高三化学一轮复习课时作业2：氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定

综合课时5 氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定(时间：45分钟)1．下列有关反应SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑的叙述中，正确的是( )。

A ．氧化剂是SiO 2B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．碳在反应中只作还原剂D ．若生成1 mol SiC ，则转移电子2 mol解析 该反应的氧化剂和还原剂都是碳，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，A 、C 错误，B 项正确；生成1 mol SiC 转移电子4 mol ，D 项错误。

答案 B2．(NH 4)2PtCl 6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )。

A ．2∶3B ．3∶2C ．4∶3D ．1∶3 解析 (NH 4)2PtCl 6分解反应的氧化产物是N 2，还原产物是Pt ，根据电子得失守恒得：6n (N 2)＝4n (Pt)，n (N 2)∶n (Pt)＝2∶3。

答案 A3．一未配平的离子方程式为______＋XO －3＋6H ＋===3X 2＋3H 2O ，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )。

A ．1∶1B ．3∶1C ．5∶1D ．7∶1 解析 由质量守恒和电荷守恒可得出该离子方程式为5X －＋XO －3＋6H＋===3X2＋3H2O，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1。

答案 C4．(2014·湖南四校联考)已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO－3―→AsO3－4＋SO2－4＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是()。

A．配平后水的化学计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D．氧化产物为AsO3－4和SO2－4解析从所给的离子方程式知，As2S3转化成AsO3－4和SO2－4，而NO－3转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为：3As2S3＋4H2O＋28NO－3===6AsO3－4＋9SO2－4＋28NO↑＋8H＋，则A、B、D 正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为28∶3，则C不正确。

答案 C5．(2014·济宁期末)O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()。

A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB．每生成1 mol I2转移电子2 molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的解析A项中离子方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2的，而不能说明O2的氧化性大于I2的，D项错误。

答案 B6．向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L－1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。

则反应后溶液中c(NO－3)可能为(忽略溶液体积的变化)( )。

A ．0.45 mol·L －1B ．0.6 mol·L －1C ．0.75 mol·L －1D ．0.9 mol·L －1 解析 电子守恒法 A(Fe 、Cu)――→－2e －A(NO 3)2由此可知反应后溶液中的NO －3与反应转移电子数相同，设NO －3、NO 的物质的量分别为x 、y则：⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝1 mol·L －1×1 L ＝1 mol 3y ＝x解得⎩⎪⎨⎪⎧x ＝0.75 mol y ＝0.25 molc (NO －3)＝0.75 mol·L －1。

答案 C 7．某含铬(Cr 2O 2－7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀经干燥后得到n mol FeO·Fe y Cr x O 3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )。

A ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n (2－x )molB ．处理废水中Cr 2O 2－7的物质的量为nx 2molC ．反应中发生转移的电子总物质的量为3nx molD ．在FeO·Fe y Cr x O 3中，3x ＝y解析 Cr 2O 2－7具有强氧化性，Fe 2＋具有还原性，二者作用后铁元素由＋2价被氧化为＋3价，铬元素由＋6价被还原为＋3价。

由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n (1＋y )mol ，废水中Cr 2O 2－7的物质的量为nx 2mol ，A 项错误，B 项正确；铁元素由＋2价被氧化为＋3价，失电子总数为ny mol ，铬元素由＋6价被还原为＋3价，得电子总物质的量为3nx mol ，由得失电子数相等得3x＝y，C、D项正确。

答案 A8．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()。

Au2O3＋＋―→＋＋A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol解析Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由＋3价变成＋1价，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为＋2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为＋2.5价)是生成物。

根据反应前后硫原子守恒有2Na2S2O3―→Na2S4O6，根据钠原子守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。

由关系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。

答案 C9．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4W①，Cr2O2－7＋a Fe2＋＋b H＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O②。

下列有关说法正确的是()。

A．还原性：Cr3＋＞SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W为OH－解析由反应①②中各元素的价态变化可知，反应①中，SO2为还原剂，Fe3＋为氧化剂，且还原性为SO2＞Fe2＋，氧化性为Fe3＋＞SO2－4。

反应②中，Fe2＋为还原剂，Cr2O2－7为氧化剂，且还原性为Fe2＋＞Cr3＋，氧化性为Cr2O2－7＞Fe3＋。

由此可见选项A错误。

选项B，配平反应②：Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故a＝6，b＝14，错误。

选项C，由于Cr2O2－7具有氧化性，Na2SO3具有还原性，故Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，正确。

选项D，根据质量守恒定律，可知反应①中W为H＋，错误。

答案 C10．(2014·商丘第一次统考，12)向某FeBr2溶液中通入1.12 L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。

反应过程中溶液的体积变化不计。

则下列说法中正确的是()。

A．原溶液的浓度为0.1 mol·L－1B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)D．原溶液中c(Br－)＝0.4 mol·L－1解析该题解题的关键是明确Cl2与Fe2＋和Br－的反应顺序。

还原性Fe2＋＞Br－，向FeBr2溶液中通入Cl2时，反应顺序为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，测得溶液中含有Br－，说明Cl2完全反应转化为Cl －，1.12 L(标准状况)Cl2的物质的量为0.05 mol，根据氯原子守恒可知n(Cl－)＝0.1mol，则溶液的体积为1 L，溶液中n(Br－)＝3n(Cl－)＝0.3 mol。

若溶液中Br－参加反应，令溶液中FeBr2物质的量为x mol，则根据电子转移守恒，x＋(2x－0.3)＝0.1，解得x＝2/15 mol，2/15 mol Fe2＋的提供电子为2/15 mol 大于0.05 mol Cl2能够获得电子0.1 mol，且(2x－0.3)＜0，不符合题意。

若溶液中Br－未参加反应，则原溶液中的Fe2＋物质的量为0.15 mol，0.15 mol Fe2＋能够提供电子0.15 mol，0.05 mol Cl2能够获得电子0.1 mol，Fe2＋有剩余，符合题意，所以原溶液含有FeBr20.15 mol，根据电子转移守恒，被氧化的Fe2＋为0.05 mol×2＝0.1 mol，生成Fe3＋为0.1 mol，剩余Fe2＋为0.15 mol－0.1 mol＝0.05 mol。

A项，原溶液含有FeBr2 0.15 mol，则原溶液的浓度为0.15mol·L－1，错误；B项，反应后溶液中生成的Fe3＋为0.1 mol，则反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1，正确；C项，反应后溶液中c(Fe2＋)＝0.05 mol·L－1，错误；D项，原溶液中含有FeBr2 0.15 mol，则原溶液中c(Br－)＝0.3 mol·L－1，错误。

答案 B11．(2014·广州调研)KMnO4是一种典型的强氧化剂。

请回答下列问题：(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2＋的溶液，从而测定溶液中Fe2＋的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：Fe2＋＋____MnO－4＋____===____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O(2)在稀硫酸中，MnO－4和H2O2也能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑还原反应：MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O①写出该氧化还原反应的化学方程式：________________________________。

反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。