物理化学练习题
物理化学练习题
物理化学练习题一、选择题：1. 下面哪个不属于正常气体状态方程？A. 理想气体状态方程B. 非理想气体状态方程C. 范德瓦尔斯方程D. 道立兹分子动力学理论方程2. 下列哪个是斯托克斯定律的表达式？A. F = -6πηrvB. F = -6πηvrC. F = 6πηvrD. F = -6πηrv^23. 下列何者不是溶解度的影响因素？A. 温度B. 压力C. 溶质性质D. 溶剂性质4. 下列物质溶解之后会发生水合反应的是？A. NaClB. HClC. NaOHD. CH3COOH5. 以下哪个量不是热力学函数？A. 温度B. 焓C. 熵D. 自由能二、填空题：1. 理想气体状态方程为________。
2. 理想气体的库仑定律表示为________。
3. 斯托克斯定律适用于流体中________颗粒。
4. 水的溶解度与温度成________关系。
5. 标准状态下，溶解度的浓度单位为________。
6. 水的化学式为________。
7. 热力学第一定律也被称为________定律。
8. 摩尔体积恒定的变化过程被称为________过程。
三、解答题：1. 请解释理想气体状态方程的含义，并列举实际应用的例子。
2. 描述斯托克斯定律并解释其适用条件。
3. 温度对溶解度的影响是如何体现的？请给出实例说明。
4. 简述热力学第一定律的意义和应用。
5. 选择一个物理化学实验，并解释其背后涉及到的物理化学概念和原理。
四、计算题：1. 以氧气为例，当温度为25℃，压力为1 atm时，若氧气的摩尔质量为32 g/mol，则求氧气的密度。
2. 已知一容器中含有100g的NaCl溶解在500 mL的水中，求NaCl在水中的摩尔浓度。
3. 已知某化学反应的ΔH为-100 kJ/mol，ΔS为-50 J/K，求该反应的ΔG，若温度为298 K。
以上就是物理化学练习题的题目。
请根据题目要求进行解答和计算，希望能够帮助你巩固和应用物理化学的知识。
物理化学综合练习题-答案
物理化学综合练习题-答案物理化学练习题⼀、判断题1. 绝热过程Q ＝0，由于Q ＝ΔH ，所以ΔH ＝0。
（ × ）2. . ⼀定量理想⽓体的熵只是温度的函数。
（× ）3. 在恒温、恒压、⾮体积功为零的条件下，某反应的△rG m <０，则反应物全部变成产物，反应将进⾏到底。
（ × ）4. 单组分系统的相数最多为3。
（ √ ）5. 在⼀定温度下，p*B >p*A ，由纯液态物质A 和B 形成理想液态混合物，当⽓—液两相达到平衡时，⽓相组成y B 总是⼤于液相组成x B 。
（ √ ）6. 理想⽓体绝热过程功的计算式为W=nC v ，m (T 2-T 1)，此式⽆论绝热过程是否可逆均适⽤。
（ √ ）7. △f H Θm （C ，⾦刚⽯，298.15K ）=0（ × ）8. 在⼀体积恒定的绝热箱中置⼀绝热隔板，将其分为左右两部分。
在两侧分别放⼊T 、p 皆不相同的同种⽓体。
现将隔板抽去并达到平衡，若以箱内全部⽓体为系统，则此混合过程的Q 、W 、△U 都为零。
（√ ）9. 在⼀定温度下，p*B>p*A ，由纯液态物质A 和B 形成理想液态混合物，当⽓—液两相达到平衡时，⽓相组成y B 总是⼤于液相组成x B 。
（ √ ）10. 纯物质完美晶体，0O C 时熵值为零。
（ × ）⼆、填空题1. n mol 某理想⽓体在恒容下由T 1加热到T 2，其熵变为ΔS 1，相同量的该⽓体在恒压下由T 1加热到T 2，其熵变为ΔS 2，则ΔS 1与ΔS 2的⼤⼩关系为 ΔS 1<ΔS 2 。
2. 1mol 理想⽓体在298K 下，从2×10-3m 3等温可逆膨胀到20×10-3m 3，此过程中系统的熵变△S 为 19.15 J·K -1。
3. 反应2O 3 = 3O 2 的速率⽅程可表⽰为2121323232d (O )d (O )(O )(O ) (O )(O )d d c c kc c k c c t t--'-==或则速度常数 k 和 k ˊ的关系为 3k =2 k ˊ。
(物理化学)练习题
(物理化学)练习题【一】填空题〔每空0.5分，共10分〕1.理想气体自由膨胀过程中W _______0，Q _______0，∆U _______0，∆H _______0(填“＞”、“＜”、“=”)。
2.对非理想气体的循环过程，以下函数W 、Q 、∆S 等于零的为。
3.在通常情况下，关于单组分系统能平衡共存的最多相数为___________。
4.理想液体混合物的混合性质为∆mix H ______0、Δmix S _______0、Δmix V ________0Δmix G ________0。
(填“＞”、“＜”、“=”) 5.有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，该反应∆S ______0，∆H ______0。
(填“＞”、“＜”、“=”) 6.一级反应的半衰期的表达式为=2/1t 。
7.写出单组分热力学差不多关系式d G =、 d H =、d F =。
8.某温度时，连串反应R →M →P 的k 1和k 2分别为0.012和0.004min -1，M 浓度达到最大值的时间t max 为。
9.在测量电池电动势时，使用盐桥的目的是为了。
10.物理量Q 、W 、U 、H 、V 、T 、P 属于状态函数的为，状态函数中属于强度性质的有。
【二】选择题〔每题1分，共10分〕1.工作在100℃和50℃的两大热源间的卡诺热机，其效率为〔〕。
A.13%B.25%C.75%D.50%2.0.1mol.kg -1Na Cl 水溶液的离子强度是〔〕mol.kg -1 A.0.1B.0.2C.0.3D.1.23.封闭系统中任意绝热可逆过程的熵变∆S 〔〕。
A.>0B.<0C.=0；D.无法确定4.假设反应速率常数k 的量纲为mol ·dm -3·h -1，那么该反应为〔〕 A.三级反应B.二级反应C.一级反应D.零级反应5.298K 时，0.05moldm -3糖水的渗透压为π1，0.05moldm -3食盐水的渗透压为π2，那么π1与π2的关系为()。
《物理化学》期末考试试题及答案(上册)
《物理化学》练习题一、填空题1.理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。
2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。
3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。
5.焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。
6.V Q U =∆的应用条件是 。
7.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。
8.用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。
9. 热力学第三定律的表述为 。
10. 写出热力学基本方程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。
