2014届高考化学押题卷三

2014届高考化学押题卷三(全国新课程卷)

本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80

第Ⅰ卷

一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

7．党的十八报告第八节“大力推进生态文明建设”中，强调“坚持节约资源和保护环境的基本国策，坚持节约优先、保护优先、自然恢复为主的方针，着力推进绿色发展、循环发展、低碳发展，形成节约资源和保护环境的空间格局、产业结构、生产方式、生活方式，从源头上扭转生态环境恶化趋势，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。”下列做法不符合“大力推进生态文明建设”精神的是( )

A ．火力发电厂的余热供城乡居民冬季采暖

B ．将高炉冶铁工厂的烟囱加高，减轻地表空气污染

C ．充分发掘风电资源

D ．将煤气化或液化，提高燃烧效率

8．下列说法或表达正确的是( )

A ．氢氧化钠、氯化氢气体、氯化银都是电解质

B ．AlCl 3的熔点仅190 ℃而Al 2O 3的熔点为2050 ℃，因此熔融电解法冶炼铝使用AlCl 3比Al 2O 3更好

C ．向沸腾的NaOH 溶液中滴加FeCl 3饱和溶液， 可以制备Fe(OH)3胶体

D ．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe 2＋＋Cl 2＝2Cl －＋2Fe 3＋

9．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )

A ．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O 2的混合， 混合气体中含有的氧原子数为3N A

B ．0.012 kg 13

C 中，含中子数为7N A

C ．25 ℃时，1 L pH ＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A 个氢氧根离子

D ．在反应3SiO 2＋6C ＋2N 2 高温Si 3N 4＋6CO ，生成1 mol Si 3N 4时共转移12 N A 电

子

10．下列说法错误的是( )

A ．1个 C 3H 8分子中的共价键总数为10

B ．除去苯中含有的少量溴可以加入NaOH 溶液，然后蒸馏出苯

C ．可用溴的四氯化碳溶液除去丙烷中的丙烯

D ．某聚乙烯单链分子的相对分子质量为519766，则该聚乙烯单链分子的聚合度为

19991

11．在20 mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1

CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的

是()

A．溶液酸性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度

可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．C点时其pH＝5.6，溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．在B点，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

D．在D点：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)

12．有机化合物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应是取代反应。下列过程与取代反应有关的是()

A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅

B．乙烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅

C．乙烯与高锰酸钾溶液褪色

D．甲烷与氯气在一定条件生成四氯化碳

13．2013年1月美国《科学》杂志报道，美国科学家制造出了世界上波长最短、单色纯度的第一束原子X射线激光，他们通过强大的X射线激光，从位于密封舱中的氖原子内层中敲除电子，内层形成空轨道。当其他电子再回落填补那些位置时，大约有1/50的原子通过发出一束X射线回应。这些X射线接着又激发临近的氖原子，随之产生了更多的X射线，如此的多米诺效应将原始X射线激光放大了2亿倍。理解这段话，判断下列说法正确的是()

A．敲除氖原子内层电子，则这种氖原子的质量数不变

B．缺电子原子结合电子变为中性原子的过程放出能量

C．比氖原子的原子序数小3的元素形成的氢化物中可能既含极性键又含非极性键

D．敲除内层电子的氖原子结构示意图为

D．“拦截器”的加速度比“目标卫星”的加速度小

第Ⅱ卷

三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。)

26．(14分)酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并

用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数____________________。

(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质

的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品

溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液

12.00 mL，则该样品中KMnO4的纯度是________。(有关离子方程式为：8MnO－4＋

5S2O2－3＋14H＋＝8Mn2＋＋10SO2－4＋7H2O。

(4)Mg－H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的

反应式为________________________。放电时正极附近溶液的PH________。

(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为

棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________________________，又变为棕黄色的原因是__________________________。

27．(15分)由化学工业出版社2013年出版的《甲醇工艺学》介绍，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。相关数据如下表所示：

H

(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)上述三个反应中ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系式为____________。

(3)判断反应③的ΔH－ΔS________0。

(4) 反应③是在恒容密闭等温条件下，当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，

然后向容器中再加入一定量的H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。

则是c1________c2的关系。(填＞、＜、＝)。

(5)CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝－a kJ/mol。下列措施中能使

n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________(填写序号)。

a．升高温度b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H2O(g)从体系中分离d．再充入1 mol CH3OH(g)