鲁教版五四制初四化学知识点提纲
鲁教版五四制初三化学知识点提纲(供参考)
初三化学考点第一单元步入化学的殿堂（1-10分）考点一化学学科认识1、化学的概念2、化学研究的范畴3、化学的作用考点二物理变化与化学变化(高频)类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词（形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类）考点三体验化学探究1、科学探究基本环节2、常用的科学方法：观察、猜想等考点四常见仪器的识别、用途及注意事项（高频）1、反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。
2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。
3、计量仪器4、固定和支持的仪器5、分离物质的仪器6、其他仪器考点五基本实验操作1、药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用（高频）、液体药品的取用。
2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热（6年11考）、酒精灯给试管里的固体加热（6年4考）、加热注意事项。
3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。
4、检查装置的气密性：手握法、注水法。
5、仪器的连接6、仪器的洗涤考点六实验室意外事故处理方法考点七常见化学品标识第二单元探秘水世界（1-8分）考点一分子及分子运动（高频）1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究。
2、水的三态变化：本质、微观解释。
3、水的天然循环考点二天然水的人工净化1、水资源的现状2、净化天然水（高频）：沉降、过滤、吸附、蒸馏。
（过滤见一单元考点）3、自来水生产过程4、简易净化器：对填充物的作用认识。
5、硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化考点三水分子的变化1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以及产物的判断、实验结论、误差分析、注意事项、实验结论的推广（分）2、水的合成：氢气在空气中燃烧、检查装置考点四物质的性质和用途（高频）1、物理性质、化学性质：概念、内容、用途、性质和用途的关系。
考点五混合物与纯净物概念、宏观区别、微观区别、判断方法、联系。
考点六化合反应与分解反应反应类型的概念、表达式、举例、特征。
三单元物质构成的奥秘1课时物质构成的奥秘（1-12分）考点一原子的构成（高频）1、原子的结构：（1）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验（2）原子结构2、原子质量的计算：概念、公式、单位、原子的相对原子质量≈质子数+中子数3、原子结构（1）原子结构示意图（2）最外层电子数与原子的化学性质的关系考点二构成物质的微粒（高频）1、构成物质的微粒：分子、原子、离子2、离子（1）概念（2）分类（3）离子符号的表示方法（4）离子符号表示的意义3、分子与原子的区别和联系分子、原子：定义、本质区别、相同点、联系4、原子和离子的区别和联系考点三元素与元素周期表（高频）1、元素与元素符号（1）元素的概念（2）元素的含量：在地球、海洋、人体等（3）元素的分类（4）元素符号的书写（5）元素符号表示的意义2、元素周期表简介（1）元素周期表（2）元素周期表中一格的理解考点四单质与化合物课时2 物质组成的表示（2-11分）考点一化学式及意义（高频）1、化学式的概念2、化学式的意义3、化学式的书写（1）单质化学式的书写：稀有气体、金属和固态非金属、非稀有气体。
初中化学知识点整理(五四制)
初中化学知识归纳第一单元走进化学世界1、化学变化：有其他物质生成的变化叫做化学变化，其他物质也叫“新物质”。
化学变化中的“新物质”：相对变化前的物质是新的，可能是自然界中存在的，也可能是自然界中不存在的。
2、化学变化中一定有伴随现象发生，但是出现化学变化的伴随现象，不一定是化学变化；如灯泡发光。
3、原子弹爆炸、核裂变、核聚变等不属于化学研究的范围。
4、变化与性质：变化是已经发生的事情，性质是可能发生的变化或事情。
5、基本实验操作中的易错点（1）固体药品的取用：①慢慢竖立②未用完的实际不能放回原瓶（2）液体药品取用：①试管倾斜45°②标签朝向手心③瓶盖要倒放在桌面上（3）量筒使用：①俯视：读数＞液体实际②仰视：液体实际＞读数,读数：视线与凹液面的最低处保持水平。
（4）胶头滴管使用：①胶帽在上②竖直悬空在试管口③不能平放或倒置④用完清洗。
（5）酒精灯使用：①燃着时禁止加酒精②禁止酒精灯互相引燃③灯帽盖灭④打碎失火后，用湿抹布扑灭（6）加热液体：①不超过试管容积的三分之一②先预热③试管口不能对着人④烧完不能立即接触冷水（7）闻气味：扇闻法，扇少量气体到鼻孔处闻气味第二单元自然界的水1、过滤：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘，液面略低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒上端，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一侧，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、软水硬水区分：加肥皂水后，泡沫多浮渣少为软水，泡沫少浮渣多为硬水3、氢气点燃之前要验纯，以免发生爆炸4、水的电解实验：正氧负氢，氢二氧一（体积比）,方程式:5、宏观讲组成与种类；微观讲构成、种类与数量6、原子团不能单独存在，必须存在于分子中7、离子带多少电荷，形成分子时，元素便显多少化合价8、单质的化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，原子（离子）团中化合价代数和等于各离子所带的电荷数9、一种分子中不包含另一种分子。
如H2SO4中的“H2”不表示一个氢分子，而是表示一个硫酸分子中含有2个氢原子。
初四化学复习提纲
初四化学基础总复习提纲绪言1.什么是化学？答：化学是研究物质组成、性质、结构、以及变化规律的一门科学。
