分析化学实验报告本
分析化学实验报告
分析化学综合实验实验报告一：实验原理明矾石是一种重要的工业原料。
通过对明矾石分析得出的分析结果，可以及时地调整原料配比，有利于控制生产工艺。
明矾石中主要成分有SO42-，Fe，Al，Ca，Mg等，试样经盐酸分解后，可用重量法测定SO42- 的含量，明矾石中的Fe，Al，Ca，Mg经酸溶解后以Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 等离子形式存在，它们都能与EDTA形成稳定的配离子，并且这几种金属离子与EDTA配合的稳定性有较显著的差别。
（Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 与EDTA配合的稳定常数LgK MY 分别为：25.1；16.1；10.69；8.69, 所以可以用控制适当酸度或选用掩蔽的方法来分别滴定Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+离子的含量）。
本法控制酸度范围PH=2－2.5，温度60－70 C，用磺基水杨酸为指示剂，以EDTA 标准溶液滴定Fe，终点由红色变成淡黄色（测定温度低于50 C，反应速度缓慢，高于70 C有Al存在时，测定结果偏高）。
在PH=4.5时，Al与EDTA形成了稳定络合物，但此时Zn2+，Pb2+，Cu2+，Ni2+ 等离子共存时也会和EDTA形成稳定络合物，从而引起误差，使测定结果偏高。
可采用置换滴定法测定Al3+ ，即用一种络合剂（F-）置换出待测金属离子与EDTA络合物中的EDTA，然后用其他金属离子（Cu2+）标准溶液滴定置换的EDTA。
AlY- + 6F- == ALF63- + Y4-Y4- + Cu2+ == CuY2-在PH=10时，可用EDTA标准溶液测定Ca，Mg总量；在PH>12时，可用沉淀掩蔽法掩蔽Mg2+，用EDTA标准溶液测定Ca2+，通过两次差减，即可分别求出Ca，Mg的含量。
在测定Ca2+，Mg2+时，Fe3+，Al3+有干扰，可在PH=5.5－6.5的条件下，使之沉淀为氢氧化物，通过过滤分离消除干扰。
为防止少量Fe3+，Al3+ 存在，可加三乙醇胺掩蔽之。
大学分析化学实验报告
大学分析化学实验报告大学分析化学实验报告引言分析化学是研究物质组成和性质的科学，是化学学科中的一个重要分支。
在大学化学实验中，分析化学实验是一门必修课程，通过实验掌握分析化学的基本原理和实验技巧。
本实验报告旨在总结分析化学实验的过程和结果，并对实验中遇到的问题进行分析和讨论。
实验目的本次实验的目的是通过分析化学的方法，对给定的样品进行定性和定量分析，了解不同分析方法的原理和应用。
实验原理实验中使用了多种分析方法，包括酸碱滴定、络合滴定、沉淀重量法等。
酸碱滴定是通过滴定剂与待测溶液中的酸碱反应，利用滴定剂的浓度和滴定终点的指示剂颜色变化来确定待测溶液中酸碱的浓度。
络合滴定是通过络合剂与待测溶液中的金属离子形成络合物，利用络合物的稳定性和指示剂颜色变化来确定待测溶液中金属离子的浓度。
沉淀重量法是通过将待测溶液与沉淀剂反应生成沉淀，然后将沉淀过滤、洗涤、干燥，最后称量沉淀的质量来确定待测溶液中特定物质的含量。
实验步骤1. 酸碱滴定法：首先准备好待测溶液和滴定剂，将待测溶液滴入滴定瓶中，加入指示剂，然后滴加滴定剂直至颜色变化，记录滴定剂的用量。
2. 络合滴定法：准备好待测溶液、络合剂和指示剂，将待测溶液滴入滴定瓶中，加入指示剂，然后滴加络合剂直至颜色变化，记录络合剂的用量。
3. 沉淀重量法：将待测溶液与沉淀剂反应生成沉淀，过滤沉淀后用水洗涤，然后将沉淀干燥并称量。
实验结果与讨论根据实验步骤和原理，我们完成了一系列的分析化学实验，并得到了实验结果。
在酸碱滴定实验中，我们成功确定了待测溶液中酸碱的浓度。
在络合滴定实验中，我们确定了待测溶液中金属离子的浓度。
在沉淀重量法实验中，我们确定了待测溶液中特定物质的含量。
然而，在实验过程中我们也遇到了一些问题。
例如，在酸碱滴定实验中，滴定终点的颜色变化可能不够明显，导致读数的不准确。
在络合滴定实验中，络合剂和指示剂的选择也会影响实验结果的准确性。
在沉淀重量法实验中，沉淀的过滤和干燥过程可能存在一定的误差。
分析化学实验实验报告
分析化学实验实验报告
实验目的：
本次实验旨在通过分析化学的方法确定一种未知的物质X的化学成分和含量。
实验原理：
本实验采用了气相色谱-质谱联用仪（GC-MS）对未知物质X 进行了分析。
GC-MS是通过将物质分离并检测其各组分的不同质荷比来确定其化学成分和含量的一种分析方法。
实验步骤：
1. 首先，准备样品并将其加入分析管中。
样品是在实验室中制备的一种未知有机物。
2. 紧接着，将分析管插入气相色谱仪中。
在这里，样品会被注入到一条柱子中并被分离。
3. 接着，样品分子会被单独进入质谱仪中，这里的质谱仪会将不同的分子离子化。
4. 最后，该离子将会经历物质的加速器，并被定向到一个测量器中，该测量器会测量质荷比（m/z）。
通过质谱仪测量这些m/z 可以判断样品的化学成分和含量。
实验结果：
经过GC-MS的分析，我们确定了未知物质X的化学成分和含量。
我们发现未知物质X主要含有乙酸乙酯和二氯甲烷两种有机物，各自的含量分别为75.4%和24.6%。
讨论和结论：
本次实验通过GC-MS的分析方法成功地确定了未知物质X的化学成分和含量。
同时，我们由此也可以判断出该有机物是一种较为简单的有机物。
未来的研究可以通过更多的分析方法来进一步验证我们的结论，从而达到更加准确的测量结果。
分析化学实验报告
分析化学实验报告
实验名称：产碘反应的速度常数测定
实验目的：通过观察产碘反应的速度随反应物浓度及温度的变化规律，测定反应的速度常数。
实验原理：产碘反应是一种典型的重要氧化还原反应，反应方程式为：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
实验仪器：锥形瓶、加热器、温度计、滴定管、分光光度计等。
实验步骤：
1. 将一定体积的Na2S2O3溶液、I2溶液、淀粉溶液和糖溶液
分别加到锥形瓶中。
2. 用温度计测量锥形瓶中溶液的温度，并将锥形瓶放在加热器中并加热。
3. 随着温度的上升，观察溶液的颜色变化，并记录温度和时间。
4. 在特定的时间点，取出锥形瓶中的溶液，用滴定管滴加淀粉溶液，当溶液由无色变为蓝色时停止滴加。
5. 将滴定管中的溶液放入分光光度计中，用比色法测定溶液的吸光度。
实验结果：
通过观察实验数据，可以发现随着反应物Na2S2O3浓度的增
加和温度的升高，反应的速度也会增加。
根据反应速度与浓度和温度的关系，可以利用速率方程推导出速度常数及反应级数。
实验讨论：在实验过程中，我们发现溶液的温度和反应物浓度对反应速率有明显的影响。
较高的温度可以提高反应速率，因为高温使反应物的分子运动更加剧烈，碰撞频率较高。
而反应物浓度的增加也会增加碰撞的机会，从而提高反应速率。
因此，通过控制温度和浓度，可以调节反应速率。
实验结论：实验过程中，我们成功测定了产碘反应的速度常数，并发现温度和反应物浓度对反应速率有明显的影响。
通过对反应速度与浓度和温度的关系的研究，我们可以深入理解反应动力学的基本原理，并在实际应用中预测和控制反应速率。
无机及分析化学实验报告
无机及分析化学实验报告实验目的本实验旨在通过一系列实验操作，掌握无机及分析化学的基本实验技术和方法，了解无机及分析化学实验的基本原理，并通过实验结果分析，加深对无机及分析化学的理论知识的理解。
实验仪器与试剂•仪器：酸度计、滴定管、烧杯、量筒、坩埚等•试剂：硫酸、盐酸、氯化铜、氯化钠、硝酸银等实验步骤步骤一：制备氯化铜溶液1.使用滴定管量取一定量的氯化铜固体，放入烧杯中。
2.加入适量的去离子水，充分搅拌溶解。
3.将溶液转移到干净的烧杯中，备用。
步骤二：氯离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。
2.使用滴定管滴加硝酸银溶液，直至出现沉淀停止滴定。
3.记录滴定所耗用的硝酸银溶液体积V1。
步骤三：铜离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。
2.使用滴定管滴加硫酸溶液，直至出现沉淀停止滴定。
3.记录滴定所耗用的硫酸溶液体积V2。
实验结果与分析根据实验数据，我们可以得到以下结果和分析：1.氯离子检测：通过滴定硝酸银溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V1。
根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的氯离子的浓度。
反应方程式：AgNO3 + Cl- → AgCl↓ + NO3- 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出氯离子的摩尔浓度。
2.铜离子检测：通过滴定硫酸溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V2。
根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的铜离子的浓度。
反应方程式：Cu2+ + 2H+ + SO4^2- → CuSO4 + H2O 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出铜离子的摩尔浓度。
通过对实验结果的分析，我们可以了解到氯离子和铜离子在氯化铜溶液中的含量情况，从而进一步了解其化学性质和可能的应用。
此外，实验结果还可以用于验证化学计算的准确性，并对实验操作的准确性进行评估和改进。
实验结论通过本次实验，我们成功地制备了氯化铜溶液，并进行了氯离子和铜离子的检测。
大学分析化学实验报告
大学分析化学实验报告实验目的本实验旨在通过分析化学的方法，对目标物质进行定性和定量分析，熟悉分析化学实验的基本操作和仪器设备的使用方法，并培养科学实验的观察、记录和分析能力。
实验原理分析化学实验是通过对目标物质的性质进行观察和测定，从而得到有关物质组成和性质的定性和定量信息的方法。
本实验涉及到的分析方法主要包括酸碱中和滴定、络合滴定、沉淀滴定等。
实验步骤1.实验准备：准备所需试剂、仪器设备和实验记录表。
2.样品处理：将待分析的样品按照实验要求进行处理，如溶解、稀释等。
3.酸碱中和滴定：将样品溶液与酸碱指示剂混合，加入标准溶液进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。
4.罗列滴定：将目标物质与络合试剂反应生成络合物，然后再使用标准溶液进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。
5.沉淀滴定：将样品溶液与沉淀剂反应生成沉淀物，然后使用标准溶液进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。
6.数据处理：根据滴定过程中使用的标准溶液的浓度和体积，计算出目标物质的定量结果。
7.结果分析：根据定量结果，对目标物质的含量和性质进行分析和讨论。
实验结果在本实验中，我们成功完成了对目标物质的定性和定量分析。
使用了酸碱中和滴定、络合滴定和沉淀滴定等分析方法，得到了目标物质的定量结果。
经过数据处理和结果分析，我们得出了目标物质的含量和性质信息。
实验讨论在实验过程中，我们需要注意以下几点：1.实验操作要准确：实验中使用的试剂和仪器设备要保持干净和准确，以确保实验结果的准确性。
2.实验记录要详细：实验过程中要及时记录实验操作和观察结果，以供后续数据处理和结果分析使用。
3.结果分析要全面：在对实验结果进行分析时，要考虑实验中可能存在的误差和不确定性，并进行合理的讨论和解释。
实验总结通过本实验，我们深入了解了分析化学实验的基本原理和常用方法。
通过实际操作和数据处理，我们培养了科学实验的观察、记录和分析能力，并对目标物质的性质有了更深入的了解。
通过本次实验的学习，我们对分析化学的重要性和应用领域有了更清晰的认识。
分析化学实验报告
氨试液：取浓氨水400mL，加水稀释至1000mL；
0.025%甲基红的乙醇液：取甲基红0.025g，加无水乙醇100mL。
0.020 mol·L-1EDTA标准溶液；
铬黑T指示剂5g·L-1，称取0.5 g铬黑T，加20 mL三乙醇胺，用水稀释至100 mL
3、水总硬度的测定
3.1、0.01mol·L-1EDTA标准溶液的配制：准确移取上述已标定好的EDTA溶液50.00ml于250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀备用。
3.2、准确取自来水样100 mL（V）于250 mL锥形瓶中，加入5 mL氨－氯化铵缓冲溶液，适量铬黑T，用0.01mol·L-1EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。记录EDTA耗用的体积为V1(mL)。平行测定三次。计算水的总硬度。
2、0.05 mol·L-1EDTA溶液的标定
2.1、精密称取已在800℃灼烧至恒重的基准ZnO1.0~1.3g，加稀HC（1:1）20mL使之溶解，转入250.00ml的容量瓶中，稀释至刻度，摇匀备用。
2.2、取上述溶液25.00ml与锥形瓶中，加蒸馏水25mL，甲基红指示剂的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液呈微黄色。再加蒸馏水25mL，氨－氯化铵缓冲溶液10mL，铬黑T指示剂适量，用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色即为终点。平行滴定三次。实验数据记录在下表中。
水的硬度是表示水质的一个重要指标，对工业用水关系很大。水的硬度是形成锅垢和影响产品质量的主要因素。因此，水的硬度即水中钙、镁总量的测定，这为确定用水质量和进行水处理提供依据。
水的总硬度的测定一般采用配位滴定法。在pH=10的氨-氯化铵时，以铬黑T为指示剂[1]，用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+总量。由于KCaY﹥KMgY﹥KMg·EBT﹥KCa·EBT，铬黑T先于部分Mg-EBT(酒红色)。当EDTA滴入时，EDTA与Ca2+、Mg2+络合，终点时EDTA夺取Mg-EBT中的Mg2+，将EBT置换出来，溶液由酒红色转为纯蓝色。测定水中钙硬度时，另取等量水样加NaOH调节溶液pH=12～13.使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，加入钙指示剂用EDTA滴定，测定水中Ca2+的含量。已知Ca2+、Mg2+的总量和Ca2+的含量，即可算出水中的含量即镁硬。
分析化学实验报告(共6篇)
篇一：分析化学实验报告分析化学实验报告2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。
2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。
3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。
二．实验原理有关反应式如下：na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o 三．实验步骤1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。
2、 0.1mol/l naoh溶液的配制用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。
3、 0.1 mol/l hcl标准溶液浓度的标定用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。
平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。
4、0.1mol/l naoh标准溶液浓度的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。
加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。
（2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取25.00ml naoh 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用hcl 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。
分析化学实验报告
十一、在做完实验的一周之内，由学委将全班同学的实验报告按学号排好交到72#308室，逾期按没交实验报告处理。
预习报告
一、实验目的
二、实验原理（文字说明、公式推导、反应方程式等）
七、实验结束后要及时清洗仪器并将所有的实验用品归回原位摆放整齐，清洁实验台面，公用仪器、试剂药品等都整理整齐。举手经指导教师检查，在实验报告上签字后方能离开实验室。
八、实验课结束后由班长安排值日生打扫实验室公共卫生。
九、爱护公共财产，节约水电、器材和药品，如因不守纪律、违章操作，损坏仪器设备，浪费器材或药品，要照价赔偿。
实验题目：
姓名：
班级/学号：
同 组：
实验台号：
实验时间：年月日时分
预习报告
实验操作
实验报告
实验成绩
教师签章
化学实验上课要求
一、实验课前，要认真预习实验内容，了解实验目的、原理、步骤以及所需仪器、化学药品。并写好预习报告，无预习报告或预习不合格者不允许做实验。
二、上课应提前10分钟进入实验室，进入实验室时，必须用学生卡进行刷卡签到，按实验台号就坐。不许迟到，如果不按时到课，按缺课处理。病假、事假要有医院或相应部门的证明，才能补做实验，否则本次实验成绩为零分。
五、实验时，应根据实验教材上所规定的方法、步骤和试剂用量规范操作，仔细观察实验现象，认真详实地将实验过程中观察到的实验现象和测定的数据记录在报告上，不得杜撰原始数据，按时完成实验。
六、实验过程中应该保持肃静，严格遵守实验守则。自觉养成良好的实验习惯，始终保持实验桌面布局合理、环境整洁。随时注意室内整洁卫生，火柴杆、纸张等废物只能丢入废物缸内，不能随地乱丢，更不能丢入水槽，以免堵塞下水道。
分析化学实验报告
分析化学实验报告引言：分析化学是研究化学物质性质和组成的科学，通过实验手段对物质进行分离、鉴定和定量分析。
本次实验旨在学习和掌握分析化学的基本实验操作技能和实验仪器的使用方法，同时进行样品的定性鉴定和定量分析。
实验目的：1.学习和掌握分析化学实验的基本操作技能；2.了解和掌握常用分析仪器的使用方法；3.进行样品的定性鉴定和定量分析。
实验仪器和试剂：1.天平；2.电子天平；3.容量瓶；4.烧杯；5.醇灯；6.高压锅；7.pH计；8.紫外可见分光光度计；9.滴定管；10.酒精灯；11.实验室常用试剂。
实验操作：1.样品的准备：准备待测样品，并确保样品足够纯净；2.样品的处理：根据分析方法，进行样品的前处理操作，如溶解、稀释等；3.定性鉴定：采用不同的试剂和指示剂，进行样品的定性鉴定，观察反应过程和产物的性质，确定样品的成分和性质；4.定量分析：根据不同的分析方法，选择合适的实验条件和操作步骤，进行样品的定量分析，如滴定法、比色法等；5.结果处理：对实验数据进行整理和分析，计算样品的含量或浓度；6.结论：根据实验结果，得出对样品的定性鉴定和定量分析结论；7.误差分析：对实验中可能存在的误差进行分析和评估。
实验数据和结果：根据实验过程和正常实验操作，记录实验数据，并进行结果分析。
包括定性实验的观察结果和产物性质，定量实验的测定值和计算结果。
讨论与分析：结论：根据实验结果，得出对样品的定性鉴定和定量分析结论，并总结实验的目的、方法和结果。
列出实验中使用的参考教材和相关文献。
附录：包括实验原始数据、计算公式、实验步骤的详细记录等。
