2018中考化学试题分类汇编及答案---工业流程题
中考化学工业流程题(含答案)
中考化学工业流程题(含答案)一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 溶解BaCl Na 蒸发、结晶、烘干粗盐2NaOH 2CO 3HCl精盐过量④过量过量①②③⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。
2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。
沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。
电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。
海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同：。
3.氨碱工业海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、 。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为 。
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑根据以上信息回答下列问题。
2018年中考化学压轴题库-工艺流程题15道
工艺流程题类型一 金属资源的回收与利用1. 钢铁厂经常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空 气等为主要原料炼铁,其生产流程如下：第1题图请据图回答下列问题：（1）氧化铁的化学式为 。
（2）焦炭在高温条件下与空气反应的化学方程式为 ,其基本反应类型为_____________。
（3）写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式________ ______________。
（4）一氧化碳在步骤③中起 作用;步骤③的实 验现象是 。
（5）因为一氧化碳 ,直接排放会污染大气, 因此在模拟炼铁实验装置的最后端要 。
【答案】（1）Fe 2O 3 （2）22C +O CO 点燃 化合反应 （3）2323CO +Fe O 2Fe +3CO 高温 （4）还原 红色固体逐渐变为黑色 （5）有毒 进行尾气 处理【解析】（1）氧化铁的化学式为Fe 2O 3。
（2）焦炭和空 气反应是碳和氧气反应生成二氧化碳,化学方程式为 22C +O CO 点燃,该反应属于化合反应。
（3）以赤铁 矿为原料炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应 生成铁和二氧化碳的过程,化学方程式为233CO +Fe O 22Fe +3CO 高温。
（4）CO 在步骤③中是还原剂,起 还原作用,实验现象是红色固体逐渐变为黑色。
（5）由 于CO 有毒,直接排放会污染空气,因此实验室在模拟炼 铁装置的最后端要进行尾气处理。
2. 铝和铝合金是一类重要的金属材料,工业上用铝土矿 （含有Al 2O 3和SiO 2,不考虑其它杂质）制取金属铝的 基本流程如下：已知：①SiO 2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应的物质;②铝盐与氨水反应,生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
请回答下列问题：第2题图（1）操作Ⅱ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
（2）滤渣I SiO2中硅元素的化合价为。
（3）写出Al(OH)3灼烧发生分解反应的化学方程式。
（4）铝制品具有较强的抗腐蚀性能,其原因是______。
中考化学汇编我们身边的物质综合工业流程图试题物质的制备(1)
我们身边的物质（2018•遵义）某火力发电厂用石灰石吸收废气中的SO2，部分流程如图。
下列说法错误的是（）A. 该流程能减少酸雨的形成B. 饱和食盐水中的NaCl没有参与反应C. 用CO2制取NaHCO3，符合低碳理念D. 用CaSO4和煤灰制水泥，实现废物再利用（2018•无锡） MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：（1）“操作a”的名称是。
（2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是。
（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为123 3 3。
（4）“溶液A ”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为。
（5）选用MgO 调节pH 使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH 的原因是。
（18乌鲁木齐）10. 含硫煤燃烧会产生大气污染。
为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO 2， 同时还得到了某种化工产品。
该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A. 该流程中可得到化工产品H 2SO 4B. 图中 FeSO 4 → Fe 2(SO 4)3 的反应类型是复分解反应 C. 该流程中化合价发生改变的元素为Fe 、S 和 OD. 图中吸收 SO 2 的化学反应方程式为：Fe 2(SO 4)3 + SO 2 + 2H 2O == 2FeSO 4+ 2H 2SO 4（18北京）17、炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）、焦炭、空气等，转化过程如下：（1）②中，反应为CO 2+C 高温 2CO ，其中化合价发生改变的元素是 。
（2）③中，CO 与Fe 2O 3反应的化学方程式为 。
（18北京）18、为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO 3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。
2018中考化学试题分类汇编及标准答案---工业流程题
201８中考化学试题分类汇编——工艺流程题1.(安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下:（１)反应①的化学方程式_＿____＿___＿＿____,反应②的基本反应类型为_＿___＿_。
（2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气,属于_______变化(填“物理”或“化学”）。
(３）操作a 的名称是＿_＿＿＿,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____＿＿。
(4)写出N Ｈ4Cl 的一种用途_____＿____＿_＿___。
2. (益阳）过氧化钙晶体﹝CaO ２·8Ｈ２O ﹞较稳定,呈白色，微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备ＣaO ２流程如下：(１）气体X 是CO ２,其名称是 ;将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。
