广东省惠州市2014届高三4月模拟考试化学试题(WORD版)

广东省惠州市2014届高三4月模拟考试

理科综合化学试题

7. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路

C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

8. 下列有关物质的性质和应用正确的是

A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油

B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品

C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

9. 北大和中科院已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子

晶体，具有良好的超导性。有关分析正确的是

A. K3C60中只有离子键

B. K3C60中碳元素显-3价

C. 该晶体在熔融状态下能导电

D. 该晶体熔点较低

10．下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3—B．Na+、K+、NO3—、SO32—

C．K+、Na+、SiO32—、ClO—D．NH4+、Na+、SO42—、NO3—

11.甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：

2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，有关说法正确的是

A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极

B．放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O

C．标况下，通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移

D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小

12. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3N A

B．标况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2N A

C．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10N A

D．常温下，1 L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含OH－离子数为0.1N A

22.下列说法不正确的是

A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3) ＋2c(CO2－3) B．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1下列各溶液的pH：NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl C．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO－)之比为2∶1

23.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子

的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

A ．原子半径：X ＞Y ＞Z ＞W

B ．含Y 元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性

C ．最简单气态氢化物的热稳定性：Z ＞W

D ．X 的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

30. （16分）中学化学常见有机物A （C 6H 6O ）能合成紫外线吸收剂BAD 和某药物中间体

F ，合成路线为：

已知：BAD 的结构简式为：

F 的结构简式为：

（1）C 中含氧官能团的名称 ，W 的结构简式 。

（2）反应类型 A →B 。

（3）1mol C 充分反应可以消耗 mol Br 2 ；C 和过量 NaOH 溶液反应的化学方程式 。

（4）C →D 的过程中可能有另一种产物D 1，D 1的结构简式 。

（5）E 的结构简式为 。反应类型 E →F 。

（6）W 的同分异构体有多种，写出一种符合以下要求的W 的同分异构体的结构简式： ① 遇FeCl 3溶液呈紫色； ② 能发生银镜反应；③ 苯环上的一氯代物只有两种。 。

31．（16分）氨的合成是最重要的化工生产之一。

I ．工业上合成氨用的H 2有多种制取的方法：

① 用焦炭跟水反应： C(s) + H 2O(g)CO(g) + H 2(g)；

② 用天然气跟水蒸气反应：CH 4(g) + H 2O(g) ========高温催化剂

CO (g)+ 3H 2(g) 已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的ΔH =_____________。

Ⅱ．在3个1L 的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：

3H 2(g) + N 2(g) 高温高压催化剂2NH 3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到

平衡时有关数据为：

(1) 下列能说明该反应已达到平衡状态的是

a ．容器内N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1︰3︰2

b ．v （N 2）正＝3v （H 2）逆

c ．容器内压强保持不变

d ．混合气体的密度保持不变

(2) 甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min (填>、< 或=)

(3) 乙中从反应开始到平衡时N 2的平均反应速率 （注明单位）。

(4) 分析上表数据，下列关系正确的是________.

a ．2c 1 =3mol/L

b ．ω1 = ω2

c ． 2ρ1 = ρ2

(5) 该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K =____ __（用分数表示）（mol/L ）－

2。 32．（16分）铬铁矿的主要成分的化学式为FeO ·Cr 2O 3，还含有SiO 2、Al 2O 3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为：

已知：① NaFeO 2遇水强烈水解；

② 重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性；