高三化学 硫及其化合物资料
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第 4 讲 硫及其化合物
基础再现·深度思考
考点一 硫单质 1．自然界中硫元素的存在
硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于 火山喷口 附 近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以 硫矿石 和硫酸盐 的
形式存在。 2．硫的物理性质
硫俗称 硫黄 ，是一种 黄 色晶体，质脆，易研成粉末，不 溶于 水 ，微溶于 酒精 ，易溶于 CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。
基础再现·深度思考
第4讲
6．下列溶液能够区别 SO2 和 CO2 气体的是
( C)
①澄清的石灰水 ②H2S 溶液 ③酸性 KMnO4 溶液
④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③
B．②③④
C．除①以外
D．全部
基础再现·深度思考
第4讲
7．右图是检验某无色气体 A 是 SO2 和 CO2 的混合气体的装置图，按 要求回答下列问题。 (1)B 中加入的试剂是__________，作用是___________。 (2)C 中加入的试剂是__________，作用是___________。 (3)D 中加入的试剂是__________，作用是___________。 (4)实验时，C 中应观察到的现象是_________________。
反应 物
溴水
酸性 氢硫酸 滴有酚酞的 石蕊
KMnO4 溶液
(H2S 溶液) NaOH 溶液
试液
品红 溶液
反应
有浅黄色
现象 褪色 褪色 沉淀生成
褪色
变红 褪色
SO2 的 还原 还原性 氧化性 性质 性
酸性
酸性 漂白 性
基础再现·深度思考
第4讲
5．在 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，未见沉淀生成，若先通入 下列的另一种气体，再通入 SO2；或者向通入 SO2 气体的 BaCl2 溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有_______(填 序号)。 ①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、 ⑧NaOH、⑨FeCl3 溶液、⑩NaClO 溶液
基础再现·深度思考
第4讲
3．浓 H2SO4 的特性 (1)填写下表
实验
实验现象 硫酸的特性
少 量 胆 矾 加 入 蓝色固体变白 浓硫酸中
吸水性
用 玻 璃 棒 蘸 取 沾有浓H2SO4的 浓 硫 酸 滴 在 滤 滤纸变黑 纸上
脱水性
将 铜 片 加 入 盛 铜片逐渐溶解，
有 浓 硫 酸 的 试 产生无色刺激性 强氧化性
9.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性
②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用，请将序
号填在相应的横线上：
(1)锌和稀 H2SO4 制 H2___①_____； (2)浓硫酸作干燥剂__②______；
(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)__③__④____； (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯__②__⑤____； (5)乙酸乙酯的水解__⑤______； (6)纤维素的水解__⑤______； (7)浓硫酸与铜的反应_①___④____； (8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑__①__③____。
基础再现·深度思考 3．硫的化学性质
还原
第4讲
氧化 还原 氧化
氧化
还原
基础再现·深度思考
第4讲
深度思考
1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
答案 硫单质易溶于 CS2 且可以与热的浓碱液反应 3S＋ 6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾 有单质硫时，可用 CS2 或热浓碱液洗涤。 2．哪些事实能说明硫的氧化性比 Cl2 的氧化性弱？ 答案 ①与 Fe 反应，产物中 Fe 的价态不同，Fe＋S==△=== FeS(Fe 为＋2 价)，2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3(Fe 为＋3 价)。 ②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
。写出稀硫酸与下列物质
反应的离子方程式：
①铁： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ；
②MgO： MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O ；
③Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O；
④Na2SO3：SO32－＋2H＋===H2O＋SO2↑ ；
⑤BaCl2：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ 。
基础再现·深度思考
第4讲
考点二 硫的氧化物
1．SO2 的物理性质
颜色
气味
无色Байду номын сангаас有刺激性气味
毒性 密度 溶解性
有毒 比空气大 易溶于水
基础再现·深度思考
第4讲
2.SO2 的化学性质
品红
基础再现·深度思考
第4讲
特别提醒 中学常见的四大还原性离子 还原性：S2－>SO32－>I－>Fe2＋ (1)易被空气中的 O2 氧化而变质。 (2)易被 KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化 Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。 (3)SO2、H2SO3、Na2SO3 均有强还原性，且还原性：SO32－ >H2SO3>SO2。 (4)同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。
基础再现·深度思考
第4讲
3．三氧化硫(SO3) SO3 在标准状况下为 无 色、 针状 晶体，能与水反应： SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3 是 酸性 氧 化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
基础再现·深度思考
第4讲
深度思考
4．将 SO2 分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
管中加热
气味的气体
基础再现·深度思考
第4讲
(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：
Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
、
C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
基础再现·深度思考
第4讲
深度思考
8．下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入
下表：
浓硫酸
稀硫酸
物理 性质
加水 观状态 密度
铁片
放出大量热
无明显变化
油状液体
液态
ρ >ρ 浓H2SO4
稀H2SO4
铁片逐渐溶解，
无明显变化（钝化） 并产生无色气体
化学 铜片(加 性质 热)
白纸
铜片溶解，产生 无色气体 变黑
不反应 无明显变化
胆矾溶解形成
胆矾
蓝色变白
蓝色溶液
基础再现·深度思考
第4讲
基础再现·深度思考
第4讲
考点三 硫酸
1．H2SO4 是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放
出 大量的热 ，浓 H2SO4 稀释的方法是将 浓H2SO4 沿 烧杯内壁 缓缓倒入 水中 并 用玻璃棒不断搅拌 。
基础再现·深度思考
第4讲
2．硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为
H2SO4===2H＋＋SO24－
基础再现·深度思考
考点一 硫单质 1．自然界中硫元素的存在
硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于 火山喷口 附 近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以 硫矿石 和硫酸盐 的
形式存在。 2．硫的物理性质
硫俗称 硫黄 ，是一种 黄 色晶体，质脆，易研成粉末，不 溶于 水 ，微溶于 酒精 ，易溶于 CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。
基础再现·深度思考
第4讲
6．下列溶液能够区别 SO2 和 CO2 气体的是
( C)
①澄清的石灰水 ②H2S 溶液 ③酸性 KMnO4 溶液
④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③
B．②③④
C．除①以外
D．全部
基础再现·深度思考
第4讲
7．右图是检验某无色气体 A 是 SO2 和 CO2 的混合气体的装置图，按 要求回答下列问题。 (1)B 中加入的试剂是__________，作用是___________。 (2)C 中加入的试剂是__________，作用是___________。 (3)D 中加入的试剂是__________，作用是___________。 (4)实验时，C 中应观察到的现象是_________________。
反应 物
溴水
酸性 氢硫酸 滴有酚酞的 石蕊
KMnO4 溶液
(H2S 溶液) NaOH 溶液
试液
品红 溶液
反应
有浅黄色
现象 褪色 褪色 沉淀生成
褪色
变红 褪色
SO2 的 还原 还原性 氧化性 性质 性
酸性
酸性 漂白 性
基础再现·深度思考
第4讲
5．在 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，未见沉淀生成，若先通入 下列的另一种气体，再通入 SO2；或者向通入 SO2 气体的 BaCl2 溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有_______(填 序号)。 ①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、 ⑧NaOH、⑨FeCl3 溶液、⑩NaClO 溶液
基础再现·深度思考
第4讲
3．浓 H2SO4 的特性 (1)填写下表
实验
实验现象 硫酸的特性
少 量 胆 矾 加 入 蓝色固体变白 浓硫酸中
吸水性
用 玻 璃 棒 蘸 取 沾有浓H2SO4的 浓 硫 酸 滴 在 滤 滤纸变黑 纸上
脱水性
将 铜 片 加 入 盛 铜片逐渐溶解，
有 浓 硫 酸 的 试 产生无色刺激性 强氧化性
9.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性
②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用，请将序
号填在相应的横线上：
(1)锌和稀 H2SO4 制 H2___①_____； (2)浓硫酸作干燥剂__②______；
(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)__③__④____； (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯__②__⑤____； (5)乙酸乙酯的水解__⑤______； (6)纤维素的水解__⑤______； (7)浓硫酸与铜的反应_①___④____； (8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑__①__③____。
基础再现·深度思考 3．硫的化学性质
还原
第4讲
氧化 还原 氧化
氧化
还原
基础再现·深度思考
第4讲
深度思考
1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
答案 硫单质易溶于 CS2 且可以与热的浓碱液反应 3S＋ 6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾 有单质硫时，可用 CS2 或热浓碱液洗涤。 2．哪些事实能说明硫的氧化性比 Cl2 的氧化性弱？ 答案 ①与 Fe 反应，产物中 Fe 的价态不同，Fe＋S==△=== FeS(Fe 为＋2 价)，2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3(Fe 为＋3 价)。 ②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
。写出稀硫酸与下列物质
反应的离子方程式：
①铁： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ；
②MgO： MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O ；
③Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O；
④Na2SO3：SO32－＋2H＋===H2O＋SO2↑ ；
⑤BaCl2：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ 。
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第4讲
考点二 硫的氧化物
1．SO2 的物理性质
颜色
气味
无色Байду номын сангаас有刺激性气味
毒性 密度 溶解性
有毒 比空气大 易溶于水
基础再现·深度思考
第4讲
2.SO2 的化学性质
品红
基础再现·深度思考
第4讲
特别提醒 中学常见的四大还原性离子 还原性：S2－>SO32－>I－>Fe2＋ (1)易被空气中的 O2 氧化而变质。 (2)易被 KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化 Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。 (3)SO2、H2SO3、Na2SO3 均有强还原性，且还原性：SO32－ >H2SO3>SO2。 (4)同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。
基础再现·深度思考
第4讲
3．三氧化硫(SO3) SO3 在标准状况下为 无 色、 针状 晶体，能与水反应： SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3 是 酸性 氧 化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
基础再现·深度思考
第4讲
深度思考
4．将 SO2 分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
管中加热
气味的气体
基础再现·深度思考
第4讲
(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：
Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
、
C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
基础再现·深度思考
第4讲
深度思考
8．下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入
下表：
浓硫酸
稀硫酸
物理 性质
加水 观状态 密度
铁片
放出大量热
无明显变化
油状液体
液态
ρ >ρ 浓H2SO4
稀H2SO4
铁片逐渐溶解，
无明显变化（钝化） 并产生无色气体
化学 铜片(加 性质 热)
白纸
铜片溶解，产生 无色气体 变黑
不反应 无明显变化
胆矾溶解形成
胆矾
蓝色变白
蓝色溶液
基础再现·深度思考
第4讲
基础再现·深度思考
第4讲
考点三 硫酸
1．H2SO4 是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放
出 大量的热 ，浓 H2SO4 稀释的方法是将 浓H2SO4 沿 烧杯内壁 缓缓倒入 水中 并 用玻璃棒不断搅拌 。
基础再现·深度思考
第4讲
2．硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为
H2SO4===2H＋＋SO24－