浙江金华十校2018届高三9月联考化学(含答案)
化学备考选考测试题：单元滚动检测卷(十) 含答案
单元滚动检测卷（十)第Ⅰ卷选择题(共50分）1．(2017·嘉兴市高三联考)下列化学名词书写正确的是(）A．乙稀B．铵基酸C．油酯D．溴苯答案D解析A应是乙烯，错误；B应是氨基酸，错误;C应是油脂,错误. 2．下列关于同分异构体、同系物的说法和判断中，正确的是(）A．C2H4和C3H6一定属于同系物B．淀粉[(C6H10O5)n］与纤维素[（C6H10O5）n]互为同分异构体C．同系物之间化学性质相似，物理性质递变D．同分异构体之间化学性质相似，物理性质递变答案C解析C2H4为乙烯，C3H6为丙烯或环丙烷，不一定属于同系物，A 错误；淀粉[（C6H10O5）n]与纤维素[（C6H10O5）n]的聚合度n不同，不是同分异构体，B错误；同系物的结构相似，化学性质相似,物理性质呈现一定的递变规律，C正确；同分异构体的结构不一定相似，因此化学性质不一定相似,D错误.3．(2017·温州市“十五校联合体"高三联考)可以用分液漏斗进行分离的混合物是(）A．煤油与汽油的混合物B．苯和稀硫酸的混合溶液C．四氯化碳和苯D．乙醇和水的混合溶液答案B解析煤油与汽油互溶，不能分液，A错误；苯不溶于水，和稀硫酸的混合溶液可以分液分离，B正确；四氯化碳和苯互溶，不能分液，C错误;乙醇和水互溶，不能分液，D错误。
4．(2017·温州市“十五校联合体”高三月考）用括号内的试剂或分离方法，除去下列各物质中少量的杂质或分离出物质，正确的是(）A．苯中的溴（碘化钾溶液)B．汽油中的苯（水)C．煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液)D．甲烷中的乙烯(溴水)答案D解析生成的碘又溶解在苯中,应该用氢氧化钠溶液，A错误；汽油和苯均不溶于水，应该分馏，B错误;煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯互溶，沸点不同,应该分馏,C错误；乙烯和溴水加成，可以除去甲烷中的乙烯，D正确.5．(2017·嘉兴市高三质检)下列物质中属于烃类的是()A．丙烷B．蛋白质C．乙酸D．1，2-二溴乙烷答案A解析烃类仅含碳氢两种元素。
2018年浙江省金华市县罗埠中学高三化学联考试题含解析
2018年浙江省金华市县罗埠中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为监测空气中汞蒸水气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中汞含量。
发生的化学反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。
下列说法正确的是（）A．反应中转移电子2mol B．该反应中的氧化剂为HgC．该反应被氧化元素是铜元素和汞元素 D．Cu2HgI4既是氧化物又是还原产物参考答案：答案：AC2. 下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D．将NH3通过热的CuO，有红色固体生成参考答案：D略3. R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4参考答案：B略4. （2007·四川卷）10.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL参考答案：A本题主要考查铜与HNO3，NOx与O2在水中的氧化还原反应的基本内容；由题意知在Cu与浓硝酸的反应中，Cu失电子的物质的量，与这些氮的氧化物在与O2作用又生成HNO3时失电子的物质的量与O2得电子的物质的量相等。
所以有n(Cu)·2=×4，即n(Cu)=0.15 mol,由Cu2++2OH－===Cu(OH)2↓知n(NaOH)=0.30 mol，所以消耗5 mol·L－1 NaOH溶液的体积为60 mL。
浙江省金华市十校联考2017-2018学年高三化学模拟试卷(9月份) Word版含解析
2017-2018学年浙江省金华市十校联考高考化学模拟试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．下列说法不正确的是（）A．为减少环境污染，常使用乙醇汽油代替化石燃料，乙醇可通过纤维素转化制得，是一种可再生的燃料B．优良的催化剂可以降低反应温度，起到节能效果并提高反应物的转化率C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂载体等2．下列说法正确的是（）A．实验时皮肤受碱腐蚀，先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后用水冲洗B．萃取操作时，要快速振摇分液漏斗，放气时支管口不能对着人，也不能对着火C．淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再加入适量银氨溶液，水浴加热，可以判断淀粉是否水解D．液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后滴加AgNO3溶液，可以检验溴乙烷中含溴元素3．如图下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X的最高正价与最低负价绝对值只差等于0．下列说法正确的是（）A．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低B．