高一化学教案 铁铜的化合物及性质
高一化学：铁铜及其化合物的应用
《铁、铜及其化合物的应用》教学设计【课程标准】《普通高中化学课程标准（实验）》对本节内容的要求是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用；了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化（Fe3+和Fe2+之间的相互转化仅限于Fe3+分别与Fe、Cu的反应，以及Fe2+与Cl2的反应）；初步学会Fe3+等常见离子的检验方法。
【教材分析】本节内容选自苏教版化学必修（1）专题三第二单元第二部分，主要内容包括：铁铜的物理性质和化学性质，Fe2+与Fe3+的性质、转化以及铁铜化合物的应用。
在教学中应注意把实验的主动权交还给学生，引导学生从实验中发现问题，设计实验方案，解决新问题，将探索引向深入。
并启发学生运用已学的氧化还原的观点理解Fe2+与Fe3+转化的实质，用离子方程式表示反应过程。
通过生产、生活中的应用实例和实验探究，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
从而使学生对铁、铜及其化合物的性质的认识更完整、更系统，更重要的是让学生认识化学与人类生活的密切关系，进一步掌握元素化合物知识研究的一般方法，感受化学的魅力。
【学生分析】铁、铜是人类使用最早、最广泛的两种金属，在初中时学习的“铁、铜的物理性质、化学性质（与氧气、酸、盐等）”等，高中已学习了“氯气与铁、铜的反应”，同时学生对“物质的分类”“氧化还原反应”、“离子反应”等知识有了一定的认识，另外在“研究物质实验方法”、“氯、溴、碘及其化合物”、“钠、镁、铝及其化合物”等知识的学习和研究过程中学生也具备一些探究、设计简单实验的能力，特别是逐步形成了发现问题、提出问题、讨论探究、解决问题的基本方法。
【教学目标】（1）知识与技能①了解铜、铁等金属及其重要化合物的主要性质；②了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径；③初步学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+。
高一化学：铁铜
有的单质是
,Fe2+
(填“一定”
或“可能”)存在。
解题导引:(1)还原性 Fe>Cu。 (2)氧化性 Fe3+>Cu2+。 (3)能发生氧化还 原反应就不能共存。 解析:本题涉及的反 应有: ①Fe+2FeCl3 3FeCl2 ②Fe+CuCl2 Cu+FeCl2 ③Cu+2FeCl3 2FeCl2+CuCl2 (1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有 Fe3+、Cu2+, 因为它们能发生上述 ①②反应。
3.古代的“药金”外观与金相似,常被误
认为是金子。它的冶炼方法如下:将碳酸
锌、赤铜(Cu2O)和木炭按一定比例混合
加热至 800 ℃,得到金光闪闪的“药金”,
则“药金”的主要成分是
,有关
化学方程式是
。
指津:由 CaCO3 CaO+CO2↑推出 ZnCO3 ZnO+CO2↑,由 C+2CuO 2Cu+CO2 ↑推出 C+2Cu2O 4Cu+CO2 ↑,C+2ZnO 2Zn+CO2↑ 答案:Cu、Zn ZnCO3 ZnO+CO2↑ C+2Cu2O 4Cu+CO2↑ C+2ZnO 2Zn+CO2↑
金属原子失 电子能力
强→弱
金属离子得 电子能力
弱→强
主要冶炼 方法
电解法
热还原法
热分 解法
Pt Au
物理 法
4.冶炼方法
(1)电解法:适用于冶炼金属活泼性很强的金
属(如 K、Ca、Na、Mg、Al 等),常采用电解它
们的熔融盐或氧化物的方法。如:2NaCl(熔融)
《铁、铜及其化合物的应用》教案
《铁、铜及其化合物的应用》教案闽侯一中化学组赵铭一、教学目标知识目标：1、复习铁、铜的物理及化学性质，学习铁、铜及其化合物新的化学性质。
2、掌握Fe3+检验方法，理解Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。
能力目标：1、引导学生积极参与实验探究，学习实验探究的基本过程和一般方法；提高实验操作的基本技能，同时促进自主学习、合作学习、探究学习。
2、通过列表比较和图示联系，学习科学的思维方法和学习方法。
情感目标：1、培养学生积极，严谨的学习态度，及客观分析问题的良好学习品质。
2、加强合作交流和语言表达，培养健康和谐个性。
二、教学设计：围绕三维目标，采用分组讨论，分组实验，合作交流等形式引导学生自主学习、合作学习、探究学习。