P22.道尔顿【原子论】、阿伏加德罗【分子学说】、门捷列夫【元素周期律、元素周期表】、拉瓦锡【探究空气组成】在化学上做出了哪些主要贡献？P2-33.化学什么时候开始成为一门独立学科？答：分子原子学说的创立4.绿色化学又称为什么？（环境友好化学）第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1.名词解释：物理变化、化学变化、物理性质、化学性质、熔点、沸点、压强、大气压强、密度。
P7-82.把少量石灰石（或者大理石）放在干燥试管里，向其中加入少量盐酸，并把产生的气体通入澄清石灰水，可以观察到石灰石和石灰水发生了什么变化？（答：石灰石表面出现大量气泡，并逐渐变小甚至消失，石灰水变混浊。
石灰石和石灰水发生的都是化学变化。
）3.用胆矾（即硫酸铜晶体）配制成溶液是什么颜色的？向其中滴加氢氧化钠溶液，产生什么现象？这个变化是什么变化？（物理变化还是化学变化）答：蓝色的；产生蓝色沉淀；化学变化。
4.化学变化的本质特征是什么？答:有新物质生成P75.化学变化常常伴随哪些现象和能量的变化？答：颜色的改变，气体、沉淀发光放热或吸热P76.物理变化和化学变化的联系是什么？（物理变化过程中不一定发生化学变化，化学变化一定同时发生物理变化。
）二者的本质区别是什么？举例说明。
P107.举例说明物理变化、物理性质的区别；化学变化、化学性质的区别。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学2.请设计实验探究蜡烛燃烧生成哪些物质？（写出探究步骤、现象、结论）结论：蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。
3蜡烛燃烧的火焰可分为哪几层？请设计实验检验各层温度差别。
（答题方式同上）4请设计实验探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？（答案在教材14页至16页）5.科学探究的步骤？（提出问题猜想与假设制定计划进行实验收集证据解释与结论反思与评价表达与交流）课题3 走进化学实验室1.简述实验室药品去用规则。
鲁教版化学全册知识点
第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳胶头滴管玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
鲁教版五四制初四化学知识点提纲
初四化学考点一单元溶液一课时溶液的形成及定量表示（0.5-12分）考点一溶解的过程与乳化现象（高频）1、溶解的过程（1）溶液的概念：混合物（2）溶液的特征：均一性、稳定性（3）溶液的组成：溶质、溶剂（4）溶液中溶质、溶剂的推断（5）溶解过程中的吸放热现象2、乳化现象（1）乳浊液（2）乳化现象（3）物质除污方法、原理及举例溶解：汽油洗油渍乳化：洗洁精洗油渍化学变更：盐酸除铁锈考点二饱和溶液与不饱和溶液1、概念（1）饱和溶液:肯定温度，不行再溶（2）不饱和溶液：肯定温度，可再溶2、相互转化：增减溶剂、溶质，变更温度。
考点三溶液组成额定量表示（高频）1、溶液的质量分数（1）概念：溶质与溶液质量之比（2）计算公式2、溶液稀释问题计算：稀释前后，溶质质量不变。
考点四配置肯定溶质质量分数的溶液(（高频）A 固体药品配置1、试验用品2、试验步骤：计算、称量、溶解、装瓶，贴标签、试验误差的分析。
B 浓溶液稀释配置1、计算：遵循稀释前后溶质质量不变。
2、步骤：计算、量取、搅匀稀释、装瓶、误差分析（量取读数、量筒的利用）课时2 物质的溶解性（0.5-12分）考点一溶解度（高频）1、概念：定量表示某物质在某种溶剂的溶解性2、固体的溶解度（1）溶解度的四要素：条件：肯定温度下，标准：100g的溶剂里，状态:达到饱和，实质：溶质的质量，单位g。
（2）影响因素：内因：溶质和溶剂的性质。
外因：温度3、气体溶解度4、结晶（1）冷却热饱和法：降温结晶（2）蒸发溶剂法：浓缩结晶考点二溶解度曲线及其应用（高频）1、定义：一种物质在溶剂中的溶解度随温度变更的曲线。
2、溶解读曲线的应用（1）考向一：一条曲线曲线上的点表示的意义计算某温度下溶液质量、溶液中溶质与溶剂质量曲线的含义曲线四周区域的含义依据溶解度推断溶质的质量分数（2）考向二：两条曲线两条曲线交点的含义相同温度下各物质溶解度大小的比较变更温度后，无固体剩余的饱和溶液中各个量的变更（3）三条曲线物质溶解度受温度影响的变更趋势饱和溶液与不饱和溶液的转化方法推断混合物质提纯或结晶的方法计算饱和溶液恒温蒸发后析出晶体的质量饱和溶液随温度变更析出晶体的质量比较溶质质量分数的计算及比较温度变更，不同种物质的溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数的变更状况二单元常见的酸和碱课时1 常见的酸和碱（1-15分）考点一酸及其性质（高频）1、酸的概念2、常见的酸（1）常见的酸：盐酸，硫酸，硝酸，碳酸等（2）浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途3、浓硫酸的特性（1）吸水性（2）腐蚀性（3）脱水性4、稀释浓硫酸：留意依次。
篇4鲁教版初中化学知识点
篇4鲁教版初中化学知识点1.复分解反应的条件生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸。
2.金属与酸反应的条件金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物。
3.金属与【可溶性】盐反应条件金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应。
4.常见的颜色与状态铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色(天蓝色)，碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末。
检验物质时，常用的物理性质有：颜色、气味、状态、溶解性、导电性、磁性等。
除气体杂质：用固体或液体。
例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反应掉氯化氢产生二氧化碳)去除。
除固体杂质例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液(置换)或酸(反应);氧化铜中有碳粉，可直接灼烧(C 变为CO2)。
除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀。
