分子间力及氢键
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(1) 不属于化学键 (2)一般表示为: X—H----Y（其中X、Y为F、O、N） 表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。 (3)形成的两个条件: ①与电负性大且半径小的原子(F, O, N)相连的 H ; ② 在附近有电负性大, 半径小的原子(F, O, N).
2. 氢键的存在
（1）分子间氢键 氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价 键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。 如：HF、H2O、NH3 相互之间 C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间 （2）分子内氢键 某些物质在分子内也可形成氢键，例如当一 个分子内同时有—CHO、—COOH、—OH等时， 可形成分子内的氢键，组成“螯合环”的特殊结 构.
5. 氢键对物质物理性质的影响：
（1）分子间氢键使物质熔沸点升高 （2）分子内氢键使物质熔沸点降低 （3）物质的溶解性 思考：NH3为什么极易溶于水？ NH3溶于水形成氢 键示意图如右,正是 这样，NH3溶于水 溶液呈碱性
6. 氢键的应用 我们在学习化学的过程中还有什么地 方能用氢键的知识来解释的？ (1)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高 (2)低级醇易溶于水 (3)HF酸是弱酸 ……
第三节 分子的性质
(第二课时)
思考
• 水分子中氢氧原子之间存在相互作用，那 么水分子之间呢？ • 为什么水较容易气化（100℃）而水却很 难分解（ 1000℃也仅有极少量分解 ）？ • Cl2、Br2、I2单质都是由分子组成的物质， 而它们的物态却是不相同的，这说明什么？
二、范德华力及其对物质性质的影响
范德华力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH4
沸 点 /℃
100 75
H2O
50
25 0 HF H2Te NH3 H2S HCl PH3 SiH4× H2Se AsH3 HBr SbH3 HI
-25
-50 -75
×
SnH4
×
非金属元素的氢化 物在固态时是分子晶体， 其熔沸点与其分子量有 关．对于同一主族非金 属元素而言，从上到下， 分子量逐渐增大，熔沸 点应逐渐升高．而HF、 H2O、NH3却出现反常， 为什么？
甲醇
3. 氢键键能大小范围 氢键介于范德华力和化学键之间,是 一种较弱的作用力。
F—H---F O—H--- O N—H--- N 氢 键 键 能 (kJ/mol) 范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol 28.1 13.4 568 18.8 16.4 462.8 17.9 12.1 390.8
-100
-125 -150 CH 4
GeH4
×
2
3
4
Baidu Nhomakorabea
5
一些氢化物的沸点
说明在HF、 H2O、NH3分子间还 存在除范德华力之外 周期的其他作用．这种作 用就是氢键．
三、氢键及其对物质性质的影响 例如： 在HF中 F 的电负性相当大, 电子对强烈 地偏向 F, 而 H 几乎成了质子(H+), 这种 H 与另 一个HF分子中电负性相当大、半径小的F相互 接近时, 产生一种特殊的分子间力 —— 氢键.
D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系
4. 分子间的范德华力有以下几个特征：
（1）作用力的范围小（气态时可忽略） （2）很弱，约比化学键能小1～2个数量级， 大约只有几到几十 KJ·mol-1。 （3）影响物质的物理性质，如熔沸点等。 （4）相对分子质量越大，范德华力越大；分子 的极性越大，范德华力越大
思考： （1）将干冰气化，破坏了CO2分子 范德华力 （中、间）的 。 （2）CO2溶于水生成碳酸，破坏了CO2 分子 共价键 。 （3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是 气体， CI4是固体的原因。
请分析下表中数据
分子
CO N2
相对分 子质量 28
28
分子的 极性 极性
非极性
熔点/℃
沸点/℃
-205.05 -191.49 -210.00 -195.81
3. 影响范德华力大小的因素 （1）结构 相似 的分子，相对分子质量 越 大 ，范德华力越 大 ，熔、沸点 越 高 。 （2）相对分子质量 相同 或 相近 时，分子的极性越 大 ，范德华力 越 。 大 ，熔、沸点越 高
1. 定义：把分子聚集在一起的作用力称范 德华力,或称分子间作用力。 请分析下表中数据
分子 范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol) HCl 21.14 431.8 HBr 23.11 366 HI 26.00 298.7
2. 特点：范德华力 很弱 ，约比化学键 能 小1-2数量级 。
分子 相对分子质量 范德华力(kJ/mol) 熔点/℃ 沸点/℃
HCl 36.5 21.14 -114.8 -84.9
3. 影响范德华力大小的因素 （1）结构 相似 的分子，相对分子质量 越 大 ，范德华力越 大 ，熔、沸点 越 高 。
请你说说四种 四卤化碳的熔 沸点与相对分 子质量的关系 随相对分子质 量的增大，熔 沸点升高。
讨论水的特殊性： (1)水的熔沸点比较高？ (2)水结冰后体积增大与什么有关？
分子间 作用力
练习：
分子间普遍存在的范德华力 特殊分子间或分子内存在的氢键
（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是
A. 每个水分子内含有两个氢键
C
B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键
C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高
请分析下表中数据
单质 F2 Cl2 Br2 I2 相对分子质量 38 71 160 254 熔点/℃ -2190.6 -101.0 -7.2 113.5 HBr 81 23.11 -98.5 -67 沸点/℃ -188.1 -34.6 58.8 184.4 HI 128 26.00 -50.8 -35.4
2. 氢键的存在
（1）分子间氢键 氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价 键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。 如：HF、H2O、NH3 相互之间 C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间 （2）分子内氢键 某些物质在分子内也可形成氢键，例如当一 个分子内同时有—CHO、—COOH、—OH等时， 可形成分子内的氢键，组成“螯合环”的特殊结 构.
