【化学】高中化学物质的分类及转化小结及练习题

【化学】高中化学物质的分类及转化小结及练习题

一、高中化学物质的分类及转化

1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A ．Br 2(g)232

2Al O (s)SO (g)3H O(l)ΔHBr(aq)AlBr (s)−−−→−−−−→ B ．2

H O(g)

CO(g)

2334Δ

Fe O (s)Fe(s)Fe O (s)−−−→−−−→高温 C ．Cu(s) 3FeCl (aq)(aq)

22Δ

CuCl (aq)Cu O(s)−−−−→−−−−→葡萄糖 D ．SiO 2232

Na CO (aq)CO (aq)

2323Δ

Na SiO (aq)H SiO (s)−−−−→−−−→ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A ．Br 2(g)通入SO 2的水溶液中，发生反应Br 2＋SO 2＋2H 2O=H 2SO 4＋2HBr ，可得到HBr 溶液，向HBr 溶液中加入Al 2O 3固体，发生反应6HBr ＋Al 2O 3=2AlBr 3＋3H 2O ，得到AlBr 3溶液，加热AlBr 3溶液，AlBr 3是强酸弱碱盐，发生水解，加热促进水解，而且HBr 是挥发性酸，所以会得到Al(OH)3固体，A 错误；

B ．在高温条件下，CO 可以还原Fe 2O 3得到Fe 单质，Fe 可以和水蒸气反应生成Fe 3O 4固体，化学方程式分别为Fe 2O 3＋3CO 高温

2Fe ＋3CO 2、3Fe ＋4H 2O(g)

∆

Fe 3O 4＋4H 2，B 正

确；

C ．铜单质可与FeCl 3溶液反应，化学方程式为2FeCl 3＋Cu=CuCl 2＋2FeCl 2，但是CuCl 2溶液不能与葡萄糖反应，葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液反应得到砖红色Cu 2O 沉淀，C 错误；

D ．SiO 2不与Na 2CO 3溶液反应，SiO 2和Na 2CO 3固体在高温下可以反应，D 错误。 答案选B 。

2．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO 3、NaHSO 4、KH 2PO 4、KHPO 4等。已知 H 3PO 2（次磷酸）与足量的NaOH 反应只生成一种盐NaH 2PO 2，则下列说法正确的是（ ） A ．H 3PO 2属于二元酸 B ．H 3PO 2属于三元酸 C ．NaH 2PO 2属于酸式盐 D ．NaH 2PO 2属于正盐

【答案】D 【解析】 【详解】

A ．由于H 3PO 2(次磷酸)与足量的NaOH 反应只生成一种盐NaH 2PO 2，故H 3PO 2为一元酸，故A 错误；

B ．由于H 3PO 2(次磷酸)与足量的NaOH 反应只生成一种盐NaH 2PO 2，故H 3PO 2为一元酸，故B 错误；

C ．由于H 3PO 2为一元酸，故NaH 2PO 2属于正盐，故C 错误；

D．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；

故答案为D。

【点睛】

在酸的概念的基础上根据电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，根据盐中能否电离出氢离子或氢氧根将盐分为正盐和酸式盐和碱式盐，由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)为一元酸，把握概念是关键。

3．下列物质久置在敞口容器中，溶质质量分数减小，同时溶液质量增加的是（）A．澄清石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．氯化铁溶液

【答案】B

【解析】

【详解】

A、澄清石灰水即氢氧化钙的溶液，在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶质质量分数减小，同时溶液质量也减小，故A错误；

B、浓硫酸具有吸水性，能使溶液质量增加，溶质质量分数减小，故B正确；

C、浓盐酸具有挥发性，而使溶质质量分数减小，溶液质量也减小，故C错误；

D、氯化铁溶液久置在敞口容器中，水分挥发，溶液质量减小，溶质质量分数增大，故D 错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为A，澄清石灰水吸收空气中的二氧化碳后生成碳酸钙沉淀。

4．下列对胶体有关的说法错误的是

A．土壤胶体对离子有吸附和交换过程，有保肥作用

B．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路

C．胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着

D．Fe(OH)3胶体微粒能既能透过半透膜，也能透过滤纸

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A. 土壤胶体粒子带负电荷，能吸附阳离子NH4+，所以有保肥作用，故A正确；

B. 蛋白质溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路，故B正确；

C. 胶体微粒同其他微观粒子一样，在做不停的、无秩序的运动，故C正确；

D. 胶体粒子不能透过半透膜，Fe(OH)3胶体微粒能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误；故选D。

5．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A．向淀粉的酸性水解液中先加入氢氧化钠溶液中和，然后再滴入少量新制Cu (OH)2悬浊液并加热，出现砖红色沉淀，可以检验水解产物葡萄糖，否则酸与氢氧化铜反应，影响了实验结果，故A错误；

B．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，是强酸制取弱酸，不是双水解原理，故B错误；

C．充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，颜色加深，说明升高温度平衡向生成二氧化氮的方向移动，则2NO2⇌N2O4的△H＜0，故C正确；

D．FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，发生反应生成沉淀，不能得到胶体，应将FeCl3饱和溶液加入沸水中发生水解制备氢氧化铁胶体，故D错误；

答案选C。

【点睛】

碳酸氢根的电离常数比偏铝酸大，碳酸氢根与氢离子的结合能力弱，可以认为是偏铝酸跟夺走了碳酸氢根中的氢离子，偏铝酸跟所需的氢离子是碳酸氢根电离出来的，不是水，所以不是水解，从生成物的角度看，若是水解反应，则碳酸氢根应变成碳酸，再变成二氧化碳，可事实上不是，最终产物是碳酸根，所以从这两方面看该反应都不是水解反应。

6．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )