新编(鲁科版)化学选修五:1.3.3《烯烃和炔烃的化学性质》学案

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有机化学学案4:1.3.3烯烃和炔烃的化学性质

有机化学学案4:1.3.3烯烃和炔烃的化学性质

第3课时 烯烃和炔烃的化学性质【目标导航】【预习引导】1.烯烃和炔烃的加成反应(1)乙烯、乙炔与卤素单质的加成反应①乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成______________:CH 2===CH 2+Br 2―→CH 2Br —CH 2Br 。

②乙炔也能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,可以认为分两步进行: CHCH +Br 2―→____________(1,2-二溴乙烯)CHBr===CHBr +Br 2―→CHBr 2—CHBr 2(1,1,2,2-四溴乙烷) 总反应为:__________________________类推可知,乙烯、乙炔都能使卤素的四氯化碳溶液(或卤水)退色。

其他烯烃或炔烃也能与溴的四氯化碳溶液(或溴水)发生__________。

化学上,常用溴的四氯化碳溶液(或溴水)检验乙烯或定量测定乙烯。

(2)与氢气的加成反应在铂黑、镍粉、钯等催化剂作用下,烯烃和炔烃能与氢气发生加成反应,转化为饱和程度较高的烃。

如:CH 3—CH===CH 2+H 2――→催化剂△____________ CHCH +2H 2――→催化剂△________ (3)与氢卤酸、水的加成反应利用烯烃和炔烃与氢卤酸、水等化合物的加成反应,工业上可以获得卤代烃、醇等物质。

如:CH 2===CH 2+______――→催化剂△CH 3CH 2Cl(工业上制氯乙烷) CHCH +HCl ――→催化剂△________(工业上制氯乙烯) CH 2===CH 2+H 2O ――→催化剂△__________(工业上制乙醇)(4)加成聚合反应在一定条件下,烯烃和炔烃能发生加成聚合反应生成高分子化合物。

其中,烯烃相对比较容易发生加聚反应。

如:由乙烯生成聚乙烯:______________________ 丙烯加成聚合可得到聚丙烯:_________________________炔烃通常难以自身加成聚合生成高分子化合物,但乙炔在特定条件下可以聚合生成聚乙炔:方程式为____________________________________ 预习交流1总结卤代烃的制备方法。

鲁科版高中化学选修5-1.3《烯烃和炔烃的化学性质》参考课件2

鲁科版高中化学选修5-1.3《烯烃和炔烃的化学性质》参考课件2
第3节 烃
三、烯烃和炔烃的化学性质
在传统的观念中,塑料是不导电的。
但是,美国及日本的三位科学家勇敢
地向传统观念提出了挑战。他们通过
长期精心地研究,经过对聚合物特殊
的改性,使塑料能够表现得像金属一
样,具有导电性。这便是聚乙炔塑料。
美国 物理 学家
黑格
美国化 学家
麦克德 尔米德
日本 化学

白川
高压聚乙烯树脂
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O
火会发生爆 炸,在生产
和使用乙炔
时,必须注
甲烷
乙烯
乙炔
意安全。
乙炔的化学性质
乙了②炔什C酸H通么性入反KM高应CnH锰?O4溶酸KM钾液n溶O褪4液,色H+有什CO么2+现H象2O?法除发哪可可去生种用用烷于烃方于
CH2
CH2
KMnO4,H+
CO2+H2O
C、CH≡C-CH3 D、CH2=C(CH3)2
烯烃、炔烃的化学性质 归纳
燃烧反应
烯烃、炔烃都能与氧气反应完全
燃烧时生成CO2和水
都能被酸性高锰酸钾氧化
加成反应 加聚反应
与卤素、氢气、氢卤酸等加成 都有不饱和键,能发生加聚反应
应用小问题
催熟

工人师傅常用来切割或焊接金属的 氧炔焰你知道么?
2
结构式:于不饱和烃。
3
结构简式:CH2=CH2
4 空间构型:平面结构
乙烯的化学性质
一 、氧化反应
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1、燃烧反应:
点燃
CH2=CH2 +3O2
2CO2 +2H2O

高中化学 《烃》烯烃和炔烃的化学性质学案3鲁科版选修五

高中化学 《烃》烯烃和炔烃的化学性质学案3鲁科版选修五

烯烃和炔烃的化学性质学习目标:1.能举例说明烯烃、炔烃与卤素单质、氢卤酸及酸性KMnO4溶液的反应重点、难点1.烯烃、炔烃及其同系物的化学性质2.能从结构的角度分析烷烃与烯烃和烷烃与炔烃化学性质的不同,烯烃和炔烃性质相似的原因。

教学内容一、乙烯1.乙烯的物理性质乙烯是、的气体,于水,密度比空气。

2.化学性质⑴乙烯的燃烧反应方程式:。

现象:。

⑵与Br2的反应(将乙烯通入溴的四氯化碳溶液)反应方程式:。

反应现象:。

注意:①若通入溴水中,反应的现象为:。

②烷烃只能与液溴或纯溴反应,不能与溴水反应。

⑶与酸性高锰酸钾溶液的反应现象:。

3.乙烯的意义:世界上将乙烯的产量作为衡量一个国家的标志。

二、乙炔的性质阅读〔观察、思考〕回答下列问题⑴将乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中,试管内的溶液颜色变化为由色到色,说明乙炔与溴发生了。

⑵将乙炔通入酸性KMnO4溶液,现象为溶液颜色由变为。

说明乙炔和酸性KMnO4溶液发生了。

⑶通过上面的两个反应可以看出乙炔的化学性质与乙烯的化学性质,原因是。

三、烯烃、炔烃的化学性质1.加成反应⑴与卤素单质的反应CH 3-CH=CH 2+Br 2+Br 2CHBr=CHBr注意:①该反应的应用可以鉴别烷烃与烯烃或烷烃与炔烃。

⑵与H 2的反应CH 3-CH=CH 2注意:该反应的催化剂为 。

⑶与卤化氢的反应HCl32HCl思考:①丙烯与HCl 的加成反应,产物就上面一种吗?如果还有的 话,请写出结构简式。

②烯烃或炔烃的加成反应,实质都是不饱和键断裂,使不饱和键两端的碳原子达到饱和,但烯烃和炔烃达到饱和所需物质的数量不同。

③乙烯于氯化氢的加成反应是制取纯净的CH 3CH 2Cl 的最佳方法。

④烯烃或炔烃的加成反应,加成后碳骨架不变,故可根据加成后的烷烃结构,推测原烯烃或炔烃的结构。

⑤烯烃加氢的意义:制造人造黄油、提高汽油质量、计算分子中碳碳双键或叁键数目。

2.加聚反应nCH 2=CH 2 产物用途:nCH CH 产物用途:nCH 2=CHClnCH 3-CH=CH 23.与酸性KMnO 溶液的反应阅读〔迁移·思考〕回答下列问题⑴烯烃与酸性KMnO 4溶液反应时各部分被氧化成的物质是CH 2= RCH=⑵该反应的应用是可以根据产物来推测原来烯烃的可能结构。

有机化学优质教案3:1.3.3烯烃和炔烃的化学性质教学设计

有机化学优质教案3:1.3.3烯烃和炔烃的化学性质教学设计
自学课本P35-36,回答以下问题:
1、写出乙炔被酸性高锰酸钾氧化的表达式。
2、分析C=C被KMnO4(H+)氧化的规律,了解氧化的应用.
3、完成课本P35“迁移应用”部分的内容。
学生自学思考后回答
跟踪练习
课本40页第6题
讲述
烯烃、炔烃等被酸性高锰酸钾溶液氧化的
结果是:碳链缩短;
应用:引入新官能团.
授课日期
年月日
课题名称
第3课时烯烃和炔烃的化学性质
课型
新授
教学模式
启发式、诱思探究、先学后教
教学手段
多媒体
电脑、实物投影
教学目标
知识与技能
1、掌握烯烃、炔烃的化学性质
过程与方法
2、通过烯烃和炔烃化学性质比较,体会新旧知识之间的联系与区别。
情感态度与价值观
通过对烃的化学性质的了解,特别是加聚反应进一步认识有机化学在我们日常生活中的重要性,提升学生学习兴趣。
4.了解共轭二烯烃的加成反应.
学生自学,时间10分钟。
增强学生自学能力,教会学生学习
自学检测
默写以下化学方程式:
1.CH≡CH与H2、Br2(按1:1和1:2两种情况)、HCl(1:1)的加成反应。
2.CH3—CH=CH2与H2、Br2、HCl的加成反应。
3.CH2=CH2与H2O在催化剂条件下的加成反应;烷烃燃烧的通式。
学生思考回顾必修2的有关知识
由旧知识引出新知识
设问
自学课本P33-34,注意以下反应的特征:
1.CH≡CH与H2、Br2(1:1)、HCl (1:1)的加成及CH≡CH的加聚反应.
2.CH3—CH=CH2与H2、Br2、HCl的加成及CH3—CH=CH2的加聚反应.

鲁科版高中化学选修5-1.3《烯烃和炔烃的化学性质》参考教案

鲁科版高中化学选修5-1.3《烯烃和炔烃的化学性质》参考教案

烯烃和炔烃的化学性质教学目标一、知识与技能:以烯、炔的代表物为例,比较它们的组成、结构和性质上的异同,了解烯烃、炔烃与卤素单质、卤化氢及酸性高锰酸钾溶液的反应。

二、过程与方法:学会利用“结构决定性质,性质反映结构”的方法分析各种常见烃的结构和性质。

三、情感态度与价值观:利用“拓展视野”“资料在线”等栏目在自主学习的过程中感受有机化学与人类生活、工农业生产以及社会发展的密切关系,激发学习兴趣,为学习后续的相关内容作好准备。

教学重点、难点:掌握烯烃、炔烃的化学性质,能从结构的角度分析烯烃与炔烃化学性质相似的原因。

教学计划:1课时教学过程[导入]在传统的观念中,塑料是不导电的。

但是,3名美国及日本的科学家勇敢地向传统观念提出了挑战。

他们通过长期精心地研究,经过对聚合物特殊的改性,使塑料能够表现得像金属一样,具有导电性。

这便是聚乙炔塑料。

[展示] 请大家来看这组图片:这是我国研制的炭式聚乙炔导电塑料颗粒;这是无毒无味EPE珍珠棉,是一种具有高强缓冲、抗振能力的的新型环保包装材料,在人们的日常生产、生活中应用非常广泛。

它是由乙烯合成的高压聚乙烯树脂。

[过渡]那么,这些新材料是怎样由乙烯和乙炔合成的?烯烃和炔烃有哪些化学性质呢?这是我们这节课探讨的主题——烯烃和炔烃的化学性质请大家首先看一下学习目标:(图片展示)[复习]下面请大家结合乙烯的球棍模型,讨论回顾乙烯的结构与性质,完成学案《复习乐园》。

[展示]乙烯的球棍模型[提问] 那位同学来描述一下乙烯分子的结构特点(同时展示图片)[学生]描述乙烯的分子结构特点:乙烯分子是平面行分子,分子中有碳碳双键,相邻两个键的夹角皆为120°。

