铜及化合物的性质 PPT

× 2、判断正误：
(1)铜属于不活泼金属，所以不会生锈。
× (2)铜与非金属单质反应的产物中铜元素都是+2价。 × (3)除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤。 √ (4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：
Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
①
CuO
⑥
⑧
Cu(NO)3 ② Cu
⑦ Cu(OH)2 ⑩
④
⑨
③
CuSO4 ⑤
Cu2O
①
Cu(NO)3 ② Cu
③
⑥ CuO ⑧
⑩
⑦ Cu(OH)2
④
CuSO4
⑨ ⑤
Cu2O
反应物质
化学方程式
非金属 O2 Cl2
2Cu+O2 Cu+Cl2
Байду номын сангаас
2CuO(黑色固体) CuCl2(棕黄色烟)
浓硫酸
氧化性
酸
浓硝酸
Cu+2H2SO4(浓) Cu+4HNO3(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
稀硝酸
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
盐溶液
AgNO3 溶液 FeCl3 溶液
Cu+2AgNO3 Cu+2FeCl3
Cu(NO3)2+2Ag CuCl2+2FeCl2
请回答下列问题： (1)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺 的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S ＝高温 6Cu＋SO2↑，反应的 氧化剂是 Cu2O和Cu2S。 (2) 在硫酸介质中用H2O2将黄铜矿氧化,测得有Cu2+、Fe3+、SO42生成,该反应的离子方程式为：
2CuFeS2+17H2O2+2H+==2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O (3)铜在潮湿的空气中生成铜绿，反应的化学方程式 为： 2Cu+O2+CO2+H2O ==Cu2(OH)2C。O3
Cu(OH)2
氢氧化铜是蓝色固体，不溶于水，新制的Cu(OH)2 悬浊液，常用来检验有机物中醛基的存在。
CuSO4
硫酸铜为白色粉末，CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。 无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。
探究 2 铜及其重要化合物的化学性质
根据下列转化关系，写出有关反应的化学方程式，是离子 反应的只需写出离子方程式。
连接高考
(4)如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断
AD 都正确的是_________(双选)。
铜及化合物的性质
Cu
Cu(OH)2CO3
Cu2S
CuCl2 CuSO4
CuO
Cu(OH)2
Cu2O
探究 1 铜及其重要化合物的物理性质和用途?
Cu
铜是硬度较小的紫红色金属，具有良好的延展性、导电性和导
热性，主要用于制造电线、通讯电缆等。
CuO 氧化铜是黑色固体，不溶于水；
Cu2O 氧化亚铜是砖红色固体，不溶于水。
D 3、下面有关铜的化合物的性质叙述中，正确的是（ ）
A．CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化 B．一定条件下，新制的Cu(OH)2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应 C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2 D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋
连接高考
铜在自然界存在于多种矿石中，如：
①
CuO
⑥
⑧
Cu(NO)3 ② Cu
⑦ Cu(OH)2 ⑩
④
⑨
③
CuSO4 ⑤
Cu2O
名称 化学式 颜色 水溶性 与酸反 应(H+) 与 H2 反应
转化关系
氧化铜 CuO 黑色 不溶
CuO+2H+
Cu2++H2O
CuO+H2 Cu+H2O 4CuO 2Cu2O+O2↑
氧化亚铜 Cu2O 砖红色 不溶 Cu2O+2H+ Cu2++Cu+H2O
Cu2O+H2 2Cu+H2O
① ⑥ CuO
Cu(NO)3
②
Cu ④
⑦
⑧
Cu(OH)2
⑩
⑨
③
CuSO4 ⑤
3.氢氧化铜 (1)物理性质:蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用(用化学方程式或离子方程式表示)
Cu2O
大家应该也有点累了，稍作休息
大家有疑问的，可以询问和交流
1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。 (1)电解CuCl2溶液的化学方程式:CuCl2 Cu2++2Cl- ( )✕ (2)H2还原CuO时,应先加热后通H2 ( ✕ ) (3)常温下,Fe和Cu与浓硝酸反应产生的气体体积相同 ( ✕ ) (4)将铁片和铜片用导线连接后置于稀H2SO4中,铜片上有气泡产生, 说明铜比铁活泼 ( ✕ ) (5)Cu2O遇硝酸会被氧化成Cu2+ ( √ ) (6)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质,来检验水的存在 ( √ ) (7)CuCO3是铜锈的主要成分,可用盐酸除去铜锈 ( ✕ ) (8)农业上配制波尔多液时可在铁桶或铝桶中进行 ( ✕ )