2018届太原市太原五中高三月考()化学试题及答案

太 原 五 中

2018学年度第一学期月考 高 三 化 学 (理)

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Ca ：40 Cu ：64 Zn ：65 Ba ：137

第Ⅰ卷（单项选择题 共60分）

一、选择题（都只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分） 1.下列措施不合理的是

A ．用SO 2漂白纸浆和草帽

B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅

D ．用Na 2S 做沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg 2+

2.下列有关化学用语表示正确的是

A ．18O 2—

结构示意图：

B ．H 2O 分子的球棍模型：

C ．Na 2O 2的电子式：

D ．甲基丙烯酸的结构简式：

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A ．能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na +、NH 4+、I -、NO 3-

B ．能使苯酚变紫色的溶液：K +、Mg 2+、I -、SO 42-

C ．由水电离出来的c (H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：K +、CO 32-、Cl -、NO 3-

D ．常温下，

)

( H c K w ＝0.1 mol ·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32-、NO 3-

4. 将NH 4CuSO 3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色。据此判断下列说法不正确．．．的是 A ．反应中硫酸只表现酸性 B ．刺激性气味的气体是氨气

C ．红色固体是金属铜

D ．1 mol NH 4CuSO 3完全反应时转移0.5 mol 电子 5．下图所示对实验选用或实验操作正确的是

A.滴

定FeSO 4溶

液

B.制取O2

C.制备Fe(OH)2

D.除去乙醇中的乙酸

6. 下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结冰成体积膨胀，密度减小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高

D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

7.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃时，pH＝2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A

B．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜

C．1L 0.5mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目为N A

D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3N A

8.下列依据相关实验得出的结论正确的是

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则该溶液中一定含Fe2+

9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：

Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋H2O

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：

4Fe2+＋2Br-＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl-＋Br2

D．明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2B a SO4↓＋Al(OH)3↓

10. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y 的小，X与W 同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)

B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

11．往含等物质的量OH－和CO32－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是

A．

B．

C ．

D ．

12．X 、Y 、Z 、M 、W 为原子序数依次增大的5种短周期元素。X 的质子总数与电子层数相同，Y 、Z 、M 同周期且相邻，W 原子核外电子数是M 原子最外层电子数的2倍。Z 与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X 、Y 、Z 三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 A ．原子半径：W ＞Y ＞Z ＞M ＞X B ．化合物乙中一定只有共价键

C ．W 与Z 两元素形成的化合物是原子晶体

D ．X 分别与Y 、Z 、M 、W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM ，沸点X 2Z ＞XM 13.

14．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

A ．处理过程中银器一直保持恒重

B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银

C ．该过程中总反应为2Al + 3Ag 2S = 6Ag + A12S 3

D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl

15.将一定质量的Mg 和Al 的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是

A ．Mg 和Al 的总质量为8 g

B ．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L

C ．NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D ．生成的H 2在标准状况下的体积为11.2 L

16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL ，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(0.3mol)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(假定硝酸的还原产物均为NO)。下列分析或结果错误的是

A 、原混合酸中硝酸的物质的量为0.2mol

B 、OA 段产生的是NO ，AB 段发生的反应为Fe+2Fe 3+

= 3Fe 2+

，BC 段

产生氢气