鲁教版五四制初四化学知识点提纲

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鲁教版化学全册知识点

第一单元化学改变了世界

第一节奇妙的化学

一、化学给我们带来了什么

1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的

人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品

2、与人类社会发展的关系

环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等

二、观察化学变化

1、镁条燃烧

（1）现象：①发出白光

②放出热量

③生成白色粉末

点燃

（2）结论：镁+氧气氧化镁

Mg O2MgO

2、锌与稀盐酸反应

（1）现象：产生气泡

（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气

Zn HCl ZnCl2 H2

3、硫酸铜与氢氧化钠的反应

（1）现象：生成蓝色沉淀

（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠

NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO4

4、化学变化：生成新物质的变化

（1）特征：有新物质生成

（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体

（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能

5、物理变化：没有生成新物质的变化

6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成

7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。

三、物质组成的奥秘

1、物质是由分子、原子、离子构成

如：水是由水分子构成

铜是由铜原子构成

氯化钠是由氯离子和钠离子构成

2、物质是由元素组成

如：氧气是由氧元素组成

第二节化学之旅

一、从问题开始

善于发现问题和提出问题

二、通过科学探究解决问题

基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价

鲁教版(五四制)中考复习计划课件(27张PPT)

在此基础上要求学生合理安排时间，仔细审题，准确答题，提高运用知识的灵活性，同时，对每次考试的试卷认真讲评，准确统计分数，要让学生准确自己对所学知识的掌握度。在复习中做到有的放矢，以查漏补缺，提高应试能力。
第十一周
课时
1 2
3
复习内容选择题专项限时练习理解与应用题专项限时练习
计算题专项限时练习
1、知道金属的物理特征了解防止金属腐蚀的简单方法。
2、知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解用铁矿石炼铁的原理。
3、知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，认识这种方法的重要性；知道生铁和钢等重要合金；
4、认识废弃金属对环境的污染，知道回收金属的重要性。
1.认识常见金属的主要化学性质 2.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。
3 5.1、化学反 1、质量守恒定律的内 1、认识质量守恒定律，能说明化学反应
应中的质量容
中的质量关系。
守恒
2、质量守恒定律的微 2、根据质量守恒定律进行简单的计算。
观解释
3、认识定量研究对于化学科学发展的重
3、应用
大作用。
第五周
课复习内容时
考点
学生层次
1 5.1 、化学 1、化学方程式及其 1、能正确书写简单的化学方程式。
考点 1、氨碱法制纯碱 2、纯碱的性质