12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。
今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。
16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量为________18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -⨯⋅⋅和811.3310Pa kg mol -⨯⋅⋅，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。
物理化学 练习题及答案
填空选择题化学动力学练习题一、判断题：1．在同一反应中各物质的变化速率相同。
2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。
3．单分子反应一定是基元反应。
4．双分子反应一定是基元反应。
5．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。
6．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。
7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。
8．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。
9．若反应A + B••Y + Z的速率方程为：r=kc A c B，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。
10．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。
11．若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1 > E2，则在同一温度下k1一定小于k2。
12．若某化学反应的Δr U m < 0，则该化学反应的活化能小于零。
13．对平衡反应A••Y，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。
14．平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。
15．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。
16．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。
17．温度升高。
正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。
二、单选题：1．反应3O2••2O3，其速率方程-d[O2]/dt = k[O3]2[O2] 或d[O3]/dt = k'[O3]2[O2]，那么k与k'的关系是：(A) 2k = 3k' ；(B) k = k' ；(C) 3k = 2k' ；(D) ½k = •k' 。
2．有如下简单反应aA + bB••dD，已知a < b < d，则速率常数k A、k B、k D的关系为：（选项不全，自己写出答案）(A) ；(B) k A < k B < k D；(C) k A > kB > kD ；(D) 。
物理化学练习题及答案
物理化学练习题及答案
以下是物理化学练题及其答案：
1. 已知氯气在0℃时密度比空气大
2.44倍，求氯气的摩尔质量。
答案：70.91 g/mol
2. 算出10mol一氧化碳和15mol氧气在完全燃烧下产生的水的
质量并写出反应式。
答案：反应式2CO + O2 → 2CO2；水的质量为180g。
3. 有一容积为1L的，温度为25℃，内装有SO2Dioxide,在标
准状况下浓度为1mol/L。
求体积为1L的内的SO2质量。
答案：64.07g
4. 已知非极性H2O2在正己烷中的溶解度为0.25 g/L，求该物
质在正己醇中的溶解度。
假设两种溶剂的体积相等。
答案：0.2 g/L
5. 已知分子式为C4H10的有机物A和分子式为C2H6O的有机物B在相同的条件下燃烧生成的CO2的质量之比为27：22，求A 和B的分子式。
答案：A为C4H10，B为C2H6O2。
6. 在65℃时，硫的三种同素异形体均匀自由某室温下倾斜的中慢慢流出。
它们的密度分别为1.96，2.07和2.30g/cm³。
问它们按照密度从小到大的顺序排列，应先流出的是哪一个？
答案：轻硫S8。
以上是物理化学练题及答案。
物理化学基础知识练习题
物理化学基础知识练习题一、选择题1、下列关于热力学第一定律的说法中，正确的是（）A 热力学第一定律就是能量守恒定律B 热力学第一定律只适用于封闭系统C 热力学第一定律表明，系统从外界吸收的热量等于系统内能的增加与系统对外做功之和D 以上说法都正确答案：D解析：热力学第一定律本质上就是能量守恒定律，它适用于一切形式的能量转化和转移过程，不仅适用于封闭系统，也适用于开放系统。
其表达式为：ΔU ＝ Q ＋ W，即系统内能的变化等于系统从外界吸收的热量与系统对外做功之和。
2、对于理想气体的绝热可逆过程，下列关系式中不正确的是（）A pVγ ＝常数B TVγ-1 ＝常数C p1V1/T1 ＝ p2V2/T2D γ ＝ Cp,m/Cv,m答案：C解析：理想气体绝热可逆过程中，满足绝热过程方程：pVγ ＝常数，TVγ-1 ＝常数。
其中，γ 为绝热指数，γ ＝ Cp,m/Cv,m。
而选项 C 是理想气体状态方程，适用于理想气体的任何过程，包括等压、等容、等温等，不适用于绝热可逆过程。
3、一定量的理想气体，在温度不变的情况下，当压强增大时，分子的平均碰撞频率（）A 增大B 减小C 不变D 不能确定答案：A解析：分子的平均碰撞频率与气体的压强成正比。
当温度不变时，压强增大，单位体积内的分子数增多，分子间的碰撞机会增加，平均碰撞频率增大。
4、下列过程中，系统熵增加的是（）A 绝热不可逆膨胀B 绝热可逆膨胀C 恒温可逆膨胀D 恒温不可逆膨胀答案：C解析：熵是系统混乱度的量度。
绝热不可逆膨胀过程中，熵值可能增加也可能不变；绝热可逆膨胀过程，熵值不变；恒温可逆膨胀过程，系统吸热，混乱度增加，熵增加；恒温不可逆膨胀过程，若不可逆程度不大，熵也增加。
5、某化学反应在300 K 时的标准摩尔反应吉布斯自由能变小于零，该反应在 300 K 时（）A 能自发进行B 不能自发进行C 处于平衡状态D 无法判断答案：A解析：当标准摩尔反应吉布斯自由能变小于零时，反应在给定条件下能自发进行。
物理化学 练习题
组分 A和 组分 B在 形成埋想液态混合物的过程中 在指定温度下 ,荇
(A)As(0 (B)Δ G>0 (C)AFr>o
8、
( D ) (D)Δ /=0
,
A、
B两 液休形成埋想液态混合物 , 卩纯 A的 饱和蒸汽压大于纯 B的 饱和恭汽压
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则
