重庆市江津中学、綦江中学等六校2020届高三4月复学联合诊断性考试(全国III)理综化学试题

高2020级高三下六校联考
理科综合化学试题
理科综合能力测试卷共16页，满分300分。

考试时间150分钟。

注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷或者草稿纸上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卷一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ni-59
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
7．化学与人类生产、生活密切相关。

下列有关说法不正确的是（）
A.驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强
度的铝锂合金
B.疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅
C.李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，”烟花”不
是焰色反应
D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁
8.第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。

N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3N A
B.常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N A
C.标准状况下,2.24LC12与CH4反应完全,形成C一Cl键的数目为0.1N A
D.常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10-12N A
9.现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）
A.该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2Cl
B.该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应
C.该有机物苯环上的1-溴代物只有2种
D.1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应
10.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项实验操作和现象结论
A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量
KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B 在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气
体，木炭持续燃烧
加热条件下，浓硝酸与C反
应生成NO2
C 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生
成黑色沉淀
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
D 用pH试纸测得：Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶
液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比H2CO3
的强
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中只有一种金属元素,它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中,有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，下列说法正确的是（）
A.简单离子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.最简单气态氢化物的稳定性:X>Y
C.W形成的含氧酸是强酸
D.Z、Y形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电
12.氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上,工作原理如图所示,其中各电极未标出。

下列有关说法错误的是（）
A.A池中右边加人NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性
B.两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充人标准状况下的空气(不
考虑去除CO2的体积变化)的体积约为5.6L
C.A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜
D.氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%>a%>c%
13.T℃下，三种硫酸盐MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(S042-)。

下列说法正确的是（）
A.BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4
B.X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(S042-)
C.在T o C时，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和
Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀
D.T o C下，反应
PbSO 4(s)+Ba 2+(aq)BaSO 4(s)+Pb 2+
(aq)的
平衡常数为102.4
26.(15分)随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)，用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN 3)，某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN 3。

I.制备硫代硫酸钠晶体。

查阅资料:Na 2S 2O 3易溶于水，向Na 2CO 3和Na 2S 混合溶液中通人SO 2可制得Na 2S 2O 3。

实验装置如图所示(省略夹持装置):
(1)组装好仪器后,接下来应该进行的实验操作是_____,然后加入试剂。

仪器a 的名称是_______;E 中的试剂最好是__________.(填标号)，作用是______________。

A.澄清石灰水
B.NaOH 溶液
C.饱和NaHSO 3溶液
(2)已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。

待Na 2S 和Na 2CO 3完全消耗后,结束反应。

过滤C 中混合物，滤液经_________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有______________。

Ⅱ.实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN 3的制备。

已知:2NaNH 2+N 20C o
220210 NaN 3+NaOH+NH 3。

(1)装置B中盛放的药品为__________。

(2)实验中使用油浴而不用水浴的原因是__________________________。

(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_________________。

(4)N20可由NH4NO3(熔点为169.6o C)在240o C下分解制得,应选择的气体发生装置是___________。

27.（14分）碱性锌锰电池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(0H)2,其中的电解质溶液是KOH溶液。

某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料,制备一种新型材料Mn X Zn(1-x)Fe204,其工艺流程如图所示:
(1)滤液A中溶质的电子式为____________。

(2)已知Mn X Zn(1-x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中锰元素的化合价相同，则铁元素的化合价为_________。

(3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式:_____________________________。

(4)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式Mn X Zn(1-X)Fe204相符合。

①写出“调铁"工序中发生反应的离子方程式:_________________, ___________________。

②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=amol.L-1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=bmol.L-1，滤液体积为1m3,“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。

(5)在“氧化"工序中，加入双氧水的目的是把Fe2+氧化为Fe3+;生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值,其可能原因除温度外，主要是_______________。

(6)用氨水“调pH"后,经“结晶”“过滤”可得到产品和滤液C,从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中的离子浓度由小到大的顺序为_____________________。

28．(14分)近年来,我国对雾霾的治理重视有加。

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH 溶液吸收SO2制得,发生反应的离子方程式是__________________。

(2)在恒温恒容的容器中充入3molCO，3molH2发生反应
2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H20(g)，下列说法
可以判断反应一定达到平衡状态的是____________。

