8.4常见的盐导学案
《常见的盐导学案-2023-2024学年科学华东师大版2012》
《常见的盐》导学案第一课时导学目标：1. 了解盐的基本性质和分类2. 掌握盐在生活中的用途3. 了解盐对人体健康的影响导学步骤：一、引入问题盐，在我们的生活中随处可见。
你知道盐的种类有哪些吗？盐在生活中的作用有哪些呢？盐对我们的健康有什么影响呢？接下来，我们一起来学习一下《常见的盐》吧！二、盐的基本性质和分类1. 盐是一种离子化合物，通常由金属离子和非金属离子组成。
2. 盐根据其成分可以分为氯化物、硫酸盐、碳酸盐等不同类型。
3. 常见的食用盐是氯化钠，化学式为NaCl。
三、盐在生活中的用途1. 盐用于烹饪调味，增加食物的味道。
2. 盐用于食品加工、腌制等工艺。
3. 盐具有抗菌作用，可以用于食品保鲜。
4. 盐还广泛用于工业生产、农业种植等领域。
四、盐对人体健康的影响1. 适量的盐对人体健康有益，可以维持体液平衡，促进神经传导等功能。
2. 过量摄入盐会增加患高血压、心血管疾病等风险。
3. 建议每人每天的盐摄入量为不超过6克。
五、小结与思考通过学习《常见的盐》，我们了解了盐的基本性质和分类，掌握了盐在生活中的用途，也了解了盐对人体健康的影响。
在日常生活中，我们应该适量摄入盐，保持健康的生活方式。
六、拓展延伸1. 了解更多种类的盐，如海盐、岩盐等。
2. 研究盐对不同食材的腌制效果。
3. 了解盐在化工、医药等领域的应用。
本次学习内容就到这里了，希望大家在日常生活中多加注意盐的摄入量，保持健康的生活习惯！第二课时一、导学目标1. 了解盐的基本概念和分类；2. 了解盐在生活中的作用和应用；3. 知晓盐对人体健康的影响；4. 掌握盐的正确使用方法。
二、导学内容1. 盐的定义和分类；2. 盐在日常生活中的应用；3. 盐对人体的作用和危害；4. 盐的正确使用方法。
三、导学重点1. 盐的基本概念和分类；2. 盐在生活中的应用；3. 盐对人体健康的影响；4. 盐的正确使用方法。
四、导学难点1. 对盐的正确使用方法的理解和应用；2. 盐对人体健康的影响的深入了解。
《常见的盐导学案》
《常见的盐》导学案一、导入引思（Introduction）盐是我们平时生活中不可或缺的调味品，它不仅能够增添食物的美味，还具有很多其他的用途。
本次导学案将指挥同砚们一起探索常见的盐的种类、性质以及用途。
二、进修目标（Learning Objectives）1. 了解常见的盐的种类及其特点。
2. 掌握盐的化学性质和物理性质。
3. 探讨盐在平时生活中的应用。
三、进修内容（Learning Content）1. 盐的种类：食用盐、海盐、岩盐、氯化钠等。
2. 盐的性质：溶解性、熔点、结晶性等。
3. 盐的用途：调味、腌制、防腐等。
四、进修过程（Learning Process）1. 了解盐的种类：通过观察和讨论，了解不同种类的盐在外观、来源和成分上的区别。
2. 探究盐的性质：进行实验，观察盐在水中的溶解情况、加热时的变化等，从中探讨盐的化学性质和物理性质。
3. 探讨盐的用途：分组讨论，总结盐在平时生活中的各种应用，如调味、腌制、防腐等。
五、进修评判（Assessment）1. 完成实验报告，包括实验过程、观察结果和结论。
2. 参与小组讨论，分享盐的用途及相关知识。
3. 完成课后作业，对盐的种类、性质和用途进行总结。
六、拓展延伸（Extension）1. 调研盐的生产过程，了解盐的提取和加工方法。
2. 钻研盐在不同文化中的象征意义和传统用途。
3. 制作盐结晶实验，观察盐的结晶过程。
七、进修反思（Reflection）通过本次进修，同砚们对盐的种类、性质和用途有了更深入的了解，也培养了实验观察和团队合作的能力。
希望同砚们能够在平时生活中更加珍惜盐这一宝贵的调味品，并探索更多有关盐的知识。
科粤版九年级化学下册教案8.4常见的盐(第一课时)教学设计
第八章常见的酸、碱、盐8.4 常见的盐第1课时认识常见的盐教材分析食盐是生活中人们最常见、最熟悉的盐，但学生容易将化学中所说的盐理解为食盐。
通过本节课的学习，能够让学生对二者进行区别。
同时，通过对氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的名称、成分、性状、主要用途的了解，使学生认识到生活中处处有化学，从而提高他们学习化学的兴趣和热爱生活的美好情感。
学习盐的组成和溶解性为下一节课学习盐的化学性质、复分解反应发生的条件打好基础。
教学目标知识与技能1.理解盐类的概念，知道有哪些常见的盐；认识盐与食盐、食盐与工业用盐的区别。
2.了解四种盐的组成及其在生活中的应用。
3.记忆常见盐的溶解性。
过程与方法1.通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
2.通过分析、归纳酸、碱、盐的溶解性规律，体验学习的快乐。
情感、态度与价值观1.通过区别食盐与工业盐，认识工业盐误作生活用盐的危害，进而认识学习化学知识的重要性。
2.通过了解侯德榜的贡献，培养学生热爱祖国的情感。
教学重点教学难点重点：了解常见盐的用途，掌握盐的组成、分类及溶解性。
难点：1.盐与食盐的区别，能够对盐类物质进行判断。
2.酸、碱、盐的溶解性。
[情景展示] 认识常见的盐在生活中的用途：[问题探究] 氯化钠、碳酸钙、碳酸钠等常见的盐在生活中有什么用途？[思考交流]___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ [归纳提升] 氯化钠可用作调味品，配制生理盐水，可用于制盐酸、氯气等化工原料；碳酸钠可作洗涤剂；大理石是重要的建筑材料；小苏打常用作面粉发酵剂；农业上常用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液。
九年级化学下册8.4.1常见的盐导学案粤教版
（3）CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分，建筑材料，补钙剂等.