(A) `<xA
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五、取 ”8K,100kPa的 氧气 ⒛dm’ ,反 抗 50kPa的 恒外压进行绝热不可逆膨胀 ,求 该过程中氧的 g, 〃,△ 〃 ″,Δ s和 Δ C,已 知在 ” 8K时 o。 的规定熵为 ⒛弘 K・ md丬 ,Cv,沪 20” J灯 !md丬 。 ,Δ
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物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题1.以下哪种物质是金属？A. 纯水B. 植物叶子C. 铁D. 空气答案：C. 铁2.以下哪个是最简单的化学元素？A. 氧B. 铁C. 铜D. 氢答案：D. 氢3.当温度升高时，以下哪个物质会最先变成气体？A. 沙子B. 水C. 金属D. 塑料答案：B. 水4.以下哪个化学方程式代表了酸和碱的反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：A. HCl + NaOH → NaCl + H2O5.以下哪个化学元素常用于火箭燃料？A. 氢B. 氧C. 碳D. 氮答案：A. 氢二、填空题1.水的化学式是____。
答案：H2O2.化学元素周期表中，标有"O"的元素代表____。
答案：氧3.一氧化碳的化学式是____。
答案：CO4.pH值用来测量溶液的____。
答案：酸碱性5.化学方程式中标有"(s)"的物质表示是____。
答案：固体三、解答题1.简述原子和分子的区别。
答案：原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。
而分子是由两个或多个原子组成的，可以是相同元素的原子也可以是不同元素的原子。
2.解释氧化和还原反应的概念。
答案：氧化反应是指物质失去电子的过程，通常伴随着氧元素的结合。
还原反应是指物质获得电子的过程，通常伴随着氢元素的结合。
3.描述酸和碱的性质及其在中和反应中的作用。
答案：酸具有酸味、酸性溶液导电和与碱发生中和反应的性质。
碱具有苦味、碱性溶液导电和与酸发生中和反应的性质。
在中和反应中，酸和碱会相互中和，生成盐和水。
4.述说火焰的组成部分及其形成原因。
答案：火焰由火舌、火焰锥和火焰根组成。
火焰是气体燃烧时释放的光和热的可见表现。
火焰的形成是由于燃烧物质发生氧化反应，释放的热引起周围气体的加热膨胀，形成了明亮的火焰。
物理化学习题
物理化学练习（溶液电化学）一、选择题 1.1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于： (A) 强电解质 (B) 弱电解质(C) 无限稀释电解质溶液 (D) 摩尔浓度为1的溶液2.用对消法测定由电极 Ag(s)│AgNO 3(aq) 与电极 Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的 电动势,下列哪一项是不能采用的?(A) 标准电池 (B) 电位计 (C) 直流检流计 (D) 饱和KCl 盐桥 3.在298 K 的无限稀的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：(A) CH 3COO -(B) Br –(C) Cl -(D) OH -4.298 K 时，无限稀释的 NH 4Cl 水溶液中正离子迁移数 t += 0.491。
已知 Λm ∞(NH 4Cl) = 0.0150 S ·m 2·mol -1，则：(A) λm ∞(Cl -) = 0.00764 S ·m 2·mol -1(B) λm ∞(NH 4+) = 0.00764 S ·m 2·mol -1(C) 淌度 U Cl -∞= 737 m 2·ｓ-1·V -1(D) 淌度 U Cl -∞ = 7.92×10-8 m 2·ｓ-1·V -15.电解质溶液中离子迁移数 (t i ) 与离子淌度 (U i ) 成正比。
当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则 25℃时，0.1 mol ·dm -3 NaOH 中 Na +的迁移数 t 1 与 0.1mol ·dm -3 NaCl 溶液中 Na +的迁移数 t 2，两者之间的关系为 (A) 相等 (B) t 1> t 2 (C) t 1< t 2(D) 大小无法比较6.浓度为m 的Al 2(SO 4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为γ+和γ-，则平均活度系数γ±等于：(A) (108)1/5m(B) (γ+2γ-3)1/5m (C) (γ+2γ-3)1/5(D) (γ+3γ-2)1/57.AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为：(a) 0.1mol ·dm -3 NaNO 3 (b) 0.1mol ·dm -3NaCl (c) H 2O (d) 0.1mol ·dm -3Ca(NO 3)2 (e) 0.1mol ·dm -3 NaBr(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)8.0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为：(A) 6.0×10-3 mol ·kg -1(B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3mol ·kg -1(D) 3.0×10-3mol ·kg -19.在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 (A) 增大 (B) 减小 (C) 先增后减 (D) 不变二、填空题 10在298 K 无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是__________离子。
物理化学练习题.doc
Chapter 2 选择 1
1.理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 (p1,V1,T1)变化到状态 2 (p2,V2,T2)，所做的功为： ()
(A) p2V2-p1V1 (B) p2(V2-V1)
(C)
[p2V
γ 2
/(1-)](1/V2-1-1/V1-1)
(D) (p1V1 -p2V2)/(1-) 2. 1 mol 373 K，p下的水经下列两个不同过程变成 373 K，p下的水气，
(4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的
始态和终态
上述诸结论中正确的是：
()
(A) (1) ，(4)
(B) (3) ，(4)
(C) (2) ，(3)
(D) (1) ，(2)
19. "压强",即物理化学中通常称为"压力"的物理量,其量纲应该是什么?
（）
(A) 动量
(B)
力
34. 体系的状态改变了,其内能值:
(A) 必定改变
(B) 必定不变
()
(C) 不一定改变
(D) 状态与内能无关
35.下述说法哪一种不正确?
()
(A) 理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零
(B) 非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零 (C) 非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低
(D) 非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零
()
(C) 无热效应
(D) 吸放热不能肯定
9. 下列的过程可应用公式Δ H=Q 进行计算的是：
()
(A) 不做非体积功，始终态压力相同但中间压力有变化的过程
(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程
物理化学练习
热力学第一定律习题一、选择题1. 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪些" ( )2. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( )(A) H1> H2(B) H1= H2(C) H1< H2(D) 无法确定3. 下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体4. 下图为某气体的p-V图。
图中A→B为恒温可逆变化, A→C为绝热可逆变化, A→D为多方不可逆变化。
B,C,D态的体积相等。
问下述各关系中哪一个错误( ) (A) T B>T C(B) T C>T D(C) T B>T D(D) T D >T C5. 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误( )(A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=06. 已知：Zn(s)+(1/2)O2−−→ZnO Δc H m=351.5 kJ·mol-1Hg(l)+(1/2)O2−−→HgO Δc H m= 90.8 kJ·mol-1因此Zn+HgO−−→ZnO+Hg 的Δr H m是：( )(A) 442.2 kJ·mol-1 (B) 260.7 kJ·mol-1 (C) -62.3 kJ·mol-1(D) -442.2 kJ·mol-17.下述哪一种说法正确( ) 。
因为ΔH p = Q p,所以：(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数(B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换(C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功(D) 恒压过程中, ΔU不一定为零8. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化" ( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不一定9. 计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确" ( )(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据(A) 1,3 (B) 2,4(C) 1,4 (D) 2,3二、填空题10. 对于任何宏观物质，其焓H一定_______ 内能U (填上＞、＜、＝) ，因为_________；对于等温理想气体反应，分子数增多的ΔH一定_________ΔU，因为___________ 。
物理化学试题练习题
一、单项选择题1 . 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：（） A.焓总是不变B. 热力学能总是增加 C. 焓总是增加D. 热力学能总是减少2. 玻璃管两端分别有半径大小不等的肥皂泡，当打开活塞接通两个气泡后，有什么现象发生？ （ ）A. 大泡变大，小泡变小B.大泡变小，小泡变大C.无法确定D. 不变化3. 将克拉贝龙方程用于 H 2O 的液 -固两相平衡，因为 V m ( H 2O,s ) > V m ( H 2O,l ) ，所以随着压 力的增大，则 H 2O( l ) 的凝固点将： （ ） A. 上升 B. 下降 C.不变 D.不能确定γ（ ）4. pV =常数适用的条件是A. 绝热过程B. 理想气体绝热过程C. 理想气体绝热可逆过程D. 绝热可逆过程θ5. 298.15K 时反应 N 2O 4（ g ）=2 NO 2（g ）的 K =0.1132。
