粗硫酸铜提纯实验报告标准模板(2012.11 2
粗硫酸铜提纯实验报告标准模板答案
粗硫酸铜提纯实验报告标准模板答案
实验报告标准模板如下：
实验名称：粗硫酸铜的提纯实验
实验目的：
1.了解粗硫酸铜的性质和特点；
2.学会使用溶剂萃取法提纯粗硫酸铜；
3.掌握实验操作的基本技能。
实验原理：
粗硫酸铜中常常含有杂质，使用溶剂萃取法可以将杂质从硫酸铜溶液中分离出来。
常用的溶剂是乙醇。
实验步骤：
1.取一定量的粗硫酸铜溶液，放置在漏斗中；
2.配制适量的乙醇溶液，将其加入到硫酸铜溶液中；
3.轻轻摇动漏斗，使乙醇和硫酸铜充分混合；
4.等待一段时间让两相分层，然后打开活塞，将底部的水层倒掉；
5.重复步骤3和步骤4，直到水层变清澈；
6.最后，将乙醇吹干，得到纯净的硫酸铜固体。
实验结果和分析：
经过多次溶剂萃取后，初步得到了纯净的硫酸铜。
可以通过测定溶液的浓度和重量来计算提纯的效果。
实验结论：
本实验中使用溶剂萃取法成功地提纯了粗硫酸铜，并得到了纯净的硫酸铜固体。
实验中可能存在的误差和改进措施：
1.源液中硫酸铜溶液的浓度和温度会对提纯效果产生影响，应控制好实验条件；
2.操作过程中注意漏斗的摇动和分层时间，以充分混合和分离两相液体；
3.提纯后得到的硫酸铜固体要充分晾干，以免含有残留的乙醇。
参考答案中的实验步骤和结果仅作参考，具体操作要根据实际情况进行。
粗硫酸铜提纯实验报告标准模板(2011.11)
粗硫酸铜提纯实验报告标准模板(2011.11)实验名称：粗硫酸铜提纯实验目的：1. 学习硫酸铜的提纯方法；2. 了解化学物质的分离与纯化原理；3. 掌握使用实验技术进行化合物提纯的操作方法。
实验原理：硫酸铜是由硫酸和铜离子组成的化合物，其中可能含有杂质。
通过加热溶解硫酸铜，使其凝固结晶，然后进行滤液和洗涤，最后干燥得到纯净的硫酸铜。
实验步骤：1. 准备实验器材和试剂。
包括：粗硫酸铜，蒸馏水，酒精灯等。
2. 取少量粗硫酸铜加入干净的烧杯中。
3. 用酒精灯加热烧杯，使粗硫酸铜完全溶解。
4. 当溶液变为无色时，停止加热，待溶液冷却至室温。
5. 观察溶液是否产生结晶，若没有结晶可轻轻搅拌。
6. 将溶液倒入漏斗中，用滤纸和漏斗筒过滤溶液，得到固体。
7. 用少量蒸馏水洗涤过滤得到的固体。
8. 将固体放置于干燥器中，待其完全干燥。
9. 称取得到的纯净硫酸铜的质量。
10. 计算纯净硫酸铜的得率。
实验结果：1. 得到的纯净硫酸铜的质量为X克。
2. 纯净硫酸铜的得率为X%。
实验讨论与分析：1. 实际得率与理论得率之间的差异可能是由于溶解度限制或操作失误所致。
2. 硫酸铜的提纯方法是否可行需要进一步验证。
实验结论：通过本实验，我们成功地提纯了粗硫酸铜，并得到了纯净的硫酸铜。
通过进一步的实验分析，可以确定该提纯方法的可行性。
实验中的安全注意事项：1. 实验过程中要注意火源和实验室通风；2. 使用化学试剂时要注意安全操作，避免吸入或接触皮肤和眼睛。
附：实验过程中的数据记录表格和计算公式。
实验操作及数据记录表格：（请自行根据实验情况填写）计算公式：实际得率（%）=（得到的纯净硫酸铜质量/理论应得纯净硫酸铜质量）× 100%。
粗腰提纯实验报告
一、实验目的1. 了解粗硫酸铜的提纯方法，掌握实验操作技能；2. 通过实验，提高对化学反应原理和实验技术的理解；3. 培养严谨的实验态度和团队合作精神。
二、实验原理硫酸铜是一种重要的无机化合物，广泛应用于农药、医药、印染、电镀等领域。
本实验采用化学沉淀法对粗硫酸铜进行提纯，主要原理如下：1. 硫酸铜在水中溶解，形成硫酸铜溶液；2. 向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，使铜离子与氢氧根离子结合，生成氢氧化铜沉淀；3. 过滤沉淀，洗涤，得到纯净的氢氧化铜；4. 将氢氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜溶液；5. 蒸发浓缩，冷却结晶，得到纯净的硫酸铜。
三、实验器材1. 粗硫酸铜样品；2. 氢氧化钠溶液；3. 稀硫酸；4. 烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁架台、铁圈、石棉网等。
四、实验步骤1. 称取一定量的粗硫酸铜样品，放入烧杯中；2. 加入适量的蒸馏水，搅拌使其溶解；3. 向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀的生成；4. 将溶液过滤，收集沉淀；5. 用蒸馏水洗涤沉淀，直至洗涤液呈中性；6. 将沉淀放入烧杯中，加入适量的稀硫酸，搅拌溶解；7. 将溶液过滤，收集滤液；8. 将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发浓缩；9. 冷却结晶，收集纯净的硫酸铜。
五、实验现象1. 加入氢氧化钠溶液后，溶液中出现蓝色沉淀；2. 过滤沉淀时，滤液呈蓝色；3. 加入稀硫酸后，沉淀溶解，溶液呈蓝色；4. 蒸发浓缩过程中，溶液逐渐变稠；5. 冷却结晶后，得到蓝色晶体。
六、实验结果1. 提纯后的硫酸铜产量为：X克；2. 杂质比为：Y%。
七、分析与讨论1. 本实验中，沉淀的生成与溶解是提纯过程中的关键步骤。
在加入氢氧化钠溶液时，应注意控制溶液的pH值，以避免沉淀的溶解；2. 过滤沉淀时，应确保滤纸完好，以免影响提纯效果；3. 在加入稀硫酸时，应注意控制溶液的浓度，以避免硫酸铜的过度溶解；4. 蒸发浓缩过程中，应注意控制加热温度，避免溶液过快蒸发，导致硫酸铜的损失；5. 实验过程中，应注意实验安全，防止意外事故的发生。
