第八章 主族金属元素(一)
元素周期表的主族元素
元素周期表的主族元素在化学的世界里，元素周期表就如同一张神秘的藏宝图，指引着我们探索物质的构成和性质。
而主族元素，作为这张藏宝图上的重要部分，更是具有举足轻重的地位。
主族元素，是指元素周期表中 s 区和 p 区的元素。
它们的化学性质相对较为典型和规律，对于我们理解化学的基本原理和反应起着关键作用。
先来说说第ⅠA 族元素，也就是碱金属元素。
这一族包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）等。
碱金属元素的最外层电子数都是1 个，这使得它们具有很强的金属性，化学性质非常活泼。
比如钠，我们在日常生活中常见的食盐——氯化钠（NaCl）就有它的身影。
钠在空气中极易被氧化，迅速从银白色变成灰暗色。
把钠投入水中，会发生剧烈的反应，浮在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声响，甚至还会燃烧起来。
第ⅡA 族元素被称为碱土金属元素，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）等。
与碱金属元素相比，碱土金属元素的金属性稍弱一些，但依然具有较强的还原性。
钙是我们身体中不可或缺的元素，对于维持骨骼的健康起着重要作用。
第ⅢA 族元素包含硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）、铟（In）、铊（Tl）。
硼是一种半金属元素，具有一些独特的性质。
而铝，在我们的生活中可谓无处不在，从铝制的易拉罐到飞机的零部件，都有它的身影。
第ⅣA 族元素有碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）。
碳是生命的基础元素，有机化合物的骨架就是由碳元素构成的。
硅则是半导体材料的重要组成部分，在现代电子工业中发挥着关键作用。
第ⅤA 族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）。
氮是空气中含量最多的气体，氮气的化学性质相对稳定，但在一定条件下也能发生反应。
磷有白磷和红磷等多种同素异形体，在农业生产中，磷肥是重要的肥料。
第ⅥA 族元素包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）。
氧是维持生命活动必不可少的气体，氧气支持着燃烧和呼吸过程。
元素周期表中的主族元素与过渡元素
元素周期表中的主族元素与过渡元素元素周期表是化学中重要的基础知识，它将元素按照一定的规律进行分类和排列。
元素周期表中的元素可以分为主族元素和过渡元素两大类。
本文将针对这两类元素作出详细介绍。
一、主族元素主族元素又称为A类元素，它们主要位于元素周期表的左侧和右侧，包括1A、2A、13A、14A、15A、16A和17A族元素。
主族元素的特点是它们的化合价电子数与主族元素组号一致。
下面我将逐一介绍主族元素的特点和应用。
1. 1A族元素：氢(H) 和碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）碱金属元素的特点是：具有非常低的电离能和较大的原子半径，因此它们容易失去价层电子，生成正离子。
碱金属元素在反应中常显示出活泼的性质。
碱金属元素的应用十分广泛。
例如，钾和铷被广泛用于农业领域，作为植物的营养元素；锂在电池领域有重要的应用；氢气在工业和能源中是一种重要的原料。
2. 2A族元素：碱土金属元素（Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra）碱土金属元素具有较高的电离能和较小的原子半径，因此它们在化学反应中容易失去两个价层电子，生成+2价阳离子。
与碱金属元素相比，碱土金属元素更加不活泼。
碱土金属元素在实际生活中有诸多应用。
例如，钙是人体骨骼和牙齿的重要组成部分；镁在冶金业中广泛用作合金的添加剂；镁合金在航空航天领域有广泛的应用。
3. 13A族元素：硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)、铟(In) 和铊(Tl)13A族元素具有不规则的电子排布，因此它们的化学性质多样。
其中硼是一种非金属元素，常形成共价化合物。
铝是一种具有广泛应用前景的轻金属，被广泛用作构造材料。
4. 14A族元素：碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)和铅(Pb)14A族元素的共同特点是它们的电子排布规则，并且它们能带有多种化合价态。
碳具有广泛的化合价态，如+4价的二氧化碳和-4价的甲烷。
硅和锗是半导体材料，被广泛用于电子工业。
5. 15A族元素：氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)和铋(Bi)15A族元素以氮在空气中的含量最为丰富。
主族金属.ppt
• 包括：IA:Li, Na, K, Rb, Cs,Fr • IIA:Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra • IIIA:Al, Ga, In, Tl • IVA: Ge, Sn, Pb • VA: Sb, Bi • VIA: Po
• -Al2O3：活性氧化铝 • -Al2O3：固体电解质， Al2O3·Na2O的复杂氧
化物
4 铝盐与铝酸盐
Al(NO3)3, K[Al(OH)4] [Al(H2O)6]3+ + H2O = [Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O+ [Al(OH)4] - =Al(OH)3+OH铝的弱酸盐完全水解，水溶液中无法制备：
• •
(M4g)CMlg2 C•l62H的2O强水解性：408K Mg(OH)Cl
+
HCl
+
5
H2O
• Mg(OH)Cl ~770K MgO + HCl
• CaCl2干燥剂,脱水后有少量水解
• CaCl2•6H2O 473K CaCl2 •2H2O 533K CaCl2
• (5)复盐
• 光卤石类：MCl•MgCl2•6H2O • 矾类：M2SO4•MgSO4•6H2O;Kal(SO4)2•12H2O • (6)常见盐的俗名：光卤
• 金属Sn镀层,不与空气和水反应； Pb与空气 和水反应，但是生成难溶物，钝化。
• 缓慢地与强碱反应：
• M + OH- + 2H2O = M(OH)3- + H2 • M: Sn, Pb. • 与非氧化性酸反应：
《大学化学主族元素》课件
主族元素的化学性质表现出明显的周期性变化。碱金属的 还原性强，容易失去电子成为正离子，而碱土金属的氧化 性强，容易得到电子成为负离子。
主族元素在自然界中的存在形式
01
自然存在
主族元素在自然界中广泛存在，如锂、钠、钾等存在于地壳中，而铍、
镁、钙等存在于地幔和地核中。
02 03
化合态
主族元素在自然界中主要以化合态的形式存在，如钠主要以钠盐的形式 存在，如食盐（NaCl）等；钙主要以碳酸盐的形式存在，如石灰石（ CaCO3）等。
生物作用
主族元素在生物体中具有重要的生理作用。例如，钠是维持细胞内外渗 透压平衡的重要元素，而钙是构成骨骼和牙齿的主要成分之一。
Part
02
主族元素的化学性质
碱金属的化学性质
01
碱金属原子具有一个价电子，容易失去这个价电子形成正离子 ，表现出强还原性。
02
碱金属元素在化合物中通常显+1价，其离子半径较大，具有较
THANKS
感谢您的观看
稀有气体的应用与前景
总结词
稀有气体在电子、工业、科研等领域具有广泛的应用 前景。
详细描述
稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡，它们具有稳定 的化学性质和特殊的物理性质，是现代工业和科研的重 要原料。在电子领域，稀有气体可以用于制造电子器件 和发光材料，如LED灯等。在工业领域，稀有气体可以 用于焊接和切割工艺，同时也可以用于制造特殊合金和 玻璃等。在科研方面，稀有气体可以用于研究气体放电 和原子光谱等物理现象。
总结词
碱金属在工业、科研、医疗等领域具有广泛的应用前 景。
详细描述
碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯和钫，它们具有活泼 的化学性质，是化学反应的重要参与者。在工业上， 碱金属可以用于制造合金、催化剂、润滑剂等，同时 也可以用于核能、电池等新能源领域。在科研方面， 碱金属可以用于合成新的化合物和材料，如新型催化 剂、高分子材料等。在医疗方面，碱金属可以用于放 射性治疗和诊断，如放射性核素和放射性药物等。
元素周期表中的主族元素
元素周期表中的主族元素元素周期表是化学中的重要工具，它将元素按照一定规律排列。
其中，主族元素是指周期表中第1A到第8A族元素，也就是代表性元素。
这些元素具有共性，其化学性质也有规律可循。
本文将介绍元素周期表中的主族元素，以及它们在日常生活中的应用。
一、第1A族元素 - 碱金属碱金属是元素周期表中的第1A族元素。
它们包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
这些元素具有低密度、低熔点和非常活泼的化学性质。
碱金属在自然界中以化合物的形式存在，比如氯化钠（NaCl），它是我们常见的食盐。
此外，钾和铷还用于冶金工业中的合金制备。
二、第2A族元素 - 碱土金属碱土金属是元素周期表中的第2A族元素。
