山东济宁市育才中学高二下学期周末定时测试(一)化学试题含答案

济宁市育才中学2018级

《物质结构与性质》选考模块

周末测试题1

注意事项：

1．本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，满分100分，考试时间90分钟。

2. 答题前请将自己的班级、姓名、考号填正确地填在答题卡相应的栏目内。

3．答案写在答题卡相应的位置上。

温馨提示：细节决定成败！请仔细审题，认真答卷，避免过失！

第Ⅰ卷（选择题共50分）

一、选择题（每小题只有

．．1．个．选项符合题意。本题包括25小题，每小题2分，共50分。）

1.关于键长、键能和键角，下列说法中不正确的是

A．键角是描述分子立体结构的重要参数

B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C．因为O-H键的键能小于H-F键的键能，所以02、F2与H2反应的能力逐渐增强

D．C =C键的键能等于C-C键键能的2倍

2．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a

C．单质的还原性：A>B>D>C D.离子半径：C>D>B>A

3.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间构型不是三角锥形的是

A. PCl3

B. HCHO

C. H3 0+

D. PH3

4．下列叙述中不正确的是

A.原子晶体的熔点与金属晶体的熔点不好比较

B．金属晶体中的自由电子为整个晶体的金属阳离子所共有

C．晶体中有阳离子，一定存在阴离子

D．随着温度的升高，金属的导电性减弱

5．下列关于微粒半径的说法正确的是

A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径

B．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大

C．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同

D．原子序数越大，原子半径越大

6.根据晶体中的晶胞结构，判断下列晶体的化学式中不正确的是

A.AB2

B.C2D

C.EF

D.XY3Z 7．下列叙述中正确的是

A．在所有元素中，氟的第一电离能最大B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大8.下列不能说明x的电负性比Y大的是

A．与氢化合时X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来

D．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多

9．下列现象与氢键有关的是

①NH3的熔、沸点比V A族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互

溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③

10．下列说法正确的是

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是

离子化合物

11．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

C．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

D．氨气分子极易溶于水而甲烷不易溶于水

12．下列化合物中含2个手性碳原子的是

13．已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为

A. 4、8

B. 4、12

C. 14、6

D. 14、8

14．以下关于化学键的说法中不正确的是

A．δ键和π键都可单独存在

B．由两种元素组成的化合物中可既含有极性键，又含有非极性键

C．C02分子中有两个δ键和两个π键

D.空气中N2的化学性质比02稳定是由于N2分子中化学键的键能大于02分子中的化学键键能15．下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是

A. HCl04H2 S04H3 PO4

B. HCl04HCl03HCl02

C. H2 S04H2 S03H2 C03

D. HC10 HBr04HI04

16．下列说法中错误的是

A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上

C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D．H20的沸点比HF的高，可能与氢键有关

17. 某晶体的一部分如右图所示，这种晶体中A、B、C 三种粒子数之比是

A. l：4：2

B. 1:3:2 C．2:9:4 D．3: 8:4

18．下列说法不正确的是

A.共价键有方向性

B．氢键有方向性

C．冰晶体中水分子的空间利用率比液态水分子的空间利用率低

D．在冰的晶体中，每个水分子周围只有六个紧邻的水分子

19．有关晶体的下列说法中正确

A.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

20．利用“对角线规则”，有关Li、Be、B及其化合物的叙述中，不正确的是

A.将20mL0.1mol/L氯化锂溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，观察到有白色沉淀生成

B.硼的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，硼酸属于弱酸

C.Be(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强碱溶液

D.Be属于金属，Be能与盐酸反应产生氢气，但不能与NaOH溶液反应

21、下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。下列说法正确是

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

22．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A. 沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+。

B反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。

C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为[Cu(NH3)4] 2+不会与乙醇发生反应。

D. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。

23. 最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键

与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对晶体叙述错误的是

A. 该晶体类型是原子晶体

B. 该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2

C. 晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶4

D. 该物质与CO2互为同分异构体

24．二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示，下列说法

正确的是