T的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强C．Y的氢化物沸点高于Z的氢化物，因为H﹣Y键的键能高于H﹣Z键D．XY2、XZ2、XW4的化学键类型相同、晶体类型也相同4．下列说法不正确的是（）A．的系统命名是3，4﹣二甲基己烷B．樱桃中含有一种羟基酸（如图所示），该羟基酸可以发生取代、氧化和缩聚等反应C．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D．等质量的甲醛和乙酸充分燃烧耗氧量相同5．最近中美研究人员发明了一种可快速充电放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作电解液，放电过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，放电时有关离子转化如图所示，下列说法正确的是（）A．放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e﹣=Al2Cl7﹣+Cl﹣B．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gC．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D．充电时，阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣6．下列说法正确的是（）A．50℃时，测定某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）﹣c（NO2﹣）=9.9×10﹣7mol•L ﹣1B．NaHSO3水溶液中存在关系：c（H2SO3）+c（H+）=c（OH﹣）+c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）D．已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10﹣10；H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11．则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3二、解答题（共5小题，满分58分）7．烃A（C10H16），叫α﹣非兰烃，与A相关反应如下：已知：（1）A的结构简式为．（2）B中含氧官能团的名称为．（3）B→D的反应类型为．（4）E为含六元环的化合物，写出D→E的化学方程式．（5）下列四个化合物，与化合物C互为同分异构体的有．（填编号）A．HOOC（CH2）2CH（CH3）COOH B．OHCCH2CH（OH）（CH2）3COOH C．HOCH2CH=CHCH=CHCH（OH）COOH D．HOOCCH（CH3）（CH2）3COOH．8．（1）写出过氧化钠（Na2O2）电子式．（2）二氧化硫与氯气通入品红溶液中，漂泊效果减弱，其原因是（用化学方程式表示）：．（3）对于氧化剂，一般来说酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂．用高锰酸钾法测定H2O2含量时，不能用盐酸酸化原因是（用离子方程式表示）．（4）配平氧化还原反应的离子方程式Cr2O72﹣+ CH3CH2OH+ ═Cr3++CH3COOH+ ．9．某宝石甲是有广泛用途的新材料，耐高温、耐磨损．经元素分析仪和原子吸收光谱测定含Al、Mg、O三种元素．取24.4g该宝石甲滴加7.0mol•L﹣1盐酸，当加入盐酸至200mL时恰好反应完全，在向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将沉淀进行充分灼烧，最后得固体4.0g．请推测并回答：（1）宝石甲的化学式．（2）宝石甲溶于盐酸的离子方程式．（3）金属镁与氧化铝在隔绝空气，高温下也能反应生成宝石甲，其化学方程式为．（4）灼热的铝粉能在二氧化碳气体中燃烧，写出化学方程式．（5）宝石甲能脱除钢水中的FeO，反应后生成氧化镁和另一种物质乙，均可浮在铁水的表面而除去．物质乙的化学式为．某同学为了证明钢水中的FeO是否被脱除干净，请设计实验方案加以验证：取少许磨成粉末的样品，．10．近年来对CO2的有效控制及其高效利用德尔研究正引起全球广泛关注．据中国化工报报道，用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯度CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术．反应①为主反应，反应②和③为副反应．①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3kJ/mol②CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol③CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H3=﹣86.2kJ/mol（1）反应2 CaSO4（s）+7CO（g）⇌CaS（s）+CaO（s）+C（s）+6CO2（g）+SO2（g）的△H=（用△H1△H2△H3表示）．（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图1（反应①已标明）．