高考复习专题讲解------卤族元素
高考复习专题讲解------卤族元素
高考考试大纲
（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。
（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
（3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
（4）掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
一.卤族元素
氟、氯、溴、碘等元素在原子结构和元素性质上具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究，统称为卤族元素，简称卤素。
二.原子、离子、分子结构的比较
1.相似性：
原子的最外层均为7个电子，离子的最外层均为8个电子，分子均由原子组成。其阴离子半径大于对应的原子半径。
2.递变性：
从氟到碘，随着核电荷数增加，电子层数依次增多，原子或离子的半径也依次增大，分子内原子间的核间距离依次增大。
三.卤素单质的物理性质比较
1.相似性：
它们均有颜色，有毒，在水中溶解度较小（F2除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。
2.递变性：
从氟到碘，颜色依次加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高，溶解性依次减小。
3.特性：
F2有剧毒，Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。
[说明]
（1）常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发。存液溴应用棕色瓶盛装，并在液溴上加水（水封），防止液溴挥发成溴蒸气。
（2）卤素单质在不同状态及不同溶剂中颜色不同。
（3）卤素单质从F2到I2，在常温常压下的聚集状态由气→液→固，熔点、沸点依次升高。这是因为式量逐渐增大、分子间引力逐渐增大的缘故。
四.卤素单质的化学性质
1.相似性
都具有强氧化性，表现在它们均能与金属、非金属、水和碱溶液反应。
（1）与金属反应
X2+2Na=2NaX
（2）与非金属反应
X2+H2=2HX
（3）与水反应
X2+H2O=HX+HXO（F2除外）
（4）与碱反应
X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2除外)
2.递变性
从F2到I2氧化性依次减弱，表现在：
（1）卤素与变价金属反应时，金属被氧化的化合价不同。
如，与铁反应，F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为+3价的铁盐，而I2与Fe作用仅生成碘化亚铁（FeI2）：2Fe+3X2=2FeX3(I2除外)。
（2）卤素单质与氢气反应时，所需条件愈来愈高，剧烈程度及反应的能力依次减弱。
H2+F2=2HF（暗处、爆炸、HF很稳定）
H2+Cl2=2HCl（强光、爆炸、HCl较稳定）
H2+Br22HBr（缓慢、HBr不如HCl稳定）
H2+I22HI（高温、缓慢、HI很不稳定，此为可逆反应）
可见：从F到I，随着核电荷数的增多，原子半径的增大，单质的活泼性依次减弱，它与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。
（3）卤素与水反应时速率愈来愈慢。
2F2+2H2O=4HF+O2（爆炸）
Cl2+H2O=HCl+ HClO（缓慢）
Br2+H2O=HBr+HBrO（较弱）
I2+H2O=HI+HIO（极弱）
氟、氯、溴、碘与水的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。（4）卤素单质间的置换反应。
活泼的卤素单质能将不活泼的卤素单质从其卤化物溶液中置换出来。
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaI=2NaCl+I2
Br2+2NaI=2NaBr+I2
这说明，在氯、溴、碘三种元素里，氯的氧化性强于溴，溴的氧化性强于碘。实验证明，氟的氧化性比氯、溴、碘都强，能把氯等从它们的卤化物中置换出来。即氟、氯、溴、碘的氧化性，随着原子核电荷数的增加，原子半径增大，核吸引电子能力减弱而减弱。
F2Cl2Br2I2
氧化性逐渐减弱
3．特性
1、F2：最活泼的非金属单质，只能作氧化剂，能与惰性气体反应；F不存在正化合价。
2、 I 2 遇淀粉显蓝色；
3、 CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2（俗称萤石）不溶于水。
4、 F 2和水剧烈反应，所以F2不能将溶液中的-Cl 、-
Br 、-
I 氧化，将F 2通入某溶液中，应先考虑它和水的反应，再考虑生成的HF 能否和溶液中的其它成分反应。
5、 卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中。
【高考真题】
1. 随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是 。
A ．单质的熔、沸点逐渐降低
B ．卤素离子的还原性逐渐增强
C ．气态氢化物稳定性逐渐增强
D ．单质的氧化性逐渐增强 2. 下列关于卤素（用X 表示）的叙述正确的是 。
A ．其单质都能与水反应，通式为：X 2＋H 2O HX ＋HXO
B ．HX 易溶于水，其水溶液都是强酸
C ．其单质都有颜色
D ．最高价含氧酸的通式为HXO 4
3. 在一种酸性溶液中存在NO 3—
、I —
、Cl —
、Fe 3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，
溴单质被还原。由此可推断溶液中 。
A ．一定含有I —，不能确定是否有Cl —
B ．一定含有NO 3
— C ．不含有Fe 3+ D ．一定含有NO 3—
、I —
、Cl —
4. 甲、乙、丙三种溶液中各含有一种Ｘ—
(X —
为Cl —
,Br —
或I —
)，甲中加淀粉溶液和氯水，
则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 。
A ．Br —、Cl —、I —
B ．Br —、I —、Cl —
C ．I —、Br —、Cl —
D ．Cl —、I —、Br —
5. 已知某溶液中Cl —
、Br —
、I —
的物质的量之比为1：2：3。欲使溶液中的Cl —
、Br —
、I
—
的物质的量变为3：2：1，那么要通入Cl 2的物质的量与原溶液中I —
