几种常见的盐
盐的化学元素
盐的化学元素盐是一种常见的化学物质，由阳离子和阴离子组成。
在化学元素中，盐有着丰富的种类和广泛的应用。
本文将介绍几种常见的盐及其化学元素。
1. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是最常见的盐，在我们的日常生活中被广泛应用。
它是由钠阳离子和氯阴离子组成的。
氯化钠在食品加工中被用作调味品，也是制备食盐的主要成分。
此外，它还用于水处理、农业和化工等领域。
2. 硫酸钠（Na2SO4）：硫酸钠是一种无色结晶体，由两个钠阳离子和一个硫酸根阴离子组成。
它被广泛应用于工业生产中，如制造玻璃、洗涤剂、纸张和皮革等。
3. 碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠也被称为苏打粉，是一种白色结晶体。
它由两个钠阳离子和一个碳酸根阴离子组成。
碳酸钠在家庭清洁剂、制造玻璃和制药等领域有广泛的应用。
4. 硝酸钠（NaNO3）：硝酸钠是一种无色晶体，由一个钠阳离子和一个硝酸根阴离子组成。
它在农业中被用作肥料，也用于火药和炸药的制造。
5. 醋酸钠（CH3COONa）：醋酸钠是一种无色晶体，由一个钠阳离子和一个乙酸根阴离子组成。
它在食品工业中被用作食品调味剂，也用于纺织品染色和皮革制造。
6. 硫酸铜（CuSO4）：硫酸铜是一种蓝色结晶体，由一个铜阳离子和一个硫酸根阴离子组成。
它在农业中被用作杀菌剂和杀虫剂，也用于电镀和制造化学试剂。
7. 氯化亚铁（FeCl2）：氯化亚铁是一种绿色晶体，由一个亚铁阳离子和两个氯阴离子组成。
它在化学实验中被用作还原剂和催化剂。
8. 硫酸钴（CoSO4）：硫酸钴是一种红色结晶体，由一个钴阳离子和一个硫酸根阴离子组成。
它在农业中被用作杀菌剂和促进植物生长的肥料。
以上是一些常见的盐及其化学元素。
这些盐在各个领域有着广泛的应用，从食品加工到农业，从化工到制药，都离不开这些盐的存在。
了解盐的化学元素有助于我们更好地理解它们的性质和用途，也有助于我们更好地应用它们。
华师大版科学九年级上册1.4知识总结：几种重要的盐
盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。
重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。
2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。
实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。
说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。
一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。
3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。
主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。
二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。
说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。
可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。
三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。
（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。
以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。
常见的盐
常见的盐一、几种常见的盐1、氯化钠—NaCl—食言（1）物理性质：白色固体，易溶于水，pH=7；区别：工业盐≠食言NaNO2，有毒性，显碱性；（2）用途：调味品，生理盐水0.9%，重要的工业原料（可制备NaOH、Cl2、HCl、Na2CO3等）2、碳酸钠—Na2CO3—苏打、纯碱（1）物理性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，pH>7；区别：Na2CO3≠Na2CO3·10H2O（室温下干燥失去结晶水）碳酸钠晶体、十水碳酸钠Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O（化学反应）（2）用途：重要的工业原料，洗涤、纺织，制玻璃，食品工业。