它们包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
与碱金属相比，碱土金属的化学性质更为稳定。
它们在自然界中以氧化物和硫化物的形式广泛存在。
钙是人体骨骼、牙齿的重要组成元素，被广泛应用于医药和建筑材料制造。
镁用于制备轻便合金，广泛应用于航空航天领域。
三、第3A族元素 - 硼族元素硼族元素是元素周期表中的第3A族元素。
它们包括硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）、铟（In）、铊（Tl）和镓（Uut）。
这些元素的数量较少，化学性质各异。
铝是最常见的硼族元素，具有良好的导电性和导热性，广泛应用于建筑、汽车和航空领域。
四、第4A族元素 - 碳族元素碳族元素是元素周期表中的第4A族元素。
它们包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）和镤（Fl）。
碳是生命的基础，几乎所有有机物都含有碳元素。
硅在电子工业中应用广泛，是半导体材料的重要组成部分。
锡和铅常用于合金制备，具有良好的焊接性能。
五、第5A族元素 - 氮族元素氮族元素是元素周期表中的第5A族元素。
它们包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和镤（Mc）。
氮是地球大气中的主要成分，也是生物体内常见的元素。
第八章_主族金属元素(二)铝_锡_铅_砷_锑_铋
2. 氢氧化铝
c(Al3+)/mol.L-1 pH - )/mol c(Al(OH)4 pH 10-1 3.4 10-1 12.9 10-2 3.7 10-2 11.9
-
无机化学 jycjgb@
表8-6 与Al(OH)3平衡的Al3+、Al(OH)4-浓度和pH的关系
10-3 4.0 10-3 10.9 10-4 4.4 10-4 9.9 10-5 4.7 10-5 8.9
57 La 58 Ce 59
61Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68
无机化学 jycjgb@
1.p区元素共31种，其中有10种金属。金
属的熔点都比较低。
2.价电子构型：ns2np1-6
3. 同一族自上而下，原子半径逐渐增大，
金属性逐渐增强，非金属减弱。
（2）γ-Al2O3
无机化学 jycjgb@
γ-Al2O3：是在450℃左右加热Al(OH)3分解或 (NH4)2SO4· Al2(SO4)3· 24H2O （铝铵矾）制得， 又称活性氧化铝，具有酸碱两性。 它虽不溶于水，但能溶于酸或碱中。 它是一种多孔性物质，具有很大的表面积 ，1g的γ-Al2O3的表面积可达 200-600 m2。因 此，可用作吸附剂或催化剂载体。
1. 铝的性质
③ 两性
无机化学 jycjgb@
两性： Al是典型的两性金属，既能溶于强酸，也 能溶于强碱，并放出H2气。其氧化物及氢氧化物 都具有两性。 2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑ 2Al+2OH-+6H2O → 2[Al(OH)4]- + 3H2↑
2．铝的冶炼
《主族金属化学》课件
氢气的制备和性质
1
性质
2
氢气是一种无色、无味、可燃的气体，
广泛应用于氢能源和化工领域。
3
制备
氢气可以通过水电解和金属与酸反应等 方法制备。
应用
氢气可用作燃料、还原剂、合成氨和合 成氢氟酸等。
硼元素的特性和应用
特性
硼是一种金属loid元素，具有低密度、高熔点和良 好的热导性能。
氧元素的结液态存在，具有双键结构。
2 性质
氧是支持燃烧的气体，对许多物质具有强氧化性。
氟元素的化学性质和应用
性质
氟元素是周期表中最活泼的元素，具有强烈的氧化性。
应用
氟化物广泛应用于防蛀剂、药物和冷却剂等领域。
硅元素的结构和特性
结构
硅元素以晶体形式存在，具有高硬度和热稳定性。
应用
硼广泛应用于玻璃制造、化学工业和核能研究等领 域。
碳元素的结构和化学性质
结构
碳元素以形式多样的晶体存在，如金刚石和石墨。
化学性质
碳元素具有四个价电子，与其他元素形成多种化 合物。
氮元素的化学性质和用途
化学性质 用途
氮元素与氧、氢等元素形成多种化合物，广泛参 与化学反应。
氮气广泛用于保护食品和制造化学品，氨气用于 合成化肥和农药。
硒元素的结构和特性
1 结构
硒元素以固体和液态存在，具有类似硫的斑 纹结构。
2 特性
硒是一种重要的半导体材料，具有光敏性和 热敏性。
性质
硫是一种具有强烈气味的黄色固体，具有较高的熔 点和沸点。
氯元素的化学反应和应用
化学反应
氯元素与其他元素形成多种化合物，参与许多重要 的化学反应。
第八章 主族金属元素
