高一化学-过氧化钠及其计算 最新
氧化纳和过氧化钠(课件)高一化学课件
过氧化钠的用途
1.强氧化剂（消毒、杀菌） 2. 常作漂白剂，漂白织物、麦秆、羽毛等。
3. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
呼 吸 面 具ຫໍສະໝຸດ 合提升思考讨论钠长期暴露在空气中会发生什么变化？
Na
O2
银白色
Na2O 变暗
H2O
思考讨论
过氧化钠的化学性质
问题
类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，分析以 下问题。 （1）将适量Na2O2投入盐酸中，有什么现象。写出相应的化学方程式。
• 有气泡产生
• 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ （2）将适量Na2O2投入CuSO4溶液中，有什么现象。写出相应的化学方程式。
过氧化钠的化学性质
过氧化钠的化学性质
Na2O2属于碱性氧化物吗？从氧化还原反应的角度分析， Na2O2是否同 Na2O一样也能与水、CO2反应？产物是否相同？
-1
-2
-2
Na2O2 + H2O = 2NaOH
-1 -2
-2
Na2O2+CO2 =Na2CO3
Na2O2是过氧化物
过氧化钠的化学性质
1. Na2O2与H2O的反应
NaOH
变白色固体
H2O CO2 潮解表面 形成溶液
Na2CO3·10H2O 白色块状固体
风化 Na2CO3
白色粉末 状固体
课堂小结
阴阳离子组成及 个数比
氧元素化合价
物理性质 化 与H2O反应 学 与盐酸反应 性 质 与CO2反应
氧化性、漂白性
有关过氧化钠的计算
二、有关碳酸氢钠的计算
（黑匣子问题）
H2O ︰ CO2 ==1︰1
Na2CO3 NaHCO3 将某Na2CO3和NaHCO3的混合 物2.74克，加热至质量不再变化时， 剩余物质的质量为2.12克，求原混合 物中Na2CO3的质量分数？
加热W1g碳酸钠和碳酸氢 钠的混合物至质量不再变化,剩
余固体的质量为W2g,计算原混 合物中碳酸钠的质量分数。
n(CO2) ：n(O2)== 2:1 n(H2O) ：n(O2)== 2:1 n(混) ：n(O2)== 2:1
2、电子转移的关系
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
~2e—
2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH＋O2 ~2e—
3、气体体积的关系 2 L CO2
足量Na2O2
气体体积差
1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后， 在密闭的容器中加热充分反应， 排出气体物质后冷却，残留的固体物质是？ △ 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O ①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH＋O2
5、固体质量关系
某容器中通入V LCO2， 再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到 W L，则被吸收的CO2的体积是
（均为相同条件下）
【练习】
1体积CO2与O2的混合气体通 过足量的Na2O2后，剩余气体的 体积为原来的3/4，求原混合气体 中CO2的体积分数
4、先后顺序的关系
①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH＋O2
H+
“碳线”
0.1
0.2
过氧化钠的化学方程式
过氧化钠的化学方程式
过氧化钠，化学式为Na2O2，是一种无机化合物，结构中包含一个氧
气分子（O2）和两个钠离子（Na+）。
过氧化钠是一种强氧化剂，具有很
多重要的应用，如漂白剂、消毒剂、氧源等。
下面是过氧化钠的化学方程式：
1.过氧化钠的合成方程式：
2Na+O2→2Na2O2
这个方程式表示了钠和氧气反应生成过氧化钠的过程。
在这个反应中，氧气分子被还原为氧离子（O2-），钠离子被氧化为钠离子（Na+）。
这是
一种强氧化还原反应。
2.过氧化钠的分解方程式：
2Na2O2→2Na2O+O2
这个方程式表示了过氧化钠的分解反应。
在这个反应中，过氧化钠分
解为氧气和氧化钠。
氧化钠是一种强碱，可以与水反应生成氢氧化钠（NaOH）。
3.过氧化钠的氧化反应方程式：
Na2O2+2HCl→2NaCl+H2O+O2
这个方程式表示了过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气的氧化
反应。
在这个反应中，过氧化钠被还原为氯化钠（NaCl），同时释放出氧气。
4.过氧化钠的还原反应方程式：
Na2O2+2H2O→2NaOH+H2O2
这个方程式表示了过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢的还原反应。
过氧化氢是一种常见的氧化剂，可以用于漂白、消毒等多种应用。
过氧化钠还可以与其他化合物发生不同的化学反应，如与硫化物反应生成硫酸盐，与亚硝酸盐反应生成亚硝酸盐等。
过氧化钠在化学工业和实验室中有广泛的应用，可以用于合成化合物、清洗设备、消毒杀菌等。
同时，过氧化钠还可用作火箭推进剂中的氧化剂。
过氧化钠与水、二氧化碳反应的有关计算
过氧化钠与二氧化碳、水反应的相关计算四、Na2O2与CO2、H2O反应的三大关系反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②1．物质的量关系不论是CO2还是H2O，或者CO2与H2O（g）的混合气体。
通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。
即与足量Na2O2反应有如下关系：2CO2~ O22H2O~ O22混合气体（CO2和H2O）~ O2 2．电子转移关系在Na2O2与CO2或H2O的反应中，或者CO2与H2O（g）的混合气体，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2都转移2 mol电子。
Na2O2即不论是与CO2反应还是与H2O 反应，有如下关系：2 Na2O2~ O2 ~2e-3．固体质量关系(1) 方法一：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm(固体)2×78 g 2 mol 2×106 g 56 g(2 mol CO的质量)方法二：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm(固体)2×44 g 32g 56g(2 mol CO的质量)即发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。
(2)方法一：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Δm(固体)2×78 g 2 mol 4×40 g 4 g(2 mol H2的质量)方法二：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ Δm (固体)2×18 g 32g 4g(2 mol H 2的质量)即发生反应②时，固体增加的质量等于与H 2O 等物质的量的H 2的质量。
【探究1】 Na 2O 2属于碱性氧化物吗？为什么？提示：不是，因为2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑，生成物除盐和H 2O 外，还有O 2产生，不符合碱性氧化物标准。
高一化学《钠的化合物——过氧化钠》PPT课件
Na2O2
大理石 饱和NaHCO3 浓硫酸
NaOH溶液
物理漂白： 活性炭——吸附 过氧化钠（强氧化性） 化学漂白 次氯酸（强氧化性） 永 久 性
二氧化硫（与有色物质反应生成不稳定的无 色物质） ——暂时性
一、过氧化钠（Na2O2)
实验
1、物理性质：淡黄色固体、粉末 2、化学性质： a. 与水的反应： 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
反应实质：
放热反应
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
得 2e
2H2O2 = 2H2O + O2
失 2e
b. 与CO2的反应： Na2O2 +2 CO2 =2 Na2CO3 + O2 2
2Na c. 与HCl的反应： 2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2
3、用途：
• 漂白（强氧化性）
•
供氧剂（呼吸面具、潜水艇）
• 制氧剂
二、Na2O2与Na2O:
名称
化学式 色态 与H2O反应 与CO2反应 与HCl反应
过氧化钠
Na2O2 淡黄色固体 2Na2O2&##43;2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2+4HCl = 4NaCl +2H2O+O2↑
第二节 钠的化合物
——过 氧 化 钠
姓名：过氧化钠 肤色：淡黄色 国籍：过氧化物共和国 体重：78 性格： 活泼,爱憎分明, 一见到 二氧化 碳，脸色立变， 一落水就非常生 气。
简历：
秘 密 档 案
中学毕业后参军， 后调海军某潜艇 当班长，复员后 在立白化工厂当 工人，曾与氯气、 二氧化硫等一起， 光荣出席全国漂 白积极分子群英 会。多次获得反 黑模范称号。
有关过氧化钠的计算
有关过氧化钠的计算一、过氧化钠与二氧化碳的反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22×78g 2×106g △m=56g（固体的质量差）2L 1L △V=1L（气体的体积差）结论：⑴若有2mol CO2参与反应，固体质量增重56g⑵Na2O2与CO2反应时，减少气体的体积等于生成O2的体积，等于参加反应的CO2体积的一半。
小结：此类题目可以用差量法进行计算。
练习1：某容器中通入VL CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是A.（V-W）LB.2（V-W）LC.（2V-W）LD. 2W L练习2：将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为A．32％ B．44％ C．56％ D．88％练习3：标准状况下，将20L CO2和CO的混合气通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为A．4L B．8L C．12L D．16L练习4：将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠的硬质玻璃管中，发现导出的气体质量变为38.4g，则有多少过氧化钠参加了反应?答案：15.6二、过氧化钠与水的反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑2×78g 4×40g △m=4g2Na2O2 + 2H2O(g) = 4NaOH + O22L 1L △V=1L结论：⑴若有2mol H2O参与反应，则固体质量增重4g⑵Na2O2与H2O（g）完全反应时，气体减少的体积等于生成O2的体积，等于参加反应的H2O（g）的一半小结：此类题目可以用差量法进行计算。