结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律（a）；（b）．=8.0（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反应①于900°C达到平衡，c（CO）平衡×10﹣2mol•L﹣1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）．为减少副产物②，下列措施中可行的是．（填编号）．A．控制适当温度，体系温度不宜过高B．增大体系压强C．在初始燃料中加入适量CO2 D．减少CaSO4的用量（4）一定条件下，在体积为2L的真空密闭容器中加入1molCaSO4和1molCO，假设只发生反应②，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图2所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线．则：温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的反应速率v（CO2）为．请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：．（5）某温度下，2L的密闭容器中只发生反应①，已知某组实验c（CO2）与反应时间t变化曲线．若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在图中绘出c（CO2）与反应时间t变化曲线．11．过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域．用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素．反应的方程式为：CO（NH2）2+H2O2CO（NH2）2•H2O2．过氧化尿素的部分性质如下：请回答下列问题：（1）仪器X的名称是；冷凝管中冷却水从（填“a”或“b”）口出来；（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是．（3）搅拌器是否可用铁质材料（填“是”或“否”），原因是；（4）步骤①宜采用的操作是．A．加热蒸发B．常压蒸发C．减压蒸发（5）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是．（6）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol•L﹣1H2SO4，用0.2000mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2•H2O2的质量分数为；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．2016年浙江省金华市十校联考高考化学模拟试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．下列说法不正确的是（）A．为减少环境污染，常使用乙醇汽油代替化石燃料，乙醇可通过纤维素转化制得，是一种可再生的燃料B．优良的催化剂可以降低反应温度，起到节能效果并提高反应物的转化率C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂载体等【考点】绿色化学；化学反应速率的影响因素．【分析】A．乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混和而成的一种新型清洁燃料；B．催化剂不能提高反应的转化率；C．分光光度计，又称光谱仪，是将成分复杂的光，分解为光谱线的科学仪器，通过谱线的变化可以确定物质浓度的变化；D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物．【解答】解：A．使用含醇汽油可减少汽油消耗量，增加燃料的含氧量，使燃烧更充分，降低燃烧中的CO等污染物的排放，低碳环保，乙醇可以通过纤维素转化制得，是一种可再生的燃料，故A正确；B．催化剂能加快反应速率，但不能提高反应的转化率，故B错误；C．分光光度计，又称光谱仪，是将成分复杂的光，分解为光谱线的科学仪器，通过谱线的变化可以确定物质浓度的变化，从而确定化学反应速率，故C正确；D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故D正确．故选B．2．下列说法正确的是（）A．实验时皮肤受碱腐蚀，先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后用水冲洗B．萃取操作时，要快速振摇分液漏斗，放气时支管口不能对着人，也不能对着火C．淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再加入适量银氨溶液，水浴加热，可以判断淀粉是否水解D．液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后滴加AgNO3溶液，可以检验溴乙烷中含溴元素【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．应先用大量水冲洗，再涂上2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液，最后用水冲洗；B．震荡速度要慢；C．银镜反应必须在碱性条件下进行；D．应排除OH﹣离子的干扰．