（1）引导学生从生活常识发现铁、铜两者在性质上的差异。
（2）从已有的金属及其化合物知识迁移出铁、铜及其化合物可能具有的化学性质。
（3）通过信息提示，演示实验实验学会Fe3+、Fe2+检验方法，认识Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。
（4）引导学生尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”知识网络，同时进行相应的课堂练习，加深对氧化还原反应，离子反应的理解。
三、教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。
四、教学难点：Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。
五、实验仪器药品：（1）Fe片、Fe粉、Cu片、Cu粉、0.1mol.L-1 FeCl3溶液、0.1mol.L-1FeCl2溶液、 KSCN 溶液、新制氯水、稀硝酸、1℅H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、30℅FeCl3溶液。
（2）棉签、试管若干、烧杯、洗瓶、小药匙、砂纸、胶头滴管。
六、教学过程：铁、铜及其化合物的应用一、铁、铜的应用与物理性质二、铁、铜及其化合物的化学性质引导学生从已有的金属及其化合物知识迁移出铁、铜及其化合物可能具有的化学性质。
1、铁、铜的化学性质2、Fe 3+的 检验方法。
通过信息提示，演示实验学会Fe 3+ 、Fe 2+检验方法。
高一化学《铁铜及其化合物的应用》教案与提高化学学习效率的几条建议
高一化学《铁铜及其化合物的应用》教案与提高化学学习效率的几条建议一、教案介绍1. 教案背景本教案是针对高一化学学科的一堂课程。
主要内容涉及铁铜及其化合物的应用。
通过本课程的学习，学生将了解铁铜及其化合物的性质、制备方法以及广泛应用的领域。
2. 教案目标•掌握铁铜及其化合物的性质和制备方法；•了解铁铜及其化合物在工业生产、农业和日常生活中的应用；•培养学生的实验操作和观察能力；•培养学生的合作意识和创新能力。
3. 教学重点•铁铜及其化合物的性质和制备方法；•铁铜及其化合物的应用领域。
4. 教学难点•铁铜及其化合物在工业生产中的应用；•铁铜及其化合物在农业中的应用。
二、教学内容及安排1. 知识点概述本节课主要围绕铁铜及其化合物展开，包括铁铜的性质、制备方法以及其在工业生产、农业和日常生活中的应用。
通过实验演示和案例分析，加深学生对相关知识的理解和应用。
2. 教学步骤•导入：通过实例或问题导入课题，激发学生思考兴趣；•知识讲解：简要讲解铁铜及其化合物的性质和制备方法；•实验演示：进行一些简单实验，引导学生观察实验现象和总结规律；•讨论与分析：引导学生思考铁铜及其化合物在工业和农业中的应用，并进行案例分析；•总结与展望：对本节课的学习内容进行总结，并展望下一节课的学习内容。
三、提高化学学习效率的几条建议在学习化学过程中，很多学生可能会遇到困难和挫折。
下面是几条提高化学学习效率的建议，希望对你有所帮助。
1. 建立扎实的基础知识化学学科是一个层层递进的学科，基础知识的掌握对后续的学习非常重要。
因此，建议学生在学习化学之前，先理解并掌握好基础概念和原理，扎实基础知识。
2. 实践与理论相结合化学是一门实践性很强的学科，理论知识的学习需要与实际实验相结合。
只有通过实践才能更好地理解化学现象，掌握实验操作技巧。
3. 多做习题与实验化学学科考察的是学生的分析和解决问题的能力。
因此，建议学生多做习题，加强对解题方法和思路的掌握。
高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计
高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计一、教学目标（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。
（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。
（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。
体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。
二、教学重点与难点教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。
教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。
三、设计思路主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。
四、教学过程【播放】古代的铁和铜制品。
(ppt2、3)【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。
提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。
【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。
【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。
【讨论投影】一．单质的物理性质：（ppt4）共同点不同点铁具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化铜铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。
【投影】（ppt5）二．单质的化学性质：铁铜与非金属反应2Fe+3Cl2 2FeCl33Fe+2O2 Fe3O4Cu+Cl2 CuCl2Cu+O22CuO与盐酸反应Fe+2HCl====FeCl2+H2↑不反应与盐溶液反应Fe+CuSO4====CuSO4+FeCu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现? 【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？【小结】（ppt6）1．Fe、Cu 在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。
高一化学必修1专题3教学案例----铁铜及其化合物应用
高一化学必修1专题3第二单元教学案例----铁铜及其化合物应用在本节课的教学过程中通过启发学生从生活中发现问题，自然而然提出问题，通过问题讨论，探究实验，最后找到解决问题的方法。
使学生在整个课堂教学中享受化学的美，感受成功乐趣，同时又学会如何去发现问题。
高一化学必修1专题3第二单元教学案例----铁铜及其化合物应用一、课程标准《普通高中化学课程标准（实验）》对本节内容的要求是：“能根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝、铁、铜及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
”二、教材分析本节内容选自苏教版化学必修（1）专题三第二单元。
本节课的重点是Fe2+、Fe3+的性质和Fe3+检验，难点是Fe2+、Fe3+的相互转化。
俗话说，“授之以鱼”不如“授之以渔”，为了落实重点，突破难点，在本节课的教学过程中通过启发学生从生活中发现问题，自然而然提出问题，通过问题讨论，探究实验，最后找到解决问题的方法。
使学生在整个课堂教学中感受成功乐趣，同时又学会如何去发现问题。
关于二价铁和三价铁的相互转化的教学，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，增加了二价铁离子与三价铁离子相互转化的探究实验方案设计，并组织学生对设计的方案进行评价，并动手操作，记录实验现象，感受化学的美，培养学生的创新意识。
铁铜及其化合物应用之教学案例一、教学目标（一）知识和技能1、通过探究实验认识铁盐和亚铁盐的性质和转变，学生能够认识化学实验在学习和研究化学中的重要作用。
2、通过学生动手自己探究实验，提高学生的实验操作能力及增强其实验意识。
3、能初步学会根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并且学习如何评价方案。
（二）过程和方法1、通过相关探究活动了解探究学习的一般过程和方法。
2、通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。
（三）情感、态度和价值观1、创设探究问题的情景，活跃学生思维，激发学生的求知欲2、通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新意识和实践能力，并在学化学的同时学会发现化学中的美。
铁、铜及其化合物的性质学案
铁、铜及其化合物的应用二
课前完成：
用表格整理总结并由所写方程式比较铁铜化学性质的异同（从氧化还原反应的角度比较）
