化学平衡状态的判断

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化学平衡状态的判断

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[解析] 由已知பைடு நூலகம் X 起始： 1 转化： a 平衡： 1－a
＋
2Y2Z 1 0 2a 2a 1－2a 2a
2－3a 3 － 1 根据题意有： a＝根据题意有：＝，a＝，Y 的转化率最 2a 2 3 接近 66%。。
• [答案] D
• [名师点睛] 计算转化率时，要注意用好 “三段式”。做题时列清“初始”、 “转化”、“平衡”三部分的各物质的浓度或物质的量。
举例反应
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ①在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A，即平衡 v(正)＝v(逆) ②在单位时间内消耗了n 不一定 mol B同时生成pmol C，均平衡指v(正) ③vA∶vB∶vC∶vD＝不一定 m∶n∶p∶q，平衡 v(正)不一定等于v(逆)
• t2时刻M、N的物质的量相等，但并不是化学平衡状态，因此，正、逆反应速率不可能相等。
• 教材答疑 • 交流与讨论在高温、高压和催化剂存在下，氮气与氢气发生可逆反应，无论反应时间多长，在反应容器中总是同时存在着氮气、氢气和氨气。
• 请依据图分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率及反应物和生成物的浓度随时间变化的情况。 • [点拨] 合成氨时发生反应： N2＋3H2 • 2NH3，这是一个可逆反应，适当的高温可增大化学反应速率，同时催化剂在此温度下活性较好(500℃左右)，增大压强可以使平衡向正反应方向移动，有利于 NH3的生成(待学)，使用催化剂可以提高单位时间内NH3的产量。反应开始时，生成物浓度为0，随着反应的进行，反应物的浓度减少，生成物的浓度增加，由于该反应是可逆的，当反应进行到一定
• [解析] 可逆反应不能进行到底，即反应物、产物共存。 • [答案] C

化学平衡条件的判定

化学平衡条件的判定
化学平衡是化学反应过程的一个重要特征，它描述了在一定条件下，可逆反应达到动态平衡的状态。

平衡条件的判定涉及到多个方面，以下是化学平衡条件的主要判定依据：
1.化学反应速率：
2.在可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度
将不再发生变化，此时达到了化学平衡状态。

因此，通过测量反应速率，可以判断反应是否达到平衡。

3.化学平衡常数：
4.化学平衡常数（Kc或Kp）是反应达到平衡时，生成物浓度的幂次方与反应
物浓度的幂次方的比值。

对于一定的化学反应，平衡常数是温度的函数。

因此，通过测量平衡常数，可以判断反应是否达到平衡。

5.化学平衡转化率：
6.转化率是反应物在反应后转化为生成物的百分比。

在达到平衡时，转化率达
到最大值。

因此，通过测量转化率，可以判断反应是否达到平衡。

7.温度和压力：
8.温度和压力对化学平衡有显著影响。

对于一定的化学反应，温度升高或压力
降低可能会使平衡向生成物的方向移动，反之亦然。

因此，通过测量温度和压力的变化，可以判断反应是否达到平衡。

9.混合物组成：
10.在达到平衡时，混合物的组成将保持不变。

因此，通过测量混合物的组成，
可以判断反应是否达到平衡。

总结：化学平衡条件的判定需要综合考虑多个方面，包括化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡转化率、温度和压力以及混合物组成等。

通过这些参数的测量和分析，可以准确地判断化学反应是否达到平衡状态。

化学平衡-平衡状态的判断

1、用反应速率判断：
（1）对于同一物质来说，当：
Ⅰ.V(正)=V(逆) 或 Ⅱ.V(消耗)=V(生成) 时，化学反应达到平衡状态（2）对于不同物质来说：判断方法：反应速率方向相反，并且速率之比等于化学计量数之比
【例１】在一定温度下，可逆反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（AC ）
化学反应的限度
化学平衡状态的判断
商城高中
3、化学平衡状态的特征
(1)逆：可逆反应 (2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(3)等：正反应速率=逆反应速率≠0 (4)定：反应混合物中各组分的浓度或质量保持恒定不变
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
三、化学平衡状态的判断以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：
•
解析关于平衡状态的判断，一定要根据实际反应分析选项，判断是否达到平衡状态，只有在平衡状态下具备的性质才能作为“标志”。本题中的反应是一个反应前后气体物质的量不等的可逆反应。②在反应过程中的任意时刻都符合。⑧可能是平衡状态，也可能不是平衡状态。 • 答案 A
【例 4】在一定温度下固定体积的容器中 , 下列叙述是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达到平 ①③④⑤⑥⑦ 衡的标志的是（） ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB
• 答案 A

判断化学反应是否达到平衡的方法

判断化学反应是否达到平衡的方法化学反应的平衡是指反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等的状态。

