定量分析化学课后答案白玲 廖晓宁
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
定量化学分析简明教程第3版答案
c(HCl) ⋅ V (HCl) ⋅ M (Na 2 HPO 4 ⋅ 12H 2 O) × 100% m s × 10 3
0.1012 × 27.30 × 358.1 × 100% = 112.0% 0.8835 × 10 3
=
ww w.
⎛1 ⎞ m s = c⎜ K 2 Cr2 O 7 ⎟ ⋅ M (Fe ) × 100 × 10 −3 ⎝6 ⎠ = 0.1200 × 55.85 × 100 × 10 −3 = 0.6702 g
1.2 称取纯金属锌 0.3250g，溶于 HCl 后，稀释到 250mL 容量瓶中，计算 c(Zn2+)。 答案： c(Zn
2+
)=
1.3
欲 配 制 Na2C2O4 溶 液 用 于 标 定 KMnO4 溶 液 （ 在 酸 性 介 质 中 ）， 已 知
⎛1 ⎞ c⎜ KMnO 4 ⎟ ≈ 0.10mol ⋅ L−1 ，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓 ⎝5 ⎠
⎧ ⎛1 ⎞ 10.00c(HCOOH) + 10.00c⎜ H 2 C 4 H 4 O 6 ⎟ = 0.1000 ×15.00 ⎪ ⎪ ⎝2 ⎠ ⎨ 1 1 ⎞ ⎛ ⎞ ⎪10.00c⎛ ⎜ HCOOH ⎟ + 10.00c⎜ H 2 C 4 H 4 O 6 ⎟ + 0.1000 × 10.00 = 0.2000 × 30.00 ⎪ ⎝2 ⎠ ⎝ 10 ⎠ ⎩
网
ww w.
kh da
w.
4 × 20.00 × 0.1500 × 25.00 = 20.00mL 25.00 × 3 × 5 × 0.04000
co
⎛1 ⎞ ⎛1 ⎞ n⎜ KHC 2 O 4 ⋅ H 2 C 2 O 4 ⎟ = n⎜ KMnO 4 ⎟ ⎝4 ⎠ ⎝5 ⎠
18秋西南大学[0067]《分析化学(定量)》作业答案
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1、已知某显色体系的桑德尔灵敏度为0.022μgCu/cm2，铜的相对原子质量为63.55，则吸光系数（L/g•cm）1. 45.52. 55.53. 1104. 11.02、在A=abc方程式中，当c以g/L表示，b以cm表示，a称为1.摩尔吸光系数2.吸光系数3.桑德尔指数4.比例系数3、若分光光度计的仪器测量误差△T=0.01，当测得透光率T=70%，则其测量引起的相对误差为1. 2%2. 4%3. 6%4. 8%4、用普通分光光度法测得标液C1的透光率为20%，试液的透光率为12%，若以示差法测定，以C1为参比，1. 40%2. 50%3. 60%4. 70%5、在光度分析中，选择参比溶液的原则是1.一般选蒸馏水2.一般选试剂溶液3.根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择4.般选择褪色溶液6、影响有色络合物的摩尔吸光系数的因素是1.比血皿的厚度2.入射光的波长3.有色物的浓度4.络合物的lgK稳定7、下列说法中，不引起偏离朗伯一比耳定律的是1.非单色光2.介质的不均匀性3.检测器的光灵敏范围4.溶液中的化学反应8、可见光电子光谱法中可选用的光源是1.氢灯2.空心阴极灯3.硅碳棒4.钨灯9、紫外及可见吸收光谱由1. .原子外层电子跃迁产生2.分子振动和转动产生3.价电子跃迁产生4.电子能级振动产生10、用洗涤方法可除去的沉淀杂质是1.混晶及沉淀杂质2.包藏及沉淀杂质3.吸附及沉淀杂质4.后沉淀杂质11、将0.50mol/LBa2+和0.10mol/LNa:2SO4等体积混合时，加动物胶凝取（pKa1=2.0，pKa2=9.0），这时沉淀1. H＞22. H＜23. H＞94. H＜912、在铵盐存在下，利用氨水沉淀Fe3+，若按盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Z1.都增加2.都减少3. Zn2+、Ni2+增加，而Ca2+、Mg2+减少4. Ca2+、Mg2+增加，而Zn2+、Ni2+减少13、在沉淀形成过程中，待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成1.吸留2.混晶3.包藏4.后沉淀14、下列说法违反无定形沉淀条件的是1.沉淀可以浓溶液中进行2.沉淀应在不断搅拌下进行3.在沉淀后放置陈化4.沉淀在热溶液中进行15、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是1.冷水2.含沉淀剂的稀溶液3.热的电解质溶液4.热水16、晶核的形成有两种情况，一种是均相成核作用，一种是异相成核作用，当均相成核作用大于异相成核作用1.少2.多3.为晶体晶核4.热水17、沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度的大小主要相关的因素是1.物质的性质2.溶液的浓度3.过饱和度4.相对过饱和度18、沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关的因素是1.离子大小2.物质的极性3.溶液的浓度4.相对过饱和度19、晶形沉淀的沉淀条件是1.浓、搅、慢、冷、陈2.稀、快、热、陈3.稀、搅、慢、热、陈4.稀、静、慢、冷、陈20、在硫酸—磷酸介质中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，其计量点电位为0.86V，则对此1.邻二氮菲—亚铁(1.06V)2.二苯胺磺酸钠(0.84V)3.二苯胺(0.76V)4.次甲基蓝(0.36V)21、在实验室里欲配制较稳定的氯化亚锡溶液，宜采用如下何种方法1.将SnCl2溶于碳酸钠溶液中，并加入少量锡粒2.将SnCl2溶于新煮沸并冷却了的纯水中3.将SnCl2溶于硫酸中，并加入少许锌粉4.将SnCl2溶于盐酸中，并加入少量锡粒22、以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00毫升Fe2+ 溶液，耗K2Cr2O7溶液25.00毫升。
