第八章 主族金属元素(一)
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第五章原子结构与元素周期律(习题)
一.选择题
1. 3s1表示(D)的一个电子。
(A) n = 3; (B) n = 3, l = 0; (C) n = 3, l = 0, m = 0;
(D)n = 3, l = 0, m = 0, m s = +1/2或m s= -1/2
2. 下列有关氧化值的叙述中,正确的是(A)
(A)主族元素的最高氧化值一般等于其所在的族数
(B)副族元素的最高氧化值总等于其所在的族数
(C)副族元素的最高氧化值一定不会超过其所在的族数
(D)元素的最低氧化值一定是负数
3. 比较O,S,As 三种元素的电负性和原子半径大小的顺序,正确的式(A)(A)电负性:O > S >As原子半径:O< S (B) 电负性:O< S (C)电负性:O< S (D) 电负性:O > S >As原子半径:O > S >As 4.决定多电子原子核外电子运动能量的两个主要因素是(C) (A)电子层和电子的自旋状态 (B)电子云的形状和伸展方向 (C)电子层和电子亚层 (D)电子云的形状和电子的自旋状态 5.每个电子层的轨道数与电子层序数n之间的关系是(D) (A)2n(B)n2(C)n(D)2n2 6.下列元素基态原子的电子排布式正确的是(D) (A)5B1s22s3(B)11Na1s22s22p7 (C) 24Cr1s22s22p63s23p63d6 (D)24Cr1s22s22p63s23p63d54s1 7.某元素的价电子结构为3d24s2,则该元素位于周期表中(C) (A)四周期,ⅥA,s区(B)四周期,ⅥB,s区 (C) 四周期,ⅣB,d区(D)四周期,ⅣB,d区 8.某元素位于周期表中ⅠB,ds区,则其基态原子的价电子构型为(B)(A)nd10ns1(B)(n-1)d10ns1 (C) nd10(n-1)s1(D)ns1np6 二.简答题 9.试用s,p,d,f符号来表示下列各元素原子的电子结构: (1)18Ar (2)26Fe (3)53I (4)47Ag并指出它们各属于第几周期?第几族? 答: 10.已知四种元素的原子的外层电子层结构分别为: (1)4s2(2)3s23p5(3)3d24s2(4)5d106s2试指出它们在周期系中各处于哪一周期?哪一族?哪一区? 答: 11.写出下列元素的名称、元素符号和核外电子排布式,并指出它们在周期表中的位置: (1)第一种副族元素 (2)第一种p区元素 (3)第一种ds区元素 (4)第四周期的第六种元素(5)电负性最大的元素(6)原子半径最大的元素