化工流程题的尾声(正式授课版)

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化工流程题的尾声(正式授课版)

化工流程题的尾声(正式授课版)

若已知氯化铵在乙醇中的溶解度很小,可以采取的
干燥方法是: 用无水乙醇洗涤2~3次,晾干 。
化工流程的尾声 分离提纯定乾坤
考点一:结晶与过滤 考点二:洗涤与干燥
考点三:循环利用
考点二:洗涤与干燥
洗涤:关键是洗涤试剂的选择——用什么洗?
【例3】(4)产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤, 目的是除去 CaSO4 。
化工流程的尾声 分离提纯定乾坤
考点一:结晶与过滤 考点二:洗涤与干燥
考点三:循环利用
考点三:循环利用
考查方式: 1、找出流程中可以循环利用的物质; 2、物质多次循环后有何不利影响? 3、为何要循环利用?

【即时训练6】某同学设计了如下图所示的流程来 制备KMnO4:
2013年广州一模32
分析【例2】第4小题 、【例3】第3小题归纳
蒸发浓缩结晶 趁热过滤 冷却结晶
蒸发浓缩结晶 趁热过滤
即时训练3: 07年广东高考题
(3)“冷却结晶”过 程中,析出NH4Cl晶 体的合适温度 为 35℃(33~40℃均可) 。 (5)若NH4Cl产品 中含有硫酸钠杂质, 进一步提纯产品的方 法是 重结晶 。
【思考2】
在【即时训练3】的流程中 洗涤试剂可选用 饱和氯化铵溶液或冰水 ; 干燥的方法是: 晾干 。
即时训练1:
从Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合 溶液中提取 Na2Cr2O7晶体 的操作:先将混 合溶液蒸发浓缩, 趁热过滤。 趁热过滤的目的是: 有利于Na2SO4结晶析出, 又能防止Na2Cr2O7·2H2O结晶析出而损失;
即时训练2:
NaClO2 饱和溶液在温度 低于 38℃时洗出晶体是 NaClO2 ·H2O,在温度 高于 38℃时析出晶体是 NaClO2。

“化工流程图”题的解题方法教案

“化工流程图”题的解题方法教案

“化工流程图”题的解题方法教案第一篇:“化工流程图”题的解题方法教案“化工流程图”题的解题方法1 [教学目标] 知识目标:1、了解科学、技术、社会的相互关系,了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

2、掌握中学化学基本理论、元素化合物、实验基本及操作的方法。

能力目标:培养学生获取信息的能力、分解解决问题的能力、化学语言的表达能力。

情感态度价值观:通过流程图题中的化工生产与化学知识的整合渗透,增强学生的学习意识品质、树立科学的解题思想。

[教学方法]:归纳、总结、交流、讨论教学辅助:多媒体 [教学过程]:[复习导入]:化学知识越来越多的应用在工业生产和生活实际中,流程图题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想,能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。

所以近年来全国各省高考该类型题都出现。

一、化工流程图题怎么考?化工流程图题就是将化工生产过程中的主要操作步骤或物质转移用框图形式表示出来,将其中相关的信息以文字、表格或图像的形式呈现出来并根据流程中涉及的化学知识进行设问,从而形成与化工生产紧密联系的试题。

通过“化工流程”考查学生元素及其化合物知识的运用能力,实验能力,获取、整合信息的能力,分析、解决问题的能力,化学语言表达能力。

化工流程图题解决的化学问题:物质的分离、提纯、制备化工流程图题常常在哪些地方设问?反应速率与平衡理论的运用;氧化还原反应的判断、方程式书写;利用控制pH分离除杂;利用溶解度分离;常用的分离方法、实验操作;流程中的物质转化和循环; Ksp的计算及绿色化学评价;二、化工流程图题的结构分析1.化工流程图题主要分三部分:(1)题干部分。

介绍原材料及所要得到的目标产品,以图表、化学反应方程式、文字表达等提供解决问题的信息。

(2)流程图部分。

呈现整个化工生产过程。

(3)问题部分。

提出了所要解决的问题。

2、一般流程图过程可分为三部分:I:原料的预处理。

化工流程题(终稿)

化工流程题(终稿)

例如:已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH如下表所示
物质
开始沉淀
Fe(OH)3 2.7
Fe(OH)2 7.6
Mn(OH)2 8.3
沉淀完全 3.7 9.6 9.8
若要除去Mn2+溶液中含有的Fe2+,应该怎样做?
提示:先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+ , 再调溶液的pH到3.7。
③加热的目的 加快反应速率或促进
五、关注工业生产与实验室实验的区别
1、原料应来源广且廉价(海水提镁所用沉淀剂是什么?) 2、生产过程尽量降低能耗 (耗能的条件:煅烧等高温条件、电解) 3、大批量反应,所以有些在小实验中能实验的操作在 工业中是不可行的;某些杂质在大批量生产中则变成 不可忽视的存在。
熟悉工业流程常见的操作与名词
(1)原料的预处理
1、粉碎的目的:增大反应物的接触面积,加快反应速率 。
2、焙烧的目的: 使CuS转化为CuO,Fe2+转化为Fe3+ 。
3、酸浸的目的: 使CuO、Fe的化合物溶解

4、调节pH=3-4的原因: 使Fe3+沉淀完全

(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的
措施有
(要求写出两条)。
适当提高反应温度;延长浸出时间; (或其他合理答案)
①溶解 通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、 浓硫酸等
②灼烧 如从海带中提取碘 ③煅烧 如煅烧高岭土
改变结构,使一些物质能溶 解。并使一些杂质高温下氧 化、分解
(2)常见名词 浸出:固体加水(酸)溶解得到离子; 浸出率:固体溶解后,离子在溶液中的 含量的多少; 酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离 子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶 解过程; 水洗:通常为除去水溶性杂质; 水浸:与水接触反应或溶解。

化工流程题的解题思路和方法

化工流程题的解题思路和方法

化工流程题的解题思路和方法几点重要提醒:1.认真读题,划出关键字,找到流程目的。

2.要把答题放到真实的流程背景中去,不想当然。

3.象打仗那样解剖流程核心部分,有些流程不懂就跳过。

4.要把常见的沉淀记住,还有离子的检验。

5.要再复习根据溶解度曲线图选取结晶的方法。

6.要看到“过量”两字一定想一想。

7.要把学习的知识联系起来才能做好流程题。

8.做完题后代入流程图中检验。

9.做完题后,要反思下。

10.物质的性质对于突破流程题很重要……一、2011年中考“化学工艺流程题”的命题情况(2011广州)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂,在工业上可用于制造防冻液等。

某工厂以石灰石为原料生产二水化钙的流程如下。

原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。

(1)石灰石粉溶解时,Al2O3发生反应的化学方程式为______________。

(2)加入BaCl2除去的杂质离子是____________;加入Ca(OH)2除去的杂质离子 。

⑶检验“滤液”酸碱性,如果显碱性,还需加入适量的_______________(填化学式)提高产品纯度。

(2011苏州)氧化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。

提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过下操作流程:(1)操作①中必须用到的一种仪器是 (填序号)。

A .研钵 B .量筒 C .烧杯 D .试管(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是(填序号)。

(2011烟台)烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略,海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

(1)海水淡化:蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的不同分离出淡水;高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的不同分离出淡水。

(2)制盐:①制粗盐。

从卤水中提取粗盐用的结晶方法是。

②粗盐纯化。

粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。

将粗盐溶于水,然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠:a过滤.b加过量的Ba(OH)2溶液;c加适量的盐酸;d加过量的Na2CO3溶液;e蒸发。

浅谈突破化工流程题的教学策略

浅谈突破化工流程题的教学策略

浅谈突破化工流程题的教学策略张乃兴【期刊名称】《高中数理化》【年(卷),期】2017(000)012【总页数】2页(P38-39)【作者】张乃兴【作者单位】辽宁锦州渤海大学附属高级中学【正文语种】中文无论在新授课阶段还是高三备考复习阶段,都强调对学生进行化学概念原理的应用能力、信息整合能力、实验能力、实践能力和创新能力等的培养与训练.化学工艺流程题的出现恰恰反映了以上诸方面的要求,尤其是在教育部考试中心对2017年高考化学考试大纲修订内容中明确删去“化学与生活”和“化学与技术”2个模块的背景下,可以预见化学工艺流程题的考查几率将进一步加大.然而在实际教学中发现,很多学生对流程图题有一种不知从何下手的感觉.针对此现状,笔者对流程题进行了理论教学整体分析和研究,规划和梳理出解决该类试题的3大环节(当然还有更多细节,本文不作叙述),现将具体做法描述如下.1.1 熟悉流程题结构在化工流程专题训练时,先指导学生审题(浏览全题),“化工流程图”试题一般可由题干、流程图和设问3部分构成,引导学生细化每一部分.题干基本是介绍原材料及所要得到的目标产品(含副产品),以文字叙述、图表、化学反应方程式等相关信息表示.流程图部分呈现整个化工生产过程,如原料的预处理,物质的分离提纯(题目的关键或核心)过程和目标产品(含副产品)的获得过程.有的流程图在这3部分中还包括3条暗线,主线对应主产品、侧线对应副产品、折返线为可循环利用的反应物.设问部分提出了所要解决的问题,涉及概念辨析、原理解析、数据运算和归纳等.这样学生对整体试题结构有了一定了解,降低了陌生度,深入思考的兴趣也就产生了.为激发学生研究兴趣,将学生分成4个小组,每个小组逐步深入分析:从原料到产品依次进行了什么反应——知其然,应用了哪类原理(如氧化还原、溶解度、化学平衡还是离子平衡等),明确目的(如沉淀反应、除杂、分离)——知其所以然,从题干中获取信息,运用化学反应原理分析制备产品的最佳条件.每一步除目标物质外还产生了哪些杂质或副产物?杂质或副产物对制备产品有什么影响?杂质或副产物怎样除去?同学们热情讨论,基本能覆盖到试题的每个细节,而且思维缜密的同学能对流程图以外的文字描述、表格信息,尤其是后续设问中的提示性信息,做整体性联系和调用.1.2 知识储备在学生熟悉流程题结构之后,引导学生处理解决上述问题需要储备哪些知识,此时就会发现不同层次学生掌握(储备)的基础知识参差不齐,引导学生按实验组分别总结.同学们的总结包括: 1)常见知识点类. a)常见物质的特殊结构、化学性质、物理性质,重要物质(无机物和有机物)的特征性质,不同物质之间的特征转化关系,物质的特征数据. b)中学教材中涉及的重要工业生产反应,如煅烧石灰石、工业制水煤气、工业生产硫酸、合成氨工业、硝酸的生产工业、氯碱工业(电解饱和食盐水)、工业制盐酸、高炉炼铁、工业制取漂粉精、工业制取粗硅、硅酸盐工业等.2)常见考点类. a)原料处理阶段加快反应速率的各种方法,溶解的手段,控制反应条件的方法. b)分离提纯阶段调节pH的办法,试剂除杂手段. c)获得产品阶段的常见考点,如洗涤、蒸发,反应时的气体氛围抑制水解,蒸发浓缩、冷却结晶,化学方程式的书写,实验仪器的名称及使用注意事项,计算及数据处理等.上述知识点归纳总结整理后印发给学生,使全体学生熟悉了解相关内容,渐次积累.在初步了解流程题全貌和储备知识的基础上,深入解剖试题涉及的背景知识,即将零散的、琐碎的知识点通过对原理的理解、实际生产的需要分类划分,形成知识面.这时要鼓励学生回归教材,回归化学的原本,挖掘学生的潜能,实现把握知识的质的飞跃.在实际教学中突出样题的示范功能和习题的巩固效果,现举例说明.例 (2016年新课标卷Ⅲ) 以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂.从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用.废钒催化剂的主要成分见表1.图1是一种废钒催化剂回收工艺路线.回答下列问题:(1)“酸浸”时V2O5转化为,反应的离子方程式为________,同时V2O4转成VO2+.“废渣1”的主要成分是________.(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为,则需要氧化剂KClO3至少为________mol.(3)“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中.“废渣2”中含有________.(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为R4V4O12+4OH-(以ROH为强碱性阴离子交换树脂).为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈________性(填“酸”“碱”“中”).(5)“流出液”中阳离子最多的是________.(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式________.【解题策略】引导学生应用上述总结分析的实践策略环节,首先明确此流程题结构是从废钒催化剂(原材料)中回收V2O5(目标产品),其中涉及7个小环节(具体操作方法).如第1小环节中明确隐含信息——V元素化合价不变,说明不是氧化还原反应,应依据原子守恒处理获得相应的化学反应方程式;又如在第2环节里清晰勾勒出氧化还原反应理论的应用,是KClO3将VO2+氧化为的过程,相关价态了解后,依据电子得失守恒理论简单计算后便知.其次是对题设条件的再认知,如洗脱效率的提高是通过题给方程式依据平衡移动理论来判断的,反应应该向逆反应方向进行.对于“流出液”中哪些阳离子最多的问题在流程中已明示.而对于偏钒酸铵(NH4VO3)的“煅烧”,学生很容易利用原子守恒去书写反应.综上所述,化工流程题从“做题”到“研题”,一定要落实到题目的考点、设问的方式及题目的内在逻辑,多思考、多对比、多总结.努力做到以下几点:正确解读试题信息,理解问题的实质,善于运用化学学科思想、观点、方法分析问题,正确沟通现实问题与学科知识的关系,找到解决问题的途径、思路;能熟练调动和运用已学知识,并与问题提供的信息整合起来,这是正确解答试题的关键;能正确运用规范的化学用语,清晰、严密地组织和表述答案,这是成功解答试题的保证.总之,无论是在平时的基础教学阶段还是高考总复习的冲刺阶段,我们在掌握知识的同时,都应该对所学过的化学知识形成体系,以规律指导学习,这样才能更好地顺应高考这种选拔人才的考试.。

化工流程题(共121张PPT)

化工流程题(共121张PPT)

23.50% 洗涤时,有少量的碳酸钙溶解
特色
透 讲 特色2 化学工艺流程与反应原理
要点整合 化学工艺流程常涉及的化学反应原理:
1.沉淀溶解平衡的相关应用。
栏 目
(1)沉淀的最小浓度控制。
链 接
(2)沉淀转化的条件。
2.反应速率及化学平衡理论在实际生产中的应用。
特色 透讲
(2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极 易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:
_______________________________________________ _________________________。
(3) 第 ④ 步 分 离 采 用 的 方 法 是 __________________________________________ ; 第 ⑤ 步 分 离 尾 气 中 HF 、 HCl 采 用 的 方 法 是 ___________________________________________________ _____________________。
特色
透讲
完成下列填空:
(1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%
的氢溴酸配置26%的氢溴酸500 mL,所需的玻璃仪器有
玻璃棒、


_____________________________________________ 链
__________________________。

(2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试 剂 a 是 ________ , 控 制 溶 液 的 pH 约 为 8.0 的 目 的 是
(3)常见名词。 浸出:固体加水(酸)溶解得到离子。 浸出率:固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少。 酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液, 不溶物通过过滤除去的溶解过程。 水洗:通常为除去水溶性杂质。 水浸:与水接触反应或溶解。

大题 化工流程综合题 (原卷版)

大题  化工流程综合题 (原卷版)

大题化工流程综合题无机化工流程题是近年来高考中备受关注的一种题型,该类题源于生产实际,以解决化学实际问题为目的,将化工生产过程中的主要生产流程用框图形式展示出来,并根据其中涉及的化学知识步步设问,使问题情境真实,构成与化工生产紧密联系的化学工艺流程题。

试题新颖,内容丰富,阅读量大,其结构分题头、流程图和问题三部分。

题头一般简单介绍该工艺生产的原料和生产目的,流程图部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺展示出来,问题部分主要根据生产过程中涉及的化学知识设计一系列的问题。

题型可以是选择题,也可以是主观题。

以物质制备和物质的分离提纯为主的工艺流程题考查元素化合物和实验操作、实际生产的相关知识。

预测2024年高考将化学工艺或化学工业生产及最新科技成果融入其中,来考查考生的综合能力。

从命题趋势来看,一般有三种题型:一是从实验设计和评价的角度对化工生产进行模拟;二是根据一些化工生产的流程来考查考生的综合应用能力;三是关于化工生产的相关计算。

常设考向一 原料预处理的常用方法1.(2023·辽宁卷)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(22232Ni Co Fe Fe Mg +++++、、、、和2Mn +)。

实现镍、钴、镁元素的回收。

已知:物质()3Fe OH ()2Co OH()2Ni OH ()2Mg OHsp K37.410−14.710−14.710−10.810−用硫酸浸取镍钴矿时,提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。

2.(2023·全国甲卷)3BaTiO 是一种压电材料。

以4BaSO 为原料,采用下列路线可制备粉状3BaTiO 。

“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。

3.(2023·全国乙卷)LiMn 2O 4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。

由菱锰矿(MnCO 3,含有少量Si 、Fe 、Ni 、Al 等元素)制备LiMn 2O 4的流程如下:已知:K sp [Fe(OH)3]=2.8×10-39,K sp [Al(OH)3]=1.3×10-33,K sp [Ni(OH)2]=5.5×10-16。

第二讲 化工流程题

第二讲 化工流程题

⑶制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是:

降低烘干温度,防止产品分解生成有毒的无水氯化钴。
⑷在实验室中,为了从上述产品中获得更纯净的
CoCl2·6H2O,方法是: 重结晶 。
盐酸
过氧化氢
碳酸钠
含钴废料
加热反应
反应
调节pH至a
过滤
滤渣
CoCl2·6H2O
减压烘干
操作Ⅰ
调节pH至2~3
盐酸
⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量,某同学将一定量的样品
静置,向上层清液中继续滴加少量BaCl2溶液,若 无白色浑浊产生,则证明SO42—沉淀完全(除尽);若出 现白色浑浊,则证明SO42—未完全沉淀(未除尽)。
(2)另选特征检验试剂。 检验Fe3+沉淀完全的操作是:
取少量上层清液或过滤后的滤液,滴加几滴 KSCN溶液,若不出现血红色,则表明Fe(OH)3 沉淀完全。
【典例4】实验室制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下:
70℃~80℃的热水
CO2
2mol小苏打
1mol胆矾
研 磨
搅拌Ⅰ
冷却、 操作a
洗涤
Cu2(OH)2CO3固 体
Cu(HCOO)2·4H2O
冷却、过滤、无水 乙醇洗涤、晾干
趁热过滤

约50℃

的热水
Ⅱ 甲酸
(2)用无水乙醇洗涤晶体的目的
溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,过滤,并将沉
淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的
质量分数大于100%,其原因可能是:

样品中含有NaCl杂质;烘干时失去了部分结晶水
氧化锌粉末广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃 等行业,为综合应用资源,常从冶炼锌、锌制品加工企业回收 的锌渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)来制取 氧化锌,流程如图:

化工流程题

化工流程题

环节多:信息多
题干 流程 问题
题干 流程 问题
原料杂:杂质多
题干:某镁矿石的主要成分是碳酸镁,还含有较多的
脉石(SiO2,不溶于水、盐酸、硫酸)和少量石灰石。 下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO4·7H2O) 的工艺流程:
MgCO3、SiO2、CaCO3
除杂
转化
MgSO4·7H2O
流程
原料 —— 预处理(除杂)
选择试剂:根据有效成分与杂质的性质差别
加水、加酸 加碱、加盐 加氧化剂/还原剂 煅烧、焙烧、灼烧 .......................
溶解物质、发生反应
粉碎、研磨 打磨、搅拌 振荡、.....
增大接触面积 加快反应速率 使反应更充分
原料 预处理 转化
流程
S(CaSO4)/g S(MgSO4)/g
MgSO4、SiO2、CaSO4
0.5
52.2
沉淀:SiO2、CaSO4 溶解:MgSO4、CaSO4
0
30 60 温度/℃
转化后 —— 初步分离
过滤、沉淀 滤渣、滤液 ……………
分离容器内 的固体液体
流程
原料 预处理 转化
初步 分离
滤液MgSO4、CaSO4
稀溶液
浓溶液
S(CaSO4)/g S(MgSO4)/g
2020
复习课:化工ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ程题
人教版九年级 化学
授课教师:梁溪区教师发展中心 崔广瑾 指导教师:无锡市教育科学研究院 吴永才
化工流程题——流程题
与实验室制备相比, 化工生产:原料杂、消耗多、要求高
提升经济效益、降低能源消耗、 增强安全管理、减少环境影响
化工流程题

大单元四 第十二章 第59讲 无机化工流程题的解题策略-2025年高中化学大一轮复习讲义人教版

大单元四 第十二章 第59讲 无机化工流程题的解题策略-2025年高中化学大一轮复习讲义人教版

第59讲无机化工流程题的解题策略[复习目标] 1.提升应用物质的转化及条件控制、分离提纯操作等相关知识解决实际问题的能力。

2.树立“绿色化学”的观念,形成资源综合利用、物能充分利用的意识。

1.常考无机化工流程的呈现形式2.读图要领(1)箭头:进入的是投料(反应物),出去的是含产品中元素的物质(流程方向)、副产物或杂质(支线方向)。

(2)三线:出线和进线均表示物料流向或操作流程,可逆线表示物质循环。

3.流程图中主要环节的分析(1)原料的预处理①溶解:通常用酸溶,如用硫酸、盐酸等。

水浸与水接触发生反应或溶解浸出固体加水(酸)溶解得到离子酸浸在酸溶液中反应,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去浸出率固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少②灼烧、焙烧、煅烧:改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质在高温下氧化、分解。

③审题时要“瞻前顾后”,注意物质性质及反应原理的前后联系。

(2)核心反应——陌生方程式的书写①氧化还原反应:熟练应用氧化还原反应规律判断产物,并根据化合价升降相等配平。

②非氧化还原反应:结合物质性质和反应实际判断产物。

(3)常用的分离方法①过滤:分离难溶物和易溶物,根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。

②萃取和分液:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质,如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。

③蒸发结晶:提取溶解度随温度变化不大的溶质,如从溶液中提取NaCl。

④冷却结晶:提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物,如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。

⑤蒸馏或分馏:分离沸点不同且互溶的液体混合物,如分离乙醇和甘油。

⑥冷却法:利用气体液化的特点分离气体,如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的NH3。

一、调控化学反应速率提高效率1.向铬铁矿(FeCr2O4)中通入O2进行焙烧,焙烧时气体与矿料逆流而行,目的是______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。

第八章专题讲座 化工流程题解题指导 课件

第八章专题讲座 化工流程题解题指导 课件

1.(2018·高考全国卷Ⅰ节选)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方 面应用广泛。回答下列问题: (1)利用烟道气中的 SO2 生产 Na2S2O5 的工艺为:
①pH=4.1 时,Ⅰ中为________溶液(写化学式)。 ②工艺中加入 Na2CO3 固体、并再次充入 SO2 的目的是________。 (2)Na2S2O5 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5 残留量时,取 50.00 mL 葡萄酒样品,用 0.010 00 mol·L-1 的碘标准液滴定至终点,消耗 10.00 mL。 滴定反应的离子方程式为____________________,该样品中 Na2S2O5 的残留量为 ________g·L-1(以 6.2 7.4
沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4
回答下列问题:
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________________________________
_________________________________________________________________。
10-3L=5×10-5mol,该样品中 S2O25-的残留量(以 SO2 计)为 5×10-5mol×2×
64 g·mol-1×1 05000.0m0 Lm·LL-1=0.128 g·L-1。 答案:(1)①NaHSO3 ②得到 NaHSO3 过饱和溶液
(2)S2O25-+2I2+3H2O===2SO24-+4I-+6H+ 0.128
(2)滤渣 1 的主要成分除 SiO2 外还有________;氧化除杂工序中 ZnO 的作用是 ________,若不通入氧气,其后果是 ___________________________________________________________________。 (3) 溶 液 中 的 Cd2 + 可 用 锌 粉 除 去 , 还 原 除 杂 工 序 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ____________________________________________________________________。 (4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为____________________; 沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。
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KNO3(NaCl) 蒸发浓缩,冷却结晶 NaCl(KNO3) 蒸发浓缩结晶,趁热过滤
1、Nபைடு நூலகம்Cl溶液制取NaCl 2、含有少量NaCl的KCl溶 液制取KCl 3、MgCl2溶液制取 MgCl2.6H2O 4、分离溶液中的氯化铵 和硫酸钠 5、Na2CO3溶液制取 Na2CO3.H2O
蒸发结晶
蒸发浓缩 冷却结晶 蒸发浓缩 冷却结晶 (盐酸)
即时训练
课后巩固 2
总结


1、结晶与过滤要结合溶解度和实验目 的分析 2、洗涤和干燥要注意“温度”的影响 3、循环利用需要对整个流程全面、深 刻理解。 面对新的信息要不要慌,耐心审题, 读懂化工流程,学会找到新信息与熟 悉知识之间的联系,根据题目要求规 范答题。
祝同学们
快乐学习七十天 高考成功圆夙愿
蒸发浓缩结晶 趁热过滤 冷却结晶
蒸发浓缩结晶 趁热过滤
即时训练3: 07年广东高考题
(3)“冷却结晶”过 程中,析出NH4Cl晶 体的合适温度 为 35℃(33~40 。℃均可) (5)若NH4Cl产品 中含有硫酸钠杂质, 进一步提纯产品的方 法是 重结晶 。
【思考2】
在【即时训练3】的流程中 洗涤试剂可选用 饱和氯化铵溶液或冰水 ; 干燥的方法是: 晾干 。
① 蒸发浓缩结晶 ② 趁热过滤 ③洗涤 ④干燥。
小结提升
1、方法的选择: 分析溶解度曲线图; 分析步骤的目的,除杂还是分离提纯产品?
(1)当溶液是单一溶质时 ①最后所得晶体不带结晶水(如NaCl、KCl):蒸发结晶
②最后所得晶体带结晶水(如CuSO4.5H2O、莫尔盐):蒸
发浓缩(至有晶膜出现),冷却结晶,过滤。 (2)当溶液中有两种或以上溶质时
即时训练1:
从Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合 溶液中提取 Na2Cr2O7晶体 的操作:先将混 合溶液蒸发浓缩, 趁热过滤。 趁热过滤的目的是: 有利于Na2SO4结晶析出, 又能防止Na2Cr2O7·2H2O结晶析出而损失;
即时训练2:
NaClO2 饱和溶液在温度 低于 38℃时洗出晶体是 NaClO2 · H2O,在温度 高于 38℃时析出晶体是 NaClO2。
2013届高三化学第二轮复习
化工流程题专题突破
南海石门中学 何轩
高考试题研究
化工流程题想考什么?
1、呈现形式:流程图、表格、图像 2、设问方式:措施、成分、物质、原因 3、能力考查:获取信息的能力、分解问题的能力、 表达能力。重视考查思维的全面性和深刻性。
4、知识落点:基本理论、元素化合物、实验
突破策略:整体→部分→整体

【即时训练4】 D (4)步骤⑤中,洗涤氯化锶晶体最好选用_____。
A.水 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化锶饱和溶液 工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择 该温度的原因是 温度高有利于除去晶体表面 附着的水,但温度高于61℃时,氯化锶晶体中 的结晶水也会失去 )
小 结
避免产品分解、被氧化、失去结晶水 ——温度不能太高 加快干燥的速率 ——一定温度的风吹干、真空干燥、有机溶剂洗涤
例1:2012年广东高考
原料预处理 除杂、净化
产品的分离 提纯
原料 无机矿物
核心
化学反应
反应条件的控制
所需
产品
排放物的无害化处理
原料的循环利用
化工流程的尾声 分离提纯定乾坤
考点一:结晶与过滤 考点二:洗涤与干燥
考点三:循环利用
考点一:结晶与过滤
结晶法和过滤的常见方法: ①蒸发结晶:例:NaCl溶液,加热蒸发浓缩至 有大量固体析出,停止加热,利用余热将固体 蒸干。 ②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干 (干燥) ③蒸发浓缩结晶、趁热过滤、(冷却结晶)、 洗涤、烘干(干燥)
若已知氯化铵在乙醇中的溶解度很小,可以采取的
干燥方法是: 用无水乙醇洗涤2~3次,晾干 。
化工流程的尾声 分离提纯定乾坤
考点一:结晶与过滤 考点二:洗涤与干燥
考点三:循环利用
考点二:洗涤与干燥
洗涤:关键是洗涤试剂的选择——用什么洗?
【例3】(4)产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤, 目的是除去 CaSO4 。
化工流程的尾声 分离提纯定乾坤
考点一:结晶与过滤 考点二:洗涤与干燥
考点三:循环利用
考点三:循环利用
考查方式: 1、找出流程中可以循环利用的物质; 2、物质多次循环后有何不利影响? 3、为何要循环利用?

【即时训练6】某同学设计了如下图所示的流程来 制备KMnO4:
2013年广州一模32
分析【例2】第4小题 、【例3】第3小题归纳
小结与提升
产品洗涤的目的: 把其它可溶性盐类除去 产品洗涤的方法: 1、易溶与水的固体:冰水、乙醇、饱和溶液洗涤; 2、难溶于水的固体:用水洗涤。 答题规范表述: 过滤后继续向漏斗中加溶剂(冰水、乙醇、水)至 没过沉淀,待溶剂留下之后,重复操作2~3次。 用有机溶剂洗涤的优点: 1、减少目标物的溶解损耗(一般用75%的乙醇) 2、增加有机杂质的溶解量 3、由于有机溶剂易挥发,能使晶体快速干燥
1、如何找流程中可以循环利用的物质? (1)在流程中加入的物质,在后续步骤中会生产 的可以循环利用(滤液、滤渣); (2)养成在流程上写出每一步的物质的习惯; (3)可逆反应往往有可以循环利用的物质; (4)析出晶体过滤后的母液中。 2、物质多次循环后的不利影响一般有哪些?
(1)离子浓度增大,会产生沉淀或析出晶体
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