[分析]乙烯分子中的碳碳双键是一种不饱和键,其中含有不牢固的共价键,容易断裂。

那么乙烯分子的这种结构特点,决定了它的化学性质。

那位同学说一下乙烯具有的化学性质?学生回答:氧化反应、加成反应、加聚反应。

[分析]乙烯可以在氧气中燃烧,产生明亮的火焰,并伴有黑烟。

鲁科版高中化学选修五1.3《烃》教案

鲁科版高中化学选修五1.3《烃》教案

烯烃和炔烃的化学性质教学目标一、知识与技能:以烯、炔的代表物为例,比较它们的组成、结构和性质上的异同,了解烯烃、炔烃与卤素单质、卤化氢及酸性高锰酸钾溶液的反应。

二、过程与方法:学会利用“结构决定性质,性质反映结构”的方法分析各种常见烃的结构和性质。

三、情感态度与价值观:利用“拓展视野”“资料在线”等栏目在自主学习的过程中感受有机化学与人类生活、工农业生产以及社会发展的密切关系,激发学习兴趣,为学习后续的相关内容作好准备。

教学重点、难点:掌握烯烃、炔烃的化学性质,能从结构的角度分析烯烃与炔烃化学性质相似的原因。

教学计划:1课时教学过程[导入]在传统的观念中,塑料是不导电的。

但是,3名美国及日本的科学家勇敢地向传统观念提出了挑战。

他们通过长期精心地研究,经过对聚合物特殊的改性,使塑料能够表现得像金属一样,具有导电性。

这便是聚乙炔塑料。

[展示] 请大家来看这组图片:这是我国研制的炭式聚乙炔导电塑料颗粒;这是无毒无味EPE珍珠棉,是一种具有高强缓冲、抗振能力的的新型环保包装材料,在人们的日常生产、生活中应用非常广泛。

它是由乙烯合成的高压聚乙烯树脂。

[过渡]那么,这些新材料是怎样由乙烯和乙炔合成的?烯烃和炔烃有哪些化学性质呢?这是我们这节课探讨的主题——烯烃和炔烃的化学性质请大家首先看一下学习目标:(图片展示)[复习]下面请大家结合乙烯的球棍模型,讨论回顾乙烯的结构与性质,完成学案《复习乐园》。

[展示]乙烯的球棍模型[提问] 那位同学来描述一下乙烯分子的结构特点(同时展示图片)[学生]描述乙烯的分子结构特点:乙烯分子是平面行分子,分子中有碳碳双键,相邻两个键的夹角皆为120°。

[分析]乙烯分子中的碳碳双键是一种不饱和键,其中含有不牢固的共价键,容易断裂。

那么乙烯分子的这种结构特点,决定了它的化学性质。

那位同学说一下乙烯具有的化学性质?学生回答:氧化反应、加成反应、加聚反应。

[分析]乙烯可以在氧气中燃烧,产生明亮的火焰,并伴有黑烟。

高中化学1.3烃第二课时烯烃炔烃的化学性质教案鲁科版选修5

高中化学1.3烃第二课时烯烃炔烃的化学性质教案鲁科版选修5

烯烃、炔烃的化学性质
1.有人设计了以下反应途径,假设反应都能进行,你认为最合理的是( )
A.C3H8C+H2
B.C3H8C3H6+H2
C.C3H8+H2OCO+H2
D.C3H8+O2CO2+H2O H2OH2+O2
2.120℃时,1体积某烃和4体积O2混合;完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是( )
A.1
B.2
C.3
D.4
3.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g,平均相对分子质量为25。

使混合气通过足量溴水,溴水增重8.4g,则混合气中的烃可能是( )
A.甲烷和乙烯
B.甲烷和丙烯
C.乙烷和乙烯
D.乙烷和丙烯
4.某烯烃与氢气在一定条件下发生加成反应生成2,2,3—三甲基戊烷,则该烯烃可能的结构简式:___________________, ____________________,____________________。

《烯烃 炔烃》 导学案

《烯烃 炔烃》 导学案

《烯烃炔烃》导学案一、学习目标1、了解烯烃和炔烃的概念、通式和结构特点。

2、掌握烯烃和炔烃的化学性质,包括加成反应、氧化反应等。

3、理解烯烃和炔烃的物理性质及其变化规律。

4、学会鉴别烯烃和炔烃的方法。

二、知识回顾在学习烯烃和炔烃之前,我们先来回顾一下与烃相关的一些基础知识。

烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。

根据烃分子中碳骨架的形状,可以分为链烃和环烃。

链烃又可以分为烷烃、烯烃和炔烃。

烷烃的通式为 CnH2n+2(n≥1),其分子中的碳原子之间以单键相连,具有饱和性。

三、烯烃(一)概念和通式烯烃是含有碳碳双键(C=C)的烃类化合物。

单烯烃的通式为CnH2n(n≥2)。

(二)结构特点烯烃分子中含有一个碳碳双键,双键中的两个碳原子为 sp2 杂化,形成平面结构。

双键不能旋转,使得与双键相连的原子或基团在空间上有固定的排列方式。

(三)物理性质随着碳原子数的增加,烯烃的状态由气态逐渐变为液态、固态。

在常温常压下,含 2 4 个碳原子的烯烃为气态。

烯烃的沸点、熔点和密度都随着碳原子数的增加而升高。

相对密度小于水。

(四)化学性质1、加成反应烯烃容易发生加成反应,例如与氢气、卤素单质、卤化氢等发生加成。

(1)与氢气加成:CH2=CH2 +H2 → CH3CH3(2)与卤素单质加成:CH2=CH2 +Br2 → CH2BrCH2Br(3)与卤化氢加成:CH2=CH2 +HCl → CH3CH2Cl2、氧化反应(1)燃烧:CnH2n +3n/2O2 → nCO2 + nH2O(2)使酸性高锰酸钾溶液褪色:烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化,生成二氧化碳和羧酸等产物。

