无机推断题的解题思路与技巧

合集下载

无机推断题的解题思路与技巧

突破无机推断题一、无机推断题得特点1.它集元素化合物知识、基本概念与基本理论知识为一体。

具有考查知识面广、综合性强、思考容量大得特点。

这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学得元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识,而且更重要得就是它能突出考查学生得综合分析判断能力、逻辑推理能力。

且结构紧凑、文字表述少,包含信息多,思维能力要求高。

2.无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系,出题比较容易。

在少题量得情况下,可考多个知识点,多方面得能力,从而更好地突出学科内综合,这就受到了理综卷得青睐。

3.无机推断题层次明显,区分度高,有一步推错,整题失分得可能,很容易拉分。

具有很高得区分度与很好得选拔功能。

尽管它考得内容广,能力全面,层次高,但它还就是离不开大纲与考纲。

知识点必须就是高中阶段强调掌握得基础知识与主干知识。

例题1 已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G就是氯化钙,它们之间得转换关系如下图所示:⑴ D得化学式(分子式)就是 ,E得化学式(分子式)就是。

⑵ A与B反应生成C得化学方程式就是。

⑶ E与F反应生成D、H与G得化学方程式就是。

解析:由E(固)+F(固) → D(气) + H + G(CaCl2),容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3得反应,这样可推断出D为NH3,H为H2O,E与F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。

由D(NH3)+C(气)→E,可确定E 为NH4Cl,C为HCl,则A、B一个为H2、一个为Cl2。

A与B生成C得化学方程式为H2+Cl2===2HCl。

E与F生成D、H与G得化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2。

二、无机推断题得解题思路与技巧1.基础知识得梳理(1)元素周期表、元素周期律与物质结构熟悉元素周期表与元素周期律(电子排布与周期表得关系,化合价与最外层电子数、元素所在得族序数得关系(包括数得奇偶性),微粒得半径大小与元素周期表得关系,非金属氢化物得稳定性、酸性与元素周期表得关系)。

论述无机化学推断题的解题技巧

论述无机化学推断题的解题技巧无机化学推断题是考察学生对无机化学知识掌握和思维能力的重要手段。

在这类题目中，要求学生通过有限的信息和一定的推理能力推断出未知物质的性质或反应过程。

本文将从简单到复杂、由浅入深地介绍无机化学推断题的解题技巧，并分享个人的观点和理解。

一、正确理解题干和给出的信息解题的第一步是准确理解题干和给出的信息。

在解题过程中，仔细阅读题目，并将题干和给出的信息进行整理和分类。

对于无机化学推断题来说，给出的信息可能包括反应方程式、实验现象、实验条件以及所用试剂等。

二、运用基础知识和常识进行推理在理解题目和给出的信息后，接下来要运用已经掌握的基础知识和常识进行推理。

要对反应类型和常见的无机与无机反应进行熟悉。

酸和碱反应产生盐和水，金属与非金属氧化物反应产生相应的氧化物。

三、辅助信息的利用在解题过程中，如果途中出现不确定或缺少的信息，可以使用辅助信息进行推断。

常见的辅助信息有元素周期表、离子半径、溶解度规律等。

通过对辅助信息的利用，可以增加对未知物质性质的判断和推断。

四、化学方程式的平衡和饱和度的考虑解题时，要考虑化学方程式的平衡和饱和度。

化学方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。

在无机化学推断题中，要根据给出的反应方程式和已知物质的物质量来推断未知物质的量。

五、合理推断未知物质的性质或反应过程在前面的步骤中，通过理解题干、整理信息、运用基础知识和常识、辅助信息的利用，以及考虑化学方程式的平衡和饱和度，我们已经对未知物质的性质或反应过程有了初步的了解。

接下来，需要进一步分析推断未知物质的性质或反应过程。

这可以通过比较已知物质和未知物质的性质、考虑氧化还原反应的可能性、以及酸碱中和反应的判断等方面来实现。

六、个人观点和理解无机化学推断题既考察了对基础知识的掌握，也考察了逻辑推理和思维能力。

解题过程既需要运用已经学到的知识，也需要灵活的思维和判断能力。

我认为，通过大量的练习和实践，可以提高解题的准确性和速度。

高考化学无机推断题解题技巧

高考化学无机推断题解题技巧随着高考的临近，同学们也开始重视化学无机推断题这部分题型的复习。

化学无机推断题是高考化学中重要的知识点之一，同时也是难题之一。

本文将介绍化学无机推断题解题技巧，希望对同学们有所帮助。

一、常见的无机离子及其特性在进行化学无机推断题时，需要了解常见的无机离子以及它们的特性。

常见的无机离子包括阳离子和阴离子，分别是：阳离子：NH4+、K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Pb2+、Zn2+等。

