双水解反应写出下列反应的离子方程式：讲解
盐类水解之双水解
水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的双水解
FeCl3与NaHCO3 溶液混合 单个离子的水解：
Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3+ 3H+
+
3H2O
HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 发生双水解的条件： 一种弱离子水解呈碱性，另一种弱离子水解呈 酸性；
2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Fe(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓ Fe3+ + 3ClO- + 3H2O ＝ Fe(OH)3↓+3HClO
问题：选择制备盐的途径时，需考虑盐的 水解。如制备 Al2S3时，因无法在溶液中制取， 会完全水解，只能由干法直接反应制取。 但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完 全双水解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4 弱酸弱碱盐的酸碱性：
书写下列物质水解的方程式：
Mg3N2 Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3
以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故 用“=”连接，且打上了 符号。
能发生强烈双水解的离子组：
Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、HSO3Fe3+ 与CO32-、HCO3-、AlO2-、 NH4+与AlO2-、SiO32-
双水解反应方程式
创作编号：GB8878185555334563BT9125XW创作者：凤呜大王*双水解反应方程式当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。
3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 (反应可逆) 弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。
有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。
中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。
Fe2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑Al2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑2FeCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑2AlCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑记住只要Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-搭配，不管其他离子是什么，参加反应的就是上述离子产生沉淀，然后剩下的离子组合配平就可以了Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S2Al(3+)+3S(2-)+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO22Al(3+)+3CO3(2-)+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al(HCO3)3=Al(OH)3+CO2Al(3+)+3HCO3(-)=Al(OH)3+CO2Al(AlO2)3+6H2O=4Al(OH)3Al(3+)+3AlO2(-)+6H2O=4Al(OH)3(NH4)2SiO3+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO32NH4(+)+SiO3(2-)+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；NH4+与SiO32-等。
高中化学之双水解类离子方程式知识点
高中化学之双水解类离子方程式知识点当溶液中既存在弱碱阳离子，又存在弱酸根离子时，双水解就发生了。
这个过程是这样的：弱碱阳离子与水反应，夺取水电离出的OH－，从而生成弱碱分子和H+；而弱酸根离子与水反应，夺取水电离产生的H+，从而生成弱酸分子和OH－。
由于两者生成的H+与OH－的中和作用，使得两个水解平衡过程都得到了促进，而向右移动。
若双水解生成的产物容易从体系中脱离出来时（比如生成气体或沉淀），反应便能够彻底进行，我们可称之为完全双水解，比如Al3+与HCO3－，水解产物是难溶的Al(OH)3以及CO2气体，因此是完全双水解。
而CH3COO－与NH4+，水解产物是CH3COOH与NH3∙H2O，均不易从体系中脱离出来，因此双水解进行得程度并不大，CH3COO－与NH4+在溶液中可以大量共存。
完全双水解的离子方程式书写方法以泡沫灭火器的原理为例：Al2(SO4)3与NaHCO3发生的完全双水解。
书写步骤如下：第一步：找出发生水解的离子，以及对应的水解产物，分别写在方程式两边。
因为水解，会有水参与，所以把水也要写在反应物的位置。
Al3++HCO3－+H2O―――――Al(OH)3↓+CO2↑第二步：根据电荷守恒配阴阳离子及水解产物的系数。
因为生成物一边电荷总数是零，反应物中阳离子与阴离子的数量比就非常好确定了，不难发现，上面Al3+与HCO3－的系数比应为1：3 Al3++3HCO3－+H2O―――――Al(OH)3↓+3CO2↑第三步：根据原子守恒配H2O的系数.上面这个反应中H2O 的系数是零。
Al3++3HCO3－=====Al(OH)3↓+3CO2↑以下是常见的一些完全双水解的实例。
1．Al3+与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－、ClO－、SiO32－2．Fe3+与CO32－、HCO3－、AlO2－、ClO－、SiO3（Fe3+与S2－、HS－不是双水解，而是氧化还原）3．NH4+与AlO2－、ClO－、SiO32－4．Mg2+与AlO2－、ClO－、SiO32－。
双水解离子方程式怎么写
双水解离子方程式怎么写
在化学中，水解离子方程式是指化合物在水中发生离解反应时的化学方程式。
双水解离子方程式是指一个化合物在水中同时发生两次水解反应，形成两个离子的化学方程式。
比如说，钙盐（CaCl2）在水中发生双水解离子反应，会生成钙离子（Ca2+）和氯离子（Cl-）。
钙盐的化学式可以写成CaCl2（s），当它溶解在水中时，可以写成CaCl2（aq）。
双水解离子方程式如下： CaCl2（aq）+ 2H2O（l）→ Ca2+（aq）+ 2Cl-（aq）+ 2H2O（l）这个方程式可以解释为，钙盐在水中发生了两次水解反应，首先生成了一个钙离子和两个氯离子，同时水中存在的氢氧根离子（OH-）与水分子反应，生成了两个氢离子（H+）和两个氢氧根离子（OH-）。
随后，钙离子与氢氧根离子结合，形成不溶性的钙羟基盐（Ca(OH)2）沉淀。
双水解离子方程式的写法与单水解离子方程式相似，需要根据化合物的化学式和反应过程中的离子种类来决定反应的形式。
写双水解离子方程式需要注意反应物的摩尔比也需要乘上2，例如上述例子中的CaCl2和H2O都需要乘上2。
总之，双水解离子方程式是一种常见的化学方程式，它可以描述化合物在水中发生的复杂离解反应过程。
掌握双水解离子方程式的写法对于理解化学反应机理和分析实验数据都非常重要。
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高中化学十一个双水解方程式
⾼中化学⼗⼀个双⽔解⽅程式双⽔解反应是指弱酸阴离⼦和弱碱阳离⼦相互促进⽔解,例如三价铝离⼦和碳酸氢根，直⾄完全的反应。
双⽔解反应发⽣的条件之⼀是⽔解产物是容易脱离反应体系的溶解度⾮常⼩物质。
常见双⽔解反应的离⼦Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；NH4+与SiO32-等。
重要双⽔解⽅程举例双⽔解离⼦⽅程式⽤“═”连接，且标记“↑”和“↓”中学化学中常见的能发⽣“⽔解相互促进的反应”的离⼦对有：（⽔溶液中，AlO2-以Al(OH)4-的形式存在）Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、、SiO32-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、、SiO32-等；实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度⾮常⼩，⽐碳酸稍弱的酸的酸根与Fe3+、Al3+也能发⽣“双⽔解反应”。
1、【铝离⼦和碳酸氢根离⼦】2、【铝离⼦和碳酸根离⼦】2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3、【铝离⼦和硫离⼦】2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑4、【铝离⼦和硫氢根离⼦】Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑5、【铁离⼦和四羟基合铝酸根离⼦】Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓6、【铁离⼦和碳酸根离⼦】2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑7、【铁离⼦和碳酸氢根离⼦】Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（因为反应物和⽣成物中都有⽔抵消，故不表⽰出来）。
双水解反应方程式
双水解反应方程式集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]双水解反应方程式当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。
3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O=3CO2+Al（OH）3(反应可逆)弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。
有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。
中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。
Fe2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑记住只要Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-搭配，不管其他离子是什么，参加反应的就是上述离子产生沉淀，然后剩下的离子组合配平就可以了Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S2Al(3+)+3S(2-)+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO22Al(3+)+3CO3(2-)+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al(HCO3)3=Al(OH)3+CO2Al(3+)+3HCO3(-)=Al(OH)3+CO2Al(AlO2)3+6H2O=4Al(OH)3Al(3+)+3AlO2(-)+6H2O=4Al(OH)3(NH4)2SiO3+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO32NH4(+)+SiO3(2-)+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；NH4+与SiO32-等。
双水解反应写出下列反应的离子方程式：