硫酸铜的提纯实验报告
硫酸铜的提纯实验报告硫酸铜的提纯实验报告引言：硫酸铜是一种常见的化学试剂，广泛应用于化学实验室中。
然而，由于其商业供应的硫酸铜可能含有杂质，因此在一些特定的实验中需要对其进行提纯。
本实验旨在通过结晶的方法对硫酸铜进行提纯，以获得纯度更高的硫酸铜。
实验步骤：1. 实验前准备：1.1 准备所需材料：硫酸铜样品、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗等。
1.2 清洗实验器材：将使用的实验器材清洗干净，以避免杂质的污染。
2. 提纯硫酸铜：2.1 将一定量的硫酸铜样品称入干净的烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀，使硫酸铜充分溶解。
2.2 将溶液过滤，去除其中的杂质。
可使用滤纸和漏斗进行过滤操作。
2.3 将过滤后的溶液转移至一个干净的容器中，待溶液冷却至室温。
2.4 在溶液冷却的过程中，硫酸铜会逐渐结晶出来。
可以观察到溶液表面出现小晶体。
2.5 将溶液放置一段时间，使结晶充分形成。
2.6 使用滤纸和漏斗将结晶分离出来，将其放置在通风处晾干。
3. 结果与讨论：3.1 实验中获得的硫酸铜结晶经过干燥后，可以观察到其颜色较为纯净，没有明显的杂质。
3.2 通过对提纯前后硫酸铜样品的比较，可以发现提纯后的硫酸铜纯度更高，适用于一些对纯度要求较高的实验。
3.3 在实验过程中，注意控制溶液的温度和结晶时间，以获得更好的结晶效果。
3.4 实验中可能存在的误差主要来自操作的不精确以及实验器材的污染，因此在实验过程中要保持实验器材的清洁，并严格控制实验条件。
结论：通过结晶的方法对硫酸铜进行提纯，可以获得纯度更高的硫酸铜样品。
实验结果表明，提纯后的硫酸铜具有较高的纯度，适用于一些对纯度要求较高的实验。
然而，在实验操作过程中仍需注意控制实验条件，以避免误差的产生。
附录：实验中所使用的材料和仪器：1. 硫酸铜样品2. 蒸馏水3. 烧杯4. 玻璃棒5. 滤纸6. 漏斗实验中所使用的方法：1. 溶解硫酸铜样品2. 过滤溶液3. 结晶和干燥实验中所获得的结果：1. 提纯后的硫酸铜样品颜色较为纯净，没有明显的杂质。
实验一硫酸铜的提纯
２＋
Cu 生成深蓝
色的 [Cu(NH 3)4 ]2+,Fe3+ 形成 Fe（ OH） 3 沉淀。过滤后用 HCl 溶解 Fe（ OH ） 3，然后加 KSCN 溶液， Fe3+愈多，血红色愈深。其反应式为：
Fe3+ ＋ 3NH 3.H2O
═ Fe（ OH ） 3↓
+3NH
+ 4
２＋
2Cu
+ SO42- + 2NH 3.H 2O
四 实验步骤
1. 粗硫酸铜的提纯 用台式天平称取８ｇ粗硫酸铜放在１００
mL 洁净的小烧杯中，加入２５ mL 蒸馏水，
加热并不断用玻璃棒搅拌使其完全溶解，停止加热。
往溶液中滴加１～２ mL ３％ H 2O2，将溶液加热使其充分反应并分解过量的
H 2O 2，同时
在不断搅拌下逐滴加 0.5～ 1mol.L -1NaOH （自己稀释） ，调节溶液的ｐＨ值直到
pH 值在
３．５～４之间。再加热片刻，静置使水解生成的
Fe（ OH）3 沉降。常压过滤，滤液转移至
洁净的蒸发皿中。 用 1mol.L -1H 2SO4 调节滤液的ｐＨ值到１～２，然后加热、蒸发、浓至布氏漏斗上，减压抽滤，取出晶
体，用滤纸吸干其表面水分，称重，计算产率。
以比较 Fe3+多少，评定产品的纯度。
五 .思考题
1. 粗硫酸铜中
2+
Fe
杂质为什么要氧化成
Fe3+除去 采用 H2O2 作氧化剂比其它氧化剂有什么
优点 2. 为什么除 Fe3+后的滤液还要调节 pH 值 2,再进行蒸发浓缩
沉淀，而 Fe3+则不同，根据溶度积规则进行计算，其完全沉淀时的ｐＨ值是大于３．３，因
粗硫酸铜提纯及产品的纯度检验和热重分析实验报告
WORD完美格式粗硫酸铜的提纯及产品的纯度检验和热重分析由Cu(OH)2与Fe(OH)2的溶度积计算，Cu2+ 与Fe2+ 似乎也可以用分步沉淀法分离，但由于Cu2+ 是主体，Fe2+ 是杂质，这样进行分步沉淀会产生共沉淀现象（Cu(OH)2沉淀吸附、包裹少量Fe2+ 杂质的现象），达不到分离目的。
因此在本实验中先将Fe2+ 在酸性介质中用H2O2氧化成Fe3+：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O然后采用控制pH在3.7～4.0沉淀Fe3+，达到Fe3+、Fe2+ 与Cu2+ 分离的目的。
从氧化反应中可见，应用H2O2作氧化剂的优点是不引入其它离子，多余的H2O2可利用热分解去除而不影响后面分离。
溶液中的可溶性杂质可采用重结晶方法分离。
根据物质的溶解度不同，特别是CuSO4∙5H2O晶体的溶解度随温度的降低而显著减少，当热的CuSO4饱和溶液冷却时，CuSO4∙5H2O先结晶析出，而少量易溶性杂质由于尚未达到饱和，仍留在母液中，通过过滤，就能将易溶性杂质分离。
2. 目视比色法检验产品的杂质含量（铁的含量）的原理目视比色法是确定杂质含量的常用方法，在确定杂质含量后便能定出产品的纯度级别。
将产品配成溶液，在比色管中加入显色剂显色、定容，与在同样条件下显色、定容的一系列不同浓度的标准溶液（标准色阶）进行颜色比较（方法是从管口垂直向下观察），如果产品溶液的颜色比某一标准溶液的颜色浅，就可确定杂质含量低于该标准溶液中的含量，即低于某一规定的限度，所以这种方法又称为限量分析。