A.CO和CH3OCH3(g)的生成速率相等
B.混合物中CO的体积分数保持不变
C.反应容器中的压强不再变化
D.反应容器内CO、H2、CH3OCH3(g)、H2O(g)四者共存
E.反应容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
(3)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H20,设计为电池可消除NO2，其简易装置如图所示。

①b极的电极反应式为______________________。

②常温下,若用该电池电解0.6L饱和KCl溶液，一段时间后,测得饱和KCl溶液pH变为13,则理论上a极上消耗A气体的体积为_____mL(气体处于标准状况;假设电解过程中溶液体积不变)。

(4)化学上采用NH3处理N x0y不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。

已知:①2NO(g)=N2(g)+02(g) ∆H1= -177kJ.mol-1
②4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H2O(g) ∆H2= -1253.4kJ.mol-1
则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为___________________。

(5)氨氧化物可用碱溶液吸收。

若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该反应的化学方程式为____________________。

已知常温下.K a(HN02)=5×10-4,则反应
HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H20(1)的平衡常数为________。

35．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）
2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A 洲际弹道导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。

其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C 等多种元素。

回答下列问题:
(1)基态铁原子的价电子排布式为_____________________。

(2)与Cr 同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的_______区。

(3)实验室常用KSCN 溶液、苯酚检验Fe 3+。

其中N 、O 、S 的第一电离能由大到小的顺序为
__________________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_________。

(4) 铁元素能与CO 形成Fe(CO)5。

羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂 等。

1molFe(CO)5分子中含_____mol σ 键，与CO 互为等电子体的一种离子的
化学式为_________。

(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空
隙中插人金属离子获得超导体。

如图为一种超导体的面心立
方晶胞，C 60分子占据顶点和面心处,K +占据的是C 60分子围成的
________空隙和 空隙(填几何空间构型);若C 60分
子的坐标参数分别为A(0,0,0)、B(2
1,0,21)、C(1,1,1)等，则距离A 最近的阳离子的原子坐标参数为____________。

（6)Ni 可以形成多种氧化物，其中一种Ni a O 晶体晶胞结构为NaCl 型，由于晶体缺陷，a 的
值为0.88，且晶体中的Ni 分别为Ni 2+、Ni 3+，则晶体中Ni 2+与Ni 3+的最简整数比为_______,
晶胞参数为428pm,则晶体密度为________g.cm -3(N A 表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。

36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
美托洛尔(H)属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一。

它的一种合成路线如下:
已知:CH 3COCH 2R −−
−−→−HCl Hg Zn /)(CH 3CH 2CH 2R 。

(1)A 物质化学名称是_________。

(2)反应B →C 的化学方程式为_________________;C →D 的反应类型为________。

(3)D 中所含官能团的名称是______________。

(4)G 的分子式为________; 已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H(美托洛尔)中含有________个手性碳原子。

(5)芳香族化合物X 与C 互为同分异构体。

写出同时满足下列条件的X 的一种结构简式___________。

①能发生银镜反应; ②不与FeCl 3发生显色反应;
③含"C-Cl”键; ④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2:2:2:1。

(6)4-苄基苯酚()是一种药物中间体，请设
计以苯甲醇和苯酚为原料制备4基苯酚的合成路线:_______________________________________(无机试剂任选)。

化学参考答案
吸收多余的SO2和C装置中生成的CO2气体(2分)
(2)蒸发浓缩，冷却结晶(1分)玻璃棒、烧杯、漏斗(2分)
I.(1)碱石灰(1分)
(2)制备NaN3的反应需要在210-220o C下进行，水浴不能达到这样的温度(2分)
(3)2Na+2NH3=2NaNH2+H2(2分)
(4)D(2分)
:H]_（2分）
27.[答案](1)+3（2分）(2)K+[:O..
..
(3)Mn0(0H)+Fe2++3H+=Mn2++Fe3++2H20（2分）
(4)①Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， Fe+2H+=Fe2++H2↑（各1分，共2分）
②112a-56b（2分） (5)生成的Fe3+催化了双氧水的分解（2分）
（6）c(OH-)<c(H+)<c(SO42=)<c(NH4+)（2分）
28.[答案](1)20H-+SO2=S032-+H20(2分）(2)CE(2分，多选错选不给分，漏选给一分，选对给两分)
(З)①2NO2+8е-+4H2O=N2+80H-(2分) ②448(2分)
(4)4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H20(g) ∆H=-1784.4kJ·mol-1(2分)
(5)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20(2分) 5x1010(2分)
35.[答案](1)3d54s2(1分) (2)s、ds(2分)
(3)N>0>S(1分) sp2杂化(1分) (4)10(1分) CN或C22-(2分)
(5)正四面体(1分)正八面体(1分) (41，41，4
1）(1分) (6)8:3(2分) 310)10428()1688.059(4-+
X X N X X A
7. B [解题思路]铝中添加适量锂，制得的合金密度较小且强度大，可用于航空工业,故A 正确;光缆的主要成分是二氧化硅，故B 错误；“烟花”指的是春天柳絮如烟、繁花似锦的景象，和焰色反应没有关系,C 正确；氧化铁为红色粉末，故D 正确。

8. C [解题思路] 1个乙酸乙酯(C 4H 8O 2)分子中含14个共用电子对有机溶剂8.8g 乙酸乙酯为0.1mol,所含共用电子对数为 1.4N A ,A 项错误;常温常压下Fe 遇浓硝酸钝化,28g(0.5mol)Fe 与足量浓硝酸混合,转移电子数小于1.5N A ,B 项错误;根据CH 4和Cl 2发生取代反，可知0.1molCl 2与CH 4反应完全,形成C-Cl 键的数目为0.1N A ,C 项正确;常温下pH=12
的NaOH 溶液中，由水电离出的c(H +)=10-12mol/L ，但题中没有提供溶液体积，故由水电离出
的H +的数目无法确定,D 项错误。

9. D [解题思路] 该有机物的分子式为C 18H 32N 3O 8P 2Cl ,A 项错误；氮环中碳碳双键和碳氮双键、亚氨基均可被氧化，B 项错误；该有机物苯环上的1-溴代物有3种C 项错误 1molCl 原子水解生成酚羟基，消耗2molNaOH ，2molH 3PO 4消耗6mol NaOH ，1mol 该有机物最多能和8molNaOH 发生反应D 项正确
10.B [解题思路]添加试剂顺序错误，原溶液中可能本身就含有Fe 3+,A 项错误;C 与浓硝酸发生氧化还原反应，有红棕色气体NO 2生成，且少量浓硝酸受热分解生成NO 2和02,NO 2和02
均能使木炭继续燃烧，B 项正确;原溶液中的S 2-与加入的Cu 2+反应生成CuS 沉淀，并无沉淀
转化过程，无法比较两者的Ksp ,C 项错误;碳酸钠溶液中一级水解为主，对应生成HCO 3-，
该实验设计只能用于比较HNO 2和HCO 3-电离出H +的能力，且未限定待测溶液的浓度大小，无法比较，D 项错误。

11.D [解题思路] 能与水发生氧化还原反应且水没有电子得失的有色单质有Cl 2,常见的有色二元化合物有NO 2、Na 2O 2,结合原子序数关系可知X 、Y 、Z 、W 分别为N 、O 、Na 、Cl 。

选
项A,N 3-、02-、Na +的电子层结构相同,三者中Na +半径最小，错误。

选项B,由于非金属性0>N,
故稳定性H 20>NH 3错误。

选项C,HCIO 是弱酸,错误。

选项D,Na 2O 2中Na +与O 22-之间形成的是
离子键，O22-内氧原子之间形成的是共价键，离子化合物在熔融状态下能导电,正确。

12.C [解题思路] B是燃料电池，电池右边通人空气(除去CO2),右边电极为正极，左边通入气体Y,左边电极为负极;A是电解池，右边电极是阴极，阴极上氢离子放电产生氢气,Y是H2,左边电极是阳极，阳极上氯离子放电产生氯气，则X是Cl2。

精制饱和NaCl溶液从A池的左边(阳极区)充入,A池的右边(阴极区)加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性,A正确。

根据得失电子守恒可得关系式:2Cl2-2H2-O2,n(O2)=0.5n(Cl2)=0.05mol,所以n(空气)=5n(02)=0.25mol,则V(空气)=0.25molx22.4L/mol-1=5.6L,B正确。

A池中两极反应分别为2C1-2e=Cl2↑、2H2O+2e-=H2↑+20H-,Na+应从左边移动到右边,即A池中的离子膜为阳离子交换膜;B池中两极反应分别为2H2-4e+40H-=4H2O,O2+4e+2H2O=4OH-,Na+应从左边移动到右边，即B池中的离子膜为阳离子交换膜,C错误。

