25．BiO3-+ Mn2++ —Bi3++ MnO4-+ H2O26．Fe(NO3)2∆Fe2O3+ NO2+ O227．NH4NO3∆N2+ O2+ H2O28．Pt+ HNO3+ HCl—H2PtCl6+ NO+ H2O29．KI+ KHSO4+ KIO3—I2+ K2SO4+ H2O30．Se+ KMnO4+ H2SO4—H2SeO4+ MnSO4+ K2SO4+ H2O31．Br2O+ NaOH—NaBr+ NaBrO3+ H2O32．Fe(CrO2)2+ Na2CO3+ O2—Na2CrO4+ Fe2O3+ CO233．Fe3O4+ K2Cr2O7+ —Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O 34．Cr(OH)4-+ +ClO-—CrO42-+ Cl-+ H2O35．K2Cr2O7+ C+ H2SO4—Cr2(SO4)3+ K2SO4+ CO2+ H2O36．CrI3+ Cl2+ —K2CrO4+ KIO4+ KCl+ H2O37．工业上镀铬废液中含有剧毒的Cr2O72-，通常用FeSO4将其还原成毒性较小的Cr3+，反应在pH值<7的条件下进行，写出离子方程式：38．法医学上用马氏试砷法来证明砒霜（As2O3）中毒，用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水。
氧化还原反应配平练习题完整版
氧化还原反应配平练习题集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]氧化还原反应方程式的配平练习（一）一、配平下列氧化还原方程式1、H2S+SO2→S+H2O2、NO2+H2O→HNO3+NO3、K2MnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O4、FeCl2+H2O2+HCl→FeCl3+H2O5、HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO46、Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O7、K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+CO2+H2O8、Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+NH3+H2O9、Na3AsO3+I2+H2O→Na3AsO4+HI10、H++NO3-+Fe2+→Fe3++NO+H2O11、Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O?12、Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O?13、C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O?14、KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O15、KNO3+C+S——K2S+CO2+N2二、填空题11、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。
其变化可表示为KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。
（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。
13、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy(1)推算出x=，y=；(2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）；(3)反应中氧化剂为；。
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《氧化还原反应方程式的配平》练习题 （1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+ （2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） HCl MnO ____2+（浓）O H Cl MnCl 222______+↑+−→−∆ （5） CO 2+ Na 2O 2Na 2CO 3+ O 2 （6） H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20（7） KOH （浓）+ Cl 2 KCl+ KClO 3+ H 2O（8） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（9） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（10） KMnO 4+ HCl(浓)KCl+ MnCl 2+ Cl 2↑+ H 2O （11） Al(NO 3)3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（12） NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O （13） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C 一、选择题（ ）1、下列反应属于氧化原还反应的是A 、CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑B 、SO 2+Br 2+2H 2O2HBr+H 2SO 4 C 、CaO+H 2O=Ca(OH)2 D 、NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑（ ）2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是点燃 高温 A 、2H 2S+3O 22H 2O+2SO 2 B 、4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2 △ C 、2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑D 、2CO 2+2Na 2O 22Na 2CO 3+O 2↑（ ）3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是A ．