氧化物的稳定性顺序： Li2O＞Na2O ＞K2O＞Rb2O＞ Cs2O Li2O2＜Na2O2 ＜K2O2＜Rb2O2＜ Cs2O2 NaO2 ＜KO2＜RbO2＜ CsO2
热力学观点讨论：
Li
2M2O+O2 →2M2O2
Na
K
Rb
Cs
△rHmo/kJ.mol-1
3.2、过氧化物
Na2O2
MgO2
K2O2
CaO2
Rb2O2
SrO2
Cs2O2
BaO2
2Na(l) + O2(无CO2) = Na2O2(淡黄)
2BaO + O2 = 2BaO2
1、过氧离子(O2 2- )结构：
KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py*)2(π2pz*)2
2、Na2O2:
(1)工业上制Na2O2
4Na(l)+ O2
453-473K
2Na2O
2Na2O +O2 573-673K 2Na2O2
(2) 性质 a. Na2O2淡黄色粉末，易吸潮 ； b.与水或稀酸作用，生成H2O2： Na2O2+2H2O = H2O2+2NaOH Na2O2+H2SO4= H2O2+ Na2SO4 c. 吸收CO2并放出O2: 2Na2O2+ 2CO2 = Na2CO3+ O2 因此可用作高空飞行或潜水时的供氧剂。
b.减小金属Na的分散性(混盐密度>金属钠，钠浮在上 层 )。
2. 热还原法：一般采用焦炭或碳化物为还原剂
MgO(s) + C(s) = CO(g) + Mg(g)
K2CO3 + 2C = 2K + 3CO
第八章主族金属元素(一) 碱金属和碱土金属
1、碱性规律： LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中强碱 强碱 强碱 强碱 强碱 2、代表物质NaOH：又称烧碱、火碱、苛性碱 具有强碱性，除了与非金属及其氧化物作 用外，还 与一些两性金属及其氧化物作用，生成钠盐。
Si+2NaOH+H2O ─→2Na2SiO3+2H2 SiO2+2NaOH ─→Na2SiO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O ─→2NaAlO2+3H2 AL2O3+2NaOH ─→2NaAlO2+H2O
第二节 碱 金 属
Li Na K Rb Cs
一、碱金属元素概述： 1、碱金属是IA族S区元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和 钫 2、价电子结构：ns1 3、金属性：同周期元素中，原子半径最大，易失1个电 子，表现出强烈的金属性。本族自上而下原子半径和离 子半径依次增大，其活泼性有规律地增强。
碱金属的基本性质
量以光的形式放出。原子的结构不同，就发出不同波长的光
，所以光的颜色也不同。碱金属和碱土金属等能产生可见光 谱，而且每一种金属原子的光谱线比较简单，所以容易观察 识别。
5、碱金属元素的化合物多为离子型化合物 6、对角线规则：在周期表中某一元素的性质和它右下方的 另一元素相似的现象。 Li Be B C ╲ ╲ ╲ Na Mg Al Si 氢氧化物：锂、镁为中强碱，水溶性小，受热易分 解为氧化物；锂和镁的氟化物、碳酸盐、磷酸盐等都难溶 于水。 Be和Al 的单质及化合物都具有两性特点。
2LiH
500℃-600℃ 2Na + H2 2NaH 2、化性：主要有LiH和NaH，皆为白色粉末，是离子型 化合物，是很强的还原剂： NaH + H2O ─→ NaOH + H2↑ 剧烈反应 4NaH + TiCl4 ─→ Ti + 4NaCl + 2H2 强还原性 4LiH + AlCl3 ─→ Li[AlH4] + 3LiCl 四氢铝锂是白色多孔的轻质粉末状复合氢化物，用于制 备有机试剂、药物、香料。
化学元素周期表中的主族元素性质研究
化学元素周期表中的主族元素性质研究化学元素周期表中，主族元素是指周期表上第1A-8A族元素，也称为离子化合价各自相同的元素。
主族元素的电子结构决定了它们的化学性质，这些元素与其他元素形成化合物的方式和性质也不同。
本文将探讨主族元素的性质及其应用。
第1A族元素——碱金属第1A族元素包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)，它们都是剧毒的金属。
这些元素都具有单价阳离子，即离子化合价为+1。
它们的反应活泼，通常通过与水反应产生氢氧化物和氢气的方式来获得单质状的碱金属。
碱金属在室温下具有非常柔软的性质，可以被轻易地切成薄片，但它们不能在水中长时间保存，因为它们会反应生成碱性氢氧化物导致溶液变色。
碱金属的化合物通常是白色的粉末，例如氯化钾(KCl)和硝酸钾(KNO3)。
碱金属的应用非常广泛，它们的化合物被广泛用于医学、化学、农业和烟火制造等领域。
此外，钠和钾是人体必需的元素；钠在水的平衡、心脏和神经系统的正常功能中具有重要作用，而钾对肌肉和神经系统的正常功能至关重要。
第2A族元素——碱土金属第2A族元素包括铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)和镭(Ra)，它们的离子化合价均为+2。
这些元素通常形成硬度较大的晶体，并具有较高的熔点和沸点。
碱土金属的应用非常广泛，尤其是铜、铝等轻金属的生产中，其中镁是最常用的碱土金属之一。
由于它的轻质、强度高、防腐性好、导热性能强等特性，因此被广泛应用于机器制造、航空航天等领域。
此外，钙是维持骨骼、牙齿、神经和肌肉的健康的重要元素。
第3A族元素——硼族元素第3A族元素包括硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)、铟(In)和铊(Tl)，它们具有单价正离子(B、Al、Ga)、三价正离子(In、Tl)、共价键和离子键。
硼是硼族元素中最小的元素，并形成具有共价结合的分子。
它的化学性质通常与碳相似，因此称为“碳的表亲”。
铝是硼族元素中最重要的金属，广泛用于制造航空、航天、汽车、建筑、电子等领域的材料和合金。
元素周期表的主族元素
元素周期表的主族元素化学这门学科中，元素周期表宛如一座蕴藏着无尽奥秘的宝库，而主族元素则是其中最为璀璨夺目的珍宝。
元素周期表的主族元素包括了碱金属、碱土金属、硼族元素、碳族元素、氮族元素、氧族元素和卤族元素。
咱们先来说说碱金属，这一族包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
碱金属的特点十分鲜明，它们都是银白色的金属，质地柔软，具有良好的导电性和导热性。
钠就是我们日常生活中常见的碱金属元素。
您想想，厨房里的食盐，化学名称叫氯化钠（NaCl），这里面就有钠。
钠非常活泼，一碰到水就会剧烈反应，产生氢气并且放出大量的热。
钾也是人体必需的元素之一，它在维持细胞的正常生理功能方面发挥着重要作用。
但如果摄入过多或过少，都会对健康造成影响。
再来说说碱土金属，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
与碱金属相比，碱土金属的化学性质相对稳定一些，但也比较活泼。
钙在人体中的重要性可不能小觑，骨头和牙齿的主要成分就是羟基磷灰石，其中就包含了大量的钙。
小朋友长身体的时候，如果缺钙，就容易发育不良，导致佝偻病等问题。
镁也是人体必需的元素之一，它参与了许多重要的生理过程，比如蛋白质的合成和能量的代谢。
硼族元素包括硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）、铟（In）和铊（Tl）。
硼是一种用途广泛的元素，在材料科学和半导体领域有着重要的应用。
铝大家就更熟悉了，生活中到处都能看到铝制品，比如铝合金门窗、易拉罐等等。
铝的表面容易形成一层致密的氧化膜，这使得它具有良好的耐腐蚀性。
碳族元素有碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）和铅（Pb）。
碳可是生命的基础元素，有机物中都离不开碳。
咱们常见的金刚石和石墨，虽然都是由碳组成的，但性质却大不相同。
硅在现代科技中扮演着极其重要的角色，半导体材料中硅的应用十分广泛，我们使用的电脑芯片就是用硅制造的。
氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）和铋（Bi）。
高职高专无机化学教程（大全）（可编辑）
高职高专无机化学教程（大全）第一章物质及其变化高等教育出版社高等教育电子音像出版社第一章物质及其变化第一章物质及其变化第二章化学反应速率和化学平衡第三章电解质溶液和离子平衡第四章氧化和还原第五章原子结构与元素周期律第六章分子结构与晶体结构第七章配位化合物第一章物质及其变化第八章主族金属元素(一)碱金属和碱土金属第九章主族金属元素(二)铝锡铅砷锑铋第十章非金属元素(一)氢稀有气体卤素第十一章非金属元素(二)氧硫氮磷碳硅硼第十二章过渡元素(一)铜副族和锌副族第十三章过渡元素(二)铬锰铁钴镍第一章物质及其变化学习指南第一节物质的聚集状态第二节化学反应中的质量关系和能量关系习题参考答案第一章物质及其变化本章重点1.气体的性质;2.理想气体状态方程;3.分压定律;4.质量守恒定律与能量守恒和转化定律。
本章难点1.分压定律;2.焓变;3.热化学方程式。
第一章物质及其变化第一节物质的聚集状态物质总是以一定的聚集状态存在。
常温、常压下,通常物质有气态、液态和固态三种存在形式,在一定条件下这三种状态可以相互转变。
此外,现已发现物质还有第四种存在形式?等离子体状态。