（4）氯化钠主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料
二、盐的组成特点：阳离子是金属离子（或铵 根离子),阴离子是酸根离子;
三、碳酸根离子的检验
【探究题型】:常见的盐
【考查知识点归纳】：
氯化钠
阅读教材回答以下问题
1。氯化钠，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水,其 水溶液呈性.与食盐性质相似，容易误作食盐用于烹调而引起中毒的工业用盐是。
2.氯化钠的用途：
⑴生活方面：生活中用于等，
⑵医疗方面：用氯化钠配制；
⑶工业方面：用氯化钠为原料制取等；
⑷农业方面:用一定质量分数的氯化钠溶液来；
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗名
纯碱、苏打
小苏打
大理石 和 石灰石 的主要成分。
用途
玻璃、造纸、纺织、洗涤等
1.焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;
2。治疗胃酸过多症
1。建筑材料
2。补钙剂
实验室制取二氧化碳的反应原理是 碳 酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳,
碳酸钠和盐酸
碳酸氢钠和盐酸
现象
出现大量气泡
8。4.1常见的盐
预习导学案：
【目标导航】
1.了解食盐、 纯碱、 碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。
2.了解盐的组成特点；
3.掌握碳酸根离子的检验
【预习导航】
1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。
2、了解盐的组成特点;掌握碳酸根离子的检验
【要点归纳】本课题采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会，增强学好化学的信心.让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学"，“从化 学走向社会"。
8.4常见的盐(第二课时)教案
8.4常见的盐（第二课时）课型新授课备课时间授课时间学习目标1.通过给出的盐的化学式，了解盐的组成特点。
培养学生发现问题和解决问题的能力。
2.通过回顾酸、碱化学性质，使学生汇总盐的化学性质；学会从个别向一般推广的方法，掌握总结物质化学性质的方法。
3.通过演示实验，使学生掌握硫酸根离子（SO42-）的检验方法。
增强学生对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
重点掌握盐的化学性质。
难点正确书写盐与其他物质反应的化学方程式。
教学过程师生行为【知识回顾】指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?(填写序号)①CaCO3②HCl ③Na2CO3④Ca(OH)2⑤H2SO4⑥NaOH ⑦NaCl ⑧MgSO4⑨Mg(NO3)2⑩AgCl酸：碱：盐：一、盐的组成特点：探究：1.观察以上你所找出的盐的化学式，盐的组成有什么特点？2.完成教材244页的讨论与交流第2题.二、盐的化学性质1.请写出下列反应的化学方程式：Zn+FeSO4—Cu+AgNO3—总结出盐的化学性质是：盐+活泼金属→ + 教师出示学案中的相关问题，请学生上台板演相关的化学式，教师给予适当的点评。
教师结合学案中复习巩固环节中的问题2提出问题，盐的组成有什么特点？学生分小组讨论后选派代表作答。
其他学生认真倾听，教师小结。
结合酸和碱的性质讲解盐的性质，给出思考：(1)、是否所有的盐都能跟任何金属发生反应呢？他们反应的条件是什么？（2）、判断下列反应能否发生，如能发生反应，写出发生反应的化学方程式，如不能请说明理由。
Zn+MgSO4—Fe+CuSO4—2.结合所学知识，完成下列化学方程式：CaCO3+HCl —AgNO3+HCl—总结出盐的化学性质是：盐+酸→思考：你能否再写出一个这样的反应呢？3.结合所学知识，完成下列化学方程式：Ca(OH)2 + CuSO4 == +Ca(OH)2 + FeCl3 == +总结出盐的化学性质是：盐+碱→练习：FeCl3+NaOH—K2SO4+Ba(OH)2—4.观察实验8-14，填写教材244页实验8-14中的空白，并请你总结出盐的化学性质是：盐1+盐2→练习：判断下列反应能否进行，如能发生反应，写出发生反应的化学方程式，如不能请说明理由。
九年级化学下册8.4.2常见的盐导学案粤教版
8.4。
2常见的盐预习导学案：【目标导航】掌握盐的相关化学性质，能正确书写相关反应的化学方程式。
了解复分解反应发生的条件,学会判断复分解反应能否发生。
【预习导航】1.掌握盐的相关化学性质，能正确书写相关反应的化学方程式.2.了解复分解反应发生的条件,学会判断复分解反应能否发生。