练习：在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。
所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g。
“过氧化钠”经典计算题型归纳分析
“过氧化钠”经典计算题型归纳分析
作者：常青
来源：《青苹果·高一版》2016年第08期
过氧化钠是钠的一种重要化合物，也是化学上的一个难点，特别是与过氧化钠有关的计算问题。
为了让我们更好地掌握化学中的相关计算技巧，下面我们以过氧化钠为例，谈谈相关的一些经典的计算技巧。
一、元素守恒法
守恒法是化学计算中常用的计算技巧，可以使较为复杂的问题简单化，下面我们谈谈元素守恒法在“过氧化钠与碳酸氢盐”混合加热的相关计算中的应用问题。
涉及“过氧化钠与碳酸氢盐”混合加热的相关计算，若按照传统的解法，需借助化学反应原理，逐步推理，较为复杂。
我们若转换思路，当反应结束时，最终得到的固体一定为含金属元素的化合物，挥发出来的气体一般为氧气、二氧化碳、水蒸气等，此时我们解答该类试题，可以利用金属元素守恒、碳元素守恒、氢元素守恒快速得出答案。
高中必修一化学第二章方程及公式
高中必修一化学第二章方程及公式以下列举部分高中化学必修一第二章（一般为金属及其化合物）中常见化学方程式及公式：1. 钠与氧气反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na + O₂ = 2Na₂O钠在空气中点燃：2Na + O₂ = Na₂O₂2. 钠与水反应：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑3. 钠与硫酸铜溶液反应：2Na + CuSO₄ + 2H₂O = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ + H₂↑4. 钠与氯化铁溶液反应：6Na + 2FeCl₃ + 6H₂O = 6NaCl + 2Fe(OH)₃↓ + 3H₂↑5. 氧化钠与水反应：Na₂O + H₂O = 2NaOH6. 过氧化钠与水反应：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑7. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂8. 碳酸钠与盐酸反应：Na₂CO₃ + 2HCl = NaCl + CO₂↑ + H₂O9. 碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂↑ + H₂O10. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O11. 氢氧化钠与氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl12. 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O13. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O14. 三价铁离子与氢氧根离子反应：Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓15. 二价铁离子与氢氧根离子反应：Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓16. 二价铁离子被氧化成三价铁离子：4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O17. 二价铁离子被氯气氧化成三价铁离子：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻18. 二价铁离子被过氧化氢氧化成三价铁离子：2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ =2Fe³⁺ + 2H₂O19. 三价铁离子与硫氰根离子反应：Fe³⁺ + 3SCN⁻= Fe(SCN)₃以上信息仅供参考，如需高中化学必修一第二章的完整内容，建议查阅高中化学教材或教辅。
与过氧化钠有关计算刘小英
反应后所得气体旳体积为
10L
将200℃时，20L水蒸气通入通入足量旳Na2O2充
分反应后所得气体旳体积为
10L
将200℃时，20LCO2和水蒸气旳混合气体通入-与 足量旳Na2O2充分反应所得气体旳体积为
10L △V = 10L = V（O2 ）
规律1. △V = V（O2 ）=V(H2O)+V(CO2)
10．将ag水煤气（成份为CO和H2）充分燃
烧，将燃烧生成旳气 体（150℃）经过盛有 过量旳Na2O2旳干燥管（反应气体无 损失），
充 分反应后干燥管增重b g，则a和b旳关系
为（ ） B
A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法比较
6．把agNa2O和a1gNa2O2分别加入等质
量旳水中(水足量)，成果得到同浓度旳溶液，
则a和a1旳关系正确旳是 （C ）
A．a＝a1
B．a>a1
C．a<a1
D．无法判断
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑
供氧剂 、漂白剂
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
1、与水反应
失2e-
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
还原剂 氧化剂
得2e-
2、与CO2反应 失2e-
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 供氧剂
还原剂 氧化剂
得2e-
过氧化钠与水与CO2反 应旳特点及其考点
过氧化钠旳性质： 1.强氧化性：与水、二氧化碳、H+反应放出氧气 2.漂白性
高考化学一轮复习（第二辑）考点20 氧化钠与过氧化钠（含解析）
考点20 氧化钠与过氧化钠聚焦与凝萃1．把握氧化钠和过氧化钠的物理性质； 2．把握氧化钠和过氧化钠的化学性质。
解读与打通 常规考点 氧化钠和过氧化钠 （1）氧化钠：白色固体 化学性质：①与水反应的化学方程式：Na 2O ＋H 2O=2NaOH ②与CO 2反应的化学方程式：Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ③与盐酸反应的化学方程式：Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O 据反应③，我们把Na 2O 称为碱性氧化物。
主要用途：用于制取少量Na 2O 2 2+ O 2=====△2Na 2O 2 ，说明Na 2O 2 比Na 2O 稳定 （2）过氧化钠：淡黄色固体【试验3-5】 分别向盛Na 2O 和Na 2O 2的试管里加水并用带火星的木条检验02，向反应后溶液中滴入酚酞。
试验现象：试管1，加水无明显现象，滴酚酞后变红；试管2，加入水，猛烈反应，有气泡放出，溶液变红后褪色，木条复燃。
试管外壁温度上升。
解释：由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。
依据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢气和氧气。
木条复燃说明气体气体为氧气。
推得发生如下反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑。
褪色说明Na 2O 2氧化性强，具有漂白性。
化学性质：①与水反应的化学方程式：2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ ②与CO 2反应的化学方程式：2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2③与盐酸反应的化学方程式：2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑ 据反应③，我们不能把Na 2O 2称为碱性氧化物。
主要用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂 隐性考点过氧化钠的特性及计算规律 一、Na 2O 2的强氧化性1．Na 2O 2与SO 2反应：Na 2O 2＋SO 2=Na 2SO 4。
2．Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，可将Fe 2+氧化成Fe 3+，同时生成Fe(OH)3沉淀。
1.2.2 钠与氧气的反应及过氧化钠和氧化钠性质的研究方法 (教学课件)—— 高一上学期化学
思维延伸
3．过氧化钠
(1)Na2O2与水反应 2Na2O2＋2H2O === 4NaOH＋O2↑
[实验操作]把水滴入盛有足量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条 放在试管口。
[实验现象]试管中有
产生，带火星的
；用手轻摸试管外壁，
感觉试管壁温度
，说明反应
；向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为
溶液先变红，后褪色。
白色固体
2Na+ O2 =加==热= Na2O2（过氧化钠）
淡黄色固体
思维延伸
2．氧化钠 氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
(1)氧化钠与水反应 (2)氧化钠溶于盐酸 (3)氧化钠与CO2反应
Na2O＋H2O === 2NaOH Na2O＋2HCl === 2NaCl＋H2O Na2O＋CO2 === Na2CO3
一、研究物质性质的基本方法
性质
相同点
不同点
结论
物理 均为银白
比 性质
色金属
较
钠比铁硬度、密度小 熔点、沸点低
虽都是金属单质，但物理 性质有较大差别
钠
①钠常温下能与O2反应，铁
和
化学
常温下不能与O2反应 均能与O2、 ②钠可在空气中燃烧，铁只能 都是较活泼的金属单质，
铁
性质 酸、盐溶液 在纯氧中燃烧
但钠比铁更活泼
反应
③铁可置换出CuSO4溶液中的
Cu，而钠是先与水反应