例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适量】氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)。
6.证明氢氧化钠是否变质(1)〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。
(2)〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
(3)〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。
不变红则全部变质。
7.除去氢氧化钠中的少量碳酸钠加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。
贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单…产生的白色沉淀是碳酸钡或碳酸钙。
(完整)鲁教版初中化学复习提纲
第一单元 化学改变了世界第一节 奇妙的化学一、化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】1的。
2、结构：指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方式。
如图水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。
3、同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。
一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，如图 一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图4、二、物质的变化与性质（重点）【知识解读】 1、物理变化与化学变化可以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。
中考中，常考的事例都是生活中和初中化学教材中大家熟悉的例子。
2、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。
性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。
例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。
同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。
组成与结构 性质与变化 用途与制法决定 变化性质 物理变化 没有生成新物质的变化化学变化 生成新物质的变化物理性质 不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。
、绿色化学（热点）绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。
绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。
绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。
最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
第二节化学之旅一、科学探究科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节二、实验现象和实验结论描述实验的基本方法包括三个方面：实验操作过程、实验现象、实验结论【知识解读】1.实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。
初中化学知识点总结三、四单元(鲁教版)
课题1 溶液考点1 溶液1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2.特征：均一性、稳定性。
均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同；稳定性是指外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来，即静置不分层。
3.组成：由溶质和溶剂组成。
被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
最常用的溶剂是水。
4.溶质和溶剂的判断。
[说明]此外，还可以根据溶液的名称判断溶质和溶剂。
在A的B溶液中，A是溶质，B是溶剂。
即名称中前面的物质是溶质，后面的物质是溶剂，如碘的酒精溶液（碘酒）中碘是溶质，酒精是溶剂。
没有指明溶剂的溶液，溶剂是水，如硫酸铜溶液中，溶质是硫酸铜，溶剂是水。
[注意]a.未溶解掉的部分不属于溶液，不能视为溶质b.溶质和溶剂之间只是溶解与被溶解的关系，不发生化学变化。
【例题1】判断正误（1）溶液中只能有一种溶质（）（2）溶液中只能有一种溶剂（）（3）均一稳定的液体一定是溶液（）（4）溶液一定是无色透明的（）（5）加水稀释前后溶质的质量不变（）（6）浑浊的液体一定不是溶液（）【例题2】判断下列现象表现的是溶液的均一性还是稳定性（1）一杯糖水的各个部分都一样甜___________（2）溶液只要外界条件不变，不论放置多长时间，溶质都不会从溶液中分离出来___________ （3）从10%的氯化钠溶液中倒出一部分溶液，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10% ___________ 【例题3】溶液中的溶质可以是、、。
（填状态）指出下列溶液中的溶质和溶剂：①硫酸铜溶液中的溶质、溶剂；②碘酒中的溶质、溶剂；③白酒中的溶质、溶剂。
考点2 溶解的过程物质溶解时通常伴随有吸热、放热现象。
这是因为物质在溶解时，会同时发生以下两个过程：（1）扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量（2）水合过程：溶质的分子（或离子）与水分子结合，这一过程放出热量物质溶解时溶液温度的变化，就取决于这两个过程中吸收和放出热量的相对大小[注意]溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，但溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积。
初四化学知识点
◆石蕊和酚酞是一种弱的有机酸。
在溶液里，随着溶液的酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色◆盐酸和硫酸的物理性质：◆浓硫酸的一些特性：1、浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它夺取物质（由碳氢氧元素组成的化合物）中的水分，生成黑色的碳2、浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，能吸收空气及其它物质中的水分，谁浓硫酸变稀3、浓硫酸能将物质中的氢、氧元素按水的组成脱去，这种作用叫做脱水作用◆释浓硫酸：不可将水倒进浓硫酸中，如果将水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，将浮在浓硫酸的表面上，溶解时放出的热量使水暴沸，带着硫酸溶液四处飞溅，还可能以炸裂烧杯◆只有可溶性的酸才能使酸碱指示剂变色◆酸的一些反应：1、酸与活泼金属反应生成氢气Mg + 2HCl＝MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑Fe + 2HCl＝FeCl2+ H2↑Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑2、与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3 + 3H2SO4＝2Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HCl＝CuCl2+ H2OCuO + 2H2SO4＝CuSO4 + H2O3、与碱反应NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH) 2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O4、与某些盐反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl◆酸含氧酸：H2SO4、H2SO3、H3PO4、HNO3无氧酸：HCl、HBr、H2S一元酸：HCl 根据分子电离出氢离子的个数分为二元酸：H2SO4三元酸：H3PO4◆除硅酸外，其余酸都可溶◆HCl的PH值为0◆干燥剂：CaO、固态NaOH、固态P2O5 、浓硫酸、Ca(OH) 2◆氨水是一种无色液体，具有挥发性，挥发出的氨气有特殊的氨臭味◆实验室中检验CO2用Ca(OH) 2（Ca(OH) 2微溶于水，且与CO2反应生成沉淀CaCO3）吸收，而不用NaOH（易溶于水且反应快）◆固态NaOH密封保存的原因：①NaOH易潮解②易吸收CO2发生变质◆碱中只有NaOH、KOH、Ba(OH) 2、NH4OH(氨水)可溶，Ca(OH) 2微溶，其余都不溶◆不溶性碱中，Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余一般为白色沉淀◆碱的一些反应1、与非金属氧化物反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (除去CO2)Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O (检验CO2)2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O (除去SO2)2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O (除去SO3)2、与酸反应2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2 H2OCa(OH) 2 + H2SO4 =CaSO4 + 2 H2OBa(OH) 2 + H2SO4 =BaSO4↓+ 2 H2OAl(OH) 3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O (用于治疗胃酸过多)3、与某些盐反应2NaOH + CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH) 2↓(Cu(OH) 2为蓝色沉淀)Ca(OH) 2 + CuCl2 = CaCl2 + Cu(OH) 2↓3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + 3Fe(OH) 3↓（Fe(OH) 3是红褐色沉淀）Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaOH （可制取少量NaOH）Ba(OH) 2 + CuSO4 = BaSO4↓+ Cu(OH) 2↓（两种沉淀生成的中和反应）◆只有可溶性强的碱才可与非金属氧化物反应◆碱和盐反应，要求反应物都可溶◆常见碱性气体：NH3常见酸性气体：CO2、SO2、Cl2、HCl、NO2中性气体：O2、CO、O2◆氧+ 金属(化合物) ：为碱性氧化物，如CaO、CuO等氧+非金属（化合物）：为酸性氧化物，如CO2、SO2、NO2等◆中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应如CuO + H2SO4 ＝CuSO4 + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ◆中和反应都是放热反应◆所有的中和反应都是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应①有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成②对于反应物酸和碱：只要有一种物质可溶即可反应酸和盐：弱酸不能制取强酸，挥发性酸不能制取难挥发性酸碱和盐：两种物质都要溶盐和盐：两种物质都要溶◆共存问题1、要判断几种物质在同一种溶液中能否大量共存，关键是看这几种物质能否发生反应。
(完整word版)鲁教版初四化学第一单元知识点汇总
第一单元溶液第一节溶液的形成一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质，没有溶解的那部分物质的质量不能算到溶质的质量里。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质，多种溶质时溶液的质量=所有溶质的质量+溶剂的质量。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂。
汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征1溶液的基本特征.①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
澄清透明不代表是无色的。
CuSO4溶液为蓝色，FeSO4溶液为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液为黄。
②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
③是混合物。
【举例】硬水、空气、矿泉水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
2.溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶质，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
三、溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。
3、溶液和浊液的区别4、乳化现象（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
（2）乳化现象：洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫作乳化现象。
初中化学知识点总结五四制
初中化学知识点总结五四制初中化学知识点总结（五四制）一、化学基本概念1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学语言1. 化学式：表示物质组成的符号表达式。
2. 化学方程式：表示化学反应过程的方程式，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量之比。
3. 计量单位：如摩尔（mol），用于表示物质的量。
三、物质的分类1. 纯净物：由单一种类的分子或原子组成。
2. 混合物：由不同种类的物质混合而成，无固定化学式。
3. 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
4. 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
5. 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
四、化学反应1. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
3. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应。
4. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
5. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上物质的反应。
五、常见物质的性质与变化1. 物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3. 物质的变质与保存：物质在一定条件下可能发生变质，需要适当的保存方法。
六、元素周期表1. 元素周期表的结构：按照原子序数排列，分为周期和族。
2. 元素的性质变化规律：包括原子半径、电负性、电导性等随周期和族的变化规律。
七、实验基本操作1. 实验器材的认识与使用：如试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。
鲁教版初中化学知识点总结
鲁教版初中化学知识点总结一、化学基本概念1. 物质的组成- 物质由原子、分子和离子组成。
- 原子是由质子、中子和电子构成的基本粒子。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同类型的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学式- 化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 例如：水的化学式为H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
4. 化学反应- 化学反应是指原子或分子之间的化学键断裂和重新形成，形成新物质的过程。
- 例如：燃烧反应、酸碱中和反应等。
二、物质的分类1. 纯净物与混合物- 纯净物是由单一类型的物质组成，具有固定的化学性质和物理性质。
- 混合物由两种或两种以上的物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 有机化合物与无机化合物- 有机化合物是含有碳元素的化合物。
- 无机化合物通常不含有碳元素，且性质各异。
三、化学反应类型1. 合成反应- 多种物质反应生成一种新物质的反应。
- 例如：氢气与氧气燃烧生成水。
2. 分解反应- 一种物质分解成多种物质的反应。
- 例如：电解水产生氢气和氧气。
3. 置换反应- 一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素，形成新的化合物和元素。
- 例如：铜与硫酸反应生成硫酸铜和银。
4. 酸碱中和反应- 酸与碱反应生成盐和水。
- 例如：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
四、化学实验基本操作1. 实验器材的使用- 学会使用试管、烧杯、滴管、酒精灯等基本实验器材。
2. 药品的取用- 遵循“少量、多次”的原则，注意药品的用量和取用方法。
3. 实验现象的观察- 学会观察和记录实验中的颜色变化、沉淀生成、气泡产生等现象。
4. 实验安全- 了解常见化学药品的性质，掌握基本的实验安全知识，如穿戴防护服、戴防护眼镜等。
五、常见物质的性质1. 酸碱性- 酸性物质：具有酸味，能与碱反应生成盐和水。
初中化学(鲁教版)第四单元各节知识要点
初中化学（鲁教版）第四单元各节知识要点
第四单元 性质活泼的氧气
第一节 空气的成分知识梳理
一、１体积空气中约含 体积的氧气。你能通过实验测定空气中氧气的含量吗？
比较两种方法，第 种比较简单。
提出问题：要想除去氧气，什么样的物质合适？
分析得出物质需要满足的条件：1、能与氧气发生反应