NH 3在一定条件下氧化生成NOB ．NH 3和HNO 3反应C ．NO 2和H 2O 反应D ．NH 4Cl 加热分解（ ）4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A ．NH 3和O 2反应B ．NH 3和HNO 3反应C ．NO 和O 2反应D ．NH 3和水反应（ ）5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是A ．PCl 3→PCl 5B ．KMnO 4→K 2MnO 4C ．Na 2O 2→NaOHD ．NH 4+→NH 3（ ）6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是A ．氨氧化法制硝酸B ．氮气与氢气反应合成氨C ．煅烧石灰石制生石灰D ．氯气与熟石灰反应制漂白粉（）7、下列反应中，水作还原剂的是A．Na2O2 和H2O B．F2 和H2O C．NO2 和H2O D．Na和H2O（）8、在反应2H 2S+SO23S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17（）9、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1：4 B．4：1 C．1：5 D．5：1二、填空题10、请下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目（1）Na 2SO3+H2SO4(浓）Na2SO4+SO2↑+H2O（2）KClO 3+6HCl KCl+3Cl2+3H2O（3）H 2S+H2SO4(浓）S↓+SO2↑+2H2O（4）2Na 2O2++2H2O4NaOH+O2↑11、配平下列氧化还原反应方程式（1）、CuS+ HNO 3(浓）Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O（2）、KMnO 4+ HCl(浓)KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O12、写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用双线桥表示出电子的转移方向和数目：（1）被氧化的元素是，被还原的元素是；（2）氧化剂是，还原剂是；（3）发生氧化反应的是，发生还原反应的是。
氧化还原反应方程式的配平练习题
氧化还原反应方程式的配平练习题 氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒离子方程式配平方法：化合价升降法电子得失法配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数元素的化合价的变化；;3、定系数：使得失电子总数化合价的升高和降低相等；4、配其他：利用观察法,配平其它物质的系数,把单线改成等号;例1：C+HNO 3——CO 2↑+NO 2↑+H 2O例2：NH 3+O 2——NO+H 2O例3：H 2S+HNO 3——H 2SO 4+NO 2+H 2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化,先配氧化剂或还原剂的系数①KNO 3+FeCl 2+HCl ——KCl+FeCl 3+NO↑+H 2O②Pt+HNO 3+HCl ——H 2PtCl 4+NO 2↑+H 2O2、部分变两边配：某元素化合部分变,含该元素的物质先配生成物;①Mg+HNO 3——MgNO 32+NH 4NO 3+H 2O②KMnO 4+HCl ——MnCl 2+Cl 2↑+KCl+H 2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应包括歧化反应先配氧化产物和还原产物①NO 2+H 2O ——HNO 3+NO②Cl 2+NaOH ——NaCl+NaClO 3+H 2O③AgNO 3——Ag+NO 2↑+O 2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时,将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数例4：FeS 2+O 2——Fe 2O 3+SO 2①Cu 2S+HNO 3——CuNO 32+NO↑+H 2SO 4+H 2O②P 4+CuSO 4+H 2O ——Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 45、零价法：将某物质中价态难确定时,可假设其中各元素化合价均为零价;例5：FeSi+HNO 3——H 4SiO 4+FeNO 33+NO↑+H 2O①Fe 3C+HNO 3——CO 2↑+FeNO 33+NO 2↑+H 2O②Fe 3P+HNO 3——FeNO 33+NO↑+H 3PO 4+H 2O6、离子方程式的配平可利用电荷守恒进行配平 ①CrOH 4－+OH －+ClO －——CrO 42－+Cl －+H 2O②MnO 4－+Cl －+H +——Mn 2++Cl 2↑+H 2O③MnO 4－+H 2O 2+H +——Mn 2++O 2↑+H 2O7．