鲁教版五四制初四化学知识点提纲

初四化学考点

一单元溶液

一课时溶液的形成及定量表示（0.5-12分）

考点一溶解的过程与乳化现象（高频）

1、溶解的过程

（1）溶液的概念：混合物

（2）溶液的特征：均一性、稳定性

（3）溶液的组成：溶质、溶剂

（4）溶液中溶质、溶剂的推断

（5）溶解过程中的吸放热现象

2、乳化现象

（1）乳浊液

（2）乳化现象

（3）物质除污方法、原理及举例

溶解：汽油洗油渍

乳化：洗洁精洗油渍

化学变更：盐酸除铁锈

考点二饱和溶液与不饱和溶液

1、概念

（1）饱和溶液:肯定温度，不行再溶

（2）不饱和溶液：肯定温度，可再溶

2、相互转化：增减溶剂、溶质，变更温度。

考点三溶液组成额定量表示（高频）

1、溶液的质量分数

（1）概念：溶质与溶液质量之比

（2）计算公式

2、溶液稀释问题计算：稀释前后，溶质质量不变。

考点四配置肯定溶质质量分数的溶液(（高频）

A 固体药品配置

1、试验用品

2、试验步骤：计算、称量、溶解、装瓶，贴标签、试验误差的分析。

B 浓溶液稀释配置

1、计算：遵循稀释前后溶质质量不变。

2、步骤：计算、量取、搅匀稀释、装瓶、误差分析（量取读数、量筒的利用）

课时2 物质的溶解性（0.5-12分）

考点一溶解度（高频）

1、概念：定量表示某物质在某种溶剂的溶解性

2、固体的溶解度

（1）溶解度的四要素：条件：肯定温度下，标准：100g的溶剂里，状态:达到饱和，实质：溶质的质量，单位g。

（2）影响因素：内因：溶质和溶剂的性质。

外因：温度

3、气体溶解度

4、结晶

（1）冷却热饱和法：降温结晶

（2）蒸发溶剂法：浓缩结晶

考点二溶解度曲线及其应用（高频）

1、定义：一种物质在溶剂中的溶解度随温度变更的曲线。

鲁教版五四学制八年级化学1-4单元期末考试知识点总结

一、第二单元运动的水分子

1、水的三态变化：变的是分子之间的间隔与排列方式，不变的是分子的质

量、体积和数目。

2、分子的特征：分子的质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子在不断

的运动；同种分子性质相同，不同分子性质不同；分子之间有相互作用

力。

二、自然界中的水

1、水的天然循环是通过其三态变化实现的。

2、天然水的人工净化

3、未处理的水→大颗粒杂质，加入（明矾）沉降→小颗粒杂质，通

过（过滤）除去不溶性杂质，→颜色和异味，通过（活性炭），

利用其具有的（吸附）作用除去，还有细菌和一些可溶性杂质可

通过（蒸馏）操作除去，可得到几乎纯净的水。

4、如何判断软水与硬水？现象怎样？生活中如何把硬水软化？

用肥皂水来区分软水和硬水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，

或者浮渣多的为硬水，浮渣少的为软水；生活中用加热煮沸的方

法来把硬水软化

5、自来水厂净水流程：（沉降）、（过滤）、（杀菌消毒）

可通入氯气，属于化学变化。

6、过滤操作：

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘

三靠：烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边；漏

斗下端紧靠烧杯内壁

玻璃棒的作用是？引流

过滤完后水依然浑浊的原因：滤纸破损；滤液液面高于滤纸边缘；

仪器不干净

7、混合物：含有两种或两种以上物质，如：过氧化氢溶液海水空

气自然界中的水等

纯净物：只含有一种物质，如：蒸馏水冰水混合物过氧化氢

二氧化碳液氧液氮高锰酸钾等

三、水分子的变化

1、水的分解实验探究的是水的组成，通的是直流电，为了增强水的

(完整版)鲁教版五四制初三化学知识点提纲

初三化学考点

第一单元步入化学的殿堂（1-10分）

考点一化学学科认识

1、化学的概念

2、化学研究的范畴

3、化学的作用

考点二物理变化与化学变化(高频)

类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词（形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类）

考点三体验化学探究

1、科学探究基本环节

2、常用的科学方法：观察、猜想等

考点四常见仪器的识别、用途及注意事项（高频）

1、反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。

2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。

3、计量仪器

4、固定和支持的仪器

5、分离物质的仪器

6、其他仪器

考点五基本实验操作

1、药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用（高频）、液体药品的

取用。

2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热（6年11考）、酒精灯给试管里的固体加热（6

年4考）、加热注意事项。

3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。

4、检查装置的气密性：手握法、注水法。

5、仪器的连接

6、仪器的洗涤

考点六实验室意外事故处理方法

考点七常见化学品标识

第二单元探秘水世界（1-8分）

考点一分子及分子运动（高频）

1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究。

2、水的三态变化：本质、微观解释。

3、水的天然循环

考点二天然水的人工净化

1、水资源的现状

2、净化天然水（高频）：沉降、过滤、吸附、蒸馏。（过滤见一单元考点）

3、自来水生产过程

4、简易净化器：对填充物的作用认识。

5、硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化

考点三水分子的变化

1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以及产物的判断、

鲁教版五四制九年级化学全第四单元金属第一节常见的金属材料教学课件共28张PPT含视频两个

【探究活动一】金属的物理性质问题1：物质的物理性质包括哪些方面？
颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、导电性、导热性、延展性等
问题2：举例说明常见的金属具有哪些物理性质？
有硬度较大、导电性、导热性、延展性等
过渡页
TRANSITION PAGE
二、金属的物理性质—认识金属
【探究活动一】
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一、常见的金属材料—金属的身影
过渡页
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一、常见的金属材料—金属的身影
活动一：寻找C919中的金属材料
1、C919中用到了哪些金属材料？ 2、这些金属材料各是用什么金属制成的？过渡页 3、分别用了金属的哪些性质？
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过渡页金属后形成的混合物。
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三、合金—认识合金
【探究活动二】 1、实验目的：比较金属与合金的性质差异 2、试剂：铝片、铝合金、铜片、黄铜片、锡丝、焊锡
仪器：酒精灯、石棉网、坩埚钳、铁架台
3、实验方案：
探究问题
步骤
实验现象
结论
1、颜色与光泽观察颜色
2、硬度
过渡页
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性
质
使用是否方便
美观
废料是否易回收
过渡页

(完整word版)鲁教版初四化学第一单元知识点汇总

第一单元溶液

第一节溶液的形成

一、溶液的概念

1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫做溶液。2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积

溶质：被溶解的物质，没有溶解的那部分物质的质量不能算到溶质的质量里。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质，多种溶质时溶液的质量=所有溶质的质量+溶剂的质量。

溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。

二、溶液的基本特征

1溶液的基本特征

.①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。澄清透明不代表是无色的。CuSO4溶液为蓝色，FeSO4溶液为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液为黄。

②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

③是混合物。

【举例】硬水、空气、矿泉水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。

2.溶质、溶剂的判定

①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶质，液体做溶剂。

③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。

⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。

⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

三、溶液和浊液

1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。

2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

（完整word版）鲁教版初四化学第一单元知识点汇总

第一单元溶液

第一节溶液的形成

一、溶液的概念

溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。

二、溶液的基本特征

1溶液的基本特征

②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

③是混合物。

【举例】硬水、空气、矿泉水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。

2.溶质、溶剂的判定

①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶质，液体做溶剂。

③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。

④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。

⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。

⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

三、溶液和浊液

1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。

鲁教版五四制八年级化学期末复习：重要知识点提纲(全面!)

鲁教版五四制八年级化学期末复习：重要知识点提纲

第一单元步入化学殿堂知识点小结

一、材料：

1、天然材料：自然界原来就有未经加工或基本不加工就可直接使用的材料。如木材、棉花、石料、沙子、

蚕丝、竹子、亚麻、羊毛、真皮等。

2、人工合成材料（人造材料）：自然界中本来没有，经过人类加工制造的材料如塑料、玻璃、钢铁、陶瓷、

合成纤维、合成橡胶等。

二、变化：

1、化学变化：有新物质生成的变化。（又叫化学反应）

2、物理变化：没有新物质生成的变化。

3、主要区别：有没有新物质生成

4、化学变化常伴随的现象有：发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀。

5、注意：（1）有上述现象发生的不一定是化学变化，可能是物理变化。（如电灯发光）。

（2）化学变化可能没有任何现象。只要有新物质生成就是化学变化。

6、常见的例子：

（1）化学变化：生锈、燃烧、腐烂、变质、酿造、光合作用、呼吸作用、中毒、煮熟、消毒、生长、衰老等。

（2）物理变化：外形的改变、物质的三态变化、电器的工作过程（电熨斗，电饭煲等）。

（3）注意：蜡烛燃烧是化学变化，但其中蜡烛熔化的过程是物理变化。

7、知识提升：

（1）从宏观角度看：

定义：化学变化有新物质生成，物理变化没有新的物质生成。（新物质指的是组成和结构与原先不同的物质，如氧气、液氧是同种物质，氧气和氢气是不同物质）区别：有无新物质生成。