3、碳酸钙—CaCO3—大理石、石灰石（1）物理性质：白色固体、难溶于水；（2）用途：重要的建筑材料，制备CO2，补钙剂；4、碳酸氢钠—NaHCO3—小苏打（1）物理性质：白色粉末，易溶于水，pH>7；（2）用途：发酵粉，用于中和胃酸。
5、硫酸铜—CuSO4（无水硫酸铜，白色粉末）硫酸铜晶体—CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾，蓝色晶体。
（蓝色晶体，五水硫酸铜）鉴别物质中是否含有水。
用途：炼铜、镀铜，配制波尔多液。
二、盐的通性1、盐和金属的反应盐+金属=新盐+新金属（溶液）（溶液）CuSO4+Fe=Cu+FeSO43CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)32、盐+酸=新盐+新酸（CO32-和可溶性盐）（生成沉淀、气体、水）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO33、盐+碱=新盐+新碱（可溶性盐和碱）（生成沉淀、气体、水）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O（铵盐不能和碱共存）4、盐1+盐2=盐3+盐4（溶液）（其中一个必须是难溶性的）AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBa(NO3)2+CaCO3=??KNO3+NaCl=??。
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件新人教版
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
北京版初中初三九年级下册化学：几种常见的盐_课件2
1、氯化钠：NaCl
讨论： （1）俗称： 食盐
(2) 性质：
白色晶体，易溶于水， 水溶液呈中性
（3）用途： 生产氯气、烧碱、做调味品
2、碳酸钠：Na2CO3
讨论：1、俗称：
纯碱、苏打
2、性质： 白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性
3、用途： 工业：生产玻璃、造纸
生活：蒸馒头、洗涤剂
4、工业上“三酸两碱”是： 三酸：盐酸、硫酸、硝酸
2、检验一份样品是否含碳酸盐所需试剂是 （ C）
A、澄清的石灰水 B、浓盐酸、石灰水 C、稀盐酸、石灰水 D、稀盐酸
两碱：烧碱、纯碱
3、碳酸氢钠：NaHCO3
小组交流：
1、俗称：
小苏打
2、性质：
白色粉末，易溶于水，能和酸反应 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3、用途： 做发酵粉、治疗胃酸过多
4、碳酸钙：CaCO3
交流讨论：
1、含碳酸钙的物质： 大理石、石灰石、珍珠、蛋
壳、水垢……
2、性质：
高温能分解 高温 CaCO3===CaO+CO2↑
3、用途：
制取生石灰、水泥、玻璃、炼铁……
4、碳酸盐的检验：
取样于试管，加入稀盐酸有气泡 产生，把产生的气体通入澄清的 石灰水，石灰水变浑浊。
当堂检测：
1、下列各组成分都可以用CaCO3表示的是（ B） A、生石灰、石灰石 B、大理石、石灰石 C、生石灰、石灰浆 D、石灰浆、石灰水
几种常见的盐
几种常见的盐（一）1.氯化钠（NaCl）粗盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气里的水分而潮解。
熔点801℃，沸点1413℃。
用途：重要的化工原料，可用于制取钠、氢气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等化工产品。
2.碳酸钠（Na2CO3）在工业中称为纯碱，因为和水反应，呈碱性。
白色粉末状物质，以溶于水。
当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水，含有结晶水的物质叫结晶水合物。
碳酸钠晶体化学式Na2CO3·10H2O※常温是在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化。
（化学变化） Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O盐湖——天然碱（口碱）用途：化学工业重要产品之一，广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂工业上。
3.硫酸铜（CuSO4）无水硫酸铜是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，俗称胆矾或蓝矾，含有结晶水（CuSO4·5H2O）受热又能失去结晶水成为白色的CuSO4。
CuSO4·5H2O==CuSO4+5H2O(分解反应)条件加热CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O用途：农业上作杀虫剂（波尔多液：CaO、CuSO4),工业上炼铜。
