铜及其化合物 ppt课件
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第9讲 铜及其化合物 课件
2
、
CO+CuO
Cu+CO
。
2
。
3H2+
c.氢气还原法。例如:H2还原WO3、Fe3O4,化学方程式依次为 WO3
W+3H O
2
4H2+Fe3O4
3Fe+4H O
2
d.活泼金属还原法。例如:Al还原Cr2O3、V2O5,化学方程式依次为
2019高考一轮总复习 • 化学
2 Al+Cr2O3 (3)电解法
2019高考一轮总复习 • 化学
答案 D A项,合金的熔点一般比其成分金属的低;B项,一般情况下,合 金的硬度比其成分金属的大;C项,活泼金属常用电解法冶炼,如钠、 镁、铝等;D项,铝在常温下能与氧气反应,并在铝的表面形成一层致密 的氧化铝保护膜,所以铝制品具有一定的抗腐蚀性。
2019高考一轮总复习 • 化学
2019高考一轮总复习 • 化学
3.金属冶炼的一般步骤
4.金属冶炼方法 (1)热分解法
例如:2HgO
2Hg+O2↑,2Ag2O
4Ag+O2↑。
用热分解法冶炼金属的特点:金属元素的金属性⑦ 弱 ,金属元素的 原子⑧ 不易 失去电子,对应的金属离子⑨ 容易 得到电子,该金 属元素所形成的化合物稳定性⑩ 较差 。
2019高考一轮总复习 • 化学
第9讲 铜及其化合物 金属材料及金属矿物的开发利用
2019高考一轮总复习 • 化学
一、铜及其化合物 1.单质铜 (1)物理性质:① 紫红 色固体,具有良好的延展性、导② 热 性和 导③ 电 性。 (2)化学性质
2019高考一轮总复习 • 化学
写出上图中有关反应的化学方程式或离子方程式: a.与潮湿空气反应:④ 2Cu+O2+CO2+H2O b.与S反应:⑤ 2Cu+S c.与氧化性酸反应 Cu2(OH)2CO3 。
铜及其化合物ppt 苏教版
反思
反思
课下完成
叙述知识和情绪方面的收获和感想：
内容基本掌握
对动手实验很感兴趣 实验操作还需要训练
有些问题还想进一步讨论，如硫酸铜、
氯化铜和硝酸铜的相互转化
板书设计
教学反思
亮点：
1、学生真正充当了课堂的主人，自然流畅的在复杂情境中完成了
知识的意义建构。从明确学习目标，到设计转换关系的实验，到发
过程与方法目标
让学生在实验探究中，构建铜及其化合物间主要性质的知识
网络
情感态度与价值观目标
（1）培养学生在小组讨论中的合作交流意识 （2）让学生在自主实验探究的过程中，体会科学探究的乐趣
（3）通过当堂反馈练习，体验学习化学的成就感。
2、重点，难点：
（1）重点：让学生构建铜、氧化铜、硫酸铜、氢氧化铜转化 关系的流程图，并能够运用相关知识解决实际问题。 （2）难点：让学生初步学会选择实验方案的一般思路
现药品用量会影响实验现象，到构建流程图，再到具体的应用，都 是学生在阅读、思考、交流讨论和合作实验等自主学习的过程中完
成的。学生不仅亲身体验了科学知识来源于生活并应用于生活的认
知过程，充分体验了团队协作的未来工作和生活情景，还在丰富的 评价方式与自我反思中，得到了不断的完善与提升。
2、课堂上学生的参与既有广度，又有深度：示标、小组实验等环 节的全体参与体现了参与的广度；观察到不同实验现象时，能自发 找出合理解释；能联想以往所做练习得出记录实验现象的不同方法； 能像小老师一样给同学们讲解反馈练习的解题思路和知识点；反思
巩固
2.某科学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过 红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。 在研究如何除去黑色
铜及其化合物金属材料课件
《规范》及指导原则适用于食品药品 监管部 门对第 三类医 疗器械 批发/零 售经营 企业经 营许可 （含变 更和延 续）的 现场核 查，第 二类医 疗器械 批发/零 售经营 企业经 营备案 后的现 场核查 ，以及 医疗器 械经营 企业的 各类监 督检查
第9讲 │ 用途广泛的金属材料
No
第9讲 用途广泛的金属材料
(4)铁的合金有__生__铁____和___钢___，其中___钢___是用量 最大、用途最广泛的合金。
《规范》及指导原则适用于食品药品 监管部 门对第 三类医 疗器械 批发/零 售经营 企业经 营许可 （含变 更和延 续）的 现场核 查，第 二类医 疗器械 批发/零 售经营 企业经 营备案 后的现 场核查 ，以及 医疗器 械经营 企业的 各类监 督检查
第9讲 │ 要点探究
No (3)电解法
对于一些__活__泼____的金属(如钾、钙、钠、镁、铝 等)，其还原性很强，都很容易失去电子，采用一般的 还原剂很难还原出来，工业上常用电解法冶炼。
Image
《规范》及指导原则适用于食品药品 监管部 门对第 三类医 疗器械 批发/零 售经营 企业经 营许可 （含变 更和延 续）的 现场核 查，第 二类医 疗器械 批发/零 售经营 企业经 营备案 后的现 场核查 ，以及 医疗器 械经营 企业的 各类监 督检查
第9讲 │ 要点探究
【要点深化】
No 关于对合金的认识
1．合金是混合物，相互融合的金属或者金属与 非金属之间没有发生化学反应，均保留各自的化学性 质。如将镁铝合金投入NaOH溶液中，其中的Al发生 反应，而将其投入盐酸中，其中的镁、铝均能反应。
Image 2．合金的许多物理性质都优于其成分金属，日
常生活中所使用的金属制品大都是合金。如纯铁的硬 度很小，在日常生活中基本没有使用价值。
第9讲 │ 用途广泛的金属材料
No
第9讲 用途广泛的金属材料
(4)铁的合金有__生__铁____和___钢___，其中___钢___是用量 最大、用途最广泛的合金。
《规范》及指导原则适用于食品药品 监管部 门对第 三类医 疗器械 批发/零 售经营 企业经 营许可 （含变 更和延 续）的 现场核 查，第 二类医 疗器械 批发/零 售经营 企业经 营备案 后的现 场核查 ，以及 医疗器 械经营 企业的 各类监 督检查
第9讲 │ 要点探究
No (3)电解法
对于一些__活__泼____的金属(如钾、钙、钠、镁、铝 等)，其还原性很强，都很容易失去电子，采用一般的 还原剂很难还原出来，工业上常用电解法冶炼。
Image
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第9讲 │ 要点探究
【要点深化】
No 关于对合金的认识
1．合金是混合物，相互融合的金属或者金属与 非金属之间没有发生化学反应，均保留各自的化学性 质。如将镁铝合金投入NaOH溶液中，其中的Al发生 反应，而将其投入盐酸中，其中的镁、铝均能反应。
