《氮及其化合物》学案模块

氮及其化合物复习学案

一氮气

氮分子具有稳定结构，在通常状况下化学性质不活泼，不与其它元素起化学反应。但在高温、高压、催化剂作用下与氢气氧气镁等反应.

写出以上反应的化学方程式

“雷雨发庄稼”的原理:

氮的固定：

二氮的氧化物的计算

2NO

2 N

2

O

4

3NO

2

+ H

2

O == 2HNO

3

+ NO

4NO

2 + O

2

+ 2H

2

O == 4HNO

3

4NO + 3O

2

+2H

2

O == 4HNO

3

NO + NO

2 + O

2

+ H

2

O == 2HNO

3

在一定条件下：2CO + 2NO == N

2 + 2CO

2

6NO + 4NH

3 == 5N

2

+ 6H

2

O 6NO

2

+ 8NH

3

== 7N

2

+ 12H

2

O

例1 由NO2和O2组成的混合气体40mL,通入足量的水吸收后剩余5mL气体,则原混合气体中NO2和O2的体积比( )

A 7:1

B 1:3

C 1:1

D 7:2

三氨氨盐

1、氨的物理性质

氨是有气味的气体，容易，时要吸收大量的能量，用作，溶于水，溶解度是1:700

例2 在标准状况下氨的溶解度是1：700，求所得氨水的质量分数。（列出表达式）

2. 氨的化学性质

（1）氨与水反应

NH

3+H

2

O NH

3

·H

2

O

一水合氨对热不稳定，加热易分解，写出方程式

[问]向饱和氨水中加入固体烧碱，能不能有氨气放出，为什么？

（2）氨与酸反应

氨气与氯化氢反应

写出氨与硫酸，硝酸，磷酸，二氧化碳与水反应的化学方程式

（3）氨的催化氧化

-3价的氮能被氧化，氨能作还原剂，氨在催化剂的存在下，高温下能被氧气氧化，生成NO，这一反应叫氨的催化氧化。该反应是工业上合成硝酸的基础

写出反应方程式并标出这个反应的电子转移的方向和数目。

。

注意:氨被其它的氧化剂氧化，除上述反应外，一般都被氧化成氮气

（为什么？因为氮气稳定，结构稳定的物质容易生成）

练习:写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少？

（1）氨气的纯氧混和点燃能爆炸

（2）氯气和氨气不能共存

（3）氨气在加热条件下可还原氧化铜

3、氨的实验室制法

在实验室中常用给铵盐和碱加热的方法来制取氨。

[强调]铵盐通常是氯化铵，硫酸铵。碱通常是熟石灰，碱石灰。铵盐通常不用硝酸铵，碱通常不用固体烧碱。

反应方程式：

[问题](1)装置与制什么的装置相同？为什么？

(2)收集的试管口要放一团棉花的原因是什么？

(3)可用两种方法检验氨气收满，请列举两种方法

(4)该反应能与写成离子方程式？为什么？

(5)在实验室中如何干燥氨气？

4、铵盐的性质

(1)物理性质:都是晶体，能溶解于水

(2)铵盐的化学性质（与碱反应，不稳定性）

铵盐的不稳定性

练习:碳酸铵完全分解维持产物为气态，其平均分子量是________________。

注意:亚硝酸铵受热分解生成氮气，这是实验室制取氮气的方法（将氯化铵与亚硝酸钠的混和溶液加热，即可制取氮气。

NaNO2+NH4Cl=NH4NO2+NaCl NH

4NO

2

=N

2

+2H

2

O

铵盐与碱反应

写出下列反应的离子方程式

（1）碳酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液（2）氯化铵溶液与澄清石灰水

（3）硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液（4）硫酸铵溶液与烧碱溶液反应

四硝酸

1.化学性质

(1) 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.

(2)不稳定性: 光或热

硝酸保存:

(3)强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.

(4)强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.

i 与金属反应: 硝酸能与除金、铂等外的大多数金属反应. 通常浓硝酸与金属反应时生成NO2, 稀硝酸(<6mol/L)则生成NO.分别写出铜片加入浓硝酸和稀硝酸的离子方程式.

钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应.

王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂.

ii.与非金属反应(C S P): 浓硝酸; 需要加热.写出有关方程式

H2S、SO2以及S2-、SO32-都不能与硝酸共存.

2.硝酸的制法:

(1) 实验室制法: 微热写出有关方程式

(2)工业制法:氨氧化法制硝酸:

4NH3 + 5O2 ====4NO + 6H2O (氧化炉中) 2NO + O2 ==2NO2 (冷却器中)

3NO2 + H2O =2HNO3 + NO (吸收塔) 4NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO3 (吸收塔)

尾气处理: 烧碱吸收氮的氧化物, 使其转化为有用的亚硝酸盐(有毒)即”工业盐”.

NO + NO2 + 2NaOH ==2NaNO2 + H2O

例3 一定量的铝铁合金与300 mL、2 mol/L HNO3完全反应生成3.36 L NO(标准状况)和三价铁盐、铝盐等。再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH 溶液的体积是( )

A.150 mL

B.200 mL

C.450 mL

D.500 mL

例4 将7.0g的铜和银合金全部溶解在一定量的浓硝酸中，放出的混合气体和0.56L (标准状况）的氧气混合，通入水中恰好完全被吸收，则铜银合金中Cu的质量

是？

分析：（1）一定量的浓硝酸就不能确定还原产物一定是NO2，可能有NO,这样如果通过方程式来解决这个问题就是非常复杂和繁琐的。

（2）反应的第一步是Cu和Ag将电子转移给HNO3生成对应的还原产物NOx,反应的第二步NOx又与氧气和水反应生成硝酸，这样NOx实际上又将从Cu和Ag那里得到的电子转移给了O2，这样就建立了金属与O2之间的电子守恒关系！

（3）设Cu为xg,则有(x/64)×2＋（7.0-x)/108=(0.56/22.4)×4