阴离子：OH-、CO32-、SO42-、NO3-、NO2-、Cl-、Br-、I-、S2-、PO43-等。

在化学无机推断题的解题过程中，还需掌握无机离子的特性，例如：1. NH4+：加入NaOH溶液（或Na2CO3溶液），产生氨气和蒸气，同时出现熏黑的滤纸。

2. CO32-：加入酸，产生气泡，pH值下降。

3. SO42-：与Ba2+作用，生成白色沉淀BaSO4。

4. NO3-、NO2-：加入FeSO4溶液，再滴加硫酸，出现红棕色环。

5. Cl-：与Ag+作用，生成白色沉淀AgCl。

6. Br-：与Ag+作用，生成淡黄色沉淀AgBr。

7. I-：与Ag+作用，生成黄色沉淀AgI。

8. S2-：加入酸，产生硫磺气味（SO2）。

9. PO43-：加入NH4MgPO4溶液，生成白色沉淀（NH4）2MgPO4。

掌握这些特性，可以在解题时根据实验现象推断出无机离子的种类。

二、化学无机推断题解题的思路在解题时，需要根据实验现象对新物质进行分类，分析各实验结果，再运用化学反应知识进行推断。

化学无机推断题解题的思路可以概括为以下步骤：1. 根据实验现象分类：将新物质按照实验结果进行分类归纳。

2. 分析实验结果：对各分类中的物质进行分析，得到它们的性质和可能的成分。

3. 确定可能的离子：根据物质性质，确定可能的阴、阳离子组合。

4. 运用化学反应知识进行推断：根据可能的离子组合，运用化学反应知识，除去不符合条件的离子，最终得到待测物的成分。

高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结

高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结无机推断知识总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目一挖掘信息f选择信息一查找突破口一推断整理f得出结论一规范书写★阅读题目：注意限制性语句，专门隐含的条件，找准找全。

★选择信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、选择，找岀有用信息。

★查找突破口：突破口这是解题的关键。

突破口能够是反应条件、反应现象、也可能是专门性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、专门反应等）★规范书写的内容：物质的拿称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。

二、査找突破口需巩固的知识1、物质的特点现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F：、Cl=、03苴他有色单质：Br：（深红色液体，蒸气为红棕色）、L （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、 Cu （紫红色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）无色气体单质：％、0：、比有色气体化合物：N0：（红棕色）黄色固体:S、Na©、AgBr （浅黄）、Agl、AgaPOj （黄色）黑色固体：FeO、Fe』：、MnO：、C、CuS、PbS、Ag=S、CuO红色固体：Fe（OH）,（红褐色）、FeO （红棕色）、CucO （红色）、Cu （红色）、红磷（暗红〕蓝色固体:五水合硫酸铜（胆矶或蓝矶）CuSO. ・5H：0、Cu（OH）s；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶〕FeSO.・7比0：紫黑色固体：KMnOi、碘单质。

有色离子（溶液）：Cf （蓝色或绿色）、F』（浅绿）、Fe”（棕黄）、MnO：（紫红色）、Fe（SCN）54（血红色〕、（淀粉遇碘单质（IJ水溶液呈蓝色、 Fe"与苯酚呈紫色）不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO：、Ag:SO.不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr. Agl焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钻玻璃观看）（2）气体特点：常见的气体有：单质：比、Cl=、0=氢化物：讯、H$、HC1.氧化物：CO：、SO：、NO、NO：、CO有机物：CHt、沁 C-Hi. HCHO如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是S0=； CL能使品红溶液褪色加热不能复原红色：滴有石裁试液的C0：（或SOJ溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的C0=（或SOJ溶液加热后红色变橙色或黄色等。

巧解无机化学推断题-大学无机化学推断题总结

巧解无机化学推断题:大学无机化学推断题总结无机推断题是化学试题中的一种题型，怎样又快又好的解答推断题，我想从三个方面总结一下解答推断题的思路和方法。

第一：解答元素推断题，必需把握元素周期表中主要规律，熟识某些元素的性质、存在、用处的特别性。

如：1、C：形成化合物种类最多的元素，其单质是自然界中硬度最大的物质，CH4中氢的质量分数最大。

2、N：空气中含量最多的元素，其气态氢化物水溶液呈碱性。

3、O：地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素。

4、F：最活泼的非金属元素，无正价的元素，无含氧酸的非金属，无氧酸〔气态氧化物〕，可腐蚀玻璃的元素，气态氢化物最稳定的元素，阴离子的还原性最弱的元素。

5、P：形成的单质易自燃的元素。

6、H：气体密度最小，原子核中只有质子没有中子，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等，原子半径最小的元素。