Image 2．合金的许多物理性质都优于其成分金属，日
常生活中所使用的金属制品大都是合金。如纯铁的硬 度很小，在日常生活中基本没有使用价值。
铜及其化合物ppt实用资料
请回答下列问题：
（3）步骤中CuO可以由什么物质代替？
Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuCO3
1.除去Cu2+溶液中的Fe3+用调节溶液的pH方法，分
离微量Cu2+与Fe3+可以用什么方法？纸层析法
2.用纸层析法分离铁离子和铜离子时要进行氨熏 操作，氨熏操作后有何现象？
3.除去Fe3+中的Cu2+可以用什么方法？
加氨水，演示实验：
【问题3】
往氯化铁和氯化铜混合溶液中加入过量氨水时所发生
反应的离子方程式：
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
，
Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42+ +4H2O
。
小结： 二、解题与应试：3、Cu2+与Fe3+的分离
（1）调节溶液的pH（除去中Cu2+中Fe3+） （2）纸层析法（微量Cu2+、Fe3+的分离） （3）加氨水（除去Fe3+中的Cu2+ ）
铜及其化合物
解题与应试
温州第二十二中学 季绍毕
考试说明P119： （三）常见无机物及其应用 1、掌握金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等） (1)了解常见金属的活动顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其应用。
问题探究
实现Cu Cu2+ 有哪些方法？ 分别写出化学反应方程式。
Cu+H2SO4(稀)+ NaNO3 →
电解
Cu+H2SO4(稀)==CuSO4+H2 ↑
（3）步骤中CuO可以由什么物质代替？
Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuCO3
1.除去Cu2+溶液中的Fe3+用调节溶液的pH方法，分
离微量Cu2+与Fe3+可以用什么方法？纸层析法
2.用纸层析法分离铁离子和铜离子时要进行氨熏 操作，氨熏操作后有何现象？
3.除去Fe3+中的Cu2+可以用什么方法？
加氨水，演示实验：
【问题3】
往氯化铁和氯化铜混合溶液中加入过量氨水时所发生
反应的离子方程式：
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
，
Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42+ +4H2O
。
小结： 二、解题与应试：3、Cu2+与Fe3+的分离
（1）调节溶液的pH（除去中Cu2+中Fe3+） （2）纸层析法（微量Cu2+、Fe3+的分离） （3）加氨水（除去Fe3+中的Cu2+ ）
铜及其化合物
解题与应试
温州第二十二中学 季绍毕
考试说明P119： （三）常见无机物及其应用 1、掌握金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等） (1)了解常见金属的活动顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其应用。
问题探究
实现Cu Cu2+ 有哪些方法？ 分别写出化学反应方程式。
Cu+H2SO4(稀)+ NaNO3 →
电解
Cu+H2SO4(稀)==CuSO4+H2 ↑
铜及其化合物
(白色粉末)
①Cu2+属于重金属离子，会使蛋白质变性； ②波尔多液：胆矾、熟石灰、水配制而成； ③CuSO4溶液呈蓝色；浓CuCl2溶液为蓝绿 色，稀CuCl2溶液为蓝色)； ④Cu2+能催化H2O2分解。
CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓(除去乙炔中的H2S)
CuSO4· 5H2O = CuSO4+5H2O
电解
冰晶石
2、热还原法：Zn～Cu (常用焦炭、CO、H2、Al为还原剂) ①用C或CO作还原剂：
2CuO+C ＝ 2Cu+CO2↑ Fe2O3+3CO ＝ 2Fe+3CO2（高炉炼铁） △ ②用H2作还原剂：CuO+H2 ＝ Cu+H2O
高温
高温 高温
③铝热反应： 3Fe3O4+8Al 3、热分解法：Hg、Ag
（3）与盐溶液反应 Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2(蚀刻铜制印刷电路板)
化学式 颜色 溶解性 与盐酸或稀 硫酸 与稀硝酸 与浓硝酸
2、氧化铜和氧化亚铜
CuO 黑色 Cu2O 砖红色 均难溶于水 CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O(歧化)
△
蓝色晶体
废铜综合利用的常见流程框图模式
二、金属的冶炼方法
K Ca Na Mg Al︱Zn Fe Sn Pb (H) Cu ︱Hg Ag︱Pt Au
电解法
热还原法
热分 物理 解法 提取法
①Cu2+属于重金属离子，会使蛋白质变性； ②波尔多液：胆矾、熟石灰、水配制而成； ③CuSO4溶液呈蓝色；浓CuCl2溶液为蓝绿 色，稀CuCl2溶液为蓝色)； ④Cu2+能催化H2O2分解。
CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓(除去乙炔中的H2S)
CuSO4· 5H2O = CuSO4+5H2O
电解
冰晶石
2、热还原法：Zn～Cu (常用焦炭、CO、H2、Al为还原剂) ①用C或CO作还原剂：
2CuO+C ＝ 2Cu+CO2↑ Fe2O3+3CO ＝ 2Fe+3CO2（高炉炼铁） △ ②用H2作还原剂：CuO+H2 ＝ Cu+H2O
高温
高温 高温
③铝热反应： 3Fe3O4+8Al 3、热分解法：Hg、Ag
（3）与盐溶液反应 Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2(蚀刻铜制印刷电路板)
化学式 颜色 溶解性 与盐酸或稀 硫酸 与稀硝酸 与浓硝酸
2、氧化铜和氧化亚铜
CuO 黑色 Cu2O 砖红色 均难溶于水 CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O(歧化)
△
蓝色晶体
废铜综合利用的常见流程框图模式
二、金属的冶炼方法
K Ca Na Mg Al︱Zn Fe Sn Pb (H) Cu ︱Hg Ag︱Pt Au
电解法
热还原法
热分 物理 解法 提取法
铜及其化合物PPT课件
应(H＋) Cu2＋＋H2O
CuO
＋
H2
△ =====
与H2反应 Cu＋H2O
Cu2O＋2H＋=Cu2＋ ＋Cu＋H2O
Cu2O
＋
H2
△ =====
2Cu＋H2O
转化关系 4CuO=高==温==2Cu2O＋O2↑
考点一
考点二
考点三
3.氢氧化铜 (1)物理性质：蓝___色不___溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
考点一
考点二
考点三
△ (3)火法炼铜的原理：Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2，在该反应中每
生成 1 mol Cu，转移___3_____mol e－。
(4)以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、
Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是a__b___(填选项字母)。
蒸发、结晶、过滤 ―(1)―C―u2―S ―中―铜―元―素―的→△化胆合矾价为__＋__1____，火法炼铜的反应原 理 (2)是向Cu_C2_S_uC中_2_Ou铜_2、S_为＋_C_＋O_u_O21=_价=_中=_，_=加_=火_2入_法C_足u炼_＋_量铜_S_稀O中_2_硫_C_酸u_、(得用O到被化的还学体原方系，程S式A被表中氧示溶化)液，。呈 蓝 式色 ：H依反2，据_O应_2信且_C的不_u息有 _化产2_O知红 _学生＋_方C_色污2_uH程_物染2O_＋式=_质物在_=为，_生 =酸_C不C_成u性_u2引_，＋2条S_＋入_＋请件_C杂O_写下u_2质＋=_出生=_。H△成_=生2_=O_=成C_2u_C红2_＋u_色(＋蓝__物S色_O_质)2_和。_的_单_离质。子铜方(红程 (_3_)_色若_C_)将，(填反A字应中母的红序离色号子物)方。质程反式应为掉C，u2O操＋作2ⅠH＋中==加=C入u的 2＋＋试C剂u＋最H好2O是。
铜及其重要化合物ppt课件
。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加 热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅 拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用 稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因 3+可全部转化为Fe(OH) 沉淀， 使Fe 是 。 3 而Cu2+不会转化为Cu (OH)2沉淀。
4、铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸 中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反 应的离子方程式：
Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
5．(99年国1，22)制印刷电路时常用氯化铁溶液作 为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2 ＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉 和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( ) B A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
6（06广东）.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油 类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学 用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验： ⑴制备氧化铜
工业CuSO4
I Ⅱ
CuSO4溶液 Ⅲ
CuSO4· 5H2O
……
CuO
①步骤 I 的目的是除不溶性杂质。操作是
加适量水溶解，搅拌，过滤
二、金属的冶炼
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
电解法
热还原法
热分解法
三、铜及其化合物的主要性质 4、铜的化学性质
习题
5、几种重要的铜化合物及其转化
1）、氧化物： CuO(黑色)，Cu2O(红色) 碱性氧化物 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 高温 4CuO=2Cu2O+O2 CuO+C(CO、 H2)=Cu+CO(CO2、H2O)
高中化学一轮复习第三章第9讲 铜及其化合物 金属材料PPT89张
(3)与盐溶液的反应(用离子方程式表示)
与硝酸银溶液的反应： Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
。
与氯化铁溶液的反应： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 。
2．铜的化合物的主要性质
(1)氧化铜和氢氧化铜
物质
氧化铜
氢氧化铜
Hale Waihona Puke 化学式CuOCu(OH)2
状态 不溶于水的 黑 色固体(粉末) 不溶于水的 蓝 色固体
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶 液的颜色。( × ) 提示 如果把水加入反应器中，会造成酸液飞溅，应把反应器中的溶 液缓慢倒入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌。 2．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 CuCl2 的生成。( × ) 提示 Cu 与氯气反应应点燃。