当 p （ N 2O 4） =p(NO 2) =100kPa 时， 反应 （ ） A. 向生成 NO 2的方向移动 B. 向生成 N 2O 4的方向移动 C. 正好达到平衡D. 难以判断反应进行的方向6. 在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容 C p,m 与摩尔定容热容C V,m 之间的关系为：（ ）A. C p ,m < C V,mB. C p,m > C V,mC. C p,m = C V,mD. 难以比较7. 毛细现象中液柱上升或下降的高度和下列哪个因素无关（ ）A. 液体的表面张力B.毛细管半径C.液体的密度D.大气压8. 设反应 aA(g ) == yY(g) + zZ(g), 在 101.325 kPa 、300 K 下 A 的转化率是 600 K 的 2 倍，而且在 300 K 下体系压力为 101 325 Pa 的转化率是 2×101 325 Pa 的 2 倍，故可推断该反应 （）A. 平衡常数与温度、压力成反比B. 平衡常数与温度成在正比，与压力成反比C. 是一个体积增加的放热反应D. 是一个体积增加的吸热反应 9. 温度与表面张力的关系是：（）A. 温度升高表面张力降低B.温度升高表面张力增加C.温度对表面张力没有影响D.不能确定10. 以 C 6 H 5C 2H 5为原料通过反应 C 6H 5C 2H 5（ g ） = C 6H 5C 2H 3（ g ） +H 2（ g ）制取 C 6 H 5C 2H 3（g ）。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题1. 根据热力学第一定律，下列哪种情况的系统内能变化为零？A. 系统吸收热量，同时对外做功B. 系统放出热量，同时对外做功B. 系统吸收热量，同时外界对系统做功D. 系统放出热量，同时外界对系统做功答案：D2. 理想气体状态方程为PV=nRT，其中P代表压强，V代表体积，n代表摩尔数，R代表气体常数，T代表温度。
若气体体积不变，温度升高，则压强将如何变化？A. 保持不变B. 降低C. 升高D. 无法确定答案：C3. 以下哪种情况下，物质的扩散速度会加快？A. 温度降低B. 温度升高C. 压强降低D. 压强升高答案：B4. 阿伏伽德罗常数是指在标准状况下，1摩尔任何物质所含有的粒子数，其数值为_________。
答案：6.022×10^235. 根据热力学第二定律，不可能制造一种循环动作的热机，从单一热源吸热全部用来做功而不引起其它变化，这被称为_______。
答案：开尔文-普朗克表述6. 在一定温度和压强下，气体的体积与摩尔数成正比，这是根据_______定律得出的。
答案：阿伏伽德罗三、简答题7. 请简述什么是热力学第二定律，并给出两种不同的表述方式。
答案：热力学第二定律是热力学中描述能量转换和热传递方向性的定律。
它有两种常见的表述方式：- 开尔文-普朗克表述：不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他效果。
- 克劳修斯表述：热量不能自发地从低温物体传递到高温物体。
8. 描述理想气体和实际气体在行为上的主要区别。
答案：理想气体是理论上假设的气体，它不计分子间的吸引力和分子体积，符合理想气体状态方程PV=nRT。
实际气体则因分子间存在吸引力和分子本身体积，在高压或低温下会偏离理想气体的行为。
9. 一个绝热容器内装有1摩尔理想气体，初始温度为T1=300K，压强为P1=1atm。
若气体在绝热容器内膨胀，最终达到压强P2=0.5atm，求最终温度T2。
答案：根据理想气体状态方程，绝热过程中P1V1/T1 = P2V2/T2。
《物理化学》练习题及答案解析
《物理化学》练习题及答案解析（一）A-B-C三元相图如图所示1.判断化合物N(AmBn)的性质2.标出边界曲线的温降方向及性质3.指出无变量点的性质，并说明在无变点温度下系统所发生的相变化4.分析点1、点2、点3的结晶路程（表明液固相组成点的变化及各阶段的相变化）5.点3刚到析晶结束点和要离开析晶结束点时各物相的含量。
（二）相图分析A—B—C三元相图如下图所示：1. 划分分三角形2. 标出界线的性质和温降方向3. 指出四个化合物（D、S、AC、BC）的性质4. 写出无变量点E、G、F的性质（并列出相变式）5. 分析1点的析晶路程（三）下图为CaO-A12O3-SiO2系统的富钙部分相图，对于硅酸盐水泥的生产有一定的参考价值。
试：1、画出有意义的付三角形；2、用单、双箭头表示界线的性质；3、说明F、H、K三个化合物的性质和写出各点的相平衡式；4、分析M#熔体的冷却平衡结晶过程并写出相变式；5、并说明硅酸盐水泥熟料落在小圆圈内的理由；6、为何在缓慢冷却到无变量点K（1455℃）时再要急剧冷却到室温？（四）A—B—C三元相图如下图所示：1. 划分分三角形2. 标出界线的性质和温降方向3. 指出化合物的性质4. 写出无变量点的性质（并列出相变式）5. 点1、2熔体的析晶路程。
（S、2、E3在一条线上）6. 计算2点液相刚到结晶结束点和结晶结束后各相的含量。
答案（一）A-B-C三元相图如图所示6.判断化合物N(AmBn)的性质7.标出边界曲线的温降方向及性质8.指出无变量点的性质，并说明在无变点温度下系统所发生的相变化9.分析点1、点2、点3的结晶路程（表明液固相组成点的变化及各阶段的相变化）10.点3刚到析晶结束点和要离开析晶结束点时各物相的含量。
1.判断三元化合物A m B n的性质，说明理由？不一致熔融二元化合物，因其组成点不在其初晶区内2.标出边界曲线的温降方向（转熔界限用双箭头）；见图3.指出无变量点的性质（E、N）；E ：单转熔点N ：低共溶点4.分析点1，2的结晶路程；（4分）5、1点液相刚到结晶结束点各物质的百分含量L%=1b/bN×100%,B%=(1N/bN) ×(AmBn b/ AmBn B)×100%,AmBn %=(1N/bN) ×(C b/ AmBn B)×100%结晶结束后各物质的百分含量:过1点做副三角形BC AmBn的两条边C AmBn、BM AmBn 的平行线1D、1E，C%=BE/BC×100%，B%=CD/BC×100%，AmBn %=DE/BC×100%。
物理化学练习题(答案)
物理化学练习题一、填空题1、100︒C 、1.5p ∅ 的水蒸汽变为100︒C ，p ∅ 的液体水，则此过程的∆S _〈_ 0, ∆G _〈_ 0。
2、理想气体向真空膨胀，体积由V 1变到V 2，其∆U _=_ 0，∆S _〉_ 0。
3. NiO(s)与Ni(s),H 2O(g), H 2(g), CO 2(g)及CO(g)呈平衡，则该体系的独立组分数为__4__，自由度数为__3__。