定量分析化学习题答案讲解
[H + ][H2PO4 ] Ka 1= ⎣H3PO4 ⎦
−
溶液呈酸性，∴[OH-]可忽略。
[H
+
] = Ka 1 ×
C H 3 PO 4 − [ H CH
2
+
]
+
PO
4
−
+ [H
]
（近似式）
CH 3PO4 = CH PO−
2 4
25 = 0.1× = 0.033mol / L 75
C H 3 PO 4 = 7 . 6 × 10
6、加入过量的浓碱将NH4Cl中NH3赶出来，然后用HCl的标 准溶液回滴剩余的碱。 具体的步骤和表达式在第二章思考题第11题中已经详述过， 这里不在赘述 。
三. 设计方案 设计原理：Na3PO4的
Kw 1.0 × 10 −14 −2 Kb1 = = = 2 . 3 × 10 Ka3 4.4 × 10 −13
Kw 1.0 ×10 −14 −7 Kb2 = = = 1 . 6 × 10 Ka2 6.3 ×10 −8
Kw 1.0 ×10 −14 −12 Kb3 = = = 1 . 3 × 10 Ka1 7.6 × 10 −3
Na3PO4的第一、二步可以分别被HCl滴定，第一步可与 NaOH同时滴定。
分析步骤：
十 、解：
A=εbc
ε=
A = bc 0.384 3 -1.cm-1 = 5 . 4 × 10 L.mol −6 40 ×10 × 0.9 / 50.94 1× 0.01
∵[OH-]和[NH3] 在pH=4时很小，∴可忽略
5.6 × 10 −10 −6 [ NH 3 ] = = 5 . 6 × 10 mol / L −10 −4 5.6 ×10 + 10
分析化学(第7版)课后习题参考解答
第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差（仪器误差）；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差（仪器误差）；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准：系统误差（仪器误差）；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差（方法误差）；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差（试剂误差）；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差（操作误差）；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差（方法误差）；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差（仪器误差）；校正仪器。
⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差（方法误差）；改进分析方法6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： (1) 0.3 -0.2 -0.4 0.2 0.10.40.0-0.3 0.2 -0.3 (2)0.10.1-0.60.2 -0.1 -0.2 0.5-0.2 0.30.1① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？②标准偏差能突出大偏差。
③ 第一组数据精密度高7、测定碳的相对原子质量所得数据： 12.0080、12.0095、 12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118 及 12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在 99%置信水平的置信限。
解：① x xi 12.0104n2② s (x i x)0.0012n1解：d 1 d 2 d 3d nd 1 0.24 d 2 0.24s 1 0.28s 2 0.31ds③s0.00038④ 置信限＝t sn 查表2-2，f 9时，t 0.01 3.25s3.25 0.00038 0.00128、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质 存在。
分析化学(第六版)课后参考答案-1
分析化学（第六版）课后参考答案（待大家修正完善）目录2 误差及分析数据的统计处理思考题 (1)习题 (3)3滴定分析思考题 (7)习题 (9)4酸碱滴定法思考题 (14)习题 (17)5配位滴定法思考题 (47)习题 (51)6氧化还原滴定法思考题 (56)习题 (61)7重量分析法和沉淀滴定法思考题 (76)习题 (80)8 电位分析法思考题 (87)习题 (91)9 吸光光度法思考题 (98)习题 (101)10 原子吸收光谱法思考题…………………………………………………………………………习题……………………………………………………………………………11气相色谱法和高效液相色谱法思考题 (109)习题 (123)12 波谱分析法简介思考题…………………………………………………………………………习题…………………………………………………………………………13 分析化学中的分离与富集方法思考题 (129)习题 (134)14 定量分析生物的一般步骤思考题 (137)第二章：误差及分析数据的统计处理思考题１．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。
精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。
精密度的大小常用偏差来表示。