一定条件下可以、反应。
(2)铁、铜在反应中作剂。
异性：还原性：Fe Cu；
价态：Cu→，Fe
铁能和反应而铜不能。
0.1mol·L－1 FeCl2和FeCl3溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、铁粉、新制氯水、
2+3+
1、根据氧化还原反应基本原理分析转化的条件
Fe2+→Fe3+：化合价，被，需要加入。
Fe3+→Fe2+：化合价，被，需要加入。
学以致用1：
用FeCl3溶液可以腐蚀印刷线路板（Cu）请解释其原因写出相关的离子方程式。
回头看：1、琥珀酸亚铁片除去薄膜衣显黄色？
2、与维C同服可增加的吸收Fe2+？
学以致用2
硫酸亚铁溶液为什么会变成了浅浅的黄色的？
1、你能验证你的想法吗？
2、应该如何处理这瓶变黄的硫酸亚铁溶液呢？（写出该反应的离子方程式）
3、你能帮忙配置硫酸亚铁溶液吗?。
高一化学铁和铜及其化合物的应用
[例]现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液1L，加入一定量铁粉，按下列情况填 空。 （1）反应完毕，铁粉有剩余。
①这时，溶液中一定含有 Fe2+ 阳离子，是 3.5 3+、Cu2+ Fe mol，一定没有 阳离子。 ②剩余固体中一定含有 Fe 和 Cu ，和反 应前加入的铁粉质量相比 减小 （增大或减小）
（1993年全国）将适量铁粉放入三氯化铁溶 液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度 相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质 的量之比是（ A ） A、2∶3 B、3∶2 C、1∶2 D、1∶1
铁
理，你把这贝子府管好咯才是正经事，其它の，爷断然不会亏咯你。跟咯爷十几年，怎么这点儿事情都还没有搞清楚？”“爷，您就原谅妾身吧，以后再也不会咯。”第壹卷 第477 章 喜愁两各女儿同时怀有身孕の消息令年夫人又是欢喜又是忧愁。欢喜当然是因为水清！总算是熬出咯头，终于得咯王爷の恩宠，终于可以与王爷和和美美地过上幸福の小日子，如 今又有咯身孕，下半辈子终于有咯依靠。欢喜当然是因为婉然！总算是这门亲事还有各圆满の结局，当时强行将她许配给二十三小格，虽然曾经很是恼恨她抢咯凝儿の夫君，但毕竟 也是自己养咯十几年の闺女，心底里总希望她能有壹各好の归宿。现在刚刚嫁进二十三贝子府就有咯身孕，说明二十三小格对她宠爱有加，这就令年夫人格外地放下心来。欢喜过后 就是忧愁。两各闺女同时怀胎生子，将来她怎么照顾得过来？虽然壹各在王府，壹各在贝子府，都是高攀不起の天家，但是将来生产の时候，就算是天皇贵胄也还是会通情达理地允 许娘家人前去探望陪伴，毕竟只是皇子府邸，而不是深宫六院。年夫人当然是最想去陪水清，可是又觉得对婉然太过愧疚：出嫁の时候不是从年府抬上の轿子，现在要生小小格咯， 她还不能去陪伴，怎么对得起她那死去の亲爹娘？壹时间弄得年夫人患得患失、不知所措。年夫人在发愁，王爷也在发愁，因为他实在是拿水清不晓得该怎么办。以前王府里任何壹 各主子怀咯身孕，那可都是整各府里天大の喜事，不但奴才们精心伺候，连其它各院の主子们都或真心或假意地表示着恭喜和祝贺。毕竟他の子嗣稀少，虽然现在已经有咯三各小格， 可是和他の同龄人甚至是比他年龄更小の兄弟们比起来，别人の府里小小格都是两位数（除咯八贝勒府之外），而只有他，竟然是“事不过三”，实在是难以望其相背。如此尴尬の 局面尽管是他最不想见到の，但也是他自作自受の结果，怨不得任何人。谁让他多年来只专宠李侧福晋壹各人，让其它の诸人们都成咯摆设？现在阴差阳错地，水清竟也怀有咯身孕， 虽然根本就不是他心之所想、梦之所盼，但是在“多子多孙、福寿延绵”の传统观念支配下，人们看中の只是小小格，又有谁会去在意小小格の额娘是谁？退壹万步说，就算小小格 の额娘出身奴婢甚至是青楼，人们都会照样认咯小小格！至于小小格の额娘，还不是想怎么处置就怎么处置？远の不说，就说隔壁八贝勒府の弘旺小小格，生母张氏即便是母凭子贵， 被八小格收为侍妾，实际上自从小小格壹生下来就与她永远地告别，被养在咯那木泰の名下。那木泰不仅仅只是弘旺小小格名义上の嫡母，在照料小小格の事情上，她更是亲力亲为， 就如同小小格の亲生额娘那样承担咯全部の抚育职责，培养咯深厚の母子之情。毕竟那木泰自己从不曾生育过亲生儿女，弘旺小小格就是她の壹切。第壹卷 第478章 母子自从生下 弘旺小小格后，张氏这各亲生额娘の全部任务就算是彻底结束咯，不但直接被剥夺咯抚育小小格の权利，就连探望都要得到那木泰の特别恩准。