判断化学反应是否达到平衡可以利用一些实验方法和观察现象。

本文将介绍几种常用的方法来判断化学反应是否达到平衡。

一、观察反应物和生成物的浓度变化观察反应物和生成物浓度变化可以帮助我们判断反应是否达到平衡。

在反应初期，反应物浓度逐渐减少，生成物浓度逐渐增加；而在反应进行到一定程度后，反应物和生成物的浓度变化趋势逐渐趋于稳定，不再有显著变化。

当反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度保持相对稳定，不再发生明显的变化。

二、观察反应物和生成物的色彩变化有些化学反应会引起溶液的颜色变化，通过观察颜色变化可以初步判断反应是否达到平衡。

在反应进行初期，溶液的颜色可能会发生较大的变化；而当反应达到平衡时，溶液的颜色往往保持相对稳定，不再有明显的变化。

三、观察反应物和生成物的物理性质变化除了浓度和颜色的变化，还可以观察反应物和生成物的物理性质变化来判断反应是否达到平衡。

例如，某些反应会伴随着气体的产生或消耗，通过观察气泡的产生情况可以初步判断反应是否达到平衡。

另外，反应温度、压力、溶解度等的变化也可以用来判断反应是否达到平衡。

四、利用化学平衡定律化学平衡定律是描述化学反应达到平衡时物质浓度的关系的定律。

例如，在处于气相平衡的反应中，根据表达式N2(g) + 3H2(g) ⇄2NH3(g)，可以得到反应物和生成物浓度之间的关系。

根据这个关系，可以通过实验测定反应物和生成物的浓度，然后代入平衡表达式来计算其相对浓度，判断反应是否达到平衡。

综上所述，判断化学反应是否达到平衡可以运用多种方法，包括观察反应物和生成物的浓度变化、色彩变化、物理性质变化，以及利用化学平衡定律等。

不同的反应可能需要采用不同的方法来判断平衡状态，需要根据具体情况进行判断。

通过这些方法的应用，我们可以准确判断化学反应是否达到平衡，并对反应的平衡条件进行进一步的研究和分析。

如何判断化学反应是否达到平衡

如何判断化学反应是否达到平衡如何判断化学反应是否达到平衡化学反应平衡是高中化学的一个重要的内容，可以说是高中化学中最常用的，下面有途网小编分享给大家如何判断化学反应是否达到平衡。

本质性判断，化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”。

这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率;(2)从速率的角度描述：处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质,必须一种物质生成同时另一种物质消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比;(3)从速率的角度描述：处于可逆方程式不同侧(即一为反应物,另一为生成物)的不同种物质,必须两种物质同时生成或同时消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比;(4)从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等;(5)从断键角度描述：如H2+I2 2HI的反应,单位时间内断裂一个H—H键的同时,形成一个H—H键,或形成一个I—I 键,或断裂2个H—I键;(6)从能量角度描述：绝热容器中,反应放出的热量与吸收的热量相等,即体系温度不变。

特征性判断。

化学平衡状态的特征性标志是：“反应混合物中各组分的浓度保持不变。

”这样,就又可以直接或间接地衍生出以下5种判断方式：(7)反应混合物中和物质的物质的量浓度保持不变;(8)反应混合物中各物质的物质的量分数、质量分数、体积分数(对气体物质而言)等保持不变;(9)反应混合物中各物质的物质的量、质量、分子数等保持不变;(10)反应混合物中某一种反应物的转化率、某一生成物的产率等保持不变;(11)反应混合物中某些特征,如某组分有颜色,体系的颜色不再改变时。

整体性判断，化学平衡状态可以从各组分来判断以外,对于有些可逆反应,还可以采取反应混合物的整体情况来判断。

如：对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) (其中m+n=?p+q)或者mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g) (其中n=?p+q)等可逆反应而言,只要出现下列几种情况时,也达到了平衡状态：(12)定温、定容条件下,总压强保持不变;(13)定温、定压条件下,总体积保持不变;(14)定容条件下,气体密度保持不变(仅指除气体外还有固、液物质反应或生成的反应)(15)总物质的量保持不变;(16)总分子数保持不变。

化学平衡的标志和判断

化学平衡的标志和判断长乐高级中学黄炳生化学平衡状态的判断:具体表现为“一等六定”：一等:正逆反应速率相等；六定：① 物质的量一定,② 平衡浓度一定，③ 百分含量保持一定，④ 反应的转化率一定，⑤ 产物的产率一定,⑥ 正反应和逆反应速率一定。

除了上述的“一等六定"外，还可考虑以下几点:①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等。

②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比。

③在一定的条件下，反应物的转化率最大,或产物的产率最大.④对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变时。

对于反应前后气体总体积变的可逆反应，还可考虑以下几点：①反应混合物的平均相对分子量不再改变.②反应混合物的密度不再改变。

③反应混合物的压强不再改变。

还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态。

1、等速标志：指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。

即 V （正）= V （逆）2、各组分浓度不变标志：因为V （正）= V （逆）≠0,所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量。

总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变。

3．有气体参与的可逆反应：（1）从反应混合气体的平均相对分子质量（M ）考虑：M=m （总)/n （总） ①若各物质均为气体：当气体△n(g ）≠0时,若M 一定时，则标志达平衡.如2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）当气体△n(g ）=0时，若M 为恒值，无法判断是否平衡.如H 2（g ）+I 2(g) 2HI （g ）②若有非气体参加:无论△n(g)≠0或△n(g)=0时，当若M一定时，则标志达平衡。

如C(s）+O2(g）CO2（g)、CO2（g)+ C（s) 2CO(g）（2）从气体密度考虑：密度=质量/体积①若各物质均为气体：A．恒容:密度总为恒值，不能作为平衡标志.B．恒压：a. △n（g)=0时,密度总为恒值，不能作为平衡标志.b. △n（g)≠0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。

化学平衡状态的判断

化学平衡状态的判断
1、直接判定: V正=V逆（化学平衡状态的本质）
（1）同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
（2）不同的物质：不同物质的生成速率和消耗速率之比等于化学方程式的计量数之比。即一种物质表示V正，另一物质表示V逆,且数值之比等于计量数之比。
例1：能说明反应 N2+3H2
（2）反应体系中的总物质的量、总体积、总压强、平均摩尔质量、混合气体的密度、颜色保持不变时，要根据具体情况判断是否为平衡状态。
例 2、在一恒容密闭容器中，发生反应：
2S平O衡2+状O2态的是2：SO3下列说法能够证明上述反应已达
√①各物质的物质的量浓度不再改变
②SO2 、O2、SO3的浓度之比为2:1:2
√⑨ CO2在气体中的质量分数
1.下列说法中可以说明反应: P(g)+Q(g) 恒温下已达平衡状态的是( A ) A. P、Q、R、S的浓度不再变化 B .P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1 C.反应容器内P、Q、R、S共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化
R(g)+S(g)在
2.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生
√ √ ③ SO2的转化率不再改变 ④ SO3的体积分数不再改变
⑤混合物的总质量不再改变
√⑥混合气体的密度不再改变 ⑦混合物的颜色不再改变 √⑧混合物的平均摩尔质量不再改变 √⑨绝热容器中反应体系的温度不再改变 √⑩恒温容器中混合气体的压强一定
例 3、在一恒容密闭容器中，发生反应：
H2(g)+I2 (g) 2HI(g) 证明该反应已达到平衡状态的是： ①③⑨
H2(g)+CO2(g)
以下说法能判断上述哪些反应达到了平衡状态（用序号填空）