2、不能与氧气之外的气体反应， 3、生成物最好是固体
哪些物质合适呢？铜、磷、汞 都可以，考虑到磷和汞再做实验的过程中释放出有毒气体，所以我们用铜来探究空气中氧气的含量。
已知：在加热的情况下，铜能与空气中的氧气反应，生成黑色的氧化铜。
铜 + 氧气 -------→氧化铜
加热 请同学们根据信息并参照课本 P73“活动天地”设计实验测定空气中
氧气气，请推断下列问题：
思考：①若上述实验中得到的数据与你的猜测差别较大，你认为可能
初四化学知识点概括
初四化学知识点概括1.水是由构成的，该粒子又是由构成的。
Mg是镁原子形成的。
在原子中有三个等量关系：。
相对原子质量是和之和之最：空气中最多的气体是地壳中含量最多的元素是最多的金属元素是应用最广泛的金属是导电性最好的金属是常温下是液态的金属是密度最小的气体是最简单的有机物是最常见的溶剂是自然界中最硬的物质2、物质分类、（先用框图表示出物质的分类，并将上题物质进行具体分类）3、物质的变化和性质（1）变化：物变、化变、核裂变（原子改变，不属于物理变化，也不属于化学变化）宏观：是否生成新物质微观：分子是否分解，原子（或离子）是否重新组合从微观认识化学反应的实质：如1）镁带燃烧2）铁与稀硫酸反应3）铁与硝酸银溶液反应4）碳酸钾与氯化钡溶液反应四个反应中实际参加反应的粒子分别是：（2）性质：物理性质：（色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、挥发性、溶解性、（吸水性如浓硫酸、氢氧化钠固体等）化学性质：可燃性、还原性、酸碱性、稳定性、不燃烧也不支持燃烧、（吸水性：如生石灰吸水与水反应）（3）物质的（）决定性质，物质的（）决定用途。
如：从物质组成的角度看CO和CO2的相同点是：，从微观分子构成看二者的不同点是4、化学符号的意义：（1）元素符号：（2）化学式（3）化学方程式（4）不同位置数字的意义如：A、P Fe H2O2Na2CO3B、水通电反应方程式-1C、2O 3O25Mg2+C2H5OH5、反应类型：1）基本反应类型：（1）化合（2）分解（3）置换（4）复分解理解：1、符合绿色化学的类型是：一定有元素化合价变化的是：元素化合价一定不变的是：中和反应是一种特殊的反应。
2）氧化反应，还原反应：得氧的物质发生（）反应，具有（）性，失氧的物质发生（）反应，具有（）性。
3）吸热与放热：吸热：物变：干冰升华、硝酸铵溶于水化变：高温、加热、通电等放热：物变：浓硫酸溶于水，氢氧化钠固体溶于水。
化变：（1）生石灰与水反应（2）酸碱中和（3）金属与酸的置换反应4、燃烧化学能转化为电能：例如电能转化为化学能：例如5、水与溶液（1）水:保持水化学性质的最小粒子是：（），水在发生化学变化中的最小粒子是（）（2）净化黄泥水：沉降、过滤、消毒杀菌，其中明矾的作用：（），用活性炭时，利用了它的（）作用。
鲁教版初四化学第五单元知识点汇总
第五单元化学与健康一、食物中的有机物1、有机化合物与无机化合物（1）概念：通常将含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物，而把除有机物以外的其它化合物统称为无机化合物，简称无机物。
注意：①不是所有含碳元素的化合物都是有机物。
（CO2、CO、H2CO3、碳酸盐和碳酸氢盐等，都含碳元素，但具有无机物的特点，被划分为无机物）②最简单的有机物是甲烷（CH4），食醋中含有的醋酸（CH3COOH）、酒中的乙醇（C2H5OH）等也属于有机物。
③有机物中除了含有碳元素外，还可能含有H、O、N、Cl、P、S等元素。
（2（3）六大营养素六大营养素有：糖类（大米、面粉——淀粉含糖）、油脂（食用油）、蛋白质（鱼、肉、牛奶）和维生素（蔬菜、水果）、水和无机盐。
2、糖类【化合物——碳水化合物】组成元素C、H、O如：葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖C12H22O11、淀粉(C6H10O5)n等。
（1）主要功能：①主要用于提供人体所需能量。
②为机体活动和维持体温恒定提供能量。
③人体主要供能物质。
（2）淀粉——人体摄入的主要糖类物质注意：①高分子化合物——指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，这样的化合物成为高分子化合物，又称有机高分子。
②糖类来源：谷类（大米、面）、水果（苹果、香蕉、橙子、橘子、西瓜）等3、油脂（注意：油脂是体内储备能量的物质）【混合物——油和脂肪均为混合物】由C、H、O三种元素组成，是油和脂肪的统称。
4、蛋白质【化合物——结构非常复杂的含氮的有机高分子化合物】①蛋白质是生物体内一切生命活动的物质基础，是构成人体细胞的基础物质，是人体生长和修补身体破损组织的主要营养物质，没有蛋白质就没有生命。
（作用）②肌肉、皮肤、血液、酶、乳汁以及毛发等都是由不同的蛋白质构成。
（1）组成：①蛋白质是一种结构非常复杂的含氮的有机高分子化合物，基本单位是氨基酸。
②主要由C、H、O、N元素组成，有的还含有S、P、Zn、Fe、Cu等。
初四化学知识点概括
初四化学知识点概括化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化规律以及与能量的关系的科学。
初中化学课程的学习，为我们了解和认识世界提供了基础。
下面将对初四化学相关的知识点进行概括。
一、物质的组成和分类物质是由微观粒子组成的，在化学中，我们主要研究的是基本粒子包括原子和分子。
根据物质的组成和性质，我们可以将物质分为元素和化合物两大类。
元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上的元素以一定的组成比例结合形成的纯物质。
二、常见元素和周期表元素是构成物质的基本单位，初四化学学习中主要了解了常见元素和周期表。
常见元素有氢、氧、碳、氮、金属铁、铝、钙等。
周期表是按照元素的原子序数和化学性质排列，可以清晰地展示出元素间的关系和周期性变化规律。
三、物质的性质及检验物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，例如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质在与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，例如燃烧、腐蚀等。
我们可以通过不同的方法来检验物质的性质，例如利用组成元素的特点、溶解性、导电性等来进行判断。
四、分子与化学式分子是由两个或两个以上的原子以一定的组合形式结合而成的，化学式是用来表示物质中元素的种类和各元素原子数目的符号组合。