总结：通过本次分析化学实验，我们掌握了分析化学实验的基本操作技能和实验仪器的使用方法，学习了样品的定性鉴定和定量分析方法。
在实验过程中，还发现了一定的问题和不足之处，需要进一步改进和提高。
通过本次实验的学习，我们对分析化学的原理和应用有了更深入的理解，并提高了实验操作技能和科学研究的能力。
分析化学实验实验报告
分析化学实验实验报告分析化学实验实验报告概述分析化学实验是化学实验中一项重要的实验内容，通过对样品中化学成分进行定性和定量分析，从而了解样品的组成和性质。
本实验旨在通过分析化学方法，对给定的样品进行定性和定量分析，并撰写实验报告以记录实验结果和分析过程。
实验目的本实验的目的是通过分析化学方法，对给定样品进行定性和定量分析，以确定样品的成分和性质。
实验步骤1. 样品制备：将给定样品按照实验要求进行制备，例如溶解、稀释等。
2. 定性分析：使用适当的化学试剂，通过观察颜色、沉淀形成等现象，判断样品中是否存在特定的离子或化合物。
3. 定量分析：根据定性分析的结果，选择适当的定量分析方法，如滴定法、比色法等，对样品中的化学成分进行定量测定。
4. 数据处理：将实验测得的数据进行整理和统计，计算出样品中各组分的含量。
实验结果根据实验步骤和方法，我们得到了以下实验结果：1. 定性分析结果：通过观察和实验现象，我们确定了样品中存在的离子或化合物。
例如，通过加入银离子试剂后，观察到白色沉淀的形成，可以判断样品中存在氯离子。
2. 定量分析结果：根据定性分析的结果，我们选择了适当的定量分析方法对样品中的化学成分进行测定。
例如，通过滴定法测定样品中的硫酸根离子含量，得到了每毫升样品中硫酸根离子的浓度。
3. 数据处理结果：根据实验测得的数据，我们进行了数据处理和统计，计算出了样品中各组分的含量。
例如，通过计算滴定法的滴定量和标准溶液的浓度，可以计算出样品中硫酸根离子的含量。
讨论与分析在实验过程中，我们遇到了一些问题和挑战。
例如，在定性分析中，由于某些离子或化合物的特性相似，可能会出现判断错误的情况。
此时，我们需要通过进一步的实验验证和分析，确认结果的准确性。
此外，在定量分析中，测量的精度和准确性也是一个重要的问题。
实验中，我们需要注意仪器的使用方法和操作技巧，以确保测量结果的准确性。
同时，对于一些浓度较低的成分，可能需要进行多次实验，以提高测量结果的精度。
分析化学实验报告
分析化学实验报告分析化学实验报告范文化学实验能够培养和提高学生的诸多能力。
对化学实验的过程做一个报告。
化学实验报告有哪些呢?下面是的化学实验报告资料，欢迎阅读。
分析化学实验报告篇1分为6个步骤：1)：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。
2)：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
(就可以用上面的反应方程式)3)：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
(如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。
)4)：实验步骤：实验书上也有5)：实验数据记录和处理。
6)：问题分析及讨论例如：实验目的：学会自己动手制氧气，并观察纯氧中的燃烧现象!实验材料：铁架台，两个集气瓶，试管，导管，酒精灯，镊子。
高锰酸钾，木炭，细铁丝。
实验步骤：1，连接好装置，取适量高锰酸钾放入试管中，点燃酒精灯加热2，用排水法搜集氧气3，火烧木炭，用镊子夹着放入装有氧气的集气瓶。
烧红细铁丝放入集气瓶4，观察现象实验结论：在纯氧中比在空气中的燃烧剧烈化学是一门以实验为基础的学科。
化学上的许多理论和定律都是从实验中发现归纳出来的。
同时，化学理论的应用、评价也有赖于实验的探索和检验。
虽然到了近代乃至现代，化学的飞速进步已经产生了各种新的研究方法，但是，实验方法仍然是化学不可缺少的研究手段。
新课程改革将科学探究作为突破口，科学探究不但是一种重要的学习方式，同时也是中学化学课程的重要内容，它对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。
而化学实验是科学探究的重要形式。
用化学实验的方法学习化学，既符合化学的`学科特点也符合学生学习化学的认识特点，是化学教学实施素质教育的基本手段。
新课程标准提倡学生独立进行或合作开展化学实验研究。
通过化学实验能激发学生的学习兴趣，帮助学生通过使用探究形成化学概念、理解化学基础理论、掌握化学知识和技能，培养学生的科学态度和价值观，帮助学生发展思维能力和训练实验技能，从而达到全面提高学生的科学素养的目的。
分析化学实验报告本
.《分析化学》实验报告本专业：班级：教师：学生：学号：四川化工职业技术学院制药与环境工程系工业分析教研室文档资料Word.分析化学实验报告实验 1 实验名称：天平称量练习（一）、（二）完成日期一、目的要求二、仪器与试剂三、实验步骤1. 天平使用规则2. 直接法称量练习3. 减量法称量练习页脚..四、实验数据记录与处理1. 直接法称量减量法称量（称量范围：0.3~0.5 g）2.五、思考题及实验误差分析页脚..六、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告实验 2 实验名称：移液管、容量瓶、滴定管的基本操作练习；酸碱标准溶液的配制和浓度的比较完成日期一、目的要求二、仪器与试剂三、实验步骤1. 移液管、容量瓶和滴定管的基本操作方法-1的HCl标准溶液的配制L2. 0.1mol ·页脚..-1的NaOH标准溶液的配制 3．0.1molL·4. 酸碱标准溶液浓度的比较四、实验数据记录与处理1. NaOH滴定HCl指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。
编?V(HCl)?V(NNaOH 滴定2. HCl色变为；终点颜色变化：由色。
指示剂：编?V(HCl)?V(N五、思考题及实验误差分析页脚..六、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告实验 3 实验名称：盐酸标准溶液浓度的标定；混合碱液中NaCO、NaHCO含量测定332完成日期一、目的要求二、实验原理盐酸标准溶液的配制和标定1.配制方法：；标定方式：；基准物质：；标定反应式：色。
色变为指示剂：；终点颜色变化：由CO2. 混合碱液中Na、NaHCO含量测定323；测定方法：；标准滴定溶液：滴定反应式：页脚..指示剂：和；终点颜色变化：第一滴定终点，溶液由色变为色；第二滴定终点，溶液由色变为色。
三、仪器与试剂四、实验步骤-1 HCl标准溶液浓度的标定L 0.1mol1．·2．混合碱液中NaCO、NaHCO含量的测定332五、实验数据记录与处理1. 盐酸标准溶液浓度的标定页脚..-1c = ）/ mol计算公式：L（HCl·式中各符号的意义：含量测定、NaHCO2. 混合碱液中NaCO323页脚..-1ρ = /gmL（NaCO）计算公式：·32-1ρ = mL（NaHCO） /g·3式中各符号的意义：六、思考题及实验误差分析七、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告4 实验名称：氢氧化钠标准溶液浓度的标定；食用醋质量检验实验完成日期一、目的要求二、实验原理氢氧化钠标准溶液的配制和标定1.；基准物质：；配制方法：；标定方式：标定反应式：页脚..指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。
昆明理工大学分析化学设计性实验报告
昆明理工大学分析化学设计性实验报告昆明理工大学分析化学设计性实验报告学院：国土资源工程学院教师：朱老师班级：矿加姓名：张田学号： 141[1**********]6Zn 、Al 混合液中Zn 、Al 的测定一、目的1. 培养自己的思维方式；2. 锻炼自己的动手能力；3. 掌握EDTA 法测定Zn 2+、Al 3+的原理和方法。
2+3+2+3+二、原理Zn 2+、Al 3+离子在一定条件发生络合反应，而Al 3+离子与EDTA 络合速度很慢，因此，实验分成两组，一组用EATD 滴定，加入NH 4F 掩蔽Al 3+离子, 另外一组在试液中先加入过量的EDTA 溶液，调节PH 约为3.5，煮沸溶液，是Al3+与EDTA 络合完全，再调节溶液的PH=5~6,加入二甲酚橙作指示剂，用锌盐滴定，滴定前：Zn 2++H2Y 2-(过量)=ZnY2-+2H+Al 3++H2Y 2-=Aly-+2H+计量点;Zn 2++H3ln 4-(黄)=ZnH3ln 2-(紫色)根据消耗锌盐的体积计算过量的EDTA ，从而得到Zn 2+、Al 3+的总量，总量减去Zn2+的量，就得到Al3+的量。
三、仪器与试剂仪器：电子天平，酸式滴定管（50ml ），锥形瓶（250ml ）,容量瓶（100ml ），移液管（吸量管）（10ml ），量杯（10ml ），量筒（100ml ），烧杯（150ml ），电炉。
试剂：乙二胺四乙酸二钠（固体），胺性缓冲溶液（PH 约为10），铬黑T 指示剂（0.5%），EDTA 标准溶液，锌标准溶液，1:1氨水，1:1HCl溶液，0.1%甲基橙水溶液，20%六次甲基四胺缓冲溶液（PH=5.5），NH 4F （固体）。
四、实验步骤1. 配制0.02mol/l锌标准溶液：准称0.33~0.3g纯金属锌（或准称0.9g 左右ZnSO 4）加5ml1:1HCl溶解后，定容为250ml.2. 配制0.02mol/l EDTA溶液1L ；称取乙二胺四乙酸二钠7.445g ，置于150ml 烧杯中，加入50ml 蒸馏水溶解，然后移入1L 试剂瓶中，用蒸馏水稀释至总体积为1L ，摇匀。
分析化学实验报告范文(完整版)
报告编号：YT-FS-8612-63分析化学实验报告范文(完整版)After Completing The T ask According To The Original Plan, A Report Will Be Formed T o Reflect The Basic Situation Encountered, Reveal The Existing Problems And Put Forward Future Ideas.互惠互利共同繁荣Mutual Benefit And Common Prosperity分析化学实验报告范文(完整版)备注：该报告书文本主要按照原定计划完成任务后形成报告，并反映遇到的基本情况、实际取得的成功和过程中取得的经验教训、揭露存在的问题以及提出今后设想。
文档可根据实际情况进行修改和使用。
实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定实验目的:学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理:h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法:一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml 蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
分析化学实验报告模板
分析化学实验报告模板分析化学实验报告模板一、引言分析化学实验报告是分析化学实验的重要组成部分，通过对实验结果的详细分析和解释，可以得出实验的结论和科学依据。
本文将介绍一个常用的分析化学实验报告模板，帮助读者更好地撰写实验报告。
二、实验目的实验目的是实验的核心，要明确指出实验的目标和意义。
例如，通过本实验，我们的目的是研究某种物质的组成、性质和结构，为进一步的研究提供依据。
三、实验原理实验原理是实验的基础，要详细介绍所用的仪器、试剂和操作步骤。
例如，本实验采用了气相色谱仪进行分析，样品经过前处理后注入色谱柱，通过样品在不同温度下的挥发特性，来分析其组成和含量。
四、实验步骤实验步骤是实验的具体操作过程，要按照时间顺序描述。
例如，首先将样品加入试剂A中，然后将混合溶液置于加热器中加热，待溶液沸腾后，立即取出并冷却，最后用试剂B进行反应，得到所需的产物。
五、实验结果与数据处理实验结果是实验的观察和测量数据，要准确记录并进行数据处理。
例如，测量了样品的质量、体积、密度等物理性质，并计算了样品的摩尔质量和摩尔浓度。
六、实验讨论实验讨论是对实验结果的分析和解释，要结合实验原理和数据处理进行。
例如，通过对样品的气相色谱图进行解读，可以确定样品的组成和纯度，并与已知数据进行比较，验证实验结果的准确性。
七、实验结论实验结论是对实验目的的回答，要简明扼要地总结实验的结果和发现。
例如，本实验通过气相色谱分析，确定了样品的主要成分为X和Y，并计算得到其摩尔浓度为A和B。
八、实验改进实验改进是对实验过程和结果的反思和改进，要提出可能存在的问题和改进的方法。
例如，本实验中使用的某种试剂可能存在一定的误差，可以尝试使用其他试剂进行验证。
九、参考文献参考文献是对实验过程和结果的支持和引用，要列举出所参考的文献和资料。
例如，[1]某某作者,《某某书名》,某某出版社,2000年。
十、致谢致谢是对实验过程中给予帮助和支持的人或机构的感谢。
分析化学实验报告
