几种常见的盐
课题1 生活中常见的盐
四、复分解反应
2.条件/原因/理由 ①酸+碱/盐/金属氧化物：生成物中有沉淀或者气体或者 水；HCl + NaOH ；HCl + Na2CO3 ；HCl + Fe2O3 能反应 的原因； ②碱+盐、盐+盐：生成物中有沉淀或者气体或者水且反应 物都能溶于水；Na2CO3 + Ca(OH)2 ；NaCl + AgNO3 能反 应的原因；
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ②Cu和AgNO3溶液的反应：
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
三、盐的化学性质
2.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （复分解反应 ） ①实验室制取CO2：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②小苏打用于治疗胃酸过多：
②请找出生成KCl的方法； ③请找出生成NaOH的方法：
四、复分解反应
3.书写：相交换，价不变。
根据下列反应物写出生成物
HCl + NaOH ； Fe2O3 + HCl ； NaCl + AgNO3 ；
HCl + Na2CO3 ； Na2CO3 + Ca(OH)2 ；
四、复分解反应
4.复分解反应中生成物的特点 ①AB + CD → AD + CB；
生成物中阳离子来自于一种物质，阴离子来自于另一种 物质；
一、常见的盐
3.碳酸氢钠（NaHCO3） 俗称：小苏打； 用途：制糕点所用的发酵粉；治疗胃酸过多；
常见的盐
农业
生活 交通 人的生理活动
（3）氯化钠的存在： 氯化钠在自然界中分布很广，如：海水、盐湖、盐井和盐矿 中蕴藏着丰富的氯化钠。
讨论：1、如何从海水中提取氯化钠呢？
将海水蒸发，除去其中的水分就可以得到粗盐。 2、粗盐中含常有泥沙等不溶性杂质，如何除去？也常含有 氯化镁、氯化钙等可溶性杂质又该如何除去？ 向盐溶液中先加入足量的氢氧化钠溶液，以除去其中的镁离 子。再加足量的纯碱溶液以除去其中的钙离子，最后加入适 量的盐酸溶液，以除去其中的氢氧化钠溶液和纯碱溶液。 3、如何确定盐酸的量是适量的？
Cl－
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
SO42－
溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微
CO32－
溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 一 不 不 不 一 不 不
H＋ NH4＋ K＋ Na＋ Ba2＋ Ca2＋ Mg2＋ Al3＋ Mn2＋ Zn2＋ Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋ Ag+
碳酸钠 氢氧化钙三种无色溶液，这种试剂是＿＿＿＿＿。
2、复分解反应的条件： NaOH+HCl=NaCl+H2O CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+H2O
有水生成 复分解反应的条件： 或有气体生成 生成物中必须有 或有沉淀生成 复分解反应有以下几种：
（1）品尝味道，有碱味的是酱油，有酸味的是黑醋。
（2）各取少量，分别向其中加入少量纯碱（或小苏打）粉末， 冒气泡的是黑醋，无气泡产生的是酱油。
（3）在两个玻璃杯中分别放入废旧电池的锌皮两小片或擦去 氧化膜后的铝导线两小段，再分别倒入特测液少许，有气泡产 生的原溶液是黑醋，无现象的原溶液是酱油。
华师大版科学九年级上册1.4知识总结：几种重要的盐
盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。
重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。
2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。
实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。
说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。
一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。
3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。
主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。
二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。
说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。
可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。
三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。
（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。