由于本实验的产品溶液Cu2+本身有颜色，干扰Fe3+ 的比色观察，因此在比色检验前需要首先在产品溶液中加入过量的6mol∙dm–1氨水，使微量的Fe3+ 杂质沉淀、过滤分离出来，沉淀用热的2mol∙dm–1HCl溶解后收集到比色管中，加入25% KSCN溶液显色（生成[Fe(SCN)n]3–n血红色络合物，n= 1～6）、定容，然后与标准色阶比较，从而确定产品中杂质铁的含量范围。
实验粗硫酸铜的提纯
实验粗硫酸铜的提纯一、实验目的1．了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。
2．学习台秤和pH 试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
二、实验原理不溶性杂质：直接过滤除去；可溶性杂质Fe 2+、Fe 3+等：先全部氧化为Fe 3+，后调节pH ≈4，使其水解为Fe(OH)3沉淀后过滤；其它可溶性杂质：重结晶留在母液中。
三、实验内容产品外观、色泽；理论产量；实际产量；产率；纯度检验结果。
四、思考题产品纯度高，得率高的关键1、水解时控制好pH 值：pH 过低，Fe 3+水解不完全；过高会生成Cu(OH)2沉淀。
2、蒸发浓缩时控制母液的量：母液过多，硫酸铜损失多，产率低；母液过少，杂质析出，纯度低。
5g 硫酸铜20mLH 2O 搅拌、加热溶解2mLH 2O 2滴加NaOH 至pH ≈4静置100mL 烧杯3倾析法过滤滤液承接在蒸发皿（另留10d 于试管中用于检验纯度）2~3dH 2SO 4蒸发至刚出现晶膜冷却抽滤取出晶体，称重pH1~210d 待测液6mol ·L -1NH 3·H 2O 深蓝色溶液过滤NH 3·H 2O弃去蓝色溶液3mLHCl接收滤液2dKSCN比较颜色深浅一、实验目的1、了解并掌握酸式滴定管、碱式滴定管的使用，练习正确读数。
2、练习酸碱标准溶液比较，学会控制滴定速度和判断终点。
二、实验内容1、酸式滴定管旋塞涂油：给酸式滴定管的旋塞涂油（P18），试漏。
要求：姿势正确，旋塞与旋塞槽接触的地方呈透明状态，转动灵活，不漏水。
2、碱式滴定管配装玻璃珠：为碱式滴定管配装大小合适的玻璃珠和乳胶管。
要求：不漏水。
3、洗涤：洗涤滴定管和锥形瓶（P5）。
要求：内壁完全被去离子水均匀润湿，不挂水珠。
4、润洗：用待装溶液润洗滴定管（P19）。
要求：操作姿势正确。
5、装溶液：酸式滴定管、碱式滴定管内装入指定溶液，赶除气泡（P19），读数。
要求：无气泡，读数姿势及记录的数据有效数字正确。
粗硫酸铜提纯实验报告
一、实验目的1. 了解粗硫酸铜的提纯原理和方法。
2. 掌握提纯过程中的实验操作技巧。
3. 分析实验结果，提高对实验数据的处理能力。
二、实验原理粗硫酸铜中含有多种杂质，如铁、锌、铅等。
本实验采用化学沉淀法，通过加入适当的试剂，使杂质转化为不溶性沉淀，从而实现粗硫酸铜的提纯。
三、实验器材1. 烧杯（150mL、250mL各1个）2. 玻璃棒（1根）3. 滤纸（若干）4. 漏斗（1个）5. 电子天平（1台）6. 研钵（1个）7. 粗硫酸铜（适量）8. 氢氧化钠（NaOH，固体）9. 氯化钡（BaCl2，固体）10. 硫酸（H2SO4，浓）11. 蒸发皿（1个）12. 烧瓶（1个）13. 酒精灯（1个）14. 冷却水（适量）四、实验步骤1. 称量与溶解- 称取粗硫酸铜5g，放入150mL烧杯中。
- 加入约40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至粗硫酸铜完全溶解。
2. 沉淀- 向溶液中缓慢滴加NaOH溶液，直至pH值达到4.0左右。
- 加入少量BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生。
- 继续加入BaCl2溶液，直至不再产生沉淀。
- 加热溶液，使沉淀充分凝聚。
3. 过滤- 将溶液过滤，收集滤液。
- 用少量蒸馏水洗涤沉淀，弃去洗涤液。
4. 蒸发浓缩- 将滤液倒入蒸发皿中，置于酒精灯上加热。
- 蒸发至溶液浓度适宜，有晶体析出。
5. 结晶- 将蒸发皿放置于冷却水浴中，使晶体充分结晶。
- 用滤纸将晶体过滤出来。
6. 干燥- 将晶体放入研钵中，用研杵研磨至粉末状。
- 将粉末状晶体放入干燥器中，干燥至恒重。
五、实验结果与分析1. 实验结果- 称取提纯后的硫酸铜，质量为4.2g。
- 计算提纯率：$\frac{4.2g}{5g} \times 100\% = 84\%$。
2. 结果分析- 通过本实验，成功地将粗硫酸铜提纯，提纯率为84%。
- 实验过程中，沉淀、过滤、蒸发浓缩、结晶等步骤操作正确，无明显误差。
六、实验讨论1. 在沉淀过程中，pH值的控制对实验结果有很大影响。
粗硫酸铜的提纯实验报告
粗硫酸铜的提纯实验报告粗硫酸铜的提纯实验报告实验目的：本实验旨在通过对粗硫酸铜的提纯过程，探究提纯方法的有效性以及纯度的提高情况。
实验原理：硫酸铜是一种常见的无机化合物，广泛应用于化学实验和工业生产中。
然而，粗硫酸铜中常常含有杂质，对一些特定实验或工业生产会产生不利影响。
因此，提纯粗硫酸铜成为一项重要的实验。
实验步骤：1. 准备实验器材和试剂：粗硫酸铜、蒸馏水、滤纸、玻璃棒、烧杯等。
2. 将粗硫酸铜溶解于适量的蒸馏水中，搅拌均匀，生成溶液。
3. 将溶液过滤，将固体残渣留下。
4. 将固体残渣用蒸馏水洗涤，以去除其中的杂质。
5. 再次过滤溶液，得到纯净的硫酸铜溶液。
6. 将溶液加热，使其蒸发，直至溶液变浓缩。