4.在等温等压当W ′=0的变化过程可用 G 来判断过程的方向，在等温条件则用 F 或者S 来判断过程的方向。
5.某反应的速率常数为0.462分-1，其初始浓度为0.1mol ·dm -3，反应的半衰期为 1.5min ，对一个化学反应来说 k 越大 反应速率越快。
6．在等体积0.08mol ·dm -3KI 和0.1mol ·dm -3AgNO 3溶液生成的AgI 溶胶中，分别加入电解质NaCN,MgSO 4,CaCl 2其聚沉能力的顺序是MgSO 4 > CaCl 2 > NaCN 。
7．由 紧密层 和 扩散层 构成扩散双电层，ξ电势是 滑动面和本体溶液 之间的电势。
8、 理想气体恒温可逆压缩，∆U _=_0，∆H _=_0。
9. CO 2的三相点为216.15K ， 5.1×p ∅ ，可见固体CO 2（干冰）升华的压力范围是p __<_5.1×p ∅ 。
二、是非题1.2H + + 2e -- H 2，E 1 与2H 2O + 2e -- H 2 + 2OH -，E 2 ，因它们都是 氢电极反应，所以E 1 = E 2 。
错2、d H = C p d T 及d H m = C p ,m d T 的适用条件是无化学反应和相变，且不做非体积功的任何等压过程及无化学反应和相变而且系统的焓值只与温度有关的非等压过程。
对3．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q 和W 的值一般不同，（对）Q + W 的值一般也不相同。
(完整版)物理化学练习题一
物理化学练习题一1. 可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，假设由可逆热机牵引火车，与不可逆热机相比其速度将( )A. 最快B. 最慢C. 中等D. 视情况而定2. 1 mol 液体苯在298 K 时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264 ，则其等压燃烧焓为( ) -1 kJ mol . -1 kJ mol .A. 3268B. –3265C. 3264D. –32683. 一定量理想气体经历某一过程，体系的热力学能U 增加，则此过程( )A. 是等压过程B. 体系吸热C. 体系温度升高D. 是压缩过程4. 对一定量的单组系统理想气气体，下列不正确的是( )5. 关于状态函数，下列说法不正确的是( )A. 状态函数的变化值仍为状态函数B. 状态函数的绝对值是不可测定的C. 广度性质和强度性质都是状态函数D. 状态函数的二阶可导数与求导顺序无关6. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有( )A. W =0，Q <0，∆U <0B. W>0，Q <0，∆U >0C. W <0，Q <0，∆U >0D. W <0，Q =0，∆U >07. 对于理想气体，下列关系中不正确的是( )A.0)/(=∂∂V T UB. 0)/(=∂∂T V U 0)/(=∂∂T V H D. 0)/(=∂∂T P U 8. 凡是在孤立体系中进行的变化，其∆U 和∆H 的值一定是( ) A. ∆U > 0, ∆H > 0 B. ∆U ＝0, ∆H ＝0C. ∆U < 0, ∆H < 0D. ∆U ＝0, ∆H 大于、小于或等于零不能确定。
9. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程，则( ) A. 可以从同一始态出发达到同一终态 B. 不可以达到同一终态C. 不能确定以上A 、B 中哪一种正确D. 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定10. 1mol 理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10 倍，则体系、环境的熵变分别为( ) K -1。
物理化学练习题及答案
物理化学练习题及答案物理化学练习题及答案物理化学是研究物质的性质、结构、组成以及相互作用的学科。
在学习物理化学的过程中，练习题是非常重要的一部分，可以帮助我们巩固知识、提高解题能力。
本文将给出一些物理化学练习题及答案，希望能对读者的学习有所帮助。
一、选择题1. 下列物质中，属于离子晶体的是：A. 氧气 (O2)B. 氯化钠 (NaCl)C. 乙醇 (C2H5OH)D. 甲烷 (CH4)答案：B. 氯化钠 (NaCl)2. 下列物质中，属于共价分子晶体的是：A. 氮气 (N2)B. 氯化钠 (NaCl)C. 铁 (Fe)D. 水 (H2O)答案：A. 氮气 (N2)3. 下列物质中，属于金属晶体的是：A. 水 (H2O)B. 二氧化碳 (CO2)C. 铁 (Fe)D. 氯化钠 (NaCl)答案：C. 铁 (Fe)二、填空题1. 摩尔质量为16 g/mol的氧气，其密度为______ g/L。
答案：32 g/L2. 一物质的摩尔质量为46 g/mol，其密度为2 g/cm³，该物质的摩尔体积为______ cm³/mol。
答案：23 cm³/mol3. 摩尔质量为18 g/mol的水，其密度为1 g/cm³，该物质的摩尔体积为______ cm³/mol。
答案：18 cm³/mol三、计算题1. 已知一气体的体积为2 L，温度为300 K，压强为3 atm，计算该气体的摩尔数。
答案：根据理想气体状态方程 PV = nRT，其中 P 为压强，V 为体积，n 为摩尔数，R 为气体常数，T 为温度。
将已知数据代入公式，可得 n = PV/(RT) = (3 atm × 2 L)/(0.0821 atm·L/mol·K × 300 K) ≈ 0.244 mol。