以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。
常见的盐
常见的盐一、几种常见的盐1、氯化钠—NaCl—食言（1）物理性质：白色固体，易溶于水，pH=7；区别：工业盐≠食言NaNO2，有毒性，显碱性；（2）用途：调味品，生理盐水0.9%，重要的工业原料（可制备NaOH、Cl2、HCl、Na2CO3等）2、碳酸钠—Na2CO3—苏打、纯碱（1）物理性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，pH>7；区别：Na2CO3≠Na2CO3·10H2O（室温下干燥失去结晶水）碳酸钠晶体、十水碳酸钠Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O（化学反应）（2）用途：重要的工业原料，洗涤、纺织，制玻璃，食品工业。
3、碳酸钙—CaCO3—大理石、石灰石（1）物理性质：白色固体、难溶于水；（2）用途：重要的建筑材料，制备CO2，补钙剂；4、碳酸氢钠—NaHCO3—小苏打（1）物理性质：白色粉末，易溶于水，pH>7；（2）用途：发酵粉，用于中和胃酸。
5、硫酸铜—CuSO4（无水硫酸铜，白色粉末）硫酸铜晶体—CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾，蓝色晶体。
（蓝色晶体，五水硫酸铜）鉴别物质中是否含有水。
用途：炼铜、镀铜，配制波尔多液。
二、盐的通性1、盐和金属的反应盐+金属=新盐+新金属（溶液）（溶液）CuSO4+Fe=Cu+FeSO43CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)32、盐+酸=新盐+新酸（CO32-和可溶性盐）（生成沉淀、气体、水）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO33、盐+碱=新盐+新碱（可溶性盐和碱）（生成沉淀、气体、水）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O（铵盐不能和碱共存）4、盐1+盐2=盐3+盐4（溶液）（其中一个必须是难溶性的）AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBa(NO3)2+CaCO3=??KNO3+NaCl=??。
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件新人教版
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
北京版初中初三九年级下册化学：几种常见的盐_课件2
1、氯化钠：NaCl
讨论： （1）俗称： 食盐
(2) 性质：
白色晶体，易溶于水， 水溶液呈中性
（3）用途： 生产氯气、烧碱、做调味品
2、碳酸钠：Na2CO3
讨论：1、俗称：
纯碱、苏打
2、性质： 白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性
3、用途： 工业：生产玻璃、造纸
生活：蒸馒头、洗涤剂
4、工业上“三酸两碱”是： 三酸：盐酸、硫酸、硝酸
2、检验一份样品是否含碳酸盐所需试剂是 （ C）
A、澄清的石灰水 B、浓盐酸、石灰水 C、稀盐酸、石灰水 D、稀盐酸
两碱：烧碱、纯碱
3、碳酸氢钠：NaHCO3
小组交流：
1、俗称：
小苏打
2、性质：
白色粉末，易溶于水，能和酸反应 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3、用途： 做发酵粉、治疗胃酸过多
4、碳酸钙：CaCO3
交流讨论：
1、含碳酸钙的物质： 大理石、石灰石、珍珠、蛋
壳、水垢……
2、性质：
高温能分解 高温 CaCO3===CaO+CO2↑
3、用途：
制取生石灰、水泥、玻璃、炼铁……
4、碳酸盐的检验：
取样于试管，加入稀盐酸有气泡 产生，把产生的气体通入澄清的 石灰水，石灰水变浑浊。
当堂检测：
1、下列各组成分都可以用CaCO3表示的是（ B） A、生石灰、石灰石 B、大理石、石灰石 C、生石灰、石灰浆 D、石灰浆、石灰水
几种常见的盐
几种常见的盐（一）1.氯化钠（NaCl）粗盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气里的水分而潮解。
熔点801℃，沸点1413℃。
用途：重要的化工原料，可用于制取钠、氢气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等化工产品。
2.碳酸钠（Na2CO3）在工业中称为纯碱，因为和水反应，呈碱性。
白色粉末状物质，以溶于水。
当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水，含有结晶水的物质叫结晶水合物。
碳酸钠晶体化学式Na2CO3·10H2O※常温是在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化。
（化学变化） Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O盐湖——天然碱（口碱）用途：化学工业重要产品之一，广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂工业上。
3.硫酸铜（CuSO4）无水硫酸铜是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，俗称胆矾或蓝矾，含有结晶水（CuSO4·5H2O）受热又能失去结晶水成为白色的CuSO4。
CuSO4·5H2O==CuSO4+5H2O(分解反应)条件加热CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O用途：农业上作杀虫剂（波尔多液：CaO、CuSO4),工业上炼铜。
（二）盐的分类和命名1.正盐酸和碱完全中和的产物。
（NaCl、Na2CO3、CuSO4）命名：非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫“某化某”。
（无氧酸盐NaCl）酸名称后加金属的名称，叫“某酸某”。
（含氧酸盐Na2SO4）※如果一种金属元素具有多种化合价，对于含低价的金属元素命名，可在前面加个“亚”字。
（硫酸钾K2SO4 硫酸亚钾K2SO3）2.酸式盐酸中的氢部分被中和的产物。
（NaHCO3、KHSO4）命名：在酸的名称后加“氢”（某酸氢某）Eg. NaHCO3碳酸氢钠（酸式碳酸钠） HCO3碳酸氢根离子如果酸式盐中含有2个可以电离的氢原子，命名时，可标明数字。
生活中常见的盐
3.某盐在人体的新陈代谢中十
分重要。它可维持血液中适当 的酸碱度，并通过人体复杂的 作用产生消化液，帮助消化。 该盐是 B A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠
下列是关于“粗盐提纯”实验的几种 说法，其中正确的是 BD A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断 搅拌过滤器内的液体 B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应 检查实验装置并分析原因 C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌， 用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发 皿容积的2/3
4、氯化钠的物理性质：
白色晶体，易溶于水
5、氯化钠的化学性质： 酸根离子（Cl-)检验
NaCl ＋ AgNO3
AgCl ↓ ＋ NaNO3
巩固练习： 1．下列物质的俗称与化学式一致的是 (
A．纯碱(NaHCO3)
C．食盐(NaCl)
Na2CO3
B．小苏打(Na2CO3)
D．大理石[Ca(OH)2]
CaCO3
NaHCO3
C
)
2．在我国某地曾经发生把白色的工业用盐误做食 盐的中毒事件，这种工业用盐可能含有 ( C ) A．KMnO4 B．Na2CO3 C．NaNO2 D．MgSO4
3．玻璃棒不可以用来
A．蘸取溶液测定其pH B．过滤时引流液体注入漏斗内
(
C
)
C．搅拌漏斗中的悬浊液，加快过滤速度 滤纸破损 ×
搅拌滤液，以防液滴 飞溅。
粗盐的提纯
实验步骤 ①溶解
注意事项 玻璃棒起搅 拌作用,加速 食盐的溶解
①滤纸低于漏斗边 约0.5厘米; ②液体 要低于滤纸; ③要用玻璃棒引流 ;④漏斗管下端要 靠紧烧杯壁
实验现象 食盐溶解,泥 沙不溶
实验结论 两种固体,一 种溶于水,一 种不溶于水 才用过滤法 食盐水和泥 沙分开
几种常见的盐ppt课件
(2)实验Ⅰ中,加热试管a至不再产生气体,观察到内壁有无色液 滴生成,有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分,小组同 学设计并完成了实验Ⅱ,观察到有大量无色气体生成,证明白色 固体为Na2CO3。试剂X是稀盐酸(合理即可) 。 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ 。
3.制取粗盐:晾晒海水或煮盐井水、盐湖水,蒸发除去水分,得到 粗盐。 4.粗盐提纯 (1)实验图示
(2)实验步骤 ①溶解:称量、量取一定量的粗盐、水,用玻璃棒搅拌至食盐全 部溶解。 ②过滤除去不溶性杂质:按照过滤操作(一贴、二低、三靠)将 粗盐水进行过滤,并用少量蒸馏水淋洗滤纸上的杂质2~3次。 ③蒸发浓缩结晶:将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,倒入所得澄清 滤液,用酒精灯加热,加热过程中用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸 发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。 ④过滤回收食盐:用玻璃棒将固体转移到纸上,称量后,回收到指 定的容器中。
解析 大理石的主要成分是碳酸钙,不能溶解油污,A错误;工业 上,纯碱广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂生产,B正确;食盐具有 咸味,可用于调味,C正确;小苏打的主要成分是碳酸氢钠,是焙制 糕点所用发酵粉的主要成分之一,D正确。
例 3 (2022新疆喀什巴楚一中期中)某小组同学为验证NaHCO3 受热分解的产物,设计如图实验(部分夹持装置已略去,气密性已 检验)。
之一;治疗胃酸过多; 做补钙剂、造渣剂
用于灭火
等
2.化学性质
(1)碳酸钠
①与酸反应:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑;
常见的盐九年化学
写出化学方程式：N_a_H__C_O_3_+_H_C__l=_N_a_C__l+_H__2O__+_C_O_2↑
3. 用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五种 物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有( B)
A.3种 B.4种 C.5种 D.无法确定
√ 金属+酸
√ 酸+碱
√ 金属+盐
盐
√ 金属氧化物+酸
酸+盐 盐+碱
非金属氧化物+碱
盐+盐
练习4-5(盐化学性质应用：物质转化与共存)
氯 ①医疗：配制生理盐水、盐水消毒和漱口等 化 ②农业：用10%~16%的氯化钠溶液选种 钠 ③食品业：食物的调味品、腌制食品 用 ④工业：重要的化工原料 途 ⑤交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
2.碳酸钠
（1）俗名：纯碱、苏打 （2）化学式： Na2CO3 （3）纯碱不是碱，是盐 （4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶 于水，水溶液显碱性
常见的盐
学习目标
1、分几种常见盐的用途； 2、巩固物质分类及复分解反应的理解； 3、理解并掌握盐的化学性质,学习归纳方法； 4、通过习题训练，了解盐化学性质的应用。
一、几种常见盐的用途 生活中常见的各种各样的盐
食盐 氯化钠
大理石 碳酸钙
纯碱 碳酸钠
小苏打 碳酸氢钠
1.氯化钠
（1）俗称：食盐 （2）化学式：NaCl （3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性 （4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿
几种重要的盐
9.将下列各组的溶液混合，能形成无色溶 液且无沉淀生成的一组是 ( D)
A. CuSO4 Ca(NO3)2 B. AgNO3 KCl C. Ba(OH)2 H2SO4 D. Na2CO3 HNO3
10.下列各组溶液，不用其他试剂就能
区别出来的是( B )
A. NaOH、 HCl、NaCl
B. Na2CO3、HCl、BaCl2 C. Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D. AgNO3、HCl、NaCl
5.下列各物质中的杂质（括号内为杂质）， 不能用稀盐酸除去的是( C )
Ａ. NaCl ( Na2CO3 ) Ｂ. C粉 ( CuO ) Ｃ. KNO3 ( KCl ) Ｄ. Cu粉 ( Fe粉 )
6.下列各组物质在溶液中能够大量共
存的是( D ) Ａ.NaOH、HNO3、BaCl2 Ｂ.Na2SO4、MgCl2、KOH Ｃ.Na2CO3、K2SO4、HCl Ｄ.H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大
量气泡，生成的气体能使澄清石灰水
变浑浊。据此实验现象推断草木灰的
主要成分是（ B ）
A．Na2CO3
B．K2CO3
C．KNO3
D．KOH
4.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁 粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是( B D ) A．滤纸上有Ag，滤液有Ag+、Cu2+、Fe2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液有Ag+、Fe2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液有Fe2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液有Ag+、Cu2+
1.氮 肥
氮肥能促进作物茎叶茂盛
常见氮肥：
几种常见的盐
几种常见的盐
常见的盐种类有：
1. 食用盐：也称为食盐，一般指炼制后的精盐，主要成分为氯化钠。
食用盐可以分为普通食盐和岩石食盐等。
2. 海盐：是从海水中提取的盐，含有丰富的矿物质，比普通食用盐含有更多的微量元素。
3. 粗盐：是颗粒较大、未经加工的盐，一般用于烹饪和腌制。
4. 粉盐：是将普通食盐经过粉碎而成的细粉末盐，常用于制作调味品和调味酱。
5. 工业盐：用于工业生产或特殊行业，如化学、冶金等领域的盐。
6. 粒状盐：常见的有岩盐、湖盐、井盐等，形状不规则。
生活中常见的盐
生活中常见的盐【主要内容】生活中常见的盐及其化学性质一、盐的分类根据盐的组成不同，如按盐组成中的阳离子或阴离子的名称，一般有如下的分类：钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S等。
钾盐：K2CO3、KNO3、KCl等。
硫酸盐：CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。
碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。
盐的分类方法还有很多种，例如：酸式盐、碱式盐和正盐；含氧酸盐和无氧酸盐；强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐等。
二、生活中常见的盐1．氯化钠（重要的调味品，食盐的主要成分是NaCl）（1）物理性质：白色晶体，易溶于水，有咸味。
（2）在人的正常生理过程中的作用：人体中的氯化钠都是以离子的形式存在于体液中，钠离子对于维持细胞内外正常水分分布和促进细胞内外物质的交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
人体正常每人每天约需 3 g~5 g食盐。
但长期食用过多食盐不利于人体健康。
（3）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿（4）用途：①医疗上的生理盐水（质量分数为0.9%）②用来制备Na2CO3、NaOH、Cl2、HCl等物质；③食品的调味剂，腌渍蔬菜等；④公路积雪可以用氯化钠消除；⑤农业上利用氯化钠溶液来选种。
粗盐的提纯：（1）溶解-------使用的仪器：烧杯、玻璃棒、药匙玻璃棒的作用：加快溶解速率，不能提高物质的溶解度操作要点：搅拌时玻璃棒不能接触烧杯壁（2）过滤------使用的仪器：漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯玻璃棒的作用：引流操作要点：一贴、二低、三靠（3）蒸发-------使用的仪器：蒸发皿、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳玻璃棒的作用：防止液体局部过热而引起液滴飞溅操作要点：当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热使液体全部挥发。
*如果有转移操作：最后在转移固体时，玻璃棒起到转移的作用。
2．碳酸钙（化学式为CaCO3）（1）物理性质：碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水（25℃在水中的溶解度为6.9×10-4g）（2）存在：自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
原理 （用化学方程式表示）
3
4
Na2CO3+2HCl
＝ ＝
2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2
5
向溶液中 滴加氢氧 化钙溶液
CaCO3↓+2NaOH
作业
以“盐一家的自白”为题，采用拟人
的手法写一篇短文，与同班同学或者其他
班的同学交流常见盐的性质和用途。
感谢您的指导……
石灰石在水中
耕云推浪晒盐忙！
晒出的盐，主要成分是什么物质？
食 盐
回忆已学过的1-6章知识，结合生活经验，整理 氯化钠的相关信息，填入下表 自然界分布 获取方式 用途
食 盐
回忆已学过的1-6章知识，结合生活经验，说出 氯化钠的相关信息，填入下表
自然界分布 海水 盐湖 获取方式 “晒盐” （蒸发结晶） 粗盐进一步提 纯 用途 (1)生活中，调味和腌制食品。。。 (2)医用生理盐水(0.9%的NaCl溶液) (3)融雪剂的成分 ⑷重要的化工原料：氯碱工业，侯氏 制碱
CaO
碳酸钙的化学性质二
2、碳酸钙高温分解
CaCO3= CaO+CO2
用途：工业制取生石灰
高温
石灰石、熟石灰、生石灰之间的转化
石灰石 （碳酸钙）
生石灰
水
熟石灰
碳酸钠的用途
制肥皂
造纸
纺织
玻璃制品
洗涤剂
碳酸氢钠的用途
发 酵 粉 的 主 要 成 分
制 作 泡 沫 灭 火 器
治疗 胃酸 过多 的药 剂
碳酸钠和碳酸氢钠
物 质 碳酸钠
Na2CO3 纯碱 白色粉末
1、溶液呈碱性 2、与酸反应 3、与氢氧化钙反应 4、与氯化钙反应
碳酸氢钠
NaHCO3
化学式
俗
名
小苏打
白色粉末
1、溶液呈碱性 2、与酸反应
颜色、状态
化学性质
用
途
用于生产玻璃、造纸、 发酵粉的主要成分、 治疗胃酸过多的药 纺织、洗涤剂 剂、制泡沫灭火器
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出 的科学家，他为祖国的化学工业事业 奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名 于世界，他就像一块坚硬的基石，托 起了中国现代化学工业的大厦，这位 先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。 第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二， 创立了中国人自己的制碱工艺——侯 （1890-1974） 氏制碱法。第三，就是他为发展小化 肥工业所做的贡献。
灼烧前
灼烧后
CaCO3+ 2HCl ＝ CaCl2+H2O+CO2↑
圆明园遗址
圆明园是北京西北郊一座规模巨大的皇
家园林，已有着一百五十余年的历史，1860
年8月，英、法联军攻入北京，他们在园内大 肆抢夺，到处放火。大火烧毁了所有的亭台
楼阁。一些用汉白玉修建的宏伟建筑经焚烧，
变成了碎块。为什么那些坚硬的汉白玉石材 经大火焚烧会粉身碎骨呢？
实验探究：高温煅烧石灰石
步 骤 1、取一小块片状石灰石，看看 是否容易捏碎、敲碎。 2、灼烧，试试烧过的石灰石是否捏 碎、敲碎 3、将烧过的石灰石投入冷水中 4、取上层清液置于试管中，滴加 无色酚酞试液，观察现象。 5、另取清液于试管中，吹 气，观察现象。 现 象
不易碎
易碎 粉身碎骨 酚酞变红 溶液变浑浊
交流与讨论
1、你能写出步骤5中的化学反应方程式吗？
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3↓ + H2O 2、你认为Ca(OH)2 是CaCO3 高温煅烧后的产物？为 什么？ 不是。根据质量守恒定律， CaCO3 无H元素。 3、你认为Ca(OH)2 是怎样产生的呢？
CaO+H2O ＝ Ca(OH)2 4、碳酸钙高温灼烧后的产物是什么？
实验探究：
1、问题：碳酸氢钠的化学性质 2、猜想 3、实验设计 4、实验 5、现象与结论
碳酸氢钠＋盐酸 现 象 分 析
澄清石灰水
碳酸氢钠 和稀盐酸
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体 碳酸氢钠与盐酸反应生成了CO2气体
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
请写出上述有关化学方程式。
NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑
交流与讨论
Na2CO3 CaCO3 NaHCO3化学性质有何相似之处？
碳 CaCO + 2HCl ＝ CaCl + H O + CO ↑ 3 2 2 2 酸 盐 NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑
含有CO32-
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑
交流与讨论 碳酸盐如何检验？
碳酸盐的检验方法
实验操作 实验现象 实验结论
向少量样品中加 有无色气体生成， 该样品是碳 入稀盐酸，将产 澄清石灰水变浑 酸盐。 生的气体通入澄 浊。 清石灰水。
活动与探究
同学们自己动手，初步检验一下样 品中是否可能含有碳酸盐？
澄清石灰水 样品和稀盐酸
友情提醒：固 体量只需盖满 试管底部；液 体量1-2ml
用途：制造烧碱
4、与氯化钙反应：
Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl
碳酸钠和碳酸氢钠
物 质 碳酸钠
Na2CO3 纯碱 白色粉末
1、溶液呈碱性 2、与酸反应 3、与氢氧化钙反应 4、与氯化钙反应
碳酸氢钠
NaHCO3
化学式
俗
名
小苏打
白色粉末
颜色、状态
化学性质
？
用
途
用于生产玻璃、造纸、 发酵粉的主要成分、 纺织、洗涤剂 治疗胃酸过多的药 剂、制泡沫灭火器
氯化钠
交流与讨论
厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体， 只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面 （Na2CO3）中的某一种。请你设计实验将它 们区分开来。简要叙述实验的步骤、现象和 结论。
方法
1
2 尝味道 酚酞试液 测溶液 pH试纸 稀盐酸
实验现象、结论
咸的是氯化钠，无味道的 是碳酸钠 显红色的为碳酸钠 无色的为氯化钠 pH>7 ,碳酸钠 pH=7，氯化钠 有大量气泡产生的是碳酸 钠,无明显现象的为氯化 钠 有白色沉淀产生的是碳 酸钠,无明显现象的为 氯化钠
第 二 课 时 几 种 常 见 的 盐
几种常见的盐
石头纸
无机粉体环保石头纸（简称石头纸）是以 储量大、分布广的石灰石为主要原料，加 上15%的聚乙烯和5%胶合剂做成的。无机粉 体环保石头纸产品具有与植物纤维纸张同 样的书写性和印刷性效果。同时更具有塑 料包装物所具有的核心性能 。
与传统造纸术相比，用石头制纸的技术 有何优点？
碳酸钠和碳酸氢钠
物 俗 质 名 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 颜色、状态
Na2CO3
纯 碱 白色粉末
NaHCO3
小苏打 白色粉末
化学性质
用 途
？
用于生产玻璃、 发酵粉的主要成分、 造纸、纺织、洗 治疗胃酸过多的药 涤剂 剂、制泡沫灭火器
碳酸钠的化学性质
1、碳酸钠与酸碱指示剂反应
往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，溶液变红。 可见： 碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来. 三酸两碱： 硫酸、硝酸、盐酸、烧碱、纯碱 碳酸钠可制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工 业上都利用它的碱性。
2、碳酸钠与酸反应：
Na2CO3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑
食 用 碳 酸 钠
面食发酵产生以乳酸 （C3H6O3）为主的酸， 口感会发酸，此时需要 “揣（纯）碱”
3 、与氢氧化钙反应：
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH
碳酸钙的物理性质
碳酸钙是白色的粉末状固体，难溶于水。
碳酸钙的存在
你知道碳酸 钙在自然界 中的存在形 式吗？
溶洞
大理石浮雕
汉白玉
鸡蛋壳
太湖珍珠
珊瑚贝壳
生活中的碳酸钙
主要成分：碳酸钙
牙膏中的 摩擦剂
大理石洗脸盆
此外，生产水泥、玻璃、炼铁等，也要用到石灰石
碳酸钙的化学性质一
我们已经学过了二氧化碳的实验室制法，请你 1、与盐酸反应 写出该反应的化学方程式.