A池的阴极区进来c%NaOH溶液，出去a%NaOH 溶液由于电解过程中会生成氢氧化钠且消耗H2O,故a%>c%;B池的正极区进来a%NaOH溶液，出去b%NaOH溶液，由于反应过程中会生成氢氧化钠且消耗H20,故b%>a% ,所以氢氧化钠的质量分数的大小顺序是b%>a%>c%,D正确。

13.D [解题思路]因SrS04、PbSO4、BaSO4为同类型沉淀，再结合题图可知,Ksp(BaS04)<Ksp(PbSO4)<Ksp(SrS04).在Pb2+浓度很大的环境下BaSO4可以转化成PbSO4,A 错误;由题图可看出,X、Z点对应的溶液中c(M)与c(SO42-)不相等,B错误;由上述分析可知，BaSO4的溶度积小于SrSO4,所以Ba2+先沉淀，C错误;反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)=BaS04(s)+Pb2+(aq)的平衡常数K=c(Pb2+)/c(Ba2+)=c(Pb2+)·c(S042-)/c(Ba2+)·c(S042-)=Ksp(PbSO4)/Ksp(BaSO4)，可知Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)·c(S042-)=10-7.6,Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(S042-)=10-10,所以K=Ksp(PbSO4)/Ksp(BaS04)=10-7.6/10-10=102.4,D正确。

26. 解题思路]I.分析实验装置图可知A是制备SO2的装置，B,D为安全瓶，C为制备Na2S203的装置，E的作用是吸收未反应SO2和C装置中生成的CO2。

(1)仪器组装好后要先检查装置气密性，仪器a为分液漏斗;E中的试剂应能够吸收SO2和CO2,故最好选用NaOH溶液(2)因为Na2S2O3.5H2O的溶解度随温度升高显著增大，结晶、过后，由滤液得到NaS2O3.5H20的具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。

Ⅱ.(1)装置C为干燥氨气的装置，其中的干燥剂可以选用碱石灰(2)制备NaN3的反应需要在210-220o C下进行，水浴不能达到这样时为度,因此需要油浴。

(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为2Na+2NH3=2NaNH2+H2。

(4)NH4NO3分解制N2O的化学方程式为NH4NO3=N2O ↑+2H2O,NH4NO3的熔点为169.6o C,NH4NO3分解时已经熔化，同时分解过程中会生成水，为了防止水倒流到试管底部，使试管炸裂，试管口需要略向下倾斜，且需要防止NH4NO3流下，只有装置D满足要求。

:H]_(2) 27. [解题思路](1)KOH碱性电池，废电池溶于水的为KOH，即写KOH的电子式K+[:O..
..
由题意可知,Mn x Zn(1-x)Fe204)中锰元素的化合价为+2,设铁元素的化合价为+y.由化合物中各元素化合价代数和为零可得:(+2)x+(+2)(1-x)+(+y)x2+(-2)x4=0.解得y=3。

(3)由题意可知，硫酸亚铁与MnO(OH)在酸性条件下发生氧化还原反应，+3价锰被还原成+2价，则二价铁被氧化生成+3价铁，反应的离子方程式为MnO(OH)+Fe2++3H+=Mn2++Fe3++2H2O。

(4)①"调铁"工序中，加人的铁粉与溶液中的Fe和H+反应.反应的离子方程式分别为Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe+2H+=Fe2++H2↑。

②由化学式Mn x Zn(1-x)Fe2O4可知，[n(Mn2+)+n(Zn2+)]:n(Fe3+)=1:2.设加人的铁粉为:zmol.依据题意可得(amol.L-I x103L):(6mol.L-1x103L.+zmol)=1:2,解得:z=(2a-6)x103.则加入的铁粉质量为(2a-b)x103molx56g/mol=(112a-56b)x103g=(112a-56b)kg。

(5)在“氧化”工序中，双氧水
把Fe2+氧化为Fe3+，而反应生成的Fe3+可以催化双氧水分解,从而导致实际消耗双氧水的量大于理论值。

(6)由流程图可知，反应过程中加入了稀硫酸和氨水，滤液C中一定含有可以作氮肥的硫酸铵，硫酸铵溶液由于铵根离子水解显酸性,溶液中有c(H+)>c(OH-),但是由于水解程度小,溶液中有c(NH4+)>c(S042-),则溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(OH-)<c(H+)<c(S042-)<c(NH4+)。