7、Li: 最轻的元素。

8、l: 地壳中含量最多的金属元素。

9、Cs: 最活泼的金属元素，最高价氧化物的水化物碱性最强的元素，阳离子氧化性最弱的元素。

10、金属单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是Li、N和F等。

放出去的气体能易燃的元素是F。

第二：解答物质推断题，还必需了解物质的特征现象。

1. 有颜色的气体：Cl2〔黄绿色〕、NO2〔红棕色〕和溴蒸气〔红棕色〕等。

2. 在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：CH4、CO、H2等。

3. 在空气中快速由无色变为红棕色的气体只有NO。

4. 有漂白作用的气体：Cl2〔有水时〕、SO2等。

5. 通常可作爱护气的气体：N2和r等。

6. 溶于水呈碱性的气体只有NH3。

7. 可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。

8. 能与NOH溶液作用产生H2的非金属只有Si。

9. 能与NOH溶液总用产生H2的金属只有l。

10. 能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的物质必含有CO32—或H CO3—。

11. 能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质必含有SO32—或HSO3—。

化学无机推断题技巧(一)

化学无机推断题技巧(一)化学无机推断题技巧引言在化学课上，无机化学推断题不仅是考试重点，也是学生最为头疼的部分。

本文将聚焦于无机化学推断题技巧，帮助学生更好地应对化学课上的考试。

技巧一：准确描述化学反应在推断题中，正确描述化学反应是获得分数的关键。

建议学生记清楚常见化学反应方程式，简要描述化学物质间的相互作用以及形成的物质。

技巧二：注意化学反应间的量比关系化学反应中，物质的量比关系是影响推断过程的重要因素。

学生需要根据所给物质的量推断不同物质数量和性质。

在推断过程中需要注意比例关系，合理运用化学方程式求出未知物质的量。

技巧三：根据性质排查可能的物质推断过程中，根据化学物质的性质可以推断可能的物质种类。

例如，对某种金属离子进行检测时，根据是否有气体产生和具体产生的气体情况，可以排查出可能含有的金属离子种类。

技巧四：有序推断整个过程在推断过程中，学生需要有序地进行推断，一步步确定未知物质的种类和性质。

需要注重每一步推断过程的准确性和逻辑性，确保每一步推断没有遗漏或错误。

结论以上是化学无机推断题的相关技巧，希望大家在备考时能够重视这些技巧，提高自己的化学无机推断题能力。

只有掌握正确的方法，才能赢得优异的成绩！补充技巧：掌握常见离子的性质在无机化学推断中，掌握常见的离子的性质是非常重要的。

比如，硫化氢气体可以用于检测金属离子，铵盐可以用于检测氨基酸等等。

因此，学习化学无机推断，需要搞清楚各种离子的特性，熟悉它们的化学反应和检测方法。

补充技巧二：练习解析技能想要在化学无机推断题中获得更高的分数，需要掌握解析技能。

平时多做习题，了解各种答题技巧，例如分类讨论、化合物判断等等，可以帮助提高解析和推断的能力。

同时，也可以加强注记与解析的能力，更快更好地推断出未知物质的性质。

结论以上的补充技巧同样对于学习和应对化学无机推断题非常有帮助。

在学习过程中，掌握各种离子的性质和解析技巧是非常重要的。

希望大家能够在这些技巧的帮助下更好地学习和应对化学无机推断的考试。

论无机推断题解题技巧

论无机推断题解题技巧
无机推断题是指在逻辑关系不明显的题目中，通过分析各选项的特征，进行推断，找出符合题意的选项。

以下是一些无机推断题的解题技巧：
1. 分析选项中的关键词：无机推断题常常包含一些关键词，如“必然”、“可能”、“一定”等。

根据这些关键词，分析选项中所
表达的程度，以确定选项与题目之间的逻辑关系。

2. 利用排除法：通过排除明显不符合题目要求的选项，可以缩小答案的范围。

特别是在选项中存在相反意义的词语时，可快速排除。

3. 关注细节：题目中有时会隐藏一些细节信息，可以通过分析这些细节来判断选项的正确与否。

注意题目中的条件限制、数量关系等，并与选项进行比较。

4. 关注上下文：在解决无机推断题时，有时需要根据题目的上下文来理解逻辑关系。

尤其是在题目中出现新的词汇或概念时，应仔细分析其含义及其与选项之间的关系。

5. 利用假设思维：在解决无机推断题时，可以根据一些假设情况来推断答案。

通过假设不同的情况，可以判断选项是否符合题目要求。

6. 注意选项间的比较：在分析选项时，应注意选项之间的比较关系。

有时选项之间可能存在关联或排他关系，分析选项间的
逻辑关系有助于判断选项的正确性。

以上是一些常用的无机推断题解题技巧，希望对你有所帮助。

高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结doc高中化学

高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结doc高中化学无机推断知识总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目一挖掘信息f选择信息一查找突破口一推断整理一得出结论一规范书写★阅读题目：注意限制性语句，专门隐含的条件，找准找全。