解析 若误认为 Cu 不与热的稀硝酸反应会造成错选 D。如果样品部 分生成了 Cu2O，也含有类似现象发生，即这种实验的结果无法说明 CuO 分解的程度，A 项错误、C 项正确；由于 Cu 能够与热的稀硝酸反应，所 以不论 CuO 是否完全分解，溶液中最终不可能有紫红色固体出现，B、D 两项错误。
微考点 • 大突破
见学生用书P055
微考点 1 金属铜及其重要化合物的主要性质及应用 1．单质铜的化学性质
(1)与非金属的反应(写出化学方程式)
①与 O2 反应
△
加热： 2Cu＋O2=====2CuO
。
常温下在潮湿的空气中：
2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。
△
②与 Cl2 反应：Cu＋Cl2=====CuCl2
5．氯化物水溶液加热蒸干 除了 4 种可溶性碱 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 对应的氯化物 KCl、NaCl、CaCl2、BaCl2 水溶液加热蒸干可得到相应氯化物外，其余金 属氯化物如 AlCl3、FeCl3、CuCl2、MgCl2 等物质的水溶液受热均会发生水 解生成氢氧化物，氢氧化物受热分解生成相应氧化物。
铜及其化合物
铜及其化合物
一、铜的冶炼：
1、铜的存在 ——主要是化合态 ——也有少量游离态 含铜矿石：
黄铜矿 （CuFeS2） 孔雀石 (Cu2(OH)2CO3 ) 毛赤铜矿 (Cu2O ) 蓝铜矿 (Cu3(CO3)2(OH)2 )
常见的铜矿石
黄铜矿（CuFeS2）
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
毛赤铜矿(Cu2O )
高考题2 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的
威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简 单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的 路线：
• 请回答下列问题： ⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式为 ____________________________________；
蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)2 )
2、铜的冶炼：
1).高温冶炼黄铜矿： 黄铜矿
高温 电解
粗铜
精铜
（99.5%~99.7%）
（99.95%~99.98%）
2).湿法冶铜： 铜矿 酸 铜盐溶液 铁 铜
3).生物炼铜：（P73）
二、铜的性质：
1、铜的物理性质 紫红色固体；具有良好的延展性、导电（仅 次于银）、导热性；溶沸点高，密度大。 ρ = 8.92g· cm-3，熔点1083℃ 2、铜的化学性质
非金属、酸、盐
反应物质
非 金 属 O2 Cl2
化学方程式
在空气中加热 2Cu + O2 = 2CuO
+ O2 +H2O + CO2= 2Cu2(OH)2CO3 铜绿
△
在潮湿空气中，2Cu
Cu + Cl2 = CuCl2 点燃
一、铜的冶炼：
1、铜的存在 ——主要是化合态 ——也有少量游离态 含铜矿石：
黄铜矿 （CuFeS2） 孔雀石 (Cu2(OH)2CO3 ) 毛赤铜矿 (Cu2O ) 蓝铜矿 (Cu3(CO3)2(OH)2 )
常见的铜矿石
黄铜矿（CuFeS2）
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
毛赤铜矿(Cu2O )
高考题2 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的
威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简 单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的 路线：
• 请回答下列问题： ⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式为 ____________________________________；
蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)2 )
2、铜的冶炼：
1).高温冶炼黄铜矿： 黄铜矿
高温 电解
粗铜
精铜
（99.5%~99.7%）
（99.95%~99.98%）
2).湿法冶铜： 铜矿 酸 铜盐溶液 铁 铜
3).生物炼铜：（P73）
二、铜的性质：
1、铜的物理性质 紫红色固体；具有良好的延展性、导电（仅 次于银）、导热性；溶沸点高，密度大。 ρ = 8.92g· cm-3，熔点1083℃ 2、铜的化学性质
非金属、酸、盐
反应物质
非 金 属 O2 Cl2
化学方程式
在空气中加热 2Cu + O2 = 2CuO
+ O2 +H2O + CO2= 2Cu2(OH)2CO3 铜绿
△
在潮湿空气中，2Cu
Cu + Cl2 = CuCl2 点燃
高中化学第9讲铜及其化合物课件新人教版
2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑ , MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ ,
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 。
特别提示 (1)电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧 化物,不是盐溶液。(2)钠、镁的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl2,铝的 冶炼是电解加了冰晶石的熔融Al2O3,而不是电解熔融AlCl3,因为AlCl3是共 价化合物,熔融状态不导电。
第9教材研读
一、铜及其化合物 1.单质铜 (1)物理性质:① 紫红 色固体,具有良好的延展性、导② 热 性和 导③ 电 性。 (2)化学性质
写出上图中有关反应的化学方程式或离子方程式: a.与潮湿空气反应:④ 2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3 。
答案 C 工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁。
考点二 守恒法在化学计算中的应用
守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法,也是解题中应用最多的方 法之一。其特点是抓住有关变化的始态和终态,忽略中间过程,利用其 中某种不变量建立关系式,从而简化思路,快速解题。 守恒法主要包括质量守恒法、原子守恒法、电荷守恒法、得失电子守 恒法等。 1.质量守恒法 质量守恒主要包括两项内容:①参加反应的各物质的质量总和等于生成 的各物质的质量总和;②反应前后各元素的质量守恒。 2.原子守恒法 原子守恒主要指系列反应中某原子个数(或物质的量)不变,以此为基础
2-1 有一块铁的“氧化物”样品,用140 mL 5.0 mol·L-1盐酸恰好将其 完全溶解,所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2,恰好使其中的Fe2+全部转变
为Fe3+,则该样品可能的化学式为 ( D )
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
铜及其重要化合物的性质和应用课件(25张)
• 4(_2C_)_u黑_O_色=_=高_=氧温_=_=化_2C_铜_u_2在O_＋ _高_O_温_2↑_下__分__解_。为红色的Cu2O，化学方程式为 • (3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为 •C_(子u4_S)_方O红_4_程·色5_H_式的2_O_为C=_u=__2△=__O=__=与__C__稀u__S__硫O__4__＋酸____5反H____2应O____，____溶____液____变___。蓝__，__同__时__生__成。红色的单质铜，离
课件PPT部编版课件统编版部编版铜 及其重 要化合 物的性 质和应 用课件 （25张 ）课件 优质课 课件免 费课件PPT
• 3反足．应量(2：的01热C9u·的2O广稀＋东硝2阳H酸＋江=溶=模=液C拟u中＋)已，C知u下2C＋列u＋O有H经关2O高说。温法将灼中经烧正高生确温成的灼C是u烧2O(后，的CuC)2uOO与样H品＋投发入生 • A．如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了
Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
【思维深化】
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)表示 CuCl2 溶液做导电实验灯泡发光的方程式：CuCl2==通=电==Cu2＋＋2Cl－
() (2)将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液中，反应后固体物质增重( ) (3)常温下，Cu 既能与 FeCl3 溶液反应又能与浓硝酸反应( ) (4)将铁片置于 CuSO4 溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼( ) (5)将铜丝伸入到稀 HNO3 中，溶液变蓝，Cu 与稀 HNO3 发生置换反应( )
2．铜的重要化合物
(1)Cu2(OH)2CO3 的名称为___碱__式__碳__酸__铜_______，是铜绿、孔雀石的主要成分， 受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：
《铜及其化合物》
方案一 浓硫酸直接氧化法
基础知识：Cu
+
2H2SO4(浓)
△
====
CuSO4
+
SO2↑
+2H2O
核心原理启示： Cu -2e-
强氧化剂
Cu2+
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
方案一 浓硫酸直接氧化法
基础知识：Cu
+
2H2SO4(浓)
△
====
CuSO4
+
SO2↑
+2H2O
结合实际：生产缺点：污染，原料利用率低
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
方案二 高温灼烧氧化法
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
方案二 高温灼烧氧化法
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
方案二 高温灼烧氧化法
缺点： 能耗高；固气反应不充分。操作分步进行
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
3.CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水 CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)， 可作为水的检验依据。
知识梳理·题型构建
深度思考 波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，它是由硫酸 铜、生石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液，思考 下列问题 (1)波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？
与H2反应 CuO＋H2==Cu＋H2O
Cu2O＋H2==2Cu＋H2O
转化关系
4CuO=高=温==2Cu2O＋O2↑
知识梳理·题型构建
铜及其化合物
2.氢氧化铜 (1)物理性质：__蓝__色__不__溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
基础知识：Cu
+
2H2SO4(浓)
△
====
CuSO4
+
SO2↑
+2H2O
核心原理启示： Cu -2e-
强氧化剂
Cu2+
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
方案一 浓硫酸直接氧化法
基础知识：Cu
+
2H2SO4(浓)
△
====
CuSO4
+
SO2↑
+2H2O
结合实际：生产缺点：污染，原料利用率低
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
方案二 高温灼烧氧化法
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
方案二 高温灼烧氧化法
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
方案二 高温灼烧氧化法
缺点： 能耗高；固气反应不充分。操作分步进行
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
3.CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水 CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)， 可作为水的检验依据。
知识梳理·题型构建
深度思考 波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，它是由硫酸 铜、生石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液，思考 下列问题 (1)波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？
与H2反应 CuO＋H2==Cu＋H2O
Cu2O＋H2==2Cu＋H2O
转化关系
4CuO=高=温==2Cu2O＋O2↑
知识梳理·题型构建
铜及其化合物
2.氢氧化铜 (1)物理性质：__蓝__色__不__溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
第40讲-铜锌及其化合物(课件)
Zn ＋Cu2+＝Zn2+ ＋ Cu 4. 重要含锌配离子：
如：Zn(NH3)42+ ZnCl42- Zn(OH)42-
2023
知识重构 重温经典 模型建构 名师导学
考查方式一：直接考查铜、锌元素化合物的基本性质
【例1】（2022年广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸
有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是（
【例2】（2022年辽宁卷）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁
钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液
体分层。下列说法正确的是（ D ）
A．褪色原因为I2被Fe还原
B．液体分层后，上层呈紫红色
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为I-被氧化
【解析】A．Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，
（2）促进物质转化网络的构建。从金属元素的一般特性出发，从 物质类别和元素价态两个角度构建价类二维转化关系网，形成物质转 化的一般思路。
（3）注重模块间知识的打通融合。铜、锌及其化合物在无机、有 机、结构、原理等模块中均有涉猎，学习中要有意识的实现素材融通。
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s ¹ （1）Cu可失去1个e-，形成Cu+
d区元素
（2）Cu2+易得到1个e-，形成较为稳定的3d10结构， 表现氧化性。
（3） Cu+ 、Cu2+的核外均有空轨道，可形成系列配合物。
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s2 d区元素
（1）Zn可失去2个e-，形成Zn2+； （2）Zn类似Al，具有两性，与H+、OH-均可反应； （3） Zn2+的核外均有空轨道，可形成系列配合物。
如：Zn(NH3)42+ ZnCl42- Zn(OH)42-
2023
知识重构 重温经典 模型建构 名师导学
考查方式一：直接考查铜、锌元素化合物的基本性质
【例1】（2022年广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸
有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是（
【例2】（2022年辽宁卷）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁
钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液
体分层。下列说法正确的是（ D ）
A．褪色原因为I2被Fe还原
B．液体分层后，上层呈紫红色
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为I-被氧化
【解析】A．Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，
（2）促进物质转化网络的构建。从金属元素的一般特性出发，从 物质类别和元素价态两个角度构建价类二维转化关系网，形成物质转 化的一般思路。
（3）注重模块间知识的打通融合。铜、锌及其化合物在无机、有 机、结构、原理等模块中均有涉猎，学习中要有意识的实现素材融通。
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s ¹ （1）Cu可失去1个e-，形成Cu+
d区元素
（2）Cu2+易得到1个e-，形成较为稳定的3d10结构， 表现氧化性。
（3） Cu+ 、Cu2+的核外均有空轨道，可形成系列配合物。
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s2 d区元素
（1）Zn可失去2个e-，形成Zn2+； （2）Zn类似Al，具有两性，与H+、OH-均可反应； （3） Zn2+的核外均有空轨道，可形成系列配合物。
苏教版必修一化学高一第一学期-专题3 第二单元 铜及其化合物复习 课件 优秀课件PPT
铜及其化合物的知识网络
Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3、Fe3+等（强氧化剂）
Fe（还原剂）
H+
Cu O2 CuO H2、C、乙醇等
∆
Cu(OH)2
H+ OH-
Cu2+
-CHO
Cu2O 还原剂
Cu+
S （弱氧化剂）
练习 按下图装置，持续通入X气体
①若a处固体变红，b处变蓝，则X气体可能是
。
4CuO = 2 Cu2O + O2↑
。
②Cu2O中的Cu+不稳定，在酸性条件下会发生自身氧
化还原，写出Cu2O与硫酸反应的离子方程式:
Cu2O + 2H+ = Cu↓+ Cu2+ + H2O
。
2.向CuCl2溶液中滴加Na2SO3溶液并加热，生成CuCl沉 淀,写出离子方程式:
2Cu2+ + 2Cl- + SO32－+ H2O = 2CuCl↓+ SO42- + 2H+ 。
A、CO B、N2 C、NH3 D、乙醇蒸气
②若X为氨气，则a试管中黑色固体变红，则可
能发生的反应是
。
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
铜及其化合物 苏教版精选教学PPT课件
趣小组的同学做了如下实验：
（1）甲
有气泡产生，固体溶解，溶液逐渐变
成浅绿色。
（2） 乙
无气泡产生，固体溶解+NaOH溶液，
产生蓝色沉淀。
则甲是_________（填化学式、名称均可，下同），乙是
_________。若要证明丙是稀硫酸，则可取少量丙溶液
于试管中，加入_________溶液，可观察到的现象
溶液C 蓝色溶液C与氢氧化钠溶液反应，得到蓝色沉淀D
和无色溶液E 无色溶液E与氯化钡溶液反应，得到不溶于
稀硝酸的白色沉淀F，白色沉淀F加入稀硝酸不消失。
（1）写出物质的化学式：
A为
B为
C为
D为
，
E为
F为
（2）写出有关方程式：
反思
反思
课下完成
叙述知识和情绪方面的收获和感想：
内容基本掌握 对动手实验很感兴趣 实验操作还需要训练 有些问题还想进一步讨论，如硫酸铜、
过程与方法目标 让学生在实验探究中，构建铜及其化合物间主要性质的知识 网络
情感态度与价值观目标 （1）培养学生在小组讨论中的合作交流意识 （2）让学生在自主实验探究的过程中，体会科学探究的乐趣 （3）通过当堂反馈练习，体验学习化学的成就感。
2、重点，难点：
（1）重点：让学生构建铜、氧化铜、硫酸铜、氢氧化铜转化 关系的流程图，并能够运用相关知识解决实际问题。
营造良好的课堂氛围，并能将探究的方案，讨论的情景提 前准备好，给学生更多的时间动手、思考、讨论。
学法指导
1．实验探究法：
在实验探究“铜及其化合物的相互转换关系”中构建知识网络， 将零散的知识系统化，条理化；在实验探究中复习实验观察， 实验描述，实验分析等基本的实验技能；从探究中发现问题， 分析问题，从而提高解决问题的能力。
相关主题
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式为_4_C_u_O__=_=_=_=__2_C_u_2O__+_O_2_↑。 氧化铜与酸反应生成盐和水：CuO+2H+==Cu2++H2O
＊红色的Cu2O与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红 色的单质铜，离子方程式为_C_u_2_O_+_2_H_+_=_=_=_=_C_u_+_C_u_2_++ H__2O_。
硫酸，离子方程式：__C_u_2_(O__H_)_2C__O_3+_4_H__+=_=_=_=_2_C_u_2_++_C__O_2_↑+ 3_H__2O_，现象是：有气泡产生固体逐渐消失，溶液由无 色变成蓝色
小结：
1、几种重要的铜化合物及其转化
△
H+
OH-
-CHO
Cu → CuO → Cu2+ → Cu(OH)2 → Cu2O
铜及其化合物
铜及其化合物
1 知识梳理
1.单质铜 (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热 性和导电性。 (2)化学性质
⑴与非金属单质
铜绿、孔雀石
与O2：
△ 2Cu＋O2=====2CuO
潮湿空气中：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
点燃 + 与Cl2：Cu＋Cl2=====C2 uCl2
(棕黄色烟，加水振荡得蓝色溶液)
与S：2Cu＋S==△===C+1u2S (黑色固体)
⑵与酸反应：（非氧化性酸不反应） Cu+2H2SO4(浓) =∆ CuSO4+SO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
⑶与某些盐反应：
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
2.铜的化合物
(1)氧化铜和氧化亚铜
名称 颜色
与酸反应(H＋)
氧化铜 CuO +2 价 黑色
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
氧化亚铜 Cu2O +1 价 砖红色
Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O (反应中的酸为非强氧化性酸)
铜硫盐酸能铜杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，游泳馆常用 ____________作池水消毒剂；
石灰乳 CuSO4和____________的混合液即为无机农药波尔多液
，一种良好的杀菌剂。
硫酸铜可与氢硫酸反应：CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4
(4)Cu2(OH)2CO3的名称为_碱__式__碳_酸__铜___，是铜绿、孔雀 石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学 方程式：C_u_2_(O__H_)2_C_O__3 =_=_△=_=__2_C_u_O__+_C_O_2_↑_+_H_2_O_，可溶于稀
铜的冶炼“三方法”：
(1)湿法炼铜：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu。 (2)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜
(粗铜)：
2CuFeS2+4O2 2Cu2S+3O2 2Cu2O+Cu2S
Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣) 2Cu2O+2SO2
6Cu+SO2↑
红色
黑色
蓝色
蓝色
砖红色
2.Cu2＋ 的检验： 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 → Cu(OH)2沉淀 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 然后加入浓氨水，再滴加NaOH溶液→ 四氨合铜离子（深蓝色）的特征颜色，这个实验可以用 来检验铜离子的存在．
Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
(于2酸)氢，氧受化热铜分[解Cu的(O化H)学2]是方_程_蓝_式_色_为_____不__溶__于__△水__的__固__体__，__可__溶___
；
Cu(OH)2=====CuO＋H2O
醛基
具有弱氧化性，可用于检验__________：
白 (3)无水硫酸铜(CuSO4)蓝是________色粉末，常用于检验水 的蓝存矾在或，胆吸矾水后变为________色的晶体(CuSO4·5H2O)，俗 称___________。
与 H2、乙醇等 还原剂反应
转化关系
H2＋CuO ___C__u_＋___H__2_O______ CH3CH2OH＋CuO C_H__3_C__H__O__＋__H__2_O__＋_ Cu
H2＋Cu2O
4CuO 2Cu2O＋O2↑
2Cu＋H2O
＊黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O，化学方程
高温
＊红色的Cu2O与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红 色的单质铜，离子方程式为_C_u_2_O_+_2_H_+_=_=_=_=_C_u_+_C_u_2_++ H__2O_。
硫酸，离子方程式：__C_u_2_(O__H_)_2C__O_3+_4_H__+=_=_=_=_2_C_u_2_++_C__O_2_↑+ 3_H__2O_，现象是：有气泡产生固体逐渐消失，溶液由无 色变成蓝色
小结：
1、几种重要的铜化合物及其转化
△
H+
OH-
-CHO
Cu → CuO → Cu2+ → Cu(OH)2 → Cu2O
铜及其化合物
铜及其化合物
1 知识梳理
1.单质铜 (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热 性和导电性。 (2)化学性质
⑴与非金属单质
铜绿、孔雀石
与O2：
△ 2Cu＋O2=====2CuO
潮湿空气中：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
点燃 + 与Cl2：Cu＋Cl2=====C2 uCl2
(棕黄色烟，加水振荡得蓝色溶液)
与S：2Cu＋S==△===C+1u2S (黑色固体)
⑵与酸反应：（非氧化性酸不反应） Cu+2H2SO4(浓) =∆ CuSO4+SO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
⑶与某些盐反应：
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
2.铜的化合物
(1)氧化铜和氧化亚铜
名称 颜色
与酸反应(H＋)
氧化铜 CuO +2 价 黑色
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
氧化亚铜 Cu2O +1 价 砖红色
Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O (反应中的酸为非强氧化性酸)
铜硫盐酸能铜杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，游泳馆常用 ____________作池水消毒剂；
石灰乳 CuSO4和____________的混合液即为无机农药波尔多液
，一种良好的杀菌剂。
硫酸铜可与氢硫酸反应：CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4
(4)Cu2(OH)2CO3的名称为_碱__式__碳_酸__铜___，是铜绿、孔雀 石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学 方程式：C_u_2_(O__H_)2_C_O__3 =_=_△=_=__2_C_u_O__+_C_O_2_↑_+_H_2_O_，可溶于稀
铜的冶炼“三方法”：
(1)湿法炼铜：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu。 (2)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜
(粗铜)：
2CuFeS2+4O2 2Cu2S+3O2 2Cu2O+Cu2S
Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣) 2Cu2O+2SO2
6Cu+SO2↑
红色
黑色
蓝色
蓝色
砖红色
2.Cu2＋ 的检验： 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 → Cu(OH)2沉淀 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 然后加入浓氨水，再滴加NaOH溶液→ 四氨合铜离子（深蓝色）的特征颜色，这个实验可以用 来检验铜离子的存在．
Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
(于2酸)氢，氧受化热铜分[解Cu的(O化H)学2]是方_程_蓝_式_色_为_____不__溶__于__△水__的__固__体__，__可__溶___
；
Cu(OH)2=====CuO＋H2O
醛基
具有弱氧化性，可用于检验__________：
白 (3)无水硫酸铜(CuSO4)蓝是________色粉末，常用于检验水 的蓝存矾在或，胆吸矾水后变为________色的晶体(CuSO4·5H2O)，俗 称___________。
与 H2、乙醇等 还原剂反应
转化关系
H2＋CuO ___C__u_＋___H__2_O______ CH3CH2OH＋CuO C_H__3_C__H__O__＋__H__2_O__＋_ Cu
H2＋Cu2O
4CuO 2Cu2O＋O2↑
2Cu＋H2O
＊黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O，化学方程
高温