2. 已知一物质的摩尔质量为32 g/mol，质量为8 g，计算该物质的摩尔数。
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物理化学练习题（一）一 回答下列问题1、在一绝热容器中盛有水，其中浸有电热丝，通电加热，如图。
将不同对象看作系统，则上述加热过程的Q 或W 大于、小于还是等于零？ （1）、以电热丝为系统；（2）、以水为系统；（3）、以容器内所有物质为系统；（4）、将容器内物质以及电源和其他一切有影响的物质看作整个系统。
2、使某一封闭系统由某一指定的始态变到某一指定的终态。
Q 、W 、Q+W 、△U 中那些量确定,那些量不能确定?为什么?若在绝热条件下,使系统由某一指定的始态变到某指定的终态,那么上述各是否完全确定?为什么?3、一定量101325Pa 、100℃的水变为同温、压下的水气，如视水气为理想气体，因为过程的温度不变，则该过程的△U ＝0、△H=0，此结论对不对？为什么？4、定压或定容摩尔热容是不是状态函数？5、一理想气体系统自某一态出发，分别进行定温的可逆膨胀和不可逆膨胀，能否达到同一终态？若自某一始态出发，分别进行绝热的可逆膨胀和不可逆膨胀，能否达到同一终态？为什么？6、是分别指出系统发生下列变化的△U 、△H 、△S 、△A 、△G 、何者为零：（1）任何封闭系统经历了一个循环过程；（2）在绝热密闭的刚性容器内进行的化学反应；（3）一定量的理想气体的组成及温度都保持不变，但体积和压力发生变化；（4）101325Pa 、100℃的水变为同温、压下的水气；（5）任何封闭系统经任何可逆过程到某指定的终态；（6）气体节流膨胀过程。
7、101325Pa 、100℃的水向真空汽化为同温、压下的水气，是自发过程，所以其G<0，对不对？为什么？8、热力学基本方程dG ＝－SdT ＋Vdp 应用的条件是什么？9、比较dG ＝－SdT ＋Vdp 及dG ＝－SdT ＋Vdp ＋∑μB dn B 应用的条件是什么？10、克拉佩龙方程和克劳修斯－克拉佩龙方程应用的范围是什么？乙醇水溶液克拉佩龙方程是否适用？在推导这些方程时做了哪些假定？11 已知氧存在时,臭氧的分解反应:2O 3 →3O 2 ,其反应速率方程为-dc(O 3)/dt=k(O 3)[c(O 3)]2[c(O 2)]-1(1)指出该反应的总级数n=?并解释臭氧的分解速率与氧的物质的量浓度关系.(2)若以dc(O 2)/dt 表示其反应速率,k(O 2)表示相应的反应速率系数,写出该反应的速率方程.(3) 指出-dc(O 3)/dt 与dc(O 2)/dt 之间的关系及写出k(O 3)与k(O 2) 之间的关系. (4) 该反应是否为元反应? 为什么？ 答：（1）n=1; 成反比。
（2）122322)]([)]()[()(-=o c o c o k dto dc （3）2v(o 2)=3v(o 3) 2k(o 2)=3k(o 3)(4) 不是；不符合质量作用定律。
12 如何区分反应级数与反应分子数两个不同概念?二级反应一定是双分子反应吗? 双分子反应一定二级反应吗?你如何正确理解二者的关系?答：反应分子数是指基元反应的反应物的分子个数，同时也是反应级数，并且只能是整数；非基元反应无反应分子数，只有反应级数，并且是实数。
二级反应不一定是双分子反应。
二级反应不一定是双分子反应，双分子反应一定是二级反应。
13 质量作用定律适用于总包反应吗?14 反应A→Y,当反应掉3/4所需时间恰是它反应掉1/2所需时间的3倍,该反应为几级? 15反应B→Z, 当反应掉3/4所需时间恰是它反应掉1/2所需时间的2倍, 该反应为几级? 16反应C→P, 当反应掉3/4所需时间恰是它反应掉1/2所需时间的1.5倍, 该反应为几级?二是非题(在下述题中的说法是否正确? 正确的在题后括号内画∨，错误的画×）1 （）隔离系统的热力学能是守恒的。
2 （）1mol、100℃、101325Pa下水变成同温同压下的水蒸气，该过程⊿U=0。
H(C,金刚石，298。
15K,)=0。
3 （）△f0m4 （）绝热过程都是定熵过程。
5 （）由同一始态出发，系统经历一个绝热不可逆过程所达到的终态与经历一个绝热可逆过程所达到的终态是不同的。
6 （）系统经历一个不可逆循环过程，其熵变△S＞0。
S(B，稳定相态，298.15K)＝0。
7 （）298.15K时稳定态的单质，其标准摩尔熵0m8 （）一定量理想气体的熵只是温度的函数。
9 （）100℃、101325 Pa时水变为同温同压下水气，该过程△G＜0。
10 （）系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W＇＞0，且有W＇＞△G和△G＜0，则此状态变化一定能发生。
11 （）任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。
12 （）克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。
13 （）一定温度下乙醇水溶液，可应用克－克方程式计算其饱和蒸气压。
14 （）克－克方程比克拉佩龙方程方程精度高。
15 （）恒压热效应等于系统的焓变，所以恒压热效应是可逆热。
16 （）反应速率系数k A与反应物A的浓度有关。
17 （）反应级数不可能是负数。
18 （）一级反应肯定是单分子反应。
19 （）质量作用定律仅适用于元反应。
20 （）对于元反应反应级数总随着温度的升高而增大。
21 （）胶体是均相系统，在热力学上是稳定的。
22 （）溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥，因而在一定的时间内能稳定存在。
23 （）在外加直流电场中，AgI正溶胶的胶粒向负极移动，而其扩散层向正极移动。
24 （）乳状液必须有乳化剂存在才能稳定。
三、选择题1 （）热力学能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经历一个逆循环过程，则系统热力学能增量是：A. ⊿U=0B. △U ＞0C. △U ＜02 ( )焓是系统的状态函数,定义为H ＝U ＋pV , 若系统发生状态变化时，则焓变为△H＝△U ＋△(pV)，式中△(pV)的含义是：A. △(pV)＝△p △VB. △(pV)＝p 2V 2－p 1V 1C. △(pV)＝p △V ＋V △pV 3 （ ）一摩尔理想气体从p 1、V 1、T 1分别经（1）绝热可逆膨胀到p 2、V 2、T 2；；（2）绝热对抗恒外压膨胀到p ′,V ′,T ′;若p 2= p ′则有A. T ′= T 2 , V ′= V 2 , S ′=S 2;B. T ′﹥ T 2 , V ′﹤ V 2 , S ′﹤S 2C. T ′﹥ T 2 , V ′﹥ V 2 , S ′﹥S 24 ( )同一温度,压力下,一定量纯物质的熵值是:A. S(气)﹥S(液) ﹥S(固)B. S(气) ﹤S(液) ﹤S(固)C. S(气)=S(液) =S(固)5 ( )一定条件下, 一定量的纯铁与碳钢相比,其熵值是:A. S(纯铁) ﹥S(碳钢)B. S(纯铁) ﹤S(碳钢)C. S(纯铁) =S(碳钢) 6 ( )某系统如图表示.抽去隔版,则系统的熵A.增加B. 减少C.不变7 ( ) 某系统如图表示.抽去隔版,则系统的熵A.增加B. 减少C.不变 8 ( ) 对封闭的单组分均相系统且W ＇＝0时，()TG ∂的量值应A. ＜0B. ＞0C. ＝0 9 （ ）下面哪一个关系是不正确的 A.()S P T G -=∂∂ B. ()Tp G∂∂= V C. ()V T T A⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂=-T UD.()p T T G ⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂=-TH 10 （ ） 物质的量为n 的理想气体定温压缩，当压力由p 1 变到 p 2 时，其△G 是 A. nRTln p 1/ p 2 B.⎰21p p RTnp dp C.V(p 2－p 1) D.nRTln12p p11 （ ）反应：A ＋2B →Y ，若其速率方程为－dc A /dt ＝k A c A c B 或 －dc B /dt ＝k B c A c B ,则 k A 、k B 的关系是A ．k A ＝kB B 。
k A ＝2k BC 。
2k A ＝k B ＋12 （ ）对于反应A →Y ，如果反应物的浓度减少一半，的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为A. 零级 B 。
一级 C 。
二级13 ( )在αβ两相中都含有AB 两种物质,当达到相平衡时,下列三种情况正确的是A. ααμμB A =B. βαμμA A =C. βαμμBA =四、填空题1、物理量Q 、T 、U 、A 、W 、G 、S 、p 、H 、V ，其中属于状体函数的是＿＿＿＿＿＿＿；与过程有关的量是＿＿＿＿；状体函数中属于广度量的是＿＿＿＿＿；属于强度量的 是＿＿＿＿。
2、Q V ＝△U V 应用的条件是＿＿＿＿；＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿。
3、焦耳-汤姆逊系数μJ-T ＝＿＿＿＿，μJ-T ＞0表示节流膨胀后温度＿＿＿节流膨胀前温度4、熵增加原理表述为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5、在隔离系统中进行的可逆过程△S ＿＿＿；进行的不可逆过程△S ＿＿＿。
6、一定量的纯物质的()=∂∂TV A ＿＿;()=∂∂p T G ＿＿;()=∂∂p T S=＿＿;()=∂∂V T S ＿＿. 7、填写下列表中所列公式的应用条件8、同过程变到该过程所指定的终态，分别计算个过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 、△A 、△G ，将结果填入下表。
（1）：定温可逆膨胀到0.10MPa ；（2）自由逆膨胀到0.10MPa ；（3）定温对抗恒外压0.10MPa 膨胀到0.10MPa 。
9、5mol 、－2℃、101325Pa 下的过冷水，定温、定压下凝结为－2℃、101325Pa 的冰。
计算该过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 、△A 、△G ，将结果填入下表。
（已知冰在0℃、101325Pa 下的熔化焓为 5.858kJ ·mol -1，水和冰的摩尔定压热容分别是Cp.m(l)=75.31 J ·K -1·mol -1, Cp.m(s)=37.66 J ·K -1·mol -1, 水和冰的体积质量可视为相等）10 11、由克拉佩龙方程导出克－克方程的积分式时所作的三个近似处理分别是 （1）＿＿＿（2）＿＿＿＿＿＿＿（3）＿＿＿＿＿＿＿。
12、理想气体混合物中组分B 的化学式μB 与温度T 及组分B 的分压p B 的关系是μB ＝＿＿，其标准选为＿＿＿＿＿＿．13、２８．１５℃时，摩尔分数ｘ（丙酮）＝０．２８７的氯仿－丙酮混合物的蒸气压为２９．４０ｋＰａ，饱和蒸汽中氯仿的摩尔分数为ｙ（氯仿）＝０。
１８１。
已知纯氯仿在该温度时的蒸气压为２９。
５７ｋＰａ。
以同温度下纯氯仿为标准态，氯仿在该溶液中的活度因子为＿＿＿＿＿；活度为＿＿＿＿＿。
１４、一级反应的特征是ａ＿＿＿＿＿＿＿；ｂ＿＿＿＿＿＿＿＿；ｃ＿＿＿＿＿＿＿． １５、二级反应的半衰期与反应物的初始浓度的关系为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。