一、研究物质性质的基本方法
Ⅰ．金属可能具有的物理性质
金
①有金属光泽、不透明的固体
属
可
②电和热的良导体
能
③有延展性
具 有
Ⅱ．金属可能具有的化学性质
高中化学复习知识点：过氧化钠的相关计算
5．D
【解析】
【分析】
【详解】
H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O2 2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2 2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合(CO)m•(H2)n，则过氧化钠固体增重质量都等于原物质的质量，则①②③符合，HCOOCH3可以改写成(CO)2•(H2)2，HOOC-COOH可以改写成(CO)2•(OH)2，故④符合，⑤不符合，故选D。
【点睛】
本题考查化学计算，计算过氧化钠物质的量，假设过氧化钠全部反应，根据Na原子守恒计算选项中各物质的质量，注意利用验证法解答。
7．C
【解析】
【详解】
假设3mol二氧化氮和水反应生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，2mol硝酸和小苏打反应生成2mol二氧化碳，2mol二氧化碳和过氧化钠反应生成1mol氧气，1mol一氧化氮和0.5mol氧气反应生成1mol二氧化氮，所以剩余气体有二氧化氮和氧气，选C。
（3）工业上常用大苏打溶液吸收工业尾气中的Cl2，其氧化产物为SO42-，试写出其离子方程式：___，用下列一组试剂可以检测该反应是否已发生反应的有___。
A.AgNO3+HNO3(稀)B.BaCl2+HClC.品红+H2SO4(稀)D.HCl+澄清石灰水
（4）在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，300℃下充分反应，若残留固体为纯净物，则起始时n(NaHCO3)/n(Na2O2)必须满足的条件为___。
本题选B。
高中化学 关于过氧化钠、碳酸钠的实验探究与计算
课时10 关于过氧化钠、碳酸钠的实验探究与计算考点一 过氧化钠性质探究与计算(一)Na 2O 2的性质实验探究【考必备·清单】从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质O 02――→失去电子，化合价升高表现为还原性Na 2O 2－1 ――→得到电子，化合价降低表现为氧化性O －2 (1)Na 2O 2的强氧化性(2)遇KMnO 4等强氧化剂时，Na 2O 2表现出还原性，氧化产物为O 2。
(3)遇CO 2、H 2O 、H ＋，Na 2O 2发生自身的氧化还原反应。
【提素能·好题】1．比较下列四组反应，回答下列问题：第一组：①Na 2O 2＋CO 2 ②Na 2O 2＋SO 2第二组：③Na 2O 2＋FeCl 3(溶液) ④Na 2O 2＋FeCl 2(溶液)第三组：⑤SO 2通入品红溶液中，加热 ⑥Na 2O 2加入品红溶液中，加热第四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固体加入紫色石蕊溶液中(1)若第一组②不产生气体，用化学方程式解释原因：。
(2)预测第二组中③④的现象是否可能相同。
(3)预测⑤⑥反应中可能产生的现象并分析原因。
(4)预测⑦⑧反应中可能产生的现象并分析原因。
答案：(1)Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)可能相同(3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。
前者是因为SO2与品红溶液生成的无色物质不稳定，受热易分解；后者是因为Na2O2具有强氧化性，将品红溶液氧化为无色(4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。
前者是因为NaOH溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝；后者是因为Na2O2与H2O反应生成NaOH，溶液呈碱性，同时Na2O2又有漂白性2．(1)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？，简要说明理由：。
(2)该同学无法判断反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(铁架台等装置已略去)装置中B的作用是，D的作用是。
新版高中化学讲义：氧化钠和过氧化钠
颜色 阴阳离子个数比 氧元素的化合价 是否为碱性氧化物
与 H2O 反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 氧化性/漂白性
主要用途
Na2O 白色 1∶2
-2 是 Na2O + H2O === 2NaOH Na2O + CO2 === Na2CO3 Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 无 制备 NaOH
（2）a g CO 在 O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2 固体质量增加多少克？
（3）如果是 a g H2 和 CO 的混合气体在 O2 中完全燃烧，产物通过足量 Na2O2 呢？
