初三化学方程式总结

一、化合反应:

由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一） 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2 O 2 Fe 3O 4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3 O 2 2Al 2O 3

4、铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO

5、汞在空气中受热：2Hg+O 2

2HgO

6、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O

7、氢气在氯气中燃烧： H 2 + Cl 2 2HCl

8、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 2NaCl

9、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 CO 2

10、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 2CO 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 2CO 2 12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2

2CO

13、红磷在空气中燃烧：4P + 5 O 2 2P 2O 5 14、硫粉在空气中燃烧： S + O 2

SO 2 15、二氧化碳和水反应：CO 2 + H 2

O H 2CO 3 16、二氧化硫和水反应：SO 2 + H 2O H 2SO 3 17、三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O H 2SO 4 18、生石灰溶于水：CaO + H 2O Ca(OH) 2 19

、氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O 2NaOH 20、氧化钾溶于水：K 2O + H 2O 2KOH 21、氧化钡溶于水：BaO + H 2O

Ba(OH) 2 22、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5 H 2O CuSO 4·5 H 2

O 23、铜在潮湿的空气中生锈：2Cu + O 2 + CO 2 + H 2O Cu 2 (OH) 2CO 3 二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。（一变多）

24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑

25、加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO4 + MnO 2 + O 2↑ 26、过氧化氢制氧气：2 H 2O 2

2H 2O + O 2↑

27、水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+ O 2 ↑ 28、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3

H 2O + CO 2↑

29、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3

CaO + CO 2↑

30、碳酸不稳定而分解：H 2

CO 3 H 2O + CO 2↑

31、加热碱式碳酸铜：Cu 2 (OH) 2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑

32、氧化汞受热分解：2HgO

2Hg+O 2↑

33、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O CuSO 4 + 5H 2O

34、氢氧化铜受热分解：Cu(OH) 2 CuO + H 2O

35、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO 3) 2 CaCO 3+ CO 2↑+ H 2O 36、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3

Na 2CO 3+ CO 2↑+ H 2O

三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。 （一）、金属单质 + 酸

盐 + 氢气 （金属单质置换非金属单质） 37、锌和稀硫酸：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 38、铁和稀硫酸：Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 39、镁和稀硫酸：Mg + H 2SO4 MgSO 4 + H 2↑ 40、铝和稀硫酸：2Al +3 H 2SO 4 Al 2 (SO 4) 3 +3 H 2↑ 41、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ 42、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ 43、镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl MgCl 2 + H 2↑ 44、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3 H 2↑

（二）、金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐（金属单质置换金属单质） 45、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 46、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu 47、铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 Al 2 (SO 4) 3 + 3Cu 48、铝和硝酸银溶液反应：Al + 3AgNO 3 Al(NO 3) 3 + 3Ag 49、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3) 2 + 2Ag 50、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3) 2 Cu(NO 3) 2 + Hg

（三）、H 2 / C +金属氧化物 金属单质+ H 2O / CO 2 (非金属单质置换金属单质)

51、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H 2O 52、氢气还原氧化铁：3H 2+ Fe 2O 3

2Fe + 3 H 2O

53、氢气还原四氧化三铁：4H 2+ Fe 3O 4 3Fe + 4H 2O 54、氢气还原氧化亚铁：H 2 + FeO

Fe + H 2O

初

中 化 学 方 程 式 总 结

55、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑

56、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3

4Fe + 3CO2↑

57、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O

4

3Fe + 2CO2↑58、焦炭还原氧化亚铁：C+ 2FeO 2Fe + CO2↑（四）、非金属单质置换非金属单质

59、水蒸气通过灼热碳层：H2

O + C H2 + CO

四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。（一）碱性氧化物 +酸

盐 + 水

60、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O

61、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H

2SO4 Fe2 (SO4) 3+ 3H2O

62、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl

2 + H2O

63、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4CuSO4 + H2O

64、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O

65、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl CaCl

2 + H2O

（二）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

66、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl + H2O

67、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH KCl + H2O

68、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2 CuCl2 + 2 H2O

69、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 CaCl2 + 2 H2O

70、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 FeCl3 + 3 H2O

71、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 AlCl3+ 3 H2O

72、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2 H2O

73、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2 H2O

74、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH) 2 CuSO4 + 2 H2O

75、硫酸和氢氧化铁反应：3 H2SO4 + 2Fe(OH) 3 Fe2 (SO4)3 + 6 H2O

76、硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+ Ba(OH) 2 BaSO4↓+ 2 H2O

77、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH NaNO3 + H2O

（三）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

78、石灰石（大理石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HC CaCl2+ H2O + CO2↑

79、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑

80、碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO

2↑

81、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2↑

82、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 AgCl↓ + HNO3

83、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H

2SO

4

Na2SO4 + H2O + CO2↑

84、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO

4 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl

（四）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐

85、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓+ Na2SO4

86、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeC3Fe(OH)3↓+ 3NaCl

87、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2Mg(OH)2↓+ 2NaCl 88、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2Cu(OH)2↓+ 2NaCl

89、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH

90、氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH) 2+ CuSO4Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

91、氢氧化钡与硫酸镁：Ba(OH) 2+ MgSO4Mg (OH) 2↓+ BaSO4↓

92、氢氧化钡与硫酸铁：3Ba(OH) 2+ Fe2 (SO4)32Fe(OH) 3↓+ 3BaSO4↓

93、氢氧化钠与氯化铵：NaOH + NH4Cl NaCl + NH3↑+ H2O

94、氢氧化钠与硝酸铵：NaOH + NH4NO3Na NO3+ NH3↑+ H2O

95、氢氧化钙与氯化铵：Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O

96、氢氧化钙与硫酸铵：Ca(OH)2 + （NH4)2SO4CaSO4+ 2NH3↑+ 2H2O （五）盐+ 盐两种新盐

97、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3AgCl↓+ NaNO3

98、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2NaCl

99、碳酸钠与氯化钙：Na2CO3+ CaCl2CaCO3↓+ 2NaCl

100、碳酸钠与氯化钡：Na2CO3+ BaCl2BaCO3↓+ 2NaCl

五．其它反应：

（一）酸性氧化物+碱盐+ 水

101、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2Na2CO3+ H2O

102、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O

103、苛性钠吸收三氧化硫：2NaOH + SO3Na2SO4+ H2O

104、二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O 105、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2CaSO3↓+ H2O

106、消石灰吸收三氧化硫：Ca(OH)2 + SO3CaSO4+ H2O

（二）一氧化碳与某些金属氧化物的反应

107、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2

108、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

109、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

（三）甲烷、酒精等有机物的燃烧

110、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2 H2O

111、酒精在空气中燃烧：C2H

5

OH + 3O2 2CO2 + 3 H2O

112、植物的光合作用：6CO2 + 6 H2O C

6

H12O6 + 6 O2

113、植物的呼吸作用：C6H12O6 + 6 O2 6CO2 + 6 H2O