【要点归纳】本课题主要讲解复分解反应的定义、条件、类型；盐的化学性质、盐可以与酸反应、盐可以与碱反应、盐与盐反应、盐与金属反应等内容，本节内容难度较大，让学生多练习，通过练习加深理解.【预习检测】1。
复分解反应是由相互 ,生成的反应。
2。
复分解反应发生的条件：通常来讲，复分解反应应在、、之间发生反应,但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。
只有当生成物有、、或生成时,复分解反应才可以发生。
探究导学案：【探究题型】：复分解反应、盐的性质【考查知识点归纳】:【观察】下列化学方程式,找出共同点CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2↑ +H2ONa2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2↑ +H2OAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3NaOH+HCl=NaCl+H2O【讲解】1、复分解反应：（1）复分解反应：。
（2）复分解反应发生的条件：。
（3）酸、碱、盐的溶解性：。
【讲解】盐的化学性质：（1）、盐与酸的作用：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3∟ H2O+CO2↑（酸) （盐）（新盐) （新酸）结论：盐 + 酸→ +(2)、盐与碱作用：2FeCl3 + 3NaOH === Fe（OH)3↓ + 3NaCl结论：盐 + 碱→ +注：盐与碱反应，盐和碱都要溶于水。
(3）、盐与盐的作用：BaCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + BaCO3↓结论：盐 + 盐→ +注：盐与盐作用两者都要溶于水。
(4）、盐与某些金属作用：结论：盐 + 金属→ +反应条件：a、金属必须排在盐中金属的前面；b、盐要溶于水。
科粤版九年级化学下册教案：8.4常见的盐(第一课时)优秀教学案例
在教学评价方面，我将采用多种评价方式，如课堂问答、实验操作、小组讨论等，全面了解学生的知识掌握情况和实践能力。对于表现优秀的学生，我将给予适当的表扬和奖励，以提高学生的学习积极性。对于表现不足的学生，我将耐心指导，帮助他们克服困难，提高学习成绩。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示硫酸铜、硝酸银、碳酸钠等常见盐的图片，让学生了解盐的多样性。
五、案例亮点
1.生活实例引入：通过生活实例引入新课，使学生能够直观地感受到化学与生活的紧密联系，激发学生的学习兴趣和积极性。
2.实验操作：在教学过程中，注重引导学生进行实验操作，让学生亲身体验化学实验的乐趣，提高学生的实践能力和实验技能。
3.小组合作：将学生分成小组，进行合作学习，培养学生的团队合作意识，提高学生的沟通能力和协作能力。
2.以生活实例引入，如用盐来融化冰、制作美食等，让学生感受到化学与生活的紧密联系。
3.创设实验情境，如观察盐的溶解、过滤、蒸发等基本操作，让学生在实践中学习。
（二）问题导向
1.提出问题，引导学生思考：盐是如何形成的？盐的性质有哪些？
2.引导学生探讨盐的溶解性规律，如为什么有的盐能溶于水，有的盐不能溶于水？
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解硫酸铜、硝酸银、碳酸钠等常见盐的化学式、性质和用途。
8.4常见的盐教案
预习目标
1. 认识几种生活中常见的盐，了解一些盐的
主要性质及其用途；
2. 认识盐的组成，初步了解盐类的化学性质 及复分解反应发生的条件。
思维导图
氯化钠 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 1 2 3
1
盐的组成
盐的化学性质 复分解反应发 生的条件
几种常 见的盐常见 的盐Βιβλιοθήκη 2 34氯化钠
氯化钠（NaCl） 俗名：食盐 白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性。
2. 盐与碱的反应
3. 盐与盐的反应 BaCl2+Na2CO3 ==2NaCl+BaCO3 ↓ 由此可知：两种盐之间可能发生复分解反应，生成另两种新盐
返回
复分解反应发生的条件
AgNO3+ NaCl == AgCl ↓ + NaNO3 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+CO2↑ HCl + NaOH == NaCl + H2O 有沉淀生成 有气体生成
称为铵盐，例如NH4NO3 、(NH4)2SO4等 。
返回
盐的化学性质
1. 盐与酸的反应 CaCO3 +2HCl==CaCl2 +H2CO3
CO2↑ + H2O 由此可知：盐可能跟酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。 CuSO4 +Ca(OH)2 ==Cu(OH)2↓+ CaSO4 由此可知：盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。