【解答】解：A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再涂上2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液，最后用水冲洗，故A正确；B．震荡速度要慢，不能快速震荡，故B错误；C．银镜反应必须在碱性条件下进行，在做银镜反应前没有中和过量的酸，所以实验不成功，故C错误；D．应先加入酸中和，排除OH﹣离子的干扰，故D错误．故选A．3．如图下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X的最高正价与最低负价绝对值只差等于0．下列说法正确的是（）A．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低B．T的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强C．Y的氢化物沸点高于Z的氢化物，因为H﹣Y键的键能高于H﹣Z键D．XY2、XZ2、XW4的化学键类型相同、晶体类型也相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X的最高正价与最低负价绝对值只差等于0，X应为ⅣA族元素，应为C，由元素在周期表中的位置可知Y为O元素，Z为S元素，T为Se元素，W为Cl元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期率的相似性和递变性解答该题．【解答】解：X的最高正价与最低负价绝对值只差等于0，X应为ⅣA族元素，应为C，由元素在周期表中的位置可知Y为O元素，Z为S元素，T为Se元素，W为Cl元素，A．水含有氢键，沸点较高，故A错误；B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，T的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的弱，故B错误；C．Y的氢化物沸点高于Z的氢化物，是由于水含有氢键，与共价键无关，故C错误；D．XY2、XZ2、XW4的化学键类型都为极性共价键，且都为分子晶体，故D正确．故选D．4．下列说法不正确的是（）A．的系统命名是3，4﹣二甲基己烷B．樱桃中含有一种羟基酸（如图所示），该羟基酸可以发生取代、氧化和缩聚等反应C．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D．等质量的甲醛和乙酸充分燃烧耗氧量相同【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．最长碳链含6个C，3、4号C上有甲基；B．含﹣OH、﹣COOH；C．单糖不能水解，且油脂水解生成高级脂肪酸（或盐）、甘油，蛋白质水解生成氨基酸；D．甲醛和乙酸的最简式均为CH2O．【解答】解：A．最长碳链含6个C，3、4号C上有甲基，则名称为3，4﹣二甲基己烷，故A正确；B．含﹣OH、﹣COOH，可发生取代、缩聚反应，且含﹣OH可发生氧化反应，故B正确；C．单糖不能水解，且油脂水解生成高级脂肪酸（或盐）、甘油，蛋白质水解生成氨基酸，糖类水解可生成单糖，故C错误；D．甲醛和乙酸的最简式均为CH2O，含C、H、O量相同，则等质量的甲醛和乙酸充分燃烧耗氧量相同，故D正确；故选C．5．最近中美研究人员发明了一种可快速充电放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作电解液，放电过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，放电时有关离子转化如图所示，下列说法正确的是（）A．放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e﹣=Al2Cl7﹣+Cl﹣B．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gC．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D．充电时，阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，负极反应：方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，其逆过程就是充电时的阴极反应4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣；正极反应为3C n[AlCl4]+3e﹣=3C n+3AlCl4﹣，其逆过程就是充电时的阳极反应：C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n[AlCl4]，以此解答该题．【解答】解：A．放电时，铝是活泼的金属铝是负极，铝发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4﹣结合生成Al2Cl7﹣，所以电极反应式为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣，故A错误；B．放电时，正极上AlCl4﹣进入溶液，负极上Al失电子，则电路中每流过3mol电子，负极减少27g，故B错误；C．充电时正极与外接电源的正极相连，则泡沫石墨极与外电源的正极相连，故C错误；D．