7. 将溶液冷却，观察是否有结晶生成。
8. 若有结晶生成，使用滤纸将结晶分离出来。
9. 将分离得到的结晶晾干，得到纯净的硫酸铜晶体。
实验结果：通过以上实验步骤，我们成功地对粗硫酸铜进行了提纯。
在溶液经过过滤、洗涤、浓缩和结晶等处理后，我们得到了纯净的硫酸铜晶体。
观察晶体的颜色和形态，可以发现与粗硫酸铜相比，提纯后的硫酸铜晶体更加纯净、结晶更加完整。
实验讨论：本实验中，我们采用了过滤、洗涤、浓缩和结晶等方法对粗硫酸铜进行了提纯。
通过实验结果的观察，我们可以得出以下结论：1. 过滤是一种常用的分离固体和液体的方法，通过滤纸的微孔，可以将固体残渣从溶液中分离出来。
2. 洗涤是为了去除固体残渣中的杂质，通过反复加入蒸馏水并搅拌，可以有效去除其中的杂质。
3. 浓缩是通过加热溶液，使其蒸发，从而增加溶液中溶质的浓度。
在本实验中，浓缩后的溶液冷却后产生了结晶。
4. 结晶是通过溶液的冷却，使其中的溶质逐渐凝结成晶体。
通过滤纸将晶体分离出来，可以得到纯净的硫酸铜晶体。
实验结论：通过本实验的操作过程和结果观察，我们成功地对粗硫酸铜进行了提纯。
通过过滤、洗涤、浓缩和结晶等方法，我们得到了纯净的硫酸铜晶体。
实验结果表明，提纯方法的有效性较高，纯度得到了显著提高。
硫酸铜提纯实验报告
硫酸铜提纯实验报告硫酸铜提纯实验报告摘要：本实验旨在通过对硫酸铜的提纯过程，探究提纯方法对实验结果的影响。
通过反复结晶、过滤和干燥等步骤，成功得到了纯度较高的硫酸铜晶体。
实验结果表明，提纯方法对硫酸铜的纯度有显著影响，同时也揭示了实验过程中的一些问题和改进方向。
引言：硫酸铜是一种常用的化学试剂，在实验室中广泛应用于催化剂、电池、电镀等领域。
然而，商用的硫酸铜常常存在着杂质，影响其应用效果。
因此，对硫酸铜进行提纯具有重要意义。
本实验通过结晶法提纯硫酸铜，探究提纯方法对硫酸铜纯度的影响，并对实验过程中的问题进行分析和改进。
实验方法：1. 实验前准备：a. 准备所需试剂和仪器设备。
b. 清洗实验器皿，确保无杂质残留。
c. 确定实验室内温度和湿度，以便控制结晶条件。
2. 实验步骤：a. 将一定量的商用硫酸铜溶解于适量的去离子水中，制备硫酸铜溶液。
b. 将硫酸铜溶液慢慢加热至沸腾，保持沸腾状态5分钟。
c. 关闭加热设备，让硫酸铜溶液自然冷却至室温。
d. 观察硫酸铜溶液是否出现结晶现象，若有，则进行过滤。
e. 将过滤得到的硫酸铜晶体置于干燥器中，使其干燥。
实验结果：通过实验，我们成功得到了一定量的硫酸铜晶体。
经过称重和红外光谱分析，我们发现晶体的纯度较高，无明显杂质。
这表明我们所采用的提纯方法是有效的。
然而，在实验过程中也存在一些问题，需要进一步改进。
问题分析：1. 结晶效果不稳定：在实验过程中，我们发现有些试管中的硫酸铜溶液并未出现明显的结晶现象。
这可能是由于结晶条件不完全满足，如温度、浓度等因素未得到良好控制。
2. 晶体颗粒不均匀：观察所得硫酸铜晶体，我们发现颗粒的大小和形状不一致。
这可能是由于结晶速率过快或晶体生长过程中受到外界干扰等原因引起的。
改进方向：1. 控制结晶条件：在下一次实验中，我们将更加严格地控制结晶条件，如温度、浓度和搅拌速度等，以提高结晶效果的稳定性。
2. 优化晶体生长过程：通过调整溶液的冷却速率和添加适量的晶种，可以改善晶体的颗粒均匀性和形状。
粗硫酸铜的提纯实验报告
一、实验目的1. 了解粗硫酸铜的提纯过程，掌握提纯方法及原理。
2. 通过实验操作，提高实验技能和实验分析能力。
3. 掌握化学试剂的用量、操作方法和注意事项。
二、实验原理硫酸铜是一种重要的无机化合物，广泛应用于印染、电镀、催化剂等领域。
然而，市售的粗硫酸铜中往往含有杂质，如铁、锌、铅等金属离子以及有机物等。
本实验通过氧化、沉淀、过滤、蒸发结晶等步骤，对粗硫酸铜进行提纯，使其纯度达到99%以上。
三、实验仪器与试剂仪器：1. 烧杯（150mL）2. 玻璃棒3. 漏斗4. 铁架台5. 蒸发皿6. 烧瓶7. 滤纸8. 试剂瓶试剂：1. 粗硫酸铜（10g）2. 硫酸亚铁（0.03g）3. 硫酸铁（0.07g）4. 3%H2O25. 2mol/L H2SO46. 2mol/L NaOH7. 6mol/L HCl8. 3mol/L H2O9. KSCN10. 乙醇四、实验步骤1. 称量和溶解：称取10g粗硫酸铜，加入0.03g硫酸亚铁和0.07g硫酸铁，放入150mL洁净烧杯中，加入约40mL水，2mL 1mol/L H2SO4，加热、搅拌直至晶体完全溶解，停止加热。
2. 氧化和沉淀：边搅拌边往溶液中慢慢滴加约2mL 3%H2O2，加热片刻（若无小气泡产生，即可认为H2O2分解完全），然后边搅拌边滴加2mol/L NaOH溶液，直至溶液的pH值在3.7～4.0之间，再加热片刻，让Fe(OH)3加速凝聚，取下，静置，待Fe(OH)3沉淀沉降。
3. 常压过滤：先将上层清液沿玻璃棒倒入贴好滤纸的漏斗中过滤，下面用蒸发皿承接。
待清液滤完后再逐步倒入悬浊液过滤，过滤近完时，用少量蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液也倒入漏斗中过滤。
待全部滤完后，弃去滤渣。
4. 蒸发浓缩和结晶：将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发浓缩至溶液表面出现结晶膜，停止加热，待溶液冷却后，析出硫酸铜晶体。
用滤纸过滤，收集纯硫酸铜晶体。
5. 干燥和称量：将纯硫酸铜晶体放在干燥器中干燥，待其质量稳定后，称量，计算产率。