双水解反应写出下列反应的离子方程式：第一篇：双水解反应写出下列反应的离子方程式：双水解反应写出下列反应的离子方程式： 1．(NH4)2SO4和Pb(NO3)2反应：2．(CH3COO)2Ca和Na2CO3反应：3．Al2(SO4)3和Na2CO3反应：一、什么叫双水解反应? 当两种水解后显较强酸性和较强碱性溶液混合时，它们相互促进使水解进行到底的反应。
如：硫酸铝水溶液呈酸性，因为Ａｌ３＋＋3Ｈ２ＯＡｌ（ＯＨ）３＋3Ｈ＋。
碳酸氢钠水溶液呈碱性，因为ＨＣＯ３－＋Ｈ２Ｏ＋Ｈ２ＣＯ３＋ＯＨ－。
当它们混合时，Ａｌ３水解产生的Ｈ＋与ＨＣＯ３－水解产生的ＯＨ－相结合生成极难电离的水，因而以上两个水解平衡均向右移动，使彼此进行到底。
将上述两个单水解反应式合并即得双水解反应式：Ａｌ３＋＋3ＨＣＯ３－3ＣＯ２↑＋Ａｌ（ＯＨ）３↓。
由于双水解完全，所以Ａｌ３＋与ＨＣＯ－３在溶液中不能大量共存。
二、哪些盐溶液混合要考虑双水解反应?如：氯化铵溶液（ＮＨ４＋＋Ｈ２Ｏ酸钠溶液（CH3COO－＋Ｈ２ＯＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ＋）与醋CH3COOH＋ＯＨ－）相混合时，两盐都水解，相互促进，水解趋势增大，但仍很微弱。
因为ＮＨ４＋水解的产物ＮＨ３·Ｈ２Ｏ和CH3COO－水解产物CH3COOH更易发生中和反应，所以ＮＨ４＋与CH3COO－仍可大量共存。
可见，一种盐水解显比较强的酸性，另一种盐水解显比较强的碱性，这两类盐溶液混合时要考虑双水解。
在中学化学教材范围内，水解显较强酸性的盐有Ｆｅ３＋，Ａｌ３＋，ＮＨ４＋；水解显较强碱性的盐有ＣＯ３２－、ＨＣＯ３－、ＳｉＯ３２－、Ｓ２－、ＡｌＯ２－、等例如：Al3＋与CO3、HCO3、S2－、HS－、AlO2、SiO3 Fe3+与CO3、HCO3、AlO2、SiO3 NH4与AlO2、三、书写双解反应的离子方程式应注意什么? + －2－－－2－2－－－2－单水解因进行程度很小，书写离子方程式的要点是：似有气体无气体，似有沉淀无沉淀；多元弱酸阴离子水解分步写；可逆符号是关键。
双水解反应方程式
双水解反应方程式集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]双水解反应方程式当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。
3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O=3CO2+Al（OH）3(反应可逆)弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。
有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。
中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。
Fe2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑记住只要Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-搭配，不管其他离子是什么，参加反应的就是上述离子产生沉淀，然后剩下的离子组合配平就可以了Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S2Al(3+)+3S(2-)+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO22Al(3+)+3CO3(2-)+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al(HCO3)3=Al(OH)3+CO2Al(3+)+3HCO3(-)=Al(OH)3+CO2Al(AlO2)3+6H2O=4Al(OH)3Al(3+)+3AlO2(-)+6H2O=4Al(OH)3(NH4)2SiO3+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO32NH4(+)+SiO3(2-)+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；NH4+与SiO32-等。
双水解反应方程式
双水解反应方程式
双水解反应（Double Displacement Reaction）是一种通过交换
离子而发生的一类化学反应，其方程式一般形式为：
AB + CD → AD + CB
在此反应中，AB和CD是两种不同的溶质，它们之间通过离子交换产生新的物质AD和CB。
双水解反应可以用四个步骤来描述：1）两个溶质以及存在的溶质离子发生交互作用；
2）离子交换发生；
3）原有的溶质分别与新的溶质离子结合；
4）最终新的溶质形成。
双水解反应是天然的条件下会出现的普通化学反应，但如果想要
进行预测、控制或改变双水解反应，就需要知道溶质的性质，以及温度、pH、离子强度等条件对反应速率和收率的影响。
也就是说双水解
反应本质上是一个条件反应，在正确的条件下才能完全发生，正是凭
借着这一点，它的应用范围变得广泛，如生物学、冶金学、药物合成、能量转换等领域。
al3与co32完全双水解离子方程式
al3与co32完全双水解离子方程式
铝离子（Al3+）和碳酸根离子（CO32-）在水溶液中会发生完全双水解反应。
这是因为铝离子是一种弱碱的阳离子，而碳酸根离子是一种弱酸的阴离子。
当它们混合在一起时，会相互促进水解，生成氢氧化铝（Al(OH)3）沉淀和二氧化碳（CO2）气体。
反应的离子方程式可以表示为：
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
在这个反应中，铝离子和碳酸根离子都完全参与了反应，因此被称为完全双水解反应。
需要注意的是，这个反应是一个可逆反应，但在实际情况下，由于生成的氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体的离开，反应会向正方向进行。
此外，还需要注意的是，在书写离子方程式时，应该遵循电荷守恒和质量守恒的原则。
在这个反应中，左侧的总电荷为+6（2个+3价的铝离子）和-6（3个-2价的碳酸根离子），右侧的总电荷为0（因为氢氧化铝和二氧化碳都是中性的），因此电荷是守恒的。
同时，左侧和右侧的原子种类和数量也是相等的，因此质量也是守恒的。
双水解反应方程式完整版