通过掌握分子的概念和化学式的书写规则，我们可以准确地表示化合物的结构。
五、化学反应和能量变化化学反应是指物质发生转变或产生新物质的过程。
化学反应过程中伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
吸热反应是指在反应过程中吸收能量，放热反应则是指在反应过程中释放能量。
六、常见化学反应类型常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、析出反应和置换反应等。
酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生中和反应，产生盐和水；氧化还原反应是指物质与氧化剂或还原剂之间的电子转移；析出反应是指在溶液中形成一种固体沉淀物；置换反应是指一种元素或基团被另一种元素或基团取代的反应。
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初四化学考点一单元溶液一课时溶液的形成及定量表示（0.5-12分）考点一溶解的过程与乳化现象（高频）1、溶解的过程（1）溶液的概念：混合物（2）溶液的特征：均一性、稳定性（3）溶液的组成：溶质、溶剂（4）溶液中溶质、溶剂的判断（5）溶解过程中的吸放热现象2、乳化现象（1）乳浊液（2）乳化现象（3）物质除污方法、原理及举例溶解：汽油洗油渍乳化：洗洁精洗油渍化学变化：盐酸除铁锈考点二饱和溶液与不饱和溶液1、概念（1）饱和溶液:一定温度，不可再溶（2）不饱和溶液：一定温度，可再溶2、相互转化：增减溶剂、溶质，改变温度。
考点三溶液组成额定量表示（高频）1、溶液的质量分数（1）概念：溶质与溶液质量之比（2）计算公式2、溶液稀释问题计算：稀释前后，溶质质量不变。
考点四配置一定溶质质量分数的溶液(（高频）A 固体药品配置1、实验用品2、实验步骤：计算、称量、溶解、装瓶，贴标签、试验误差的分析。
B 浓溶液稀释配置1、计算：遵循稀释前后溶质质量不变。
2、步骤：计算、量取、搅匀稀释、装瓶、误差分析（量取读数、量筒的利用）课时2 物质的溶解性（0.5-12分）考点一溶解度（高频）1、概念：定量表示某物质在某种溶剂的溶解性2、固体的溶解度（1）溶解度的四要素：条件：一定温度下，标准：100g的溶剂里，状态:达到饱和，实质：溶质的质量，单位g。
（2）影响因素：内因：溶质和溶剂的性质。
外因：温度3、气体溶解度4、结晶（1）冷却热饱和法：降温结晶（2）蒸发溶剂法：浓缩结晶考点二溶解度曲线及其应用（高频）1、定义：一种物质在溶剂中的溶解度随温度变化的曲线。
2、溶解读曲线的应用（1）考向一：一条曲线曲线上的点表示的意义计算某温度下溶液质量、溶液中溶质与溶剂质量曲线的含义曲线周围区域的含义根据溶解度判断溶质的质量分数（2）考向二：两条曲线两条曲线交点的含义相同温度下各物质溶解度大小的比较改变温度后，无固体剩余的饱和溶液中各个量的变化（3）三条曲线物质溶解度受温度影响的变化趋势饱和溶液与不饱和溶液的转化方法判断混合物质提纯或结晶的方法计算饱和溶液恒温蒸发后析出晶体的质量饱和溶液随温度变化析出晶体的质量比较溶质质量分数的计算及比较温度变化，不同种物质的溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数的变化情况二单元常见的酸和碱课时1 常见的酸和碱（1-15分）考点一酸及其性质（高频）1、酸的概念2、常见的酸（1）常见的酸：盐酸，硫酸，硝酸，碳酸等（2）浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途3、浓硫酸的特性（1）吸水性（2）腐蚀性（3）脱水性4、稀释浓硫酸：注意顺序。
5、酸的化学性质（1）酸的通性：酸溶液都含有H+酸+指示剂酸+活泼金属=盐和氢气酸+金属氧化物=盐和水酸+碱=盐和水酸+某些盐=新盐和新酸（2）稀盐酸、稀硫酸的化学性质1. 稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝2AlCl3 + 3 H2↑Mg + 2 HCl ＝MgCl2 + H2↑Zn + 2 HCl ＝ZnCl2 + H2↑Fe + 2 HCl ＝FeCl2 + H2↑稀硫酸与金属反应：2Al + 3H2SO4 ＝Al2(SO4)3 + 3H2↑Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑Zn + H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑Mg + H2SO4 ＝MgSO4 + H2↑2．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水CuO + 2HCl ＝CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ＝CuSO4 + H2OFe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3 + 3H2O 3．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水（实质：H++OH-=H2O）NaOH + HCl ＝NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl ＝CaCl2 + 2H2OCu(OH)2 + 2HCl ＝CuCl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl ＝FeCl3 + 3H2O2 NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+ 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 ＝CaSO4 + 2 H2OFe(OH)3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 +3H2O Cu(OH)2 + H2SO4＝CuSO4+2H2O4．酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳）（实质：H++CO32-＝H2CO3 ＝CO2↑+H2O，）（1）盐酸与大理石或石灰石反应：2HCl+CaCO3 ＝CaCl2+CO2↑+H2O（2）酸与纯碱碳酸钠反应：H2SO4 +Na2CO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O 2HCl+ Na2CO3 ＝2NaCl+CO2↑+H2O5．