粗硫酸铜提纯实验报告标准模板答案解析
WORD下载可编辑实验报告课程名称：无机化学实验（1）实验项目名称：粗硫酸铜的提纯及产品的纯度检验和热重分析学院：化学与化工学院专业：指导教师：报告人：学号：班级：实验时间：实验报告提交时间：教务处制产品的纯度级别。
将产品配成溶液，在比色管中加入显色剂显色、定容，与在同样条件下显色、定容的一系列不同浓度的标准溶液（标准色阶）进行颜色比较（方法是从管口垂直向下观察），如果产品溶液的颜色比某一标准溶液的颜色浅，就可确定杂质含量低于该标准溶液中的含量，即低于某一规定的限度，所以这种方法又称为限量分析。
由于本实验的产品溶液Cu2+本身有颜色，干扰Fe3+ 的比色观察，因此在比色检验前需要首先在产品溶液中加入过量的6mol∙dm–1氨水，使微量的F e3+ 杂质沉淀、过滤分离出来，沉淀用热的2mol∙dm–1 HCl溶解后收集到比]3–n血红色络合物，n=1～色管中，加入25% KSCN溶液显色（生成[Fe(SCN)n6）、定容，然后与标准色阶比较，从而确定产品中杂质铁的含量范围。
3. 热重分析的原理简介热分析技术是一类在程序温度控制下，跟踪物质的物理性质与温度关系的技术，可通过测量物质在受热或冷却过程中物理性质参数（如质量、反应热、比热、膨胀系数等）随温度的变化情况，研究物质的组分、状态、结构及其它物化性质，评定材料的耐热性能，探索材料的热稳定性与结构的关系等。
常用的热分析方法有热重分析法（TG）、差热分析法（DTA）、差示扫描量热法（DSC）等。
热重分析法（Thermogravimetry，简称TG）是在程序温度控制下，测量物质的质量与温度关系的一种技术。
由TG实验获得的曲线，称为热重曲线（或TG曲线），它是以质量为纵坐标（由上到下质量减少），以温度（或时间）为横坐标（由左到右增加）。
由TG可以派生出微商热重法（Deriva tive Thermogravimetry，简称DTG），它是TG曲线对温度（或时间）的一阶导数。
化学硫酸铜提纯实验报告
一、实验目的1. 了解硫酸铜的化学性质和提纯方法。
2. 掌握硫酸铜提纯的实验步骤和原理。
3. 培养实验操作技能，提高实验数据分析和处理能力。
二、实验原理硫酸铜（CuSO4·5H2O）是一种常见的无机化合物，广泛应用于农业、化工、医药等领域。
然而，市售的硫酸铜通常含有杂质，需要进行提纯。
本实验采用重结晶法对硫酸铜进行提纯，其原理如下：1. 将粗硫酸铜溶解于适量的水中，加入适量的硫酸，使溶液呈酸性。
2. 加热溶液，使硫酸铜充分溶解。
3. 趁热过滤，除去不溶性杂质。
4. 将滤液冷却，使硫酸铜结晶析出。
5. 过滤、洗涤、干燥，得到纯净的硫酸铜。
三、实验器材1. 烧杯（250mL）2. 玻璃棒3. 漏斗4. 滤纸5. 铁架台6. 酒精灯7. 铁圈8. 烧瓶9. 滴管10. 研钵11. 研杵12. 蒸发皿13. 药匙14. 干燥器四、实验步骤1. 称取10g粗硫酸铜，放入250mL烧杯中。
2. 加入约50mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
3. 加入2mL浓硫酸，继续搅拌。
4. 将烧杯放在铁架台上，用酒精灯加热，使溶液沸腾。
5. 在沸腾状态下，用漏斗和滤纸过滤，除去不溶性杂质。
6. 将滤液倒入烧瓶中，用玻璃棒搅拌，使溶液冷却。
7. 当溶液温度降至室温时，静置，观察硫酸铜晶体析出。
8. 用滤纸过滤、洗涤、干燥，得到纯净的硫酸铜。
五、实验结果与分析1. 实验结果：提纯后的硫酸铜呈蓝色晶体，无杂质。
2. 分析：（1）在溶解过程中，硫酸铜充分溶解，说明实验操作正确。
（2）在过滤过程中，不溶性杂质被滤纸截留，进一步说明实验操作正确。
（3）在冷却过程中，硫酸铜晶体析出，说明重结晶法提纯硫酸铜是可行的。
六、实验总结1. 通过本实验，掌握了硫酸铜的提纯方法，了解了重结晶法的原理。
2. 提高了实验操作技能，培养了实验数据分析和处理能力。
3. 深入理解了硫酸铜在各个领域的应用，为今后的学习和工作打下了基础。
七、实验注意事项1. 在溶解过程中，注意搅拌，使硫酸铜充分溶解。
硫酸铜提纯 实验报告
硫酸铜提纯实验报告硫酸铜提纯实验报告引言：硫酸铜是一种常见的无机化合物，广泛应用于化学实验室和工业生产中。
然而，在某些情况下，我们需要对硫酸铜进行提纯，以确保其纯度和质量。
本实验旨在通过一系列步骤，从硫酸铜的混合物中分离出纯净的硫酸铜晶体。
实验步骤：1. 准备硫酸铜混合物：将一定量的硫酸铜溶解在适量的水中，搅拌均匀，得到硫酸铜混合物。
2. 过滤：将硫酸铜混合物倒入漏斗中，用滤纸覆盖漏斗，过滤出杂质。
3. 洗涤：用少量的冷水洗涤硫酸铜晶体，以去除残留的杂质和溶解的硫酸铜。
4. 干燥：将洗涤后的硫酸铜晶体放置在通风良好的地方，使其自然干燥。
5. 熔化：将干燥后的硫酸铜晶体放入熔化设备中，加热至适当温度，使其熔化。
6. 冷却：将熔化的硫酸铜缓慢冷却，使其结晶。
7. 分离：将冷却后的硫酸铜晶体取出，用滤纸或纱布轻轻擦拭，以去除表面的水分。
结果与讨论：通过以上步骤，我们成功地提纯了硫酸铜。
经过过滤和洗涤，我们去除了硫酸铜混合物中的杂质和溶解的硫酸铜。
在干燥过程中，水分蒸发，使硫酸铜晶体更加纯净。
熔化和冷却过程中，硫酸铜晶体重新结晶，进一步提高了其纯度。
在实验过程中，我们需要注意以下几点：1. 实验室安全：在进行实验前，必须佩戴实验室所需的个人防护装备，如实验手套和护目镜，以确保安全。
2. 实验设备：使用干净的实验设备，以避免杂质的污染。