实际上，为咯斩断他们母子の血脉相 连，壹年到头，张氏都难得见到弘旺小小格壹面，更不要说培养啥啊母子亲情咯。现在弘旺已经有六岁，母子俩六年の朝夕相处，那木泰六年の真情付出，现如今弘旺只认那木泰壹 人为自己の额娘，对张氏毫无半点感情可言。即使是在家宴等场合，张氏好不容易盼来咯母子相见の难得机会，弘旺小格却连看都不看张氏壹眼，而是偎依在那木泰の怀中，壹副母 子其乐融融の样子。实际上，这样の结果根本也怨不得那木泰の狠心绝情，更不能怨弘旺小格の“嫌贫爱富”，这是皇家の天规！那木泰只是在尽壹各嫡妻、嫡母の重要责任而已。 就连皇三子诚亲王胤祉都是自幼被抚养于内大臣绰尔济家中，王爷更是壹出生被抚养在孝懿皇后の宫中，贵为皇帝の诸人都不能亲自抚育自己の小小格，何况是小小の张氏？大清朝 这壹独特制度の最主要目の就是防止嫔妃（王妃）母凭子贵，做大母家势力，将来发生外戚干预朝政、江山不保の恶果。现在面对水清即将诞下の小小格，王爷更是要小心提防到极 点。他の其它妻妾们の娘家都是势微力单，就算是身为嫡福晋の排字琦，虽然她の阿玛--费扬古大人曾是当朝壹品大员，但是在她与王爷大婚の时候，费扬古已经致休七年。现在更 是过去咯二十多年，排字琦の娘家早就是家道中落。而水清则完全不壹样。他们年家现在恰是圣眷正隆：她の父亲才刚刚致休，两各兄长，特别是她の二哥，雄踞壹方势力。这样强 大の母家势力，生长于深宫、深谙权术之道の王爷当然要仔细地盘算如何安置这各即将出世の小小格。这是他从来都没有遇到过の新情况。排字琦生育过大小格，但那是嫡长子，自 然名正言顺地抚育在排字琦の名下；春枝生育过两各小格格，但她是宫女出身，小格格又都是才壹各月即殇，自是没有让他费过心。只有淑清，生育过壹各格格三各小格。但是淑清 の父亲大人才只是区区五品知府，她自己连参加选秀の资格都没有。而且她生育前两各小小格の时候，正值排字琦抚育她自己の大小格弘晖，没有更多の精力再去照料淑清の小小格， 因此他正好以此为借口没有坚持这各规矩。当弘时小格降生后，弘晖小格已殇，排字琦膝下无子，迫于压力，他只得暂时将弘时先养在排字琦の名下，给众人做做样子。没过两年， 禁不住淑清の苦苦哀求，反正小
高中化学《铁 铜及其化合物的应用》教案13 苏教版必修
高中化学《铁铜及其化合物的应用》教案13苏教版必修一、设计思想：本单元的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构制备4。
归纳总结出铁、铜的应用以及物理性质。
二、铁、铜的化学性质1、与非金属的反应1、学生回忆初中学习过的铁、铜与非金属发生的一些反应。
2Fe +3Cl22FeCl3 Cu +Cl2 CuCl23Fe +2O2 Fe3O42Cu+O22CuO2、判断哪些是氧化还原反应，如果是指出氧化剂和还原剂。
1、指导学生铁、铜与非金属发生的一些反应。
2、引导判断哪些是氧化还原反应，如果是指出氧化剂和还原剂。
2、与盐酸的反应1、思考铁与盐酸的反应 Fe +2HCl = FeCl2 + H2Fe+2H+=Fe2++H22、根据初中知识得出铜不与盐酸反应。
3、判断是否是氧化还原反应，如果是指出氧化剂和还原剂。
1、指导学生书写铁与盐酸的反应。
2、引导判断是否是氧化还原反应，如果是指出氧化剂和还原剂。
3、与盐溶液思考铁与盐溶液的反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Ag+ + Cu = Cu2++2Ag1、指导学生书写铁与盐溶液的反应。
2、引导判断是否是氧化还原反应，如果是指出氧化剂和还原剂。
注意点：根据上述反应方程式发现铁既可以生成 Fe2+又可以生成Fe3+。
特别强调：A 铜在反应中一般转化为正二价的铜的化合物。
B 铁与氧化性较弱的氧化剂（盐酸，硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。
C 铁与氧化性较强的氧化剂（氯气，硝酸等）反应转化为正三价的铁的化合物。
过渡根据一系列学生实验进行活动与探究。
三、 Fe2+与 Fe3+的区别铁既可以生成 Fe2+又可以生成Fe3+。
思考 Fe2+与 Fe3+有何区别？如何用实验方法加以鉴别？学生进行一系列分组实验验证：引导学生进行一系列分组实验验证学生实验一：观察 FeCl3溶液和 FeCl2溶液的颜色。
引导学生分析实验一得：Fe2+溶液呈浅绿色， Fe3+溶液呈棕黄色。
高一化学教案：铁铜及其化合物的应用
高一化学教案：铁铜及其化合物的应用
【摘要】鉴于大家对十分关注，小编在此为大家整理了此文“高一化学教案：铁铜及其化合物的应用”，供大家参考!