的物质的量之比应为 。
A ．1：3
B ．3：1
C ．2：1
D ．1：2
五、卤族元素的制备和萃取
1. 实验室制氯气
1，方程式：
MnO 2＋4HCl ＝MnCl2＋2H2O ＋Cl 2↑
2，发生装置
3，除杂
饱和食盐水的作用： 除HCl 气体 浓硫酸的作用：干燥氯气 4，收集装置
用向上排空气法收集Cl2。 5，尾气处理
NaOH 溶液的作用： 除有毒氯气，防止空气污染 化学方程式：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 工业制氯气
电解饱和食盐水
制备时，首先需要一个电解池，里面装上饱和食盐水。再用两根石墨棒做电极，插在食盐水里。将一直流电源正负级分别接在两根电极上，接正极的一端称为阳极，接负极的一端称为阴极。通电后，电解开始，在两个电极上分别有气体冒出，阳极上析出的气体为氯气，阴极上析出的气体为氢气。 反应方程式：
2NaCl + 2H 2O===2NaOH +Cl 2↑+ H 2↑
在水中，氯以离子形式存在，电解时，在阴极的电子顺导线跑向阳极，并聚集在阳极，溶液中的氯离子在阳极得到电子，达到稳定的结构，生成氯单质，即氯气。
电解
3. 萃取
1、萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它的另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫做萃取。
2、分液
分液是把两种互不相溶的液体分开的操作，使用的仪器是分液漏斗。萃取和分液有时可结合进行。
3、操作方法
（1）、在溶液中加入萃取剂，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，放气。
（2）、把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻。
（3）、把分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的槽或小孔对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气要通，以保证漏斗里的液体能够流出。
（4）、待溶液分层后打开活塞，使下层液体慢慢流出。注意不要使上层液体流出。上层液体要从分液漏斗口上倒出。
【高考真题】
1.下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是＿＿＿＿。
Ａ热裂汽油Ｂ苯Ｃ酒精Ｄ正庚烷
2.将氯气依次通过下面一组试管，解释每一步骤现象的原因
（1）试管壁温热
（2）干有色布条不褪色
（3）湿有色布条褪色
（4）蓝色石蕊试纸先变红后褪色
（5）NaOH溶液的作用
六.含卤化合物
1．卤离子（Cl-、Br-、I-）的检验
（1）用硝酸银溶液和稀硝酸检验
NaCl+AgNO3=AgCl↓(白色)+NaNO3
NaBr+AgNO3=AgBr↓(浅黄色)+NaNO3
NaI+AgNO 3=AgI↓(黄色)+NaNO 3
用此方法鉴别卤化物时，要注意CO 32-、PO 43-等杂质离子的干扰，因为：
Na 2CO 3+2AgNO 3=Ag 2CO 3↓(白色)+2NaNO 3 Na 3PO 4+3AgNO 3=Ag 3PO 4↓(黄色)+3NaNO 3
为防止CO 32-、PO 43-干扰，在加入AgNO 3溶液后，还需加入稀HNO 3。Ag 2CO 3、Ag 3PO 4
溶于稀HNO 3，而AgCl 、AgBr 、AgI 不溶于稀HNO 3。 （2）用氯水检验
往待测液中加入少量氯水，振荡,然后加入四氯化碳，静置片刻分层：下层出现紫红色，原溶液含I-；下层呈橙红色，原溶液含Br-；下层无色，原溶液含CI-。
2．卤化银的用途
卤化银都有感光性，在光的照射下会发生分解反应。
2AgBr
2Ag+Br 2
照相用的胶卷和相纸上都有一层药膜，其感光物质的主要成分是分散于明胶层中的溴化
银。AgI 用作人工降雨剂。
[说明]:
①AgX 见光分解的现象是逐渐变黑，黑色物质是银单质的小颗粒。AgX 的感光性强弱是不同的，AgF 无感光性，AgI 的感光性最强。
②卤化银的溶解性： AgF （溶）＞AgCl ＞AgBr ＞AgI 。
3．海水中提取溴
（1）富集：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中，溴离子浓度可达 6g ／L 。 （2）氧化：通入氯气，使溴离子氧化成单质。
（3）提取粗溴：向苦卤中吹人热空气，使溴挥发，冷凝后即得粗溴。
（4）粗溴提纯：Br 2 → Br － → Br 2
①通入 SO 2：Br 2＋SO 2＋2H 2O →2HBr ＋H 2SO 4；
②再次用Cl 2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。 其流程图如下：
4．海带提碘
（1）从海带中得到I －
：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶解浸泡，使I －
进入水中，过滤，除灰渣。
Cl 2
SO 2
（2）氧化：通人氯气，使I－转化为I2。
（3）提取碘：用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质。
其流程图如下：
【高考真题】
1.为实现中国在2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘
酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—可和I—发生反应：IO3—＋5 I—＋6H+→3I2＋3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3—。可供选用的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④淀粉、
⑤食糖、⑥食醋、⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是。
A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦
2.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，经测
定ClO—与ClO3—的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为。
A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1
真题综合训练 一、选择题
1.