双水解反应方程式 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】双水解反应方程式当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。
3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 (反应可逆)弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。
有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。
中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。
Fe2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑Al2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑2FeCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑2AlCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑记住只要Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-搭配，不管其他离子是什么，参加反应的就是上述离子产生沉淀，然后剩下的离子组合配平就可以了Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S2Al(3+)+3S(2-)+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO22Al(3+)+3CO3(2-)+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al(HCO3)3=Al(OH)3+CO2Al(3+)+3HCO3(-)=Al(OH)3+CO2Al(AlO2)3+6H2O=4Al(OH)3Al(3+)+3AlO2(-)+6H2O=4Al(OH)3(NH4)2SiO3+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO32NH4(+)+SiO3(2-)+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；NH4+与SiO32-等。
双水解反应讲解
1/双水解反应是指弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。
常见的双水解进行完全的有：Fe3﹢、Al3﹢与AlO₂﹣、CO₃2﹣（HCO₃﹣）。
双水解离子方程式用“═”连接，且标记“↑”和“↓”中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-；Mg2+与AlO2-；NH4+与SiO32-、AlO2-等。
实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+、Al3+也能发生“双水解反应”。
1、【铝离子和碳酸氢根离子】Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2、【铝离子和碳酸根离子】2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3、【铝离子和硫离子】2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓6、【铁离子和碳酸根离子】2Fe3++3(CO3)2-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓8、【铁离子和碳酸氢根离子】Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（因为反应物和生成物中都有水抵消了，就不表示出来了）9、【铵根离子和偏铝酸根离子】AlO2- + NH4+ + H2O == Al(OH)3↓+ NH3↑10、【铝离子和偏铝酸根离子】Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ═ 4Al(OH)3↓。
双水解反应方程式
双水解反应方程式双水解反应方程式当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。
3(HCO3-)+(AI3+)+3H2O = 3CO2 +AI ( OH 3 (反应可逆)弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。
有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行(俗称“双水解反应”)。
中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：AI3 + 与HCO-、CO32—、HS-、S2-;Fe3+与HCO-、CO32-;NH4+与SiO32-等。
Fe2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3 J +3Na2SO4 +3CO2AI2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2AI(OH)3 J +3Na2SO4 +3CO22FeCI3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3 J +6NaCI +3CO2T2AICI3 +3Na2CO3 +3H2O = 2AI(OH)3 J +6NaCI +3CO2T 记住只要AI3 + 与HCO-、CO32—、HS-、S2-;Fe3+与HCO-、CO32-;NH4-与SiO32-搭配，不管其他离子是什么，参加反应的就是上述离子产生沉淀，然后剩下的离子组合配平就可以了AI2S3+6H2O=2AI(OH)3+3H2S2AI(3+)+3S(2-)+6H2O=2AI(OH)3+3H2SAI2(CO3)3+3H2O=2AI(OH)3+3CO22AI(3+)+3CO3(2-)+3H2O=2AI(OH)3+3CO2AI(HCO3)3=AI(OH)3+CO2AI(3+)+3HCO3(-)=AI(OH)3+CO2AI(AIO2)3+6H2O=4AI(OH)3AI(3+)+3AIO2(-)+6H2O=4AI(OH)3 (NH4)2SiO3+2H2O=2NH3H2O+H2SiO32NH4(+)+SiO3(2- )+2H2O=2NH3 H2O+H2SiO3中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：AI3 + 与HCO-、CO32—、HS-、S2-、CIO-、ALO2-;Fe3+与HCO-、CO32-、CIO-、ALO2-;NH4+与SiO32-等。