（2)反应Y 需控制温度在０~５℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO 2·8H 2O,请写出化学方程式 。
获得的过氧化钙晶体中常含有C ａ(O Ｈ)2杂质,原因是 。
（3）ＣaO 2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体﹝ＣaO 2·８H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2Ｏ的质量分数,设计的实验如下：称取晶体样品50ｇ，加热到２20℃充分反应（方程式为２Ｃa Ｏ2·８H 2O ＝====△２CaO+O 2↑+16H ２O ↑，杂质不发生变化)，测得生成氧气的质量为３.2g,请计算样品中CaO ２·8H ２Ｏ的质量分数（CaO 2·8H ２Ｏ相对分子质量为２16）,写出必要的计算过程。
高温3. （呼和浩特）空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(ＮＨ4NO ３)的工业流程。
请按要求回答下列问题：（１）步骤①中发生的是__＿_＿＿＿_变化(填“物理”或“化学”)。
2018年中考化学真题分类汇编工艺流程2含解析【精品】
工艺流程1.(18安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。
（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。
（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。
【答案】（1）+4（1分）（2）弱（1分） Cu（1分）（3）2SnCl2Sn+SnCl4分解反应（2分）（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保（1分）（其他合理答案均给分）【解析】（1）氯元素显-1价，根据正负化合价等于0，计算出SnCl4中锡元素的化合价是+4价；（2）根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱，Cu不与SnCl2反应，固体A中一定含有的金属铜；（3）根据流程图判断2SnCl2Sn+SnCl4分解反应；（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保或节能环保。
2.(18北京)炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：（1）②中，反应为CO2+C高温2CO，其中化合价发生改变的元素是。
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
答案：（1）C或碳元素；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2解析：（1）在CO2+C2CO中，反应物中C为单质碳，其中碳元素的化合价为0，反应后只有一种生成物，CO中的碳元素化合价为+2价，故化合价发生改变的元素是碳元素；（2）③中的反应为一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，其方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
3、(18北京)为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。
精品-2018年中考化学真题分类汇编工艺流程2含解析
工艺流程1.(18安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。
（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。
（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。
【答案】（1）+4（1分）（2）弱（1分）Cu（1分）（3）2SnCl2Sn+SnCl4分解反应（2分）（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保（1分）（其他合理答案均给分）【解析】（1）氯元素显-1价，根据正负化合价等于0，计算出SnCl4中锡元素的化合价是+4价；（2）根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱，Cu不与SnCl2反应，固体A中一定含有的金属铜；（3）根据流程图判断2SnCl2Sn+SnCl4分解反应；（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保或节能环保。
2.(18北京)炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：（1）②中，反应为CO2+C高温2CO，其中化合价发生改变的元素是。
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
答案：（1）C或碳元素；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2解析：（1）在CO2+C2CO中，反应物中C为单质碳，其中碳元素的化合价为0，反应后只有一种生成物，CO中的碳元素化合价为+2价，故化合价发生改变的元素是碳元素；（2）③中的反应为一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，其方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
3、(18北京)为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。
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中考工业流程题练习一、海水资源的多厚利用NaCl 外，还含有 MgCl 、CaCl 、Na SO 以及1.制盐工业：经过海水晾晒可得粗盐，粗盐除2 2 2 4泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程以下：溶解BaCl 2NaOH Na 2CO 3 过滤 粗盐过度 过度过度⑤①② ③ ④积淀滤液HCl蒸发、结晶、烘干精盐⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除掉粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除掉滤液中 。
（ 3）第⑤步 “过滤 ”操作中获得积淀的成分有：泥沙、 BaSO 4、Mg(OH) 2、 （填化 学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不可以用 KOH 取代 NaOH ，原由是。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的增添次序能否能够颠倒 ________，原由是 ； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中， 加入适当盐酸的目的是 _________ __。
2. 金属镁的冶炼 海水中含有丰富的 氯化镁。
以下图是从海水中提 取镁的简单流程。
上述提取 Mg 的过程中，试剂 A 最好采用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑 )。
积淀 B 与试剂 C 发生的是中和反响，则积淀 B 的化学式为 ，由无水 MgCl2制取 Mg 的化学方程式为 。
电解无水 MgCl 2 的过程中 能转变为 能。
海水自己就是含有 MgCl 2 的溶液，它与经过步骤①、②获得的 MgCl 2 溶 液有何不一样：。
3. 氨碱工业海水“制碱”。
以下图是 海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反响的化 学 方 程 式为：、。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
假如反过来，二氧化碳的汲取率会降低。
这是由于 。
已知相关物质重要反响的化学方程式以下：△2NH4Cl +X====2NH3 ↑+CaCl +2H2O NH Cl ==== NH ↑ +HCl ↑24 3依据以上信息回答以下问题。
2018年中考化学真题分类汇编工艺流程2含解析
工艺流程1.(18安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。
（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。
（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。
【答案】（1）+4（1分）（2）弱（1分） Cu（1分）（3）2SnCl2Sn+SnCl4分解反应（2分）（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保（1分）（其他合理答案均给分）【解析】（1）氯元素显-1价，根据正负化合价等于0，计算出SnCl4中锡元素的化合价是+4价；（2）根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱，Cu不与SnCl2反应，固体A中一定含有的金属铜；（3）根据流程图判断2SnCl2Sn+SnCl4分解反应；（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保或节能环保。
2.(18北京)炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：（1）②中，反应为CO2+C高温2CO，其中化合价发生改变的元素是。
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
答案：（1）C或碳元素；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2解析：（1）在CO2+C2CO中，反应物中C为单质碳，其中碳元素的化合价为0，反应后只有一种生成物，CO中的碳元素化合价为+2价，故化合价发生改变的元素是碳元素；（2）③中的反应为一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，其方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
3、(18北京)为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。
2018中考化学试题汇编考点36工艺流程图题含解析20180714430
2018中考化学试题汇编：考点36工艺流程图题1. （2018•湖北黄冈）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。
用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:其主要反应原理如下：①4FeWO4＋4Na2CO3＋O2 4Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl③H2WO4 H2O＋WO3④3H2＋WO3 W＋3H2O下列说法不正确的是（）A. 反应③属于分解反应B. 反应①②③④的产物都有氧化物C. 反应①④中有元素的化合价发生改变D. 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末【答案】B【解析】A、反应③是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故正确；B、由①②③④的化学方程式可知，在反应②中的生成物中没有氧化物，故错误；C、反应①中铁、氧的化合价从+2、0变成+3、-2；反应④中氢、钨的化合价从0、+6变成+1、0，故正确；D、将黑钨矿石碾成粉末，可增大物质间接触面积，反应速率加快，故正确。
故选B。
2．（2018•呼和浩特）实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。
下列说法正确的是（）A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性）B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质C．D物质可能是气体，也可能是沉淀D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲【分析】根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，探究久置氢氧化钠固体的变质情况，要证明固体中含有碳酸钠、氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，检验氢氧化钠的存在应先排除碳酸钠的干扰，进行分析判断。
【解答】解：A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故选项说法错误。
B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象（现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色），分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故选项说法正确。
2018年中考化学真题分类汇编工艺流程2含解析
工艺流程1.(18安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。
（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。
（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。