(2008广东化学2)海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2
D ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 2.
(2008 上海化学3 )下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）
A ．燃烧一定是氧化还原反应
B ．燃烧一定发光放热
C ．燃烧一定是化学反应
D ．燃烧一定有氧气参与
3.
下列关于氯的说法正确的是
A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B ．若35 17Cl 、37
17若Cl 为不同的核素，有不同的化学性质学科
C ．实验室制备Cl 2，可用排放和食盐水集气法收集
D ．1.12LCl 2含有1.7N A 个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数）
4.
(2008上海化学13)已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO →2NaCl+NaClO 3。在相
同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是 （ ）
A ．NaCl 、NaClO
B ．NaCl 、NaClO 3
C ．NaClO 、NaClO 3
D ．NaClO 3、NaClO 4
5.
(2009山东理综10)(4分)下列关于氯的说法正确的是 ( ) A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B ．Cl 35
17、Cl 37
17为不同的核素，有不同的化学性质 C ．实验室制备Cl 2，可用排饱和食盐水集气法收集 D ．1.12 L Cl 2含有1.7N A 个质子(N A 表示阿伏伽德罗常数)
6. (2009理上海综14)(3分)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、
有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 ( ) A ．只要在室内放一盆水 B ．向地势低的地方撤离 C ．观察风向，顺风撤离
D ．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤
7.下列三个反应式中的X与Y分别为两种金属元素的代号，但Cl为氯的元素符号。
X+YCl2→XCl2+Y
Cl2+2XCl→2XCl3
Y+2XCl3→YCl2+2XCl2
已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂( )
A.XCl3
B.XCl2
C.Cl2
D.Y
E.YCl2
【解题关键】氧化还原反应遵循方向为：强氧化剂+强还原剂→弱氧化剂+弱还原剂，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性。
8.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确
．．．的是
A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
二、非选择题
9.
① A 、B 、C 、D 四种物质均含有元素X ，有的还可能含有元素Y 或者Z 。元素Y 、X 、Z 的原子序数依次递增。② X 在A 、B 、C 、D 中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。③ 室温下单质A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B 和C 。④ 化合物D 受热催化分解，可制得元素Y 的单质。
请回答下列问题：
(1)写出元素X 、Y 、Z 的元素符号：X ： ，Y ： ，Z 。 (2)写出A 、B 、C 、D 的化学式：A ，B ，C ，D 。 (3)写出③中反应的化学方程式 。 (4)写出④中反应的化学方程式 。
10. 氰（CN ）2、硫氰（SCN ）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素。如：（CN ）2 + H 2O = HSCNO + HSCN ，它们阴离子的还原性强弱为：Cl -
(1)（CN ）2与KOH 溶液反应的化学方程式： 。 (2)NaBr 和KSCN 的混合溶液中加入（CN ）2反应的离子方程式： 。
11. 甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
请回答下面的问题：
(1)写出丁与乙反应的离子方程式：__________________。 (2)这四种溶液分别是（用溶质的化学式表示） 甲：_____、乙：_____、丙：______、丁：______
12. 在室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E 溶液是无色的，请回答： （1）写出下列物质的化学式：
A_________,B________,C____________。
（2）反应①的化学方程式为：_________________。 （3）反应③的化学方程式为：_________________ 。 （4）反应④的化学方程式为：_________________。
13.（探究创新题）某中学化学兴趣小组想测定饱和氯水的pH，并进行氯水的氧化性和制漂白剂等实验。他们使用如下图装置制取较多量的饱和氯水，回答：
（1）写出仪器的名称：A____________，B____________。
（2）写出甲、丁装置中发生反应的化学方程式
甲：____________________________________。
丁：____________________________________。
（3）制取结束时，氯水已饱和的现象是________________________ ，丙、乙中液体含量最多的微粒分别是_______________、_______________。
（4）漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO—+H2O HClO+OH-。下列措施能提高漂白效果的是____________。
A.加水稀释
B.通入CO2
C.加入适量盐酸
D.加入少量NaOH
E.加少量白醋
（5）为使制取过程简便并保证制得的氯水纯净，有同学提出如下建议：
①在乙和丙之间增加右图中的a装置，你认为有无必要________（填“有”或
“无”）。
②若撤去乙，直接将甲和丙相连，你认为是否可行？_______________，理由
是____________ 。
③在丙的长导管下口处，接右图中的b,可以提高氯气的吸收效果。原因是____________。
课后训练
重点——资料一：2010年高考卤族元素考题
加强——资料二：05—09高考题荟萃卤素及其化合物
2019年高考物理试题汇编(万有引力定律)
2019普通高校招生考试试题汇编-万有引力定律 22（2019安徽）．（14分） （1）开普勒行星运动第三定律指出：行星绕太阳运动的椭圆轨道的半长轴a 的三次方与它 的公转周期T 的二次方成正比，即3 2a k T =，k 是一个对所有行星都相同的常量。将行星绕 太阳的运动按圆周运动处理，请你推导出太阳系中该常量k 的表达式。已知引力常量为G ，太阳的质量为M 太。 （2）开普勒定律不仅适用于太阳系，它对一切具有中心天体的引力系统（如地月系统）都成立。经测定月地距离为3.84×108m ，月球绕地球运动的周期为2.36×106S ，试计算地球的质M 地。（G=6.67×10-11Nm 2/kg 2，结果保留一位有效数字） 解析：（1）因行星绕太阳作匀速圆周运动，于是轨道的半长轴a 即为轨道半径r 。根据万有引力定律和牛顿第二定律有 2 2 2( )m M G m r r T π=行太 行 ① 于是有 322 4r G M T π =太 ② 即 24G k M π= 太 ③ （2）在月地系统中，设月球绕地球运动的轨道半径为R ，周期为T ，由②式可得 322 4R G M T π =地 ④ 解得 M 地=6×1024 kg ⑤ （M 地=5×1024 kg 也算对） 19（2019全国卷1）．我国“嫦娥一号”探月卫星发射后，先在“24小时轨道”上绕地球运行(即绕地球一圈需要24小时)；然后，经过两次变轨依次到达“48小时轨道”和“72小时轨道”；最后奔向月球。如果按圆形轨道计算，并忽略卫星质量的变化，则在每次变轨完成后与变轨前相比， A ．卫星动能增大，引力势能减小 B ．卫星动能增大，引力势能增大 C ．卫星动能减小，引力势能减小 D ．卫星动能减小，引力势能增大 解析：周期变长，表明轨道半径变大，速度减小，动能减小,引力做负功故引力势能增大选D 12（2019海南）.2019年4月10日，我国成功发射第8颗北斗导航卫星，建成以后北斗导航卫星系统将包含多可地球同步卫星，这有助于减少我国对GPS 导航系统的依赖，GPS 由运行周期为12小时的卫星群组成，设北斗星的同步卫星和GPS 导航的轨道半径分别为1R 和