★选择信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、选择，找出有用信息。

★查找突破口：突破口这是解题的关键。

突破口能够是反应条件、反应现象、也可能是专门性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、专门反应等）★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。

二、査找突破口需巩固的知识1、物质的特点现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F：、C1：、03苴他有色单质：B“（深红色液体，蒸气为红棕色）、L （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、Cu （紫红色固体）、P （白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）无色气体单质：N：、0=、比有色气体化合物：NO：（红棕色）黄色固体：S^ Na：0：% AgBr （浅黄）、Agl、AgjPOi （黄色）黑色固体：FeO、Fe』：、MnO：、C、CuS、PbS、Ag=S、CuO红色固体:Fe（OH）,（红褐色）、Fe20,（红棕色）、Cu=0 （红色）、Cu （红色）、红磷（暗红〕蓝色固体:五水合硫酸铜〔胆矶或蓝矶）CuSO, ・5H：0、C U（OH）3；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶〕FeSO. - 7H：0：紫黑色固体：KMnO。

、碘单质。

有色离子（溶液1 ：Cf （蓝色或绿色）、Ff （浅绿）、Fe”（棕黄）、MnO：（紫红色）、Fe（SC『（血红色〕、〔淀粉遇碘单质（IJ水溶液呈蓝色、Fe”与苯酚呈紫色〕不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO：、Ag=SO.不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr. Agl焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钻玻璃观看）（2）气体特点：常见的气体有：单质：H：、CL、0=氢化物：NH»、H：S、HC1.氧化物：CO：、SO：、NO、NO：、CO有机物：CHt、GHs、CH、HCHO如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是so：； Cl：能使品红溶液褪色加热不能复原红色：滴有石裁试液的CO：(或SOJ溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的co=(或SOJ溶液加热后红色变橙色或黄色等。

高中无机推断讲解

一. 无机推断题的分析思路审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证审题，就是阅读题目的过程。

先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。

已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破点。

突破点可以是物质的特殊性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。

找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。

最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。

二. 基本解题方法––––“突破点”法找准突破点是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的基本方法。

根据“突破点”的类型不同，可分为以下几种：1. 以特殊现象为突破点例1. 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。

产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。

试填写下列空白：（1）L的化学式为__________________（2）F的化学式为__________________（3）J受热分解反应的化学方程式为__________________（4）H和G之间反应的化学方程式为__________________解析：此题的突破点是：D是淡黄色固体单质，且能够在空气中燃烧，则D应是单质硫，G应是SO2，H应是H2S，L应是H2O。

又因为J是含A金属元素的白色沉淀，再结合I为NaCl，则F应为Na2S，E是AlCl3，二者与水混合发生双水解反应。

答案：（1）H2O；（2）Na2S；（3）；（4）例2. 已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。