双水解的离子方程式如何写
双水解的离子方程式如何写
对于双水解反应的离子方程式，我们需要先了解什么是双水解反应。
双水解反应是指一种化学反应，其中一个化合物通过水的作用被分解成两个离子。
这种反应通常发生在离子性化合物中，其中一个离子被水分子取代并转化为水合离子，而
另一个离子则变成了自由离子。
对于双水解反应的离子方程式的写法，我们可以以硫酸为例。
硫酸是一种广泛使用的化学品，它可以被水分解为氢离子和硫酸根离子。
因此，硫酸的双水解反
应方程式可以写成：
H2SO4 + 2H2O → 2H3O+ + SO4^2-
在这个方程式中，H2SO4代表硫酸，2H2O代表两个水分子，2H3O+代表两个
水合氢离子，SO4^2-代表硫酸根离子。
这个方程式的意思是，当硫酸与水反应时，它会分解成两个水合氢离子和一个硫酸根离子。
除了硫酸，其他化合物的双水解反应方程式也可以采用类似的写法。
例如，氯化铵的双水解反应方程式可以写成：
NH4Cl + 2H2O → NH4+ + Cl- + 2H3O+
在这个方程式中，NH4Cl代表氯化铵，NH4+代表氨基离子，Cl-代表氯离子，
2H3O+代表两个水合氢离子。
这个方程式的意思是，当氯化铵与水反应时，它会
分解成氨基离子、氯离子和两个水合氢离子。
总之，双水解反应的离子方程式的写法是将化合物和水写在反应物的一侧，而产生的离子则写在生成物的一侧。
这种写法可以用于描述各种双水解反应，帮助我们更好地理解这些反应的化学性质。
双水解离子方程式
双水解离子方程式双水解离子方程式Prepared on 21 November 2021双水解离子方程式用“═”连接，且标记“↑”和“↓”中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：（水溶液中，AlO2-以Al(OH)4-的形式存在）Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-、SiO32-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-；Mg2+与AlO2-；NH4+与SiO32-、AlO2-等。
实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+、Al3+也能发生“双水解反应”。
1、【铝离子和碳酸氢根离子】Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2、【铝离子和碳酸根离子】2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3、【铝离子和硫离子】2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑5、【铁离子和离子】Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓6、【铁离子和碳酸根离子】2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓8、【铁离子和碳酸氢根离子】Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（因为反应物和生成物中都有水抵消了，就不表示出来了）9、【铵根离子和偏铝酸根离子】AlO2-+NH4++H2O==Al(OH)3↓+NH3↑10、【铝离子和偏铝酸根离子】Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓。
氯离子双水解方程式
氯离子双水解方程式氯离子双水解方程式氯离子双水解方程式是一种重要的化学反应，它涉及氯离子在水中的双水解反应。
氯离子双水解反应是一种水溶液中的反应，它涉及氯离子在水中的双水解反应。
氯离子双水解反应是一种水溶液中的反应，它涉及氯离子在水中的双水解反应。
氯离子双水解反应的反应方程式可以表示为：Cl- + H2O → H+ + ClO-。
氯离子双水解反应是一种重要的化学反应，它涉及氯离子在水中的双水解反应。
氯离子双水解反应的反应机理可以分为三个步骤：第一步，氯离子与水分子发生碱基交换反应，形成氢离子和氯氧离子；第二步，氢离子与氯氧离子发生反应，形成氯离子和水；第三步，氯离子与水分子发生碱基交换反应，形成氢离子和氯氧离子。
氯离子双水解反应的反应速率受到多种因素的影响，其中最重要的因素是温度。
随着温度的升高，反应速率也会增加，这是因为温度升高会增加反应物分子的运动能，从而增加反应物分子之间的碰撞次数，从而加快反应速率。
此外，pH值也会影响反应速率，当pH值升高时，反应速率也会增加，这是因为pH值升高会增加氢离子的浓度，从而增加反应物分子之间的碰撞次数，从而加快反应速率。
氯离子双水解反应在许多化学反应中都有重要的作用，它可以用来制备氯氧离子，这是一种重要的氧化剂，可以用来氧化有机物质，也可以用来氧化无机物质。
此外，氯离子双水解反应还可以用来制备氯化物，这是一种重要的抗生素，可以用来抑制细菌的生长。
总之，氯离子双水解反应是一种重要的化学反应，它涉及氯离子在水中的双水解反应。
它的反应方程式可以表示为：Cl- + H2O → H+ + ClO-，反应速率受到温度和pH值的影响，它可以用来制备氯氧离子和氯化物，在许多化学反应中都有重要的作用。
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双水解反应
写出下列反应的离子方程式：
1．(NH42SO4和Pb(NO32反应：
2．(CH3COO2Ca和Na2CO3反应：
3．Al2(SO43和Na2CO3反应：
一、什么叫双水解反应?