判断化学平衡状态的标志

判断化学平衡状态的标志---小析一、判断化学平衡状态的标志1、什么是化学平衡状态化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。

2、平衡状态的判断方法:直接判定: V正=V逆①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。

即必须是一个V正一个是V逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。

例1、可逆反应：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ B ）A 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOC 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态例2、判断在反应2HI(g) H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有2molH-I键断裂就有1molH-H生成（错误）间接判定：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变。

②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。

③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。

④反应物的转化率、产物的产率保持不变。

总之：能变的量保持不变说明已达平衡。

二、具体方法注意事项：在研究化学平衡时注意各物质的状态，和左右两边气体系数和是否相等。

在做题时注意用公式推出结论，在进行讨论，在此要注意哪些是可变量，哪些是不变量。

一、密度ρ密度=质量/体积①可逆反应：2NO2(g) =2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，密度保持不变能否判断是平衡状态（否）原因：在反应中质量不变，体积不变，密度是个恒定量，不随时间的变化而变化。

②可逆反应：2NO2(g) =2NO(g) + O2(g)，在压强固定的密闭容器中，密度保持不变能否判断是平衡状态（能）原因：该反应左右两边气体系数不等，说明随着反应的进行体积是变化的，而气体总质量保持不变，所以密度是个变化量，现在不变说明已经达到平衡。

化学平衡状态的判定

化学平衡状态的判定化学平衡状态判断题在历年高考中再现率很高，但是学生在判定中往往抓不住“要害”从而导致判断失误。

其实若用某个量“不再发生变化”来判定化学反应是否到达平衡状态的关键在于该量是否存在从“变→不变”的过程;若用速率表示平衡状态时的关键在于两个量,必须表示相向而行,且划为同一物质时值相等。

下面将常考查到的一些情况予以归纳：一. 若混合物质中各成分的含量保持不变.则反应处于平衡状态该方法可外延至1. 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定.2. 各物质的质量或各物质的质量分数一定.3. 各气体的体积或体积分数一定二. 运用速率判定1. 若用同一物质，V 正=V 逆则平衡2. 若用同一反应中的不同物质判定时,必须具备：○1一个表示V 正,另一个表示V 逆 ○2且两者速率之比=化学计量数之比例：能说明反应N 2(g)+3H 2(g) ⇔2NH3(g)，已经达到平衡状态的是（ C ）A.3V(N 2)正=V(H 2）正B.V(N 2)正=V(NH 3)逆C.2V(H 2）正=3V(NH 3)逆D.V(N 2)正=3V(H 2)逆三．混合物气体的密度不再发生变化因为密度ρ= vm ,观察v m 的值，若存在“变→不变”的过程即可判定，反之则不行。

例：在一固定容器中进行的反应①A （g)+B （g)⇔C （g ）由于气体反应前后质量守恒，且体积固定，ρ的值是不变。

因此当混合气体的密度不再发生变化时，不能判定反应到达平衡状态。

②A （g ）+B （s ）⇔C （g ）由于反应前后气体质量不等。

而且体积固定，ρ的值是变化。

因此，当混合气体的密度不再发生变化时存在“变→不变”的过程。

因此当混合气体的密度不再发生变化时即说明反应到达平衡状态。

四．混合气体压强不再发生变化关键观察反应前后气体数目之和是否相等，若相等则不可，若不相等则可判定。

例：1.2A （g)+B(g)⇔3C(g)当混合气体压强不再发生变化时，不能判定反应到达平衡状态。

判断化学平衡状态的标志

2、平衡状态的判断方法:直接判定: V正=V逆①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。

即必须是一个V正一个是V逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。

例1、可逆反应：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（B ）A 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOC 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态例2、判断在反应2HI(g) H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有2molH-I键断裂就有1molH-H生成（错误）间接判定：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变。

②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。

③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。

④反应物的转化率、产物的产率保持不变。

总之：能变的量保持不变说明已达平衡。

二、具体方法注意事项：在研究化学平衡时注意各物质的状态，和左右两边气体系数和是否相等。

在做题时注意用公式推出结论，在进行讨论，在此要注意哪些是可变量，哪些是不变量。

化学平衡状态的特征与及判断

化学平衡状态的特征与及判断化学平衡是指反应物转化为产物的速度与产物转化为反应物的速度相等的状态。

在化学平衡状态下，反应物和产物的浓度或分压不再发生明显的变化，系统处于稳定的状态。

1.反应物与产物浓度或分压不再改变：在平衡状态下，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物速率相等。

虽然反应仍然发生，但是反应物与产物的浓度或分压不再发生明显的变化。

这种平衡状态可以通过化学方程式的两边的物质的系数比来表达。

2.反应物与产物浓度或分压之间存在定量关系：根据化学平衡常数（K）的定义，平衡时反应物与产物的浓度或分压之间存在确定的定量关系。

在平衡状态下，反应物和产物浓度或分压的比值等于化学平衡常数，这可以用平衡常数表达式表示。

3.系统处于动态平衡：化学平衡是一个动态过程，反应物分子和产物分子之间仍然发生着碰撞和反应。

在平衡状态下，虽然反应物和产物的浓度或分压保持不变，但是由于分子之间的碰撞，反应和反应的逆反应仍然在继续进行。

4.反应速度的速度常数相等：在平衡状态下，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等。

这意味着在达到平衡状态后，反应速率不再改变，且其速度常数相等。

5.平衡可以通过改变温度、压力和浓度等条件来调整：平衡可以通过改变反应条件来调整，例如改变温度、压力和浓度等条件。

这些条件的改变会导致平衡位置的移动，从而使反应向有利于生成产物的方向推进。

判断化学平衡状态的方法：1.反应物与产物浓度或分压不再发生明显的变化：判断化学平衡状态最直接的方法是观察反应物和产物的浓度或分压是否稳定，是否不再发生明显的变化。