（二）盐的分类和命名1.正盐酸和碱完全中和的产物。
（NaCl、Na2CO3、CuSO4）命名：非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫“某化某”。
（无氧酸盐NaCl）酸名称后加金属的名称，叫“某酸某”。
（含氧酸盐Na2SO4）※如果一种金属元素具有多种化合价，对于含低价的金属元素命名，可在前面加个“亚”字。
（硫酸钾K2SO4 硫酸亚钾K2SO3）2.酸式盐酸中的氢部分被中和的产物。
（NaHCO3、KHSO4）命名：在酸的名称后加“氢”（某酸氢某）Eg. NaHCO3碳酸氢钠（酸式碳酸钠） HCO3碳酸氢根离子如果酸式盐中含有2个可以电离的氢原子，命名时，可标明数字。
生活中常见的盐
3.某盐在人体的新陈代谢中十
分重要。它可维持血液中适当 的酸碱度，并通过人体复杂的 作用产生消化液，帮助消化。 该盐是 B A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠
下列是关于“粗盐提纯”实验的几种 说法，其中正确的是 BD A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断 搅拌过滤器内的液体 B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应 检查实验装置并分析原因 C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌， 用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发 皿容积的2/3
4、氯化钠的物理性质：
白色晶体，易溶于水
5、氯化钠的化学性质： 酸根离子（Cl-)检验
NaCl ＋ AgNO3
AgCl ↓ ＋ NaNO3
巩固练习： 1．下列物质的俗称与化学式一致的是 (
A．纯碱(NaHCO3)
C．食盐(NaCl)
Na2CO3
B．小苏打(Na2CO3)
D．大理石[Ca(OH)2]
CaCO3
NaHCO3
C
)
2．在我国某地曾经发生把白色的工业用盐误做食 盐的中毒事件，这种工业用盐可能含有 ( C ) A．KMnO4 B．Na2CO3 C．NaNO2 D．MgSO4
3．玻璃棒不可以用来
A．蘸取溶液测定其pH B．过滤时引流液体注入漏斗内
(
C
)
C．搅拌漏斗中的悬浊液，加快过滤速度 滤纸破损 ×
搅拌滤液，以防液滴 飞溅。
粗盐的提纯
实验步骤 ①溶解
注意事项 玻璃棒起搅 拌作用,加速 食盐的溶解
①滤纸低于漏斗边 约0.5厘米; ②液体 要低于滤纸; ③要用玻璃棒引流 ;④漏斗管下端要 靠紧烧杯壁
实验现象 食盐溶解,泥 沙不溶
实验结论 两种固体,一 种溶于水,一 种不溶于水 才用过滤法 食盐水和泥 沙分开
《几种常见的盐》盐PPT课件3
知识回顾
纯碱或苏打
白色
易
放
碱
【注意】 ①碳酸钠饱和溶液析出晶体时，晶体会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O；②晶体里的水分子称为结晶水，含有结晶水的物质称为结晶水合物，如：CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾 ；KAl(SO4)2·12H2O—明矾；③正盐是酸跟碱完全中和的产物，如碳酸钠等，酸式盐是酸中部分氢被中和后的产物，如碳酸氢钠等。
B、由现象可知气体为CO2，根据元素守恒可知粉末中可能含有碳酸根，也可能含有碳酸氢根，故B错误；
C、由变红可推出溶液为碱性，但不一定是碱的溶液，碳酸钠溶液也先碱性，且符合上述过程，故C错误；
D、根据溶液显碱性，与酸反应生成CO2 ，则白色粉末可能为碳酸钠或碳酸氢钠，故D正确；
故选D。
例题解析
结束
CaCO3 === CaO + CO2↑
高温
白色
难
生石灰
知识回顾
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
可知含碳酸根或碳酸氢根的盐与盐酸反应都能生成CO2，可据这些反应进行碳酸盐（CO32-、HCO3- ）的检验：
某物质
产生气体
变浑浊
CO2
CaCO3
碳酸盐
例题解析
例题解析
命题角度：考查学生对常见盐用途的掌握情况。例1 关于生活中常见的盐，下列说法中错误的是（ ）A．碳酸钙可用作补钙剂B．纯碱在农业上常用于改良酸性土壤C．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
几种常见的盐PPT课件
化 学 式
物理性质
白色粉末状； 易溶于水；
细小白色晶体； 较易溶于水；
水溶液具有碱性、较弱
化学性质 水溶液具有碱性、较强
与酸反应产生CO2
与酸反应产生CO2
