高中化学 第1章 第3节 化学键(第3课时)课件 新人教版必修2

离子 化合物
非
极 原子间通过共
共 价 键
性 键
极 性
用电子对（电 子云的重叠） 而形成的化学 键
键
共用电子 对不发生 偏移
共用电子 对偏向一 方原子
相同非金属 元素原子的 电子配对成 键
不同非金 属元素原 子的电子 配对成键
非金属单 质、某些 化合物
共价化合 物和某些 离子化合 物
三、化学键
注意: 化学键的存在
（3）分子间作用力的范围很小（一般是300 －500pm），只有分子间的距离很小时才有。
四、分子间作用力和氢键
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量 越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：
四、分子间作用力和氢键
又如气态氢化物：
四、分子间作用力和氢键 但是：
四、分子间作用力和氢键
如：SiO2晶体等少数共价化合物
三、化学键
3.单质的溶解或熔化过程中化学键的变化
①非金属单质 a.与水反应——共价键被破坏，如：Cl2、F2等 b.由分子构成的单质（分子晶体）
——共价键不被破坏，只破坏分子间作用力 如：I2的升华、P4的熔化等 c.由原子构成的单质（原子晶体）——共价键被破坏 如：金刚石、晶体硅的熔化等
如：NH4NO3、NH4Cl 等铵盐 （6）非极性共价键可能存在于离子化合物中，如Na2O2
三、化学键
化学反应的过程：
分子原子ຫໍສະໝຸດ Baidu点
分解
原子 重新组合
反应物
旧键断裂
离子 新键生成
生成物
化学键的观点
化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学 键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键 被破坏
注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏
如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl 只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏
三、化学键
1.离子化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化
因离子化合物溶于水或熔化后均电离成为可自由移动的阴、 阳离子，所以离子键被破坏
2.共价化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化
①溶解过程 a.与水反应——共价键被破坏
讨论： 为什么HF、H2O和 NH3的沸点会反常呢？
2、氢键
定义：由于氢原子的存在而使分子间 产生的一种比分子间作用力稍强的相互作 用——氢键。
四、分子间作用力和氢键
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得 多，比分子间作用力稍强，也属于分子间 作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很 强、原子半径很小的原子形成的分子之间。 如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。
（2）错，如 NH4Cl 等铵盐
（3）错，如：He、Ne等 稀有气体
三、化学键
2.下列物质中，
（1）含离子键的物质是（ A、F ） （2）含非极性共价键的物质是（ C、D、I）
（3）含极性共价键的物质是（ B、E、G、H、J）
A、KF E、CS2 I、 Br2
B、H2O
C、 N2
F、CaCl2、 G、CH4
四、分子间作用力和氢键
思考：为什么冰会浮在水面上？ 雪花为什么是六角形的？
讨论 ：如果水分子之间没有氢键存在， 地球上 将会是什么面貌？
四、分子间作用力和氢键
小结： 分子
宏
原
金属键或共价键
观
子
或范德华力
物
离子
质
有几种形成方式？
金 原分离 属 子子子 晶 晶晶晶 体 体体体
②金属单质 *金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的
强烈的静电作用
金属单质熔融——金属键被破坏
三、化学键
练习
1.判断正误： （1）含有共价键的化合物一定是共价化合物 （2）全部由非金属元素组成的化合物一定是
共价化合物 （3）在气态单质分子里一定有共价键
（1）错，如：NaOH 、Na2SO4
J、 PH3
D、 F2 H、CCl4
3.下列过程中，共价键被破坏的是( D )
A.碘升华
B.溴蒸气被木炭吸附
C.蔗糖溶于水
D.氯化氢气体溶于水
四、分子间作用力和氢键
问题
• 分子间是否存在相互作用呢？
存在
• 物质为什么会有三态变化？
不同温度下分子具有不同能量
• 不同物质为什么熔、沸点不同？
相互作用的大小不同
• 第一章 物质结构 元素周 期律
• 第三节 化学键 • 第3课时
三、化学键
1.定义：使离子相结合或原子相结合的作用力 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
2.分类：
键型
概念
特点 形成条件 存在
阴、阳离子间
离子键
通过静电作用 形成的化学键
阴、阳离 子相互作 用
活泼金属和活 泼非金属得失 电子成键
如：CO2、SO2等酸性氧化物（酸酐） b.电解质溶于水——共价键被破坏
如：HCl、H2SO4、HNO3等强酸 c.非电解质溶于水——共价键不被破坏，只破坏分子间作用力
如：乙醇、蔗糖等
三、化学键
②熔化过程 a.由分子构成的共价化合物（分子晶体）——共价键不被破坏，
只破坏分子间作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多数共价化合物 b.由原子构成的共价化合物（原子晶体）——共价键被破坏
（1）稀有气体单质中不存在化学键 （2）多原子单质分子中存在共价键，
如：H2、O2、O3等 （3）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键 （4）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键
如：Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等含有原子团 的
离子化合物 （5）离子化合物可由非金属构成，
四、分子间作用力和氢键
（3）特征：具有方向性。
四、分子间作用力和氢键
四、分子间作用力和氢键
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的 物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点 高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液 体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键
（5）结果2：氢键的形成对物质的溶解性 也有影响，如：NH3极易溶于水。
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做
分子间作用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种 微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等 物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的 物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金 属氧化物、酸、氢化物、有机物等。