盐酸能与硝酸酸化的硝酸银反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硝酸银（AgNO3）反应实质：Ag++Cl-＝AgCl↓HCl+AgNO3 ＝AgCl↓+HNO36．硫酸能与硝酸酸化的可溶性钡盐【BaCl2、Ba(NO3)2】反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡（BaSO4）反应实质：Ba2++SO42-＝BaSO4↓H2SO4+BaCl2 ＝BaSO4↓+ 2HCl H2SO4+ Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO考点二碱及其性质（高频）1、碱的概念：溶于水后解离出的阴离子全是OH-的化合物2、常见的碱（1）氢氧化钠、氢氧化钙等（2）氢氧化钠和氢氧化钙的特性用途3、碱的化学性质（1）碱的通性碱+指示剂碱+某些非金属氧化物=盐和水碱+酸=盐和水碱和某些盐=新盐和新碱（2）氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质4、氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究（1）变质的原因：与空气中的二氧化碳反应。
（2）探究氢氧化钠是否变质（3）探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质（4）测定氢氧化钠变质的程度的实验方案设计（5）提纯变质的氢氧化钠课时2 溶液的酸碱性酸碱中和反应（1-12分）考点一溶液的酸碱性及pH（高频）1、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系2、pH与溶液的酸碱性（1）溶液的酸碱性强弱与pH的关系（2）测定溶液pH的方法3、物质的酸碱性对生命活动的意义（1）对人类生命活动的意义（2）对农作物生长的意义（3）在日常生活中的意义考点二酸碱中和反应（高频）1、定义2、表达式3、实质4、实验探究：结合图表判断反应进行的情况、判断中和反应是否发生的方法、实验分析及指示剂的选择、根据pH坐标图判断溶液的酸碱性及反应后溶液的溶质、判断稀盐酸是否过量的实验方案5、中和反应应用三单元海水中的化学（1-13分）考点一海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水中物质含量（2）海水制镁流程2、海底矿物3、海水淡化：热法、膜法考点二海水晒盐1、海水晒盐的过程2、粗盐的提纯（1）粗盐中难溶杂质的的去除（过滤）（2）除去粗盐中可溶性杂质（依次加入试剂，过滤）考点三海水制碱（高频）1、氨碱法制纯碱2、侯氏制碱法考点四纯碱的性质1、物理性质2、化学性质：和酸碱指示剂、和酸、和氢氧化钙、和氯化钡考点五盐的性质1、概念：由酸根阴离子和金属阳离子构成的化合物2、盐的性质考点六复分解反应1、概念2、实质3、表达式4、特点5、常见的复分解反应四单元金属课时1 金属材料及钢铁的锈蚀与防护（1-12分）考点一常见的金属材料（高频）1、金属材料的分类2、金属的物理性质及用途3、合金（1）概念（2）性质特征（3）常见的合金考点二金属矿物及其冶炼（高频）1、常见的金属矿物2、金属冶炼（1）金属的冶炼1、一氧化碳还原氧化铁：实验原理、实验装置、实验步骤、尾气处理、实验改进。
（2）木炭还原氧化铜3、还原反应4、铝的冶炼考点三钢铁的锈蚀与防护1、导致钢铁锈蚀的原因（1）钢铁锈蚀的原因（2）影响钢铁锈蚀的因素：实验设计2、减缓钢铁锈蚀的方法3、废旧金属回收利用课时2 金属的化学性质（1-15.5）考点一金属的化学性质（高频）1、金属与氧气反应生成氧化物（铝、镁、铁、铜）2、金属与酸的反应（1）通式（2）反应发生的条件（3）镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式（4）金属与酸反应的坐标曲线：等质量氢气、等质等价金属图、等质不等价金属图、3、金属与金属盐溶液的反应（1）通式（2）反应发生条件（3）锌、铁、铜分别与金属盐溶液反应现象及化学方程式考点二金属活动顺序及其应用（高频）1、金属活动顺序2、金属活动顺序的判断（1）K、Ca、Na由于太活泼，不能与酸、盐溶液发生置换反应；（2）排在H前的（除K、Ca、Na）能与酸发生置换反应生成氢气；（3）活泼金属（除K、Ca、Na）能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。
（4）如果溶液中有几种金属和几种金属的盐溶液，则活泼性相差大的先反应。
3、金属活动顺序探究：主要是实验的设计以及观察（1）通过和酸反应，观察产生氢气速率（2）和金属盐溶液反应是否置换考点三置换反应1、定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
A + BC ＝B + AC五单元化学与健康（1-10分）考点一食物中的有机物（高频）1、有机化合物与无机化合物（1）概念（2）判断依据2、人类重要的营养物质（1）六大营养物质（2）糖类（3）油脂（4）蛋白质（5）维生素3、食物纤维考点二化学元素与人体健康1、人体内的化学元素（1）常量元素（2）微量元素2、化学元素与人体健康的关系钙、铁、锌、碘、氟、硒3、元素在人体内的平衡与均衡膳食考点三远离有毒物质（高频）1、预防重金属盐中毒2、不吃变质的食物3、限量摄入食品添加剂4、远离烟草5、拒绝毒品6、其他有毒物质六单元化学与社会发展（1-12分）考点一化学与能源开发1、新能源开发2、清洁高效的氢能（1）氢气燃烧化学方程式（2）氢能是未来最理想能源的原因燃烧值高产物为水，不污染环境可由水分解制的，制备原料来源广泛（3）氢气不能被广泛应用的原因成本高难储存，不便于运输考点二化学与材料研制（高频）1、用途广泛的非金属材料2、来自石油的有机合成材料塑料、合成纤维与天然纤维3、性能优良的复合材料考点三化学与农业生产（高频）1、化肥（1）化肥种类及应用：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥（2）化肥的鉴别：外观，加水，加熟石灰研磨（3）铵态氮肥2、农药考点四化学与环境保护（高频）1、保护水资源（1）水污染的来源、水污染的危害、防治措施、水体富营养化2、还人类洁净的空气（1）空气污染原因（2）酸雨：形成，危害（3）防治措施3、与自然和谐相处。