误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。
偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。
２．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；（2）天平两臂不等长；（3）容量瓶和吸管不配套；（4）重量分析中杂质被共沉淀；（5）天平称量时最后一位读数估计不准；（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
答：（1）引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。
定量分析简明教程课后练习题答案第三章
《定量分析简明教程》 第三章习题答案3-1 EDTA 在水溶液中是六元弱酸（H 6Y 2+），其p K a1~p K a6分别为、、、、、、则Y 4-的pK b3为：p K b3=p K w －p K a4=14－=3-2解：99.0108.110108.1/)H ()Ac (575-=⨯+⨯=+=---Θ+a a K c c K x x (HAc) = 1－ =c (Ac －) = ·L －1 = mol·L －1c (HAc) = ·L －1 = mol·L －13-3(1) H 3PO 4 的PBE ：c (H +)=c (H 2PO 4－)+2c ([HPO 42－]+3c ([PO 43－]+c (OH －)(2) Na 2HPO 4的PBE ：c (H +)+c (H 2PO 4－)+2c ([H 3PO 4]= c ([PO 43－]+c (OH －)(3) Na 2S 的PBE ：c (OH -)=c (HS －)+2c (H 2S)+c (H +)(4) NH 4H 2PO 4的PBE ：c (H +)=c (NH 3)+2c (PO 43－)+c (HPO 42－) +c (OH －) － c (H 3PO 4)(5) Na 2C 2O 4的PBE ：c (OH －)=c (HC 2O 4－)+2c (H 2C 2O 4)+c (H +)(6) NH 4Ac 的PBE ：c (H +)+c (HAc)=c ( NH 3) +c (OH －)(7) HCl+HAc 的PBE ：c (H +)=c (OH －)+c (HCl)+ c (Ac －)(8) NaOH+NH 3的PBE ：c (OH －)=c (NH 4+)+c (H +)+c (NaOH)3-4解：一元弱酸HA 与HB 混合溶液的PBE ：c (H +)=c (A －)+c (B －)+c (OH －)（1） 将有关平衡关系式代入质子等衡式中得到计算c (H +)的精确式：w/HB)()HB (/HA)()HA (/)H (/)H (/)H (/(HB))HB (/)H (/HA)()HA (/)H (K c c K c c K c c c c K c c c c K c c c c K c c w +⋅+⋅=+⋅+⋅=ΘΘΘ+Θ+Θ+ΘΘ+ΘΘ+ (1) 由PBE ：c (H +)=c (A －)+c (B －)+c (OH －) ，若忽略c (OH －),则：c (H +)=c (A －)+c (B －)，计算c (H +)的近似公式为：ΘΘ+⋅+⋅=c c K c c K c /HB)()HB (/HA)()HA ()H ((2) 再若{c (HA)/c }/K Ha ，{c (HB)/ c }/K HB 均较大，则c eq (HA)c 0(HA)， c eq (HB)c 0(HB)，计算[H +]的近似公式为： )HB ()HB ()HA ()HA ()H (00c K c K c ⋅+⋅=+3-5计算下列溶液的pH 值：(1),c (H 3PO 4)= L －1因为K a1/K a2>10，(c /c )/K a2>，只考虑H 3PO 4的第一步解离又因为(c /c )K a1>, (c /c )/K a1=29<，用近似式计算：034.022.0109.64)109.6(109.62/4/)H (32331211=⨯⨯⨯+⨯+⨯-=++-=---ΘΘ+cc K K K c c a a a pH= (3) c (Na 3PO 4)=L －1Na 3PO 4 K b1=10－2， K b2=10－7 , K b3=10－12因为K b1 /K b2>10，(c /c )/ K b2>，只考虑Na 3PO 4的第一步解离又因为(c /c )K b1>10－，(c /c )/K b1<，用近似式计算：222221211106.321.0101.24)101.2(101.22/4/)OH (----ΘΘ-⨯=⨯⨯⨯+⨯+⨯-=++-=c c K K K c c b b bpOH=，pH=(4) c (NH 4CN)= L -1NH 4CN 为两性物质，其酸常数p K a (NH 4+)=，其共轭酸的酸常数p K a (HCN)=用最简式计算：28.925.931.94101010)NH ()HCN (/)H (---+Θ+=⨯=⋅=a a K K c c pH=3-6答：若用弱酸弱碱作标准溶液，则滴定反应的反应完全程度小，pH 突跃范围小，滴定的终点误差大。
江西农业大学研究生导师信息表格
江西农业大学研究生导师信息表
学科专业：生物化学和分子生物学所在学院：理学院
姓名白玲性
别
女
出生年
月
1964年7月
职称副教授最后学历/
学位博士研究生/博士学位
职务系主任最后毕业院
校
南昌大学
导师类别硕士生
导师
首任导师时
间
2005年7
月
导师属
性
硕士导
师
工作单
位
江西农业大学
主要研究方向天然产物和药物方向；分析化学计量学；光谱分析；膜生物反应器废水处理
参加何
学术团
体、任何
职务
参加江西省化学化工学会，2009年任理事
个人简历学习经历
～江西大学化学系分析化学专业本科获理学士学位；
～南昌大学化学系分析化学专业硕士研究生获理学硕士学位；～南昌大学环境学院环境工程专业博士研究生获工学博士学位。
工作经历
～在江西农业大学基础课部从事分析化学教学与科研工作;