高考化学元素周期律综合题汇编
高考化学元素周期律综合题汇编 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是 _____。 (2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。 (3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。 (4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。 (5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。 【答案】Ar F HNO3制光电池 Mg>C>O KOH Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 【解析】 【分析】 由元素周期表可知，a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Si、i 为Ar、j为K。 【详解】 （1）0族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar；F元素的非金属性最强； （2）c为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3； （3）h为Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14，Si的原子结构示意图为 ；Si单质的一种用途是可以制光电池； （4）b为C、d为O、f为Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O； （5）a为Li、g为Al、j为K，K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH；g的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。 2．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。
2015年高考物理真题分类汇编：万有引力和天体运动
2015年高考物理真题分类汇编：万有引力和天体运动 (2015新课标I-21). 我国发射的“嫦娥三号”登月探测器靠近月球后，先在月球表面附近的近似圆轨道上绕月运行；然后经过一系列过程，在离月面4m高处做一次悬停（可认为是相对于月球静止）；最后关闭发动机，探测器自由下落，已知探测器的质量约为1.3×103kg，地球质量约为月球质量的81倍，地球半径约为月球半径的3.7倍，地球表面的重力加速度约为9.8m/s2,则此探测器 A. 着落前的瞬间，速度大小约为8.9m/s B. 悬停时受到的反冲作用力约为2×103N C. 从离开近月圆轨道这段时间内，机械能守恒 D. 在近月圆轨道上运行的线速度小于人造卫星在近地圆轨道上运行的线速度 【答案】B、D 【考点】万有引力定律及共应用；环绕速度 【解析】在中心天体表面上万有引力提供重力：= mg , 则可得月球表面的重力加速度 g月= ≈ 0.17g地= 1.66m/s2 .根据平衡条件，探测器悬停时受到的反作用力F = G探= m探 g月≈ 2×103N，选项B正确；探测器自由下落，由V2=2g月h ,得出着落前瞬间的速度v ≈3.6m/s ,选项A错误；从离开近月圆轨道，关闭发动机后，仅在月球引力作用下机械能守恒，而离开近月轨道后还有制动悬停，发动机做了功，机械能不守恒，故选项C错误；在近月圆轨道 万有引力提供向心力：= m,解得运行的线速度V月= = < , 小于近地卫星线速度，选项D正确。 【2015新课标II-16】16. 由于卫星的发射场不在赤道上，同步卫星发射后需要从转移轨道经过调整再进入地球同步轨道。当卫星在转移轨道上飞经赤道上空时，发动机点火，给卫星一附加速度，使卫星沿同步轨道运行。已知同步卫星的环绕速度约为3.1x103/s，某次发 射卫星飞经赤道上空时的速度为1.55x103/s，此时 卫星的高度与同步轨道的高度相同，转移轨道和 同步轨道的夹角为30°，如图所示，发动机给卫星 的附加速度的方向和大小约为 A. 西偏北方向，1.9x103m/s B. 东偏南方向，1.9x103m/s C. 西偏北方向，2.7x103m/s D. 东偏南方向，2.7x103m/s 【答案】B
高考化学一轮复习 专题09 卤族元素学案(无答案)苏教版
考点9 卤族元素 △考纲要求△ １.掌握卤族元素的原子结构及性质变化规律。 ２.了解可逆反应的涵义。 ３.掌握卤素单质的性质相似性和递变性及特性。 ４.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系等知识。 ５.掌握卤素离子和碘单质的鉴定方法。 ６.通过对卤素结构、性质的比较，培养比较、分析、归纳问题的能力。 ☆考点透视☆ 一、卤素元素 1.位置和结构 ⑴元素周期表中位置：第ⅦA 族，第十七纵行。 ⑵原子结构 相同点：最外层电子数均为7 不同点：电子层数不同、原子半径 不同，原子核对外层电子吸引力不同。 卤素原子最外层均有7个电子，它们可获得一个电子形成8电子的稳定结构，故它们均具有强氧化性。因此卤族元素在自然界只能以化合态存在，不能以游离态存在。卤素原子的结构既有相似性(最外层电子均为7个)又有递变性(原子核外电子层数依次增多)，说明卤素的化学性质也是既有相似性又有递变性。这是结构决定性质的具体体现。 2．卤素的物理性质 卤素单质的分子都是双原子分子。 (1)相似性 卤素单质都有颜色，都有毒性，在水中的溶解度都不大，易溶于苯、四氯化碳(CCl 4)、汽油等有机溶剂。但F 2易与水反应。 (2)递变性 3、卤素的化学性质 ⑴相似性： ①卤素原子最外层都有7个电子，易得到一个电子而成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素元素均有-1价。 ②氯、溴、碘的最高正价为+7价，此外还有+1、+3、+5价；其最高价氧化物及其水化物的分子式的通式分别为X 2O 7和HXO 4。 ③卤素元素的单质A.均为双原子分子X 2；b.均能与H 2化合，生成卤化氢；c.均能与金属单质反应生成金属卤化物；d.均能与水反应，其反应通式（F 2除外）为：X 2+H 2O===HX+HXO 易溶于有机溶剂；e.均能与碱反应；f.除F 2外，均能得到其水溶液“卤水”。 ④卤素单质都具有氧化性。除F 2外，其余卤素单质都可用浓氢卤酸和MnO 2反应制备：MnO 2 + 4HX(浓) === MnX 2 + X 2 +2H 2O 。 ⑵递变性(从氟到碘)： ①原子半径和离子半径增大； ②非金属性与单质氧化性减弱； ③与H2化合或水反应由易到难； ④氢化物稳定性减弱； ⑤最高价氧化物的水化物酸性减弱； ⑥卤离子还原性增强；
高考化学基础复习知识点总结：元素及其化合物