归纳：碳酸盐的检验
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2、 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
实验探究二 ②碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的比较 结论： NaHCO3与稀盐酸 的反应要比Na2CO3 与稀盐酸的反应剧 烈得多。
1、碳酸钠和碳酸氢钠性质
名 称 碳酸钠 碳酸氢钠
俗
称
纯碱、苏打
Na2CO3
小苏打
NaHCO3
高温
CaO+CO2
（3） (2) CaO+H2O = Ca(OH)2 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 熟石灰 （氢氧化钙）
（2） （氧化钙）
生石灰
思考、你能用化学知识解释《石灰吟》这首诗吗? 石灰吟 于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。
石灰石质地坚硬 CaCO3 = CaO +CO2 CaO+H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O
让我们做一个简单的实验：P56
1、取一小块片状石灰石（或贝壳、蛋壳）仔细观察，看看是 否容易捏碎、敲碎。 不易捏碎、敲碎。 2、用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精灯或煤气灯的外焰灼烧几 分钟，放在石棉网冷却看看是否容易捏碎、敲碎。 易捏碎、敲碎。 3、将另一片石灰石灼烧几分钟，却然后把它投入盛有冷水的 小烧杯内，可以看到什么现象？ 跟冷水反应放出热 静置后，取出少量上层澄清的液体置于两支试管中，向一 支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气，观 察现象。滴有酚酞的变红色；吹气澄清液体变浑浊 4、将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作解 释，并与同学们进行交流
常见的盐
都有二氧 化碳生成
从化学式看它们的组成都有相同的什么？ 碳 酸 钠： 碳 酸 钾： 碳 酸 钙： Na2 CO3 K2 CO3 Ca CO3 都含有 碳酸根 CO3 统 称
碳酸盐
碳酸氢铵： NH4H CO3
它们都含有碳酸根，我们称之为碳酸盐 碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀盐酸)反应,产生二氧化碳。
复 合 肥
元素含量往往难以满足 农作物的需要。
缺氮的棉花
氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
钾肥能促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对虫害
和倒伏的抵抗能力。
缺钾的大豆
缺钾的甘蓝
磷肥促进植物根系发达、促进作物提早成 熟，穗粒增多，籽粒饱满。
CO(NH2)2
Ca(H2PO4)2 和CaSO4
改良酸性土壤，配制农药波尔多液。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
要 留 清 白 在 人 间 。
粉 身 碎 骨 浑 不 怕 ，
烈 火 焚 烧 若 等 闲 。
千 锤 万 凿 出 深 山 ，
《 石 于 灰 谦 吟 》
赏 古 诗
思考、你能用化学知识解释《石灰吟》这首诗吗? 石灰吟 于谦
千锤万凿出深山，
可用醋来清洗水瓶内壁的水垢。
下面我们进行如下的实验， 并把实验现象记录，再分析 一下这些物质的组成。看看 可以得到什么结论？ 物质的名称 与化学式
常用的纯碱是碳酸钠
Na2CO3 草木灰中含有碳酸钾 K2CO3 农业上使用的化肥碳铵 NH4HCO3
加入盐酸 后的现象
结论
都有气泡产生，还 可以使澄清石灰水 变浑浊
因此，要化肥与农家肥配合使用，促进农作物增产。
铵态氮肥的检验：铵离子的检验.wmv
84常见的盐
我国制碱专家— 侯德榜
4、硫酸铜晶体 (CuSO4·5H2O) 蓝色固体，俗名：胆矾，蓝矾
（无水）硫酸铜 (CuSO4)
白色粉末，遇水变蓝，可用来检 验水或少量水分的吸收剂。
CuSO4·5H2O = CuSO4+5H2O
二、盐的化学性质
置换反应
（1）盐(溶液) ＋ 金属1→另一种盐＋ 金属2
（2）盐 ＋ 酸 → 新盐 ＋ 新酸
（工业上高温煅烧石灰石，制得生石灰和二氧化碳） 用途
3、碳酸钠(Na2CO3) 俗名：纯碱、苏打
⑴ 白色粉末，易溶于水。
⑵ 碳酸钠的水溶液呈碱性。
实验1：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现 象？说明什么?
溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性 实验2：往碳酸钠溶液中滴加盐酸，观察现象。
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
答：取适量两种液体于两支试管中 分别滴入氯化钡溶液和稀硝酸，有 白色沉淀生成且白色沉淀不溶于稀 硝酸的原溶液是硫酸钠溶液，有白 色沉淀生成且白色沉淀溶于稀硝酸 的原溶液是碳酸钠溶液。
助记口诀
常见的酸均可溶 可溶的碱有四种
钾钠铵盐硝酸盐 都能溶在水中间 盐酸盐除银， 硫酸盐除钡, 碳酸盐只溶钾钠 铵
归纳： 酸、碱、盐的化学性质
指示剂
指示剂
金属
金属
酸
金属氧 碱
化物
非金属 氧化物
盐
酸
碱
酸
碱
Hale Waihona Puke 盐盐盐三、复分解反应的条件
⑴ 生成物中有沉淀 ⑵ 生成物中有气体 ⑶ 生成物中有水
练习： 判断下列反应能否进行？若能写出化 学方程式。
⑴ KCl + NaNO3 — ⑵ Na2CO3 + Ca(OH)2 — ⑶ NH4HCO3 + HCl — ⑷ CuSO4 +KOH — ⑸ CuSO4 + NaNO3 —
几种常见的盐ppt课件
(2)实验Ⅰ中,加热试管a至不再产生气体,观察到内壁有无色液 滴生成,有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分,小组同 学设计并完成了实验Ⅱ,观察到有大量无色气体生成,证明白色 固体为Na2CO3。试剂X是稀盐酸(合理即可) 。 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ 。
3.制取粗盐:晾晒海水或煮盐井水、盐湖水,蒸发除去水分,得到 粗盐。 4.粗盐提纯 (1)实验图示
(2)实验步骤 ①溶解:称量、量取一定量的粗盐、水,用玻璃棒搅拌至食盐全 部溶解。 ②过滤除去不溶性杂质:按照过滤操作(一贴、二低、三靠)将 粗盐水进行过滤,并用少量蒸馏水淋洗滤纸上的杂质2~3次。 ③蒸发浓缩结晶:将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,倒入所得澄清 滤液,用酒精灯加热,加热过程中用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸 发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。 ④过滤回收食盐:用玻璃棒将固体转移到纸上,称量后,回收到指 定的容器中。
解析 大理石的主要成分是碳酸钙,不能溶解油污,A错误;工业 上,纯碱广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂生产,B正确;食盐具有 咸味,可用于调味,C正确;小苏打的主要成分是碳酸氢钠,是焙制 糕点所用发酵粉的主要成分之一,D正确。
例 3 (2022新疆喀什巴楚一中期中)某小组同学为验证NaHCO3 受热分解的产物,设计如图实验(部分夹持装置已略去,气密性已 检验)。
之一;治疗胃酸过多; 做补钙剂、造渣剂
用于灭火
等
2.化学性质
(1)碳酸钠
①与酸反应:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑;
几种重要的盐
9.将下列各组的溶液混合，能形成无色溶 液且无沉淀生成的一组是 ( D)
A. CuSO4 Ca(NO3)2 B. AgNO3 KCl C. Ba(OH)2 H2SO4 D. Na2CO3 HNO3
10.下列各组溶液，不用其他试剂就能
区别出来的是( B )
A. NaOH、 HCl、NaCl
B. Na2CO3、HCl、BaCl2 C. Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D. AgNO3、HCl、NaCl
5.下列各物质中的杂质（括号内为杂质）， 不能用稀盐酸除去的是( C )
Ａ. NaCl ( Na2CO3 ) Ｂ. C粉 ( CuO ) Ｃ. KNO3 ( KCl ) Ｄ. Cu粉 ( Fe粉 )
6.下列各组物质在溶液中能够大量共
存的是( D ) Ａ.NaOH、HNO3、BaCl2 Ｂ.Na2SO4、MgCl2、KOH Ｃ.Na2CO3、K2SO4、HCl Ｄ.H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大
量气泡，生成的气体能使澄清石灰水
变浑浊。据此实验现象推断草木灰的
主要成分是（ B ）
A．Na2CO3
B．K2CO3
C．KNO3
D．KOH
4.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁 粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是( B D ) A．滤纸上有Ag，滤液有Ag+、Cu2+、Fe2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液有Ag+、Fe2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液有Fe2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液有Ag+、Cu2+
1.氮 肥
氮肥能促进作物茎叶茂盛
常见氮肥：
生活中常见的盐 课件
物理性质：难溶于水
化学性质
①与酸反应： CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2
②碳酸钙受热分解：
高温