基础化学实验（二）面向 21 世纪课程教材分析化学实验第三版华中师范大学东北师范大学Array陕西师范大学北京师范大学高等教育出版社分析化学实验Analytic Chemistry Experiments安全教育及课程要求一、安全知识一）对分析仪器的使用要求1．实验所使用的玻璃仪器按清单清点后为一人一套, 如有损坏, 应按价赔偿。
实验中所使用的精密仪器应严格按操作规程使用, 使用完后应拔去插头, 仪器各旋钮恢复至原位, 在仪器使用记录本上签名并记录其状态。
实验时应节约用水、用电, 实验器材一律不得私自带离实验室。
二）、对试剂药品的使用要求1．实验室内禁止饮食、吸烟, 不能以实验容器代替水杯, 餐具使用, 防止试剂入口, 实验结束后应洗手。
2．使用As2O3.HgCl2等剧毒品时要特别小心, 用过的废物、废液不可乱倒, 应回收或加以特殊处理。
3．使用浓酸、浓碱或其他具有强烈腐蚀性的试剂时, 操作要小心, 防止溅伤和腐蚀皮肤、衣物等。
对易挥发的有毒或有强烈腐蚀性的液体或气体, 应在通风橱中操作。
二、使用苯、氯仿、CCl4.乙醚、丙酮等有毒或易燃的有机溶剂时应远离火焰或热源。
三、实验过程中万一发生着火, 不可惊慌, 应尽快切断电源。
对可溶于水的液体着火时, 可用湿布或水灭火；对密度小于水的非水溶性的有机试剂着火时, 用砂土灭火（不可用水）；导线或电器着火时, 用CCl4灭火器灭火。
四、课程要求一）实验操作要求1．容器的洗涤: 对实验中使用过的仪器应按正确的洗涤方法进行洗涤至洁净。
基本操作: 滴定管、容量瓶、移液管、吸量管在作用前、使用时、使用后的操作应规范准确。
二）实验报告1．预习报告: 每次实验前应做好预习、预习报告应包括实验的原理、步骤、数据记录表格、计算公式, 实验过程中的注意事项等。
实验报告: 不应将计算器带入实验室, 实验数据直接记录在原始数据记录表上, 完成实验后把原始数据写入实验报告的数据栏内并把原始数据上交实验老师保存。
分析化学实验报告(武汉大学第五版)
分析化学实验报告陈峻（贵州大学矿业学院贵州花溪 550025）摘要：熟悉电子天平的原理和使用规则，同时可以学习电子天平的基本操作和常用称量方法；学习利用HCl和NaOH相互滴定，便分别以甲基橙和酚酞为指示剂的滴定终点；通过KHC8H4O4标定NaOH溶液，以学习有机酸摩尔质量的测定方法、熟悉常量法滴定操作并了解基准物质KHC8H4O4的性质及应用；通过对食用醋总浓度的测定，以了解强碱滴定弱酸过程中溶液pH的变化以及指示剂的选择。
关键词：定量分析；电子天平；滴定分析；摩尔质量；滴定；酸度，配制与标定前言实验是联系理论与实际的桥梁，学好了各种实验，不仅能使学生掌握基本操作技能，提高动手能力，而且能培养学生实事求是的科学态度和良好的实验习惯，促其形成严格的量的观念。
天平是大多数实验都必须用到的器材，学好天平的使用是前提，滴定是分析的基础方法，学好配制与滴定是根本。
（一）、分析天平称量练习一、实验目的：1. 熟悉电子分析天平的使用原理和使用规则。
2 . 学习分析天平的基本操作和常用称量法。
二、主要试剂和仪器石英砂电子分析天平称量瓶烧杯小钥匙三、实验步骤1.国定质量称量（称取0.5000g 石英砂试样3份）打开电子天平，待其显示数字后将洁净、干燥的小烧杯放在秤盘上，关好天平门。
然后按自动清零键，等待天平显示0.0000 g。
若显示其他数字，可再次按清零键，使其显示0.0000 g。
打开天平门，用小钥匙将试样慢慢加到小烧杯中央，直到天平显示0.5000 g。
然后关好天平门，看读数是否仍然为0.5000g。
若所称量小于该值，可继续加试样;若显示的量超过该值，则需重新称量。
每次称量数据应及时记录。
2.递减称量（称取 0.30~0.32 g石英砂试样 3 份）按电子天平清零键，使其显示0.0000 g，然后打开天平门，将1个洁净、干燥的小烧杯放在秤盘上，关好天平门，读取并记录其质量。
另取一只洁净、干燥的称量瓶，向其中加入约五分之一体积的石英砂，盖好盖。
分析化学实验报告册
分析化学实验报告学院化学工程学院专业班级第组同组者姓名学号指导老师签名实验一分析天平的称量练习及滴定管、容量瓶和移液管的使用和校准练习日期成绩预习提要1.递减法称样是怎样进行的？增量法的称样是怎样进行的？它们各有什么优缺点？宜在何种情况下采用？2.电子天平的“去皮”称量是怎样进行的？3.在称量的记录和计算中，如何正确运用有效数字？4.滴定管是否洗净，应怎样检查？使用未洗净的滴定管对滴定有什么影响？5.酸式滴定管的玻塞，应怎样涂脂？为什么要这样涂？6.滴定管中存在气泡对滴定有什么影响？应怎样除去？7.称量用的锥形瓶为何要用“具塞”的？不加塞行不行？有没有代用品？8.称量水的质量时，应称准至小数点后第几位（以g为单位）？为什么？9.从滴定管放纯水于称量用锥形瓶中时应注意些什么？10.使用移液管的操作要领是什么？为何要垂直流下液体？为何放完液体后要停一定时间？最后留于管尘的半滴液体应如何处理？为什么？11.进行容量器皿校准时，应注意哪些问题？1.实验目的2.实验原理3.仪器与药品4.实验现象5.数据记录与处理6.讨论实验二酸碱标准溶液的配制、浓度的比较和标定日期成绩预习提要1.滴定管在装入标准溶液前为什么要用此溶液润洗内壁2-3次？用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？2.为什么不能用直接配制法配制NaOH标准溶液？3.配制HCI溶液及NaOH溶液所用水的体积，是否需要准确量取？为什么？4.用HCI溶液滴定NaOH标准溶液时是否可用酚酞作指示剂？5.在每次滴定完成后，为什么要将标准溶液加至滴定管零点或近零点，然后进行第二次滴定？6.在HCI溶液与NaOH溶液浓度比较的滴定中，以甲基橙和酚酞作指示剂，所得的溶液体积比是否一致？为什么？7.溶解基准物邻苯二甲酸氢钾或无水碳酸钠所用水的体积的量取，是否需要准确？为什么？8.用于标定的锥形瓶，其内壁是否要预先干燥？为什么？9.用KHC8H4O4为基准物标定0.1mol∕L NaOH溶液时，基准物称取量如何计算？10.用Na2CO3为基准物标定0.1mol∕L HCl溶液时，基准物称取量如何计算？11.用KHC8H4O4标定NaOH溶液时，为什么用酚酞作指示剂？而用Na2CO3为基准物标定HCL溶液时，却不用酚酞作指示剂？12.如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2，用该标准溶液滴定盐酸，以甲基橙为指示剂，用NaOH溶液原来的浓度进行计算会不会引入误差？若用酚酞为指示剂进行滴定，有怎样？13.标定NaOH溶液，可用KHC8H4O4为基准物，也可用HCl标准溶液作比较。
分析化学实验报告
一、实验目的1. 掌握分析化学实验的基本操作技能；2. 熟悉滴定分析法的基本原理；3. 学习使用酸碱滴定法测定未知溶液的浓度。
二、实验原理滴定分析法是一种通过滴加已知浓度的标准溶液，根据反应的化学计量关系来确定待测溶液中某一组分含量的方法。
本实验采用酸碱滴定法测定未知溶液的浓度。
酸碱滴定法的基本原理是：在酸碱反应中，酸和碱按化学计量关系反应，即n（酸）=n（碱）。
根据滴定过程中消耗的标准溶液的体积，可以计算出待测溶液中某一组分的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、量筒、滴定台、洗瓶等；2. 试剂：NaOH标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、盐酸标准溶液（0.1mol/L）、未知溶液等。
四、实验步骤1. 准备工作（1）检查仪器是否完好，清洗滴定管、锥形瓶等；（2）配制酚酞指示剂溶液；（3）准确称取一定量的未知溶液。
2. 标准溶液的配制（1）用移液管准确量取一定体积的NaOH标准溶液；（2）将NaOH标准溶液转移至锥形瓶中，加入适量蒸馏水；（3）用滴定管加入酚酞指示剂溶液；（4）用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的盐酸标准溶液体积。
3. 未知溶液的测定（1）用移液管准确量取一定体积的未知溶液；（2）将未知溶液转移至锥形瓶中，加入适量蒸馏水；（3）用滴定管加入酚酞指示剂溶液；（4）用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的盐酸标准溶液体积。
4. 数据处理根据滴定过程中消耗的标准溶液的体积，计算出未知溶液的浓度。
五、实验结果与分析1. 标准溶液的浓度计算根据滴定过程中消耗的盐酸标准溶液体积，计算出NaOH标准溶液的浓度。
2. 未知溶液的浓度计算根据滴定过程中消耗的盐酸标准溶液体积，计算出未知溶液的浓度。
3. 结果分析通过比较未知溶液的浓度与理论值，分析实验误差，并提出改进措施。
六、实验结论1. 通过本次实验，掌握了分析化学实验的基本操作技能；2. 熟悉了滴定分析法的基本原理；3. 能够使用酸碱滴定法测定未知溶液的浓度。
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实验一电子分析天平的操作及称量练习学院/专业/班级：______________________________ 姓名：学号：________________ 实验日期______年__月__日教师评定：______________【实验目的】①了解电子天平的构造及主要部件；②掌握电子天平的基本操作，掌握实物称量的技术；③掌握准确、简明、规范地记录实验原始数据的方法。
【实验原理】电子天平有顶部承载式（吊挂单盘）和底部承载式（上皿式）两种，根据电磁力补偿工作原理，使物体在重力场中实现力的平衡或通过电磁矩的调节，使物体在重力场中实现力矩平衡，整个过程均由微处理器进行计算和调控。
秤盘加载后，即接通了补偿线圈的电流，计算器就开始计算冲击脉冲，达到平衡后，显示屏上即自动显示出天平所承载的质量值。
电子天平具有自动调零、自动校准、自动“除皮”和自动显示称量结果等功能，因此操作简便，称量快速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量的质量显示并打印出来。
【仪器及试剂】仪器：电子分析天平（型号：________________）；保干器；称量瓶；称量纸；试剂勺；小烧杯等试剂：练习使用试剂（干燥处理后，装入称量瓶中，保存于保干器内）【实验步骤】【数据记录及处理】【思考与讨论】实验二食醋中总酸度的测定学院/专业/班级：______________________________ 姓名：学号：________________ 实验日期______年__月__日教师评定：______________【实验目的】1．进一步掌握滴定管、移液管、容量瓶的规范操作方法；2．学习食醋中总酸度的测定方法；3．了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择。
【实验原理】食醋是以粮食、糖类或酒糟等为原料，经醋酸酵母菌发酵而成。
食醋的味酸而醇厚，液香而柔和，它是烹饪中一种必不可少的调味品。
常用的食醋主要有“米醋”、“熏醋”、“糖醋”、“酒醋”、“白醋”等，根据产地、品种的不同，食醋中所含醋酸的量也不同，食醋的酸味强度的高低主要是由其中所含醋酸量（HAc，其含量约为3 %～8 %）的大小决定。
除含醋酸以外，食醋中还含有对身体有益的其它一些营养成分，如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、糖、钙、磷、铁、维生素B2等等。
用NaOH标准溶液测定时，醋酸试样中离解常数K aө≥10-7的弱酸都可以被滴定，其滴定反应为：因此，上述测定的为食醋中的总酸量。
分析结果通常用含量最多的 HAc表示。
本实验滴定类型属强碱滴定弱酸，滴定突跃在碱性范围，其理论终点的 pH值在8.7左右，可选用酚酞作为指示剂。
【实验试剂】KHC8H4O4 （基准物，105︒C烘至恒重于干燥器内保存备用）；NaOH溶液：500 g⋅L-1酚酞指示剂：2 g⋅L-1（乙醇溶液）；食醋试样（待测）【实验步骤】（1）0.1 mol⋅L-1 NaOH标准溶液的配制与标定①用10 mL量筒量取500 g⋅L-1 NaOH溶液_____mL，倾入_____mL的聚乙烯试剂瓶中，用水洗涤量筒数次，洗涤液并入试剂瓶中，稀释至_____mL，摇匀后备用。
②用减重法称取_____ ~ _____ g的KHC8H4O4置于三个编好号*的锥形瓶中，分别加入20~30 mL蒸馏水，小心摇动，使其溶解（慎用玻棒！*），然后加入2滴酚酞指示剂，用所配制NaOH溶液滴定至溶液呈微红色且30 s 内不褪色为终点，记下所消耗NaOH 的体积，计算所配制NaOH 溶液的浓度。
（2）食醋试液总酸度的测定①用移液管移取待测试液_____mL 至_____mL 容量瓶中，用煮沸并冷却后的水定容。
②用25 mL 移液管移取上述试液至250 mL 锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞指示剂，用NaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红色并保持30 s 内不褪色即为终点，记下所消耗NaOH 的体积。
根据NaOH 标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，求算食醋中的总酸量ρHAC （单位为g·100mL -1 ）。
【数据记录及处理】表1. NaOH 溶液的标定（PP 为指示剂）*表格后应附主要计算公式（平均值、标准差的公式不必列出），用表格中的符号表示即可，此处给出实例，以后请同学自行列出公式。