如果反应物和产物的浓度或分压在一段时间内保持不变，那么可以判断系统已经达到化学平衡。

2.反应速率相等：在反应达到平衡之前，反应物和产物的浓度或分压会发生变化，但是一旦达到平衡状态，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等，反应速率不再发生变化。

通过连续测定反应速率并观察是否变化可以判断系统是否达到平衡。

平衡状态的判断

根据实际反应来判断。（见导学案例3）
例3表格答案：
√
√ √
√ √
√ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √
Байду номын сангаас
小结：化学平衡状态的判断方法
1、对于纯气体反应，如mA（g）+nB（g） pC（g）+ qD（g） (1)若m+n≠p+q，恒温恒容下气体的总物质的量不变、总压强不变、平均分子相对分子质量不变和恒温恒压下气体的密度不变都可以说明反应达到了平衡状态。 (2)若m+n=p+q ，不管是否达到平衡状态，气体总体积、总压强、总物质的量始终保持不变，从而平均摩尔质量（相对分子质量）、气体密度均保持不变（Mr=m/n， ρ=m/v），因此这五项都不能作为判断反应是否达到平衡的依据。
对于有有色物质参于或生成的反应，体系的颜色保持不变，对
于隔热反应，体系温度（T）保持不变，转化率不变等。都可以说明反应已经达到了平衡状态。
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（2）对于有气体参加的反应，如果气体的总物质的量不变，气体的总体积不
变，总压强不变，气体平均摩尔质量不
变，气体的密度不变，等都不一定说明
反应达到了化学平衡状态。这种情况要
化学平衡状态的判断
涉县第二中学
理化组
学习目标：能熟练应用化学反应速率v和浓度c
判断可逆反应的平衡状态
学法指导：
化学平衡的判断方法 1、不平衡时，v正≠v逆；平衡时v正=v逆。所以v正=v逆是平衡特征之一。 2、不平衡时，c一直在改变；平衡时，c不变所以c不变是化学平衡的标志之二。 3、从不平衡时，到平衡时，某一量x不变；所以，某一量x不变，不能用作平衡状态的判断。
归纳总结：接上页 2、反应混合物中各组分的百分含量保持不变（特别提示：保持不变，一定不是指反应物和生成物的浓度之比等于化学计量

化学平衡状态的判断标准

化学平衡状态的判断标准1、本质： V正 = V逆2、现象：浓度保持不变mAg + nBg = pCg + qDg本质：v A耗 = v A生 v B耗 = v B生 v C耗 = v C 生 v D耗 = v D生v A耗﹕ v B生 = m﹕n ……现象：1、A、B、C、D的浓度不再改变 2、A、B、C、D的分子数不再改变..3、A、B、C、D的百分含量不再改变..4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变5、体系温度不再改变6、若某物质有色;体系的颜色不再改变..引申：mAg + nBg = pCg + qDg + Q对 m+n ≠ p+q 的反应即反应前后气体分子数改变;还可从以下几个方面判断：1、体系的分子总数不再改变2、体系的平均分子量不再改变3、若为恒容体系;体系的压强不再改变4、若为恒压体系;体系的体积、密度不再改变注意：以上几条对m+n = p+q的反应不成立..以反应mAg+nB g pCg为例;达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率A的消耗速率与C的速率之比等于B的生成速率与C的速率之比等于A的生成速率与B的速率之比等于例题：1、在一定温度下的恒容容器中;当下列物理量不再发生变化时;表明As+3Bg 2Cg+Dg已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量2、在一定温度下;下列叙述不是可逆反应Ag+3Bg 2Cg+2Ds达到平衡的标志的是:①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a molA;同时生成3a molB③A、B、C的浓度不再变化④A 、B 、C 的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦ A 、B 、C 、D 的分子数之比为1:3:2:2A.② ⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦元素推断：已知A 、B 、C 、D 、E 、F 都是周期表中前四周期的元素;它们的核电荷数A ＜B ＜C ＜D ＜E ＜F..其中A 、B 、C 是同一周期的非金属元素..化合物DC 的晶体为离子晶体;D 的二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构..AC 2为非极性分子..B 、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高..E 元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素;ECl 3能与B 、C 的氢化物形成六配位的配合物;且两种配体的物质的量之比为2∶1;1mol 配合物与足量的AgNO 3溶液反应能立即生成3molAgCl..F原子的一种核素的质量数为65;中子数为 36..请根据以上情况;回答下列问题：答题时要用元素符号表示1B 氢化物与HCl 反应生成的含有B 元素粒子的空间构型是 .F 元素原子的最外层电子数为个..2B 3-离子分别与AC 2、由B 、C 组成的气态化合物互为等电子体;则B 、C 组成的化合物化学式为；B 3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体;这阴离子电子式为 ;这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子;这金属阳离子符号为3A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为形成的六配位的配合物4E3+的核外电子排布式是 ;ECl3化学式为 ..5B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时;B被还原到最低价;该反应的化学方程式是6在F的+1价氧化物的晶胞结构如图;F为球“黑”“白”化学平衡状态的移动：Cs+H2Og COg+H2g 恒T、V增大C的用量;平衡会移动吗注意1、若固体以固体的形式参加反应;忽略表面积的影响;增加固体的用量对平衡无影响..注意2、稀水溶液中增加水的量;视为对别的物质的稀释..1、对 FeCl3 + 3KSCN FeSCN3+3KCl1向平衡体系中加KClS;平衡会移动吗2向平衡体系中加水;平衡会移动吗若会;向什么方向移动2、试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用饱和食盐水收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”引申： N2 + 3H2 2NH3 恒T、V起始 1 mol 3mol 达平衡状态1改变条件增加1mol 达平衡状态2平衡状态2与平衡状态1比较：H2的转化率 N2的转化率注意3：在含两种或两种以上反应物的反应中;增大一种反应物的浓度;其他物质的转化率提高;而该物质的转化率通常降低..应用：在生产上往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法;使成本较高的原料得到充分利用..引申： N2 + 3H2 2NH3 恒T、V起始 1 mol 3mol 达平衡状态1改变条件增加1mol 3mol 达平衡状态2平衡状态2与平衡状态1比较：H2的转化率 N2的转化率注意4、在气态反应中若反应物的浓度均按比例改变;视为在原平衡基础上加压或减压..练习：1、向充有N2 、H2的反应器中加入氦气1若为恒温、恒容;通入氦气后平衡如何移动2若为恒温、恒压;通入氦气后平衡如何移动2、反应 2NO2g N2O4g;达平衡后迅速压缩活塞;可观察到什么现象浓度如何变化若改为H2+I2 2HI 呢3、在一密闭容器中;反应：达到平衡后;保持温度不变;将容器体积增加一倍;当达到新平衡时;B 的浓度是原来的60%;则下列说法正确的是：A 、平衡向正反应方向移动了 B. 物质A 的转化率减小了C. 物质B 的质量分数增加了D. a > b思考：2NO 2N 2O 4恒T 、V（1）充 2 mol NO2;NO2平衡转化率为a%再充 2 mol NO2;平衡移动; 新平衡NO2的转化率为b% a%..2 充 1 mol N2O4;N2O4平衡转化率为a%..再充1 mol N2O4;平衡移动新平衡N2O4的转化率为b% a%元素推断：短周期元素A 、B 、C 、D 、E 、F 原子序数依次增大;A 与C 可形成A 2C 2和A 2C 两种化合物；B 的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA 3化合生成离子化合物乙；D 与A 位于同一主族；E 与C 形成的化合物是大气污染物;容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6..1E在元素周期表中的位置是 ..2由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物与BA3反应生成B的单质; 写出该反应的化学方式 ..3常温下;若甲、乙两溶液的pH均等于5;则由水电离出的() () c Hc H++甲乙= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ..4用图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时;若阴、阳极都用铁作电极;则阳极的电极反应式为 ;溶液中出现的现象是 ..等效平衡：在一定条件下;对同一可逆反应;只是起始时加入物质的情况不同;而达到平衡时;各组分的含量均对应相等;这样的化学平衡互称为等效平衡..1恒温、恒容条件下的等效平衡转化为与原状态相同的物质;各物质的 n 对应相等..（2）恒温、恒压条件下的等效平衡转化为与原状态相同物质;各物质的 n 对应成比例..3m+n=p+q △ng=0 的等效平衡恒温时;转化为与原状态相同物质;各物质的 n 对应成比例;均与原状态达到的平衡等效..注意：此时各物质的百分含量对应相等;但浓度不一定等..练习1、在一个固定容积的密闭容器中;加入1molN2和3molH2;发生反应;到达平衡时;NH3的浓度是a mol/L..若维持温度和容器的体积不变;按下列的配比作为起始物质;达到平衡后; NH3 的浓度仍为amol/L的是A、2mol NH3B、2molN2和6molH2C、0.5molN2 + 1.5molH2+ 1molNH3 D. 1molN2 + 3molH2+ 2molNH32、在恒容密闭容器中发生2SO2 g+ O2 g 2SO3g 起始时; SO2和 O2的物质的量分别为20mol和10 mol;达平衡时; SO2的转化率为89%..若从SO3开始反应;相同条件下;欲使达平衡时各组分的浓度与前平衡完全相同;则起始时 SO3的物质的量及平衡时SO3的转化率为A、 10 mol 11%B、 20 mol 11%C、 20 mol 89%D、 10 mol 89%3、在一个容积可变的密闭容器中;加入1molN2和3molH2;发生反应;到达平衡时;NH3的浓度是a mol/L..若维持温度和压强不变;按下列的配比作为起始物质;达到平衡后; NH3 的浓度仍为a mol/L的是A、2mol NH3 B. 1molN2和6molH2B、0.5molN2 + 1.5molH2+ 2molNH3 D. 1molN2 + 2molH2+ 2molNH34、体积相同的甲、乙两个容器中;分别都充有等物质的量的SO2和O2;在相同温度下发生反应并达到平衡..在此过程中甲容器保持体积不变;乙容器保持压强不变;若甲容器中SO2的转化率为p%;则乙容器中SO2的转化率A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法确定思考：某温度下;反应 H2g+I2g 2HIg的平衡常数K=0.25;请判断H2、I2、HI的浓度分别是下列数值时;体系是否处于平衡状态;如不处于平衡状态;反应将向哪方向进行1.cH2=0.1mol/l; cI2=0.1mol/l;c HI=0.2mol/l2.cH2=0.16mol/l;cI2=0.16mol/l;cHI=0.08mol/l注意：利用K值可判断某状态是否处于平衡状态：如某温度下;可逆反应mAg + nBg pCg + qDg平衡常数为K;若某时刻时;反应物和生成物的浓度关系如下：Q＝K ;V正＝V逆;反应处于平衡状态Q＜K ;V正＞V逆;反应向正方向进行Q＞K ;V正＜V逆;反应向逆方向进行元素推断：A～H均为短周期元素;A～F在元素周期表中的相对位置如图所示;G与其它七种元素不在同一周期;H是短周期中原子半径最大的主族元素..