物理化学练习题
物理化学练习题
物理化学练习题一、选择题：1. 下面哪个不属于正常气体状态方程？A. 理想气体状态方程B. 非理想气体状态方程C. 范德瓦尔斯方程D. 道立兹分子动力学理论方程2. 下列哪个是斯托克斯定律的表达式？A. F = -6πηrvB. F = -6πηvrC. F = 6πηvrD. F = -6πηrv^23. 下列何者不是溶解度的影响因素？A. 温度B. 压力C. 溶质性质D. 溶剂性质4. 下列物质溶解之后会发生水合反应的是？A. NaClB. HClC. NaOHD. CH3COOH5. 以下哪个量不是热力学函数？A. 温度B. 焓C. 熵D. 自由能二、填空题：1. 理想气体状态方程为________。
2. 理想气体的库仑定律表示为________。
3. 斯托克斯定律适用于流体中________颗粒。
4. 水的溶解度与温度成________关系。
5. 标准状态下，溶解度的浓度单位为________。
6. 水的化学式为________。
7. 热力学第一定律也被称为________定律。
8. 摩尔体积恒定的变化过程被称为________过程。
三、解答题：1. 请解释理想气体状态方程的含义，并列举实际应用的例子。
2. 描述斯托克斯定律并解释其适用条件。
3. 温度对溶解度的影响是如何体现的？请给出实例说明。
4. 简述热力学第一定律的意义和应用。
5. 选择一个物理化学实验，并解释其背后涉及到的物理化学概念和原理。
四、计算题：1. 以氧气为例，当温度为25℃，压力为1 atm时，若氧气的摩尔质量为32 g/mol，则求氧气的密度。
2. 已知一容器中含有100g的NaCl溶解在500 mL的水中，求NaCl在水中的摩尔浓度。
3. 已知某化学反应的ΔH为-100 kJ/mol，ΔS为-50 J/K，求该反应的ΔG，若温度为298 K。
以上就是物理化学练习题的题目。
请根据题目要求进行解答和计算，希望能够帮助你巩固和应用物理化学的知识。
物理化学综合练习题-答案
物理化学综合练习题-答案物理化学练习题⼀、判断题1. 绝热过程Q ＝0，由于Q ＝ΔH ，所以ΔH ＝0。
（ × ）2. . ⼀定量理想⽓体的熵只是温度的函数。
（× ）3. 在恒温、恒压、⾮体积功为零的条件下，某反应的△rG m <０，则反应物全部变成产物，反应将进⾏到底。
（ × ）4. 单组分系统的相数最多为3。
（ √ ）5. 在⼀定温度下，p*B >p*A ，由纯液态物质A 和B 形成理想液态混合物，当⽓—液两相达到平衡时，⽓相组成y B 总是⼤于液相组成x B 。
（ √ ）6. 理想⽓体绝热过程功的计算式为W=nC v ，m (T 2-T 1)，此式⽆论绝热过程是否可逆均适⽤。
（ √ ）7. △f H Θm （C ，⾦刚⽯，298.15K ）=0（ × ）8. 在⼀体积恒定的绝热箱中置⼀绝热隔板，将其分为左右两部分。
在两侧分别放⼊T 、p 皆不相同的同种⽓体。
现将隔板抽去并达到平衡，若以箱内全部⽓体为系统，则此混合过程的Q 、W 、△U 都为零。
（√ ）9. 在⼀定温度下，p*B>p*A ，由纯液态物质A 和B 形成理想液态混合物，当⽓—液两相达到平衡时，⽓相组成y B 总是⼤于液相组成x B 。
（ √ ）10. 纯物质完美晶体，0O C 时熵值为零。
（ × ）⼆、填空题1. n mol 某理想⽓体在恒容下由T 1加热到T 2，其熵变为ΔS 1，相同量的该⽓体在恒压下由T 1加热到T 2，其熵变为ΔS 2，则ΔS 1与ΔS 2的⼤⼩关系为 ΔS 1<ΔS 2 。
2. 1mol 理想⽓体在298K 下，从2×10-3m 3等温可逆膨胀到20×10-3m 3，此过程中系统的熵变△S 为 19.15 J·K -1。
3. 反应2O 3 = 3O 2 的速率⽅程可表⽰为2121323232d (O )d (O )(O )(O ) (O )(O )d d c c kc c k c c t t--'-==或则速度常数 k 和 k ˊ的关系为 3k =2 k ˊ。
(物理化学)练习题
(物理化学)练习题【一】填空题〔每空0.5分，共10分〕1.理想气体自由膨胀过程中W _______0，Q _______0，∆U _______0，∆H _______0(填“＞”、“＜”、“=”)。
2.对非理想气体的循环过程，以下函数W 、Q 、∆S 等于零的为。
3.在通常情况下，关于单组分系统能平衡共存的最多相数为___________。
4.理想液体混合物的混合性质为∆mix H ______0、Δmix S _______0、Δmix V ________0Δmix G ________0。
(填“＞”、“＜”、“=”) 5.有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，该反应∆S ______0，∆H ______0。
(填“＞”、“＜”、“=”) 6.一级反应的半衰期的表达式为=2/1t 。
7.写出单组分热力学差不多关系式d G =、 d H =、d F =。
8.某温度时，连串反应R →M →P 的k 1和k 2分别为0.012和0.004min -1，M 浓度达到最大值的时间t max 为。
9.在测量电池电动势时，使用盐桥的目的是为了。
10.物理量Q 、W 、U 、H 、V 、T 、P 属于状态函数的为，状态函数中属于强度性质的有。
【二】选择题〔每题1分，共10分〕1.工作在100℃和50℃的两大热源间的卡诺热机，其效率为〔〕。
A.13%B.25%C.75%D.50%2.0.1mol.kg -1Na Cl 水溶液的离子强度是〔〕mol.kg -1 A.0.1B.0.2C.0.3D.1.23.封闭系统中任意绝热可逆过程的熵变∆S 〔〕。
A.>0B.<0C.=0；D.无法确定4.假设反应速率常数k 的量纲为mol ·dm -3·h -1，那么该反应为〔〕 A.三级反应B.二级反应C.一级反应D.零级反应5.298K 时，0.05moldm -3糖水的渗透压为π1，0.05moldm -3食盐水的渗透压为π2，那么π1与π2的关系为()。
《物理化学》期末考试试题及答案(上册)
《物理化学》练习题一、填空题1.理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。
2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。
3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。
5.焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。
6.V Q U =∆的应用条件是 。
7.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。
8.用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。
9. 热力学第三定律的表述为 。
10. 写出热力学基本方程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。
12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。
今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。
16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量为________18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -⨯⋅⋅和811.3310Pa kg mol -⨯⋅⋅，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。
物理化学 练习题及答案
填空选择题化学动力学练习题一、判断题：1．在同一反应中各物质的变化速率相同。
2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。
3．单分子反应一定是基元反应。
4．双分子反应一定是基元反应。
5．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。
6．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。
7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。
8．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。
9．若反应A + B••Y + Z的速率方程为：r=kc A c B，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。
10．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。
11．若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1 > E2，则在同一温度下k1一定小于k2。
12．若某化学反应的Δr U m < 0，则该化学反应的活化能小于零。
13．对平衡反应A••Y，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。
14．平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。
15．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。
16．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。
17．温度升高。
正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。
二、单选题：1．反应3O2••2O3，其速率方程-d[O2]/dt = k[O3]2[O2] 或d[O3]/dt = k'[O3]2[O2]，那么k与k'的关系是：(A) 2k = 3k' ；(B) k = k' ；(C) 3k = 2k' ；(D) ½k = •k' 。
2．有如下简单反应aA + bB••dD，已知a < b < d，则速率常数k A、k B、k D的关系为：（选项不全，自己写出答案）(A) ；(B) k A < k B < k D；(C) k A > kB > kD ；(D) 。
物理化学练习题及答案
物理化学练习题及答案
以下是物理化学练题及其答案：
1. 已知氯气在0℃时密度比空气大
2.44倍，求氯气的摩尔质量。
答案：70.91 g/mol
2. 算出10mol一氧化碳和15mol氧气在完全燃烧下产生的水的
质量并写出反应式。
答案：反应式2CO + O2 → 2CO2；水的质量为180g。
3. 有一容积为1L的，温度为25℃，内装有SO2Dioxide,在标
准状况下浓度为1mol/L。
求体积为1L的内的SO2质量。
答案：64.07g
4. 已知非极性H2O2在正己烷中的溶解度为0.25 g/L，求该物
质在正己醇中的溶解度。
假设两种溶剂的体积相等。
答案：0.2 g/L
5. 已知分子式为C4H10的有机物A和分子式为C2H6O的有机物B在相同的条件下燃烧生成的CO2的质量之比为27：22，求A 和B的分子式。
答案：A为C4H10，B为C2H6O2。
6. 在65℃时，硫的三种同素异形体均匀自由某室温下倾斜的中慢慢流出。
它们的密度分别为1.96，2.07和2.30g/cm³。
问它们按照密度从小到大的顺序排列，应先流出的是哪一个？
答案：轻硫S8。
以上是物理化学练题及答案。
物理化学基础知识练习题
物理化学基础知识练习题一、选择题1、下列关于热力学第一定律的说法中，正确的是（）A 热力学第一定律就是能量守恒定律B 热力学第一定律只适用于封闭系统C 热力学第一定律表明，系统从外界吸收的热量等于系统内能的增加与系统对外做功之和D 以上说法都正确答案：D解析：热力学第一定律本质上就是能量守恒定律，它适用于一切形式的能量转化和转移过程，不仅适用于封闭系统，也适用于开放系统。
其表达式为：ΔU ＝ Q ＋ W，即系统内能的变化等于系统从外界吸收的热量与系统对外做功之和。
2、对于理想气体的绝热可逆过程，下列关系式中不正确的是（）A pVγ ＝常数B TVγ-1 ＝常数C p1V1/T1 ＝ p2V2/T2D γ ＝ Cp,m/Cv,m答案：C解析：理想气体绝热可逆过程中，满足绝热过程方程：pVγ ＝常数，TVγ-1 ＝常数。
其中，γ 为绝热指数，γ ＝ Cp,m/Cv,m。
而选项 C 是理想气体状态方程，适用于理想气体的任何过程，包括等压、等容、等温等，不适用于绝热可逆过程。
3、一定量的理想气体，在温度不变的情况下，当压强增大时，分子的平均碰撞频率（）A 增大B 减小C 不变D 不能确定答案：A解析：分子的平均碰撞频率与气体的压强成正比。
当温度不变时，压强增大，单位体积内的分子数增多，分子间的碰撞机会增加，平均碰撞频率增大。
4、下列过程中，系统熵增加的是（）A 绝热不可逆膨胀B 绝热可逆膨胀C 恒温可逆膨胀D 恒温不可逆膨胀答案：C解析：熵是系统混乱度的量度。
绝热不可逆膨胀过程中，熵值可能增加也可能不变；绝热可逆膨胀过程，熵值不变；恒温可逆膨胀过程，系统吸热，混乱度增加，熵增加；恒温不可逆膨胀过程，若不可逆程度不大，熵也增加。
5、某化学反应在300 K 时的标准摩尔反应吉布斯自由能变小于零，该反应在 300 K 时（）A 能自发进行B 不能自发进行C 处于平衡状态D 无法判断答案：A解析：当标准摩尔反应吉布斯自由能变小于零时，反应在给定条件下能自发进行。
物理化学 练习题
组分 A和 组分 B在 形成埋想液态混合物的过程中 在指定温度下 ,荇
(A)As(0 (B)Δ G>0 (C)AFr>o
8、
( D ) (D)Δ /=0
,
A、
B两 液休形成埋想液态混合物 , 卩纯 A的 饱和蒸汽压大于纯 B的 饱和恭汽压
lc) yA>xA (D)
无 法 确 定
则
(A) `<xA
9、
lσ
9
坛 喘万
)
五、取 ”8K,100kPa的 氧气 ⒛dm’ ,反 抗 50kPa的 恒外压进行绝热不可逆膨胀 ,求 该过程中氧的 g, 〃,△ 〃 ″,Δ s和 Δ C,已 知在 ” 8K时 o。 的规定熵为 ⒛弘 K・ md丬 ,Cv,沪 20” J灯 !md丬 。 ,Δ
: 解,,=簧
=甬
;尝 ;;号:恧
. .
)
Λ 内能 '总 是减 小 。
C焓 总足增加 。
6、
B内 D焓
能总足增 珈 。 总是 不变 ,
下列各量 中 ,lT不 是偏摩 尔量 ,又 不是化学势 的为
(
)
A(i:}::∶ )⒎
%⑾ :(∶
hˉ
∶ η
;::「
)r幻 c¨
c(篑
7、
)Γ
∴Ⅱ D(错
D无
)r幻 c⒁
TO0℃ 时 KO=071,若 系统 中 4种 气体 的分压都 是
;T.置
丨 ,:∶ 罗
A 576
磕 :骓
B 491
1’
C 202
I发
{′
D o
,分 另 经 等 温 习逆 压 缩 与绝 热 可 逆 压 缩 下终 态 ,终 态体积 都 是 V2。 刂
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物理化学练习题（一）一 回答下列问题1、在一绝热容器中盛有水，其中浸有电热丝，通电加热，如图。
将不同对象看作系统，则上述加热过程的Q 或W 大于、小于还是等于零？ （1）、以电热丝为系统；（2）、以水为系统；（3）、以容器内所有物质为系统；（4）、将容器内物质以及电源和其他一切有影响的物质看作整个系统。
2、使某一封闭系统由某一指定的始态变到某一指定的终态。
Q 、W 、Q+W 、△U 中那些量确定,那些量不能确定?为什么?若在绝热条件下,使系统由某一指定的始态变到某指定的终态,那么上述各是否完全确定?为什么?3、一定量101325Pa 、100℃的水变为同温、压下的水气，如视水气为理想气体，因为过程的温度不变，则该过程的△U ＝0、△H=0，此结论对不对？为什么？4、定压或定容摩尔热容是不是状态函数？5、一理想气体系统自某一态出发，分别进行定温的可逆膨胀和不可逆膨胀，能否达到同一终态？若自某一始态出发，分别进行绝热的可逆膨胀和不可逆膨胀，能否达到同一终态？为什么？6、是分别指出系统发生下列变化的△U 、△H 、△S 、△A 、△G 、何者为零：（1）任何封闭系统经历了一个循环过程；（2）在绝热密闭的刚性容器内进行的化学反应；（3）一定量的理想气体的组成及温度都保持不变，但体积和压力发生变化；（4）101325Pa 、100℃的水变为同温、压下的水气；（5）任何封闭系统经任何可逆过程到某指定的终态；（6）气体节流膨胀过程。
7、101325Pa 、100℃的水向真空汽化为同温、压下的水气，是自发过程，所以其G<0，对不对？为什么？8、热力学基本方程dG ＝－SdT ＋Vdp 应用的条件是什么？9、比较dG ＝－SdT ＋Vdp 及dG ＝－SdT ＋Vdp ＋∑μB dn B 应用的条件是什么？10、克拉佩龙方程和克劳修斯－克拉佩龙方程应用的范围是什么？乙醇水溶液克拉佩龙方程是否适用？在推导这些方程时做了哪些假定？11 已知氧存在时,臭氧的分解反应:2O 3 →3O 2 ,其反应速率方程为-dc(O 3)/dt=k(O 3)[c(O 3)]2[c(O 2)]-1(1)指出该反应的总级数n=?并解释臭氧的分解速率与氧的物质的量浓度关系.(2)若以dc(O 2)/dt 表示其反应速率,k(O 2)表示相应的反应速率系数,写出该反应的速率方程.(3) 指出-dc(O 3)/dt 与dc(O 2)/dt 之间的关系及写出k(O 3)与k(O 2) 之间的关系. (4) 该反应是否为元反应? 为什么？ 答：（1）n=1; 成反比。
（2）122322)]([)]()[()(-=o c o c o k dto dc （3）2v(o 2)=3v(o 3) 2k(o 2)=3k(o 3)(4) 不是；不符合质量作用定律。
12 如何区分反应级数与反应分子数两个不同概念?二级反应一定是双分子反应吗? 双分子反应一定二级反应吗?你如何正确理解二者的关系?答：反应分子数是指基元反应的反应物的分子个数，同时也是反应级数，并且只能是整数；非基元反应无反应分子数，只有反应级数，并且是实数。
二级反应不一定是双分子反应。
二级反应不一定是双分子反应，双分子反应一定是二级反应。
13 质量作用定律适用于总包反应吗?14 反应A→Y,当反应掉3/4所需时间恰是它反应掉1/2所需时间的3倍,该反应为几级? 15反应B→Z, 当反应掉3/4所需时间恰是它反应掉1/2所需时间的2倍, 该反应为几级? 16反应C→P, 当反应掉3/4所需时间恰是它反应掉1/2所需时间的1.5倍, 该反应为几级?二是非题(在下述题中的说法是否正确? 正确的在题后括号内画∨，错误的画×）1 （）隔离系统的热力学能是守恒的。
2 （）1mol、100℃、101325Pa下水变成同温同压下的水蒸气，该过程⊿U=0。
H(C,金刚石，298。
15K,)=0。
3 （）△f0m4 （）绝热过程都是定熵过程。
5 （）由同一始态出发，系统经历一个绝热不可逆过程所达到的终态与经历一个绝热可逆过程所达到的终态是不同的。
6 （）系统经历一个不可逆循环过程，其熵变△S＞0。
S(B，稳定相态，298.15K)＝0。
7 （）298.15K时稳定态的单质，其标准摩尔熵0m8 （）一定量理想气体的熵只是温度的函数。
9 （）100℃、101325 Pa时水变为同温同压下水气，该过程△G＜0。
10 （）系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W＇＞0，且有W＇＞△G和△G＜0，则此状态变化一定能发生。
11 （）任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。
12 （）克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。
13 （）一定温度下乙醇水溶液，可应用克－克方程式计算其饱和蒸气压。
14 （）克－克方程比克拉佩龙方程方程精度高。
15 （）恒压热效应等于系统的焓变，所以恒压热效应是可逆热。
16 （）反应速率系数k A与反应物A的浓度有关。
17 （）反应级数不可能是负数。
18 （）一级反应肯定是单分子反应。
19 （）质量作用定律仅适用于元反应。
20 （）对于元反应反应级数总随着温度的升高而增大。
21 （）胶体是均相系统，在热力学上是稳定的。
22 （）溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥，因而在一定的时间内能稳定存在。
23 （）在外加直流电场中，AgI正溶胶的胶粒向负极移动，而其扩散层向正极移动。
24 （）乳状液必须有乳化剂存在才能稳定。
三、选择题1 （）热力学能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经历一个逆循环过程，则系统热力学能增量是：A. ⊿U=0B. △U ＞0C. △U ＜02 ( )焓是系统的状态函数,定义为H ＝U ＋pV , 若系统发生状态变化时，则焓变为△H＝△U ＋△(pV)，式中△(pV)的含义是：A. △(pV)＝△p △VB. △(pV)＝p 2V 2－p 1V 1C. △(pV)＝p △V ＋V △pV 3 （ ）一摩尔理想气体从p 1、V 1、T 1分别经（1）绝热可逆膨胀到p 2、V 2、T 2；；（2）绝热对抗恒外压膨胀到p ′,V ′,T ′;若p 2= p ′则有A. T ′= T 2 , V ′= V 2 , S ′=S 2;B. T ′﹥ T 2 , V ′﹤ V 2 , S ′﹤S 2C. T ′﹥ T 2 , V ′﹥ V 2 , S ′﹥S 24 ( )同一温度,压力下,一定量纯物质的熵值是:A. S(气)﹥S(液) ﹥S(固)B. S(气) ﹤S(液) ﹤S(固)C. S(气)=S(液) =S(固)5 ( )一定条件下, 一定量的纯铁与碳钢相比,其熵值是:A. S(纯铁) ﹥S(碳钢)B. S(纯铁) ﹤S(碳钢)C. S(纯铁) =S(碳钢) 6 ( )某系统如图表示.抽去隔版,则系统的熵A.增加B. 减少C.不变7 ( ) 某系统如图表示.抽去隔版,则系统的熵A.增加B. 减少C.不变 8 ( ) 对封闭的单组分均相系统且W ＇＝0时，()TG ∂的量值应A. ＜0B. ＞0C. ＝0 9 （ ）下面哪一个关系是不正确的 A.()S P T G -=∂∂ B. ()Tp G∂∂= V C. ()V T T A⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂=-T UD.()p T T G ⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂=-TH 10 （ ） 物质的量为n 的理想气体定温压缩，当压力由p 1 变到 p 2 时，其△G 是 A. nRTln p 1/ p 2 B.⎰21p p RTnp dp C.V(p 2－p 1) D.nRTln12p p11 （ ）反应：A ＋2B →Y ，若其速率方程为－dc A /dt ＝k A c A c B 或 －dc B /dt ＝k B c A c B ,则 k A 、k B 的关系是A ．k A ＝kB B 。
k A ＝2k BC 。
2k A ＝k B ＋12 （ ）对于反应A →Y ，如果反应物的浓度减少一半，的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为A. 零级 B 。
一级 C 。
二级13 ( )在αβ两相中都含有AB 两种物质,当达到相平衡时,下列三种情况正确的是A. ααμμB A =B. βαμμA A =C. βαμμBA =四、填空题1、物理量Q 、T 、U 、A 、W 、G 、S 、p 、H 、V ，其中属于状体函数的是＿＿＿＿＿＿＿；与过程有关的量是＿＿＿＿；状体函数中属于广度量的是＿＿＿＿＿；属于强度量的 是＿＿＿＿。
2、Q V ＝△U V 应用的条件是＿＿＿＿；＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿。
3、焦耳-汤姆逊系数μJ-T ＝＿＿＿＿，μJ-T ＞0表示节流膨胀后温度＿＿＿节流膨胀前温度4、熵增加原理表述为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5、在隔离系统中进行的可逆过程△S ＿＿＿；进行的不可逆过程△S ＿＿＿。
6、一定量的纯物质的()=∂∂TV A ＿＿;()=∂∂p T G ＿＿;()=∂∂p T S=＿＿;()=∂∂V T S ＿＿. 7、填写下列表中所列公式的应用条件8、同过程变到该过程所指定的终态，分别计算个过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 、△A 、△G ，将结果填入下表。
（1）：定温可逆膨胀到0.10MPa ；（2）自由逆膨胀到0.10MPa ；（3）定温对抗恒外压0.10MPa 膨胀到0.10MPa 。
9、5mol 、－2℃、101325Pa 下的过冷水，定温、定压下凝结为－2℃、101325Pa 的冰。
计算该过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 、△A 、△G ，将结果填入下表。
（已知冰在0℃、101325Pa 下的熔化焓为 5.858kJ ·mol -1，水和冰的摩尔定压热容分别是Cp.m(l)=75.31 J ·K -1·mol -1, Cp.m(s)=37.66 J ·K -1·mol -1, 水和冰的体积质量可视为相等）10 11、由克拉佩龙方程导出克－克方程的积分式时所作的三个近似处理分别是 （1）＿＿＿（2）＿＿＿＿＿＿＿（3）＿＿＿＿＿＿＿。
12、理想气体混合物中组分B 的化学式μB 与温度T 及组分B 的分压p B 的关系是μB ＝＿＿，其标准选为＿＿＿＿＿＿．13、２８．１５℃时，摩尔分数ｘ（丙酮）＝０．２８７的氯仿－丙酮混合物的蒸气压为２９．４０ｋＰａ，饱和蒸汽中氯仿的摩尔分数为ｙ（氯仿）＝０。
１８１。
已知纯氯仿在该温度时的蒸气压为２９。
５７ｋＰａ。
以同温度下纯氯仿为标准态，氯仿在该溶液中的活度因子为＿＿＿＿＿；活度为＿＿＿＿＿。
１４、一级反应的特征是ａ＿＿＿＿＿＿＿；ｂ＿＿＿＿＿＿＿＿；ｃ＿＿＿＿＿＿＿． １５、二级反应的半衰期与反应物的初始浓度的关系为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。