元素Y、X、Z的原子序数依次递增。

②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

无机推断题的解题思路与技巧

突破无机推断题一、无机推断题的特点1．它集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体;具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点;这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识,而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力;且结构紧凑、文字表述少,包含信息多,思维能力要求高;2．无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系,出题比较容易;在少题量的情况下,可考多个知识点,多方面的能力,从而更好地突出学科内综合,这就受到了理综卷的青睐;3．无机推断题层次明显,区分度高,有一步推错,整题失分的可能,很容易拉分;具有很高的区分度和很好的选拔功能;尽管它考的内容广,能力全面,层次高,但它还是离不开大纲和考纲;知识点必须是高中阶段强调掌握的基础知识和主干知识;例题1 已知A 、B 、C 、D 为气体,E 、F 为固体,G 是氯化钙,它们之间的转换关系如下图所示：⑴ D 的化学式分子式是 ,E 的化学式分子式是 ; ⑵ A 和B 反应生成C 的化学方程式是 ;⑶ E 和F 反应生成D 、H 和G 的化学方程式是 ; 解析：由E 固+F 固 → D 气 + H + GCaCl 2,容易联系到实验室用NH 4Cl 与CaOH 2制NH 3的反应,这样可推断出D 为NH 3,H 为H 2O,E 和F 一个为NH 4Cl 、一个为CaOH 2;由DNH 3+C 气→E,可确定E 为NH 4Cl,C 为HCl,则A 、B 一个为H 2、一个为Cl 2;A 和B 生成C 的化学方程式为H 2+Cl 2===2HCl;E 和F 生成D 、H 和G 的化学方程式为2NH 4Cl+CaOH 2NH 3↑+2H 2O+CaCl 2;二、无机推断题的解题思路与技巧 1．基础知识的梳理1元素周期表、元素周期律和物质结构熟悉元素周期表和元素周期律电子排布和周期表的关系,化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系包括数的奇偶性,微粒的半径大小和元素周期表的关系,非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系;熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点,相同电子数的微粒10电子微粒：OH -、NH 4+、H 3O +等；18电子微粒：H 2O 2和H 2S 、 C 2H 4、F 2、CH 3OH 等;2元素化合物的性质这里包括物理性质颜色、状态、密度和化学性质,因此要熟记一些典型特殊物质的性质、反应的条件和现象;掌握一些常见的反应形式：化合物→单质,化合物+化合物→化合物+单质,化合物→3种气体等；重要的反应：铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业;2．无机推断题的一般解题思路无机推断题的一般解题思路是：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析正推或逆推,验证确认;解题的关键是仔细审题,依物质的特性或转移特征来确定“突破口”,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断;一般而言,推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息；第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设；第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导;解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断,甚至可以大胆的猜想,再验证;例题2A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如下图所示;A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似;请填空：⑴形成单质A的原子的结构示意图为 ,它的最高化合价为 ;⑵ B的化学式分子式为 ,B的晶体类型为 ;B和碳反应生成A和E的化学方程式是 ;⑶ C的化学式分子式为 ,D的化学式分子式为 ;解析：由A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,可确定A为Si,其原子结构示意图为,最高化合价为+4价;由B与碳高温反应可得到ASi和E,不难推出B为SiO2,E为CO2,则C为CaSiO3,D为Na2SiO3;B的晶体类型为原子晶体,B+碳→A+E的化学方程式为C+SiO2=== Si+CO2;3．无机推断题的解题技巧——找“题眼”或“突破口”无机推断题“题眼”主要有以下几方面：1解题突破口是“物质的特有颜色”淡黄色固体S、Na2O2、AgBr、Ag3PO4、AgI、FeS2浅绿色溶液Fe2+红色固体Cu、Cu2O 蓝色溶液Cu2+黑色块状固体FeS 紫红色溶液MnO4-紫黑色固体KMnO4、I2棕黄色溶液Fe3+红棕色粉末Fe2O3、红磷血红色溶液FeSCN2+黑色粉末,晶体MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO 橙红色溶液Br2水红褐色沉淀FeOH3蓝色晶体CuSO4·5H2O白色沉淀BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl 红棕色气体Br2、NO2蓝色沉淀CuOH2黄绿色气体Cl2例题3提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐,根据图2化学反应方框图填空：图21单质F是________；2写出由E生成G的离子方程式或化学方程式____________ ；3溶液Ｉ中所含金属离子是________________；4由若改用浓酸,则不能选用的浓酸是写分子式__;命题意图考查铝、铁及其化合物、硝酸知识以及综合应用能力,同时考查分析判断与逻辑推理能力;解题思路从题设最初条件看,其意义并不明确,但从转化关系方框图中找到“题眼”“红褐色沉淀G”可知,其含义明确,故从此入手运用逆推;由红褐色沉淀G逆推可知溶液Ｅ中含Fe2+,再由Ｅ逆推知单质C为Fe,单质F为H2；又由单质FH2逆推知单质B可为金属Al或者为非金属单质Si,另由溶液Ｉ加NH3·H2O转化为沉淀Ｊ,Ｊ溶于强碱溶液,可确定单质Ｂ为Al,化合物Ａ为铁的氧化物;正确答案1H224Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O＝4FeOH3↓+8NH4+或Fe2++2NH3·H2O＝FeOH2↓+2NH4+；4FeOH2+O2+2H2O＝4FeOH33Al3+和Na+4H2SO4或HNO3例题4根据下图所示的关系1确定A、B、C、D、E、F的化学式,A为 __________,B为 ___,C为_______,D为_______,E为______,F为 _______;2写有关方程式 _______________________________________;命题意图考查铁及其化合物、硫酸的知识以及综合应用能力,同时考查分析判断与逻辑推理能力;解题思路从最初条件看,框图很模糊,直接得不出结论,但找到“题眼”“红褐色固体F”“ 黑色晶体B”就可迅速得出红褐色固体F 是FeOH 3 从而得出A 为Fe,B 为Fe 3O 4,C 为FeSO 4,D 为Fe 2SO 43,E 为FeOH 2; 2解题突破口是“特征反应现象” 常见的特征反应现象及对应物质a 焰色反应显黄色的元素是Na,显紫色透过钴玻璃的元素是Kb 有臭鸡蛋气味或能使湿润的PbAc 2试纸变黑的气体是H 2S c 在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NOd 使品红溶液褪色的往往是SO 2 Cl 2使品红溶液褪色后不恢复e 能使淀粉变蓝的是I 2f 与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe 2+g 滴入SCN - 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe 3+ h 既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是Al,NH 4HCO 3 ,NH 42CO 3 ,NH 4HSO 3,NH 42SO 3,NH 42S,NH 4HS i 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH 3j 与碱反应产生气体的物质是Al 、Si 、铵盐,产生气体一般是H 2、NH 3 k 与水反应产生气体的物质一般是Na 、F 2 、Na 2O 2l 既能酸反应又能与碱反应的物质是Al 、Al 2O 3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐m 既产生沉淀又产生气体的物质一般是CaC 2、Al 2S 3、Mg 3N 2 与H 2O ； S 2O 32-与H +；CO 32-、HCO 3-、 SO 32-、 HSO 3-、 S 2-、HS - 与Al 3+；CO 32-、HCO 3-与Fe 3+例题5 A 、B 、C 、D 四种元素原子核电荷数依次增大均小于20,其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：1．写出B 、D 形成化合物电子式__________________;2．写出下列有关物质化学式：E ___________, J _____________; 3．写出C 单质与H 水溶液反应的离子方程式___________________;命题意图考查盐类的双水解,两性氢氧化物,卤离子的检验,焰色反应等知识以及综合应用能力、分析判断与逻辑推理能力,同时考查学生的化学用语等; 解题思路从题干看,基本得不出什么直接的结论;但框图中有几个“特征的反应现象”作“题眼”：a 臭鸡蛋气味气体；b 白色胶状沉淀溶于NaOH 溶液；c 先加AgNO 3溶液,再加稀HNO 3产生白色沉淀；d 焰色反应：紫色；可分别得出气体是H 2S 、白色胶状沉淀是AlOH 3、无色溶液I 是KCl,从而迅速得出其他结论; 正确答案1． 2．AlCl 3 NaAlO 2 3．Cl 2＋H 2S ＝S↓＋2H ＋＋2Cl - 3解题突破口是“特征反应转化关系” 掌握一些特征反应转化关系：aA 为NH 3、H 2S 、S 、CH 4、C 、Na,D 为O 2；A 为Cl 2,D 为Fe ；A 为Al 3+,D 为OH-；A 为AlO 2-,D 为H +；A 为C,D 为H 2O b 注意几个典型转化关系c1化合物+化合物→单质+化合物;这类反应主要有： 3化合物A+单质B →化合物C+单质D ;这类反应主要有： 4固体A+H 2O →B+气体C ;这类反应主要有：5化合物例题6 下列关系图中,A 是一种正盐,D 的分子式比C 的大16,E 是酸,当X 是强酸或强碱时都有如下反应关系：当X 是强酸时,A 、B 、C 、D 、E 均含同一元素；当X 是强碱时,A 、B 、C 、D 、E 均含另一元素;回答下列问题用化学式1、A 是______,Y 是______ ,Z 是______;2、当X 是强酸时,E 是 ______ ；当X 是强碱时,E 是 ______;命题意图考查一种物质能与酸与碱作用产生气体,考氮与硫等元素化合物的知识,以及推理、综合运用知识的能力;解题思路突破口是：a ．当X 无论是强酸或强碱都有如下反应关系 b ．B 、C 、D 中间两次与Y 作用特殊关系,再利用其他已知就容易解了; 正确答案1．NH 42S ；O 2；H 2O 2．H 2SO 4 ；HNO 3 4解题突破口是“特殊反应条件”a 高温：铝热反应,制玻璃,烧石灰,炼铁,制水煤气,制粗硅,水与Fe 反应等;b 高温高压、催化剂c 加热、催化剂d 放电等等; 例题7 物质A —F 有如下转化关系,反应均是高温下进行,必要时要用催化剂A 是常见金属单质,B 是最常见溶剂,E 分子与N 2电子数相同;1．写出①化学方程式：__________________________ 2．写出③化学方程式：______________________________ 3．写出一个B 作为还原剂的方程式：___________________ 4．写出一个F 作为氧化剂的方程式：____________________命题意图本题以高温时的常见反应为载体,考查的是高温时铁与水的反应,CO 与水的的反应,氧化物被H 2的还原;既考了高中的主干知识,又考了科内知识综合,还考了综合的推理判断能力;解题思路本题题干和框图都很模糊,根本得不出什么结论;但如果熟悉高温下常见反应,就可以此为突破口,再根据A 是常见金属单质、B 是最常见溶剂,就可以得出相应的答案; 正确答案 1．