充电时，Al2Cl7在阴极得电子发生氧化反应，即阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故D正确；故选D．6．下列说法正确的是（）A．50℃时，测定某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）﹣c（NO2﹣）=9.9×10﹣7mol•L ﹣1B．NaHSO3水溶液中存在关系：c（H2SO3）+c（H+）=c（OH﹣）+c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）C．一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：D．已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10﹣10；H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11．则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．pH=8的溶液中的氢离子浓度为1×10﹣8mol•L﹣1，由于缺少该温度下水的离子积，无法计算氢氧根离子浓度，则无法计算c（Na+）﹣c（NO2﹣）的值；B．亚硫酸氢根离子的水解程度较小，则c（H2SO3）+c（H+）＜c（HSO3﹣）；C.0.1mol/L的醋酸溶液中的pH=3，据此可计算出氢离子浓度，然后再计算出醋酸的电离程度；D．HCN的电离程度大于碳酸氢根离子，说明HCN的酸性大于碳酸氢根离子，则二氧化碳与NaCN溶液反应生成碳酸氢钠，不会生成碳酸钠．【解答】解：A.50℃时，测定某NaNO2溶液的pH=8，溶液中的氢离子浓度为1×10﹣8mol•L ﹣1，根据电荷守恒可知c（Na+）﹣c（NO2﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+），由于缺少水的离子积，无法计算氢氧根离子浓度，则无法计算c（Na+）﹣c（NO2﹣）的值，故A错误；B．由于亚硫酸氢根离子的水解程度不大，则NaHSO3水溶液中一定满足：c（H2SO3）+c （H+）＜c（OH﹣）+c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故B错误；C.0.1mol/L的醋酸溶液的pH=3，氢离子浓度为0.001mol/L，由于水电离的氢离子浓度较小，则发生电离的醋酸的物质的量约为0.001mol/L，所以醋酸的电离度为：×100%=1%，故C正确；D.25℃时HCN的Ka=4.9×10﹣10，H2CO3的Ka2=5.6×10﹣11，HCN的电离程度大于碳酸氢根离子，说明HCN的酸性大于碳酸氢根离子，则二氧化碳与NaCN溶液反应生成碳酸氢钠，正确的反应为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，故D错误；故选C．二、解答题（共5小题，满分58分）7．烃A（C10H16），叫α﹣非兰烃，与A相关反应如下：已知：（1）A的结构简式为．（2）B中含氧官能团的名称为羧基、羰基．（3）B→D的反应类型为加成反应或还原反应．（4）E为含六元环的化合物，写出D→E的化学方程式．（5）下列四个化合物，与化合物C互为同分异构体的有BD．（填编号）A．HOOC（CH2）2CH（CH3）COOH B．OHCCH2CH（OH）（CH2）3COOH C．HOCH2CH=CHCH=CHCH（OH）COOH D．HOOCCH（CH3）（CH2）3COOH．【考点】有机物的合成．【分析】烃A（C10H16）不饱和度为=3，则不含苯环，与足量氢气发生加成反应得到F，可以确定A的碳骨架，A发生信息中氧化反应得到B与C，结合B的分子式、C的结构简式可知A为，则B为，B与氢气发生加成反应生成D为，由E的分子式，可知2分子D发生酯化反应形成环酯E，E的结构简式为．【解答】解：烃A（C10H16）不饱和度为=3，则不含苯环，与足量氢气发生加成反应得到F，可以确定A的碳骨架，A发生信息中氧化反应得到B与C，结合B的分子式、C的结构简式可知A为，则B为，B与氢气发生加成反应生成D为，由E的分子式，可知2分子D发生酯化反应形成环酯E，E的结构简式为．（1）A的结构简式为：，故答案为：；（2）B为，含氧官能团为羧基、羰基，故答案为：羧基、羰基；（3）B→D的反应为羰基与氢气的加成反应，也属于还原反应，故答案为：加成反应或还原反应；（4）D→E的化学方程式：，故答案为：；（5）化合物C的分子式为C7H12O4，A、C选项中物质的分子式不是C7H12O4，B、D中分子式为C7H12O4，且与化合物C的结构不同，为同分异构体，故答案为：BD．8．（1）写出过氧化钠（Na2O2）电子式．（2）二氧化硫与氯气通入品红溶液中，漂泊效果减弱，其原因是（用化学方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．（3）对于氧化剂，一般来说酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂．用高锰酸钾法测定H2O2含量时，不能用盐酸酸化原因是（用离子方程式表示）2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．（4）配平氧化还原反应的离子方程式2Cr2O72﹣+ 3CH3CH2OH+ 16H+═4Cr3++ 3CH3COOH+ 11H2O．【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写．