28. [解题思路] (1)根据题意,发生反应的离子方程式为20H-+S02=SO32-+H2O。

(2)化学方程式中CO和CH30CH3(g)的系数不同,CO和CH3OCH3(g)的生成速率相等，说明正逆反应速率不相等,反应未达到平衡状态，A不符合题意；设CO平衡反应了Xmol,任何时候CO体积分数均为50%，CO体积分数不变，故B不符合题意;此反应是气体分子数减小的反应，且在恒温恒容条件下进行,故反应容器中的压强不再改变，说明该反应达到平衡状态，故C符合题意;该反应为可逆反应,反应过程中,CO、H2、CH3OCH3(g)、H2O(g)四者一直共存，根据D项无法判断反应是否达到平衡状态，故D不符合题意;此反应是气体分子数减小的反应，又混合气体的质量一直不变，故反应容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明该反应达到平衡状态,故E符合题意。

(3)①根据题图中电子的流动方向可知,b极上得电子发生还原反应,结合题给总反应可知,b极上NO2(在碱性条件下发生还原反应生成氮气,电极反应式为:2NO2+4H20+8e-=N2+80H-。

②电解0.6 L饱和KCl溶液，电解反应为2KCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，一段时间后,测得饱和KCl溶液pH变为13，则溶液中n(OH-)=0.6Lx0.1mol.L-1=0.06mol,转移电子为0.06mol,同串联电路转移电子数目相同，根据a极电极反应2NH3-6e-+60H-=N2+6H20可知，理论上a极消耗的NH3的体积为22.4x0.02x103ml=448mL。

(4)根据盖斯定律，②+①x3得:4NH3(g)+6NO(B)=5N2(g)+6H2O(g)
∆H=(-1253.4kJ.mol-127)+(-177kJ.mol-1)×3=-1784.4kJ.mol-1。

(5)NO和NO2混合气体被NaOH 溶液完全吸收，只生成一种盐反应中只有N元素化合价发生变化,NO中N元素化合价为+2、NO2中N元素化合价为+4,则生成的盐中N元素化合价为+3.该盐为亚硝酸钠，因此反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20:反应
HNO2(aq)+NOH(aq)NaNO2(aq)+H20(1)的离子
方程式为HNO 2(aq)+0H -(aq)
c(NO 2-)+H 20(1)，其平衡常数K=c(HNO 2).c(OH -)c(H +)/c(NO 2).c(H +)=K(HNO 2)/Kw=5x10-4/10-14=5x1010。

35. [解题思路](1)基态铁原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 2p 63d 64s 2，则其价电子排布式为
3d 64s 2。

(2)Cr 原子的价电子排布式为3d 54s 1,其最外层电于数为1.与其同周期的铜的价电子
排布式为3d 104s 1，钾的价电子排布式为4s 1，二者最外层电子数均为1,Cu 位于ds 区,K 位于
S 区。

(3)N 、O 元素为同周期相邻元素，且N 的价电子排布式为2s 2p 3 ,2p 轨道为半充满稳
定状态，故第一电离能大于氧元素,0、S 是第VIA 族元素，同主族从上到下，随着原子序数
增加，第一电离能依次减小。

苯环中碳原子的杂化方式为sp 2。

(4)配合物Fe(CO)5的一个配
体内碳原子和氧原子间有1个σ键，中心铁原子与一个配原子C 原子间有一个σ键，则一个Fe(CO)5分子中含有10个σ键。

等电子体是指原子数目和价电子数目相同的微粒，与
CO 互为等电子体的离子有CN -、C 22-等。

(5)由图知K +占据C 60构建的正四面体体心和正八面
体体心的位置。

距离A 最近的K +在A 、B 及另两个面心处的C 60分子形成的正四面体体心处，两者间的最短距离为体对角线长度的
41,结合A 、B 、C 的坐标参数可知该K +的坐标参数为(41，41，4
1）。

(6)设一个Ni a 0晶体中N 2+有x 个、Ni 3+有y 个，则x+y=0.88,2x+3y=2,求得x=0.64,y=0.24,则晶体中Ni 2+与Ni 3+的最简整数比为8: 3;由Ni 0.88O 晶体晶胞结构为NaCl
型，可推知一个Ni 0.88O 晶胞中含有4个Ni 0.88O ，则晶体密度为3
10)10428()1688.059(4-+
X X N X X A g.mol -3。

36.。