3Fe+4H 2O 气Fe 3O 4+4H 2↑ 2．CO+H 2O 气CO 2+H 23．2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 4．2Mg+CO 2 2MgO+C 5解题突破口是“重要工业生产反应” 中学重要工业生产反应1．煅烧石灰石 2．煅烧黄铁矿 3．二氧化硫的催化氧化 4．氨的催化氧化 5．合成氨 6．电解饱和食盐水 7．工业制盐酸 8．高炉炼铁 9．工业制取漂白粉 10．工业制水煤气 11．硅酸盐工业等;例题8 下图中,A 、C 是工业上上用途很广的两种重要化工原料,B 为日常生活中常见的金属,H 、G 是正四面体结构的非极性分子,H 是一种重要的能源,J 是一种耐高温材料,K 是由两种常见元素组成的化合物图中部分反应物或生成物没有列出;请按要求回答：⑴ 写出B 的化学式 ,G 的电子式 ;⑵ 反应①的离子方程式为；⑶ 反应②进行的条件是；⑷ 反应③的化学方程式为 ; 解析：由H 、G 是正四面体结构的非极性分子,H 是一种重要的能源,又结合H+Cl 2→A+G,可确定H 为CH 4,G 为CCl 4,则A 为HCl;日常生活中常见的金属主要有Fe 、Al 等,再结合化学课本上介绍过的一种耐高温材料Al 2O 3,可大胆推测B 可能是Al;把Al 带入框图分析,便可逐一推出其他物质;故GCCl 4的电子式为,反应①的离子方程式为Al 3+ +3AlO 2—+6H 2O ==4AlOH 3↓,反应②进行的条件是光照、过量Cl 2,反应③的化学方程式为Al 4C 3+12H 2O ==4AlOH 3+3CH 4↑ 6解题突破口是“特征数据”反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等例题9 已知甲、乙、丙为常见单质,A 、B 、C 、D 、X 、Y 、Z 为常见的化合物,Y 的摩尔质量数值比Z 的小16,乙、丙的摩尔质量相同,B 的摩尔质量比D 的小2,B 、X 的摩尔质量相同,各物质转化关系如下：1、写出下列有关物质化学式：丙_________；B _________;2、写出Y→Z 反应化学方程式__________________________;命题意图本题以两单质为起点,考查中学所学常见单质化合物的化学性质,并把所有反应设置为氧化还原反应,考查中学的主干知识,有一定的综合性,有一定难度;要求学生必须有一定的基本功,还要有一定灵活运用知识的能力;解题思路这类题从转化图上各物质得不出什么重要结论,但要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化例CO→CO 2,NO → NO 2,SO 2→SO 3转化时分子中都增加1个氧原子,相对分子质量变化均为16,并把这一重要信息作为突破口；同时要有大胆的猜测能力；Y 的摩尔质量数值比Z 的小16就可认为丙为O 2,再由乙、丙的摩尔质量相同,推出乙为硫,从而问题就简单了;正确答案 1．O 2 Na 2O 2 2． 2Na 2SO 3 +O 2 ＝ 2Na 2SO 4 7解题突破口是“物质结构和元素周期律的知识”例题10 A 、B 、C 、D 、E 是五种短周期元素,原子序数依次增大;前四种的原子序数之和是E 的原子序数的二倍;E 的阳离子与D 的阴离子都比A 阳离子多2个电子层;D 与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物;B 是形成化合物种类最多的元素;请回答下列问题：1写出元素符号：A____________,E____________;2D 在周期表中位于第_________周期第____________族; 3五种元素原子半径由大到小的顺序是用A ～E 字母表示________________________________________________________________;4A 、B 、C 、D 可形成一种受热易分解的化合物,写出该化合物受热分解的化学方程式___________;5A 、B 、D 可形成A 2B 2D 4型化合物,该化合物的名称是__________;命题意图本题是一类典型考查物质结构和元素周期律的知识题目,以常见的短周期元素为载体,考查学生的推理判断能力,同时考查学生在无机推断中有碳元素时会与一些有机物联系;解题思路抓短周期元素,原子序数依次增大,E 的阳离子与D 的阴离子都比A 阳离子多2个电子层,并以此为突破口,结合D 与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物,B 是形成化合物种类最多的元素,各元素就很好推了;正确答案1H,Na 22,VI A 3E > B > C > D > A 4NH 4HCO 3 NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 5乙二酸草酸三无机推断题命题趋势1．有机化学反应出现在无机推断题中例题11下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D 其密度在同温同压下是氢气密度的13倍跟物质F 反应时产生明亮而带浓烟的火焰;请写出下列字母代表的物质的化学式分子式:A 、B 、C 、D 、E 、H ;解析：据同温同压下,两气体的密度之比等于其相对分子质量之比,可计算出气态烃D 的相对分子质量为26,即D 为C 2H 2,则F 为O 2;由D+F →E+BC 2H 2+O 2→CO 2+H 2O 、A+B →C+DCaC 2+H 2O →CaOH 2+C 2H 2可确定A 、B 、C 、E 分别为CaC 2、H 2O 、CaOH 2、CO 2;进而可确定G 为CaCO 3、H 为CaHCO 32;2．化学实验出现在无机推断题中例题12湖南师大附中甲、乙、丙、丁、戊分别是Na 2SO 4、BaNO 32、HNO 3、BaCl 2、NaOH 五种溶液中的一种,现利用X 溶液鉴别它们,试根据下图关系回答问题：戊气体,G 是一种主要的工业产品;C 的焰色反应为黄色,E 、F 的相对分子量之间的关系为MF=ME+16;回答下列问题：1A 2写出反应②的化学方程式,若是氧化还原反应,请标出电子转移的方向和数目;3经测定,反应④中每生成,放出的热量常温下;试写出反应④的热化学方程式 ;解析：此题题眼为 E 、F 的相对分子量之间的关系为MF=ME+16得X 为H 2O 1 非极性共价键离子键24NH 3 3NaOHaq+HNO 3aq=NaNO 3aq+H 2Ol ；△H= — mol-。