5. 氢键对物质物理性质的影响：
（1）分子间氢键使物质熔沸点升高 （2）分子内氢键使物质熔沸点降低 （3）物质的溶解性 思考：NH3为什么极易溶于水？ NH3溶于水形成氢 键示意图如右,正是 这样，NH3溶于水 溶液呈碱性
6. 氢键的应用 我们在学习化学的过程中还有什么地 方能用氢键的知识来解释的？ (1)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高 (2)低级醇易溶于水 (3)HF酸是弱酸 ……
第三节 分子的性质
(第二课时)
思考
• 水分子中氢氧原子之间存在相互作用，那 么水分子之间呢？ • 为什么水较容易气化（100℃）而水却很 难分解（ 1000℃也仅有极少量分解 ）？ • Cl2、Br2、I2单质都是由分子组成的物质， 而它们的物态却是不相同的，这说明什么？
二、范德华力及其对物质性质的影响
范德华力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH4
沸 点 /℃
100 75
H2O
50
25 0 HF H2Te NH3 H2S HCl PH3 SiH4× H2Se AsH3 HBr SbH3 HI
-25
-50 -75
×
SnH4
×
非金属元素的氢化 物在固态时是分子晶体， 其熔沸点与其分子量有 关．对于同一主族非金 属元素而言，从上到下， 分子量逐渐增大，熔沸 点应逐渐升高．而HF、 H2O、NH3却出现反常， 为什么？
甲醇
3. 氢键键能大小范围 氢键介于范德华力和化学键之间,是 一种较弱的作用力。
F—H---F O—H--- O N—H--- N 氢 键 键 能 (kJ/mol) 范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol 28.1 13.4 568 18.8 16.4 462.8 17.9 12.1 390.8
-100
-125 -150 CH 4
GeH4
×
2
3
4
Baidu Nhomakorabea
5
一些氢化物的沸点
说明在HF、 H2O、NH3分子间还 存在除范德华力之外 周期的其他作用．这种作 用就是氢键．
三、氢键及其对物质性质的影响 例如： 在HF中 F 的电负性相当大, 电子对强烈 地偏向 F, 而 H 几乎成了质子(H+), 这种 H 与另 一个HF分子中电负性相当大、半径小的F相互 接近时, 产生一种特殊的分子间力 —— 氢键.
D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系
4. 分子间的范德华力有以下几个特征：
（1）作用力的范围小（气态时可忽略） （2）很弱，约比化学键能小1～2个数量级， 大约只有几到几十 KJ·mol-1。 （3）影响物质的物理性质，如熔沸点等。 （4）相对分子质量越大，范德华力越大；分子 的极性越大，范德华力越大
思考： （1）将干冰气化，破坏了CO2分子 范德华力 （中、间）的 。 （2）CO2溶于水生成碳酸，破坏了CO2 分子 共价键 。 （3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是 气体， CI4是固体的原因。
请分析下表中数据
分子
CO N2
相对分 子质量 28
28
分子的 极性 极性
非极性
熔点/℃
沸点/℃
-205.05 -191.49 -210.00 -195.81
3. 影响范德华力大小的因素 （1）结构 相似 的分子，相对分子质量 越 大 ，范德华力越 大 ，熔、沸点 越 高 。 （2）相对分子质量 相同 或 相近 时，分子的极性越 大 ，范德华力 越 。 大 ，熔、沸点越 高
1. 定义：把分子聚集在一起的作用力称范 德华力,或称分子间作用力。 请分析下表中数据
分子 范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol) HCl 21.14 431.8 HBr 23.11 366 HI 26.00 298.7
2. 特点：范德华力 很弱 ，约比化学键 能 小1-2数量级 。
分子 相对分子质量 范德华力(kJ/mol) 熔点/℃ 沸点/℃
HCl 36.5 21.14 -114.8 -84.9
3. 影响范德华力大小的因素 （1）结构 相似 的分子，相对分子质量 越 大 ，范德华力越 大 ，熔、沸点 越 高 。
请你说说四种 四卤化碳的熔 沸点与相对分 子质量的关系 随相对分子质 量的增大，熔 沸点升高。
讨论水的特殊性： (1)水的熔沸点比较高？ (2)水结冰后体积增大与什么有关？
分子间 作用力
练习：
分子间普遍存在的范德华力 特殊分子间或分子内存在的氢键
（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是
A. 每个水分子内含有两个氢键
C
B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键
C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高
请分析下表中数据
单质 F2 Cl2 Br2 I2 相对分子质量 38 71 160 254 熔点/℃ -2190.6 -101.0 -7.2 113.5 HBr 81 23.11 -98.5 -67 沸点/℃ -188.1 -34.6 58.8 184.4 HI 128 26.00 -50.8 -35.4