关于有缺项的方程式的配平：缺项一般是酸、碱或水 例6：KMnO 4+KNO 2+_______——MnSO 4+K 2SO 4+KNO 3+H 2O ①Mn 2++S 2O 82－+H 2O ——SO 42－+MnO 4－+________② Zn+ H ++ NO 3－——Zn 2++NH 4++_________③KMnO 4+K 2SO 3+________——K 2MnO 4+K 2SO 4+H 2O8．关于字母型方程式的配平①Cl m +OH －——Cl －+ClO n －+H 2O②NaS x +NaClO+NaOH ——Na 2SO 4+NaCl+H 2O氧化还原反应方程式的配平练习① KI+KMnO 4+H 2SO 4——I 2+K 2SO 4+MnSO 4+H 2O② As 2S 3+H 2O 2+——NH 42AsO 4+NH 42SO 4+H 2O③ Fe 2O 3+KClO 3+KOH ——K 2FeO 4+KCl+H 2O④ MnO 4－+Cl －+H +——Mn 2++Cl 2↑+H 2O⑤ FeS+HNO 3——FeNO 33+H 2SO 4+NO↑+H 2O⑥ K 2Cr 2O 4+SO 2+H 2SO 4——Cr 2SO 43+K 2SO 4+H 2O⑦ P+HClO 3+H 2O ——HCl+H 3PO 4⑧BrO3－+Br－+ ______——Br2+H2O⑨Cr2OH4+ClO－+OH－——CrO42－+Cl－+H2O⑩CrI3+Cl2+ ______——K2CrO4+KIO4+KCl+H2O配平练习答案：①②0③1142212 ④⑤161132 ⑥131111⑦65956 ⑧21212H+76⑨234235 ⑩22764KOH265432。
初三化学方程式配平练习题
初三化学方程式配平练习题在化学学习中，理解和掌握方程式配平是非常重要的一部分。
在配平过程中，我们需要根据反应物和生成物的原子个数以及被配平的元素的价态，来平衡反应方程式。
今天，我们将进行一些初三化学方程式配平的练习题，帮助大家加深对这一概念的理解。
1. 配平氧化还原反应方程式a) 氯气（Cl₂）与钠（Na）反应生成氯化钠（NaCl）。
Cl₂ + Na → NaClb) 氧化亚铁（FeO）加热得到金属铁（Fe）和氧气（O₂）。
2FeO + heat → 2Fe + O₂c) 硫化氢（H₂S）与氧气（O₂）反应生成水（H₂O）和二氧化硫（SO₂）。
2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂2. 配平酸碱反应方程式a) 硝酸（HNO₃）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaNO₃）和水（H₂O）。
HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂Ob) 硫酸（H₂SO₄）与氢氧化铝（Al(OH)₃）反应生成硫酸铝（Al₂(SO₄)₃）和水（H₂O）。
H₂SO₄ + Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ + H₂Oc) 碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂3. 配平燃烧反应方程式a) 甲烷（CH₄）燃烧生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂Ob) 乙烯（C₂H₄）燃烧生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。
C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂Oc) 丙烷（C₃H₈）燃烧生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。
C₃H₈ + 5O₂→ 3CO₂ + 4H₂O通过以上练习题，我们可以更好地理解方程式的配平过程。
在配平方程式时，我们需要注意确保原子数目平衡、电荷平衡以及物质种类平衡。
同时，我们还可以根据反应的实际情况进行配平，比如酸碱反应中需要配平氢和氢氧根离子的个数。
氧化还原反应配平方程式题目
氧化还原反应配平方程式题目一、简单的氧化还原反应配平1. 题目：配平Cu + HNO_{3}(稀)→ Cu(NO_{3})_{2}+NO + H_{2}O- 解析：- 首先分析元素化合价的变化：Cu从0价升高到 + 2价，N从 + 5价降低到+2价。
- 根据化合价升降相等，Cu升高2价，N降低3价，所以3Cu和2NO的系数比。
- 然后根据原子守恒配平其他物质，配平后的方程式为3Cu+8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑ + 4H_{2}O。
2. 题目：配平C + HNO_{3}(浓)→ CO_{2}+NO_{2}+H_{2}O- 解析：- C从0价升高到 + 4价，N从 + 5价降低到+4价。
- 化合价升降相等，1C和4NO_{2}对应（因为C升高4价，N降低1价）。
- 配平后的方程式为C + 4HNO_{3}(浓)=CO_{2}↑+4NO_{2}↑+2H_{2}O。
3. 题目：配平HCl + KMnO_{4}→ KCl+MnCl_{2}+Cl_{2}+H_{2}O- 解析：- Cl从-1价部分升高到0价，Mn从 + 7价降低到+2价。
- Mn降低5价，生成1Cl_{2}时Cl升高2价，所以2KMnO_{4}和5Cl_{2}的系数关系。
- 配平后的方程式为16HCl+2KMnO_{4}=2KCl + 2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O。
二、含有多种变价元素的氧化还原反应配平4. 题目：配平FeS_{2}+O_{2}→ Fe_{2}O_{3}+SO_{2}- 解析：- Fe从 + 2价升高到+3价，S从-1价升高到 + 4价，O从0价降低到-2价。
- 对于FeS_{2}整体升高11价（Fe升高1价，2S升高10价），O_{2}降低4价。
- 根据化合价升降相等，4FeS_{2}和11O_{2}的系数关系，配平后的方程式为4FeS_{2}+11O_{2}=2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}。
高一化学氧化还原方程式配平练习题
氧化还原反应方程式的配平1.配平依据原子守恒、电荷守恒、电子守恒原子守恒、电荷守恒、电子守恒2.配平步骤(1)标变价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
标变价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价升高和降低的最小公倍数。
求总数：求元素化合价升高和降低的最小公倍数。
(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则逐项检。
三原则逐项检。
3.配平关键找准位置：变化、全变、变全找准位置：变化、全变、变全(1) C + HNO 3= CO 2+ NO 2+H 2O(2) NH 3 + O 2= NO +H 2O4.配平方法①全部变化大数配①全部变化大数配(1)KMnO 4+ FeSO 4+ H 2SO 4=K 2SO 4+ Fe 2 (SO 4)3 + MnSO 4+ H 2O(2) Cl 2 + SO 2+ H 2O=HCl+ H 2SO 4②部分变化全变配②部分变化全变配(1) KMnO 4+ HCl= KCl+ MnCl 2+ Cl 2+ H 2O(2) MnO 2 + HCl= MnCl 2+ Cl 2+H 2O③化合归中，左面配③化合归中，左面配(1) KIO 3＋KI ＋ H 2SO 4＝ K 2SO 4＋ I 2＋ H 2O (2) (2)H 2S+ H 2SO 4= SO 2+ H 2O④分解歧化，右面配④分解歧化，右面配(1) S+ KOH= K 2S+ K 2SO 3+ H 2O(2) NO 2+ H 2O= HNO 3 +NO⑤多种变化，合并配⑤多种变化，合并配(1) P 4+ CuSO 4+ H 2O=Cu 3P+ H 3PO 4+ H 2SO 4(2) Cu 2S+ HNO 3=Cu(NO 3)2+H 2SO 4+ NO+ H 2O ⑥价态难定，零价配⑥价态难定，零价配(1) Fe 3C ＋HNO 3—Fe(NO 3)3＋NO 2＋ CO 2＋ H 2O (2) FeS 2 + O 2 = Fe 2O 3 +SO 2⑦元素集中，设一配⑦元素集中，设一配(1) (NH 4)2SO 4＝ SO 2 + H 2O +N 2 + NH 3 (2) NO + O 2 + H 2O = HNO 3⑧ 缺项配平法缺项配平法酸性或少正电荷补H + ；碱性或少负电荷补OH - ； 少金属元素补碱少金属元素补碱 ；少非金属元素补酸；；少非金属元素补酸； (1) NaBiO 3 + MnSO 4+ ( )—Bi 2(SO 4)3+ NaMnO 4 + Na 2SO 4 + H 2O(2) (NH 4)2MnO 4 + Zn + ( )— MnCl 3 + ZnCl 2 +NH 4Cl + H 2O⑨离子方程式配平⑨离子方程式配平(1) Cr 2O 72-+ Fe 2++H += Cr 3++ Fe 3++H 2O(2) Fe 3++ SO 2+ H 2O=Fe 2++ SO 42-+ H +⑩含字母方程式配平⑩含字母方程式配平(1) Na 2S X + NaClO+NaOH=Na 2SO 4+ NaCl+H 2O(2) HClO x + P + H 2O = H 3PO 4 + HCl 5.配平练习配平练习(1) K 2Cr 2O 7+ HCl= KCl+ CrCl 3+ Cl 2+ H 2O(2) Cu + H ++ NO 3－=Cu 2+ +NO + H 2O(3) Ag + HNO 3= AgNO 3 + NO+ H 2O(4) Fe(OH)2+ O 2+ H 2O=Fe(OH)3(5) N 2 + H 2 = NH 3(6) (NH 4)2CrO 4＝ NH 3↑+ N 2↑+ Cr 2O 3 + ( )(7) FeS 2+ O 2= Fe 2O 3+ SO 2(8) Fe 3P+ HNO 3=Fe(NO 3)3+ NO+ H 3PO 4+ H 2O(9) KClO 3+ HCl= KCl+ Cl 2+ H 2O(10) HNO 3= NO 2＋ O 2＋ H 2O(11) NO 2 + O 2 + H 2O = HNO 3(12) As 2S 3 + HNO 3 + ( )＝H 2SO 4 + H 3AsO 4 + NO(13) Fe 3++ H 2S= Fe 2++ S+ H +(14) A n + B x- = B m + A y- 氧化还原反应的配平练习答案氧化还原反应的配平练习答案3.配平关键(1)1、4、1、4、2(2)4、5、4、64.配平方法 ①全部变化大数配①全部变化大数配(1) 2、10、8、1、5、2、8(2) 1、1、2、2、1②部分变化全变配②部分变化全变配(1) 2、16、2、2、5、8(2) 1、4、1、1、2 ③化合归中，左面配③化合归中，左面配(1) 1、5、3、3、3、3(2) 1、3、4、4④分解歧化，右面配④分解歧化，右面配(1) 3、6、2、1、3 (2) 3、1、2、1⑤多种变化，合并配⑤多种变化，合并配(1) 11/4、15、24、5、6、15 (2) 3、22、6、3、10、8 ⑥价态难定，零价配⑥价态难定，零价配(1) 1、22、3、13、1、11(2) 4、11、2、8⑦元素集中，设一配⑦元素集中，设一配(1) 3、3、6、1、4(2) 4、1、2、4 ⑧ 缺项配平法缺项配平法(1) 10、4、14、5、4、3、14(2) 2、3、16、2、3、4、8 ⑨离子方程式配平⑨离子方程式配平 (1) 1、6、14、2、6、7(2) 2、1、2、2、1、4 ⑩含字母方程式配平⑩含字母方程式配平(1) 1、(3x+1)、(2x-2)、x 、(3x+1)、(x-1) (2) 5、2x 、3x 、2x 、5 5.配平练习配平练习(1)11、14、2、2、3、7(2)3、8、2、33、2、4(3)3、4、3、1、2(4)4、1、2、4(5)1、3、2 (6) 2、2、1、1、5H 2O(7)4、11、2、8(8)3、41、9、14、3、16(9)1、6、1、3、3(10)4、4、1、2 (11)4、1、2、4(12)3、28、4 H 2O 、9、6、28、(13)2、1、2、11、2(14)xm 、yam 、ya 、xmn。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20（6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10）32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3+ H2O+---- H2SO4+ H3AsO4+ NO5 Fe3C+ HNO3+ H2O+---- CO2+ Fe(NO)3+ NO26 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaSx + CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3-----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
氧化还原反应方程式的配平练习题
氧化还原反应方程式的配平练习题氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
【例 1】： C+HNO3—— CO2↑+NO2↑+H2O【例 2】： NH3+O2—— NO+H2O【例 3】： H2S+HNO3—— H2SO4+NO2+H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3+FeCl2+HCl—— KCl+FeCl3+NO↑+H2O②Pt+HNO3+HCl—— H2 PtCl 4+NO2↑+H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg+HNO3—— Mg(NO3) 2+NH4NO3+H2O②KMnO4+HCl—— MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2+H2 O—— HNO3+NO②C l 2+NaOH—— NaCl+NaClO3+H2O③AgNO3—— Ag+NO2↑+O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例 4】： FeS2+O2—— Fe2O3+SO2①Cu2S+HNO3—— Cu(NO3) 2 +NO↑+H2SO4+H2O②P4+CuSO4+H2O—— Cu3 P+H3PO4+H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
【例 5】： FeSi+HNO3—— H4SiO4 +Fe(NO3) 3+NO↑+H2O①Fe3C+HNO3—— CO2↑+Fe(NO3) 3+NO2↑+H2O②Fe3P+HNO3—— Fe(NO3) 3 +NO↑+H3PO4+H2O6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）－－－2－－+H2O①Cr(OH)4+OH+ClO——CrO4+Cl4－－+2+22②MnO +Cl +H—— Mn +Cl ↑+HO－+2+③MnO4+H2O2+H—— Mn +O2↑+H2 O7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例 6】： KMnO+KNO+_______—— MnSO+KSO+KNO+HO4242432 2+2－ 2 －－+________①Mn +S2O8+H2O—— SO4+MnO4② Zn++－2++H+NO3—— Zn +NH4 +_________③KMnO4+K2SO3+________—— K2MnO4+K2SO4+H2O 8．关于字母型方程式的配平－－－①Cl m+OH—— Cl+ClO n +H2O②NaS x+NaClO+NaOH—— NaSO+NaCl+HO242氧化还原反应方程式的配平练习①KI+KMnO4+H2SO4—— I 2+K2SO4+MnSO4+H2O②As2S3+H2O2 +—— (NH4) 2AsO4+(NH4 ) 2SO4+H2O③Fe2O3+KClO3+KOH—— K2FeO4+KCl+H2 O④－－+2+MnO4+Cl +H—— Mn +Cl2↑+H2 O⑤FeS+HNO3—— Fe(NO3) 3+H2SO4+NO↑+H2O⑥K2Cr2O4+SO2+H2SO4—— Cr2(SO4) 3+K2SO4+H2O⑦P+HClO3+H2O—— HCl+H3PO4⑧－－BrO3+Br + ______—— Br2+H2O⑨－－2－+Cl－+H2O Cr2(OH)4+ClO +OH—— CrO4⑩CrI 3+Cl2+ ______—— K2CrO4+KIO4+KCl+H2O配平练习答案：①②0③1142212 ④⑤161132⑥131111⑦65956⑧+ 21212H76⑨234235⑩ 22764KOH265432。
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《氧化还原反应方程式的配平》练习题（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+ （2） （2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3） （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） HCl MnO ____2+（浓）O H Cl MnCl 222______+↑+−→−∆ （5） CO 2+ Na 2O 2 Na 2CO 3+ O 2 （6） H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20（7） KOH （浓）+ Cl 2 KCl+ KClO 3+ H 2O（8） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（9） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（10） KMnO 4+ HCl(浓)KCl+ MnCl 2+ Cl 2↑+ H 2O （11） Al(NO 3)3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（12） NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O （13） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（14）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C 第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、选择题（ ）1、下列反应属于氧化原还反应的是A 、CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑B 、SO 2+Br 2+2H 2O2HBr+H 2SO 4 C 、CaO+H 2O=Ca(OH)2 D 、NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑（ ）2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是点燃 高温 A 、2H 2S+3O 22H 2O+2SO 2 B 、4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2 △ C 、2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑D 、2CO 2+2Na 2O 22Na 2CO 3+O 2↑（ ）3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是A ．NH 3在一定条件下氧化生成NOB ．NH 3和HNO 3反应C ．NO 2和H 2O 反应D ．NH 4Cl 加热分解（ ）4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A ．NH 3和O 2反应B ．NH 3和HNO 3反应C ．NO 和O 2反应D ．NH 3和水反应（ ）5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是A ．PCl 3→PCl 5B ．KMnO 4→K 2MnO 4C．Na2O2→NaOH D．NH4+→NH3（）6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是A．氨氧化法制硝酸B．氮气与氢气反应合成氨C．煅烧石灰石制生石灰D．氯气与熟石灰反应制漂白粉（）7、下列反应中，水作还原剂的是A．Na2O2 和H2O B．F2 和H2O C．NO2 和H2O D．Na和H2O（）8、在反应2H 2S+SO23S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17（）9、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1：4 B．4：1 C．1：5 D．5：1二、填空题10、请下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目（1）Na 2SO3+H2SO4(浓）Na2SO4+SO2↑+H2O（2）KClO 3+6HCl KCl+3Cl2+3H2O（3）H 2S+H2SO4(浓）S↓+SO2↑+2H2O（4）2Na 2O2++2H2O4NaOH+O2↑11、配平下列氧化还原反应方程式（1）、CuS+ HNO 3(浓）Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O（2）、KMnO 4+ HCl(浓)KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O12、写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用双线桥表示出电子的转移方向和数目：（1）被氧化的元素是，被还原的元素是；（2）氧化剂是，还原剂是；（3）发生氧化反应的是，发生还原反应的是。
（4）若有 5.6L（标准状况）NO生成，则转移的电子的物质的量是mol,被还原的硝酸为mol。
13．配平并回答有关问题：（1）Al(NO 3)3Al2O3+ NO2+ O2↑在此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
（2） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O在此反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 。
A1．配平以下氧化还原反应方程式：（1）□Cr 3++□Na 2O 2+□OH -—□CrO 42-+□Na ++□H 2O（2）□CrI 3+□Cl 2+□KOH —□K 2Cr 2O 7+□KIO 4+□KCl+□H 2O（3）□P 4+□HNO 3+□H 2O —□H 3PO 4+□NO ↑（4）□Mn 2++□S 2O 82-+□H 2O —□SO 42-+□MnO 4-+□H 2O（5）□Zn+□H ++□NO 3-—□Zn 2++□NO+□H 2O（6）□HClO 4+□P+□H 2O —□HCl+□H 3PO 42．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（ ）（A ）2FeS + 6H 2SO 4 = Fe 2 (SO 4)3 + 3SO 2↑+2S +6H 2O（B ）4FeS + 18H 2SO 4 = 2Fe 2 (SO 4)3 + 9SO 2↑+7S +18H 2O（C ）6FeS + 16H 2SO 4 = 3Fe 2 (SO 4)3 +6SO 2↑ +7S +16H 2O（D ）8FeS + 18H 2SO 4 = 4 Fe 2 (SO 4)3 + 3SO 2↑+ 11S+18H 2OB1．在反应5NH 4NO 3=2HNO 3+4N 2↑+9H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）。
（A ）1:1 （B ）5:4 （C ）5:3 （D ）3:52．反应NO+O 2+NO 2+H 2O —HNO 3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有31被NO 还原时，此反应各物质化学计量数之比为（ ）。
（A ）4:9:24:14:28 （B ）1:1:1:1:2（C ）8:9:12:10:20 （D ）任意比均可3．将H 2S 气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。
（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③4．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）。
（A）5:3 （B）5:4（C）1:1 （D）3:55．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列说法中正确的是（）。
（A）NaBH4既是氧化剂又是还原剂（B）NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂（C）硼元素被氧化，氢元素被还原（D）被氧化的元素与被还原的元素的质量比是1:16．氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。
测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2价形式存在。
（1）写出配平的化学反应方程式。
①Cu2O与Fe2(SO4)3、H2SO4反应为____________________________。
②滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为_____________________________。
（2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_____________________。
（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol·L-1KMnO4的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为______________。
C1．反应：NO十O2十NO2十H2O———HNO3(未配平)是多组化学汁量数的化学方程式，当氧气有1/3被NO 还原时，此反应各物质化学计量数之比为( )A．4、9、24、14、28 B.1、1、1、1、2C.8、9、12、10、20 D．任意比均可2．根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4十H2S04判断1 molCuS04能氧化硫的物质的量是( )A. 3/11mol B．1/7 mol C.5/7 mol D．4/7mol3．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。
第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：I03-十HS03-一I-+SO42-+H+。
第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。
试问；(1)第二步发生反应的离子方程式是——。
(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐的第一步和第二步反应中的用量之比为①配平下列离子方程式: Fe(OH)3+ClO-十OH-——FeO4n-+Cl-十H2O②已知有3．21 g Fe(OH)3参加了反应，共转移了5．42×1022个电子，则n= ，FeO4n-中铁的化合价为 .③根据(1)、(2)推测FeO4n-能和下列(填序号)物质反应。
A．KMn04B．S02C．H2S D.O24．单质铁与稀HNO3可发生多种反应，当8/3n(Fe)<n(HNO3)≤4n(Fe)时，反应方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀)═cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O(1)假设d＝16，且b、c、d、e、f均取正整数时，共有多少组系数配比?(2)写出符合上述各组系数配比的函数关系：b＝f(c) ；d=f(a,c) ；e＝f(a，b) 。
5．高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生下列反应：KMnO4+HBr——Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是。
若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。
6．某温度下，将C12通人Na()H溶液中，反应得到NaCI、NaCl0、NaClOa的混合液，经测定CIO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A．21：5 B．11：3 C．3：l 1)。