CaCO3 CaO CO2
用途 建筑材料、补钙剂
三.盐的化学性质
①金属+盐→ 新盐+新金属
在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金 属才能把 位于后面的金属从它的 盐溶液中置 换出来，与氢的位置 无关；盐必须是 盐溶液 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
②盐+酸→ 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水
③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
④盐+盐→ 新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀
四、复分解反应
1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。
酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐
2.条件
只有当两种化合物交换成分，生成 物中有沉淀或有气体或有水生成时， 复分解反应才可以发生。（注意： 要优先考虑反应物需要满足的条件）
为了正确书写复分解反应的化 学方程式，必须熟记常见酸、 碱、盐的溶解性表，正确地运 用物质的溶解性。
为了正确书写复分解反应的化 学方程式，必须熟记常见酸、 碱、盐的溶解性表，正确地运 用物质的溶解性。
（填“高”或 “低”） 低 于滤纸的边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃
棒不断搅拌滤液的目的防止温度过，液滴飞溅
是
几种常见的盐
化学性质：
跟某些金属的反应
跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应 盐跟酸反应，一般生成另一 种盐和另一种酸。 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
(右上录像)
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl
化学性质：
跟某些金属的反应
跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应
盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
工业上，精炼铜、镀铜和组成里含有CO32-的盐跟盐酸反应都能生成CO2， 利用这种反应可鉴别CO32-。
二、盐的性质
物理性质： 在常温下盐大都是晶体。不同种类的盐在水中 的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶， 盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶，碳 酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐溶，其他不溶。
常见的盐
一、几种常见的盐
1、氯化钠
用途很广。日常生活中用于调味和腌制食物， 医疗上用与配制生理盐水，也是重要的化工原料。
2、碳酸钠 碳酸钠是重要的化工产品，用途广泛。 我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面， 曾做出杰出的贡献。 3、硫酸铜 硫酸铜有毒，在农业上用作杀菌剂，由它和石 灰配制的波尔多液杀菌效率高，药害较小。
H Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
复分解反应发生的条件
有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如 H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一， 这类反应就能发生。
7.3几种重要的盐
高温
CaO+H2O=Ca(OH)2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
取一块大理石放在酒精喷灯的火焰上灼烧几分钟， 想一想，所得到得固体的成分可能是什么呢？你能 设计一个方案证明你的猜测吗？试一试？
可能是碳酸钙和氧化钙；氧 化钙；碳酸钙 方法：取样品少许放入稀盐酸 中，看是否有气泡产生；另取 样品少许放入水中，然后滴加 几滴酚酞试液，看是否变红。
碳酸氢钠
俗称小苏打，焙制糕 点所用的发酵粉主要 成分之一就是碳酸氢 钠。为白色粉末。
实验：取一支试管，加入少量碳酸氢钠， 再加入2ml稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞 塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄 清石灰水的试管中，观察现象
有气泡产生，石灰水变浑浊
玻 璃 工 业
石灰石是一种常 见的矿石，它有什么 用处呢？ 水 泥
几种常见的盐
1、氯化钠（NaCl) 为食盐的主要成分， 海水中存在大量的 NaCl。 常用于生产氯气、烧 碱、做调味品。
2、碳酸钠（Na2CO3)
俗称纯碱，从内陆湖 中提取，为白色粉末 状固体。从物质组成 上 分类为盐类 。
但水溶液呈碱性，具有去除油污作用。 我国化学专家侯德榜在纯碱制造方面做出 了重大贡献。 纯碱常用于生产玻璃，造纸，防止和日用 化学工业。
虎门销烟，是人类历史上旷古未有的壮举，虎门销烟，展示出中华民族 无以伦比的伟大形象，是抗击外来侵略的胜利。林则徐，理所当然地是这一 事件的组织者、指挥者和完成者。从这个意义上说，他已毫无愧色地成为历 史巨人了。
石灰石
（1） （3）
生石灰
（2）
熟石灰
2023年安徽省中考化学人教版一轮复习第十一单元 盐 化肥
4.表示:
化合物
化合物
有沉淀或有气体或有水生成
考点三 盐的性质
1.溶解性
（1）钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶。硫酸盐除 、 难溶， 、 微溶外，其余多数可溶。
（2）氯化物除 难溶外，其余多数均可溶。
（4）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出 固体的主要原因是____（填序号）。
①溶剂质量减少；
② 难溶于水；
③ 时， 、 、 的溶解度相比较， 的溶解度最小，易达到饱和而析出
③
考法二 化学肥料
【例2】(2022·安徽)劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是( )
氧化铁（或三氧化二铁、 ）
（2） 与稀 反应的反应类型是____________；写出 与稀 反应的化学方程式：___________________________________。
（2）反应类型：置换反应。① （“湿法冶金”原理）。② 。③ 。
3.与酸反应
（1）盐+酸→新盐+新酸。（满足复分解反应的条件）
（2）反应类型：复分解反应。① 。（ 白色沉淀）② ； 。③ 。（ 白色沉淀）
4.与碱反应
（1）盐+碱→新盐+新碱。（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
（1）物理性质。亚硝酸钠和氯化钠都是____色固体，____溶于水（填“难”或“易”）。
白
易
（2）化学性质。
①亚硝酸钠中氮元素的化合价是____价。
②亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显____性；氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色，说明氯化钠溶液显____性。
几种常见的盐
几种常见的盐
常见的盐种类有：
1. 食用盐：也称为食盐，一般指炼制后的精盐，主要成分为氯化钠。
食用盐可以分为普通食盐和岩石食盐等。
2. 海盐：是从海水中提取的盐，含有丰富的矿物质，比普通食用盐含有更多的微量元素。
3. 粗盐：是颗粒较大、未经加工的盐，一般用于烹饪和腌制。
4. 粉盐：是将普通食盐经过粉碎而成的细粉末盐，常用于制作调味品和调味酱。
5. 工业盐：用于工业生产或特殊行业，如化学、冶金等领域的盐。
6. 粒状盐：常见的有岩盐、湖盐、井盐等，形状不规则。
5大盐类品种介绍（岩盐、海盐、湖盐、井盐、竹盐）有什么不同？食盐扫盲篇
5大盐类品种介绍（岩盐、海盐、湖盐、井盐、竹盐）有什么不同？食盐扫盲篇“开门七件事，柴米油盐酱醋茶”，中国人都耳熟能详的俗语！相对于其他“六件”，盐更是重中之重。
从古至今，食盐不但是一般的生活必需品，更是重要的战略物资。
电影闪闪的红星，潘冬子为了给战士们送去力量的源泉——“盐”，而历尽千辛万苦。
由此可见，盐的重要性可见一斑。
食盐的种类很多，按来源不同可分为岩盐、海盐、湖盐、井盐、竹盐等，它们的主要成分都是氯化钠，国家规定井盐和矿盐的氯化钠含量不得低于95%。
食盐中可能还含有钡盐、氯化物、镁、铅、砷、锌、硫酸盐等杂质。
有些杂质可能对身体有害，所以未经过加工提纯的粗盐或者盐块是不推荐直接食用的。
可能有些人会好奇：岩盐、海盐、湖盐、井盐、竹盐中，哪种食盐比较好？从食盐纯度方面来看，岩盐的纯度较其他四种盐都更高。
由于海盐、湖盐、井盐、竹盐都来源于地表浅表层或者再加工，这些区域都容易受到人类工业活动等污染物的影响，原料中杂质较多，而且受成本和加工技术的约束，这些杂质难以被去除，所以另外4种盐的纯度相对较低。
岩盐：岩盐的形成主要是因为地壳运动所致，原本是大海的位置被封入底下，海水蒸发后留下盐块的结晶体，便是我们所说的岩盐矿。
井矿盐来源于深埋地底几百米甚至上千米的岩石之下，由远古时期的内陆盐湖或远古海水历经地质变迁后沉积而成，保留了亿万年前的“纯粹”，杂质本就较少。
同时，受现代食盐加工技艺的影响，井矿盐精制后氯化钠纯度愈发高。
典型代表：德国西南盐业股份公司的Bad Reichenhaller 品牌盐与阿尔卑斯山白金盐Alpensalz。
阿尔卑斯山白金盐Bad Reichenhaller的盐纯度高达99.9%，作为高端盐在欧美和日本都占有较大的市场份额。
目前，随着中德经贸合作的不断开展，在国内可以购买到阿尔卑斯山食用盐Alpensalz，但是价格相对来说较贵。
海盐：从海中采掘而来，海盐占世界产盐总量的7成以上。
常见的盐
一、盐的分类根据盐的组成不同，如按盐组成中的阳离子或阴离子的名称，一般有如下的分类：钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S等。
钾盐：K2CO3、KNO3、KCl等。
硫酸盐：CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。
碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。
盐的分类方法还有很多种，例如：酸式盐、碱式盐和正盐；含氧酸盐和无氧酸盐；强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐等。
二、生活中常见的盐1．氯化钠（重要的调味品，食盐的主要成分是NaCl）（1）物理性质：白色晶体，易溶于水，有咸味。
（2）在人的正常生理过程中的作用：人体中的氯化钠都是以离子的形式存在于体液中，钠离子对于维持细胞内外正常水分分布和促进细胞内外物质的交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
人体正常每人每天约需3 g~5 g食盐。
但长期食用过多食盐不利于人体健康。
（3）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿（4）用途：①医疗上的生理盐水（质量分数为0.9%）②用来制备Na2CO3、NaOH、Cl2、HCl等物质；③食品的调味剂，腌渍蔬菜等；④公路积雪可以用氯化钠消除；⑤农业上利用氯化钠溶液来选种。
粗盐的提纯：（1）溶解-------使用的仪器：烧杯、玻璃棒、药匙玻璃棒的作用：加快溶解速率，不能提高物质的溶解度操作要点：搅拌时玻璃棒不能接触烧杯壁（2）过滤------使用的仪器：-漏斗、铁架台、玻璃棒、烧杯玻璃棒的作用：引流操作要点：一贴、二低、三靠（3）蒸发-------使用的仪器：蒸发皿、铁架台（铁圈）、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳玻璃棒的作用：防止液体局部过热而引起液滴飞溅操作要点：当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热使液体全部挥发。
*如果有转移操作：最后在转移固体时，玻璃棒起到转移的作用。
2．碳酸钙（化学式为CaCO3）（1）物理性质：碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水（25℃在水中的溶解度为6.9×10-4g）（2）存在：自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。
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（1）步骤：①_溶__解____、②过__滤_____、③_蒸_发______。
（2）玻璃棒在各步骤中的作用： ①__搅__拌_，__加__速__溶__解___；②引_流__，__防__止_液__体__飞__溅______；
③__搅__拌_，__防__止__液__体_温__度__局__部__过_高__而__飞__溅______。
知识回顾
3.粗盐提纯：
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4.氯化钠不仅可供_食__用__和药__用___，还是重要的工__业___ 原料，可用于制取氯_气_____、盐_酸_____烧、碱______纯、碱
_______，并可间接用于生产塑料、合成纤维、农药、
医药等。
知识回顾
知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 1.碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：__纯__碱__或_苏__打____； （2）性状：_白_色___晶体，风化成粉末，_易___溶于水， 溶解过程中_放___热，水溶液显__碱___性； （3）来源：盐湖或碱性土壤中； （4）用途：化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗 涤剂的生产等。
几种常见的盐
知识网络
几种常 见的盐
氯化钠
碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
➢ 物理性质：易溶于水等 ➢ 来源：海水、盐湖等 ➢ 粗盐提纯：方法步骤 ➢ 用途：调味品等
➢ 俗称、用途 ➢ 性质：物理、化学性质 ➢ 结晶水 ➢ 碳酸根或碳酸氢根的检验
知识网络
知识回顾
知识点1 氯化钠 1.氯化钠是_无_色__透__明___晶体，易____溶于水，有咸味， 熔点为801℃，沸点为1413℃，溶液中呈____性食，盐 _____的主要成分。 2.氯化钠在自然界中分布很广，_海__水___、_盐__湖___、 _盐__井___、_盐__矿___中蕴含着丰富的氯化钠。
高温
方程式为__C_a_C_O__3_=_=_=__C_a_O__+__C_O_2_↑___。
知识回顾
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
知识回顾
2.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：__小_苏__打____； （2）性状：细小的_白__色___晶体，可____溶于水，水溶 液显__碱__性，碱性较碳酸钠溶液_弱___； （3）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多、灭火剂原料。
知识回顾
3.碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石的主要成分； （2）性状：_白__色___固体、_难___溶于水； （3）用途：建筑材料、补钙剂、水泥原料、炼铁造渣剂； （4）工业上高温煅烧石灰石生产_生__石__灰__，反应的化学
知识回顾
【注意】
①碳酸钠饱和溶液析出晶体时，晶体会结合一定数目 的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O； ②晶体里的水分子称为结晶水，含有结晶水的物质称 为结晶水合物，如：CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾 ； KAl(SO4)2·12H2O—明矾； 物，如碳酸氢钠等。