3、聚合反应由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。

由烯烃发生聚合反应生成的高分子化合物叫做聚烯烃。

例如:nCH2=CH2 → CH2—CH2n四、炔烃(一)概念和通式炔烃是含有碳碳三键(—C≡C—)的烃类化合物。

单炔烃的通式为CnH2n-2(n≥2)。

有机化学优质教案1:1.3.3烯烃和炔烃的化学性质教学设计

有机化学优质教案1:1.3.3烯烃和炔烃的化学性质教学设计

学科: 化学任课教师:授课时间:2013年8月10日10:00-12:00一、乙烯乙烯涵义说明最简式CH2表示物质组成中各元素原子最简整数比的式子。

最简式相同不等于物质相同。

分子式C2H4用元素符号表示单质、化合物分子组成及相对分子质量的式子。

NaOH、NaCl、SiO2等不是分子,所以不是分子式。

电子式在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示原子最外层电子的式子。

共价分子中,H周围2电子,其它元素周围8电子。

结构式用元素符号和短线表示化合物或单质分子中原子排列和结合方式的式子。

一对共用电子对用一根短线表示。

不表示空间构型。

结构简式CH2=CH2将有机物分子结构式中的C—C键和C—H键省略不写所得的一种简式。

单键可省略,C=C、C≡C等官能团不能省略。

球棍模型以小球代表原子,以小棍、弯棍或弹簧代表原子之间的化学键,并借助它们将成键原子间按着一定的角度连接而成的模型。

重在表示分子的空间立体结构。

比例模型根据原子体积的相对大小,用不同大小的球按一定角度重叠而成的立体模型表示分子中各原子的相对大小和空间结合顺序。

1乙烯的结构乙烯分子里碳原子之间的共价键是双键,并且乙烯分子中的两个碳原子与四个氢原子处于同一平面内,它们彼此之间的键角都是°H H Cl H1、已知乙烯为平面结构,因此1,2—二氯乙烯可以形成C=C ,C=CCl Cl H Cl两种不同的空间异构体。

下列各物质中能形成类似上述两种空间异构体的是()A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2C.CH3CH=CHCH3D.CH2=CHCH2CH32、下列分子中所有原子都在同一平面的是()A.甲烷B.乙烯C.丙烯(CH3—CH=CH2)D.氨气2乙烯的性质2.1 乙烯的物理性质乙烯通常是没有颜色的气体,稍有气味,密度是1.25g/L,比空气的密度略小,难溶于水,易溶于四氯化碳等有机溶剂。

2.2 乙烯的化学性质与分子中只含碳碳单键的烷烃相比,乙烯分子中碳碳双键的存在,使乙烯与酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液均能发生化学反应,表现出较活泼的化学性质。

1.3烯烃炔烃的性质教学设计2023-2024学年高二下学期化学鲁科版(2019)选择性必修3

1.3烯烃炔烃的性质教学设计2023-2024学年高二下学期化学鲁科版(2019)选择性必修3
1. 科学探究能力:通过学习烯烃炔烃的性质,培养学生对有机化合物结构与性质的探究能力,使其能够运用实验观察、数据分析和科学推理等方法,深入了解烯烃炔烃的反应机理和性质规律。
2. 证据意识:在探究烯烃炔烃性质的过程中,培养学生对实验数据的收集、整理和分析能力,使其能够从实验现象中提取有效信息,形成合理的证据,支持自己的观点。
D. 异戊二烯与溴化氢的加成反应产物是1,4-二溴-2-甲基-2-丁烯。
例题2:
题目:写出以下炔烃的加成反应产物。
A. 乙炔与氯化氢
B. 丙炔与氧气
C. 1-丁炔与溴化氢
D. 2-甲基-1-戊炔与氯化氢
答案:
A. 乙炔与氯化氢的加成反应产物是氯化乙烯。
- 设计预习问题:围绕“烯烃炔烃的性质”课题,设计一系列具有启发性和探究性的问题,引导学生自主思考。
- 监控预习进度:利用平台功能或学生反馈,监控学生的预习进度,确保预习效果。
学生活动:
- 自主阅读预习资料:按照预习要求,自主阅读预习资料,理解烯烃炔烃的基本性质。
- 思考预习问题:针对预习问题,进行独立思考,记录自己的理解和疑问。
2. 烯烃炔烃的加成反应是指在不饱和键上加上其他原子或基团,形成新的化合物。加成反应的条件通常包括适当的温度、压力和催化剂。氧化反应是指烯烃炔烃与氧气反应,形成相应的氧化物。氧化反应的条件包括高温、催化剂和足够的氧气供应。
3. 聚合反应是指烯烃炔烃分子之间发生加成反应,形成高分子聚合物。聚合反应的条件包括适当的温度、压力和催化剂。聚合反应的机理通常涉及链引发、链增长和链终止等步骤。
5. 实验材料:烯烃炔烃化合物、试剂、仪器等。
6. 辅助工具:黑板、粉笔、挂图、模型等。
7. 参考书籍:鲁科版(2019)选择性必修3、有机化学教材、教学参考书等。

鲁科版高中化学选修5-1.3《烷烃、烯烃和炔烃的化学性质》导学案

鲁科版高中化学选修5-1.3《烷烃、烯烃和炔烃的化学性质》导学案

第三节烃【教材分析】本节以“烃的概述、烷烃的化学性质、烯烃和炔烃的化学性质、苯及其同系物的化学性质”为基本线索,在学习过程中要建立烃的分类框架并能够举例说明。

知道烃的熔、沸点比较低,各种烃都难溶于水并且比水轻。

能够列举在自然界和人类生产、生活中存在的烃,能够通过事例说明烃参生产、生活和自然环境的影响。

掌握烯烃、炔烃的命名规则,会用系统命名法命名分子中含一个双键或三键的烃烯或炔烃。

能举例说明烷烃能与氧气、卤素单质的反应,烯烃炔烃与卤素单质、卤化氢及酸性KMnO4溶液的反应,苯及其同系物与卤素单质、硫酸、酸性KMnO4溶液等物质的反应。

第二课时【基本要求】知识与技能要求:1.烷烃能与氧气、卤素单质的反应。

2.烯烃、炔烃与单质、卤化氢及酸性高锰酸钾溶液的反应。

过程与方法要求:通过对烷烃、烯烃、炔烃性质的对比,体会官能团对烃性质的决定作用情感与价值观要求:结合烃类物质在生产、生活中的实际应用,促使学生认识烃的重要性,休会科学技术与人类生产和生活的密切关系。