由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性..请回答下列问题：1写出甲的电子式;实验室制取气体甲的化学方程式为 ..2B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为 .. A．离子键 B．极性键 C．非极性键3请用电子式表示AE的形成过2程 ..4用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序 ..5用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因 ..4．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6;且都含有18个电子;又知B、C和D是由两种元素的原子组成;且D分子中两种原子个数比为1∶1..请回答：1组成A分子的原子的核外电子排布图是；2B和C的分子式分别是和；C分子的空间构型为形;该分子属于分子填“极性”或“非极性”；3向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是;该反应的化学方程式为；4若将1 mol E在氧气中完全燃烧;只生成1 mol CO2和2 mol H2O;则E的分子式是..等效平衡练习题1．将3molA和1molB放入恒温恒容的密闭容器中;发生如下：3Ag+Bg 2Cg+Dg;达到平衡后C的含量为 w %;若维持温度和体积不变;按下列4种配比投料;平衡后C的含量仍为 w %的是A. 6mol A + 2mol BB. 3molA+1molB+2molCC. 1mol B + 2mol C + 1mol DD. 2mol C + 1mol D2．一定条件下;向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2;发生下列反应：2SO2g＋O2g2SO3g达到平衡后改变下述条件;SO3气体平衡浓度不改变的是A . 保持温度和容器体积不变;充入1mol SO2gB . 保持温度和容器内压强不变;充入1mol SO3gC . 保持温度和容器内体积不变;充入1mol O2gD . 保持温度和容器内压强不变;充入1mol Arg3．恒压下;在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3g＋CO2g CONH22s＋H2Og若开始时放入2mol NH3和1mol CO2;达平衡后;生成amol H2O；若开始时放入x mol NH3、2 mol CO2和1 mol H2Og;达平衡后;H2O的物质的量是3a mol;则x为A．1mol B. 2mol C .3mol D. 4mol4．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2Xg ＋Yg3Wg＋2Zg起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲X：2mol;Y：1mol 乙X：1mol;Y：1mol丙X：2mol;Y：2mol 丁X：1mol;Y：2mol在相同温度下;建立平衡时;X或Y的转化率大小关系为A. X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁B. X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁C. Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁D. Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲5．一定温度下;在恒容密闭容器中发生如下反应：2Ag＋Bg3Cg;若反应开始时充入2mol A和2mol B;达平衡后A的体积分数为a%..其他条件不变时;若按下列四种配比作为起始物质;平衡后A的体积分数大于a%的是A. 2mol CB. 2mol A 1mol B和1mol He不参加反应C. 1mol B和1mol CD. 2mol A 3mol B和3mol C6．某温度下;在一容积可变的容器中;反应2Ag＋Bg 2Cg达到平衡时;A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol..保持温度和压强不变;对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整;可使平衡右移的是A. 均减半B. 均加倍C. 均增加1molD. 均减少1mol7．某温度下;在固定容积的容器中;可逆反应：Ag ＋3Bg2Cg达到平衡时;测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1..保持温度不变;再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C;则A 平衡向正方向移动B 平衡不移动C C的百分含量增大D C的百分含量可能减小8. 已知2SO2 g + O2g 2SO3g；ΔH = -197 kJ/mol向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：甲 2 mol SO2和1 mol O2；乙 1 mol SO2和0.5 mol O2；丙2 mol SO3..恒温、恒容下反应达平衡时;下列关系一定正确的是A．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙C．cSO2与cO2之比k：k甲＝k丙> k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙9．在一恒定的容器中充入2 mol A和1mol B 发生反应： 2A g+Bg xCg 达到平衡后; C的体积分数为W%;若维持容器的容积和温度不变;按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol 充入容器;达到平衡后;C的体积分数仍为W%;则x的值为A. 只能为2B. 只能为3C. 可能是2;也可能是3D. 无法确定10．在恒温、恒容的条件下;有反应2Ag＋2Bg Cg＋3Dg;现分别从两条途径建立平衡： 1A、B的起始浓度均为2mol/L；2C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L.. 1、2两途径最终达到平衡时;下列叙述正确的是A. 体系内混合气体的百分组成相同B. 体系内混合气体的百分组成不同C.体系内混合气体的平均分子量不同D. 1途径混合气体密度为2 途径混合气体密度为1/211．密闭容器中;保持一定温度;进行如下反应：N2g＋3H2g2NH3g..已知加入1mol N2和3mol H2;在恒压条件下;达到平衡时生成amol NH3见下表中编号1的一行；在恒容条件下;达到平衡时生成b mol NH3见下表中编号4的一行..若相同条件下;达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变;请填空：12. 在一定温度下;把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中;活塞的一端与大气相通如图所示..容器中发生以下反应：N 2+3H 2 2NH 3放热;若达到平衡后;测得混合气体的体积为7体积..据此回答下列问题：1保持上述反应温度不变;设a 、b 、c 分别代表初始加入的N 2、H 2和NH 3的体积;如果反应达到平衡时;各物质的百分含量和体积与上述平衡时完全相同;那么：①若a=1;c=2;则b= ..在此情况下;反应起始时将向_______方向进行..②若需规定起始反应向逆方向进行;则C 的范围是 ..2在上述装置中;若需控制平衡后混合气体为6.5体积;则可采取的措2体积N 2大气施是_____________理由是 ..13．现有起始时容积相同的甲、乙两个密闭容器;如右图所示..1在甲容器中加入2mol三氧化硫;乙容器中加入2mol二氧化硫和1mol氧气;如甲容器保持体积不变;乙容器保持压强不变;在相同的温度下500℃反应均达平衡..则两容器内压强甲______乙;填大于、小于或等于；容器内混合气体的密度甲______乙..2若在两个容器中;甲中加入2mol三氧化硫;乙中加入4mol三氧化硫;起始时两容器内的温度和压强均相同;反应过程中;温度保持一定..反应达平衡后三氧化硫的分解率甲_______乙;理由是____________________________________;若达平衡后;甲容器内三氧化硫的物质的量为a mol;则乙容器中三氧化硫的物质的量________2amol..填;大于、小于或等于14．已知在t℃、pkPa时;往容积可变的密闭容器中;充入2mol A和1mol B;此时容器的容积为VL..保持恒温恒压;发生反应：2Ag＋Bg2Cg；达到平衡时;平衡混合气体中C的体积分数为0.4..试回答下列有关问题：1维持容器的温度和压强不变;起始时往上述容器中充入4mol C;则反应达到平衡时;平衡混合气体中C的体积分数为 ;容器的容积为 ..2若另选一容积固定不变的密闭容器;仍控制温度为t℃;使4mol A和2mol B反应..达到平衡时;平衡混合气体中C的体积分数仍为0.4;则该密闭容器容积为 ..3若控制温度为t℃;另选一容积为VL的固定不变的密闭容器;往其中充入一定量的A和B;使反应达到平衡时;平衡混合气体中的C的体积分数仍为0.4..则充入的A和B的物质的量应满足的关系是：anB＜nA＜bnB;其中a＝ ;b＝ ..X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大;其中X、M的单质在常温下呈气态;Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍;Z在同周期的主族元素中原子半径最大; W是地壳中含量最多的金属元素;L的单质晶体熔点高、硬度大;是一种重要的半导体材料..用化学用语回答下列问题：1L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为 ..2Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 ..3Y的最高价氧化物的电子式为 ..原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物;此分解反应的化学方程式是 ..4Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水;该反应的离子方程式为 ..5R与Y同周期;R的单质分子R中有3个共价键;R与L能形成一种新型无2机非金属材料;其化学式是 ..。

