山东省郓城县实验中学高一上学期10月月考化学试题

山东省郓城县实验中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于钠的说法不正确的是（）A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O22．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊3．下列关于氯水的叙述，正确的是A．新制氯水中只含C12和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红但不褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后酸性增强4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 5．右图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中干燥红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处干燥红色布条颜色褪去。

则D瓶中盛有的不可能是A．饱和NaCl溶液B．浓H2SO4C．浓Na2SO4溶液D．H2O6．下列溶液中Cl-的物质的量与50mL1mol•L-l AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是A．150mL1mol•L-l的NaCl 溶液B．175mL1mol•L-l NH4Cl溶液C．I50mL2mol•L-l的KCl溶液D．75 mL1mol•L-l的FeCl3溶液7．关于容量瓶的叙述：①是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；②不宜长时间贮存溶液；③能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的有（）A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④8．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（）A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中9．按下列实验方案能达到要求的是A．用托盘天平称量25.20 g NaCl固体B．用100 mL量筒量取12.5mL稀盐酸C．用10mL量筒量出7.40 mL0.1 mol•L-l的盐酸D．配制1.0 mol•L-l480 mL盐酸要用500 mL容量瓶10．用36.5%的浓HCl(d=1.2g • cm-3)配1mol•L-l的稀HCl100 mL，配制过程需要到哪些仪器，且先后顺序正确的是①100 mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘夭平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥N为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是11．设ANA．1 molH2所含氢气分子数为7AB．1 molAl与足量的稀盐酸溶液反应生成氢气1.5 molN个Cl2所占的体积约是11.2LC．在标准状况下，0.5AND．在标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为A12．一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是①4Na+O2=2Na2O ②2Na+O2=Na2O2③Na2O+H2O=2NaOH ④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OA．①B．②④C．①③D．①③④13．关于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1B．1 L该溶液中含Na2CO3的质量为10.6 gC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 14．下列关于钠的说法中不正确的是A．自然界中的钠只以化合物的形式存在B．实验室剩余的钠需要放回原瓶C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生二、实验题15．实验室要配制250mL0.8mol • L-1的NaOH溶液。

（1）需称取NaOH固体的质量为__________g。

（2）在下列仪器中：①托盘天平(带砝码盒)；②量筒；③烧杯；④玻璃棒⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管A．实验过程中必须用到的仪器有：________ (填写代号)。

B．容量瓶使用前应___________。

（3）实验时该同学操作步骤如下，请将步骤C补充完整。

A．在烧杯中将已称量好的NaOH用蒸馏水充分溶解；B．将NaOH溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；C．_______________________________ ；D．振荡，继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1～2cm处；E.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；F.将容置瓶盖紧，摇匀。

（4）若溶解了NaOH立即注入容量瓶并定容，则使所配溶液浓度_____(填“偏大' “偏小”或“不变”，下同)：若不进行C操作，则会使所配溶液的浓度________；若进行它操作时仰视则会使所配溶液浓度_____。

16．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。

首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜丝。

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：（1）金属钠的变化现象____________。

（2）U形管中溶液的颜色____________，说明有______生成。

（3）铜丝的变化现象______，说明有_____生成。

三、填空题17．某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。

某天，有一只有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。

（1）处理钢瓶的方法正确的是________，简述理由________。

A．钢瓶推到玻下的小河里B．把钢瓶丢到深坑里C．把钢瓶扔到农田中（2）钢瓶处理后，工人应立即______，简述理由_____________。

（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。

最适宜采用的物质是______。

A．NaOH B．NaCl C．Na2O2 D．Na2CO3四、计算题18．取4.6g钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：(1)生成的气体体积在标准状况下为多少升?______________(2)所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？______________参考答案1．D【解析】【详解】A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同，不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，A 正确；B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，B正确；C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中，C正确；D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氢气，D错误;答案选D。

2．C【分析】将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，Na先与水反应，生成NaOH和氢气，导致溶液中的溶剂的质量减小，溶解的氢氧化钙的质量减小，溶液变浑浊。

【详解】A．钠与水反应为放热反应，则钠熔成小球，生成的氢气，推动钠在液面上游动，A与题意不符；B．钠与水反应生成氢气，则有气体生成，B与题意不符；C．钠与水反应生成NaOH和氢气，与钙离子不发生置换反应，则溶液底部无银白色物质生成，C符合题意；D．Na与水反应，导致溶液中的溶剂减小，则有氢氧化钙固体生成，溶液变浑浊，D与题意不符；答案为C。

3．D【详解】A．氯水中存在Cl2+H2O=HClO+HCl反应，HClO为弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，A错误；B．氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，B错误；C．在光照条件下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，气体是氧气，C错误；D．光照下生成HCl，溶液酸性变强，pH减小，D正确，答案选D。

4．D【详解】气体的物质的量n=23231.505106.0110⨯⨯=0.25mol，气体的摩尔质量M=m8g==32g/molM0.25mol，故答案为D。

【点睛】注意摩尔质量的单位为g/mol。

5．B【解析】干燥氯气不能使有色布条褪色，当关闭B时，气体经过D装置，C处红色布条颜色褪去，说明氯气通过D装置后，含有水蒸气，产生了次氯酸。

则A．氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，A不符合题意；B．氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为干燥氯气，不能使有色布条褪色，B 符合题意；C．氯气经过盛有浓硫酸钠溶液的洗气瓶后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，C不符合题意；D、氯气经过水后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，D不符合题意，答案选B。

6．A【解析】根据氯化铝的化学式可知50mL1mol•L-l AlCl3溶液中Cl-的物质的量是0.05L×1mol/L×3＝0.15mol。

A. 150mL1mol•L-l的NaCl溶液中Cl-的物质的量是0.15L×1mol/L＝0.15mol，A正确；B. 175mL1mol•L-l NH4Cl溶液中Cl-的物质的量是0.175L×1mol/L＝0.175mol，B错误；C. 150mL2mol•L-l的KCl溶液中Cl-的物质的量是0.15L×2mol/L＝0.3mol，C错误；D. 75 mL1mol•L-l的FeCl3溶液中Cl-的物质的量是0.075L×1mol/L×3＝0.225mol，D错误，答案选A。

7．A【解析】试题分析：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，故选C。

【考点定位】考查容量瓶的结构和使用【名师点晴】本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，旨在考查学生对基础知识的识记。

容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器。

容量瓶上标有容量、刻度线和温度。

8．D【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上称量，选项A 错误；B．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，选项B错误；C．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，选项C错误；D．转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，选项D正确；答案选D。