当两种水解后显较强酸性和较强碱性溶液混合时，它们相互促进使水解进行到底的反应。
如：硫酸铝水溶液呈酸性，因为Ａｌ３＋＋3Ｈ２ＯＡｌ（ＯＨ）３＋3Ｈ＋。
碳酸氢钠水溶液呈碱性，因为
ＨＣＯ３－＋Ｈ２ＯＨ２ＣＯ３＋ＯＨ－。
当它们混合时，Ａｌ３＋水解产生的Ｈ＋与ＨＣＯ３－水解产生的ＯＨ－相结合生成极难电离的水，因而以上两个水解平衡均向右移动，使彼此进行到底。
将上述两个单水解反应式合并即得双水解反应式：Ａｌ３＋＋3ＨＣＯ３－3ＣＯ２↑＋Ａｌ（ＯＨ）３↓。
由于双水解完全，所以Ａｌ３＋与ＨＣＯ３－在溶液中不能大量共存。
二、哪些盐溶液混合要考虑双水解反应?
如：氯化铵溶液（ＮＨ４＋＋Ｈ２ＯＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ＋）与醋酸钠溶液（CH3COO－＋Ｈ２ＯCH3COOH＋ＯＨ－）相混合时，两盐都水解，相互促进，水解趋势增大，但仍很微弱。
因为ＮＨ４＋水解的产物ＮＨ３·Ｈ２Ｏ和CH3COO－水解产物CH3COOH更易发生中和反应，所以ＮＨ４＋与CH3COO－仍可大量共存。
可见，一种盐水解显比较强的酸性，另一种盐水解显比较强的碱性，这两类盐溶液混合时要考虑双水解。
在中学化学教材范围内，水解显较强酸性的盐有Ｆｅ３＋，Ａｌ３＋，ＮＨ４＋；水解显较强碱性的盐有ＣＯ３２－、ＨＣＯ３－、ＳｉＯ３２－、Ｓ２－、ＡｌＯ２－、等
例如：
Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、SiO2－3
Fe3+与CO2－3、HCO－3、AlO－2、SiO2－3
NH+ 4与AlO－2、
三、书写双解反应的离子方程式应注意什么?
单水解因进行程度很小，书写离子方程式的要点是：似有气体无气体，似有沉淀无沉淀；多元弱酸阴离子水解分步写；可逆符号是关键。
双水解可进行完全，书写离子方程式时，水解产生难溶物用“↓”，气态物用“↑”，多元弱酸阴离子水解到底，方程式两边用“=”相连。
四、怎样快速书写双水解反应的离子方程式?
如：AlCl３溶液与Na２Ｓ溶液混合后的离子方程式：
首先判断产物：Ａｌ３＋水解到底生成Ａｌ（ＯＨ）３，Ｓ２－水解到底生成Ｈ２Ｓ，然后确定两种离子系数比：因为生成物都是中性物质，所以发生双水解反应的两种离子所带电荷应相等，即Ａｌ３＋与Ｓ２－按2∶3反应，所以离子方程式为：2Ａｌ３＋＋3Ｓ２－＋3Ｈ２Ｏ2Ａｌ（ＯＨ）３↓＋3ＣＯ２↑
跟综练习：
1．下列离子能在溶液中大量共存的是（）
A.Ｋ＋，ＮＯ３＋，ＭｎＯ４－，ＮＨ４＋
B.Ａｌ３＋，ＡｌＯ２－，Ｋ＋，ＳＯ４２－
C.Ｍｇ２＋，Ｃｌ－，Ｎａ＋，ＯＨ－
D.Ｆｅ２＋，Ｈ＋，Ｃｌ－，ＮＯ３－
2．写出下列物质混合后的离子方程式
A.AlCl３溶液与Na２ＣＯ３溶液混合。
B.Fe２（ＳＯ４）３溶液与ＮaＡlＯ２溶液混合。
3．泡沫灭火器是常用的灭火器，其结构有两个筒，内筒为塑料筒，盛有硫酸铝溶液，外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置，两种溶液混合即发生剧烈反应，产生大量泡沫而达到灭火效果，你能试着解释其中的原因吗？
与盐类水解有关的应用：
1、明矾的净水作用
2、热碳酸钠溶液的洗涤力强
3、制备氢氧化铁胶体
4、氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气
5、蒸发氯化铁溶液，不能得到纯氯化铁
6、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈
7、配制氯化铁溶液时需加少量盐酸
8、泡沐灭火器的反应原理
9、比较盐溶液的PH值大小
10、某些肥料不宜混合使用。
（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）。