元素及其化合物 1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。 2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。 ①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身 ②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏 ③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。 ④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。 另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。 ①分析：将综合试题拆分思考。 ②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。 ③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。 ④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。 (一)元素非金属性的强弱规律 ⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。 ⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别： 元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。 ⑶非金属性强弱的判断依据及其应用 元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、核
【十学年高考】2004-2013学年高考化学试题分类汇编——元素周期表和元素周期律
【十年高考】2005-2014年高考化学试题分类汇编 元素周期表和元素周期律 10．[2014·新课标全国卷Ⅰ] X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是() A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z C．离子半径：X2－>Y＋>Z－ D．原子序数：X>Y>Z 10．D[解析] 根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。最外层电子数F＞S＞Na，A项错误；单质沸点Na＞S＞F2，B项错误；离子半径S2－＞F－＞Na＋，C项错误；原子序数S＞Na＞F，D项正确。 12．[2014·安徽卷] 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是() 选项规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的 浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子 质量增大而升高 NH3的沸点低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀 转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到 CuS沉淀 12.D[解析] 次氯酸分解生成盐酸和氧气，A项错误；常温下，铝遇浓硝酸发生“钝化”，铝片不能溶解，B项错误；NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，C项错误；CuS比ZnS更难溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可实现沉淀转化，生成CuS沉淀，D项正确。 8．[2014·重庆卷] 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。 (1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。 (2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。
高考物理万有引力定律的应用真题汇编(含答案)
高考物理万有引力定律的应用真题汇编(含答案) 一、高中物理精讲专题测试万有引力定律的应用 1．假设在半径为R 的某天体上发射一颗该天体的卫星，若这颗卫星在距该天体表面高度为h 的轨道做匀速圆周运动,周期为T ，已知万有引力常量为G ，求: (1)该天体的质量是多少? (2)该天体的密度是多少? (3)该天体表面的重力加速度是多少? (4)该天体的第一宇宙速度是多少? 【答案】(1)2324()R h GT π+； (2)3233()R h GT R π+；(3)23224()R h R T π+； 【解析】 【分析】 （1）卫星做匀速圆周运动，万有引力提供向心力，根据牛顿第二定律列式求解； （2）根据密度的定义求解天体密度； （3）在天体表面，重力等于万有引力，列式求解； （4）该天体的第一宇宙速度是近地卫星的环绕速度． 【详解】 （1）卫星做匀速圆周运动,万有引力提供向心力，根据牛顿第二定律有: G 2()Mm R h +=m 2 2T π?? ??? (R+h) 解得：M=23 2 4()R h GT π+ ① （2）天体的密度： ρ=M V =23 234()43 R h GT R ππ+=3233()R h GT R π+． （3）在天体表面，重力等于万有引力，故: mg=G 2Mm R ② 联立①②解得：g= 23 22 4()R h R T π+ ③ （4）该天体的第一宇宙速度是近地卫星的环绕速度，根据牛顿第二定律，有：mg=m 2 v R ④ 联立③④解得： 【点睛】
本题关键是明确卫星做圆周运动时，万有引力提供向心力，而地面附近重力又等于万有引力，基础问题． 2．某航天飞机在地球赤道上空飞行，轨道半径为r ，飞行方向与地球的自转方向相同，设地球的自转角速度为ω0，地球半径为R ，地球表面重力加速度为g ，在某时刻航天飞机通过赤道上某建筑物的上方，求它下次通过该建筑物上方所需的时间． 【答案】 t = 或者t = 【解析】 【分析】 【详解】 试题分析：根据人造卫星的万有引力等于向心力，列式求出角速度的表达式，卫星再次经过某建筑物的上空，比地球多转动一圈． 解：用ω表示航天飞机的角速度，用m 、M 分别表示航天飞机及地球的质量，则有 2 2Mm G mr r ω= 航天飞机在地面上，有2mM G R mg = 联立解得ω= 若ω>ω0，即飞机高度低于同步卫星高度，用t 表示所需时间，则ωt －ω0t ＝2π 所以 t = 若ω<ω0，即飞机高度高于同步卫星高度，用t 表示所需时间，则ω0t －ωt ＝2π 所以 t = ． 点晴：本题关键：（1）根据万有引力提供向心力求解出角速度；（2）根据地球表面重力等于万有引力得到重力加速度表达式；（3）根据多转动一圈后再次到达某建筑物上空列式． 3．在地球上将一轻弹簧竖直固定在水平桌面上，把质量为m 的物体P 置于弹簧上端，用力压到弹簧形变量为3x 0处后由静止释放，从释放点上升的最大高度为4.5x 0，上升过程中物体P 的加速度a 与弹簧的压缩量x 间的关系如图中实线所示。若在另一星球N 上把完全相同的弹簧竖直固定在水平桌面上，将物体Q 在弹簧上端点由静止释放，物体Q 的加速度a 与弹簧的压缩量x 间的关系如图中虚线所示。两星球可视为质量分布均匀的球体，星球N 半径为地球半径的3倍。忽略两星球的自转，图中两条图线与横、纵坐标轴交点坐标为
高考专题复习卤族元素
1、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图： 试回答下列问题： 1、粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl2溶液；C NaOH 溶液；D Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是。 2、电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为。与电源负极线连的电极附近溶液pH（变大、不变、变小）。若1mol电子的电量为96500C，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体 mL（S.T.P）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是。 3、由MgCl2?6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2?6H2O晶体在气氛中加热脱水，该气体的作用是 。 4、电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却。 