（4）若 a g 某物质 O2 中完全燃烧，产物通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2 固体增加 a g，那么，该物质需 要满足什么条件？
Na2O2 淡黄色 1∶2
-1 否 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 4HCl === 4NaCl + 2H2O + O2↑ 有 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
题型一：氧化钠和过氧化钠的基本性质
【例 1】(2021·全国高一课时练习)下列关于钠的氧化物的说法正确的是 A．向包有 Na2O2 粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2 与 H2O 反应放热且有氧气 生成 B．Na2O 与 Na2O2 中阳、阴离子的个数比不相同 C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体 D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应后，溶液中 Na+浓度增大 【答案】A 【详解】 A．脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是氧气助燃，二是达到着火点，该现象能够说明时放热反应且有氧气 生成，A 正确；
2024-2025学年高一化学期末复习方程式
2025届必修一方程式一. 钠及其化合物（1）小刀切开金属钠，银白色的金属钠暴露于空气中很快变暗4Na+O2=2Na2O（2）钠受热后与氧气剧烈反应发出黄色火焰，生成淡黄色固体2Na + O2Na2O2（3）金属钠与水2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）过氧化钠用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（5）小苏打受热分解2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O（6）碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3+ HCl=NaCl+ CO2↑+ H2OHCO3-+H+= CO2↑+ H2O（7）碳酸氢钠和氢氧化钠反应NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+ H2OHCO3-+OH-= CO32-+ H2O（8）向碳酸钠溶液中通CO2气体Na2CO3+ CO2+ H2O =2NaHCO3CO32-+ CO2+ H2O =2HCO3-二. 氯及其化合物（9）黄绿色气体与水反应Cl2 + H2O HCl + HClOCl2 + H2O H+ +Cl-+ HClO（10）氯气和苛性钠溶液制漂白液Cl2 +2NaOH=NaCl + NaClO+ H2OCl2 +2OH-=Cl- + ClO-+ H2O（11）氯气与消石灰制漂白粉（漂粉精）2Cl2 +2Ca(OH) 2=CaCl2 +Ca(ClO) 2+2H2O （12）漂白粉与空气接触起漂白作用的原理：Ca(ClO) 2 +CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO（13）次氯酸不稳定分解2HClO 2 HCl +O2↑（14）消毒液中加盐酸或稀硫酸：Cl- + ClO-+ 2H+= Cl2↑+ H2O三、硫及其化合物的转化（15）SO2作为酸性氧化物的性质与水反应生成酸：SO+H2O H2SO3与碱反应生成盐和水：与过量氢氧化钠溶液：SO2+2OH-= SO32-+ H2O与过量氢氧化钙溶液：SO2+Ca2++2OH-= CaSO3↓+ H2O与过量氨水：SO2+2 NH3·H2O =2 NH4+ +SO32-+ H2O与碱性氧化物化合成盐：SO2+CaO= CaSO3（16）+4价硫+6价硫（体现+4价硫的还原性）工业制硫酸过程中的二氧化硫催化氧化2SO2 + O22SO3酸雨形成的途径之一：2H2SO3 + O2= 2H2SO4*SO2与氯水反应：SO2+ Cl2+ 2H2O == 4H++2Cl-+SO42-*SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2MnO4−+2H2O=5SO42−+2Mn2++4H+。
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过氧化钠及其计算一、过氧化钠与二氧化碳的反应Na 2O 2 ＋ CO 2 —→ Na 2CO 3 ＋ 21O 2 △m △n 78g 118g 28g1mol 0.5mol 0.5mol推论1：1mol Na 2O 2与CO 2充分反应时，固体质量净增加为1mol CO 的质量，减少气体的质量为1mol 氧原子的质量。
推论2：Na 2O 2与CO 2反应时，减少气体的体积等于生成O 2的体积，等于参加反应气体体积的一半。
二、过氧化钠与水的反应Na 2O 2 ＋ H 2O —→ 2NaOH ＋ 21O 2 △m △V 78g 2×40g 2g1mol 0.5mol 0.5mol推论3. 1mol Na 2O 2恰好与1mol H 2O （g ）反应，固体质量净增加1mol H 2 的质量，气体质量净减少为1mol 氧原子的质量。