【学习重点、难点】掌握烷烃、烯烃、炔烃的化学性质,能从结构的角度分析烷烃与烯烃、炔烃化学性质的不同、烯烃与炔烃化学性质相似的原因。

【学案导学】1.烷烃的通式,常温下烷烃很不活泼,与、、和还原剂等都不反应,只有在特殊条件(例如、)下在能反应。

其主要化学性质有其特征反应是。

2.烯烃的通式:__________。

最简单的烯烃为________,比烷烃活泼,其主要化学性质有。

其特征反应是烯烃与酸性高锰酸甲溶液反应的氧化产物的对应关系为:。

3.炔烃的通式:___________。

最简单的炔烃为________比烷烃活泼,其主要化学性质有。

其特征反应是【课时测控6】专题:烷烃、烯烃、炔烃的化学性质1.2—甲基丁烷和氯气发生取代反应,得到的一氯代物共有()A.3种B.4种C.5种D.6种2.关于烷烃性质的叙述,错误的是( )A. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.都能燃烧C.通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应D.都能发生取代反应3.制取氯乙烷最合理的方法是()A.乙烷与Cl2取代B.乙烯与Cl2加成C.乙烯与HCl加成D.把乙烯通入盐酸中4.质量相同的烷烃和烯烃完全燃烧所需O2的质量()A.前者大于后者B.前者小于后者C.前者等于后者D.不能肯定5.既可用来除去甲烷中的丙烯,又可用来鉴别乙烷与丁烯的方法是()A.把气体通入足量液溴中。

2018_2019年高中化学第1章有机化合物的结构与性质烃1.3.2烯烃和炔烃的化学性质教案鲁科版选修5

2018_2019年高中化学第1章有机化合物的结构与性质烃1.3.2烯烃和炔烃的化学性质教案鲁科版选修5

第2课时烯烃和炔烃的化学性质A组1.某炔烃与氢气加成后的产物的结构简式为,此炔烃可能的结构有( )A.1种B.2种C.3种D.4种解析:炔烃与氢气加成时,在碳碳叁键的两个碳原子上各加上两个氢原子后得到烷烃;反之,在烷烃结构中,如果在邻位碳原子上各含有两个氢原子时,可以认为是由碳碳叁键加成后得到,则碳碳叁键可以在三个位置,但②③相同,故只有两种结构,选B项。

答案:B2.下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法正确的是( )A.如图所示,丙烷、丙烯、丙炔的球棍模型分别为B.相同物质的量的3种物质完全燃烧,生成的气体在标准状况下的体积比为3∶2∶1C.相同质量的3种物质完全燃烧,丙烷消耗的氧气最多D.丙烷的一氯代物只有1种解析:A项,丙炔分子中的3个碳原子应该在同一条直线上,错误;B项,标准状况下相同物质的量的3种物质完全燃烧,生成的CO2气体的体积相等(不考虑水的体积,因标准状况下水为液态),错误;C项,三者中丙烷的含氢量最高,故等质量的3种物质充分燃烧,丙烷耗氧量最多,正确;D项,丙烷的一氯代物有2种,错误。

答案:C3.相同条件下,乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧所需O2的体积是混合气体体积的2.8倍,则混合气体与H2发生加成反应时,所需H2的体积是混合气体体积的( )A.1.2倍B.1.4倍C.1.6倍D.1.8倍解析:首先根据混合气体燃烧的耗氧量与混合气体的体积关系求出乙炔、乙烯的体积,然后才能确定加成所需H2的量。

设原混合气体的总体积为1,乙炔的体积为x,乙烯的体积为(1-x),根据燃烧的化学方程式可得:C2H2~O2,C2H4~3O2。

则有x+3(1-x)=2.8,x=0.4。

则加成所需H2的体积为2×0.4+1×(1-0.4)=1.4,即所需H2的体积是混合气体体积的1.4倍。

答案:B4.有a L乙炔和乙烯的混合气体,在催化剂作用下与足量的H2发生加成反应,消耗H2 1.25a L,则乙烯与乙炔的体积比为( )A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.4∶1解析:方法一设乙炔体积为x,乙烯体积为y。

有机化学优质教案2:1.3.3烯烃和炔烃的化学性质教学设计

有机化学优质教案2:1.3.3烯烃和炔烃的化学性质教学设计

选修5 第1章第3节《烃》第三课时烯烃、炔烃的化学性质【教材分析】本章是在必修2第3章《重要的有机化合物》的基础上,以“结构-有机化合物-性质”为线索,包括认识有机化学、有机化合物的结构和性质、烃三部分内容。

第3节《烃》引导学生从类别上对烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物各种烃的结构、性质、应用、不同类别烃之间的转化关系进行研究,在必修2第3章《重要的有机化合物》第1节《认识有机化合物》(甲烷)和第2节《石油和煤——重要的烃》(乙烯和苯)的基础上,从个案学习上升到类别学习。

内容框架为:同时,本节课是“根据结构从已知推测到未知,由典型物质到一类物质的学习”的开始,课程暗含了研究有机化合物的一般思路和方法,为后续课程的学习打下基础。

【设计思路】本节教学用演绎法,从已学过的乙烯推及其他烯烃。

而炔烃是建立在对乙烯学习的基础上,根据结构决定性质来探讨乙炔的化学性质,然后再推及其他炔烃的性质。

在本课教学时,利用实验室制取乙炔实验做铺垫,让学生通过实验来检验乙炔的化学性质,有利于提高学生的观察能力、分析能力和动手能力,培养学生掌握“实验-推论-检验-规律”的科学思维方法。

【教学目标】◆知识与技能:掌握烯烃、炔烃的化学性质,并能从结构的角度分析烷烃与烯烃和炔烃化学性质的不同、烯烃与炔烃化学性质相似的原因。

◆过程与方法:通过实验,培养学生的观察能力、实验能力和解决实际问题的能力。

通过乙炔结构和性质的教学,培养“结构决定性质”的化学思想。

◆情感、态度与价值观:利用“拓展视野”“迁移应用”等栏目在自主学习的过程中感受有机化学与人类生活、工农业生产以及社会发展的密切关系,激发学习兴趣,培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。

【教学重点】掌握烯烃、炔烃的化学性质【教学难点】学会分析烯烃与炔烃性质相似的原因。

【教具准备】仪器:锥形瓶、分液漏斗、试管药品:电石、饱和NaCl溶液、酸性KMnO4溶液、Br2-CCl4溶液等。

高中化学第1章第3节第2课时烯烃和炔烃的化学性质教案鲁科版选修5

高中化学第1章第3节第2课时烯烃和炔烃的化学性质教案鲁科版选修5

第2课时烯烃和炔烃的化学性质目标与素养:1.掌握烯烃、炔烃与卤素单质、卤化氢、酸性KMnO4溶液的反应。

(宏观辨识)2.了解氧化反应、加成反应、加聚反应的原理。

(微观探析)一、烯烃、炔烃的结构比较烯烃炔烃结构含有碳碳双键的链烃含有碳碳叁键的链烃通式只含有一个碳碳双键的烯烃的通式为C n H2n(n≥2)只含有一个碳碳叁键的炔烃的通式为C n H2n-2(n≥2)分子构型与双键碳原子直接相连的其他原子共平面与叁键碳原子直接相连的其他原子共直线1.与卤素单质、氢气、氢卤酸等的反应烷烃的卤代反应,烯烃、炔烃与X2或HX反应都能得到卤代烃,在制备卤代烃时用哪种方法较好?为什么?提示:用烯烃、炔烃与X2或HX的加成反应.因为烷烃的卤代反应得到的是多种卤代烃的混合物。

2.加成聚合反应3.与酸性KMnO4溶液的反应CH2CH2错误!CO2+H2O.CHCH错误!CO2+H2O。

微点拨:烯烃、炔烃均能使酸性KMnO4溶液和溴水退色,使酸性KMnO4溶液退色是氧化反应,使溴水退色是加成反应。

1.判断正误(正确的打“√",错误的打“×”)(1)有机物CH3—CH===CH—CH(CH3)—CH3的系统命名为2.甲基­3.戊烯。

(2)聚乙烯和聚乙炔都是不饱和烃,都能使溴水退色。

( ) (3)用酸性KMnO4溶液可除去乙烷中混有的乙烯。

() [答案](1)×(2)×(3)×2.下列有关乙炔性质的叙述中,既不同于乙烯又不同于乙烷的是( )A.能燃烧生成CO2和H2OB.能发生加成反应C.能与KMnO4发生反应D.能与HCl反应生成氯乙烯[答案] D3.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志.下列表述正确的是( )A.乙烯的电子式是B.乙烯的结构式为CH2===CH2C.乙烯分子中所有原子共平面D.5。

6 L乙烯中含有1 mol C-H键[答案] C烷烃、烯烃、炔烃的比较烷烃烯烃炔烃通式C n H2n+2(n≥1)C n H2n(n≥2)C n H2n-2(n≥2)结构特点碳碳单键,碳原子饱和,锯齿型分子碳碳双键,碳原子不饱和碳碳叁键,碳原子不饱和代表物结构甲烷:正四面体乙烯:平面结构乙炔:直线结构含碳质量分数75%~85。

推荐高中化学第1章有机化合物的结构与性质第3节烃第2课时烯烃和炔烃的化学性质学案鲁科版选修5

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第2课时烯烃和炔烃的化学性质1.掌握烯烃、炔烃与卤素单质、卤化氢、酸性KMnO4溶液的反应。

2.了解氧化反应、加成反应、加聚反应的原理。

[基础·初探]1.与卤素单质、氢气、氢卤酸等的反应烷烃的卤代反应,烯烃、炔烃与X2或HX反应都能得到卤代烃,在制备卤代烃时用哪种方法较好?为什么?【提示】用烯烃、炔烃与X2或HX的加成反应。

因为烷烃的卤代反应得到的是多种卤代烃的混合物。

2.加成聚合反应3.与酸性KMnO4溶液的反应(1)丙烯与HCl发生加成反应,生成的有机产物可能有两种结构。

( )(2)有机物CH3—CH===CH—CH(CH3)—CH3的系统命名为2­甲基­3­戊烯。

( )(3)聚乙烯和聚乙炔都是不饱和烃,都能使溴水退色。

( )(4)乙炔使酸性KMnO4溶液和溴水退色原理相同。

( )(5)用酸性KMnO4溶液可除去乙烷中混有的乙烯。

( )【提示】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×[核心·突破]1.烷烃、烯烃、炔烃的比较2.烯烃加成、氧化反应规律 (1)不对称烯烃的加成反应规律当不对称烯烃与含氢物质(HBr 、H 2O)加成时,氢原子主要加成到连有较多氢原子的碳原子上,如:(2)烯烃与酸性KMnO4溶液反应规律烯烃与酸性KMnO4溶液的反应产物会因烯烃的结构不同而不同:[题组·冲关]题组1 烯烃、炔烃的结构与性质1.下列有关乙烷、乙烯、乙炔的说法中,正确的是( )A.它们分子中所有的原子均在同一平面上B.它们都容易发生取代反应,也容易发生加成反应C.它们都能在空气中燃烧生成CO2和H2OD.它们都能使酸性KMnO4溶液退色【解析】乙烷分子中最多只有4个原子处于同一平面上,而乙烯是平面型分子,乙炔为直线型分子,其所有原子均可以处于同一平面上;乙烷易取代,但不能发生加成反应,乙烯和乙炔易于加成,但难于取代;乙烷、乙烯、乙炔均是碳氢化合物,都能在空气中燃烧生成CO2和H2O;乙烷不与酸性KMnO4酸性溶液反应,而乙烯、乙炔均能被酸性KMnO4溶液氧化而使其退色。

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新编化学精品资料第3课时 烯烃和炔烃的化学性质[学习目标定位] 1.熟知烯烃、炔烃的化学性质,会写烯烃、炔烃发生加成反应、加聚反应的化学方程式。

2.根据加成产物会判断烯烃、炔烃的结构,学会鉴别烯烃、炔烃的方法。

1.判断下列说法正误,正确的划“√”,错误的划“×” (1)烯烃是分子中含有碳碳双键的链烃(√) (2)炔烃的官能团是碳碳叁键(√)(3)符合通式C n H 2n (n ≥2)的烃一定为烯烃(×)(4)炔烃与同碳原子数的二烯烃、环单烯烃互为同分异构体(√) (5)分子中碳原子数≤4的烃在常温常压下为气体(√) (6)工业上常用乙烷与氯气反应制取氯乙烷(×) (7)分子通式为C n H 2n +2的烃一定是烷烃(√) (8)乙烯分子中的所有原子都在同一平面内(√)2.(1)乙烯的结构简式是CH 2===CH 2,官能团是,空间构型是平面形结构,分子中6个原子在同一平面上。

(2)写出乙烯与下列物质反应的化学方程式: ①溴水:CH 2===CH 2+Br 2―→CH 2Br —CH 2Br ; ②H 2:CH 2===CH 2+H 2催化剂,CH 3—CH 3; ③HCl :CH 2===CH 2+HCl ――→催化剂△CH 3CH 2Cl ; ④H 2O :CH 2===CH 2+H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH ;⑤制聚乙烯:n CH 2===CH 2――→引发剂CH 2—CH 2。

探究点一 烯烃、炔烃与卤素单质、氢气、氢卤酸的反应1.烯烃分子结构与CH 2===CH 2的分子结构相似,都含有一个,所以烯烃的化学性质与乙烯的化学性质相似。

(1)将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中会使溶液的颜色变浅直至消失;反应方程式CH 2===CH 2+Br 2―→CH 2Br —CH 2Br 。

(2)写出丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷的化学方程式:(3)写出丙烯聚合反应生成聚丙烯的化学方程式:2.乙炔和乙烯都属于不饱和脂肪烃,都含有碳碳不饱和键,其化学性质极其相似,结合上述乙烯性质分析推测乙炔的化学性质有(1)能燃烧,化学方程式是2CH ≡CH +5O 2――→点燃4CO 2+2H 2O 。

燃烧现象是火焰明亮,并冒出浓烈黑烟。

(2)加成反应①乙炔与溴的四氯化碳溶液②乙炔与氢气发生完全加成反应 CH ≡CH +2H 2――→催化剂CH 3—CH 3。

③乙炔与氯化氢等物质的量发生加成反应 CH ≡CH +HCl ――→催化剂△CH 2===CHCl 。

[归纳总结](1)烯烃、炔烃因都含有不饱和碳原子,所以具有一些共同的化学性质。

和—C ≡C —的化学性质比较活泼,一定条件下都可以发生加成反应。

①烯烃和炔烃都能与H 2、X 2、HX 、H 2O 等发生加成反应。

②可以利用烯烃、炔烃与溴水的反应来鉴别烷烃和烯烃或炔烃。

(2)烯烃、炔烃在一定条件下分子间可以彼此加成聚合得到高分子化合物,在一定条件下,乙炔可以发生加成聚合反应,生成一种制备有机导体材料的聚乙炔。

[活学活用]1.既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的乙烯,从而得到纯净乙烷的方法是( )A .与足量溴反应B .通入足量溴水中C .在一定条件下通入氢气D .分别进行燃烧 答案 B解析 乙烷和乙烯均是无色气体,但前者易发生取代反应,后者易发生加成反应,若与足量溴作用,乙烷可以发生取代反应而生成溴乙烷,乙烯发生加成反应生成二溴乙烷,不仅不易鉴别,还会损失大量的乙烷且混入大量的溴蒸气等杂质,显然不合理;若在一定条件下通入氢气,虽可将乙烯转变为乙烷,但通入氢气的量不易控制,很难得到纯净的乙烷,且用氢气无法鉴别它们;若分别进行燃烧,显然无法再得到乙烷;因此只能选B ,因为乙烷不和溴水反应,而乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水褪色,且生成的CH 2BrCH 2Br 为液态,便于分离。

2.炔烃与烯烃的特征反应均为加成反应,不同的是烯烃只有一步加成,而炔烃可以分两步加成,并且可以通过条件控制使加成反应发生一步或两步。

请你用乙炔和氯化氢为原料,制取聚氯乙烯树脂,写出其化学反应方程式。

答案 CH ≡CH +HCl ――→催化剂△CH 2===CHCl探究点二 与酸性KMnO 4溶液的反应1.将乙烯或乙炔通入盛有酸性KMnO 4溶液的试管中,都可以观察到酸性KMnO 4溶液褪色,乙烯或乙炔均被氧化为CO 2,反应方程式: CH 2===CH 2――→酸性KMnO 4溶液CO 2+H 2OCH ≡CH――→酸性KMnO 4溶液CO 2+H 2O2.烯烃或炔烃在酸性KMnO 4溶液作用下分子中的不饱和键完全断裂,生成羧酸、二氧化碳或酮。

烯烃发生氧化反应时,结构与氧化产物对应关系如下:[归纳总结](1)烯烃、炔烃均含有不饱和键(或—C≡C—)都能被酸性KMnO4溶液氧化,而使酸性KMnO4溶液褪色,可利用这一性质,鉴别饱和烃和不饱和烃。

结构不同氧化的产物不同。

(2)烯烃、炔烃除可被一些强氧化剂氧化外,都可以与空气中的氧气发生燃烧反应,发出明亮的火焰,根据分子中的含碳量不同常伴有黑烟或浓烟。

[活学活用]3.关于炔烃的下列描述正确的是()A.分子里含有碳碳叁键的不饱和链烃叫炔烃B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C.炔烃易发生加成反应,也易发生取代反应D.炔烃不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色答案 A解析B中,例如1-丁炔中碳原子就不在同一直线上,是折线形;C中,炔烃易发生加成反应难发生取代反应;D中,炔烃既能使溴水褪色,也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

4.由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是()A.分子中3个碳原子在同一直线上B.分子中所有原子在同一平面内C.与HCl加成只生成一种产物D.能使酸性KMnO4溶液褪色答案 D解析1.烯烃和炔烃分子中都有不饱和键,因此它们有相似的化学性质:除具备烃共有的性质燃烧反应外,烯烃、炔烃易于发生加成反应,在一定条件下可以与H2、X2、HX、H2O等物质发生加成反应。

也容易被一些强氧化剂氧化发生氧化反应。

2.含有不饱和键(如、—C≡C—)的烃均能被酸性KMnO4溶液氧化,而使酸性KMnO4溶液褪色,也可与溴水或溴的CCl4溶液发生加成反应而使之褪色,可利用这一性质鉴别饱和烃与不饱和烃。

1.如图所示的3种有机物中,●表示一个碳原子,氢原子未画出,则它们互为()A.同位素B.同系物C.同分异构体D.同素异形体答案 C解析①、②、③三种物质具有相同的分子式C4H8,而结构不同,故它们互为同分异构体。

2.有关烯烃的下列说法中正确的是()A.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面内B.烯烃只能发生加成反应不能发生取代反应C.分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D.烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色答案 D解析烯烃中所有原子不一定共面,如丙烯,A选项错误;烯烃易发生加成反应,但不是不能发生取代反应,B选项错误;C4H8的烃可能是烯烃,也可能是环烷烃,C选项错误。

3.区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是()A.分别通入溴水B.分别通入酸性高锰酸钾溶液C.分别在空气中点燃D.分别通入盛有碱石灰的干燥管答案 C解析本题考查CH4、CH2===CH2、CH≡CH三者的鉴别方法。

CH2===CH2和CH≡CH都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,三种气体通过盛有碱石灰的干燥管均无现象。

最简易的方法是点燃,因为燃烧时火焰的明亮程度和有无浓烟这两个方面的现象是非常明显的。

4.丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物是()答案 A5.某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成,加成后的产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代。

则此气态烃可能是()A.HC≡CH B.CH2===CH2C.HC≡C—CH3D.CH2===C(CH3)CH3答案 C6.已知烯烃被酸性KMnO4溶液氧化某烃的分子式为C11H20,1 mol该烃在催化剂作用下可以吸收2 mol H2;用热的酸性KMnO4溶液氧化,得到下列三种有机物:;HOOC—CH2CH2—COOH。

由此推断该烃可能的结构简式为_____________________。

答案[基础过关]一、烯烃的分子结构与性质1.下列关于乙烯和乙烷的说法中,不正确的是()A.乙烯属于不饱和链烃,乙烷属于饱和链烃B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上,乙烷分子则为立体结构,所有原子不在同一平面上C.乙烯分子中的和乙烷分子中的C—C单键相比较,双键的键能大,键长长D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,乙烷不能答案 C解析因为键能比C—C单键键能大,从而决定键长要短一些,故选项C是错误的。

2.由乙烯推测丙烯与溴水反应时,对反应产物的判断正确的是()A.CH2Br—CH2—CH2Br B.CH3—CHBr—CH3C.CH3—CH2—CHBr2D.CH3—CHBr—CH2Br答案 D3.下列关于烯烃的化学性质的叙述不正确的是()A.烯烃能使溴的CCl4溶液褪色,是因为烯烃与溴发生了取代反应B.烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色,是因为烯烃能被KMnO4氧化C.在一定条件下,烯烃能与H2、H2O、HX(卤化氢)发生加成反应D.在一定条件下,丙烯能够发生加聚反应生成聚丙烯答案 A解析因烯烃分子中含有碳碳双键,则烯烃能与X2(卤素)、H2、H2O、HX(卤化氢)等发生加成反应(烯烃能使溴的CCl4溶液褪色,是因为烯烃与溴发生了加成反应),能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色,能发生加聚反应等,则只有A叙述不正确。

二、炔烃的分子结构与性质4.乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是()A.都不溶于水,且密度比水小B.能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C.分子中各原子都处在同一平面内D.都能发生聚合反应生成高分子化合物答案 A解析乙烷分子中各原子不能处于同一平面上;乙烷也不能发生聚合反应;乙烷不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。

5.用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl,可行的反应途径是()A.先加Cl2,再加Br2B.先加Cl2,再加HBrC.先加HCl,再加HBr D.先加HCl,再加Br2答案 D6.据报道,近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔,其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。

下列对该物质的判断正确的是()A.属于不饱和烃B.不能使酸性KMnO4溶液褪色C.所有原子都在同一条直线上D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得答案 C解析此物质组成中含有氮元素,不属于烃;分子中存在碳碳叁键,能使酸性KMnO4溶液褪色,能发生加成反应;该化合物不是高分子化合物,不能通过加聚反应制得。

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