在熔化硫酸铜时，应使用适当的熔化设备，以避免溅射和烧伤。
3. 操作技巧：在过滤和洗涤过程中，要注意操作技巧，确保溶液和晶体的完全分离。
在熔化和冷却过程中，要控制温度和时间，以获得理想的结晶效果。
结论：通过本实验，我们成功地对硫酸铜进行了提纯。
通过过滤、洗涤、干燥、熔化和冷却等步骤，我们从硫酸铜混合物中分离出了纯净的硫酸铜晶体。
实验过程中，我们注意了实验室安全、实验设备和操作技巧，确保了实验的顺利进行。
这些步骤和注意事项对于其他化学实验的进行也具有一定的指导意义。
总结：硫酸铜提纯实验是一项常见的化学实验。
粗硫酸铜的提纯
实验6 粗硫酸铜的提纯一、实验目的:1. 学习用化学方法提纯硫酸铜的实验原理和技术。
2. 练习常压过滤、减压过滤以及称量、溶解、加热、蒸发、结晶等基本操作。
3. 了解产品纯度检验的方法。
二、实验原理粗硫酸铜中含有不溶性杂质和可溶性杂质离子Fe2+、Fe3+等，不溶性杂质可通过溶解过滤法除去；可溶性杂质则采取形成氢氧化物沉淀，然后再过滤除去。
由于Fe2+离子形成氢氧化物沉淀的pH值较高，当有Fe(OH)2沉淀时，Cu2+也以Cu(OH)2沉淀析出。
为此，要采用氧化剂H2O2或Br2将Fe2+氧化成Fe3+，然后调节溶液的pH值为3.5～4.0 (即Fe(OH)3沉淀完全的pH值)，使Fe3+水解成为Fe(OH)3沉淀而除去。
其反应如下：2Fe2+ + H2O2 +2H+ === 2Fe3+ + 2H2OFe3+ + 3H2O === Fe(OH)3↓+ 3H+除去铁离子后的滤液经蒸发、浓缩，即可制得五水硫酸铜结晶。
其它微量可溶性杂质在硫酸铜结晶时，仍留在母液中，过滤时可与硫酸铜分离。
三、实验用品仪器与材料：台秤、普通漏斗、漏斗架、布氏漏斗、吸滤瓶、循环水泵、蒸发皿、烧杯、量筒、比色管（10 mL）、酒精灯、火柴、三脚铁架、石棉网、洗瓶、玻璃棒、滤纸、广泛pH试纸、硫酸铜回收瓶（公用）。
固体药品：粗CuSO4酸碱溶液：H2SO4 (1 moI·L－1)、NaOH(0.5 moI·L－1)、NH3·H2O (6 moI·L－1)、HCl(2 moI·L－1)。
其它溶液：KSCN (0.1 moI·L－1)、H2O2 (3％)。
四、实验步骤1．粗CuSO4的提纯称取10.0 g由实验室提供的粗CuSO4固体放入100 mL小烧杯中，加入35 mL蒸馏水，搅拌，加热至70－80℃，促使其溶解。
再滴加约2 mL 3％的H2O2，继续将溶液加热，使Fe2+氧化成Fe3+。
硫酸铜提纯_实验报告
一、实验目的1. 了解硫酸铜的提纯原理和方法；2. 掌握粗硫酸铜提纯的操作步骤；3. 通过实验，提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理硫酸铜是一种重要的无机化合物，广泛应用于农业、工业、医药等领域。
本实验采用重结晶法对粗硫酸铜进行提纯。
重结晶法是一种通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤，使溶质从溶液中析出，从而实现物质提纯的方法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、蒸发皿、布氏漏斗、抽滤瓶、电子天平、烘箱等；2. 试剂：粗硫酸铜、蒸馏水、1mol/L硫酸、3%过氧化氢、2mol/L氢氧化钠、浓硝酸等。
四、实验步骤1. 称取10g粗硫酸铜，放入150mL烧杯中；2. 加入约40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；3. 加入2mL 1mol/L硫酸，继续搅拌溶解；4. 将溶液加热至沸腾，保持沸腾状态约10分钟，使溶液中的杂质溶解；5. 取下烧杯，待溶液冷却至室温；6. 在溶液中加入3%过氧化氢，边加边搅拌，直至溶液变为淡蓝色；7. 加入2mol/L氢氧化钠溶液，边加边搅拌，直至溶液pH值在3.7～4.0之间；8. 将溶液加热至沸腾，保持沸腾状态约5分钟，使Fe(OH)3沉淀凝聚；9. 将溶液冷却至室温，待Fe(OH)3沉淀沉降；10. 将上层清液沿玻璃棒倒入贴好滤纸的漏斗中过滤，收集滤液；11. 将滤液用1mol/L硫酸调至pH值在1～2之间；12. 将溶液加热蒸发浓缩，直至溶液表面刚出现薄层结晶（晶膜）时，立即停止加热；13. 让溶液自然冷却至室温，析出硫酸铜晶体；14. 将晶体与母液转入布氏漏斗中进行抽滤，收集硫酸铜晶体；15. 将硫酸铜晶体放入烘箱中，在50℃下烘干，直至恒重。
五、实验结果与分析1. 实验结果称量烘干后的硫酸铜晶体，得到纯硫酸铜的质量为7.8g。
2. 分析与讨论（1）在实验过程中，溶液加热至沸腾时，溶液中的杂质溶解，有利于后续的提纯过程；（2）加入过氧化氢和氢氧化钠溶液，可以使溶液中的Fe(OH)3沉淀凝聚，从而提高提纯效果；（3）在蒸发浓缩过程中，注意控制溶液表面刚出现薄层结晶（晶膜）时立即停止加热，防止晶体分解；（4）烘干硫酸铜晶体时，温度不宜过高，以免晶体分解。
粗硫酸铜提纯实验报告
粗硫酸铜提纯实验报告粗硫酸铜提纯实验报告实验目的：本实验旨在通过提纯粗硫酸铜，了解提纯方法的原理和操作步骤，并掌握实验中常用的化学实验技术。
实验原理：粗硫酸铜是一种含有杂质的化合物，我们需要通过提纯来获得纯度较高的硫酸铜。
提纯的基本原理是利用不同物质的物理性质或化学性质的差异，将杂质与目标物质分离。
实验步骤：1. 准备工作：将实验器材清洗干净，避免杂质的干扰。
2. 将粗硫酸铜溶解于适量的水中，搅拌均匀，得到溶液。
3. 通过过滤将溶液中的固体杂质分离，得到过滤液。
4. 将过滤液加热至沸腾，使水分蒸发，得到浓缩溶液。
5. 将浓缩溶液冷却至室温，观察是否有结晶生成。
若有结晶生成，说明硫酸铜已经提纯。
6. 将提纯后的硫酸铜结晶收集，用无水酒精洗涤，去除残留的杂质。
7. 将洗涤后的硫酸铜结晶晾干，称重，计算纯度。
实验结果与讨论：经过以上步骤，我们成功地提纯了粗硫酸铜，得到了纯度较高的硫酸铜结晶。
通过称重，我们可以计算出提纯后硫酸铜的纯度。
在实验过程中，我们需要注意以下几点：1. 实验器材的清洗非常重要，避免杂质的干扰。
使用干净的玻璃仪器和无水酒精进行洗涤，确保实验结果的准确性。
2. 过滤液的处理需要小心，避免溅出或者触及皮肤。
同时，过滤纸要选择合适的孔径，以免溶液无法顺利通过。
3. 在加热溶液时，要注意火候的掌握，避免溶液的溢出或者沸腾过激。
4. 浓缩溶液冷却时，可以放置在冷水中加速冷却过程，但要注意不要使溶液过度冷却，以免结晶生成过慢或者结晶不完全。
5. 在洗涤硫酸铜结晶时，要用足够的无水酒精进行洗涤，以确保杂质的彻底去除。
通过本次实验，我们不仅了解了粗硫酸铜提纯的原理和操作步骤，还掌握了一些常用的化学实验技术。
提纯实验的重要性在于提高化合物的纯度，使其更适合用于进一步的实验或应用。
在实际应用中，纯度较高的硫酸铜可以被用作催化剂、蓝色颜料等。
总结：通过本次粗硫酸铜提纯实验，我们成功地获得了纯度较高的硫酸铜结晶。
粗硫酸铜提纯实验报告
粗硫酸铜提纯实验报告实验目的本实验旨在通过提纯粗硫酸铜，学习固体与溶液的分离技术，掌握晶体的制备方法，提高实验操作技巧。
实验原理硫酸铜是一种固体，可以溶解在水中形成蓝色的溶液。
但是，由于硫酸铜的制备过程中可能存在杂质，因此需要进行提纯。
提纯的基本原理是利用硫酸铜的溶解性和杂质的溶解性差异，通过溶解和结晶的反复过程，将杂质分离出去，得到纯净的硫酸铜晶体。
实验步骤1.将粗硫酸铜溶解于适量蒸馏水中，搅拌至完全溶解；2.将溶液加热至沸腾，保持沸腾状态一段时间，使杂质充分分解并挥发；3.关闭加热设备，停止加热，让溶液自然降温；4.观察溶液的变化，当溶液中出现结晶物时，停止降温；5.用滤纸或玻璃棒将溶液中的结晶物捞取出来，并放在滤纸上晾干；6.将晾干的结晶物重复溶解和结晶的步骤，直到得到纯净的硫酸铜晶体；7.将得到的硫酸铜晶体在通风处晾干，称取其质量。
实验结果与分析经过多次溶解和结晶的过程，最终得到了质量为X克的硫酸铜晶体。
根据实验原理可知，结晶物中几乎不含有杂质，说明实验过程中提纯效果较好。
实验注意事项1.在加热过程中，要注意控制温度，避免溶液溢出或煮沸过度导致结晶物损失；2.操作过程中要注意个人安全，避免与化学试剂接触皮肤和眼睛；3.准确称取晶体质量时，应使用干净的称量器具，并注意防潮。
实验总结通过本次实验，我学会了利用溶解和结晶技术对粗硫酸铜进行提纯的方法。
在实验过程中，我不仅掌握了实验操作的基本技巧，还深入了解了固体与溶液的分离原理。
通过反复溶解和结晶的过程，我成功地得到了纯净的硫酸铜晶体，并验证了实验原理的正确性。
实验中的一些注意事项对于实验的顺利进行起到了积极的作用。
同时，我也发现了一些可以改进的地方，如在提纯过程中加入过滤步骤，可以更好地分离溶液中的杂质。
总之，本次实验使我对固体与溶液分离技术有了更深入的理解，提高了实验操作的熟练程度。
同时，通过实验的反复实践，我培养了细致观察、耐心等实验精神，这对于今后的学习和科研工作都具有重要意义。
粗硫酸铜提纯实验报告标准模板(2012.11 2
深圳大学实验报告课程名称：无机化学实验（1）实验项目名称：粗硫酸铜的提纯及产品的纯度检验和热重分析学院：专业：指导教师：报告人：学号：班级：实验时间：实验报告提交时间：教务处制与在同样条件下显色、定容的一系列不同浓度的标准溶液（标准色阶）进行颜色比较（方法是从管口垂直向下观察），如果产品溶液的颜色比某一标准溶液的颜色浅，就可确定杂质含量低于该标准溶液中的含量，即低于某一规定的限度，所以这种方法又称为限量分析。
由于本实验的产品溶液Cu2+本身有颜色，干扰Fe3+ 的比色观察，因此在比色检验前需要首先在产品溶液中加入过量的6mol∙dm–1氨水，使微量的Fe3+ 杂质沉淀、过滤分离出来，沉淀用热的2mol∙dm–1HCl溶解后收集到比色管中，加入25% KSCN溶液显色（生成[Fe(SCN)n]3–n血红色络合物，n= 1～6）、定容，然后与标准色阶比较，从而确定产品中杂质铁的含量范围。
3. 热重分析的原理简介热分析技术是一类在程序温度控制下，跟踪物质的物理性质与温度关系的技术，可通过测量物质在受热或冷却过程中物理性质参数（如质量、反应热、比热、膨胀系数等）随温度的变化情况，研究物质的组分、状态、结构及其它物化性质，评定材料的耐热性能，探索材料的热稳定性与结构的关系等。
常用的热分析方法有热重分析法（TG）、差热分析法（DTA）、差示扫描量热法（DSC）等。
热重分析法（Thermogravimetry，简称TG）是在程序温度控制下，测量物质的质量与温度关系的一种技术。
由TG实验获得的曲线，称为热重曲线（或TG曲线），它是以质量为纵坐标（由上到下质量减少），以温度（或时间）为横坐标（由左到右增加）。
由TG可以派生出微商热重法（Deriva tive Thermogravimetry，简称DTG），它是TG曲线对温度（或时间）的一阶导数。
热重分析法突出的特点是定量性强，能准确测定物质的质量随温度的变化及变化速率。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
深圳大学实验报告
课程名称：无机化学实验（1）
实验项目名称：粗硫酸铜的提纯及产品的纯度检验和热重分析学院：
专业：
指导教师：
报告人：学号：班级：
实验时间：
实验报告提交时间：
教务处制
与在同样条件下显色、定容的一系列不同浓度的标准溶液（标准色阶）进行颜色比较（方法是从管口垂直向下观察），如果产品溶液的颜色比某一标准溶液的颜色浅，就可确定杂质含量低于该标准溶液中的含量，即低于某一规定的限度，所以这种方法又称为限量分析。
由于本实验的产品溶液Cu2+本身有颜色，干扰Fe3+ 的比色观察，因此在比色检验前需要首先在产品溶液中加入过量的6mol∙dm–1氨水，使微量的Fe3+ 杂质沉淀、过滤分离出来，沉淀用热的2mol∙dm–1HCl溶解后收集到比色管中，加入25% KSCN溶液显色（生成[Fe(SCN)n]3–n血红色络合物，n= 1～6）、定容，然后与标准色阶比较，从而确定产品中杂质铁的含量范围。
3. 热重分析的原理简介
热分析技术是一类在程序温度控制下，跟踪物质的物理性质与温度关系的技术，可通过测量物质在受热或冷却过程中物理性质参数（如质量、反应热、比热、膨胀系数等）随温度的变化情况，研究物质的组分、状态、结构及其它物化性质，评定材料的耐热性能，探索材料的热稳定性与结构的关系等。
常用的热分析方法有热重分析法（TG）、差热分析法（DTA）、差示扫描量热法（DSC）等。
热重分析法（Thermogravimetry，简称TG）是在程序温度控制下，测量物质的质量与温度关系的一种技术。
由TG实验获得的曲线，称为热重曲线（或TG曲线），它是以质量为纵坐标（由上到下质量减少），以温度（或时间）为横坐标（由左到右增加）。
由TG可以派生出微商热重法（Deriva tive Thermogravimetry，简称DTG），它是TG曲线对温度（或时间）的一阶导数。
热重分析法突出的特点是定量性强，能准确测定物质的质量随温度的变化及变化速率。
很多离子型的盐类从水溶液中析出时，常含有一定量的结晶水，结晶水与盐类结合得比较牢固，但受热到一定温度时，可以脱去结晶水的一部分或全部。
由于压力、粒度、升温速率不同，有时可以得到不同的脱水温度及脱水过程。
本实验将利用同步（综合）热分析仪对提纯实验的产品进行热重分析，同步（综合）热分析仪可同步提供TG、DTG、DSC的曲线图谱，通过对这些曲线图谱的综合分析，推断硫酸铜晶体受热在不同温度下逐步脱去结晶水的过程，并探讨这些结晶水在晶体内部的不同结合方式（例如配位键、氢键等）。
三、仪器和药品
仪器：
150mL烧杯1个，100mL烧杯2个，玻璃棒2根，量筒（100mL、10mL）、洗瓶、玻璃漏斗（7.5cm）、蒸发皿（250mL）、布氏漏斗（8cm）、抽滤瓶（250mL）、铁架台、铁圈、石棉网各1个，比色管（25mL）、带刻度吸量管（5mL）各一支
电子天平、可调电炉、循环水式真空泵、同步热分析仪（STA 409 PC）广泛pH试纸、定性滤纸（12.5cm、7cm）
药品：
2mol∙L–1NaOH 、1mol∙L–1H2SO4、2 mol∙L–1HCl、6mol∙L–1NH3∙H2O、3% H2O2、25% KSCN、粗硫酸铜
四、实验步骤
1．粗硫酸铜的提纯
（1）称量和溶解
称取粗硫酸铜10g（混入0.03g硫酸亚铁、0.07g硫酸铁），放入150 mL洁净烧杯中，加入约40mL水，2mL 1mol∙L–1H2SO4，加热、搅拌直至晶体完全溶解，停止加热。
（2）氧化和沉淀
边搅拌边往溶液中慢慢滴加约2mL 3% H2O2，加热片刻（若无小气泡产生，即可认为H2O2分解完全），然后边搅拌边滴加2mol∙L–1NaOH溶液，直至溶液的pH≈3.7～4.0，再加热片刻，让Fe(OH)3加速凝聚，取下，静置，待Fe(OH)3沉淀沉降。
（3）常压过滤
先将上层清液沿玻璃棒倒入贴好滤纸的漏斗中过滤，下面用蒸发皿承接。
待清液滤完后再逐步倒入悬浊液过滤，过滤近完时，用少量蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液也倒入漏斗中过滤。
待全部滤完后，弃去滤渣。
过滤后滤纸下部为绿色,滤纸上粘有黄绿色固体。
（4）蒸发浓缩和结晶
将蒸发皿中的滤液用1mol∙L–1H2SO4调至pH 1～2后，加热蒸发浓缩（勿加热过猛，注意搅拌以免液体飞溅而损失），浓缩过程中注意用药匙刮下边缘上过早析出的晶体。
直至溶液表面刚出现薄层结晶（晶膜）时，立即停止加热，让其自然冷却到室温（勿要用水冷），慢慢地析出CuSO4∙5H2O晶体。
蒸发过程中，在外圈有出现白色固体，初步估计为无水硫酸铜
（5）减压过滤
待蒸发皿底部用手摸感觉不到温热时，将晶体与母液转入已放好滤纸的布氏漏斗中进行抽滤，用玻璃棒将晶体均匀地铺满滤纸，并轻轻地压紧晶体，尽可能抽去晶体间夹带的母液。
停止抽滤，取出晶体，摊在滤纸上，再覆盖一张滤纸，用手指轻轻挤压，吸干其中的剩余母液。
最后将吸干的晶体称重。
（6）重结晶
上述产品放于100mL烧杯中，按每克产品加3 mL蒸馏水的比例加入蒸馏水。
加热，使产品全部溶解。
趁热常压过滤，用蒸发皿承接滤液。
滤液冷至室温，待其慢慢地析出CuSO4∙5H2O晶体（若不析出晶体，可稍微小火加热蒸发浓缩滤液，直至溶液表面刚出现薄层结晶（晶膜）时，立即停止加热，让其自然冷却到室温）。
减压过滤抽干，取出晶体，摊在滤纸上，用另一张滤纸轻轻挤压吸干其中的剩余母液，称重。
两个H2O和[SO4]中的两个O连接，呈四面体状，。