本文题目：高一化学教案：铁铜及其化合物的应用
第2 单元课时2
铁、铜及其化合物的应用
教学设计
一、学习目标
(1)复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质;学习铁、铜的新的化学性质; 学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。
(2)采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。
(3)认识化学与人类生产、生活的密切关系。
体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。
高一化学铁、铜及其化合物的性质
氧化剂: Cu2+还原反应 还原剂: Fe 氧化反应
高温炼铜:
粗铜 电解 原料: 黄铜矿
精铜（含量99.95%99.98%）
氧化还原反应 置换反应
专题三: 从矿物到基础材料
第二单元：铁铜的获取及应用 铜及其化合物的性质
铜及其化合物的性质
铜的存在
1.铜主要以化合态存在 于自然界，
铜的存在：黄铜矿、孔 雀石
铜有少量的以游离态形 式存在自然界
二、铜的物理性质：
金属 铜
物理纯银性铜，质的但1导比g纯电银铜性便可仅宜拉次得成于多3，000应m细用 1.纯铜呈紫红所色以; 当铜今丝世或界压一延半成以广面泛积用为于电气 2.熔点1083.4上℃的,沸铜点1用02m于526几电7℃乎力;透和明电工的业铜；箔制铜合
Cu + Cl2 点=燃= CuCl2 棕黄色的烟
3.方法比较
金属 存在形式
冶炼方法
Na
很
活 泼
Mg
金
属 Al
泼 较 Fe
金活
属泼
和 不
Cu
活
海水中NaCl
电解
海水MgCl2 铝土矿中Al2O3
电 电解
赤铁矿 磁铁矿 等 还原剂还原
黄铜矿 孔雀石 等 还原剂还原
4. 铜的冶炼
湿法炼铜：（古代）
3.密度8.92g/讯cm工3;质业软上；。
金；作微量元
4.具有良好的延展性;
素肥料；作各
5.具有良好的导热、导电性; 种仪表的零件
铜的化学性质
1.铜的化学性质：
(1)与氧气反应：
2Cu + O2 加=热= 2CuO (2)与硫反应：
铁铜及其化合物学生教案
铁铜及其化合物一、物理性质1.铁：银白色，黑色金属（铁、铬、锰）、重金属。
磁铁矿、黄铁矿（FeS2）、赤铁矿。
2.铜：紫红色，有色金属、重金属。
黄铜矿（CuFeS2）、赤铜矿（Cu2O）、孔雀石（Cu2CO3(OH)2）二、原子结构三、化学性质1.与非金属反应3Fe +2O2=（点燃）Fe3O4 2Cu + O2=（△）2CuO铜与O2在干燥、常温下不反应2Fe +3Cl2=（点燃）2FeCl3 Cu + Cl2=（点燃）CuCl2Fe +S =（△）FeS 2Cu + S =（△）Cu2S（不是CuS）2.与酸反应Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑（常温下遇冷的浓硝酸、浓硫酸钝化，加热时反应）Fe+4HNO3(稀) =（△） Fe（NO3)2+ NO↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓) =（△）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2Al+6H2SO4Cu+2H2SO4(浓) =（△）CuSO4+ SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O（迅速溶解，溶液呈绿色）3Cu+8HNO3(稀) =（△） 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O （溶液呈蓝色）（稀盐酸、稀硫酸不反应）2Cu+O2 +2H2SO4=（△） 2CuSO4 + 2H2O（通入O2时与HCl、H2SO4反应）3.与水反应3Fe+4H2O(g) =（△）Fe3O4+4H2↑ 4Fe+3O2+6H2O =4Fe(OH)32Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO34.与盐溶液反应（置换反应）四、铁铜的冶炼1.铁的冶炼（1）原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
（2）原理：还原剂还原。
C+O2=（点燃）CO2 CO2+C=（高温）CO Fe2O3+3CO=（高温）2Fe+3CO2（3）除杂质：CaCO3=（高温）CaO+CO2 CaO+SiO2=（高温）CaSiO3（炉渣）2.铜的冶炼（1）湿法炼铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（2）高温炼铜：2CuFeS2 + 4O2 = （800℃）Cu2S + 3SO2+2FeO（炉渣）2Cu2S+3O2=（高温）2Cu2O+2SO22Cu2O+ Cu2S=（高温）6Cu+SO2↑五、铁的氧化物1.FeO：黑色粉末、空气中不稳定、碱性氧化物。
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高一化学教案铁铜的化合物及性质
【学海导航】
1.掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质;
2.掌握Fe2+与Fe3+的相互转化
【主干知识】
1.铁的氧化物的性质比较：
化学式FeOFe2O3Fe3O4
俗名
色态
铁的价态
水溶性
稳定性
与酸的反应
共性
2.Fe(OH)2和Fe(OH)3
化学式Fe(OH)2Fe(OH)3
状态
化学性质
制法
★转化
3.Fe2+与Fe3+的检验
物质Fe2+Fe3+
溶液颜色
化学性质
检
验观察法
碱法
SCN-法
氧化还原法
4.氧化铜和氢氧化铜：
化学式CuOCu(OH)2
状态O
化学性质
制法
转化
【精彩例题】
1.某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) ( )
A.0.4 molL-1
B.0.6 molL-1
C.0.8 molL-1
D.1.0 molL-11、★
2.铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质，会有三价铁生成的是( )
A、硫酸
B、氯水
C、硝酸锌
D、氯化铜
★3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH-
B、Fe2+、H+、Na+、NO3-
C、H+、Fe2+、SO42-、Cl-
D、Fe3+、NO3-、K+、Cl-
E. Fe2+、NO3-、K+、Cl-
【巩固练习】
一.选择题(每小题有一个正确答案)
1.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是( )
A.11.2g
B.5.6g
C.2.8g
D.无法计算
2.某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素869 t (杂质中不含铁元素) 。
则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为
A 50%
B 60%
C 65%
D 70%
3.向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4 ∶1时，反应中关系量正确的是( )
A.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶1
B.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2∶1
C.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶2
D.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶3
4.根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为( )
A.Cu2+Fe3+
B.Fe3+Cu2+
C.Fe3+Fe2+
D.Fe2+Cu2+
5.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用( )
A.烧碱溶液
B.浓氨水
C.镁粉
D.铁粉
6.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子( )
A.是Fe3+和Cu2+
B.是Fe2+和Cu2+
C.是Fe2+和Fe3+
D.只有Fe2+
7.在印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是( )
A.烧杯中有铜无铁
B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁铜都有
D.烧杯中铁铜都无
8.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是( )
A.FeS
B.Fe2O3
C.FeCl3
D.Fe2(SO4)3
★9.将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+。
则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为( )
A. 0.05mol/L
B. 0.1mol/L
C. 0.2mol/L
D. 0.3mol/L
★10.将40 mL 1.5 molL-1的CuSO4溶液与30 mL 3 molL-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2+]或[OH-]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成( )
A Cu(OH)2
B CuSO4Cu(OH)2
C CuSO42Cu(OH)2
D CuSO43Cu(OH)2
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二.填空题
11.向FeCl3溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g铁粉，经充分反应后得滤渣c g ，若已知ac，则推断c g 滤渣是________，滤液中存在的阳离子是_________.
12.用CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B，将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，将A投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体，
(1) 写出A、B、C、D的名称：
A ，
B ，
C ，
D ;
(2) 写出各步反应的化学方程式：
①，②，
③，④。
13.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成;②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol 盐酸中，得溶液C;③将
①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B;④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作____________________________________，产物中的单质B是________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是___________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是__________________________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2+)为____________，c(Fe2+)为_____________。
三.计算题
14.将55 g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6 g，求参加反应的铁和生成的铜的质量。