化学实验基本方法第三课时
人教版高中化学课时安排
人教版高中化学课时安排高一上学期化学必修1课程安排如下：第一章：从实验学化学序言1课时化学实验基本方法3课时化学计量在实验中的应用3课时自主知识建构1课时单元测评1课时第二章：化学物质及其变化物质的分类2课时离子反应2课时氧化还原反应2课时自主知识建构1课时单元测评1课时第三章：金属及其化合物金属的化学性质3课时几种重要的金属化合物3课时用途广泛的金属材料1课时自主知识建构1课时单元测评1课时第四章：非金属及其化合物无机非金属材料的主角--硅2课时富集在海水中的元素--氯2课时硫和氮的氧化物2课时硫酸、硝酸和氨2课时自主知识建构1课时单元测评1课时模块1：自主知识建构4课时练及测评2课时期末检测：1~4章综合运用高一下学期化学必修2课程安排如下：第一章：物质结构元素周期律元素周期表3课时元素周期律3课时化学键2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第二章：化学反应与能量化学能与热能2课时化学能与电能2课时化学反应的速率和限度2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第三章：有机化合物最简单的有机化合物----甲烷2课时来自石油和煤的两种基本化工原料3课时生活中两种常见的有机物2课时化学与自然资源的开发利用2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第四章：化学与可持续发展开发利用金属矿物和海水资源2课时化学与资源综合利用、环境保护2课时自主知识建构1课时单元测评1课时模块2：自主知识建构2课时综合练及测评2课时期末检测：模块2(1~4章)联系模块1(1~4章)的相关内容综合运用高二上学期化学选修4课程安排如下：序言：2课时第一章：化学反应与能量化学反应与能量变化1课时燃烧热能源1课时化学反应热的计算2课时自主知识建构1课时单元测评1课时第二章：化学反应速率与化学平衡化学反应速率1课时影响化学反应速率的因素2课时化学平衡5课时化学反应进行的方向1课时自主知识建构3课时单元测评1课时第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（3课时）第三节盐类的水解（2课时）第四节难溶电解质的溶解平衡（2课时）本章自主知识建构（2课时）单元测评（1课时）在本章中，我们将研究水溶液中离子的平衡。
人教版高中化学必修第一册 第二章 第二节 第三课时 《氯气的实验室制法》
信 1.Cl2有毒。 息 2.Cl2不能燃烧
3.Cl2能与NaOH溶液反应，生成能溶于水的物质
用NaOH等强碱进行吸收 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氢氧化钠溶液
尾气处理装置
二、实验装置
思考讨论
这样收集到的氯气纯净吗？有哪些杂质？如何除去？有没有先后顺序？
发生装置
收集装置
尾气处理装置
二、实验装置
Hale Waihona Puke 提纯干燥反应原理MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
易挥发
(HCl、水蒸气）
信 1.Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水； 息 2.HCl易溶于饱和食盐水
装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。 装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。
固体+液体 不加热
O2
Δ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
固体+固体
加热
O2
2H2O2MnO2 2H2O + O2↑
固体+液体 不加热
根据实验室制取氯气的原理，应该选择怎样的装置呢？
二、实验装置
装置选择
反应原理 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
信 1.MnO2是黑色难溶于水的固体。
氯气的实验室制法
归纳总结
实验室中制取气体装置的设计
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
氯气的实验室制法
实验室制备气体的思路
一、设计气体制备装置的基本思路
归纳总结
人教版高中化学必修一第一章第一节化学实验基本方法
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时引言化学实验安全主备人：薛锋时间：2009年8月30日课程标准：树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯省教学要求:能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯教学目标：知识与技能：了解化学与工农业生产及日常生活的密切关系树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯过程与方法：了解化学科学的理论基础与研究方法通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯情感态度与价值观：通过化学在工农业及生活中的应用，激发同学们对化学科学的学习兴趣，使同学们热爱化学这们学科发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质教学重点：化学的新认识、了解安全措施教学难点：高中化学的知识特点以及学习方法掌握正确的基本操作方法教学流程：Ⅰ、课前检测：一、复习检测：1、取用粉末状固体药品应使用___________________; 取用块状固体应使用____________; 取用少量液体时即应使用____________;取用一定量液体试剂应使用__________________。
取用药品，如果实验里没有说明用量，液体取___________________；固体只要_______________2、实验室的药品很多是易燃、易爆、有_______性、有__________性的药品，因此在使用时，______________接触药品，不要把鼻孔凑到容器口________________，更不得尝___________________________。