判定化学平衡状态的方法

化学平衡状态的判定方法主要有以下几种：
1. 浓度法：当反应体系中各物质的浓度不再随时间改变时，说明反应达到了平衡状态。

2. 压力法：对于气相反应，当反应体系中各气体的分压不再随时间改变时，说明反应达到了平衡状态。

3. 体积法：对于有气体参与的反应，当反应体系的体积不再随时间改变时，说明反应达到了平衡状态。

4. 质量法：当反应体系的总质量不再随时间改变时，说明反应达到了平衡状态。

5. 活度法：当反应体系中各物质的活度不再随时间改变时，说明反应达到了平衡状态。

6. 平衡常数法：当反应的平衡常数不再随时间改变时，说明反应达到了平衡状态。

以上方法在实际应用中需要根据具体的反应体系和实验条件进行选择。

判断化学平衡状态的标志

判断化学平衡状态的标记---小析之宇文皓月创作一、判断化学平衡状态的标记1、什么是化学平衡状态化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量坚持不变的状态。

2、平衡状态的判断方法:直接判定: V正=V逆①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②分歧的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是分歧方向的速率。

即必须是一个V正一个是V逆之比等于系数比才干判断是平衡状态。

例1、可逆反应：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标记是（ B ）A 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOC 用NO2、NO、O2暗示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态例2、判断在反应2HI(g) H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有2molH-I 键断裂就有1molH-H生成（错误）间接判定：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度坚持不变。

②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数坚持不变。

③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）坚持不变。

④反应物的转化率、产品的产率坚持不变。

总之：能变的量坚持不变说明已达平衡。

二、具体方法注意事项：在研究化学平衡时注意各物质的状态，和左右两边气体系数和是否相等。

在做题时注意用公式推出结论，在进行讨论，在此要注意哪些是可变量，哪些是不变量。

一、密度ρ密度=质量/体积①可逆反应：2NO2(g) =2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，密度坚持不变能否判断是平衡状态（否）原因：在反应中质量不变，体积不变，密度是个恒定量，不随时间的变更而变更。

②可逆反应：2NO2(g) =2NO(g) + O2(g)，在压强固定的密闭容器中，密度坚持不变能否判断是平衡状态（能）原因：该反应左右两边气体系数不等，说明随着反应的进行体积是变更的，而气体总质量坚持不变，所以密度是个变更量，现在不变说明已经达到平衡。

化学平衡状态的判断

化学平衡状态的判断一、直接判断依据（1）v正（A）=v逆（A）>0 (2)各物质浓度保持不变二、间接判断依据二、在一定条件下可发生：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),现取3mol的二氧化硫和6mol的氧气混合，当反应达到平衡后，测得混合的气体体积减小10%，求：（1）二氧化硫的转化率。

（2）平衡混合气体中三氧化硫的体积分数。

三、在2L的密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)体系内，n(NO)随时间的变化如表：（1）上述反应________(“是”或“不是”) 可逆反应，在第5s时，NO的转化率为_________.(2)能说明该反应已达到平衡状态的是A、v(NO2)=2v(O2)B、容器内压强保持不变C、v逆（NO）=2v正（O2）D、容器内密度保持不变四、一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B(g)=2C(g)达到平衡标志的是①C 的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a molA，同时生成3 molB③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再发生变化⑤混合气体的总压强不再发生变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a molA，同时生成3a molB⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2A、②⑧B、④⑦C、①③D、⑤⑥五、在密闭的容器中进行反应：X2（g）+Y2(g)=2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度为0．1 mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A、Z为0.3mol/L B、Y2为0.4mol/LC、X2为0.2mol/LD、Z为0.4mol/L六、可逆反应：2NO2（g）= 2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器内进行，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol的氧气的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n mol的氧气的同时生成2n molNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态七、下列说法可以证明H2（g）+I2(g)= 2HI(g)已达到平衡状态的是_________________(填序号) ①单位时间内生成n molH2的同时，生成n mol的HI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③百分含量HI%=I2%④反应速率v(H2)=v(I2)=1/2HI(g)⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再发生变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再发生变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化八、在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：A（s）+2B(g)= C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时，能够表明该反应已达到平衡状态的是A、混合气体的压强B、混合气体的平均相对分子质量C、A的物质的量浓度D、气体的总的物质的量稀有气体对化学反应速率的景响定温定容下，向合成氨气的反应中充入稀有气体---------反应的速率___________定温定压下，向合成氨气的反应体系中充入稀有气体------反应的速率___________化学反应的限度任何可逆反应都有一定的限度。

化学平衡状态的判断方法有哪些

化学平衡状态的判断⽅法有哪些
在⼀定条件下，当⼀个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与⽣成物的浓度不再改变，达到⼀种表⾯静⽌的状态，即"化学平衡状态"。

如何判断化学反应达到平衡
1.同⼀物质的⽣成速率和分解速率相等
2.反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变
3.同⼀物种化学键的断裂和形成数⽬相等
4.有⽓体参加反应，当反应前后⽓体总体积不等的时候，⽓体的平均相对分⼦质量，密度，压强不变
5.若反应为绝热体系，反应体系温度⼀定
6.转化率相同
7.若反应有颜⾊的改变，则颜⾊不变时平衡。

化学平衡状态的特点
化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六⼤特征。

逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。

动：平衡时，反应仍在进⾏，是动态平衡，反应进⾏到了最⼤限度。

定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。

变：化学平衡跟所有的动态平衡⼀样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发⽣变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建⽴新平衡，即化学平衡发⽣了移动。

同：⼀定条件下化学平衡状态的建⽴与反应的途径⽆关。

即⽆论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从任⼀中间状态开始建⽴，只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同。

专题——化学平衡状态的判断

1专题——化学平衡状态的判断一、考点分析化学平衡是高考的热点，化学平衡状态的判断是化学平衡的考点之一，在历年的高考试题中屡有出现。

难度系数在0.50～0.55左右。

二、考查方向1、主要以选择题的形式考查。

2、主要从浓度、速率、压强、密度、颜色、温度、平均摩尔质量等角度考查。

三、解题指导思想1、细心审题，注意关键字词，留心陷阱。

2、运用公式并注意状态与系数。

四、判断方法(大部分资料都介绍以下方法)(一)、判断化学平衡状态的标志1、什么是化学平衡状态 : 化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。

2、平衡状态的判断方法 :直接判定: V 正=V 逆 >0①同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质分两种情况：在方程式同一侧的不同物质，它们的生成速率与消耗速率之比（或消耗速率与生成速率之比，前后比较项必须相反）等于反应方程式中化学计量数之比；方程式不同侧的物质，它们的生成速率与生成速率之比（或消耗速率与消耗速率之比，前后比较项必须相同）等于反应方程式中化学计量数之比。

③从微观化学键的断裂与生成判断。

如N 2（g ）+3H 2（g ）== 2NH 3（g ）化学键 N ≡N 3H-H 6 N-H同种物质，新键生成和旧键断裂数目相同同侧不同物质，生成与断裂（或断裂与生成）数目；不同侧物质，生成与生成（断裂与断裂）数目例1、N 2（g ）+3H 2（g ）== 2NH 3（g ）的生成或消耗速度来表示下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（）A. 3V （N 2消耗）=V （H 2消耗）B. V （N 2生成）=V （N 2消耗）C. 2V （H 2消耗）=3V （NH 3消耗）D. 2V （N 2生成）=V （NH 3消耗）例2、可逆反应2NO 2(g)= 2NO(g) + O 2(g)，在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的( )A 单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2B 单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NOC 单位时间内生成n mol NO 2的同时消耗n mol NO 2D 用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态例3、4NH 3(g) + 5O 2(g)==4NO(g) + 6H 2O(g)( ) A 4v 正(O 2)=5v 逆(NO) B x mol NO 的同时消耗x mol NH3 C ,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D 2v 正(NH 3)=3v 正(H 2O)例3、下列方法中可以说明N 2+3H 2 = 2NH 3已达到平衡的是（） A N ≡N 键断裂的同时有三个H-H 键形成 B N ≡N 键断裂的同时有三个H-H 键断裂 C N ≡N 键断裂的同时有六个N-H 键断裂 D N ≡N 键断裂的同时有六个N-H 键形成间接判定①组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变。

快速准确判断化学平衡状态的方法

快速准确判断化学平衡状态的方法景全国赵明翠1.用“等”即v正=v逆①同一物质表示的v正= v逆②不同物质表示的v正︰v逆=它们的化学计量数之比。

例如：4NH3(g)+5O2(g)催化剂加热4NO(g)+6H2O(g)①单位时间内断开3molN-H，同时形成3molN-H，即v（NH3）正= v（NH3）逆②单位时间内断开3molN-H，同时断开3molO-H，即v（NH3）正︰v（H2O）逆=2︰3以上两种状态均为化学平衡状态。

小结：用“等”来判断是否为平衡状态时，第一看描述中有无v正和v逆，第二看是否满足速率与化学计量数成正比。

2.用“定”即各组分浓度不再改变。

①直接有关于某组分浓度不变的描述；②组分中存在有色气体，颜色不再改变；③对于固定容积，有非气体参加或生成时，密度不变；④对于反应前后气体总体积改变的反应，总压强不变；⑤对于全气体且反应前后气体总体积改变的反应，平均相对分子质量不变；⑥对于有非气体参加或生成且气体总体积不变的反应，平均相对分子质量不变；⑦体系温度不再改变；以上7种状况均为化学平衡状态（一定条件下）。

例如：③4NH3(g)+5O2(g)催化剂加热4NO(g)+6H2O(g)，密度=m(总)/V，由质量守恒定律知，m(总)不变，V固定不变，密度就不会变，所以不管什么状态密度均不变。

C(s)+ H2O(g)△CO(g)+H2(g)，密度不变，则为平衡状态。

④4NH3(g)+5O2(g)催化剂加热4NO(g)+6H2O(g)，4+5=9，4+6=10，即反应前后气体总体积改变，总压强不变，为平衡状态；而H2(g)+I2(g)=2HI(g)，1+1=2，即反应前后气体总体积不变，总压强不变，不能确定为平衡状态。

⑤4NH3(g)+5O2(g)催化剂加热4NO(g)+6H2O(g)，4+5=9，4+6=10，即反应前后气体总物质的量改变，由质量守恒定律知，m(总)不变，气体平均相对分子质量= m(总)/n(总)改变。