鲁教版(五四制)初三全册化学第四单元金属单元巩固练习题

鲁教版（五四制）初三全册化学第四单元金属单元巩固练习题一、选择题1.下列物质中，金属活动性最强的是（）A.银B.锌C.铁D.铝2. 工业炼铁的要紧设备为（）A.平炉B.高炉C.电炉D.转炉3.考古发觉，早在一万多年前我国就已开始制造和使用陶器。

现代人们已能生产新型陶瓷材料，如用氧化铝等为原料生产的陶瓷制造发动机零件。

下列有关氧化铝陶瓷的说法错误的是()A.该陶瓷属于无机非金属材料B.该陶瓷中的原料氧化铝属于非金属氧化物C.该陶瓷耐高温、强度高D.该陶瓷不属于塑料4.下列金属的活动性按由强到弱的顺序排列的是（）A.铁镁铝 B.钾铜银 C.锌铁钠 D.汞银铁5. 将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判定正确的是（）A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜6.某同学设计如下三个实验证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序．能得出结论的实验是（）A.①②B.②③C.①③D.③7.向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生．则滤液中含有的金属离子有（）A.Ag+B.Al3+、Ag +、Zn2+C.Al3+、Zn2+ D.Ag+、Zn2+8.下列关于金属材料的说法中，不正确的是（）A.生铁、硬铝、焊锡都属于合金B.铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C.铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D.锈蚀后的铁制品没有回收价值9.为节约资源和爱护环境，提倡垃圾分类回收．下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是（）A.废旧书报B.旧玻璃瓶C.废弃铁锅D.一次性塑料饭盒10.在Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，下列说法正确的是（）A.滤渣中一定有Cu、Fe、ZnB.滤渣中一定有Cu、ZnC.滤渣中一定有Fe、ZnD.滤渣中一定有Cu、Fe11.下列关于合金的说法正确的是A.合金不属于金属材料B.合金的硬度一样比各成分金属大C.合金属于金属单质D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属12.钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而缺失的数量庞大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。

以下有关金属腐蚀的叙述错误的是（）A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化C.铝比钢铁中的铁爽朗，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差D.在钢铁表面刷油漆能够防止钢铁锈蚀13.人类使用材料的历史确实是人类的进步史。

下列物品的要紧材质在自然界以单质形式存在的是()A.青铜器 B.铸铁宝剑 C.黄金首饰 D.塑料器具14.现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应②Z+H2SO4 =ZSO4+H2↑③X+2YNO3=2Y+X（NO3）2 ，这三种金属的活动性顺序正确的是（）A.X＞Y＞Z B.Z＞X＞YC.Y＞Z＞X D.Z ＞Y＞X15.下面有关材料说法正确的是（）A.合金、合成纤维差不多上有机合成材料B.水泥、玻璃钢、汽车轮胎差不多上常见的复合材料C.合成材料的大量使用给人类带来了严峻污染，因此要禁止生产和使用D.开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题二、填空题16. 回答下列与金属有关的问题（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是________ ，将它们分别放入稀盐酸中能产动气泡的是________；（2）铁生锈是铁与空气中的________发生化学反应的过程；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反应后过滤；取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀．滤液中一定含有的溶质是________ ．17.铁的合金有________和________，铁生锈的条件是________．18.某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行分析。

溶液A呈蓝色，则固体B中一定含有物质是________（填化学式，下同），写动身生反应的化学方程式：________。

固体B中加稀盐酸有气泡产生，则溶液A中一定含有的溶质有________。

19.（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光荣夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存专门少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是________；（2）生铁和钢是世界上用量最大的________（填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为___ _____ ．写出防止铁生锈的一种方法是________。

20.在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是________．21.金属材料的使用方便了人类的生活，但金属资源有限，且不能再生．（1）工业对废旧金属回收利用，如此做的意义是：________；（2）为了爱护金属资源，除上述做法外，你还有何建议？________（答出一条即可）．22.某同学设计了如图所示的实验来验证金属的活动性顺序．请回答：A．实验前要先除去铁丝和银丝表面的氧化物，操作方法是________；B．要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可在烧杯中可加入_______ _溶液（写化学式），观看到的现象是________．23.向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定有________，可能有________．24.镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为________.25. 铁是生活、生产中使用最广泛的一种金属，如图是工业冶铁示意图，结合图示回答下列问题：（1）工业冶铁得到的产品是________（填“纯铁”或“生铁”）．（2）炼铁的原理表达了CO具有________性．（3）铁矿石是炼铁的要紧原料之一，下列铁矿石在炼铁过程中会对空气造成较大污染的是________（填序号）A．赤铁矿（Fe2O3）B．磁铁矿（Fe3O4）C．黄铁矿（FeS2）（4）现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣40%，爱护金属资源除了防止金属腐蚀外，你还能想到的途径是_______ _（答出一点即可）．三、实验探究题26.某小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图所示实验。

（1）实验一中的现象是________。

（2）将实验一反应后的所有物质倒入烧杯中，充分反应后过滤，滤液中可能含有的溶质的组合有：_____________。

A.FeSO4B.CuSO4、FeSO4C.MgSO4、Fe2(SO4)3D.MgSO4、FeSO4E.MgSO4、CuSO427.小林同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图．通过一周观看：试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．依照上述描述请你完成：（1）铁生锈是铁与________和________同时接触并发生化学反应形成的，铁锈的要紧成分化学式为________；（2）A中的蒸馏水事先要煮沸，其目的是________，C中干燥剂的作用是________；（3）要防止铁器生锈通常有多种措施，不同的铁制品所采取的防锈措施有所不同．如自行车的链条常采纳________的方法防锈，自行车的支架常采纳________的方法防锈；（4）以下措施不能阻止铁器生锈的是（填序号）________．①喷漆、②刷搪瓷漆、③水洗、④镀一层耐腐蚀金属．四、综合题28. 化学是一把双刃剑，有利也弊．您瞧！如图是某“暖宝宝”外包装的图片．该“暖宝宝”中发热剂的要紧成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热原理确实是利用铁生锈时会放热．（1）发热剂需接触到空气才会发热，缘故是铁要与________、______ __等物质共同作用才会生锈；（2）估量发热剂成分中氯化钠的作用是________．（3）厨房中的切菜刀也是铁制品，写出防止其生锈的﹣种方法______ __．29.金属材料与人类的生产和生活紧密相关．（1）下列用品中，要紧利用金属导电性的是（填字母代号）．A.铂金饰品B.铁锅C.铝导线（2）人类向自然界提取量最大的金属时铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和________．（3）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其缘故是________．（4）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为Co+2HCl═CoCl2+H2↑，该反应的实验现象为________．30.人类的生产、生活离不开金属．（1）金属铁、铝常用来制作炊具，要紧是利用其________性．（2）我国钢铁年产量专门高，但因锈蚀造成的缺失也专门惊人．铁生锈的要紧缘故是________．（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明________．（4）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．赤铁矿（要紧成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为________．（5）小强同学为了验证Zn、Cu的金属活动性强弱，设计了如下方案，其中能达到实验目的是________（填字母序号）．答案解析一、选择题1.【答案】D【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故选项中所涉及金属的活动性由强到弱的顺序是铝＞锌＞铁＞银，活动性最强的金属是铝。

故答案为：D。

【分析】依照金属活动性顺序分析，金属活动性顺序中，越靠前，化学性质越爽朗。

2.【答案】B【解析】：炼铁的要紧设备是高炉．故选：B．【分析】冶炼金属的设备有专门多种，要依照具体情形选择设备．3.【答案】B【解析】由题目信息可知，该陶瓷是以氧化铝等为原料生产的，从组成看，氧化铝是由铝元素和氧元素组成的金属氧化物，应属于金属氧化物而不是非金属氧化物，B符合题意。

故答案为：B。

【分析】本题要紧考查材料的分类，需要把握常见材料的分类。

4.【答案】B【解析】：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、S n、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强．由此可知，钾铜银的活动性是按由强到弱的顺序排列的，故B正确．故选：B．【分析】依照金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判定．5.【答案】D【解析】：由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明铜和硝酸银没有发生反应，因为镁活动性大于铜，可知硝酸银只与镁发生反应，镁可能刚好完全反应，也可能镁过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银．综合以上分析可知：A、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故A错误；B、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故B错误；C、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜，故C错误；D、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜，故D正确．故选：D．【分析】依照金属的活动性顺序表的应用可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序：镁＞铜＞银，充分反应后，得到无色滤液，因此滤液中没有硝酸铜，两种金属在与盐发生置换反应时，较爽朗的金属会先参与置换，反应终止后，不太爽朗的金属再参与置换反应等知识进行分析．6.【答案】A【解析】：由①知，铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银；由②知，锌能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性锌＞铜；由③知，锌能置换出稀硫酸中的氢，说明活动性锌＞氢．由以上分析可知：要证明Cu、Zn、Ag的金属活动性顺序实验是①②．故选A．【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属能够和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属能够把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判定分析即可．7.【答案】C【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中，铝＞锌＞氢＞银，向Al （NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌，不能与硝酸铝反应；由充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生，说明了铝有剩余，则溶液中硝酸银全部参加了反应，溶液中滤液中含有的金属离子有：Al3+、Zn2+ ．故答案为：C．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可．8.【答案】D【解析】【解答】解：A、合金是金属与金属或金属与非金属融合在一起形成的具有金属特性的混合物，生铁、硬铝、焊锡都属于合金，故A正确；B、铜具有良好的导电性，能够用来做电线，故B正确；C、铝具有自我爱护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故C正确；D、锈蚀后的铁除锈后仍有回收价值，故D错误．故选：D．【分析】A、依照合金的定义分析；B、依照性质决定用途考虑，做导线需要具有导电性；C、依照铝具有自我爱护作用分析；D、依照锈蚀后的铁除锈后仍有价值分析．9.【答案】C【解析】考点：金属材料及其应用专题：金属与金属材料【分析】依照垃圾的类别进行分析判定，铝制易拉罐为金属制品废弃物，属于金属材料，据此进行分析判定．【解答】铝制易拉罐都属于金属制品废弃物，属于金属材料，可与铝制易拉罐归为同一类以回收的是应是金属制品废弃物类的垃圾．A、废旧电池中的镉元素，则被定为致癌物质；汞中毒，会患中枢神经疾病；电池腐烂后，其中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威逼人类的健康．废弃电池属于有害垃圾，故选项错误．B、空玻璃酒瓶是用玻璃等制成的，玻璃要紧成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误．C、废弃铁锅是用铁合金制成的，属于金属材料，可与铝制易拉罐作为同一类投放，故选项正确．D、一次性塑料饭盒是用塑料制成的，塑料属于合成材料，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查废旧金属的分类，了解生活中常见的金属材料是正确解题的关键．10.【答案】D【解析】【解答】解：在Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉和锌粉的混合物，锌会先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌反应完，铁再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，因此滤渣中一定含有铁和置换出的铜，可能含有锌，故选：D．【分析】依照在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，结合锌、铁及铜的活动性顺序进行分析．11.【答案】B【解析】【思路分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。