【答案】（1）+4（1分）（2）弱（1分）Cu（1分）（3）2SnCl2Sn+SnCl4分解反应（2分）（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保（1分）（其他合理答案均给分）【解析】（1）氯元素显-1价，根据正负化合价等于0，计算出SnCl4中锡元素的化合价是+4价；（2）根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱，Cu不与SnCl2反应，固体A中一定含有的金属铜；（3）根据流程图判断2SnCl2Sn+SnCl4分解反应；（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保或节能环保。
2.(18北京)炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：（1）②中，反应为CO2+C高温2CO，其中化合价发生改变的元素是。
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
答案：（1）C或碳元素；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2解析：（1）在CO2+C2CO中，反应物中C为单质碳，其中碳元素的化合价为0，反应后只有一种生成物，CO中的碳元素化合价为+2价，故化合价发生改变的元素是碳元素；（2）③中的反应为一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，其方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
3、(18北京)为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。
2018年中考化学真题分类汇编：考点34-工艺流程(含答案)
3 3 3考点34 工艺流程一、选择题（2018·内蒙古呼和浩特）8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：下列说法错误的是A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B．反应①中各元素的化合价均发生了改变C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸【答案】D（2018·新疆乌鲁木齐）含硫煤燃烧会产生大气污染。
为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2，同时还得到了某种化工产品。
该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A. 该流程中可得到化工产品H2SO4B. 图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 OD. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4【答案】B（2018•辽宁葫芦岛）（5.00分）合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气。
它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。
请根据图示回答。
（注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分）（1）请写出利用合成气炼铁的化学方程式（写一个即可）（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式。
（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。
仅用合成气为原料不可能得到的物质是（填字母序号）A．甲醇（CH3OH） B．乙二醛（HC2O2）C．尿素〔CO（NH2）2]21．（1）3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2（或3H2+ Fe2O32Fe + 3H2O）（2分）（2）CH3OCH3+3O 32CO2+3H2O（2分）（3）C（1分）（2018·江苏无锡）17．（5.00分）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgC O3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
2018年中考化学真题分类汇编工艺流程2含解析
工艺流程1.(18安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。
（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。
（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。
【答案】（1）+4（1分）（2）弱（1分）Cu（1分）（3）2SnCl2Sn+SnCl4分解反应（2分）（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保（1分）（其他合理答案均给分）【解析】（1）氯元素显-1价，根据正负化合价等于0，计算出SnCl4中锡元素的化合价是+4价；（2）根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱，Cu不与SnCl2反应，固体A中一定含有的金属铜；（3）根据流程图判断2SnCl2Sn+SnCl4分解反应；（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保或节能环保。
2.(18北京)炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：（1）②中，反应为CO2+C高温2CO，其中化合价发生改变的元素是。
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
答案：（1）C或碳元素；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2解析：（1）在CO2+C2CO中，反应物中C为单质碳，其中碳元素的化合价为0，反应后只有一种生成物，CO中的碳元素化合价为+2价，故化合价发生改变的元素是碳元素；（2）③中的反应为一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，其方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
3、(18北京)为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。
完整版)中考化学工业流程题(含答案)
完整版)中考化学工业流程题(含答案)中考工业流程题练一、海水资源的多重利用1.制盐工业：海水晾晒后可以得到粗盐，其中除了NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：粗盐溶解BaCl2NaOH①过量过量Na2CO3过量②③④过滤⑤沉淀滤液HCl1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是促使粗盐充分溶解。
2）第②步操作的目的是除去粗盐中的杂质，化学式为MgCl2、CaCl2.3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3.4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是NaOH可以使Mg(OH)2和CaCO3溶解，而KOH不能。
5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒，因为如果先加碳酸钠溶液，会生成碳酸钡沉淀，导致反应失败。
6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去滤液中的杂质。
2.金属镁的冶炼：海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用Ca(OH)2（从我市有丰富的石灰石资源考虑）。
沉淀B与试剂C发生的是中和反应，沉淀B的化学式为Mg(OH)2，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O+CO2.电解无水MgCl2的过程中能转化为Mg。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液没有什么不同。
3.氨碱工业：海水可以用来制备氨碱。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：XXX→NaCl+CO2↑+H2O，XXX→2NaCl+CO2↑+H2O。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为氨气可以中和掉一部分的H2CO3，使得二氧化碳更容易被吸收。
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2018中考化学试题分类汇编一一工艺流程题1.(安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如L I NR HC® 固体 A > | 纯碱、---------------- 反应② ________ ____ _____操柞/ ->沁C 傭液(1) _________________________________ 反应①的化学方程式 _______________ ，反应②的基本反应类型为 ____________________________ 。
2工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于 _________ 变化(填“物理”或“化学”)。
(3)操作a 的名称是 _______ ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ 。
⑷写出NHCI 的一种用途 ___________________ 。
2.(益阳)过氧化钙晶体〔CaO 2 • 8H 2O 〕较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀 菌、消毒。
以贝壳为原料制备 CaO 2流程如下：(1) 气体X 是CO 2,其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。
(2) 反应Y 需控制温度在0~5C ，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是 CaO 2 • 8H 2O ，请写出化学方程式。
获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH) 2杂质，原因是。
(3) CaO 2的相对分子质量为，过氧化钙晶体〔CaO 2 • 8H 2O 丨中H 、0元素的质量比为。
(4)为测定制得的过氧化钙晶体中 CaO 2 • 8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热到220 C 充分反应(方程式为 2CaO 2 • 8H 2O ===2CaO + O 2T+ I6H 2O f,杂 质不发生变化)，测得生成氧气的质量为3.2g ，请计算样品中 CaO 2 • 8H 2O 的质量分数(CaO 2• 8H 2O 相对分子质量为216),写出必要的计算过程。
Hj一宦条件贝壳主要成分为6C6反应①锻烧覽利倉■盐水气体X水过氧化氨3. (呼和浩特)空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO)的工业流程。
请按要求回答下列问题:A 操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积 B.操作2中，CuS NaCl 和Q 在高温条件下反应生产 CuCh 和N32SQ 咼温 化学方程式为 CuS + 2NaCI +2Q 2 === CuCl 2 + N Q SQ C. 操作3的名称是过滤 D ~流程图中能循环利用的物质是NaCl 和 Na 2SQ5. （扬州）醋酸钙［Ca （AC ） 2］是国家允许使用的补钙制剂之一。
以蛋壳为原料回收膜并制备 醋酸钙的一种工艺流程如下。
（1） 步骤①中发生的是 ______ 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）（3） 上述化学反应中属于化合反应的4.（南昌）炼铁产生的废渣中含有大量CuS 及少量铁和铁的化合物,生产CuCl 的流程图如下，下列有关说法错误的是（）硝酸铵化学式：NHNO 含氮量：》30% 注意事项：密封储存防潮防晒 隔绝热源工业上以该废渣为原料空气⑴写出煅烧时的化学方程式。
CO 2的任意排放会引发的环境问题是。
CO 2与CH 4 —定条件下化合生成甲醛（HCHO ），则此反应中与最佳质量比是。
下列做法能减少二氧化碳排放的是。
（填序号）⑵在反应I 中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是。
写出熟石灰的一种用途 ⑶在反应II 中醋酸过量的目的是。
写出反应 II 的化学方程式。
⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是。
6.（扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO 、CuO 为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4 7H2O ）的流程如下。
⑴粉碎的目的是。
⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、和，此处玻璃棒的作用是。
⑶物质X 是，滤渣中含有的金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型） ⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是、冷却结吉晶、洗涤和低温烘干。
⑸某温度下，Fe （OH ）3分解得到一种铁、氧质量比 21:8的氧化物，该氧化物的化学式。
⑹除铁过程中，温度 pH 对除铁效果的影响分别对如图所示。
由图可知，除铁时温度应控制 在C 为宜，pH 应控制在为宜。
II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）制得锌多少吨？（写出计算过程）as25%ZnSO* 7HjOZnCO 3 高温 ZnO CO 2ZnO CO咼温Zn - CO 2则100吨这样的菱锌矿理论上最多co?(ILAc)过礼X7. （雅安）绿矶又名七水硫酸亚铁（FeSQ・ 7H2C），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。
绿矶（FeSQ • 7HO）的一种综合利用工艺如下：A.呼Q +C a T ；B. _____________________ ；C. _____________________ 。
（4）.母液“除杂”后，欲得到（NH ）2SQ 粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、 ______________ 过滤、洗涤、干燥。
8.（厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为 Fe 2（SO ）3、CuSQ 及HbSQ 。
某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
主要 步骤如图7所示：（1） Fe 2（SQ 4）3与铁反应的化学方程式: 计量数，z 的值为 ______________ 。
（2） 步骤I 中，生成铜的化学方程式： （3）步骤I 中，废铁屑含有少量铁锈，（4）步骤n 中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂 可以是 ____________________ （填化学式）。
（5 ）步骤出回收铜的方法为 __________________________________________ 。
9.（佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。
高纯氧化铁可作现代电子工业焦炭NH^HCdF E CO S E 体-* 一母液一除朵焙烧还眉铁粉(1) (2) （泓）£0*粗产品细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。
绿矶与（3）实际作还原剂的是 CO 写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式: o对产物的成分没有影响， 原因是 ____________________x Fe 2(SQ 4)3+ y Fe= z FeSQ 4,其中 x 、y 、z 为化学的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2Q、FeQ SiQ2）为原料制备高纯氧化铁（Fe zQ）的生产流程示意图：［（NT）2CQ溶液呈碱性，40 C以上时（NH）2CQ分解］。
（1 ）实验室中，操作I、操作n用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等。
(2)滤液I中主要的阳离子 '是等。
(3 )加适量氨水的目的是。
(4)根据题中信息，加入(NH) 2CO后，该反应必须控制的条件是。
(5)滤液H中可回收的产品是(写化学式) 。
(6)写出在空气中煅烧FeCO的化学反应方程式。
10. (北京)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。
嗜热细菌在65-80C酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS )产生硫酸盐，进而生产铜和绿矶，主要流程如下：⑴分离出矿渣的操作是。
⑵若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为。
⑶氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为。
11. (北京)某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏(CaSO4 2H2O )等产品，实现“变废为宝”。
主要物质转化关系如下：⑴设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为。
⑵设备2中，加入CaCO s的目的是将H2SO3转化为。
⑶设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是。
12. (揭阳)某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。
现欲回收铜和锌，并对硫进行更讎衍操厂------------------- H LJ 足量空气加熱—屣吒A ----- 工it幫用曲处理，主要流程如下图所示：(1) 在废气A中，一定含有的有害气体是(填化学式)。
操作①的操作名称是。
(2) 溶液D中含有的溶质是(填化学式)。
(3) 写出加入Zn后发生的化学方程式(写出其中之一即可)。
参考答案：1. （1）CaCO=CaO+C0 ;分解反应。
（2）物理；（3）过滤；漏斗。
（4）做化肥或氮肥等。
2. （2）冰水混合物；CaO2+ H2O2+ 7出0= CaO2 • 8H2O; CaO 或Ca（OH）2 过量，且Ca（OH”微溶;1 : 10解：设样品中CaO2 • 8H2O的质量为x△2CaO2 • 8H2O=2CaO+ O2T+ 16H2O T432 32x 3.2432 _ 32_x 3.2••• x = 43.2 (g )4 32 •样品中C aO 2 • 8H 2O 的质量分数为 100% = 86.4% 50答：样品中CaO 2 • 8H 2O 的质量分数为=86.4%3. (1)物理(2) 4NH 3+ 5O 2=4NO + 6H 2O(3) 3(4) A C 2NH 4NO 3+ Ca(OH )2 =Ca(NO 3)2 + 2H ?O + 2NH 3T 5. 根据煅烧产生的CO 2和蛋壳的主要成分为CaCO,可以确定化学方程式咼温CaCO 3 = CaO CO 2。
CO ?的任意排放会引发温室效应；根据一定条件 CO 2 • CH 4 八 2HCHO ，计算CO 2与CH 4的质量比是T Ca(OH )2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；⑶保证与 Ca(OH )2完全反应, 提高醋酸钙的含量；Ca(OH )2 2HAC 二Ca(AC )2 2H 2O ⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与 膜分开，过量的话会与 CaCO 反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。
6.⑴固体的表面积越大， 化学反应速率越快。
含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反 应速率，充分反应。
⑵浓硫酸稀释过程中需用用到： 量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知， 还缺少烧杯和量筒。
此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。
⑶加入过量的X ,目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免 引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X 可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜， 这个反应过程是置换反应。