推论4. Na 2O 2与H 2O （g ）完全反应时，气体减少的体积等于生成O 2的体积，等于参加反应的H 2O （g ）的一半。
三、过氧化钠与二氧化碳和水的反应推论5. CO 2、H 2O （g ）与足量Na 2O 2反应，混合气体减少的体积恰好为混合气体体积的一半，与混合气中气体的物质的量的比无关。
推论6. 当CO 、H 2或它们的混合物与O 2充分燃烧后通过足量固体Na 2O 2时，固体质量净增加为CO 、H 2或它们混合物的质量。
推论7. 凡符合（CO ）nHm 结构的有机化合物，在O 2中充分燃烧后，再通入Na 2O 2固体中，固体增加质量恰好等于有机化合物的质量。
[练习题]1.下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是 ( )A.都是白色固体B.都是碱性氧化物，与水反应生成碱和氧气C .都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂2.下列关于Na 2O 2的叙述正确的是 （ ）A .Na 2O 2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na 2OB .Na 2O 2与水的反应中，Na 2O 2只作氧化剂C .用Na 2O 2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D .Na 2O 2放入饱和NaOH 溶液中，放出大量的O 2，并有白色固体析出3.将Na 2O 2粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是 （ ） A .NaHCO 3 B .FeCl 3 C .NaCl D .HCl4.下列说法正确的是 （ ） A .Na 2O 2是金属氧化物，所以能和水反应生成O 2B .Na 在空气中的燃烧需要预先加热，所以该反应为吸热反应C .NaHCO 3在一定条件下可以转化成Na 2CO 3D .Na 和盐不能发生置换反应5.将一定质量的钠、氧化钠、过氧化钠的混合物与足量的水反应，得到0.36g混合气体，通过放电完全反应，则混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量比可能为（）A.23∶62∶7B.92∶93∶156C.23∶124∶78D.46∶93∶786.如图2-1所示，烧瓶内有一只活的小鼠，U形管内装有红色水溶液，使a，b两端的液面处于同一水平面。
两天后，U形管内液面发生的变化是( )NaOHa b红色水溶液图2-1A.a端下降，b端上升B.a端上升，b端下降C. a，b两端都下降D. a，b两端都上升7.200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（）A. 5.8B. 11.6C. 18.8D. 23.28.某容器中通入VL CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是（）A.（V-W）LB.2（V-W）LC.（2V-W）LD. 2W L9.CO与H2的混合气体3g，在150℃时和足量的氧气燃烧后，将所得CO2和H2O通入到足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（）A.1.5gB.3gC.6gD.无法计算10.120℃时，将0.2g H2和2.8g CO的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的Na2O2粉末，固体质量增加（）A.2.8gB.3.0gC.7.2gD.无法确定11.将甲烷、氧气和过氧化钠的混合物放入密闭容器中，在200℃下用电火花点燃引发反应，充分反应容器中无气体剩余，则（）A.剩余固体为碳酸钠和碳酸氢钠，原O2、CH4、Na2O2的物质的量比为1∶2∶6B.剩余固体为碳酸钠和氢氧化钠，原O2、CH4、Na2O2的物质的量比为2∶1∶4C.剩余固体为碳酸钠和氢氧化钠，原O2、CH4、Na2O2的物质的量比为1∶2∶6D.剩余固体为氢氧化钠和碳酸氢钠，原O2、CH4、Na2O2的物质的量比为2∶1∶412.将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应，所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为50%，试写出过氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少?13.有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g。
将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算。
（1）未被氧化的金属钠的质量是多少克?（2）被氧化成氧化钠的金属的质量是多少克?（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
14.将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管,发现导出得气体变为38.4g，问此过程中发生了什么反应?有多少过氧化钠参加了反应?15.200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的质量比。