A H2 B N2 C CO2 D O2 2、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素．碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下图： (1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称： ①． ②． (2)提取碘的过程中．可供选择的有机试剂是． A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 (3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液．实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．尚缺少的玻璃仪器是． （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液．还需要经过蒸馏．观察上述实验装置指出 其错误之处．并加以改正。 （5）进行上述蒸馏操作时．使用水浴的原因是．最后晶态碘在里聚集。 3、下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能直一步接实现的是 A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E 4、如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液 A、② B、②③ C、①②③ D、①②④ 5、（2010扬州四模）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。 （1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为。 （2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式
高考化学 第15课 卤族元素
第15课卤族元素 （建议2课时完成） [考试目标] 1．掌握氯气及其重要化合物的主要性质，并了解其在生产生活中的应用。 2．掌握氯气的实验室制法，了解氯气的工业制法。 3．了解卤族元素的重要性质及其重要化合物的用途；理解卤族元素性质的相似性和递变性。4．掌握卤素离子的检验方法。 5．了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响， [要点精析] 一、氯气的性质及用途 1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟） ②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟） （3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO （4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应
如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应 如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl（加成反应） 3、氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+ H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。 注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是盐酸溶液 ①一元弱酸，比H2CO3弱 光 （2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑ ③强氧化性； ④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色， 故氯水可用作自来水消毒。 （3）几种漂白剂的比较 漂白剂HClO Na2O2（H2O2）SO2活性炭 漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白 品红溶液褪色褪色褪色褪色 紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色 稳定性稳定稳定不稳定—— 例1、(1)液氯和氯水是一种物质吗？ 答案：不是。液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2，是纯净物，而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物。 (2)①怎样证明新制氯水中含有大量Cl2？②用实验证明氯气能与水反应。 答案：①观察氯水颜色，呈黄绿色，此即氯气的颜色，说明新制氯水中含大量Cl2。 ②向新制的氯水中加AgNO3溶液．若产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，即有部分氯气与水反应了。 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO ，AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 另法：也可向新制氯水中放入一红布条或滴入几滴品红溶液，若布条或品红褪色，说明新制氯水中有HClO，即Cl2与水发生了反应。 (3)氯水中有多种化学物质，故性质较复杂。下列现象各是基于哪种物质的什么性质? ①氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色。 ②向氯水中滴加饱和NaHCO3溶液，有气泡出现。 ③向氯水中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀。 答案：①H＋、HClO ②H＋③Cl－ 4、氯气的制法
全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案解析
全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案解析 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。 族 周期ⅠA0 1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2②④⑩ 3⑤⑥⑦③⑧⑨ 回答下列问题： (1)①、④按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为____________________ ；由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 _____________________。 (2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是__________________，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_________________________。 (3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱：________________________ 。 (4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中，易于制备的是 ____________________(填化学式) (5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 ______________________________。 (6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：___________________ ；写出一种离子化合物的化学式：______________________。 【答案】 O=C=O Ne O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2HClO4 +Na2CO3=CO2↑+2NaClO4 +H2O H2S Al(OH) 3 +OH- = AlO2- +2 H2O H2O(或H2O2) Na2O(或Na2O2或NaH) 【解析】 【分析】 从表中元素所在的位置，可推出①为氢(H)，②为碳(C)，③为磷(P)，④为氧(O)，⑤为钠(Na)，⑥为镁(Mg)，⑦为铝(Al)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，⑩为氖(Ne)。 【详解】 (1)①、④为H和O，二者按原子个数比1:1 组成分子H2O2，电子式为；②、④两种元素为C和O，二者组成的一种无毒化合物为CO2，结构式为 O=C=O，答案为：；O=C=O； (2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne；得电子能力最强的原子是O；失电子能力最强的元素是Na，它的单质与水反应生成NaOH和H2，化学方程式是