～至今在江西农业大学理学院从事分析化学教学与科研工作。
注：1、有在其他单位做兼职导师的老师，请在备注栏注明。
2、科研情况一栏如不够填写，可转下一页。
10武汉大学(第五版)定量分析化学 课后习题答案
ε=A/bc=0.297/(2×8.18×10-6)=1.91×104L/(mol.cm)
s=M/ε=3.3×10-8ug/cm2
6.解：此为饱和法测定络合物组成，以配位试剂Phen与Fe2+的浓度比[R]/[M]为横坐标，以吸光度A为纵坐标作图。图中曲线转折点不敏锐，所以运用外推法得一交点，从交点向横坐标作垂线，对应的[R]/[M]值就是络合物的配比。由图示可见，络合物的组成为Fe（Phen）3，即M：R=1：3
K稳=c（1-α）/[cα×（2cα）2]=（1-α）/4c2α3=（1-0.179）/[4×（1.48
×10-5）2×0.1793]=1.63×1011
lgK稳=11.2
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8.解：A=0.700=-lgT1,T1=20%;
A=1.00=-lgT2,T2=10%，ΔT=10%;
以0.00100mol/L溶液为参比时，测得试样的透射比为T2，
则20%/100%=10%/T2
T2=50%，试样的吸光度为A=-lgT2=-lg0.50=0.301;
标尺放大倍数n=100%/20%=5
0.246=ε12×5.3×10-4，ε12=4.6×102L.mol-1.cm-1；
0.510=ε21×1.57×10-3，ε21=1.6×102L.mol-1.cm-1；
0.377=ε22×1.57×10-3，ε22=2.4×102L.mol-1.cm-1；
ε11c（Ti）+ε21c（V）=0.645且ε12c（Ti）+ε22c（V）=0.555，将数据代入后解得：c（Ti）=2.71×10-3mol/L，c（V）=6.30×10-3mol/L
无机及分析化学第七章定量分析方法概述课后练习与答案
无机及分析化学第七章定量分析方法概述课后练习与答案第七章分析化学概论一、选择题1.消除测量过程中的偶然误差的方法是( )A．空白实验 B．对照实验 C．增加平行测定次数 D．校正仪器2. 下列物质可采用直接法配制标准溶液的是 ( )A．NaOH B．HCl C．无水Na2CO3 D．KMnO43．下列说法错误的是 ( )A．系统误差又称为可测误差 B．系统误差具有单向性C．方法误差属于系统误差 D．偶然误差可完全消除4．下列属于偶然误差的是 ( )A．使用生锈的砝码称量B．标定HCl时所用Na2CO3不纯C．所用试剂含待测组分D．滴定管读数时最后一位估计不准5．05.2010 .01250.0的有效数字位数为( )A．4 B．2C．3 D．16．pH=10.02的有效数字位数为 ( )A．4 B．2C．3 D．无法确定7．用失去结晶水的Na2B4O7.10H2O标定HCl溶液,则测得的浓度会 ( ) A．偏高B．偏低C．与实际浓度一致D．无法确定8．滴定分析中,指示剂颜色发生突变的这一点称为 ( )A．化学计量点B．滴定终点C．既是化学计量点，也是滴定终点D．以上都不对9．测定CaCO3含量时,先加入一定量并且过量的HCl溶液,然后用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl溶液,此滴定方式属于( ) A．直接滴定B．返滴定C．置换滴定D．简接滴定10．常量分析的试样用量为 ( )A ．大于1.0gB ．1.0～10gC ．大于0.1gD ．小于0.1g11．滴定分析中,滴定管的读数误差为±0.01mL ，滴定管的一次滴定需读初、终两次读数，可能引起的最大误差为±0.02mL ，为使滴定的相对误差小于0.1％，终点时消耗的滴定剂的体积至少为 ( )A ．10mLB ．15mLC ．20mLD ．无法确定12.用25mL 常量酸碱滴定管进行滴定,结果记录正确的是( )A ．18.2B ．18.20C ．18D ．18.00013.已知T HCI/NaON =0.004000 g/ml 、则C HCI 为( )A ．0.1000mol/LB ．0.004000g/mlC ．0.003600g/mlD ．0.1097mol/L14.滴定管的读数误差为±0.02ml，若滴定时用去滴定液20.00ml ，则相对误差是( )A ．±0.1%B ．±0.01%C ．±1.0%D ．±0.001%15.在标定NaOH 溶液浓度时，某同学的四次测定结果分别为0.1023 mol ·L -1、0.1024 mol ·L -1、0.1022 mol ·L -1、0.1023 mol ·L -1，而实际结果应为0.1088 mol ·L -1，该学生的测定结果 ( )A ．准确度较好，但精密度较差B ．准确度较差，但精密度较好C ．准确度较差，精密度也较差D ．系统误差小，偶然误差大16.在定量分析结果的一般表示方法中，通常要求( )A ．d R ≤2%B ．d R ≤0.02%C ．d R ≥0.2% D．d R ≤0.2% 17.T A/B 表示的意义是 ( )A ．100ml 标准溶液A 中所含溶质的质量B ．1ml 标准溶液A 中所含溶质的质量C ．1L 标准溶液A 相当于被测物质B 的质量D ．1ml 标准溶液A 相当于被测物质的质量18.T HCl/NaOH =0.003000g/ml ，终点时HCl 消耗40.00 ml ，试样中NaOH 的质量为( )A ．0.1200gB ．0.01200gC ．0.001200gD ．0.1200mg。
定量化学分析习题-15页精选文档
定量化学分析习题-15页精选文档定量分析化学习题（1）一、下列各溶液的组成如何？具有什么性质？1. 50 mL 0.1 mol/L H 3PO 4 + 25 mL 0.1mol/L NaOH2. 50 mL 0.1 mol/L H 3PO 4 + 50 mL 0.1mol/L NaOH3.50 mL 0.1 mol/L H 3PO 4 + 75 mL 0.1mol/L NaOH二、用0.050 mol/L NaOH 溶液滴定0.050mol/L HCl 和0.100mol/L NH 4Cl 的混合溶液中的HCl 。