（2）从微观角度看：

物理变化：分子和原子本身不变，只是分子间隔和排列方式发生变化。

化学变化：分子先分成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类、数目、质量都不变。

区别：有无新的分子生成。共同点：原子都不变。特别注意：核裂变既不是化学变化，也不是物理变化。

初中化学(鲁教版)第四单元各节知识要点

初中化学（鲁教版）第四单元各节知识要点

第四单元性质活泼的氧气

第一节空气的成分知识梳理

一、１体积空气中约含体积的氧气。你能通过实验测定空气中氧

气的含量吗？

分析思路：除去空气中的氧气，测其余气体的体积

除去其余的气体，测氧气的体积

比较两种方法，第种比较简单。

提出问题：要想除去氧气，什么样的物质合适？

分析得出物质需要满足的条件：1、能与氧气发生反应

2、不能与氧气之外的气体反应，

3、生成物最好是固体

哪些物质合适呢？铜、磷、汞都可以，考虑到磷和汞再做实验的过程

中释放出有毒气体，所以我们用铜来探究空气中氧气的含量。

已知：在加热的情况下，铜能与空气中的氧气反应，生成黑色的氧化铜。

铜 + 氧气 -------→氧化铜

请同学们根据信息并参照课本P73“活动天地”设计实验测定空气中

氧气的含量。

猜一猜：若在系统内密闭30mL 空气，请推断下列问题：

思考：①若上述实验中得到的数据与你的猜测差别较大，你认为可能

加热

的原因有哪些？如何改进？

解析：原因可能是1、铜丝不足，没有把空气中的氧气完全耗尽2、加热温度达不到反应所需温度或时间不够 3、没等冷却到室温就读数4、装置漏气

②通过这个实验能否证明空气是混合物？为什么？

通过这个实验证明空气中除了含有氧气外还含有不同于氧气的其它气体，说明空气是混合物。

经测定，空气中各气体的含量如下：

第一节空气的成分（第一课时）

预习检测

1、原始的大气是以、、和等气体为主要成分的。在绿色植物出现以后，植物依靠光合作用吸收，放出，分别与一氧化碳、甲烷、氨作用，使它们转化为、和。经过数十亿年的变迁，终于形成了现在这个以和为主要成分的地球大气层。

鲁教版中考化学必备知识点(分类整理)

鲁教版中考化学必备知识点

必备一化学方程式归类

一、化合反应（特点:多变一）

1.单质与氧气反应

2Mg+O22MgO

4Al+3O22Al2O3

★3Fe+2O2Fe3O4S+O2SO2

★4P+5O22P2O52H2+O22H2O

★C+O2CO2

2Cu+O22CuO

★2C+O22CO（O2不充足）

2.有毒气体CO的燃烧（尾气处理）

2CO+O22CO2

3.非金属氧化物与水反应

CO2+H2O H2CO3

4.金属氧化物与水反应

CaO+H2O Ca（OH）2

5.二氧化碳气体通过炽热的炭层

CO2+C2CO

二、分解反应（特点:一变多）

★1.用过氧化氢和二氧化锰制氧气

2H2O22H2O+O2↑

★2.用高锰酸钾制氧气

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

3.用氯酸钾制氧气

2KClO32KCl+3O2↑

★4.水通电分解

2H2O2H2↑+O2↑

5.碳酸不稳定,易分解

H2CO3H2O+CO2↑

6.高温煅烧石灰石

CaCO3CaO+CO2↑

三、置换反应（特点:单质换单质）

1.气体与固体间的置换反应

CuO+H2Cu+H2O

2.固体与固体间的置换反应

2CuO+C2Cu+CO2↑

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

3.液体与固体间的置换反应

（1）金属与酸溶液的反应

Zn+2HCl ZnCl2+H2↑

★Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

Mg+2HCl MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4MgSO4+H2↑

★Fe+2HCl FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2↑（2）金属与盐溶液的反应

鲁教版初四化学第三单元知识点汇总

第四单元海水中的化学

第一节海洋化学资源

一、海水中的物质

1、海水中最多的物质是水，海水中最多的盐是氯化钠，海水中最多的非金属元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素，最多的非金属离子是氯离子，最多的金属离子是钠离子。

2、将海水或盐湖水制盐后残留于盐池内的母液蒸发冷却后析出MgCl2结晶，形成的卤块称为盐卤或苦卤。主要成分为NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、MgSO4和MgBr2等。盐卤溶于水称

为卤水，是中国北方制豆腐的凝固剂。

3、从海水中提炼金属镁：

将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，过滤，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，蒸发结晶后，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。

发生的化学反应：①MgCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+Mg(OH)2↓

②Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+ 2H2O

③MgCl2通电Mg+Cl2↑

海水中本来就有MgCl2，但还要经过MgCl2-Mg(OH)2-MgCl2的过程目的是使镁元素富集。

二、海底矿物

1、常规化石燃料：煤、石油、天然气

2、新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰——未来能源——21世纪能源。

可燃冰做燃料的优点：燃烧产生的热量多；燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。

可燃冰燃烧产生淡蓝色火焰：CH4+2O2点燃CO2+2H20

3、金属矿物：多金属结核——锰结核，含有锰、铁、镍、铜、钴、钛等金属元素。

4、海洋资源：海洋化学资源、海底矿物资源、海洋生物资源、海洋动力资源。

5、保护海洋资源的措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。

鲁教版五四制初三化学知识点提纲(供参考)

初三化学考点

第一单元步入化学的殿堂（1-10分）

考点一化学学科认识

1、化学的概念

2、化学研究的范畴

3、化学的作用

考点二物理变化与化学变化(高频)

类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词（形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类）

考点三体验化学探究

1、科学探究基本环节

2、常用的科学方法：观察、猜想等

考点四常见仪器的识别、用途及注意事项（高频）

1、反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。

2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。

3、计量仪器

4、固定和支持的仪器

5、分离物质的仪器

6、其他仪器

考点五基本实验操作

1、药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用（高频）、液体药品的

取用。

2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热（6年11考）、酒精灯给试管里的固体加热（6

年4考）、加热注意事项。

3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。

4、检查装置的气密性：手握法、注水法。

5、仪器的连接

6、仪器的洗涤

考点六实验室意外事故处理方法

考点七常见化学品标识

第二单元探秘水世界（1-8分）

考点一分子及分子运动（高频）

1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究。

2、水的三态变化：本质、微观解释。

3、水的天然循环

考点二天然水的人工净化

1、水资源的现状

2、净化天然水（高频）：沉降、过滤、吸附、蒸馏。（过滤见一单元考点）

3、自来水生产过程

4、简易净化器：对填充物的作用认识。

5、硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化

考点三水分子的变化

1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以及产物的判断、

鲁教版五四制九年级化学

摘要：

一、五四制简介

二、九年级化学课程设置

三、鲁教版九年级化学教材特点

四、如何提高学习效果

五、总结

正文：

五四制，是指在九年义务教育阶段，将原本的四年初中、五年高中调整为四年初中、三年高中。这种教育模式在我国部分地区已经得到实施，其目的在于优化教育资源配置，提高教育质量。在这样的背景下，九年级化学课程设置也进行了相应的调整。

鲁教版九年级化学教材是根据五四制教育模式编写的一套教材，旨在为学生们提供实用的化学知识，培养他们的科学素养。教材内容紧密结合初中生的认知水平和实际需求，既有基础理论知识，又有实践操作技能。下面我们来了解一下鲁教版九年级化学教材的特点。

1.结构严谨，逻辑清晰。教材按照化学学科体系进行编排，从物质的组成、性质、变化等方面逐步展开，使学生能够系统地学习化学知识。

2.内容丰富，实用性强。教材不仅涵盖了初中化学的基本知识点，还包括了一些实际生活中的应用案例，有助于提高学生的学习兴趣和实际操作能力。

3.图文并茂，直观易懂。教材采用了大量的图表、示意图、实物照片等，

使抽象的化学概念更加形象化，便于学生理解和记忆。

4.注重实验操作，培养动手能力。教材设置了多个实验操作环节，鼓励学生动手实践，提高他们的实验技能和动手能力。

为了更好地学习鲁教版九年级化学，以下几点建议供大家参考：

1.把握学习重点和难点。在学习过程中，要明确各章节的核心知识点，着重理解和掌握重点内容，逐步攻克难关。

2.注重课堂听讲和课后复习。课堂上是获取知识的主要途径，要认真听讲、积极发言；课后复习则是对课堂所学知识的巩固，要合理安排时间，确保复习效果。

鲁教版(五四制)九年级化学全册《6.3 化学与农业生产》教学设计

《化学与农业生产》教学设计

一、教材分析：

本节课位于鲁教版初四化学第六单元第三节《化学与农业生产》，本单元的内容主要是让学生感受化学在人类社会发展过程中的重要作用，从而形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念，树立保护环境意识，而农业生产是人类社会发展的一个重要组成部分。了解化肥、农药的有关知识，可以帮助学生从化学的视角去认识化肥、农药在农业生产中的重要作用，从而认识化学在农业生产中的作用。本节内容对于完成本单元目标是必不可少的重要组成部分。本节课的主题是以拓展学生的视野、提高学生的科学素养为主的拓展型课程。联系生产生活实际和科技发展，通过调查、实验、辩论、交流等多种方式让学生学会鉴别常见的化肥，体验化肥和农药对农作物有利的一面和对环境不利的一面，真正地关心农业和环境。

1.依据《化学课程标准》，遵循新教材设计的理念，对本节教材进行大胆的处理，添加内容，充分挖掘教材蕴藏的德育功能。

2.学生已经学会了Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验，本节课通过鉴别氮肥和探究氮肥的“跑肥”现象增加NH4+的检验。让学生获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活质量、促进社会发展的重要意义。

3.本节课与生物学联系紧密，氮、磷、钾对植物生长的作用以及缺乏这些元素时植物的生长缺陷都是生物课上学过的内容。本节课在综合化学和生物知识的基础上再从化学视角使学生形成新的认识。

4.本节课知识不光有助于学生解决实际问题，还有利于学生掌握科学探究的基本过程和方法，发展科学探究的能力，更有助于学生全面认识化肥、农药及其对人类和社会的影响，既看到它对人类社会发展的重要作用，也看到处理、使用不当时会给人类社会带来一系列的危害。

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