第一章物质及其变化气体理想气体状态方程式: pVnRTp?气体压力,单位为Pa帕;3V?气体体积,单位为m 立方米;n?气体物质的量,单位为mol摩;T?气体的热力学温度,单位为K开;R?摩尔气体常数,又称气体常数。
第一章物质及其变化标准状态(T 273.15K,p101.325 kPa)下,测得1.000mol气体所占的体积为22.414×10 m ,则:-3RpVnT101.325 × 103Pa × 22.414 ×10-1 -1m31.000mol × 273.15K8.314N ? m ? mol ?K-1 -1(或8.314牛?米?摩 ?开-1 -1 -1 -18.314 J?mol ?K 或8.314焦?摩 ?开第一章物质及其变化气体分压定律分压力pi 在混合气体中,每一种组分气体总是均匀地充满整个容器,对容器内壁产生压力,并且不受其他组分气体的影响,如同它单独存在于容器中那样。
无机化学总结笔记[整理版]
![无机化学总结笔记[整理版]](https://img.taocdn.com/s3/m/fa8a1b01524de518974b7d36.png)
无机化学总结笔记[整理版]《无机化学》各章小结第一章绪论平衡理论 :四大平衡理论部分原子结构1(无机化学结构理论:，分子结构，晶体结构元素化合物2(基本概念:体系，环境，焓变，热化学方程式，标准态古代化学3(化学发展史: 近代化学现代化学第二章化学反应速率和化学平衡1( 化学反应速率Δc(A)υ=Δt2( 质量作用定律元反应 aA + Bb Yy + Zzabυ = k c (A) c (B)3. 影响化学反应速率的因素: 温度, 浓度, 催化剂, 其它.温度是影响反应速率的重要因素之一。
温度升高会加速反应的进行;温度降低又会减慢反应的进行。
浓度对反应速率的影响是增加反应物浓度或减少生成物浓度，都会影响反应速率。
催化剂可以改变反应速率。
其他因素，如相接触面等。
在非均匀系统中进行的反应，如固体和液体，固体和气体或液体和气体的反应等，除了上述的几种因素外，还与反应物的接触面的大小和接触机会有关。
超声波、紫外线、激光和高能射线等会对某些反应的速率产生影响4. 化学反应理论: 碰撞理论, 过渡态理论碰撞理论有两个要点:恰当取向，足够的能量。
过渡态理论主要应用于有机化学。
5. 化学平衡: 标准平衡常数, 多重平衡规则, 化学平衡移动及其影响因素(1)平衡常数为一可逆反应的特征常数，是一定条件下可逆反应进行程度的标度。
对同类反应而言，K值越大，反应朝正向进行的程度越大，反应进行的越完全(2)书写和应用平衡常数须注意以下几点a. 写入平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，必须是在系统达到平衡状态时相应的值。
生成物为分子项，反应物为分母项，式中各物质浓度或分压的指数，就是反应方程式中相应的化学计量数。
气体只可以用分压表示，而不能用浓度表示，这与气体规定的标准状态有关。
b.平衡常数表达式必须与计量方程式相对应，同一化学反应以不同计量方程式表示时，平衡常数表达式不同，其数值也不同。
c.反应式中若有纯故态、纯液态，他们的浓度在平衡常数表达式中不必列出。
无机化学第八章主族金属元素(一)碱金属和碱土金属
第八章 主族金属元素（一）碱金属和碱土金属 4.农副产品 某些农副产品也可以用来提取无机物，虽然 产量不多，但可以因地制宜，综合利用。 例如： 从向日葵壳、棉子壳、桐子壳、甜菜制酒后 的酒糟、洗羊毛的废水中提取钾盐；从海带中提 取碘；从兽骨中提取磷酸氢钙等。
第八章 主族金属元素（一）碱金属和碱土金属 5.工业废料 工业生产中排出的废水、废气和废渣(称“三 废”)，是污染环境的根源，但含有大量的可用之物。 如果与三废治理相结合，可以化害为利，变废为宝。 例如： 用硫酸厂的含SO2废气制NH4HSO３，用电镀厂 的含Cr(Ⅵ)废水制Cr(Ⅲ)盐，用水泥厂的窑灰制钾 盐等。
第八章 主族金属元素（一）碱金属和碱土金属
第二节 碱
金
属
碱金属元素概述 碱金属： 锂、钠、钾、铷、铯、钫。钫具有放射性它们氧 化物的水溶液显碱性。 属于ⅠA族元素原子的价电子层构型为：ns1在周 期表中属于：s区元素。
第八章 主族金属元素（一）碱金属和碱土金属 碱金属的通性 是银白色的柔软、易熔轻金属在同周期元素中电离 能最低，很易失去，表现出强烈的金属性。它们与氧、 硫、卤素以及其他非金属都能剧烈反应，并能从许多金 属化合物中置换出金属。 碱金属的焰色反应 在火焰中加热，各具特征的焰色用来鉴定 。
→金属单质
第八章 主族金属元素（一）碱金属和碱土金属
2.天然含盐水 天然含盐水包括海水、盐湖水、地下卤水和气井水等。 采用有效的富集和特殊的提取无机盐。 地球表面的大气层是游离N2、O2 和稀有气体的大本 营，可通过液态空气分馏制取它们的单质。