问：1．化学计量点时的pH=？2. 加入99.9% NaOH 时的pH=? 3．加入100.1% NaOH 时的pH=？ 4. 选用什么指示剂？5. pH=4.0时，终点误差为多少？6. 如何测定混合溶液中的NH 4Cl ？三、某试液含有Na 3PO 4和NaOH （二者均为常量），请用酸碱滴定法设计一分析方案，测定Na 3PO 4和NaOH 的分别含量，要求写出设计原理、分析步骤及计算公式，组分含量以g/L 表示。
已知H 3PO 4的K a1=7.6×10-3, K a2=6.3×10-8, K a3=4.4×10-13。
四、试用一最简便的方法测定用于络合滴定的蒸馏水中是否含有能封闭铬黑T 指示剂的干扰离子。
五、用络合滴定法拟定分析方案1．测定Mg-EDTA 溶液中二者的各自含量；2．测定Mg 2+和Zn 2+混合液中二者的各自含量（要求只用一份溶液）六、在Al 3+、Zn 2+、Mg 2+共存的酸性容液中，请指出下列测定Mg 2+的分析步骤中错误之处（简述理由），并改正之。
移取25.00 mL 试液于三角锥瓶中，加入10% KCN 溶液1mL ，以NaOH 调节溶液的pH=10.0，加入1：3三乙醇胺15mL ，再加入0.2%二甲酚橙指示剂2～3滴，以EDTA 标准溶液滴定至溶液由红紫色变为亮黄色为终点。
分析化学课后习题(详解)
分析化学（第五版）课后习题答案第二章 误差及分析数据的统计处理3. 某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为：20.39，20.41，20.43。
计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。
答：分析结果的平均值x =20.41%()()()()2412043204120412041203920122212......-+-+-=--=∑=n xxs ni i=0.02%n=3，置信度为95%时，t = 4.303，有μ=nts x ±= (20.410.05)%7. 有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下(%)：0.112，0.118，0.115和0.119，判断新方法是否存在系统误差。
(置信度选95%) 答：x =0.116%，s=0.003%n=6，置信度为95%时，t = 3.182，有t 计算=n sx μ-=4003012301160⨯-...=4.667> t新方法存在系统误差，结果偏低。
11.按有效数字运算规则，计算下列各式： (1) 2.187×0.854 + 9.6×10-5 - 0.0326×0.00814； (2) 51.38/(8.709×0.09460)；(3);(4)688103310161051---⨯⨯⨯⨯... 解：(1)1.868；(2)62.36；(3)705.2 ；(4)1.7×10-5。
第三章 滴定分析3.7. 计算下列溶液滴定度，以g·mL -1表示：(1) 以0.2015 mol·L -1HCl 溶液，用来测定Na 2CO 3，NH 3 (2) 以0.1896 mol·L -1NaOH 溶液，用来测定HNO 3,CH 3COOH 解： (1) 根据反应式Na 2CO 3 + 2HCl = H 2CO 3 + NaCl NH 3·H 2O + HCl = H 2O + NH 4 Cl 可以得到关系式 n Na 2CO 3 = HCl n 21， HCl NH n n =3， 所以=11000232-⋅⨯⨯L mL M c CO Na HCl =0.01068g/mL=110003-⋅⨯LmL M c NH HCl =0.003432g/mL(2) 根据NaOH 与HNO 3的反应可知 n NaOH =n HNO3 根据NaOH 与CH 3COOH 的反应可知 n NaOH =n CH3COOH所以=110003-⋅⨯LmL M c HNO NaOH = 0.01195g/mL ；=110003-⋅⨯L mL M c COOHCH NaOH = 0.01138g/mL3.8. 计算0.01135 mol·L -1HCl 溶液对CaO 的滴定度。
分析化学课后习题答案
第二章 误差和分析数据处理1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
10、进行下述运算，并给出适当位数的有效数字。
解：(1)34102.54106.1615.144.102.52-⨯=⨯⨯⨯ (2)6102.900.00011205.1021.143.01⨯=⨯⨯(3)4.020.0020342.512104.0351.04=⨯⨯⨯- (4)53.01.050102.128.10.03242=⨯⨯⨯(5)3.193.5462107.501.89405.422.512.28563=⨯⨯-+⨯- (6)pH=2.10，求[H +]=？。
[H +]=10-2.10=7.9×10-3。
11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①nd d d d d 321n++++=0.241=d 0.242=d12i -∑=n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。
分析化学课后习题答案
第二章 误差和分析数据处理1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
10、进行下述运算，并给出适当位数的有效数字。
解：(1)34102.54106.1615.144.102.52-⨯=⨯⨯⨯ (2)6102.900.00011205.1021.143.01⨯=⨯⨯(3) 4.020.0020342.512104.0351.04=⨯⨯⨯-(4)53.01.050102.128.10.03242=⨯⨯⨯(5) 3.193.5462107.501.89405.422.512.28563=⨯⨯-+⨯-(6)pH=2.10，求[H +]=？。
