C10.第七单元第2节碱及其性质

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初中碱及其性质教案

初中碱及其性质教案教学目标：1. 了解碱的定义和常见碱的名称、化学式。

2. 掌握氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质，能认识到氢氧化钠的腐蚀性、吸水性。

3. 通过实验探究碱的性质，学会根据性质思考其用途的科学方法。

4. 初步形成实事求是的科学态度和探究精神。

教学重难点：1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

2. 根据实验归纳碱的性质。

教学过程：一、导入新课1. 播放虎门销烟纪录片，并提出问题：林则徐用的是什么物质来硝烟的呢？你又看到了什么现象呢？2. 学生回答：林则徐用到了生石灰，整个石灰池烟雾滚滚，不断沸腾。

3. 教师引导：为什么会出现这样的现象呢？石灰池里又发生了哪些反应呢？今天就让我们带着这个问题走进第二节《碱及其性质》的学习。

二、新课教学1. 介绍碱的定义和常见碱的名称、化学式。

碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。

2. 观察氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。

各取适量氢氧化钠和氢氧化钙分别放置在两个烧杯中，观察其颜色状态。

学生回答：氢氧化钠为白色固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。

3. 实验探究碱的性质。

露置在空气一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。

学生回答：氢氧化钠逐渐开始溶解，氢氧化钙无明显变化。

4. 总结碱的性质。

氢氧化钠具有腐蚀性、吸水性；氢氧化钙微溶于水。

三、应用拓展1. 讨论碱的用途。

学生举例说明碱在生活中的应用，如氢氧化钠用于造纸、炼油等工业，氢氧化钙用于改良酸性土壤等。

2. 实验探究碱与其他物质的反应。

学生分组进行实验，观察碱与其他物质（如二氧化碳、硫酸铜、氯化铁等）的反应现象，并学会书写化学方程式。

四、课堂小结1. 回顾本节课所学的内容，让学生复述碱的定义、物理性质和应用。

2. 强调实验的重要性，鼓励学生在日常生活中善于观察、思考和探究。

教学反思：本节课通过播放纪录片、实验观察等手段，激发了学生的学习兴趣，培养了学生的实验操作能力和观察能力。

(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第2节《碱及其性质》市公开课一等奖课件

4.下列关于氢氧化钠的描述中错A误的是 ( ) A.可用于改良酸性土壤 B.易溶于水,溶解时放出大量的热 C.能去除油污,可作炉具清洁剂 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
5.小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解,特邀你协助完成下列活动与探究: 如图所示,在白色点滴板上进行实验,请将实验现象填入下表:
考点二氢氧化钠或氢氧化钙与二氧化碳反应探究【典例3】(2020·福建中考)欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”,某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器已略去)。
【实验1】配制溶液 (1)用NaOH固体配制20 g 20%NaOH溶液,无需用到的B玻璃仪器有______(填标号)。 A.胶头滴管 B.酒精灯 C.量筒 D.烧杯 E.玻璃棒
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液 ____变___蓝___ ____变___蓝___
回忆检验二氧化碳气体的反应,写出该反应的化学方程式: ___C_O_2+_C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+_H_2O___。二氧化硫(SO2)与氢氧化钠反应与上面的反应类似,写出这一反应的2化Na学OH方+S程O2====Na2SO3+H2O 式__________________________,根据都上能面使的紫实色验石和蕊讨溶论液,试变归蓝纳出都氢能氧和化某钠些、非金属氧化物反应(合理即可) 氢氧化钙有哪些相似的化学性质。(任写两点)___________________________、 _________________________________________。
_______________________。
(3)上述结论的证据不充足,理由是

《碱及其性质》PPT课件(公开课)2022年鲁教版化学 (3)

9
3.与某些盐反应
少量NaOH溶液或Ca（OH)2溶液
生锈铁钉
CuCl2 溶液
Na2CO3 溶液
10
氢氧化钠和氢氧化钙某些盐反应现象
加入氢氧化钠溶液后的现象
加入氢氧化钙溶液后的现象
生锈铁钉
无明显变化
无明显变化
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
蓝色沉淀无明显变化
蓝色沉淀白色沉淀
Cu(OH)2 CaCO3
小结：碱的化学性质（都含有OH-）
（1）与酸碱指示剂反应（2）与非金属氧化物反应（3）与某些盐反应（4）与酸反应（见酸的性质）
为什么NaOH和Ca(OH)2等不同的碱溶液会有相似的化学性质？
13
酸、碱的化学性质比较
酸
碱
1与指示剂作紫色石蕊：红紫色石蕊：蓝
用
酚酞：不变色酚酞：红
2与金属的反反应生成盐和不反应
【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是________________ ；
②KOH固体应__________保存。
4.（2013四川达州）同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并
用
反应生成盐和物反应生成盐
水
和水
4与盐的作用与某些盐反应与某些盐反应
生成新盐和新生成应的方程式属于复分解反应的是（）
A. CaO+H2O = Ca(OH)2 B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH C. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O D. H2CO3 = H2O+CO2

第七单元第二节碱及其性质

作业
1、预习碱的化学性质 2、练习册P8
达标训练 1、2、6 优化提高10、12、14
欣赏
柿子
思尝到一个未成熟的柿子，会有
考什么感觉？涩味
生活体验
生活中你还了解哪些物质有涩味？
如：洗衣服时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
第一课时
常见的碱
NaOH
NaOH = Na+ + OH-
KOH
KOH = K+ + OH-
Ca（OH）2 COaH（- OH）2 = Ca2+ +2
2.下列物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的
一组是（ D）
A 氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2 B 石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C 碳酸钠、火碱、Na2CO3 D 氢氧化钠、苛性钠、NaOH
3.用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在
（C）
A 天平的托盘上
B 滤纸上
C 小烧杯内
D 试管中
熟石灰的制备：熟石灰可由生石灰（主要成分氧化钙）与
碱
在水溶液中解离出的阴离子全
部是氢氧根离子的一类化合物。
化学式特征：以OH结尾
活动天地----认识氢氧化钠、氢氧化钙
状态
固白色态
潮解
白色粉末状
无明显变化
1.实验室的氢氧化钠应如何保存？实验室的氢氧化钠必须密封保存
2.氢氧化钠固体具有易潮解、吸水的性质，你觉得在这方面有什么应用？
做干燥剂
[Ca(OH)2]
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
•
Ca(OH)2 + CO2 === CaCOH
KOH

鲁教新版九年级化学第七章第二节碱及其性质基础题(word有答案)

2019-2019 学年鲁教新版九年级化学第七章其次节基础题一．选择题（共20 小题）1．化学与人类生产生活休戚相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（）A．石墨有金属光泽，可用来做干电池的电极B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体C．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤2．园林工人在树杆下部涂上一层石灰浆，这里石灰浆的作用是（）A．美观大方B．杀菌作用C．标记作用D．以上说法都不对3．氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（）A．生石灰B．石灰水C．熟石灰D．大理石4．下列各组内的物质表示同一种物质的是（）A．氢氧化钠、纯碱、火碱B．氢氧化钙、消石灰、熟石灰C．盐酸、氯化氢、食盐D．冰、干冰、水5．氢氧化钠可用于制肥皂，其俗称是（）A．生石灰B．小苏打C．烧碱D．纯碱6．下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石7．物质的性质确定用途，以下说法错误的是（）A．氢氧化钠能与油脂发生反应，可用作厕所清洁剂B．氢氧化钙能与二氧化碳反应，可用于粉刷墙壁C．碳具有还原性，可用于冶金工业D．活性炭有吸附性，可以除去冰箱中的异味8．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（）A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱9．下列碱，在农业上用来中和土壤酸性和配制波尔多液的是（）A．NaOH B．Ba（OH）2 C．KOH D．Ca（OH）210．有关氢氧化钠的叙述不正确的是（）A．露置在空气中易变质B．能使紫色石蕊试液变蓝色C．溶于水时放出热量D．能做治疗胃酸过多的药物11．以下是一个完整的试验过程，下列选项中序号所对应的现象的描述正确的是【试验步骤】①取少量胆矾放在研钵内研碎；②在试管中放入少量研碎后的胆矾，并加入适量水，振荡；③另取适量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加2 滴酚酞溶液。

④将②、③试验得到的溶液混合。

A．①：蓝色块状固体变成白色粉末状固体B．②：得到无色透亮的溶液C．③：酚酞溶液由无色变为红色D．④：生成蓝色的氢氧化铜沉淀12．视察实力是学好化学的重要因素之一，下列对试验现象的描述不正确的是（）A．将氢氧化钠溶液滴入紫色石蕊溶液中，氢氧化钠溶液变红色B．细铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量C．铁锈放在足量盐酸中，铁锈渐渐变少，溶液渐渐变为黄色D．硫酸铜固体溶于水可得到蓝色溶液13．为了验证CO2 与NaOH 溶液能够发生化学反应，设计量如图所示的试验装置．为达到试验目的，①②锥形瓶中应当加入的药品为（）A．氢氧化钠氢氧化钙B．氢氧化钙氢氧化钠C．水氢氧化钙D．氢氧化钙水14．物质X 可发生下列所示的两个反应，则X 可能是（）①X+酸→盐+水②X+非金属氧化物→盐+水．A．HCl B．CO C．CaO D．NaOH16．探讨NaOH 性质试验中的部分试验及现象记录如下，其中现象不合理的是A．将NaOH 固体放在表面皿上，放置一会儿﹣﹣固体受潮，渐渐溶解B．向NaOH 溶液中滴入无色酚酞试液﹣﹣溶液变红C．向NaOH 溶液中滴加稀盐酸﹣﹣有NaCl 生成D．向NaOH 溶液中滴加FeCl3 溶液﹣﹣产生红褐色沉淀17．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管内分别通入二氧化碳至饱和，然后向甲试管中加入足量稀硝酸，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列对试验现象的描述中，正确的是（）A．两试管中都先出现少量白色沉淀，后沉淀消逝B．两试管中都先无明显现象，后出现少量白色沉淀C．两试管中都先出现少量白色沉淀，后甲试管中的沉淀消逝，乙试管中的沉淀不消逝D．两试管中都先无明显现象，后甲试管中产生少量气泡，乙试管中出现少量沉淀18．碱具有一些相像的化学性质，这是因为（）A．碱能使指示剂变色B．碱能跟酸反应生成盐和水C．碱溶液能导电D．碱溶液中含有OH﹣19．下列物质不能与NaOH 溶液反应的是（）A．醋酸B．硫酸C．二氧化碳D．石灰水20．逻辑推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（）A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液肯定都是碱溶液B．因为H2O和H2O2 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C．因为蜡烛燃烧生成CO2 和H2O，所以蜡烛组成中肯定含有碳、氢元素D．因为燃烧须要同时满意三个条件，所以灭火也要同时限制这三个条件二．填空题（共10 小题）21．固体氢氧化钠曝露在空气中，简单而使表面潮湿并渐渐溶解，这种现象叫做；同时汲取空气中的而变质，生成，其化学方程式为，因此，氢氧化钠固体必需保存．22．氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称．它的水溶液倒入充溢C02 气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到，发生化学反应的方程式为，因此，氢氧化钠应保存．23．氢氧化钠俗称、、，是白色体，溶于水．暴露在空气中的氢氧化钠易汲取空气中的渐渐溶解，因此氢氧化钠可以作剂．24．在表面皿上放一些固体烧碱，露置在空气中，可以视察到烧碱表面先变潮湿，过一段时间，表面又出现白色粉末．发生上述改变的缘由是，反应的化学方程式为．25．氢氧化钠是化学试验室中常用的试剂．（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，简单，还能，所以必需密封保存．向露置在空气中已部分变质的氢氧化钠固体中加入适量稀盐酸，有气泡产生，写出有关反应的化学方程式：（2）试验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其缘由是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起．反应的化学方程式为：SiO2+2N aOH=X+H2O，试推断X 的化学式为．26．氢氧化钠是化学试验室中常用的试剂，氢氧化钠固体暴露在空气中，易而渐渐溶解，还能与反应，所以必需密封保存，写出其中发生化学改变的化学方程式．27．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，能视察到起先时，过一段时间．用方程式说明其缘由：，．28．构建学问网路，可以帮助我们理解学问间的内在联系，如图是碱类物质与不同类别物质之间反应的学问网路．（1）酚酞是一种常见的酸碱指示剂，氢氧化钠可以使酚酞试剂变成色．（2）写出一种能与氢氧化钠溶液反应的M 类物质的化学式．（3）氢氧化钠能与酸发生中和反应的实质是氢氧化钠中的（写离子符号）与酸中的H+反应生成H O．（4）用氢氧化钠溶液汲取CO2 的化学方程式是．29．试验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，其成分是，化学式为，写出其形成的化学方程式：．此污渍（填“能” 或“不能”）用水洗掉，清除此污渍的方法是．30．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1 总结了NaOH 的四条化学性质（即NaOH 与四类物质能够发生化学反应）．（1）为了验证图1 中反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH 溶液中，溶液变成色．（2）依据图1 中反应②说明NaOH 必需密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为．（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学方程式表示为；从该图可以看出，反应前后没有发生改变的微观粒子有．参考答案与试题解析一．选择题（共20 小题）1．化学与人类生产生活休戚相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（）A．石墨有金属光泽，可用来做干电池的电极B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体C．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤【解答】解：A．石墨有导电性，可用来做干电池的电极，故错误；B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体，故正确；C．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污，故正确；D．熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故正确。

2021春鲁教版九年级化学下册课件第7单元 7.2 碱及其性质

16．【改编•苏州】下列除去杂质(括号内物质)选用的试剂错误的是( A ) A．CO2气体(H2O)→生石灰 B．C粉(CuO) →稀盐酸 C．NaOH溶液(Na2CO3)→氢氧化钙溶液 D．CO气体(CO2) →氢氧化钠溶液
【点拨】A项中生石灰可以与水反应，生成的Ca(OH)2能与CO2反应，故不能用生石灰除去CO2中混有的水蒸气；B 项中的稀盐酸能与CuO反应形成CuCl2溶液，而不能与炭粉反应，因此可以用稀盐酸除去C粉中的CuO；C项中的
7．【中考•金华】研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( C )
选项
实验
现象
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上，固体受潮，逐渐
放置一会儿
溶解
B
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
C
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有氯化钠生成
D
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
有蓝色沉淀生成
【点拨】向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，有氯化钠生成，不属于实验现象。
8.(1) 氢氧化钠应___密__封___保存，因为 _N__a_O_H__易__吸__收__空__气__中__的__H_2_O_和___C_O__2 _，写出氢氧化钠变质的化学方程式__2_N_a_O__H_＋__C__O_2_=_=_=_N__a_2C__O_3_＋__H__2O__ 。工业上常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，以减少空气污染，写出反应的化学方程式 ______2_N__a_O_H__＋__S_O__2=_=_=__N_a_2_S_O_3_＋__H__2O________。
2．下列有关熟石灰的说法错误的是( C ) A．熟石灰又称消石灰 B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰可用于处理碱性废水 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤

第七单元第二节碱及其性质习题—2021-2022学年九年级化学鲁教版下册

D.若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①和②之间
9.碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质的成分可能是()
选项
A
B
C
D
滤液中的溶质
NaOH、Ca(OH)2
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
滤渣
CaCO3、Ca(OH)2
Ca(OH)2
A.能使紫色石蕊试液变蓝B.能与硫酸钠反应，体现了碱的通性
C.能与二氧化碳气体反应，生成白色沉淀D.能与硫酸铜反应，生成两种沉淀
4.合理的实验设计往往可以让我们得出准确的结论，以下的实验设计不能证明CO2的确与NaOH发生了化学反应的是()
A B C D
5.用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是()
C.干冰、H2O、氧化物、灭火D.熟石灰、CaCO3、碱、中和酸性土壤
12.下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是()
A.物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙
B.物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水
C.化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳
D.常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等
CaCO3、Ca(OH)2
CaCO3
能力升级题目
10.食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“石灰干燥剂”字样。下列有关该干燥剂的说法正确的是()
A.可以食用B.能与水反应C.属于盐类D.能吸收氧气
11.下列选项中，物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是()
A.烧碱、Na2CO3、碱、造纸B.生石灰、CaO、氧化物、干燥剂
A.酚酞、氢氧化钠溶液B.酚酞、稀盐酸
C.酚酞、氯化钠溶液D.盐酸、氢氧化钙

碱及其性质PPT

氢氧化铜
氢氧化镁氢氧化铁
氨水（一水合氨） NH3·H2O
1、碱的组成：金属和氢氧根组成。 2、碱的分类：可溶性碱如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH
氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱（沉淀）如：
氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色）
氢氧化镁Mg(OH)2 （白色）氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）
二、氧根离子
1、与酸碱指示剂的反应
使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色！
2、与某些非金属氧化物反应
如：CO2 、SO2 、SO3 等。
(1)二氧化碳通入澄清石灰水中 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O (2)二氧化碳通入烧碱溶液中
CO2 +2 NaOH SO2 +2 NaOH Na2CO3 + H2O Na2SO3 + H2O
※ 取少量样品滴加稀盐酸有气泡产生！
※ 取样品，溶解，滴加石灰水直到没有沉淀产生为止，最后进行过滤。
3、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）白色的固体，有很强的吸水性和腐蚀性。在空气中极易潮解。溶于水放出大量的热！
4、氢氧化钙（消石灰、熟石灰）微溶于水，水溶液俗称石灰水。可作建筑材料、降低土壤酸性、配制波尔多液！
第二节碱及其性质
一、物理性质
颜色状态俗名
氢氧化钠化学式：
都可与空气中的 CO2反应露置在空气中的变化在水中的溶解情况易溶于水溶于水时放热微溶于水俗称：石灰水
NaOH
氢氧化钙化学式：
烧碱、火碱、易吸水发生白色固体苛性钠潮解干燥剂白色固体熟石灰消石灰无变化

碱及其性质(第2课时碱的化学性质课件-九年级化学鲁教版下册

碳酸钠溶液无现象生成
白色沉淀
8
3.探究碱与非金属氧化物反应
回顾：二氧化碳可以使澄清的石灰石变浑浊。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
该反应可用来检验二氧化碳气体。
提出问题：二氧化碳能与氢氧化钠反应吗？你的猜想是：
设计方案
方案：向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量的氢氧化钠溶液振荡。
生锈铁钉氯化铜溶液
加入氢氧化钠溶液后的现象
加入氢氧化钙溶液后的现象
无现象无现象
生成蓝色沉淀
生成蓝色沉淀
反应的化学方程式： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实产生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示）向试管A中滴加足量的稀盐酸，视察到的现象是 ______，反应的化学方程式______，向试管B中滴加氯化钡溶液，视察到的现象是______，虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实产生了化学反应，该反应方程式是 ______。
想一想：
碱溶液为什么具有类似的化学性质？
NaOH=Na++OH-
碱溶于水时解离的阳
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
离子不同，他们的性质也存在差异
NH3.H2O=NH4++OH在碱溶液中，都含有氢氧根离子
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

鲁教版初中化学九年级下册《7第2节碱及其性质》PPT课件 (2)

实验装置
实验步骤及操作
实验现象
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
②……
③将注射器2中的溶液推入瓶中
④向外拉注射器3
气球鼓起
无明显现象溶液中有气泡产生, 气球变瘪澄清石灰水变浑浊
最新初中化学精品课件设计
(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是
。
(2)步骤②中的操作是
,其目的是
。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为
最新初中化学精品课件设计
答案:(1)NaOH溶液吸收CO2,装置内压强变小,气球鼓起 (2)向外拉注射器3 证明步骤①中装置内的CO2已被完全吸收 (3)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O (4)CO2能和NaOH反应
最新初中化学精品课件设计
【拓展归纳】如何确定氢氧化钠溶液与二氧化碳已发生反应氢氧化钠溶液与二氧化碳反应,无明显现象,为证明它们能反应,常采用的方法有:一是结合如图所示装置确定;二是检验反应后的溶液中是否有碳酸钠,如取反应后的溶液少量,滴加稀盐酸,有气泡产生。
NaOH具有以下性质:①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸
收水分而潮解 ④易溶于水,溶解放热 ⑤能与空气中的二
氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是
()
A.①②
B.①②③
C.②③④
D.③⑤
【解析】选D。NaOH必须密封保存的主要原因是为了防止吸
收水分而潮解,以及与空气中的二氧化碳反应而变质。
最新初中化学精品课件设计
2.碱的通性: (1)碱具有通性的原因:碱溶液中都含有__氢__氧__根__离__子_。
(2)碱的通性。
变蓝
变红
①能使紫色石蕊试液_____,使无色酚酞试液_____。

鲁教版九年级化学第七单元第二节碱及其性质

第七单元常见的酸碱盐第二节碱及其性质知识点一：碱的物理性质氢氧化钠氢氧化钙化学式俗称颜色状态用途与保存1.氢氧化钠具有很强的吸水性，所以必须密封保存，且称量时要放在烧杯中。

2.氢氧化钠在空气中易变质，与空气中的二氧化碳反应，所以暴露在空气中质量会增加。

3.氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不小心沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

4.氢氧化钠溶于水放热，温度升高，吸热的是。

5.氢氧化钙常用氧化钙来制取：第一步：高温煅烧石灰石第二步：生成物与水反应6.氧化钙俗称具有性，常用作。

知识点二：化学性质我们学习了氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH等许多碱，它们的共性是电离时都会产生OH-，即：碱。

实验操作现象记录及化学方程式相关结论碱溶液中滴加酸碱指示剂使紫色石蕊变；使无色酚酞变。

碱溶液能和作用澄清石灰水中通二氧化碳气体现象：方程式：碱溶液能和[来源学_科_网Z_X_X_K]反应生成水[来源:Z§xx§][来源学科网]氢氧化钠溶液中通二氧化碳现象：方程式：硫酸铜溶液中滴加烧碱溶液现象：方程式：碱溶液能和反应产生沉淀硫酸铜溶液中滴加石灰水现象：方程式：氯化铁溶液中滴加烧碱溶液现象：方程式：【小结】氢氧化钠、石灰水等碱的水溶液具有相似的化学性质（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O再举例：（3）与硫酸铜等盐溶液反应→新盐＋新碱CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（4）与酸的反应（略）再举例：【交流讨论】【讨论1】请你从溶液的某些性质上解释“为什么碱的水溶液有共同的化学性质？”【讨论2】运用已学知识，解决下列问题：a．暴露在空气中的氢氧化钠固体会发生哪些变化？它们属于“物理变化”还是“化学变化”？b．如何检验氢氧化钠固体是否变质？你有哪些方法？方法：涉及的化学方程式：c．若想除去混在烧碱溶液中的少量碳酸钠，可以采用什么办法？并写出涉及的化学方程式。

7-2碱及其性质

§7-2 碱及其性质学习目标：碱的概念与组成特点；氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途；碱的通性及微观实质；碱的腐蚀性学习重点：氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途；碱的通性及微观实质【引入】与酸一样，碱也是一类重要的化合物。

在前面的学习中，我们接触到的石灰水中的溶质氢氧化钙就是一种碱。

这类化合物溶于水都能产生一种共同的阴离子--OH- ，称为碱。

【课堂达标】一、常见的碱1、氢氧化钠和氢氧化钙✧✧氢氧化钠（1）有吸水性，可用作干燥剂，暴露在空气中易潮解（因吸水而溶解的现象，属于物理变化），因此应密封保存。

而氢氧化钠溶液应保存在必须放在试剂瓶中，用橡皮塞，不可用玻璃塞。

（因为玻璃的主要成分是二氧化硅，氢氧化钠会和二氧化硅反应生成硅酸钠。

）（2）有强烈的。

若不慎沾到皮肤上，应立即用冲洗，然后再涂上溶液。

氢氧化钙的制备CaO + H2O = Ca(OH)2 （放出大量的热）✧常用的碱还有氢氧化钾（）、氢氧化钡（）氨水（)等。

二、碱的化学性质1.碱与指示剂作用2. 碱+ 某些盐→（）+ （）3.碱+ 非金属氧化物→（）+ （）【注意】这一性质十分重要，通常是中考命题的重要知识点，希望引起同学们的高度注意和重视。

（1）由于氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有明显的实验现象，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显的实验现象，因此实验室通常采用澄清的石灰水检验二氧化碳气体的存在，而不用氢氧化钠溶液。

（2）由于氢氧化钙溶液的溶质质量分数太小（微溶），氢氧化钠极易溶于水，实验室能得到溶质质量分数较高的氢氧化钠溶液，因此在实验室我们通常采用氢氧化钠的浓溶液来吸收或除去气体中的二氧化碳。

4. 碱+ 酸→（）+ （）碱为什么具有相似的化学性质？碱在水溶液中都能电离出氢氧根离子，即不同的酸溶液中都含有氢氧根离子，所以它们具有相似的化学性质。

【拓展提高】三种离子的检验三、复分解反应【讨论】请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。