二、预习检测：1、进行化学实验要注意哪些问题？2、常用危险化学品的标志有哪些？Ⅱ、课堂新授：【自主学习1】阅读课本，思考下列问题：1、为什么说化学是一门应用性很强的科学？2、高中化学有哪些内容？【小组交流讨论1】为什么说化学与社会发展以及人们生活有密切的关系?【师生共同探讨】1、化学是一门应用性很强的科学(1) 解开许多物质结构之迷，在工厂大规模生产化工产品，如人工牛胰岛素(2) 合成并开发诸多自然界中并不存在的新物质和新材料(3) 为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题提供更多的有效途径(4) 利用化学高效综合应用自然资源和保护环境，使国民经济能良性、可持续发展、为子孙后代造福，使人类生活得更美好。
第一章第一节化学实验基本方法教案第三课时
板
2．蒸馏和萃取
书
设
计
适用范围：分离各组分沸点不同的液态混合物 装置：铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、圆底烧瓶（蒸馏烧瓶）、温度计、 冷凝管、牛角导管、锥形瓶。 蒸馏 温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处； 蒸馏烧瓶中应加入沸石（或碎瓷片），防止爆沸； 注意事项： 注意冷凝管水流方向应下进上出； 蒸馏烧瓶不能直接加热，应使用石棉网。
适用范围萃取：溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同； 分液：分离两种互不相溶的液体（密度不同）。 萃取和分液所需仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、分液漏斗。 萃取剂与原溶液互不相溶； 与溶质不反应； 萃取剂的选择： 溶质在萃ห้องสมุดไป่ตู้剂中的溶解度远大于在原溶液中的溶解度。 注意事项 实验开始时应检查分液漏斗是否漏水。 分液前先查漏；活塞涂抹凡士林；放液时，开赛或孔对孔； 分液时，应先使下层液体从漏斗下口放出，上层液体从漏斗上口倒出。
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高中化学课堂教学教案
适用范围萃取：溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同； 分液：分离两种互不相溶的液体（密度不同）。 萃取和分液所需仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、分液漏斗。 萃取剂与原溶液互不相溶； 与溶质不反应； 萃取剂的选择： 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶液中的溶解度。 注意事项 实验开始时应检查分液漏斗是否漏水。 分液前先查漏；活塞涂抹凡士林；放液时，开赛或孔对孔； 分液时，应先使下层液体从漏斗下口放出，上层液体从漏斗上口倒出。
《混合物的分离和提纯蒸馏和萃取》参考教案
必修I 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第3课时混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取一、教材分析：蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。
萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。
本节课教学内容主要包括两个方面：（一）、复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。
这部分内容只作复习和简单的扩充；（二）、介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。
这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。
蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。
二、教学目标：1.知识与技能（1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
（2）知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
2.过程和方法通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。
3.情感态度与价值观（1）树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
（2）能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。
三、教学重点难点：重点:蒸馏和萃取的掌握和应用难点:蒸馏和萃取的掌握和应用四、学情分析：（1）在初中阶段学生已经学习了简易的蒸馏操作方法，本节课将在此基础上对规范装置和实验原理做深入的探讨，使学生更容易接受。
已经初步了解了粗盐提纯的方法，蒸馏的简易装置。
蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。
（2）萃取的引入采用学生回家做西红柿汤并进行观察积极调动学生学习的主观能动性。
人教版高一化学必修一第一章 第一节-化学实验基本方法 试卷(有答案)
第一节化学实验基本方法第一课时：巩固练习1．下列做法正确的是（）A．用手接触药品B．用嘴吹熄酒精灯火焰C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D．将带有溶液的滴管平放在实验台上2．下列事故处理不正确的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗3．使用酒精灯时，错误的操作是（）A．用火柴点燃酒精灯B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用酒精灯外焰给物质加热D．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭4．下列基本操作正确的是（）A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁5．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（）A．烧杯B．烧瓶C．蒸发皿D．量筒6．实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗7．实验时万一碰倒了酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单、最好的扑灭方法是（）A．用泡沫灭火器B．用书本扑打C．用水冲D．用湿抹布扑灭8．下列实验操作中，正确的是（）A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取9．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽D ．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜10．已知2Na+O 2点燃Na 2O 2 ，2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑，2Na 2O 2+2CO2=2NaCO 3+O 2↑，下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A ．干冰灭火剂B ．黄沙C ．干粉(含NaHCO 3)灭火剂D ．泡沫灭火剂11．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，怎样检验氢气的纯度？点燃前，为什么要检验氢气的纯度？备课参考参考答案：练一练1．AB 2．B巩固练习：1．C 2．D 3．B 4．D 5．C 6．D 7．D 8．D 9．C10．B11．用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指，若无爆鸣声，说明氢气纯净；若氢气不纯，在点燃时易发生爆炸，故点燃前必须验纯。
化学实验基本方法(第三课时导学案)
化学实验基本方法（第三课时）
学习目标：
1、掌握蒸馏、萃取等分离方法。
2、通过蒸馏、萃取方法的学习，加深对提纯、分离操作原理和方
法的理解。
3、理解科学探究的一般过程，学习运用以实验为基础的科学研究
方法。
重点难点：
1、蒸馏的装置及原理。
2、萃取的原理
学习过程：
1、蒸馏的原理及蒸馏时应注意的问题。
2、完成实验1-3实验现象，并分析各现象产生的原因。
3、萃取的原理。
4、使用分液漏斗时应注意的问题。
5、写出用四氯化碳萃取溴水中的溴的实验步骤。
当堂检测：
1、不能用于从溴水中提取溴的试剂是（）
A酒精B汽油C四氯化碳D氯化钠溶液
2、现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1摄氏度）和甲苯（沸点：110。
6摄氏度）的混合物（苯和甲苯是其他性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A.分液、萃取、蒸馏
B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取
D.蒸馏、萃取、分液
3、下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是( )
A.柴油与汽油
B.汽油与水
C.溴与水
D.水与乙醇
4、下列有关蒸馏的说法中,错误的是( )
A.给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网
B.烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸
C.冷凝管中冷却水与被冷凝的蒸气流向一般相反
D.不能用圆底烧瓶代替蒸馏烧瓶
5、除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_______的方法。
（选填过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解）。
必修1 第1章 第1节 化学实验基本方法 第3课时
2 蒸馏后，残留在烧瓶里面的是沸点高的，锥形瓶里是低的 比如酒精和水，残留的主要是水，蒸馏出来的主要是酒精 3 先通冷凝水后加热，先停止加热后关冷凝水
化学学习的神器
H L D
小练习
Hale Waihona Puke 1 下列物质适合使用蒸馏的方法分离的是： 酒精和水 碳酸钙和碳酸钠 碘的四氯化碳溶液 汽油和煤油 2 已知汽油的沸点范围大致为30~205摄氏度； 已知汽油的沸点范围大致为30~205摄氏度； 煤油的沸点为180~310摄氏度； 煤油的沸点为180~310摄氏度； 现对石油进行蒸馏： 100~200摄氏度主要得到的是： 100~200摄氏度主要得到的是： 200~300摄氏度主要得到的是： 200~300摄氏度主要得到的是：
化学学习的神器
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作 业
完成学案化学实验基本方法(3) 完成学案化学实验基本方法(3) 熟记周期表第4 熟记周期表第4行
化学学习的神器
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实验室制备蒸馏水
温度计 冷凝管 尾接管 (牛角管) 牛角管) 锥形瓶
具支管蒸馏烧瓶 沸 石 碎瓷片 石棉网
考试常见找错考点
化学学习的神器
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蒸馏
酒精和水 苯和四氯化碳 食盐水
1 蒸馏是把沸点相差较大的两种液体(固体)分离的过程。 蒸馏是把沸点相差较大的两种液体(固体)
从实验学化学
化学实验基本方法
Duty Honor Love
化学学习的神器
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它们的基本原理是什么？
化学学习的神器
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宝贵是相对的
无流国沙漠底下是个聚宝盆，除也门之外都是石油生产国， 石油产量占世界1/4。但是由于缺乏水源，需要大量淡化 石油产量占世界1/4。但是由于缺乏水源，需要大量淡化 海水。淡化海水耗电量极大，每吨成本超过3 美元；比普 海水。淡化海水耗电量极大，每吨成本超过3 美元；比普 通自来水高几十倍，再加长途运输和损耗，送到居民口中 每吨最高成本可能超过100 美元，比石油还贵。这些国家 每吨最高成本可能超过100 美元，比石油还贵。这些国家 多以补贴价售水，每吨只收象征价若干美元 多以补贴价售水，每吨只收象征价若干美元，通过自来水 美元，通过自来水 管或水罐车供应到户。
九年级化学教案：化学实验基本操作(全3课时)
新沂市第六中学备课纸课时总编号：备课组别化学上课日期第1课时课型主备教师课题：专题三化学实验基本操作1教学目标熟悉化学实验常用的仪器熟悉化学实验常用的仪器使用方法熟悉化学实验常用的仪器操作注意事项熟悉化学实验室安全规则和要求重点化学实验常用的仪器使用方法难点化学实验常用的仪器使用方法教法教具教学基本环节教学活动内容及组织过程活动目标和要求指导自学一、试管（可直接加热）常温或加热时使用。
1：用作少量试剂反应容器。
2：用于少量气体发生器。
3：收集少量气体。
二、蒸发皿（可直接加热）用作蒸发液体，浓缩溶液，干燥固体。
【注意】1：可以加热，加热时用试管夹，夹持中上部2:加热液体时，液体不超过容积的1/3。
3：加热时，能有外部不能有水，不能骤冷，防止炸裂。
4：液上固下。
5：加热时，先预热，后集中加热。
【注意】1:瓷质仪器。
外部要擦干。
2：加热液体时，不超容积的2/3，便于搅拌。
3：固定铁架台上，均匀受热，不断搅拌，当液体量少或粘稠时，下加石棉网。
4：当出现固体较多时，停止加热。
5：耐高温，不易骤冷，莫用手取，坩埚钳夹取。
指导自学三、烧杯（不可直接加热）常温或加热时使用。
配制溶液、大量试剂反应容器。
【注意】1：只能给液体加热。
2：加热时下面放石棉网，使之均匀受热。
3：用作反应时液体不超过2/3;加热时液体不超过1/2。
交流展示四、广口瓶细口瓶1：广口瓶用于盛放固体，2：细口瓶用于盛放液体。
五、集气瓶六、天平【注意】1：使用前，将天平放在水平台上，游码移到零刻度，调节平衡螺母，使天平平衡。
2：称量使用称量纸，左物右码。
3：用镊子取砝码，先大后小。
取下时，先小后大。
七、量筒用于称量液体的体积。
八、漏斗用于过滤和向小口径容器内注入液体的仪器。
【注意】不能加热，使用时应与滤纸相匹配。
九、长颈漏斗用于装置反应器的漏斗。
具有添加液体方便，能防止气体逸出。
【注意】使用时末端应插入液面以下。
【注意】1：避光保存的用棕色瓶。
第一节化学实验的基本方法(第三课时)
--蒸馏和萃取
2 蒸馏和萃取
Ⅰ
①.原理——利用液态混合物（互 溶）中各组分沸点的不同，加热使 其某一组分变成蒸气，经过冷凝后 再变成液体，从而跟其他组分分开。
② 蒸馏装置
温度计 蒸 馏 烧 瓶 冷凝管 牛角管 锥形瓶
蒸馏视频
蒸馏水制取视频
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏烧 瓶支管口处
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶 的液体。
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏
水，如何检验？
2.为何要振荡？振荡过程中还有一
步什么操作？
3.静置分层之后，为什么要打开上
口的玻璃塞？液体分别是如何倒
出的？
1.
2.使液体充分混合；打开活塞，放出
产生的气体。
3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上 口倒出。
碘水与CCl4 刚刚混合
用力 振荡
静置以后
为什么会出现颜色的转变？
I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
三、离子的检验：
1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密 度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象） 2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）
2.冷凝水， 下口进，上 口出
3.投放 沸石 或瓷 片防 暴沸
4.烧瓶底加垫石 棉网
碘的萃取视频
Ⅱ
碘（I2）
②
水和四氯化碳
①
利用某种物质（溶质）在 互不相溶
的溶剂里 溶解度的不同，用一种溶
1.1.3《蒸馏、萃取和分液》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计第一节《化学实验基本方法》（第三课时：蒸馏、萃取和分液）【引入】在海滨浴场嬉戏，偶尔喝上一二口海水，你会感到又咸又苦；用海水浇灌普通的农作物，不用多久农作物就会被“腌死”。
这又是什么原因呢？【讲解】海水中溶解了大量的盐类。
海水的平均含盐量可达35‰左右，也就是说，在1立方千米的海水里大约含有3500万吨的盐类物质。
人们日常的饮用水的含盐量仅在0.5‰左右，而工农业用水的含盐量也不能超过3‰。
人类面对着浩瀚无比的海洋，难道就不能把海水变成淡水吗？【过渡】神话中的观音菩萨有一种高超的本领：只要把手中的杨柳枝条轻轻一甩，就可以把海水变成甘露。
那么，在现实生活中能不能把海水变成淡水呢？千百年来人们一直在寻找把海水变成淡水的“法宝”。
【讲解】亚里士多德的实验【投影】早在公元前4世纪，古希腊哲学家、自然科学家——亚里士多德曾做过一个当时看起来十分有趣的实验：他把咸水放在半封闭的容器里，然后加热将咸水烧开。
随之，他惊奇地发现，水蒸气中已不再含有盐分，凝结成的水珠也不再有咸味。
亚里士多德曾在实验记录中写到“通过蒸馏，先使水变成蒸汽继而使之变成液体状，可使海水变成可饮用水”。
这个实验是世界上最早的一次海水淡化试验，亚里士多德所采用的方法就是人们现在所说的——蒸馏法。
【投影】海水淡化工厂【思考】大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？【过渡】混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取【板书】第一节化学实验基本方法：蒸馏和萃取(distillation and extraction)【板书】活动一、认识蒸馏【交流】蒸馏的原理：对于液态混合物，利用液体—液体（或液体-固体）中各组分沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一低沸点组分蒸发再冷凝成液体，以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的操作过程。
1.1.3《蒸馏、萃取和分液》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一
第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法（第三课时 蒸馏、萃取和分液）【学习目标】1.通过阅读填空、思考讨论，知道蒸馏、萃取和分液的原理、适用范围及操作的注意事项，初步知道如何选择萃取剂。
2.通过演示实验、分组训练、讨论归纳，掌握蒸馏、萃取与分液的基本实验操作技能。
能设计实验方案，进行实验探究。
具有严谨求实的科学态度和创新意识。
3.通过阅读交流、归纳小结进一步加深对物质分离和提纯方法的认识，建立根据混合物组分的特征采取合适分离操作的思维模型，通过Cl －检验的学习，初步理解干扰离子排除的方法。
【学习重点】蒸馏、萃取和分液的实验原理和操作技能。
【学习难点】物质分离和提纯方法的选择。
【自主学习】旧知回顾：1．下列各组物质：①NaNO 3和NaCl ；②CaCl 2和CaCO 3；③MnO 2和KCl ；④BaSO 4和AgCl ，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将他们相互分离的有2组( ②③ )2.除去粗盐中的可溶性杂质时,BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液的滴加顺序可否颠倒?【温馨提示】 不能新知预习：阅读教材P8～P9，完成下列问题1.在制取蒸馏水时应向烧瓶中加入 沸石（或碎瓷片），目的是 防止爆沸 ；加热时烧瓶内液体体积应为烧瓶体积的 1/3 。
2.蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，再重新冷凝成液体的过程。
根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
3.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，加入的溶剂称为萃取剂。
【同步学习】活动一、认识蒸馏1.观看思考：观看蒸馏“视频”或教材P7图1-4，思考蒸馏原理： 利用相互溶解的两种或多种混合物的沸点不同将混合物进行分离的方法 。
2.归纳小结：结合教材P7图1-4或“视频”总结该蒸馏装置的基本仪器及注意事项。
【温馨提示】基本仪器：烧瓶、直型冷凝管、尾接管（牛角管）、锥形瓶、酒精灯、到管等。
高中化学 第一单元 第一节 混合物的分离与提纯 蒸馏、萃取、分液教学课件 新人教版必修1
2．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度
考虑的是
(D)
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
人教版高中化学必修一课件
3．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是
(B )
A．蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、
冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等
B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
解析 汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39%
的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃
取法分离。
人教版高中化学必修一课件
6．化学工作者从有机反应 RH＋Cl2(气)—光—→RCl(液)＋ HCl(气)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得
副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中
分离得到盐酸的最佳方法是
( B)
A．蒸馏法
B．水洗分液法
C．升华法
D．有机溶剂萃取法
解析 利用 HCl 易溶于水，而有机物一般难溶于水的特
征，采用水洗分液法是最简便易行的方法，应选 B 项。
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能力提升 7．(1)阅读、分析下列两个材料： 材料一
在萃取剂中的溶解度比水大，且不溶于水即可。
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课时作业
基础达标
1．将体积比为 1∶2 的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后
静置。下列图示现象正确的是
(D )
解析 四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化 碳与碘水按体积比为 1∶2 充分混合后，四氯化碳层在下 面。
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解析 材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶 解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物 在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由 于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析 出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料 二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。 材料三中，Br2 和 I2 在溶解性方面很相似，因此可以用 CCl4 从溴水中萃取 Br2。如果提出 Br2 后，水还有颜色，说明 Br2 没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。 答案 (1)①C ②A (2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗 ②再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四 氯化碳溶液合并
课题2 化学实验与科学探究(第3课时)(教学设计)-九年级化学上册同步高效课堂(人教版2024)_1
第一单元《走进化学世界》教学设计课题2 化学实验与科学探究第三课时物质的加热、仪器装置的连接和洗涤【教师演示实验/实验视频】探究酒精灯火焰分层及温度高低实验【总结】强调外焰的温度最高，加热时用外焰加热。
【板书】3.用酒精灯加热试管中的液体【讲解与演示】用酒精灯给试管里的液体加热时的注意要点：加热前：①试管外壁应干燥（防炸裂），试管中液体体积不应超过试管容积的1/3（防烫伤）；②试管夹从底部套上、取下，夹在距试管口1/4~1/3处，夹好后，大拇指不要摁在试管夹短柄上，以防试管脱落。
加热时：①应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯外焰固定加热（防炸裂）；②试管口约向上倾斜45°（增大受热面积），试管口不要对着自己或他人，以防液体沸腾溅出伤人。
加热后：试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗（防炸裂）。
【实验视频】探究加热液体的正确方法【教师讲解】错误的加热操作【学生活动】交流讨论：分析加热过程中试管破裂的可能原因。
【回答】教师根据操作中的要点引导学生回答。
【总结】①加热前试管外壁有水；①加热时没有先预热；①加热时试管接触灯芯（压灯芯），导致受热不均匀；①加热后立刻用冷水冲洗。
【实验1-5】用10 mL量筒量取2 mL氢氧化钠溶液，倒入试管中，然后用滴管向该试管中滴加硫酸铜溶液，观察并记录现象。
用试管夹夹住该试管，加热，观察并记录现象。
实验内容现象氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液有蓝色絮状沉淀生成加热上述反应后生成的物质蓝色物质逐渐变黑【课堂训练1】下列酒精灯的使用方法中正确的是（）A．用嘴吹灭燃着的酒精灯【板书】3.连接橡胶塞和容器【讲解与演示】检查装置气密性：化学实验中对装置的气密性要求很严格，所以连接好仪器后，一定要检查装置的气密性。
先将导管放入水中，再用手握住试管（或其他容器），观察水中的导管口是否有气泡冒出。
如果有气泡冒出，松开手一段时间后能形成一段水柱，说明气密性良好（为什么？），如果没有气泡冒出，就要仔细查找原因，找到漏气之处，及时修正，直到不漏气才能进行实验。
化学：1.1.3《萃取》课件(人教版必修1)
三、学情分析
1、知识技能方面：
学生已具有基本实验操作技能，积累的生活 经验（如泡茶、衣领净除顽渍、精油提取等）能 为体验萃取分液提供支持。
2、心理方面：
进入高中，学生的思维能力进一步发展， 对于理解及操作这一新的分离提纯方法提供了重 要保证。
三、学情分析
3、学生已有基础对本节学习的影响： 好的影响： （1）生活常识对萃取分液的学习起正迁移作用； （2）物理学中的压强知识对液体能否顺利流下有正迁 移作用。 不好的影响： （1）长颈漏斗对分液漏斗的认识起负迁移作用； （2）活塞的作用对上层液体从上口倒出有负迁移作用。 补充： （1）长颈漏斗与分液漏斗的对比； （2）分液漏斗不能顺利流下原因分析； （3）4种分离的提纯方法的优化选择。
五、教学基本设计
学生活动组织： 小组体验探究萃取实验并填学案表格； 触摸分液漏斗并认识； 进行萃取分液，总结要点； 根据学案中分离提纯问题情景选择方法填写表格； 学案中画出分离提纯网络图。 时间：25分钟 媒体设计：
学案、实物投影仪、实验室（或摆放有相关仪器的教室）
基本环节
教学环节
五、教学基本设计
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过去/存在着浩瀚威势/马开没存在想到对方真敢在这里动手/神色壹变/全身の力量涌动/画地为牢施展而出/层层の力量叠加挡咯过去/|噗嗤|大修行者终究强马开太多咯/马开此刻还不相信它们の对手/壹击就打の马开嘴角喷吐出壹股血液/整佫人飞咯出去/脚下踉跄踩动/才堪堪站稳/体内の血气 翻滚の厉害/嘴角血液再次涌出壹股/|咦想不到恁还相信存在一些实力/|执法长老存在着一些惊奇/原本以为本人这壹掌足以让马开爬不起来/可没想到它还能稳稳站立/刚刚它那壹掌の力量/可相信能打の元灵境都会受伤の力量/|咱倒相信小咯恁咯/刚刚只不过相信给恁壹点小
第一章第一节化学实验基本方法第三课时蒸馏与萃取 .ppt
第一节 化学实验基本方法
第三课时
练习1、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进 行下列五项操作。其中正确的操作顺序 是（ CD ）。 ①过滤 ②加过量的 NaOH溶液 ③加适量 盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过 量 BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④ 分的沸点不同进行分离 （2）注意事项 烧瓶中液体量不得超过容积的2/3 温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的 支管口处 加入沸石或碎瓷片，防止暴沸
先通冷水后加热（水的进出口）
装置图
温度计
冷凝管 烧瓶 冷水
尾接管
锥形瓶
实验
现象
1.在试管中加入少量自来水,滴 产生白色沉淀 入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶 液。 2.在100mL烧瓶中加入约1/3 体积的自来水，再加几粒沸石， 烧瓶中液体沸腾，冷 按图1-4连接好装置，向冷凝 凝管中有液体产生， 管中通入冷却水。加热烧瓶， 锥形瓶中收集到无色 弃去开始馏出的部分液体，用 液体。 锥形瓶收集约10mL液体，停 止加热。 3.取少量收集到的液体加入试 无明显现象 管中，然后滴入几滴稀硝酸和 几滴AgNO3溶液。
思考：如何才能从碘水中分离出碘 单质？
*萃取→分液 *加四氯化碳→分液 →（下层） （上层）
实验1—4
（1）用量筒取10 mL碘的饱和水溶液，倒入分液 漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。
（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞 部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。
倒转分液漏斗时，应 关闭玻璃塞和活塞
练习2、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+ 三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、 NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出 来，要求每次只加一种溶液，滤出一种 沉淀，所加溶液顺序正确的是（ C ） A、Na2CO3、NaCl、NaOH B、NaOH、NaCl、Na2CO3 C、NaCl、NaOH、Na2CO3 D、NaCl、Na2CO3、NaOH
第一章 学案3 化学实验的基本方法(三)
学案3 化学实验的基本方法(三)——混合物的分离与提纯[考纲要求] 1.了解物质分离提纯的意义和方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作步骤及要求。
2.绘制和识别典型的实验仪器装置图。
常用的物质分离、提纯的物理方法有哪些？试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
图1 图2图3 图4 (1)如图1，方法、装置的名称：过滤。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
(2)结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。
如图2，方法、装置的名称：蒸发结晶。
适用范围：溶解度随温度变化较小物质注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止局部过热而飞溅；②当接近蒸干时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
问题思考1．可否利用KCl 和NaNO 3两种物质来制备KNO 3和NaCl ？若可行其简要的操作步骤是什么？答案 可行，其简要操作步骤为：溶解—蒸发—结晶，趁热过滤，洗涤干燥可得NaCl ，然后对所得滤液降温结晶、过滤、洗涤、干燥可得KNO 3。
(3)如图3，方法、装置的名称：分液。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不相溶； ③萃取剂与溶质不反应。
(4)如图4，方法、装置的名称：蒸馏。
适用范围：沸点相差较大的液体混合物 注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
问题思考2．蒸馏时为什么要在蒸馏烧瓶中加几粒碎瓷片？ 答案 防止暴沸。
高考化学 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第3课时 酸碱中和滴定实验课件 4
2.常见误差分析
步骤
操作
酸式滴定管未用标准溶液润洗
用于取液的碱式滴定管未用待
洗涤 测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
放出碱液的滴定管开始有气 取液
泡，放出液体后气泡消失
VA 偏大
cB 偏高
偏小 偏低
偏大 偏高 不变 无影响
偏小 偏低
续表 步骤
操作
酸式滴定管滴定前有气泡，滴
定终点时气泡消失
强酸滴 定弱碱
强碱滴 定强酸
甲基橙 酚酞 甲基橙 甲基橙 酚酞
黄色→橙色 红色→无色 黄色→橙色 红色→橙色 无色→粉红色
当指示剂刚好 变色，并在半分 2～3 滴 钟内不褪色，即 认为已达滴定 终点
强碱滴 定弱酸
酚酞
无色→粉红色
酸碱中和滴定误差分析 以标准浓度的 HCl 滴定未知浓度的 NaOH 溶液的误差分 析为例： 1.原理：c(NaOH)＝cHVCNla·VOHHCl
VA 偏大
振荡锥形瓶时部分液体溅出
偏小
滴定 部分酸液滴出锥形瓶外
偏大
溶液颜色较浅时滴入酸液过
快，停止滴定后反加一滴 NaOH 偏大 溶液无变化
cB 偏高 偏低 偏高
偏高
续表 步骤
操作
滴定前读数正确，滴定后俯视
读数(或前仰后俯)
滴定前读数正确，滴定后仰视 读数
读数(或前俯后仰)
两次滴定所消耗酸液的体积相
• ⑤再转乘5路车，前门又开不了，我只好再次从后门挤上车。和10 路车一样，车内不是鼻子顶鼻子，就是脸靠脸的，甚至连身体和 湿雨伞挤在一起，也得忍着。“阿姨，请帮我传一下车钱吧。” 正当我心里想着又要享受一次免费的“午餐”时，突然身后一个 浑身湿透、年龄约十一二岁的小女孩碰了一下我肩膀，还没等我 反应过来，小女孩左手两指夹着一元硬币伸了过来。“好的。” 我伸手接过一元硬币，似乎感觉到这钱好烫，仿佛有一股电流一 下子通遍全身，脸也不由自主地热了起来。我赶紧将这一元钱向 前面的人递了过去。随后我也飞快的拿出了自己的钱包，找到一 元硬币给前面的人：“朋友，再帮我传一下。”这时，站在后门 的乘客，也都不约而同地像我一样，纷纷掏出自己的钱包，找出 一元钱，递给前面的人。 一切又都恢复了平静。不知咋的，冥冥之中，我好像听到有人在 与我说话。“你要再给一元钱。”那人说。“我不是已经给了吗？ 为什么还要再给啊？”我极力争辩，“别人都给一元钱，为什么 要我给两元钱呢？”“你就是要再给一元钱。”那人紧催不止。
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二、萃取
归纳总结: 萃取剂的选择条件
1.与原溶剂互不相溶 如:CCl4与H2O互不相溶 2. 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中 的溶解度 如:CCl4(I2)＞H2O(I2) 3.不与被萃取的物质反应 如:CCl4不与I2反应
水层
如何分离这两者
碘的四氯化碳溶液
仪器介绍
普通漏 斗
分液漏斗
长颈漏 斗
水与CCl4充分混合
将分液漏斗放在铁架台上, 静置。
液体分层下层紫色， 上层无色或浅黄色
（4）液体分层后, 将分液漏斗上 的玻璃塞打开, 分液漏斗下面活塞 拧开,从下端口放出下层溶液,从上 端口倒出上层溶液。
实验结论:CCl4比水重,不溶于水,碘在CCl4中溶解度比水大
【想一想】
1.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？
你的做法或者画出示意图。
一、蒸馏
一、蒸馏
温度计
蒸馏烧瓶 石棉网
蒸馏装置解读
冷凝管
牛角管
沸石 酒精灯锥形瓶
使用前要检查装置的气密性！
一、蒸馏
蒸馏的原理
• 利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给 液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再 冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
蒸馏所用的仪器
铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、 冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接 管）、锥形瓶、胶管
课本P8实验1-3表格
(1)自来水中Cl-的检验
(2)蒸馏,制蒸馏水 (3)检验蒸馏水中是否 含有Cl-离子
实验结论：
产生不溶于稀HNO3的 白色沉淀。
烧瓶中水沸腾,在锥形瓶 中收集到蒸馏水。 蒸馏水中无沉淀
自来水中有Cl-蒸馏水 中无Cl-通过蒸馏可以 除去水中的Cl-
【练一练】
下列实验操作中正确的是（ B ） A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后， 才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶 的支管口处 C．用蒸馏的方法除去食盐中泥沙 D．蒸馏操作中，冷却水应从冷凝管的上口进入， 下口流出
阅读下列材料，回答问题：
➢酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂， 大多数有机溶剂（如苯、CCl4、煤油等） 不溶于水，有机溶剂之间大都能互溶。 ➢碘（I2）在水中溶解度小，易溶于有机 溶剂；溴的性质与碘相似。
如何从碘水中提取出碘？
碘和水分离的过程
加入CCl4
振荡
碘水
碘和水分离
原因：碘在CCl4中的溶解度远远大于在水中的溶解度。
分液漏斗(球形)
(梨形)
分液漏斗（梨形）—用于分离互 不相溶的液体。
分液漏斗
【想一想】
分液漏斗在使用之前要检验是否漏水，如何检验？
关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入适量的蒸馏水，观察 活塞的两端以及漏斗下口处是否漏水；若不漏水，盖好瓶塞 左手握住活塞，右手食指摁住瓶塞，倒立，检查是否漏水； 若不漏水，正立，将瓶塞旋转180度，倒立，检查是否漏水， 若不漏水，则此分液漏斗可以使用。
【解析】A项，出现大量晶体时即可停止加热；C项 应该用过滤的方法；D项，冷却水应从下口进入。
分馏：
• 定义：对于多种液体的混合物，通过不断 的加热汽化冷凝，将混合液体分成不同沸 点的液体，从而达到分离的目的的操作过 程称为分馏。如石油是多种有机物的混合 物，通过分馏可以获得汽油、煤油、柴油 等。
• 蒸馏是馏一种，分馏是分开馏，暂且简单 理解为分馏是多次蒸馏。
§1.1 化学实验基本方法
（第3课时）
【学习目标】
1．掌握蒸馏的实验原理和操作。 2．掌握萃取、分液的实验原理和操作。
【想一想】
鲁滨逊从海水中提取 洁净的饮用水的过程
如果你是鲁滨逊,你如何获得淡 涉及到我们这节课所
水？可利用的工具有：洗脸盆、
要学习的蒸馏知识， 下面我们一起来学习
碗、透明塑料、细绳等。请谈谈 一下吧。
二、萃取
1、定义
碘（I2）
水和四氯化碳
利用某种物质（溶质）在互不相溶的两种溶剂里溶
解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂
中转移到溶解度较大的溶剂中的方法。 水
四氯化碳
二、萃取 【想一想】
已知碘在酒精中的溶解度大于碘在水中的溶解度， 加入酒精能否实现碘和水的分离？
【提示】不可以，酒精与水互溶
冷凝管、牛角管、锥形瓶
（3）注意事项:温度计水银球的位置、冷却水的方向、沸石的
作用
2.萃取： （1）适用范围:溶质在互不相溶的溶剂中溶解度相差比较大 （2）主要仪器:分液漏斗（一般）
（3）注意事项:萃取剂的选用原则
3.分液： （1）适用范围:分离互不相溶的液体 （2）主要仪器:带铁圈的铁架台，烧杯，分液漏斗， （3）注意事项: 下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
使漏斗内外压强相等，便于液体流出。
仪器：
带铁圈的 铁架台，
烧杯，
分液漏斗，
对于经常跑长途的货车来说，燃油要达标。为 防止不达标的燃油对车辆的伤害，可以加装油 水分离器。
实验1-4 用CCl4萃取碘水的碘
量取10mL碘的饱和水溶液，
倒入分液漏斗, 盖好玻璃塞。注入4mLCCl4,源自CCl4不溶于水， 在下层
用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏 斗倒转过来用力振荡。
一、蒸馏
蒸馏适用的条件：
1.液体混合物——各组分互溶 2.各组分沸点不同 沸点（ 低 ）的物质先蒸出，然后是沸点（ 高 ） 的物质被蒸出。
一、蒸馏
1.沸石有何用途? 防止液体暴沸 2.温度计的水银球的位置如何？ 蒸馏烧瓶的支管口处 3.冷凝管中冷却水的进出方向是怎样的? 下口进，上口出，提高冷却效果 4.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时， 先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。
【提示】使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。
2.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？ 液体是如何分离开的？
【提示】使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下 层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
1.蒸馏：
小结
（1）适用范围:分离沸点不同的液体
（2）主要仪器:铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、