３.大气 地球表面的大气层是游离钠，氧气和稀有气体的大本 营，可通过液态空气分馏制取它们的单质。
第八章 主族金属元素（一）碱金属和碱土金属
化学教学：主族金属元素
6-2.1 钠及其化合物的性质
二.钠的化合物
氢氧化钠 (NaOH)：
俗称 苛性钠 或 烧碱 ， 为白色固体，在空气中易潮解， 且易吸收二氧化碳。
水溶液呈强碱性，有滑腻感，具有强烈腐蚀性。 主要用途为制造肥皂、纸浆、人造丝， 在炼铝工业用来溶解氧化铝，使之与氧化铁杂质 分离。
6-2.1 钠及其化合物的性质
二.镁的化合物
硫酸镁 (MgSO4)：
可利用硫酸与菱镁矿反应制得。
工业上可作为生皮加工成熟皮的药剂， 在医学上则可作为泻剂。
6-2.3 铝及其化合物的性质
一.铝元素
铝为第 3 周期第 13 族的元素， 其电子组态为 1s22s22p63s23p1 。 铝为地壳中含量最多的金属元素，
6-2.1 钠及其化合物的性质
二.钠的化合物
碳酸钠 (Na2CO3)：
无水的碳酸钠为白色粉末状固体，易溶于水， 但不溶于乙醇，水溶液呈碱性。 碳酸钠因无腐蚀性，可供洗涤之用， 工业上可用于制造玻璃、纸浆、清洁剂等。
6-2.1 钠及其化合物的性质
二.钠的化合物
碳酸氢钠 (NaHCO3)：
俗称 小苏打 、 焙用碱 或 发酵苏打 ， 为索耳未法的中间产物，但因内含微量氨等杂质， 不易由此精制， 故工业上制法为将二氧化碳通入饱和碳酸钠水溶 液中，而沉淀出溶解度较小的碳酸氢钠。
6-2
主族金属元素
学习目标：
了解钠及其化合物的性质、制备及反应 了解镁及其化合物的性质、制备及反应 了解铝及其化合物的性质、制备及反应
6-2.1 钠及其化合物的性质
一.钠元素
钠为第 1 族的元素， 其电子组态为 1s22s22p63s1 。 在化合物中，钠的氧化数均为＋1， 其离子化合物均可溶于水。 钠金属为强还原剂，会与水反应生成氢气，
初中化学元素周期表中的主族元素与副族元素解析
初中化学元素周期表中的主族元素与副族元素解析元素周期表是化学中非常重要的工具，它将所有已知的元素按照一定的规律排列起来。
其中，元素周期表中的元素可分为主族元素和副族元素两大类别。
一、主族元素主族元素也称为A族元素，包括1A、2A、3A、4A、5A、6A和7A族元素。
它们的特点是原子外层电子数与主量子数（即元素周期数）相等，电子排布规则符合“2n²”规律，其中n表示主量子数。
1. 1A族元素（碱金属）1A族元素包括氢（H）、锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
这些元素在化合物中通常带正一价电荷，因为它们的最外层只有一个电子。
2. 2A族元素（碱土金属）2A族元素包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
这些元素在化合物中通常带正二价电荷，因为它们的最外层有两个电子。
3. 3A族元素（硼族元素）3A族元素包括硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）、铟（In）、铊（Tl）和鉍（Bi）。
这些元素在化合物中通常带正三价电荷，因为它们的最外层有三个电子。
4. 4A族元素（碳族元素）4A族元素包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）和铅（Pb）。
这些元素在化合物中通常呈多种价态存在。
5. 5A族元素（氮族元素）5A族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）和铋（Bi）。
这些元素在化合物中通常带正三价电荷。
6. 6A族元素（氧族元素）6A族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）和钋（Po）。
这些元素在化合物中通常带正二价电荷。
7. 7A族元素（卤素）7A族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素在化合物中通常带负一价电荷，因为它们的最外层只缺少一个电子。
二、副族元素副族元素也称为B族元素，包括1B、2B、3B（除了铝）、4B、5B、6B、7B、8B（除了镁和锌）、1B和2B（除了镁和锌）族元素。
第八章主族金属元素（一）-内蒙古化工职业学院精品课程网站
第⼋章主族⾦属元素（⼀）-内蒙古化⼯职业学院精品课程⽹站第七章⾦属元素本章要求1.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属的性质、结构、存在状态、制备、⽤途之间的关系。
2.掌握碱⼟⾦属、碱⾦属氧化物，氢化物的性质以及氢氧化物的溶解度，碱性和盐类溶解度，热稳定性的变化规律。
通过对⽐锂、镁的相似性等了解对⾓线规则。