[H +]=10-2.10=7.9×10-3。
11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： (1) 0.3 -0.2 -0.4 0.2 0.1 0.4 0.0 -0.3 0.2 -0.3 (2) 0.10.1-0.60.2-0.1-0.20.5-0.20.3 0.1① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①nd d d d d 321n++++= 0.241=d 0.242=d 12i -∑=n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。
定量化学分析习题
定量化学分析习题．定量分析化学习题（1）一、下列各溶液的组成如何？具有什么性质？1. 50 mL 0.1 mol/L HPO + 25 mL 0.1mol/L 43NaOH2.50 mL 0.1 mol/L HPO + 50 mL 0.1mol/L 43NaOH3.50 mL 0.1 mol/L HPO + 75 mL 0.1mol/L 43NaOH二、用0.050 mol/L NaOH溶液滴定0.050mol/LHCl 和0.100mol/LNHCl的混合溶液中的HCl。
问：4 1．化学计量点时的pH=？ 2. 加入99.9% NaOH 时的pH=?3．加入100.1% NaOH时的pH=？ 4. 选用什么指示剂？5. pH=4.0时，终点误差为多少？6. 如何测定混合溶液中的NHCl？4三、某试液含有NaPO和NaOH（二者均为常43量），请用酸碱滴定法设计一分析方案，测定NaPO和NaOH的分43别含量，要求写出设计原理、分析步骤及计算公式，组分含量以g/L表示。
已知HPO 的K=7.6a143-3-8-13。
=4.4, K10×, K=6.3×1010×a3a2四、试用一最简便的方法测定用于络合滴定的蒸馏水中是否含有能封闭铬黑T指示剂的干扰离子。
五、用络合滴定法拟定分析方案1．测定Mg-EDTA溶液中二者的各自含量；2+2+混合液中二者的各自含量和Zn2．测定Mg （要求只用一份溶液）2+2+3+请、Al六、在Mg、Zn共存的酸性容液中，2+指出下列测定Mg ，并改正之。
的分析步骤中错误之处（简述理由）10% 加入移取25.00 mL试液于三角锥瓶中，，NaOH调节溶液的pH=10.01mLKCN 溶液，以二甲酚15mL：3三乙醇胺，再加入0.2%1加入标准溶液滴定至溶滴，以～橙指示剂23EDTA 液由红紫色变为亮黄色为终点。
3+混．250 mol/L HCl 100 mol/L Fe和0七、于0．S气体使之达到平衡，合溶液中。
分析化学习题答案及详解高等教育出版社-第六版[1]
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第二章 误差及分析数据的统计处理思考题答案1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。
精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。
误差表示测定结果与真实值之间的差值。
偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。
即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。
2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。
校正或更换准确砝码。
（2）天平两臂不等长； 答：系统误差。
校正天平。
（3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。
进行校正或换用配套仪器。
（4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。
分离杂质；进行对照实验。
（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。
增加平行测定次数求平均值。
（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；答：系统误差。
做空白实验或提纯或换用分析试剂。
3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？答：标准偏差。
因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显着地表现出来。
4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。
通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。
5 某铁矿石中含铁%，若甲分析结果为%，%，%，乙分析得%，%，%。
试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。
x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ＋＋ ÷3 = (%)E 1=－ =(%) E 2=－ = (%)%030.01/)(1)(2221=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %045.01/)(222=-∑-=∑n n x x s i6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。
分析化学实验课后习题答案(第四版)