NaOH O H KHC O H KHC NaOH V M m 1000c 468468⋅⨯=（例）表2. 食醋试液总酸度的测定()=ρ待测样c HA【思考与讨论】实验三自来水总硬度的测定学院/专业/班级：______________________________ 姓名：学号：________________ 实验日期______年__月__日教师评定：______________【实验目的】①掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法；②熟悉金属指示剂的变色原理和使用原则，掌握对滴定终点的判断。
【实验原理】【实验试剂】乙二胺四乙酸二钠盐（Na2H2Y·2H2O AR）；CaCO3基试剂（在110︒C干燥2小时后装入试剂瓶，保存于干燥器中。
）；HCl溶液：6 mol⋅L-1；氨水溶液：1:1（浓氨水与水等体积混合）；氨性缓冲溶液：pH=10Mg-EDTA溶液；EBT指示剂：EBT与NaCl的固体混合物；甲基红指示剂：0.5g·L-1（60%乙醇溶液）；自来水样【实验步骤】（1）0.01 mol⋅L-1 Zn2+标准溶液的配制准确称取0.2034 g（偏差可在±10%以内）*于小烧杯，加入 6 mol⋅L-1 HCl 2~3 mL*，用玻棒搅拌至完全溶解*，转移至250 mL 容量瓶中，用水定容后摇匀。
（2）0.01 mol⋅L-1 EDTA标准溶液的配制与标定①称取_____g EDTA二钠盐固体于小烧杯中，加入适量水溶解（可适当加温、搅拌），冷却后转移至试剂瓶中稀释至_____mL，摇匀。
②移取25.00 mL Zn2+标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入20~30 mL水，不断摇动下，逐滴*加入1:1的氨水直至白色沉淀产生，继续滴加至白色沉淀恰好完全溶解。
加入_____mL pH=10的氨性缓冲溶液和适量EBT指示剂（此时溶液为酒红色），用所配制的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点，平行滴定三次，计算所配制EDTA溶液的准确浓度。
（3）水样总硬度的测定移取澄清水样_____mL于锥形瓶中，加入_____mL氨性缓冲溶液及适量铬黑T指示剂，立即用0.01 mol·L -1 EDTA标准溶液滴定，近终点要慢滴多摇，颜色由紫红色变为纯蓝色即为终点。
平行滴定三份，所耗EDTA标准溶液体积应不大于0.05 mL。
根据EDTA标准溶液的浓度及用量等计算水的总硬度，实验结果以“mg·L-1”表示。
【数据记录及处理】表1. Zn2+标准溶液的配制c✷=+2Z n表2. EDTA溶液的配制与标定（EBT为指示剂）称取EDTA g溶于水中c✷=EDTA表3. 自来水样的总硬度测定（EBT为指示剂）ρ/mg⋅L-1=()待测水样CaO【思考与讨论】实验四市售双氧水中过氧化氢含量的测定学院/专业/班级：______________________________ 姓名：学号：________________ 实验日期______年__月__日教师评定：______________【实验目的】①学习高锰酸钾法测定过氧化氢的原理和方法；②掌握滴定终点的准确判断。
【实验原理】【实验试剂】Na2C2O4 （基准物，105︒C下干燥2小时存于保干器中备用）KMnO4溶液：_____mol⋅L-1H2SO4溶液：3 mol⋅L-1市售双氧水（待测样品）【实验步骤】（1）0.02 mol⋅L-1 KMnO4标准溶液的配制与标定①量取_____mL_____mol⋅L-1的KMnO4溶液于_____mL烧杯中，稀释至_____mL，摇匀备用。
②准确称取_____ ~ _____g Na 2C 2O 4至于250 mL 锥形瓶中，加入30 mL 水及15 mL 3 mol ⋅L -1 H 2SO 4溶液，溶解后加热至70~80︒C （刚好冒出蒸气），趁热用KMnO 4溶液进行滴定，开始滴定时要慢而摇动均匀，一定等前一滴KMnO 4的红色完全褪去后再滴入下一滴，随着滴定过程的进行，滴定速度可适当加快，直至滴定的溶液呈微红色色并保持半分钟不褪色即为终点。
注意整个过程中温度应该保持在60︒C 以上。
平行滴定三份，计算所配制的KMnO 4溶液的准确浓度。
（2）市售双氧水中H 2O 2含量的测定①用吸量管吸取1.00 mL 市售双氧水（30 %） 于250 mL 容量瓶中，加水定容后充分摇匀。
②用移液管移取25.00 mL 上述稀释过后的双氧水溶液，置于250 mL 锥形瓶中，加入20 mL 3 mol·L -1H 2SO 4 ，用KMnO 4 标准溶液滴定到溶液呈微红色并保持30秒不褪色即为终点。
平行测定3次，计算市售双氧水中H 2O 2的含量。
【数据记录及处理】表1. KMnO 4标准溶液的配制与标定量取_____mL_____mol ⋅L -1KMnO 4溶液稀释至_____mL=4KMnO c表2. 市售双氧水中H 2O 2含量的测定移取 mL 的双氧水试样至 mL 的容量瓶中，用水稀释至刻度。
（稀释倍数n= ）()=ρ市售试样22O H【思考与讨论】实验五（3-1）水中微量铁的测定—邻菲啰啉分光光度法学院/专业/班级：______________________________ 姓名： __ 学号：________________ 合作者：______________ 实验日期______年__月__日教师评定：_____________【实验目的】①学习选择分光光度法实验条件的方法；②学习分光光度法测定微量铁的基本原理及方法；③掌握分光光度计的使用方法【实验原理】【实验仪器及试剂】仪器：分光光度计（型号：）；比色皿一套；50 mL容量瓶7个；吸量管；移液管；量筒；废液杯试剂：铁标准工作溶液：_____mg L-1（0.5% H2SO4溶液）邻菲啰啉溶液：5 g ⋅L -1（15/85V /V OH CH CH O H 232=） 盐酸羟胺溶液：100 g ⋅L -1 HAc-NaAc 缓冲溶液：pH=4.6【实验步骤】（1）Fe 2+标准系列溶液和待测试样的配制：在8个50 mL 容量瓶（编好号码*）中，用吸量管或移液管依次加入铁标准工作溶液____mL 、____mL 、____mL 、____mL 、____mL 、____mL 及____mL 待测水样（水样平行做2份），然后在所有容量瓶中分别加入1mL 盐酸羟胺溶液，摇匀后放置1 min ，再分别加入1.5 mL 邻菲啰啉溶液和5 mL HAc-NaAc 缓冲溶液，用水定容摇匀后放置10分钟待测定。