讲座1 无机推断题解题技巧

电解
④电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O====2NaOH + H2↑+Cl2↑ 电解饱和食盐水：
电解 ⑤电解制镁、铝：MgCl2====Mg+Cl2↑；电解制镁、电解
Al+3 2Al2O3 ==== 4Al+3O2↑
冰晶石
电解
Si+2 ⑥工业制粗硅：SiO2+2C ==== Si+2CO↑ 工业制粗硅： ⑦煅烧石灰石：CaCO3==== CaO+CO2↑ 煅烧石灰石：
H+
Al（OH） Al（OH）3
H+
Al3+
（5）与工业生产有关的反应 ①工业制漂白粉：工业制漂白粉： Ca（OH） 2Cl2+2Ca（OH）2 ==== CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②工业合成氨：N2+3H2 工业合成氨： ③氨的催化氧化：4NH3+5O2 氨的催化氧化： 2NH3 4NO+6H2O NO+6
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化形成的二元化合物中，合物的化学式是____________；合物的化学式是____________； ____________ （4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同个元素的氢化物分子中，的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）____ ，其原因是_____________________________；其原因是_____________________________； _____________________________ ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ___________________________； ___________________________；

无机化学推断题规律总结

高考化学推断题解题步骤与答题技巧一、无机推断题无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。

无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。

无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势：1. 限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象（或必要的数据）进行分析，作出正确判断。

解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件；②紧扣现象，正确判断；③要注意数据对推断结论的影响。

2. 不定范围推断：常见元素化合物的推断。

该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。

题目往往综合性较强，具有一定的难度。

从试题形式来看，有叙述型、图表型等。

解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。

3. 给出微粒结构等的微粒（或元素）推断题。

解题关键：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。

4. 给出混合物可能组成的框图型（或叙述型）推断题。

解题关键：解框图型（或叙述型）推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。

5. 给出物质间转化关系的代码型推断题。

解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。

无机推断题突破技巧

无机推断题突破技巧一、无机推断题的解题方法与思路解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。

此类试题常见的解题方法为“审→找→推→验→答”五步。

关键的三步为：（1）审：审清题意，题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来。

（2）找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。

（3）析（推）：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。

二、具有特征颜色和状态的常见物质1．（淡）黄色固体：Na2O2、S、FeS2、Ag3PO4;黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫（黑）色固体：KMnO4、I2;棕色固体：FeCl3; 棕黄色固体：CuCl2;(紫)红色固体：Cu; 绿色固体：Cu2(OH)2CO3。

2．有色气体：NO2(红棕色)、F2（浅黄绿色）、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（X为F、Cl、Br、I）;无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。

3．常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。

4．易升华的物质：I2。

5．溶液中的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-紫（红）色Cr2O72- (橙色) 、Cr3+(灰绿色)。

6．Br2在水中显橙（黄）色，在有机溶剂中显橙（红）色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫（红）色。

7．有色沉淀：①蓝色沉淀：Cu(OH)2②（浅）黄色沉淀：AgBr、AgI、S、Ag3PO4；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；三、常见的特征反应现象1．燃烧：H2+Cl2(苍白色火焰)，C2H2（C6H6）+ O2（明亮火焰，大量黑烟）Al+O2(耀眼白光)，Mg+O2(白色固体生成)。

快速解决无机推断题

快速解答无机推断题一、无机推断题的解题方针：选准题眼、突破一点、由点到面、随时检验。

二、无机推断题的解题思路：首先：读审——仔细读题、审清题意。

即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。

其次：找突破口或“题眼”——通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。

第三：推理——从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。

三、解无机推断题的突破口从5个方面寻找突破口特殊的结构1．正四面体型分子：CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4等。

2．直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。

3．平面型分子: 苯、乙烯等。

4．含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na2O2）、二硫化亚铁（FeS2）等。

5．电子总数为10的粒子：O2—、F—、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH—、NH2—CH4、NH3、H2O、HF6．电子总数为18的粒子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、 NH2OH、NH2—NH2、K+、Ca2+、HS—、S2—、Cl—、O22—7．9个电子的粒子：—OH、—CH3、—NH2、F特殊的化学性质1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2.能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2、NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等3.])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−（由白色→灰绿→红褐色）4.能在空气中自燃：P 45.在空气中变为红棕色：NO6.能使石灰水变浑浊：CO 2、O 27.通CO 2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 2 8.气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 4 9.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体） 10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。