2000年以来高考万有引力部分试题汇编解析
2000 年以来高考万有引力部分试题汇编 （2003 年春季理综 ）20.在地球（看作质量均匀分布的球体）上空有许多同步卫 星，下面说法中正确的是（ ） A. 它们的质量可能不同 B .它们的速 度可能不同 C .它们的向心加速度可能不同 D ?它们离地心的距离可能不同 （2003 年广东大综 ）32.若航天飞机在一段时间内保持绕地心做匀速圆周运动， 则 A ?它的速度的大小不变，动量也不变 B. 它不断地克服地球对它的万有引力做功 C. 它的动能不变，引力势能也不变 D .它的速度的大小不变，加速度等于零 （ 2004 年江苏物理 ） 4.若人造卫星绕地球作匀速圆周运动，则下列说法正确的 是 A .卫星的轨道半径越大，它的运行速度越大 B ?卫星的轨道半径越大，它的运行速度越小 C .卫星的质量一定时，轨道半径越大，它需要的向心力越大 D ?卫星的质量一定时，轨道半径越大，它需要的向心力越小 （ 2004 年上海物理 ） 3.火星有两颗卫星，分别为火卫一和火卫二，它们的轨道 近 似为圆，已知火卫一的周期为 则两颗卫星相比 A .火卫一距火星表面较近 C .火卫一的运动速度较大 （2000 年全国物理 ）3.某人造地球卫星 因受高空稀薄空气的阻力作用， 绕地球运 转的轨道会慢慢改变 .每次测量中卫星的运动可近似看作圆周运动， 某次测量卫 星的轨道半径为r 1，后来变为r 2, r i
高中化学卤族元素知识点归纳
卤族元素 [卤族元素] 简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA （2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7 不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 （3）相似性： ①单质均为双原子非极性分子 ②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价（F除外） ③都具有强氧化性 [卤素单质的物理性质] 说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发． (2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘． (3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)． [卤素单质的化学性质] (1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性．
(2)卤素单质与氢气的反应． H 2 + F 2 = 2HF （冷暗处爆炸） H 2 +Cl 2 = 2HCl （光照爆炸，点燃） H 2 +Br 2 2HBr H 2 +I 2 2HI 长期加热并不断分解 卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。 ①HCl
(word完整版)高考选择试题库(元素周期律)
《元素周期律》选择题精选 【广东高考真题】 1、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下面判断正确的是 A．原子半径: 丙<丁<戊B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙 2、（双选）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A．原子半径：丙>丁>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 3、（双选）如右图是部分短周期元素化合价与原子序数的 关系图，下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R>W C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 4、（双选）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性：Z
A．每个 137 55 Cs 原子中有82个中子B．CsOH的碱性比KOH强C．HI比HF还原性强D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐 6、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是 A．Q形成的化合物的种类最多 B．T位于元素周期表的第三周期第III族 C．Q和R的气态氢化物，前者比后者稳定 D．原子及简单离子半径均是T＞W 7、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是 A．字母i所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强 B．字母a、c、d、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体 C．上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多 D．上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少 8、X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是 A．常压下，四种元素单质中，X单质的熔点最高 B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．W元素的金属性比Z元素金属性强 9、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 10、下列说法中正确的是 A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 Q R T W X Y Z W
2000年以来高考万有引力部分试题汇编
2000年以来高考万有引力部分试题汇编 (2003年春季理综)20．在地球（看作质量均匀分布的球体）上空有许多同步卫星，下面说法中正确的是（） A．它们的质量可能不同B．它们的速度可能不同 C．它们的向心加速度可能不同D．它们离地心的距离可能不同(2003年广东大综)32．若航天飞机在一段时间内保持绕地心做匀速圆周运动，则 A．它的速度的大小不变，动量也不变 B．它不断地克服地球对它的万有引力做功 C．它的动能不变，引力势能也不变 D．它的速度的大小不变，加速度等于零 (2004年江苏物理)4．若人造卫星绕地球作匀速圆周运动，则下列说法正确的是 A．卫星的轨道半径越大，它的运行速度越大 B．卫星的轨道半径越大，它的运行速度越小 C．卫星的质量一定时，轨道半径越大，它需要的向心力越大 D．卫星的质量一定时，轨道半径越大，它需要的向心力越小 (2004年上海物理)3．火星有两颗卫星，分别为火卫一和火卫二，它们的轨道近似为圆，已知火卫一的周期为7小时39分，火卫二的周期为30小时18分，则两颗卫星相比 A．火卫一距火星表面较近B．火卫二的角速度较大 C．火卫一的运动速度较大D．火卫二的向心加速度较大 (2000年全国物理)3．某人造地球卫星因受高空稀薄空气的阻力作用，绕地球运转的轨道会慢慢改变.每次测量中卫星的运动可近似看作圆周运动，某次测量卫星的轨道半径为r１，后来变为ｒ２，ｒ１＜ｒ２以EＫ１、EＫ２表示恒星在这两个轨道上的动能，Ｔ１、Ｔ２表示卫星在这两个轨道上绕地运动的周期，则A．E k２＜Ｅk１、T２＜T１B．E k２＜Ｅk１、T２＞T１ C．E k２＞Ｅk１、T２＜T１D．E k２＞Ｅk１、T２＞T１ (2005年江苏物理)5．某人造卫星运行的轨道可近似看作是以地心为中心的圆，由于阻力作用，人造卫星到地心的距离从r1慢慢变到r2，用E K1、E K2分别表示卫星在这两个轨道上的动能，则 A．r1< r2，E K1
物质结构与性质高考试题汇编最全
1、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题： （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。 （2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。 （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。 （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。 （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键C─C C─H C─O Si─Si Si─H Si─O 键能/(kJ/mol-1) 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因 是。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。 （6）在硅酸盐中，四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。Si与O的原子数之比为化学式为。 2、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中， A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B+ 的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价 电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数 相差为2。 回答下列问题： （1）D2+的价层电子排布图为_______。 （2）四种元素中第一电离最小的是________， 电负性最大的是________。（填元素符号）
高考化学复习教学案：卤族元素
第二课时卤族元素 【考纲要求】 １．卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。 ２以.卤素知识为载体，判断“拟卤素”具有或不具有的性质，即信息迁移题。 ３．综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。 教与学方案 【自学反馈】 一.相似性 １．最外层都是个电子，常见的负化合价为价。氯、溴、碘的正化合价为+１、+２、+３、+５、+7价。 ２．卤素都是活泼的，具有性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。 ３．卤化氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。４．卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。 二.特性 １．Br２是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴采用水封法。 ２．I２单质易升华，淀粉遇I２变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。 ３．HClO４是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。 ４．F２、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水。 ５．F２不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生２F２+ ２H２O = ４HF + O２【例题解析】 [例１]F２是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F２与烧碱完全反应，生成NaF、H O和另一种气体，该气体可能是（） ２
Ａ．H２Ｂ．HF Ｃ．O２Ｄ．OF２ 解题思路：。 易错点：。 [例２]在一定条件下，RO３n—和I—发生反应的离子方程式如下： RO３n— + 6I—+ 6H+=R—+３I２+３H２O （１）RO３n—中R元素的化合价是。 （２）R元素的原子最外层电子数是。 解题思路：。 易错点：。 【考题再现】 １．（上海高考题）向NaBr、NaI、Na２SO３混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（） Ａ．NaCl 、Na２SO４Ｂ．NaCl 、NaBr、Na２SO４ Ｃ．NaCl 、Na２SO４、I２Ｄ．NaCl 、NaI、Na２SO４ 思维方法：。 展望高考: ２．（江苏综合）在１00ml含等物质的量HBr和H２SO３的溶液里通入0．0１molCl２，有一半Br—变为Br２（已知Br２能氧化H２SO３）。原溶液中HBr和H２SO３的浓度都等于（） Ａ．0．007５mol/L Ｂ．0．00１8 mol/L Ｃ．0．07５mol/L Ｄ．0．08 mol/L 思维方法：。 展望高考: 【针对训练】
全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案
全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题： 族 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 周期 1① 2②③④ 3⑤⑥⑦⑧⑨ （1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。 （2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号 ．．．．回答）。 （3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式 ．．．回答）。 （4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式 ．．．回答）。 （5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式 ．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。 （6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。 （7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为： ___________________。 【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物 原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 【解析】 【分析】 根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。据此解答。【详解】 （1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族； （2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F； （3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH； （4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF