物质的量教学设计上课讲义

物质的量（第一课时）教学设计

刘永梅

（榆林市第三中学高中生化组）

教学目标：

知识目标

1、使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；

2、使学生了解阿伏加德罗常数的涵义；

3、使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

能力目标

1、通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神，培养学

生演绎推理、归纳推理的能力；

2、运用化学史实，激发学生的学习兴趣；

情感态度目标

1、通过概念的引入、推导及应用，培养学生相信科学、尊重科学、依靠科

学的思想。

2、培养学生学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。

教学重点：物质的量的基本概念及其单位。

教学难点：物质的量的基本概念及其单位。

教学方法：多媒体技术，问题探究法，类比法，讲练结合。

教学过程：

问题一：现有最小刻度为0.1cm的尺子，你能想办法用它测出一张纸的厚度吗？

问题二：现有最小刻度为0.1g的托盘天平，你能想办法用它称量一粒大米的质量吗？

学生思考讨论，并回答。

老师总结：一张纸，一粒米均不能用尺或托盘天平进行测量，因为它们太小。

我们想的办法是测量许多纸，许多大米的质量。我们的思想可以用

几个字来形容，即：聚少成多，聚微成宏。

老师：我们发现，生活中小的物件一般用许多个体的集合体当作整体来表示，如：一打鸡蛋、一盒回形针、一箱牛奶等。下面请看我这有一瓶水，你能知道这瓶水中有多少个水分子吗？

学生思考，回答：数一数。

提问：构成物质的微观粒子肉眼看得见吗？微观粒子多不多？数的过来吗？学生：不能。

老师：即使借助最先进的电子扫描隧道显微镜，科学家有估算过，一滴水中所含的水分子如果让13亿人来数,每个人每分钟数100个,日夜不停,约需要2万年才能完成.更不用说一杯水了。

那还有没有其他方法了呢？能不能来算一算呢？能不能用集合的形式来表示呢？将很多个微粒视为一个集体，以此来计算微观粒子数目。为此，科学家引入了一个非常重要的物理量---物质的量即我们今天要学习的一个新的物理量——物质的量

板书：第三节化学中常用的物理量——物质的量

第一节物质的量

老师：物质的量同长度，质量，时间等一样也是一个基本物理量，摩尔是它的单位。长度用来表示物体的长短，温度表示物体的冷热程度，物质的量

是用来表示物质所含粒子数目的多少。

板书：

一、物质的量

1、概念：表示含有一定数目粒子的集体的物理量,是国际单位制七个基本物理

量之一,符号为n；

2、单位：摩尔，是国际单位制七个基本单位之一，符号为mol；

展示：1971年,第14次国际计量大会确定了7个基本的物理量

教师：物质的量与摩尔的关系类似于长度与米的关系，我们可以说物体的长度为1米，那么我们也可以说物质所含微粒为1摩尔

设问：既然物质的量是表示一定数目粒子的集体，那么一摩尔究竟是多少个微粒呢？每个基本物理量都有自己的基准，如质量单位——千克的标

准是国际千克原器，那么物质的量的基准是什么呢？多少是一摩尔

呢？

请同学们阅读P44的内容

学生：科学上，把含有与0.012 kg 12C相同碳原子数的任何粒子集体称为1mol。板书：

3、基准：0.012 kg 12C中所含的碳原子数目的物质的量为1 mol，

1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。

思考：已知:一个碳原子的质量为 1.993 ×10－26kg

求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？

解：碳原子数=0.012/1.993×10－26kg=6.02×1023

讲解并板书：

二、阿伏加德罗常数

1、概念：1 mol任何粒子的粒子数目，符号：N A

2、单位：mol－1

3、数值：N A≈6.02×1023mol－1。

老师：阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来命名，以示纪念。

简介阿伏加德罗其人其事

老师：0.012 kg 12C所含的碳原子数目为1mol。如果其他物质所含的微粒数

与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，那么我们也称其为1摩尔。即1摩尔任何微粒所含的粒子数为阿伏伽德罗常数个粒子，近似为6.02×1023。这就好比生活中1打——12个，1双——2个，化学上1摩尔——N A个

板书：1mol任何粒子所含的粒子数=NA ≈6.02×1023

思考： 6.02×1023等于阿伏加德罗常数吗？

答案：不等于；阿伏加德罗常数是一个精确值，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。

练习1：1、1 mol H2所含氢气分子的个数，

2、2 mol H2含个氢原子，

3、1 mol SO42-是个硫酸根离子，

4、判断正误，说明理由。

A、1摩尔汽车( × )

B、1摩尔人( × )

C、1摩尔氢( × )

老师：如果把6．02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。物质的量只适用于微观粒子，不能用来计量宏观物质。使用物质的量时必须用化学符号指明微粒的种类。

练习：判断正误，说明理由。

A、1 mol氧( × ) 没有指出是分子、原子或离子

B、1 molCO2( √ )

C、1 mol小米( × ) 小米不是微观粒子

注意：1、物质的量是一个专有名词；

2、物质的量所表示的是微观粒子或微观粒子的集合体。

3、物质的量的适用范围是微观粒子（分子、原子、离子、电子等），

使用物质的量时必须指明粒子的种类（一般使用化学式）。

表示：数+单位+微粒名称

练习2：1、0.5 molH2O中含有个H2O。

2、2 molH2O水中含有个H2O水分子，个H。

3、1.204×1024个H，合mol。

思考：由以上可以得出粒子物质的量与粒子的数目有什么关系？

板书：