分析化学实验课后习题答案(第四版)篇一：分析化学实验课后思考题分析天平的称量练习1.如何表示天平的灵敏度？一般分析实验实所用的电光天平的灵敏度以多少为宜？灵敏度太低或太高有什么不好？答：天平的灵敏度就是天平能够察觉出两盘载重质量差的能力，可以表示天平盘上增加1mg所引起的指针在读数标牌上偏移的格数。
天平的灵敏度一般以指针偏移2～3格/mg为宜，灵敏度过低将使称量误差增加，过高则指针摆动厉害而影响称量结果。
2.什么是天平的零点和平衡点？电光天平的零点应怎样调节？如果偏离太大，又应该怎样调节？答：零点：天平没有载重情况时，天平的零刻度与投影屏上的标线相重合的点。
平衡点：天平有载重情况时，两边载重相等时，天平静止的那点。
天平零点的调节：用金属拉杆调节，如果不行则用平衡螺丝调节。
偏大时则用平衡螺丝调节。
3.为什么天平梁没有托住以前，绝对不许把任何东西放入盘上或从盘上取下？答：没有托住以前，天平的整个重量由三个玛瑙刀口支撑，如果把东西放入盘上或从盘上取下则会磨损刀口，影响天平的灵敏度。
4.减量法的称量是怎样进行的？增量法的称量是怎样进行的？它们各有什么优缺点？宜在何种情况下采用？答：递减法：先称出（称量瓶+试样）倒出前的质量，再称出（称量瓶+试样）倒出后的质量相减，得出倒出试样的质量。
增量法：先称出容器的质量，在像天平中缓慢加入试样直到达到所需的质量。
递减法操作复杂，适用于大部分物品；增加法适用于不易挥发，不吸水以及不易和空气中的氧气，二氧化碳发生反应的物质。
5.电子天平的“去皮”称量是怎样进行的？答：打开天平门，将相应的容器放入天平的称量盘中，关上天平门，待读数稳定后按下“TARE”键，使显示为0，然后再向容器中加减药品，再次称量所得的数据就是容器中增减药品的质量。
6. 在实验中记录称量数据应准至几位？答：应准确至小数点后四位即0.1mg。
7.本实验中要求称量偏差不大于0.4mg，为什么？答：因为每次称量会有±0.1 mg的误差，所以实验中m1-m2会有±0.2 mg的误差，m3-m2也会有±0.2 mg故要求称量偏差不大于0.4mg。
(完整版)分析化学参考答案(武大第四版)
第一章 定量分析化学概论1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm ，若其k 值为0.1kg ·mm -2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g ，应使试样通过几号筛?解：(1) 根据经验公式m Q ≥kd 2，故至少采取试样m Q =0.1×102=10kg(2) 要通过10号筛，d=2mm ，应保留试样m Q ≥0.1×22=0.4kg将10kg 的试样进行缩分：10×(21)4=0.625kg ＞0.4kg 可见需缩分4次方可满足要求 。
查表1-1，故应通过20号筛。
2.用氧化还原滴定法测得FeSO 4·7H 2O 中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算：a.平均值；b.中位数；c.单次测量值的平均偏差；d.相对平均偏差；e.极差：f.相对极差。
解：3.用沉淀滴定法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。
计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。
解：5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。
若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少?解：设试样Fe2O3中允许的最高质量分数为x%6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。
求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。
：a.0.1000g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。
解：7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO24,然后沉淀为BaSO4。
分析化学课后作业标准答案
分析化学课后作业标准答案分析化学课后作业答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2014年分析化学课后作业参考答案P25：1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？（1）砝码被腐蚀；（2）天平的两臂不等长；（3）容量瓶和移液管不配套；（4）试剂中含有微量的被测组分；（5）天平的零点有微小变动；（6）读取滴定体积时最后一位数字估计不准；（7）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（8）标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。
答:（1）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（2）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（3）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（4）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
（5）随机误差。
减免的方法：多读几次取平均值。
（6）随机误差。
减免的方法：多读几次取平均值。
（7）过失误差。
（8）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
3．滴定管的读数误差为±0.02mL 。