16.(全国)现有一定量含有Na 2O 杂质的Na 2O 2试样，请从下面图2-3中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na 2O 2试样的纯度。
(可供选用的反应物只有CaCO 3固体，6mol/L 盐酸和蒸馏水)请填写下列空白：(1)写出在实验中Na 2O 2和Na 2O 分别发生反应的化学方程式 。
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) 。
(3)所选用装置的连接顺序是(填各接口的字母，连接胶管省略) 。
17.在一定条件下，使H 2和O 2的混合气体26 g 充分发生反应。
所得产物在适当温度下跟足量的固体Na 2O 2反应，使固体增重2 g 。
求原混合气体中O 2和H 2的质量。
(2018年广东、河南)。
18.将70g Na 2O 2和Na 2O 混合物与98g 水充分反应，所得溶液恰好能被含H 2SO 4 98克的硫酸溶液中和。
求(1) 原混合物中Na 2O 2和Na 2O 的质量分别为多少克？(2) 所得NaOH 溶液质量分数为多少？H 2O A B ① 浓H 2SO 4② C D ③ EF ④⑤ G ⑥ H I J K ⑦ 碱石灰 图2-3参考答案1.C ；2.D ；3.B ；4.C ；5.D ；6.B ；7.D ；8.B ；9.B ；9.反应过程如下322223222222CO Na O Na CO O CO Na 2O Na 22CO CO 2O 2CO ＝③＝②＝①+⎭⎬⎫+++ 2NaOH H O Na O 4NaOH O 2Na O 2H O 2H O 2H 2222222222＝⑥＝⑤＝④+⎪⎭⎪⎬⎫↑+++ 由合并的③、⑥两式看出，Na 2O 2增重的质量就是CO 和H 2的质量。
答案：B10.B ；11.C ；12. Na 2O 2 39 g ，Na 2O 31g ；12.解析与答案本题解题关键是对所得NaOH 溶液的溶质质量分数50%的分析，可以有两种理解：(1) 根据溶质质量分数的概念进行计算：w (NaOH)＝)( (NaOH)溶液m m ×100% (2) 根据所生成溶液中溶质和溶剂的质量相等进行计算.解：发生的反应为：Na 2O+H 2O ＝2NaOH ；2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑设混合物中含Na 2O 2和Na 2O 质量分别为x ，y 。
2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH + O 2↑； Na 2O + H 2O ＝2NaOH2⨯78 2⨯18 4⨯40 32 62 18 2⨯40 x 399x 3940x 398x y 319y 3140y ⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⨯-+++%50%10039898703140394070:＝＝解法一x y x y x⎪⎩⎪⎨⎧--++y x y x y x 319398983140394070:＝＝解法二 解得：x ＝39g ；y ＝31g.答案 (1)2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑(2)原混合物中含Na 2O 2 39g, Na 2O 31g 。
13.解析：解好有关化学方程式的计算题的关键应从下面3点出发：1. 确定所发生的反应2. 找出物质间的量的关系3. 依数值列算式求解本题涉及反应： Na 2O+H 2O ＝2NaOH2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑4Na+O 2＝2Na 2O解题思路：⇓⇓由H 2的质量⇒求出金属Na 质量⇒求出Na 2O 质量⇒被氧化的Na 的质量生成NaOH 质量 生成NaOH 质量总NaOH 质量答案2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑2⨯23 2⨯40 2m (Na) m (NaOH) 0.2gm (Na)＝4.6g, m (NaOH)＝8gm (Na 2O)＝10.8g -4.6g ＝6.2g∵ 4Na+O 2＝2Na 2ONa 2O+H 2O ＝2NaOH 存在:Na 2O 2Na 2NaOH62 2⨯23 2⨯406.2 m (Na) m (NaOH) m (Na)＝4.6g m (NaOH)＝8g∴ 未被氧化的Na 为4.6g ，被氧化成氧化钠的金属Na 为4.6g, 溶液中溶质的质量分数为： w (NaOH)＝⨯-++0.2g10.8g g 100g 8g 8100%＝14.5% 14.15.6；15.解：本题涉及Na 2O 2与CO 2和H 2O 的两个反应，且两个反应中均生成O 2，所以11.6 g 的混合气体与Na 2O 2反应后固体只增重了3.6 g ，其差量11.6 g -3.6 g ＝8 g 为生成的O 2的质量。
设: CO 2和H 2O 的质量分别为x 、y ，则2CO 2 + 2Na 2O 2＝2Na 2CO 3 + O 2↑2×44 32x 8832x2H 2O + 2Na 2O 2＝4NaOH + O 2↑2×18 32 y 3632y 依题意，得：⎪⎩⎪⎨⎧++8363288326.11＝＝y x y x 求得：x ＝4.4g ，y ＝7.2g ， x ∶y ＝4.4∶7.2＝11∶18。