3.了解铝、锡和铅、锑和铋的⼀般制备⽅法和原理，认识其单质的主要反应。
掌握铝、锑、铋、锡和铅盐的⽔解性和溶解性；锡（Ⅱ）的还原性和锡（Ⅳ）氧化性；铋、（Ⅴ）的氧化性。
4.掌握铜锌的氧化物和氢氧化物的酸碱性及主要性质。
掌握过渡元素的结构和性质特点。
5.掌握铜、主要化合物的性质。
掌握锌、主要化合物的性质，掌握Hg（Ⅰ）和Hg（Ⅱ）间的转化关系。
6.掌握铬（Ⅲ）、铬（Ⅵ）化合物的性质。
特别是Cr2O72-与CrO42-间平衡，Cr2O72-在酸性介质中的强氧化性。
掌握⾼锰酸钾的性质。
7.掌握铁、钴、镍及其化合物的主要性质，熟练掌握Fe2+、Fe3+的性质和鉴定。
本章共计11学时第⼀节化学元素的⾃然资源1-1．地壳中元素的分布和存在类型1．元素的丰度：元素在地壳中的相对含量称为丰度。
丰度通常以质量分数或原⼦分数表⽰丰度最⼤的前⼗位的元素是：表7―1 地壳中主要含量元素的丰度（质量分数）图7–1 元素在地壳中的主要存在形式（1）以卤化物、含氧酸盐存在（2）以氧化物或含氧酸盐存在（3）主要以单质存在（4）主要以硫化物存在（5）以阴离⼦形式存在，有些也以单质存在1-3．元素资源的存在形式和提取、利⽤：1．化学矿物：⾃然界3000余种，可利⽤的仅150来种，⽬前我国已发现的可有矿物有136种。
分为⾦属矿物和⾮⾦属矿物。
2．天然含盐⽔：包括海⽔、盐湖⽔、地下卤⽔和⽓井⽔等。
3．⼤⽓：是游离是游离N2，O2和稀有⽓体的⼤本营。
4．农副产品：可以⽤来提取⽆机物。
5．⼯业废料：废⽔、废⽓和废渣含有⼤量的可⽤之物。
第⼆节碱⾦属2-1．碱⾦属元素概述：1．碱⾦属是周期表的是周期表的IA族，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫2．电⼦层结构：ns13．⾦属性：同周期元素中，原⼦半径最⼤，电⼒能最低，表现出强烈的⾦属性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第五章原子结构与元素周期律（习题）
一.选择题
1. 3s1表示（Ｄ）的一个电子。
(A) n = 3; (B) n = 3, l = 0; (C) n = 3, l = 0, m = 0;
(D)n = 3, l = 0, m = 0, m s = +1/2或m s= -1/2
2. 下列有关氧化值的叙述中，正确的是（Ａ）
（A）主族元素的最高氧化值一般等于其所在的族数
（B）副族元素的最高氧化值总等于其所在的族数
（C）副族元素的最高氧化值一定不会超过其所在的族数
（D）元素的最低氧化值一定是负数
3. 比较O,S,As 三种元素的电负性和原子半径大小的顺序，正确的式（Ａ）（A）电负性：O > S >As原子半径：O< S <As
(B) 电负性：O< S <As 原子半径：O< S <As
(C)电负性：O< S <As 原子半径：O > S >As
(D) 电负性：O > S >As原子半径：O > S >As
４．决定多电子原子核外电子运动能量的两个主要因素是（Ｃ）
（A）电子层和电子的自旋状态
（B）电子云的形状和伸展方向
（C）电子层和电子亚层
（D）电子云的形状和电子的自旋状态
５．每个电子层的轨道数与电子层序数ｎ之间的关系是（Ｄ）
（A）２ｎ(B)ｎ２(C)ｎ(D)２ｎ２
６．下列元素基态原子的电子排布式正确的是（Ｄ）
（A）５B１ｓ２２ｓ３(B)１１Ｎａ１ｓ２２ｓ２２ｐ７
(C) ２４Ｃｒ１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ６
(D)２４Ｃｒ１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ５４ｓ１
７．某元素的价电子结构为３ｄ２４ｓ２，则该元素位于周期表中（Ｃ）
（A）四周期，ⅥＡ，ｓ区(B)四周期，ⅥＢ，ｓ区
(C) 四周期，ⅣＢ，ｄ区(D)四周期，ⅣＢ，ｄ区
８．某元素位于周期表中ⅠＢ，ｄｓ区，则其基态原子的价电子构型为（Ｂ）（A）ｎｄ１０ｎｓ１(B)（ｎ－１）ｄ１０ｎｓ１
(C) ｎｄ１０（ｎ－１）ｓ１(D)ｎｓ１ｎｐ６
二．简答题
９．试用s，p，d，f符号来表示下列各元素原子的电子结构：
（1）18Ar （2）26Fe （3）53I （4）47Ag并指出它们各属于第几周期？第几族？
答：
１０．已知四种元素的原子的外层电子层结构分别为：
（1）4s2（2）3s23p5（3）3d24s2（4）5d106s2试指出它们在周期系中各处于哪一周期？哪一族？哪一区？
答：
１１．写出下列元素的名称、元素符号和核外电子排布式，并指出它们在周期表中的位置：
（１）第一种副族元素
（２）第一种ｐ区元素
（３）第一种ｄｓ区元素
（４）第四周期的第六种元素（５）电负性最大的元素（６）原子半径最大的元素。