用途：
①食品加工调味
②医用生理盐水
③化工原料
返回
碳酸钙
碳酸钙（CaCO3） 石灰石、大理石主要成分
多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸。 用途：
人教版初中化学《生活中常见的盐》(导学案)
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐(导学案)学习目标:1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。
2、初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。
3、充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
学习重点和难点：重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
难点：复分解反应发生条件的判断。
学习方法：自主探究，合作学习学习过程：第一课时初步认识生活中常见的盐一、忆一忆（2分钟）1、我们生活中常见的酸有和，它们的共同特点是：2、生活中常见的碱有和，它们的共同特点是。
3、由和构成的化合物叫盐。
二、读一读读课本内容68-70页内容（活动与探究不读）（5分钟）三、填一填1、我们生活中常见的盐除食盐外还有、、、等也属于盐。
2、食盐的主要成分是，是色体，溶于水，其水溶液呈性。
3、氯化钠在自然界中广泛存在，、、、都蕴藏着氯化钠，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就可以得到，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作。
4、氯化钠的用途：（1）、医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。
（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。
（3）、工业一用氯化钠为原料制取（4）、生活中用于等，是重要的，被称为调味剂（）。
（5）、在冬天，还可用于。
5、碳酸钠化学式为，俗名、，是色状体，溶于水，是重要的化工原料，用于、、和的生产。
6、碳酸氢钠化学式为，俗名，是色粉末。
在生活上用作，在医疗上是冶的一种药剂（但是的病人不能用，否则会。
7、碳酸钙化学式为，色晶体或状固体，溶于水，是和的主要成分。
生活中和的主要成分也是碳酸钙。
用途：在建筑上可用作，在医疗上可用作，在实验室可用作。
四、总一总（规律总结）1、盐的组成不一定含有金属离子，例如不含金属离子，如。
2、物质的名称与物质的性质不一定一致，如是碳酸钠的俗称，它是不是。
3、食盐是，但是盐不专指食盐。
《常见的盐导学案-2023-2024学年科学华东师大版2012》
《常见的盐》导学案第一课时导学目标：通过本次进修，同砚将能够精通盐的种类、性质、用途以及相关知识，并了解盐在平时生活中的重要作用。
一、引入1. 观察：请观察底下的图片，你能说出图片中展示的是哪种盐吗？（图片展示不同种类的盐，如食用盐、海盐、岩盐等）2. 热身问题：你的家里都有哪些种类的盐？你知道这些盐的差别吗？二、进修主体1. 盐的种类盐是一种普遍存在于自然界中的化合物，主要有氯化钠、碘化钠、硫酸钠等。
其中，我们所熟识的食用盐就是氯化钠。
依据来源和加工方式的不同，盐可以分为海盐、岩盐、湖盐等多各种类。
2. 盐的性质（1）盐的味道：大部分盐都具有咸味，这是盐中的氯离子与味蕾互相作用所产生的感觉。
（2）盐的溶解性：盐是可溶于水的，当盐溶解时，会发生化学变化并开释出溶解热。
（3）盐的化学性质：盐可以与其他物质发生反应，例如与硫酸反应生成硫酸钠。
3. 盐的用途（1）食用：盐是我们平时生活中不行或缺的调味品，能够增加食物的鲜味。
（2）腌制食品：盐能够抑止细菌的发展，用于腌制食品能够延长其保存时间。
（3）化学工业：盐在化学工业中有着广泛的应用，例如生产氯氢酸、氢氧化钠等。
（4）医药用途：盐可以用于治疗某些疾病，如腹泻、中暑等。
三、拓展延伸1. 沉思：为什么我们吃饭时需要适量摄入盐？过量摄入盐会对人体造成怎样的风险？2. 探究：除了食用盐，你还知道哪些盐在生活中有重要作用？它们都有什么用途？3. 实践：尝试用不同种类的盐调味同一道菜，比较它们的味道有何不同。
四、总结反思通过本次进修，我们了解了盐的种类、性质和用途，以及在平时生活中的重要作用。
在将来的生活中，我们应该学会合理利用盐，注意摄入量，让盐发挥其最佳效果。
五、作业请同砚们回家后总结一下自己家中所拥有的盐的种类和用途，并写一份小结报告。
第二课时一、导入引言你是否知道，盐在我们的平时生活中扮演着分外重要的角色呢？盐不仅可以调味、防腐，还可以用于医疗和工业生产。
【学案】8.4常见的盐学案
