山东省高密市高三化学4月模拟考试试题鲁科版
山东省潍坊市高密向阳中学高三化学月考试卷含解析
山东省潍坊市高密向阳中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3＋＝ Cu2＋ + 2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O ＝ 2Na＋ + 2OH－ + O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2＋ + 5O2↑ + 8H2O参考答案：A略2. 下列有关说法正确的是（）A．室温下，向0.01mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加KOH溶液至中性：c(K＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．等体积等浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液，前者离子数目多C．某温度下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，再向混合液中滴入石蕊试液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大参考答案：A略3. 某烃X，其比例模型中碳原子连接方式如图所示（氢原子均省略），下列说法正确的是（）A．X的分子式C3H6 B．完全燃烧时消耗氧气的体积是自身体积（相同条件）的4倍C．X与足量氯化氢发生加成反应时最多可得到两种产物 D．无法确定X的分子式参考答案：B略4. 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是乙酸橙花酯是一①该化合物属于酯类；②分子式C11H18O2；③1 mol该化合物最多可与2 mol H2反应；④该化合物能发生的反应类型有：加成．取代．氧化．聚合；⑤该化合物的同分异构体可能含有苯环。
山东省潍坊市高密古城中学2020年高三化学月考试题含解析
山东省潍坊市高密古城中学2020年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。
其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：a X( ？)＋2Y( ？)3Z(g) ，此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2，则下列说法一定正确的是（）A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y有一种为气体，到达平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，则新平衡时Y 的体积分数变大C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>ⅡD．若X、Y有一种为气态，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小参考答案：D略2. 温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示．下列说法正确的是（）B．该反应的平衡常数表达式K=C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡不移动D．反应至15min时，改变的条件可以是升高温度参考答案：AC解：A、根据v=计算反应速率v（D）=mol?L﹣1?min﹣1=0.3mol?L﹣1?min﹣1，故A正确；B、平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，所以反应的平衡常数表达式为K=，C是固体，浓度可以看作是1，故B错误；C、根据0到5min之间A、D的浓度变化量之比可知，D的浓度的变化量是A的2倍，A、D的浓度变化量之比等于计量数之比，所以x=2，所以该反应为气体体积不变的反应，所以压缩容器体积，平衡不移动，故C正确；D、比较15min﹣20min之间各物质的浓度变化量可以看出，D减小了1.6mol/L，同时A、D都增加了0.8mol/L，平衡向逆反应方向移动，因为该反应为吸热反应，所以改变的条件为降低温度，故D错误；故选AC．3. 某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等离子。
2023-2024学年山东省高密市市级名校中考四模化学试题含解析
2023-2024学年山东省高密市市级名校中考四模化学试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作正确的是A．稀释浓硫酸B．检查装置气密性C．测定溶液pH D．引燃酒精灯2．下列图像能正确反映其对应变化关系的是A．加热一定质量的高锰酸钾固体B．向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水C．向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液D．向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸3．下列图象能正确反映其对应关系的是()A ．电解水B ．常温下向24H SO 、4MgSO 混合溶液中滴加NaOH 溶液C ．两份完全相同的双氧水在有无2MnO 的情况下产生2OD ．在一定温度下向接近饱和的3KNO 溶液中加入3KNO 固体4．下列鉴别物质的方法错误的是（ ） A ．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸 B ．用水鉴别生石灰和石灰石C ．用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D ．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸5．下表是KCl 与KNO 3在不同温度的溶解度。
下列说法不正确．．．的是（ ） 温度/℃ 20304050KCl 34.0g 37.0g 40.0g 42.6g KNO 331.6g 45.8g 63.9g 85.5gA ．20℃时，KC1的溶解度大于KNO 3的溶解度B ．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间C ．40℃时，5gKCl 中加10g 水可得33.3%溶液D ．50℃时，10g KNO 3中加20g 水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO 3固体析出6．常温下，向烧杯内的甲物质加入乙物质至过量，若x 轴表示加入乙物质的质量，则下列选项于图像不相符的是（ ）选项甲物质乙物质Y轴的意义A 稀盐酸和硫酸钠氢氧化钡生成沉淀的质量B 水硝酸钾溶质的质量分数C 二氧化锰过氧化氢溶液氧气的质量D 铝稀硫酸溶液中铝元素的质量A．A B．B C．C D．D7．下图是配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。
山东省高三理综-化学4月模拟考试试卷
山东省高三理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列说法正确的是（）A . 碳酸钡可用于医疗上检查肠胃的内服剂B . SiO2 是一种重要的半导体材料C . 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污D . MgO 可被大量用于制造火箭和飞机的部件2. （2分） (2019高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 的命名为2，2一二甲基一3-乙基一3一戊烯B . 所有原子可能共面C . 有机反应中的卤代、硝化、磺化、皂化、酯化、水解均属于取代反应D . 向蛋清溶液中加入福尔马林或浓（NH4）2SO4溶液，蛋白质均发生变性3. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列说法不正确的是（）A . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B . 由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C . 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D . 两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小4. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 下列说法正确的是（）A . 元素从化合态变为游离态，一定是被还原B . 在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等C . 0.5 mol·L−1的 MgCl2溶液中Cl−的数目为6.02×1023D . 6.4g S2和S8的混合物，所含的硫原子数一定为1. 204×10235. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下列有关电化学的示意图正确的是（）A . Cu﹣Zn原电池B . 粗铜的精炼C . 铁片镀锌D . 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物6. （2分）(2020·安徽模拟) 现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，其原子半径依次增大。
山东省高密市高三4月月考化学
理科综合本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分300分，考试用时150分钟。
答卷前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填涂写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(必做，共107分)注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
3．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Si：28 Fe：56一、选择题(共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意。
)7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是8电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法正确的是A．M与X的化合物对应的水化物一定是强酸B．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同C．气态氢化物的热稳定性：M > ND．离子半径r：r（X2－）> r（Y+）9．一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2 10．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度11．物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂。
下列关于物质X的说法正确的是A X分子式为C6H6O7B 1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成C X分子不可以发生消除反应D 足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同12．室温时，pH = 11的稀氨水，下列判断正确的是A．若升高温度，K b、K w均增大B．用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7C．加水稀释，c(NH4+)·c(OH－)增大D．加入pH = 11的NaOH溶液，NH3·H2O电离平衡逆向移动COO－＋2H2O HCO3－＋NH3·H2O。
山东省达标名校2020年高考四月化学模拟试卷含解析
山东省达标名校2020年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语表达正确的是（）A．还原性：HF>HCl>HBr>HIB．丙烷分子的比例模型：C．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子D．Na2O2中既含离子键又含共价键3．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等4．为了除去括号中的杂质，不合理的是（）选项物质（杂质）加入试剂方法A 氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤B KNO3（s）（少量NaCl）水结晶C 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液D 乙醇（水）新制生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D5．仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是A．全部B．①③④C．只有③和④D．只有④6．能用离子方程式2H+ + CO32－→CO2↑+H2O 表示的是A．NaHSO4和Na2CO3B．HCl 和BaCO3C．CH3COOH 和Na2CO3D．HI 和NaHCO37．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是选项实验操作实验现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀试样已经氧化变质B乙醇和浓硫酸混合加热至170℃，将产生气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去使溶液褪色的是乙烯C 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝D将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中澄清石灰水不变浑浊验证碳的氧化产物为COA．A B．B C．C D．D8．关于反应2HI(g) H2(g) ＋I2(g) - 11 kJ，正确的是A．反应物的总键能低于生成物的总键能B．1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反应放热11kJC．等物质的量时，I2(g)具有的能量低于I2(l)D．平衡时分离出HI(g)，正反应速率先减小后增大9．化学在实际生活中有着广泛的应用。
山东省高考理综-化学4月模拟考试试卷
山东省高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·仙桃期末) 隔绝空气加热至500℃时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），A中固体完全分解后变为红棕色粉末。
下列说法错误的是（）A . 所选用装置的符合题意连接顺序为A-C-E-D-BB . E装置是用来检验SO3 ，则X可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液C . 可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3D . 该反应的化学方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O2. （2分）下列关于同系物的说法不正确的是（）A . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B . 具有相同通式的有机物不一定互为同系物C . 含有相同官能团，且相对分子量相差14的有机物一定互为同系物D . 互为同系物的有机物，其化学性质相似3. （2分） (2017高一上·深圳期中) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法正确的是（）A . 100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl﹣总数为0.3 NAB . 100毫升的溶液中含有Mg2+数目是O.1NAC . 2升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/LD . 1.5升溶液中含有Cl﹣的浓度是4.5mol/L4. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是（）A . 常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液的变为蓝色B . 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C . 将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2固体D . 将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器5. （2分）下列元素中，金属活泼性最强的是（）A . NaB . MgC . AlD . Li6. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 关于如图所示装置的叙述中正确的是（）A . 若仅闭合K2 ，铁极的电极反应式：Fe – 2e=Fe2+B . 若仅闭合K2 ，炭极上发生还原反应C . 若仅闭合K1 ，电流由炭极沿导线流向铁极D . 若仅闭合K1 ，炭极的电极反应式： O2+4e+4H+=2H2O7. （2分） (2018高二上·武清期中) 室温下，取0.1mol·L-1HY溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（）A . 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol/LB . 混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)C . 混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=1×10-9mol/LD . 混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L二、综合题 (共4题；共16分)8. （3分）(2019·昆明模拟) 碘化钠在医学上被广泛应用于X射线造影剂、甲状腺癌防治等方面。
山东省高考理综-化学4月模拟考试试卷D卷
山东省高考理综-化学4月模拟考试试卷D 卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·太原期末) 陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分都含有的元素是（ ）A . 氮B . 硅C . 硫D . 氯2. （2分） (2018高三上·成都期中) 下列有关实验的选项正确的是（ ）A．配制0.10 mol·L -1NaOH 溶液 B.苯萃取碘水中I2 ，分出水层后的操作C.除去CO 中的CO2D.记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物B . 具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物C . 互为同系物的有机物分子结构不一定相似D . 互为同系物的有机物一定具有相同的通式4. （2分）能证明SO2具有漂白性的是（）A . 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B . 显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C . 品红溶液中通入SO2后，红色消失D . 溴水中通入SO2后，橙色消失5. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A . 铜片、石墨棒，乙醇B . 铜片、石墨棒，硝酸银溶液C . 锌片、铜片，稀盐酸D . 铜片、铂片，FeCl3溶液6. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol·L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性:Z＞W＞YB . 简单离子半径:Z＜WC . Y元素存在同素异形体D . X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中时，溶液呈中性7. （2分） (2017高二上·莆田期末) 下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是（）A . 氯化铵溶液B . 氢氧化钠溶液C . 热的苯D . 热的无水乙醇二、实验题 (共2题；共14分)8. （8分）(2018·衡阳模拟) 金属铬与铁具有相似的化学性质。
山东省高考化学四模试卷
山东省高考化学四模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的． (共8题；共16分)1. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．R原子最外层电子数是电子层数的2倍．Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物．Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡．下列推断正确的是（）A . 原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB . 氢化物的沸点不一定是：Y＞RC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜RD . 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性2. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列分子中14个碳原子不可能处于同一平面上的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（）A . 反应中硫酸做氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D . 刺激性气味的气体是氨气4. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2OB . 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO ＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO ＋2H2OC . 向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－=A2－＋H2OD . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO5. （2分） (2017高一上·山东期中) 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A . NaB . NaClC . NaOHD . Na2O6. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 ，经过一段时间后达到平衡。
山东省高密市2025届化学高三第一学期期中考试模拟试题含解析
山东省高密市2025届化学高三第一学期期中考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色A．只有②④⑥B．只有③④⑥C．只有①③⑤D．只有①②⑤2、葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式如下：，下列有关说法正确的是A．葡萄糖和乳酸含有相同的官能团B．向葡萄糖溶液加入氢氧化铜悬浊液，加热一定有砖红色沉淀生成C．乳酸能发生催化氧化、加成和取代反应D．分子式C3H6O3，且含有羟基、羧基的有机物共有2种3、NaC1是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（）A．a离子为Na+B．水合b离子的图示不科学C．溶液中含有N A个Na+D．室温下测定该NaC1溶液的pH小于7是由于Cl-水解导致4、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－B．c(H+)/ c(OH－) = 1×10－12的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－C．c(Fe3+) =1 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2－、SO42－D．能使甲基橙变红的溶液中：K+、NH4+、SO42－、HCO3－6、根据下列实验内容得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D7、在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共10 g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4 g，则原混合气体中O2的质量分数是A．40% B．33.3% C．60% D．36%8、常温条件下，下列各组比值为1∶2的是（）A．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比B．0.1 mol/L与0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H+)之比C．pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比D．pH＝10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比9、下列说法错误的是A．铝与烧碱溶液反应铝作还原剂B．在硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红C．可用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱D．明矾溶于水能形成胶体，可用其净化生活用水10、用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是()A．Na＋的结构示意图：B．Cl2O的结构式：Cl—O—ClC．中子数比质子数多3的氯原子：3517ClD．CO2的电子式：11、一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐）制备MnSO4晶体的工艺流程如图：下列说法错误的是（）A．反应①中1molFe至多还原1.5molMnO2B．重金属主要在滤渣2中C．步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离D．合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染12、“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④13、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。
2019-2020学年山东省潍坊市高密第四中学高三化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山东省潍坊市高密第四中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是A. 真丝围巾B. 宣纸C. PVC塑料卡片D. 淀粉做的餐具参考答案：CA. 真丝围巾的主要成分是蚕丝，蚕丝属于蛋白质，是天然有机高分子，容易降解；B. 宣纸的主要成分是纤维素，是天然有机高分子，容易降解；C. PVC塑料卡片的主要成分是聚氯乙烯，难以降解；D. 淀粉是天然有机高分子，淀粉做的餐具容易降解，D正确。
本题选C。
2. 下列关于有机物的说法正确的是A．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B．甲基环己烷（）的一氯代物共有4种C．葡萄糖能和乙酸发生酯化反应D．服用豆浆或牛奶可以缓解重金属盐中毒，利用了蛋白质盐析的性质参考答案：C3. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A．用50mL8 mol·L—1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B．标准状况下，将1g铝片投入20mLl8mol·L—1的硫酸中C．向100mL3 mol．L—1的硝酸中加入5.6g铁D．在5×107Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨参考答案：C4. 关于下列各装置的叙述中，正确的是A.装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C．装置③制取氯气D．装置④制取无水MgCl2参考答案：DI2受热会升华，NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置①无法分离，A错误；Cu与浓硫酸反应生成SO2, SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置②收集并测量气体体积，B错误；浓盐酸与MnO2反应制取Cl2,需要加热，C错误；MgCl2水解会生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛围中加热制取，D正确。
山东省潍坊高密市2020┄2021届高三4月月考 理综化学 Word版含答案
理综化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Cu：64 7．下列实验现象可用同一原理解释的是A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结8．下列叙述中，正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团B．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”C．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基D．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同9．下列实验现象中烟雾的解释不正确．．．的是A B C D白雾：成分是盐酸小液滴白雾：成分是空气中的水蒸气白烟：成分是氯化铵固体颗粒白烟：NaCl固体颗粒10．下列解释实验事实的平衡不正确．．．的是实验解释A 100℃ 0.1 mol/LNa2SO4溶液pH=6.2H2O H+ + OH—B0.1 mol/L CH3COOH的pH=3CH3COOH CH3COO— + H+C配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3+ + 3OH—Fe（OH）3D用稀硫酸洗涤BaSO4，沉淀损失小BaSO4（s）Ba2+（aq） +SO42—（aq）11．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z （g）△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大12．已知：下列说法不正确．．．的是A．①和②变化过程中都会放出热量B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D． NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键13．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）= 4.0molL-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3—）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl—）+c（OH—）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH—）= 1.0×10-2 molL-128．（18分）氧化铝（Al2O3）和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
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1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试题卷上不得分。
2．第I卷共20小题，1～13题，每小题4分，14～20题，每小题5分。
共87分。
以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Fe：56 Cu：64 C: 12 Na：23第I卷(必做，共87分)一、选择题(本题包括13小题，每题4分，共52分，每小题只有一个选项符合题意) 7．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是OHA．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10－8N A个B．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AC．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键D．14g分子式为C n H2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N A/n8．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )X Y ZA 苯的同系物芳香烃芳香族化合物X Y ZB 胶体分散系混合物C 电解质离子化合物化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物9．常温下，加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、[Al（OH）4]－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋④ Na＋、Ca2＋、Al3＋、 Cl－A．①② B．①③ C．②④ D．②③10．按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）( )A. C1上发生还原反应B. M 装置中SO42－移向Cu电极C. 工作一段时间后装置M 中溶液PH变大，装置N中溶液PH变小D. Cu电极与C2电极上的电极反应不相同11．下列离子方程式或化学方程式中正确的是A．向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2OB．H218O中投入Na2O2固体： 2H218O+2Na2O2 ==4NaOH+18O2↑C．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2OD．表示HS－水解的方程式为：HS－＋H2O S2－＋H3O＋12．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A ．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④ 13．某温度时， 在体积为1L 的 密闭容器中，A 、B 、C 三种气体 浓度的变化如图 I 所示，若其它 条件不变，当温度分别为T l 和T 2时，B 的体积百分含量与时间关系如图II 所示。
则下列结论正确的是A ．该反应的热化学方程式为 ：A(g )＋3B(g)2C(g) ；△H＞0B ．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C ．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D ．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A 的转化率减小 第II 卷 注意事项：1．第II 卷共18道题。
其中21—30题为必做部分，31—38为选做部分。
2．第II 卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题无效。
3．选做部分考生须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。
答题前，请考生务必将所选题号用2B 铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】 28.（15分）Ⅰ.工业上为实现废旧印刷电路板的综合利用，可用22H O 和24H SO 的混合溶液溶解处理产c/mol ·L -11 2 图I 图II生的铜粉末，以制备硫酸铜。
已知： ①22Cu(s)2H (aq)Cu (aq)H +++=+∆(g)H =+64.39kJ /m ol②2222Cu(s)H O (1)2H (aq)Cu (aq)2H O(1)H 319.68kJ /mol ++++=+∆=-凤城高中理综试题第9页 （共14页） ③2222H (g)O (g)2H O(1)H 571.68kJ /mol +=∆=- 则22224H O (1)4H O(1)2O (g)H =+∆= 。
Ⅱ.固体氧化物燃料电池（SOFC ）以固体氧化物作为电解质。
其工作原理如图所示。
①若以乙烯作为燃料气，则在接触面上发生的电极反应式为 ____________________固体氧化物的作用 （填“是”“否”或“不能确定”）让电子在电池内通过。
②若以此作为化学电源，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.15mol 223Cu (OH)CO 后恰好恢复到电解前的浓度和PH （不考虑二氧化碳的溶解）。
则电解过程中共转移电子数 。
Ⅲ.如图所示，甲池中电池反应式为3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+， 已知A 电极质量不变，C,D 为石墨电极，乙池中为100mlNaCl 溶液。
（条件是常温下）回答下列问题：（1）A 极为 极（填“正”或“负”），B 极电极材料为 。
（2）B 电极质量减少3.2g 时，此时乙池中电解液的PH 为 。
（忽略反应过程中溶液体积的变化及气体的溶解情况）（3）实验中，欲从甲池反应后的废液中回收铜，并重新制得纯净的氯化铁溶液，简述操作步骤及有关反应原理（用离子方程式表示） 。
29.（13分）Ⅰ.（1）利用水煤气合成二甲醚（33CH OCH ）的热化学方程式为：该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是 _____________________（用代表字母填写）A.加入催化剂B.缩小容器的体积C.升高温度D.分离出二甲醚E.增加CO 的浓度 （2）二甲醚也可以通过3CH OH 分子间脱水制得在T℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如下图所示。
凤城高中理综试题第10页 （共14页）在相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：333c(CH OCH )0.6mol /L c(CH OH)0.3mol /L ==、、2c(H O)0.45mol /L =，此时正、逆反应速率的大小：v （正） v （逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
Ⅱ.（1）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol/L 硫酸铝溶液②0.1mol/L 氯化钡溶液③蒸馏水④0.1mol/L 硫酸溶液中，2Ba +浓度由大到小的顺序是： 。
（用序号填写）（2）常温下，已知某酸HA 的电离平衡常数Ka 为5410mol /L -⨯，则浓度为2.5mol/L 的HA 酸溶液中HA 电离达到平衡时溶液的PH 为 。
Ⅲ.42FeSO 7H O ⋅是某些补血剂的主要成分，实验室为了测定某补血剂中铁元素的含量需要450ml0.01mol/L 的高锰酸钾溶液，配制高锰酸钾溶液时所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及 ；用高锰酸钾溶液进行滴定时，标准高锰钾溶液应该放在 ________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
假如该实验用标准来滴定待测液，在滴定过程中常会因操作不正确而引起误差，下列操作中可以引起所测铁元素含量偏高的是 。
（用字母填写） A.锥形瓶用待测液润洗 B.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水C.盛装标准液的滴定管洗净后未用标准润洗直接进行装液滴定D.盛装高锰酸钾溶液的滴定管在滴定前读数正确，滴定后俯视读数30．（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na 2CO 3溶液滴入CuSO 4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应生成只有CuCO 3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO 3和Cu(OH)2两种沉淀。
（已知：CuCO 3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na 2CO 3溶液和CuSO 4溶液反应的化学反应方程式为 ；凤城高中理综试题第11页（共14页）在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。
具体操作为①过滤②洗涤③干燥。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
（1）各装置连接顺序为→→。
（2）装置C中装有试剂的名称是。
（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。
Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。
（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是。
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：【选做部分】31. (8分) (化学与技术略)32. (8分)（化学-物质结构与性质略）33. (8分) 某有机物甲和A互为同分异构体, 经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O (g ) ，同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。
⑴ 请确定并写出甲的分子式；与甲属同类物质的同分异构体共有种（不包含甲）。
⑵ 经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：①ROH+HBr(氢溴酸2O②RCH CHR`OHOH（3）G 的结构简式为 ；（4）B →D 的反应化学方程式为： _ ； （5）写出C在条件①下进行反应的化学方程式：_________________ 。
凤城高中2013年普通高考化学试题答案 2013.4 一、选择题（本题包括13小题，每小题4分） 7 .D 8 .C 9 .B 10 .C 11. C 12. D 13. D 28. （共15分）Ⅰ. 392.92kJ /mol -（2分）Ⅱ.①22422C H 6O 12e 2CO 2H O --+-=+（2分）；否（1分）②0.9A N （2分）Ⅲ.（1）正（1分）；铜（1分）（2）14（2分）（3）在废液中加入足量的铁屑（1分），过滤后在滤渣中加入足量的盐酸，过滤回收铜，将两次滤液合并通入足量氯气，即得到氯化铁溶液。
（1分）22Fe 2H Fe H +++=+↑，22232Fe CuFe Cu,2Fe Cl 2Fe 2Cl ++++-+=++=+（2分）。
29、（共13分）I.（1）BE（2分）（2）大于（2分）II.(1)②>③>④>①（2分）（2）2(2分)Ⅲ.玻璃棒、500mL容量瓶（写对一个得1分；容量瓶不写容积不得分；量筒、药匙可写可不写）；酸式; AC（2分，只选一个且正确的得1分）。