如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL 和20mL 左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a02.0±=E 根据%100?TE =E ar 可得%1%100202.02±=?±=E mLmLmL r%1.0%1002002.020±=?±=E mLmLmL r这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。
也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。
4．下列数据各包括了几位有效数字？（1）0.0330 (2) 10.030 (3) 0.01020 (4) 8.7×10-5 (5) pKa=4.74 (6) pH=10.00 答：（1）三位有效数字（2）五位有效数字（3）四位有效数字（4）两位有效数字（5）两位有效数字（6）两位有效数字9．标定浓度约为0.1mol ·L -1的NaOH ，欲消耗NaOH 溶液20mL 左右，应称取基准物质H 2C 2O 4·2H 2O 多少克？其称量的相对误差能否达到0. 1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？解：根据方程2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+3H 2O 可知，需H 2C 2O 4·H 2O 的质量m 1为：g m 13.007.1262020.01.01=??= 相对误差为 %15.0%10013.00002.01=?=E ggr则相对误差大于0.1% ，不能用H 2C 2O 4·H 2O 标定0.1mol·L -1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的作为基准物来标定。
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定量分析化学课后答案白玲廖晓宁
1.滴定管读数时，如果俯视，读数结果（） [单选题] *
A.不影响
B.偏高
C.偏低(正确答案)
2.试剂中含有微量组分会引起（） [单选题] *
A.系统误差
B.偶然误差
C.过失误差
D.试剂误差(正确答案)
3.数字6.0450保留三位有效数字是（） [单选题] *
A.6.00
B.6.04(正确答案)
C.6.045
D.6.05
4.使用酒精灯时，酒精的加入量不允许超过容积的（） [单选题] *
A.1/2
B.2/3(正确答案)
C.1/3
D.3/4
5.对于新玻璃器皿，需用 2%盐酸溶液浸泡数小时，以去除（） [单选题] *
A.污垢
B.游离碱(正确答案)
C.油脂
D.石蜡
6.下列叙述中错误的是（） [单选题] *
A.方法误差属于系统误差
B.终点误差属于系统误差
C.系统误差呈正态分布(正确答案)
D.系统误差可以测定
用15mL的移液管移出的溶液体积应记为（） [单选题] *
A.15Ml
B.15.00mL
C.15.000mL(正确答案)
8.下列实验操作中，所用仪器合理的是（） [单选题] *
A. 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液(正确答案)
B.用100mL量筒量取5.2 mL盐酸
C.用托盘天平称取25.20 g氯化钠
D.用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L-1盐酸
9.酸碱滴定时使用的指示剂变色情况与溶液的（）有关。
[单选题] *
A.浓度
B.PH(正确答案)
C.体积
D.三者都有关系
10.精密度与准确度的关系：（） [单选题] *
A. 精密度是保证准确度的先决条件(正确答案)
B.准确度是保证精密度的先决条件
C.无关系
11.下列属于偶然误差特点的是（） *
A.重复性
B.单向性
C.不可测性(正确答案)
D.服从正态分布(正确答案)
E.不可消除，但可减少(正确答案)
12.非标准溶液进行数值修约时所采用的方法有（） *
A. 4d法(正确答案)
B.G法(正确答案)
C.Q法(正确答案)
D.相对偏差
13.如果溶液由另一种特定溶液稀释配制，下列说法正确的是（） *
A.“稀释V1→V2”，表示将体积为V1的特定溶液加到体积为V2的溶液中（1+
1)、(2+5) 等
B.“稀释V1→V2”，表示将体积为V1的特定溶液以某种方式稀释，最终混合物的总体积为V2(正确答案)
C.“稀释V1+V2”，表示将体积为 V1的特定溶液加到体积为V2的溶液中（1+ 1)、(2+5) 等(正确答案)
D.“稀释V1+V2”，表示将体积为 V1的特定溶液以某种方式稀释，最终混合物的总体积为V2
14.下列属于系统误差产生的原因的是（） *
A.仪器误差(正确答案)
B.试剂误差(正确答案)
C.方法误差(正确答案)
D.操作误差(正确答案)
15.下列有效位数是2位的数是（） *
A.0.0020(正确答案)
B.pH=6.78(正确答案)
C.1.20
D.log3.50(正确答案)
1.为保证试剂不受污染，固体试剂应使用干燥、清洁的不锈钢药勺或牛角勺从试剂瓶中取出，液体试剂应使用干燥、清洁的量筒从试剂瓶中取出，取出后不可倒回原瓶。
（） [单选题] *
A.正确(正确答案)
B.错误
2.常见的化学试剂的分类有：优级纯（GR）、分析纯（AR）、化学纯（CP）、实验试剂（LR）。
（） [单选题] *
A.正确(正确答案)
B.错误
3.玻璃器皿洗净原则：仪器内壁的水不聚集成水滴，不成股流下，而是只留下一层均匀的水膜。
（） [单选题] *
A.正确(正确答案)
B.错误
4.容量分析的条件：反应完全、迅速，能确定等当点，无干扰杂质（） [单选题] *
A.正确(正确答案)
B.错误
5.化学计量点也称等当点，是指滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点；指示剂变色的这一点称为滴定终点。
（） [单选题] *
A.正确(正确答案)
B.错误。