8.4常见的盐学案一、学习目标1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等盐在生活生产中的广泛用途。
2.了解盐的组成特点。
3.在回顾酸、碱化学性质的基础上学习盐的化学性质。
二、教学过程1、[复习巩固](1)由组成的化合物，叫做盐。
举几例: 。
(用化学式表示)二、[学习新知]1.[自主学习]阅读课本P241-P242，了解常用的盐并归纳其用途：(1)食盐的主要成分是，白色晶体溶于水，其水溶液呈性,主要用途①②。
(2)碳酸钙化学式为，是和的主要成分。
溶于水，能溶于。
主要用途是建筑材料。
(3)碳酸钠化学式为、俗名、，是白色晶体，溶于水，水溶液呈碱性，是重要的化工原料。
主要用途①②。
(4)碳酸氢钠化学式为，俗名，是白色粉末。
水溶液有性，较易。
主要用途①②。
2.[探究学习]---盐的化学性质。
(1)盐与酸反应CaCO3 + HCl=== ____ Na2CO3 + H2SO4 ===AgNO3 + HCl=== 【小结】盐+酸→ + （）反应(2)盐与碱反应（实验8-12）FeCl3 + Ca(OH)2===MgCl2 + KOH=== 【小结】盐 + 碱→ + （）反应(3)盐与盐的反应BaCl2+ Na2CO3=== （实验8-15）现象：Na2SO4+Ba(NO3)2=== （实验8-16）现象：BaSO4+ HNO3===【小结】盐 + 盐→ + （）反应3、【课堂检测】写出有关反应的化学方程式。
H2SO4 + Ba(NO3)2=== NaOH + CuSO4===Na2CO3 + BaCl2=== 4、【课堂小结】学完本课你学到了什么？。
《8.4 常见的盐》优秀教案(宁 夏县级优课)
上交：学习之友P21:6，8
家庭作业：
〔拓展1〕：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮。到接近液面时又下沉。
〔活动〕：两人一组讨论今天有何收获？
〔实验探究〕白色固体，易溶于水，水溶液使酚酞变红。
〔学生回答〕白色固体，难溶于水，大理石和石灰石的主要成分
〔学生练习〕若玻璃仪器沾有油脂，常用热的_________溶液进行洗涤；
〔学生回答〕：CaCO3+ 2HCl＝H2CO3+CaCl2
CO2↑+ H2O
〔学生回答〕：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
〔学生回答〕：能。
〔学生活动〕
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
〔交流〕：现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。
基本信息
课题
作者及工作单位
教材分析
本节教材介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种重要的盐，主要意图是密切地联系生产和生活实际，同时还在相应的位置穿插讲授了亚硝酸盐的毒性，生活用盐的提炼及碳酸根离子的检验方法等，这些也都是工农业生产和生活上不可缺少的常识性的知识和技能。这节课可以说是实施化学、技术、社会（CTS）教育的典型课。
环节三：碳酸氢钠
〔过渡〕放映有关碳酸钙用途的图片
环节四：碳酸钙
环节五：制取二氧化碳
环节六：碳酸盐的检验
环节七：作业
环节八：课堂小结
〔教师提问〕碳酸氢钠能做出这么好吃的糕点，它有何性质？
〔实验〕实验桌上有碳酸氢钠、水、酚酞或pH试纸和实验仪器，同学们通过实验探究碳酸氢钠有哪些物理性质。
九年级化学 8.4常用的盐(第1课时)导学案粤教版
⑥8.4常用的盐（第1课时）【目标】1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；2.了解盐的组成特点；3.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。
【导课】“食盐是盐，反之，盐就是指食盐。
”这一说法对吗？为什么？【复习】1、酸 + 盐→ + 碱 + 盐→ +2、H2SO4 HNO3 HCl 分别和NaOH CaOH)2 KOH Ba(OH)2 Mg(OH)2反应，可生成种盐？【预习】课本243-247页物质化学式俗称来源用途氯化钠碳酸钠碳酸钙二、盐的组成和分类：认真观察下表，寻找规律。
NaCl KCl CaCl2NH4Cl MgCl2CuCl2盐Na2SO4K2SO4CaSO4(NH4)2SO4MgSO4CuSO4盐Na2CO3K2CO3CaCO3NH4(CO3)2MgCO3CuCO3盐NaNO3KNO3Ca(NO3)2NH4NO3Mg(NO3)2Cu(NO3)2盐盐盐盐盐盐盐三、盐的化学性质1、盐与金属的置换反应：盐 + 金属→ +CuSO4 + Fe = + Hg(NO3)2 + Cu = +要求：（1）参加反应的盐必须水；（2）铁单质参加反应时生成；（3）参加反应的金属在金属活动顺序中位于被置换的金属。
2、盐与酸的反应：盐 + 酸→ +BaCl2 + H2SO4 = + Ba(NO3)2 + H2SO4 = +3、盐与碱的反应：盐 + 碱→ +Na2CO3 + Ca(OH)2 = + CuSO4 + Ba(OH)2 = +4、盐与盐的反应：盐1 + 盐2→ +Na2SO4 + BaCl2 = + Na2CO3 + BaCl2 = +AgNO3 + NaCl = + CaCl2 + Na2CO3 = +【展示】1、几种常见的盐；2、盐的组成和分类；3、盐的化学性质。
【反馈】1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（）。
A．醋 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）。
科粤版初三下册化学 8.4 常见的盐 教案(教学设计)
当堂检测：
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是（ ）。
A．纯碱 B．酒精 C.食盐 D．醋酸
2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是（ ）。
A．食盐 B.蔗糖 C.硫酸 D.氢氧化钠
3.在改进制碱法方面，曾做出杰
巩固新知
（1）物理性质：白色晶体，易溶于水，有咸味。
（2）在人的正常生理过程中的作用：
人体中的氯化钠都是以离子的形式存在于体液中，钠离子对于维持细胞内外正常水分分布和促进细胞内外物质的交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人体正常每人每天约需3g～5g食盐。但长期食用过多食盐不利于人体健康。
年级
九年级
科目
化学
任课教师
授课时间
课题
8.4 常见的盐
授课类型
新授
课标依据
了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途。
教学目标
知识与
技能
1.认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。
2.通过归纳了解盐的溶解性。
过程与
方法
通过讨论和归纳认识一些盐的物理性质。
情感态度与价值观
通过对生活中一些盐的认识，感受化学与生活的关系。
A.侯德榜 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.汤姆生
4.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是
。
作业：
写出下列物质的化学式，并判断下列物质能否溶于水？
硫酸钾 硝酸钙 硫酸钡 碳酸钙 氯化铵 氢氧化铜
通过图片和问题激发学生学习兴趣。
通过归纳认识盐的分类。
《常见的盐导学案-2023-2024学年科学华东师大版2012》
《常见的盐》导学案一、导入大家好，今天我们要进修的主题是“常见的盐”。
在我们平时生活中，盐是一种非常常见的调味品，但你知道盐的种类有哪些吗？盐的制作过程是怎样的呢？盐对我们的健康有何影响呢？接下来，让我们一起来探究这个有趣的话题吧。
二、探究1. 盐的种类盐是一种化学物质，主要由氯化钠组成。
在我们平时生活中，常见的盐包括食用盐、海盐、岩盐等。
食用盐是我们最常见的食盐，是由地下盐矿或海水中提取而来的。
海盐则是通过海水蒸发后提取的盐类，呈现出不同的颜色和味道。
岩盐则是在地下形成的盐矿石，经过开采后加工成盐。
2. 盐的制作过程盐的制作过程主要分为矿盐开采和海盐提取两种方式。
矿盐开采是通过开掘地下盐矿石，然后经过洗涤、晒干等步骤制成食盐。
而海盐提取则是通过将海水蒸发后得到盐类，这种方式更加环保和自然。
3. 盐对健康的影响适量的盐对我们的身体是必不可少的，因为盐中含有人体所需的氯化钠等矿物质。
但过量摄入盐会导致高血压、心脏病等健康问题。
因此，我们在平时生活中要注意适量摄入盐类，多食用新鲜蔬菜水果等健康食物。
三、总结通过今天的进修，我们了解了盐的种类、制作过程以及对健康的影响。
希望大家能够在平时生活中更加关注自己的饮食健康，适量摄入盐类，保持身体健康。
四、作业1. 请同砚们整理一份你们家中常见的盐类，包括食用盐、海盐、岩盐等，并写下它们的来源和用途。
2. 请同砚们调查一下自己每天摄入盐的量，看看是否符合健康标准，并提出合理的改进措施。
以上就是今天的进修内容，希望大家都能够从中受益，提高自己的饮食健康认识。
感谢大家的参与，我们下节课再见！。
8.4-3常见的盐教案
§8.4 常见的盐
[共计三课时，本节为第3课时]
一、教材内容位置：科粤版2007年8月修订版P243~250
二、授课时间：20 . . ——星期、午、、节
三、授课班级：初三（）、（）、（）
四、教学目标：
知识目标：掌握能发生复分解反应的条件；明确碱类物质的溶解性与盐类物质的溶解性；对“阴阳离子能否重新
结合“的简单记忆。
能力目标：培养学生综合运用化学知识的能力。
情感目标：培养学生“学习知识由浅入深”认识与方法。
五、教学重点、难点：
重点：掌握能发生复分解反应的条件。
难点：对“阴阳离子能否重新结合“的简单记忆。
六、课时安排：共计三课时，本节为第3课时。
七、教学准备：NaCl、K2SO4、KNO3、NaOH等溶液。
八、教学流程、思路：
实验（观察、分析、讨论）→复分解反应的条件→阅读附录一
→对“阴阳离子能否重新结合“的简单记忆（讲、练）→小结九、教学过程：
十一、板书设计：
§8.4 常用的盐
四、复分解反应的条件：产生沉淀或气体或水;
五、酸、碱、盐的溶解性;
六、判断复分解反应的依据与沉淀的依据：
Cl—找Ag+；SO42—找Ba2+；NO3—不用找；
CO32—只除K+、Na+、NH4+，OH—还多Ba2+、Ca2+。
十二、教学反思：
通过三课时的详细、精心、有效的教学，学生对相关的知识点理解的较清楚，掌握的比较到位，但由于本节内容较多，今后还需下点苦功。
导学案8.4常见的盐2
九年级化学下册导学案—第八章
【回顾与预习】
2.填空：
(1)硫酸铜的化学式，由和构成，颜色，水溶液为色，
硫酸铜和水反应可生成晶体，俗称胆矾或者，写出硫酸铜和水反应的化学方程式：，通过颜色的变化硫酸铜可以检验的存在。
(2)食盐是俗名，工业用盐有毒，主要成分亚硝酸钠不仅是致癌物质，而且摄入
0.2～0.5 g，即可引起食物中毒，3 g可致死。
亚硝酸钠--NaNO2，其中N元素的化合
价，硝酸钠的化学式，其中N元素的化合价。
【新知学习】
【讨论与交流】填写P243-P244 讨论与交流
【小组合作】写出以下化学方程式：
(1) 铁和硫酸铜溶液反应：（反应物种类：）
铝和硫酸铜溶液反应：（反应物种类：）
铜和硝酸银溶液反应：（反应物种类：）(2)碳酸钙和盐酸反应：（反应物种类：）
硝酸银和盐酸反应：（反应物种类：）氯化钡和硫酸反应：（反应物种类：）(3)硫酸铜溶液和氢氧化钙反应：（反应物种类：）氯化铁溶液和氢氧化钠反应：：（反应物种类：）【实验探究】观察并填写
【知识小结】盐的化学性质：。
《常见的盐》导学案-2023-2024学年科学华东师大版2012
《常见的盐》导学案第一课时导学目标：1. 了解常见盐的种类和性质。
2. 掌握盐的常见用途。
3. 理解盐在日常生活中的重要性。
导学题目：常见的盐导入引导：你每天都会吃到盐，但你知道盐有哪些种类吗？不同种类的盐又有什么不同的性质呢？让我们一起来探究一下吧！一、盐的种类和性质1. 氯化钠：氯化钠是我们常见的食用盐，味道咸，溶解于水后呈碱性。
2. 硫酸钠：硫酸钠又称为食用碱，味道苦，可用作面包的膨松剂。
3. 碘化钾：碘化钾是一种含碘盐，能够预防甲状腺疾病。
4. 硝酸盐：硝酸盐常用作食品防腐剂，但过量摄入对身体有害。
二、盐的常见用途1. 调味：盐是我们日常烹饪中必不可少的调味品，能够增强食物的味道。
2. 腌制：盐可以用来腌制食品，增加食品的口感和保存时间。
3. 凝固：盐可以降低水的冰点，用于冰淇淋等食品的制作。
4. 预防结冰：在冬天，撒盐可以降低道路结冰的可能性。
三、盐在日常生活中的重要性1. 盐在维持生命中极为重要，是人体必需的矿物质之一。
2. 盐不仅是调味品，还具有杀菌作用，可以帮助我们保持食品的新鲜。
3. 盐在工业生产中也扮演着重要的角色，用于制作化肥、玻璃等产品。
导学小结：通过学习，我们了解了常见的盐的种类和性质，以及盐在日常生活中的重要作用。
希望大家在日常生活中能够正确使用盐，享受盐带来的美好味道和便利！拓展延伸：1. 请列举出你所知道的至少三种不同种类的盐，并描述它们的特点。
2. 你知道盐对健康有哪些影响吗？试着了解盐的摄入量对身体的影响。
3. 有兴趣的同学可以探究一下盐的生产过程，以及全球盐产业的现状。
第二课时一、导学目标1. 了解盐的基本概念和分类；2. 掌握常见盐的性质和用途；3. 探究盐在生活中的重要性。
二、导学内容1. 盐的定义和分类盐是由正离子和负离子组成的化合物，通常是由金属离子和非金属离子组成的化合物。
根据阳离子和阴离子的不同组合，盐可分为氯化物、硫酸盐、亚硫酸盐等不同类型。
2. 常见盐的性质和用途(1) 氯化钠：是最常见的食用盐，能增加食物的味道；(2) 碳酸钠：具有中和酸性物质的作用，可用于烹饪和清洁；(3) 硫酸镁：具有泻药的作用，可用于缓解便秘；(4) 硫酸铜：是杀菌剂，可用于农业和消毒。
常见的盐
化学式
俗称
性质
主要用途
四、活动探究二（分组实验）---盐的性质：
序号
实验
现象
化学方程式
盐的性质
1
铁丝投入硫酸铜
溶液
铁丝表面覆盖红色金属，溶液由蓝色变成浅绿色
Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu
盐+金属=新盐+新金属
2
向碳酸钠粉末中加入稀盐酸
3
向碳酸氢钠粉末中加入稀盐酸
4
向碳酸钠溶液中滴入石灰水
5
向氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
碳酸根离子的鉴定方法：①鉴定试剂
②现象
③实验过程
五、复分解反应：1、概念：
2、通式：
3、注意事项：
4、反应发生条件：
六、知识小结：
《常见的盐》导学案
一、氯化钠的性质与用途：
物理性质
用途
主要分布
制法
名称
维持人体生理活动，过量摄入会影响人体健康
①
①
俗称
①
②
②
色、态
②
③Hale Waihona Puke ③味道③④
／
水溶性
④
／
溶解度
⑤
二、活动探究一-----粗盐的初步提纯：
实验步骤
现象
注意事项
①溶解
②过滤
③蒸发
④计算产率
／
误差分析
粗盐→精盐→氯化钠→加碘食盐
三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质与用途：
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Na2SO4+BaCl2===，AgNO3+NaCl===，
Na2CO3+CaCl2===，K2CO3+BaCl2===。
四。[探究学习]---盐的化学性质
根据实验8-16和8-17（CO32-，SO42-）的检验方法：
分项
实验现象
化学方程式
实验8-17（1）
实验8-17（2）
总结：硫酸钡不溶于；可用鉴别硫酸和可溶性盐。
三。[探究学习]---盐的化学性质。
1.与酸反应
盐+酸→+（）反应
a．碳酸盐与酸
碳酸钠与稀盐酸____；碳酸钾与稀硫酸。
b．硝酸银溶液与稀盐酸，现象：
c．氯化钡溶液与稀硫酸，现象：
2.与碱反应（实验8-12）
盐+碱→+（）反应
a．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液，现象：
b．氯化铁溶液与氢氧化钾溶液，现象：
3.与盐的反应
（小结）复分解反应的条件：生成物必须有或有或有生成。
（练习）下列物质间能否发生复分解反应，如能发生反应，写出反应的化学方程式。
（1）Na2CO3+BaCl2===
（2）Al(OH)3+ HCl===
（3）KNO3+ CaCl2===
（4）BaCO3+ HCl===
五、【课堂检测】
1、下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（ ）
(1)、由组成的化合物，叫做盐。
(2)、根据下面所给出盐的化学式，你能说明它们是由哪些酸和碱反应得到的吗？
硫酸钠（Na2SO4）和；硝酸钾（KNO3）和；
硫酸钙（CaSO4）和；氯化钡(BaCl2)和。
二、[学习新知]:
1、食盐是盐，盐就是指食盐。这种说法对吗？为什么？举例说明。
2、[自主学习]:阅读课本P241-P242，了解常用的盐并归纳其用途：
A、盐酸 B、氢氧化钠 C、碳酸钠 D、硝酸钾
3．可以用来制取氯化铁的一组物质是（）
A．铁和稀盐酸B．硫酸铁和盐酸C．铁和氯化铜D．氧化铁和盐酸
4：下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）
A．H+、SO42-、Ba2+、NO3-B．Ca2+、H+、NO3-、Cl-
C．Mg2+、K+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、Mg2+、SO42-
（4）、碳酸钠化学式为，俗名 苏打、，是色晶体，溶于水，水溶液呈碱性，PH7，能使酚酞试液，碳酸钠是而不是碱。是重要的化工原料，用途有:造纸原料、制洗涤剂、洗衣粉、印染工业、等。
（5）、碳酸氢钠化学式为，俗名，是色粉末。水溶液有性，较易。
碳酸氢钠的用途有:做治疗胃酸的胃药、做面点发酵剂、做灭火剂的原料等。
3、[阅读]-----知识视窗。了解为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜的事迹。
4、根据书中的图表分析盐的组成特点与分类方法。
由图表分析知盐的阳离子都是离子，根据阳离子不同，盐可以分为钠盐、钾盐、盐等。盐的阴离子都是离子，根据阴离子不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐等。此外，由铵根离子(NH4＋)和酸根离子组成的化合物也属于盐类，称为盐。
（1）、我们生活中常见的盐除食盐外还有、、等也属于盐。
(2)、食盐的主要成分是，是色体，溶于水，其水溶液呈性。食盐的用途有: 、生活中用于，被称为调味剂。 、医疗上用氯化钠配制
、工业上用食盐制、等化工原料。
（3）、碳酸钙化学式为，溶于水，能溶于
碳酸钙的用途有:、珍珠首、炼铁炼钢原料、制造水泥原料等。
课题
8.4常见的盐
课型
新授课
课时
1课时
学习目标
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等盐在生活生产中的广泛用途。
2.了解盐的组成特点。
3.在回顾酸、碱化学性质的基础上学习盐的化学性质。
4.了解复分解反应的条件，学会判断复分解反应能否发生。
重点、难点
盐的化学性质；复分解反应的条件
1、【课前准备】
[复习巩固]:
5.下列各组物质分别加入水中，既有沉淀，又有气体产生的是（）
A.HNO3Na2SO4BaCl2B.H2SO4Na2CO3BaCl2
C. KNO3Na2CO3HCl D. HCl AgNO3NaCl
六、[课后反思]: