浙江省义乌市群星外国语学校2016届高三5月高考模拟理综化学试题

群星学校2016届高三高考模拟试卷

理科综合

一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对

的得6分，选错的得0分。）

7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是（）

A．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管B．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率

D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

8．下列说法正确的是（）

A．试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热

B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值

C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液

D．用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏大

9．X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是（）

A．R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水

B．Y分别可与X和Z形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同

C．Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性

D．原子半径从小到大：X

10．下列说法正确的是（）

A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷

B．等质量的甲醛与乳酸[CH 3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等

C．右图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸

D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成

11．含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示，下列有关说法不正确的是（）

A．电极B是负极

B．质子从A极移向B极

C．B极的电极反应式：

CH3COO－－8e－＋4H2O = 2HCO3－＋9H+

D．处理后的废水pH降低

12．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4－ + H+ Ka 1 ； HC2O4－C2O42－+ H + Ka 2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）

A．常温下，Ka 1：Ka 2 =1000

B．将相同物质的量 KHC2O4和 K2C2O4 固体完全

溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液

C．pH=1.2 溶液中：

c(K + ) + c(H + ) = c(OH－) + c(H2C2O4)

D．向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的

过程中水的电离度一直增大

13．某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是

A．SO42－、SO32－至少含有一种 B．沉淀B的化学式为BaCO3

C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3－、Cl-，还有SO42－、SO32－至少含有一种

D．肯定没有的离子是Br-

26.（10分）某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。

第26题图

已知X分子中碳氢质量比为24∶5，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。

信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。如：

（1）X分子为直链结构，X的名称为▲ ；C中官能团的名称为▲ 。

（2）①～⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是▲ 。（用字母和“＞”写出）

A．加成反应 B．加聚反应 C．取代反应 D．氧化反应

（3）B与D在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有▲ 种（不包括甲）

（4）写出⑥的化学反应方程式▲ 。

（5）E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式▲ 。

A．皂化反应 B．与乙酸的酯化反应 C．加聚反应 D．与银氨溶液的银镜反应

27．(18分)I．请回答：

（1）次氯酸的结构式▲ 。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为▲ 。

（3） SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为▲ 。

（4）用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：▲

Ⅱ.某物质用途广泛，可用作分析试剂、媒染剂、催化剂及化工原料。经测定它含有铁元素，摩尔质量为482g/mol。为进一步确定它的组成，某化学兴趣小组做了以下实验：

Ⅰ)．称取48.20g该物质溶于水，配成100mL溶液，所得溶液显棕黄色。

Ⅱ)．取上述溶液50mL于试管中，加入足量的0.1mol/LNaOH溶液，并加热，产生的气体经干燥后通入浓硫酸中，浓硫酸增重0.85g；产生的红褐色沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后得4.00g固体。

Ⅲ)．另取上述溶液50mL于试管中，加入足量的BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀 23.30g。

请回答下列问题：

（1）实验Ⅱ中产生气体的电子式▲。

（2）该物质的化学式为▲，请写出有关该物质的一个用途▲。

（3）该物质溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至金属元素完全沉淀时的化学反应方程式▲。

（4）将SO2气体通入该物质的溶液中可以观察到的实验现象是▲ ，写出该反应的离子方程式▲ 。

（5）请设计实验方案验证该物质中金属阳离子：▲ 。

28．(15分) 2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：ΔH＜0。在一

定温度下，在一个体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t1时刻达到平衡状态。

①能判断该反应达到平衡状态的标志是▲。

A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．混合气体的压强不再变化

②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速随时间的变化曲线：

③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有▲、▲。(写出2个)

（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应C(g) + H2O(g)

(g) ΔH=+131．3 kJ·mol－1

CO(g) + H

①该反应在▲下能自发进行(填“高温”或“低温”)。

②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式

为▲。[已知：K a1(H2S)=9．1×10－8，K a2(H2S)=1．1×10－12；K a1(H2CO3)=4．3×10－7， K a

(H2CO3)=5．6×10－11]

2

（3）已知反应：CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①实验1条件下平衡常数= ▲ (保留小数点后二位)。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是▲。

③该反应的ΔH 0 (填“＜”或“＞”)；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO、5mo1 H2O、2mo1 CO2、5mol H2，则此时v(正) ▲v(逆)(填“＜”、“＞”或“＝”)。