【分析】（1）过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成；（2）氯气和二氧化硫按照1：1的体积同时通入品红溶液中，反应生成硫酸和盐酸，不具有漂白性；（3）高锰酸钾具有氧化性，HCl本身具有还原性，在酸性条件下，MnO4﹣被还原成Mn2+；（4）根据化合价升降总数相等以及原子、电荷守恒来解答．【解答】解：（1）过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为：；（5）Cl2和二氧化硫以1：1通入品红溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，漂白效果将失去，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；（3）HCl本身具有还原性，能被高锰酸钾氧化成氯气，在酸性条件下，MnO4﹣被还原成Mn2+，依据氧化还原反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平写出，离子方程式为：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（4）Cr2O72﹣具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，乙醇被氧化成乙酸，碳的平均化合价从﹣2价升高到0，1个乙醇化合价变化4，Cr2O72﹣被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，铬的化合价从+6价降低到+3价，1个Cr2O72﹣化合价变化6，两者的最小公倍数是12，根据得失电子和电荷守恒配平得2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故答案为：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．9．某宝石甲是有广泛用途的新材料，耐高温、耐磨损．经元素分析仪和原子吸收光谱测定含Al、Mg、O三种元素．取24.4g该宝石甲滴加7.0mol•L﹣1盐酸，当加入盐酸至200mL时恰好反应完全，在向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将沉淀进行充分灼烧，最后得固体4.0g．请推测并回答：（1）宝石甲的化学式MgO．2Al2O3．（2）宝石甲溶于盐酸的离子方程式MgO．2Al2O3+H+=14Mg2++4Al3++7H2O．（3）金属镁与氧化铝在隔绝空气，高温下也能反应生成宝石甲，其化学方程式为3Mg+7Al2O33MgO．2Al2O3+2Al．（4）灼热的铝粉能在二氧化碳气体中燃烧，写出化学方程式4Al+3CO22Al2O3+3C．（5）宝石甲能脱除钢水中的FeO，反应后生成氧化镁和另一种物质乙，均可浮在铁水的表面而除去．物质乙的化学式为FeO．2Al2O3．某同学为了证明钢水中的FeO是否被脱除干净，请设计实验方案加以验证：取少许磨成粉末的样品，取少许磨成粉末的样品，溶于足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，洗涤，取滤渣少许滴加足量的稀硫酸溶解，充分反应后滴加高锰酸钾酸性溶液，如果高锰酸钾溶液褪色，则证明钢水中的FeO没有被脱除干净，如果高锰酸钾溶液不褪色，则证明钢水中的FeO已被脱除干净．【考点】无机物的推断．【分析】宝石甲含有Al、Mg、O三种元素，可以看作氧化镁、氧化铝混合物，24.4g该宝石与盐酸反应消耗HCl为0.2L×7mol/L=1.4mol，即2n（MgCl2）+3n（（AlCl3）=1.4mol，生成的氯化镁、氯化铝混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，滤、洗涤，将沉淀进行充分灼烧，最后得固体4.0g为MgO，其物质的量为=0.1mol，则n（（AlCl3）=0.4mol，故n（MgO）=n（MgCl2）=0.1mol，n（Al2O3）=n（（AlCl3）=0.2mol，宝石甲的化学式为MgO．2Al2O3．【解答】解：宝石甲含有Al、Mg、O三种元素，可以看作氧化镁、氧化铝混合物，24.4g该宝石与盐酸反应消耗HCl为0.2L×7mol/L=1.4mol，即2n（MgCl2）+3n（（AlCl3）=1.4mol，生成的氯化镁、氯化铝混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，滤、洗涤，将沉淀进行充分灼烧，最后得固体4.0g为MgO，其物质的量为=0.1mol，则n（（AlCl3）=0.4mol，故n（MgO）=n（MgCl2）=0.1mol，n（Al2O3）=n（（AlCl3）=0.2mol，宝石甲的化学式为MgO．2Al2O3．（1）宝石甲的化学式：MgO．2Al2O3，故答案为：MgO．2Al2O3；（2）宝石甲溶于盐酸的离子方程式：MgO．2Al2O3+H+=14Mg2++4Al3++7H2O，故答案为：MgO．2Al2O3+H+=14Mg2++4Al3++7H2O；（3）金属镁与氧化铝在隔绝空气，高温下能反应生成宝石甲，其化学方程式为3Mg+7Al2O33MgO．2Al2O3+2Al，故答案为：3Mg+7Al2O33MgO．2Al2O3+2Al；（4）灼热的铝粉能在二氧化碳气体中燃烧，生成氧化铝与碳，反应化学方程式为：4Al+3CO22Al2O3+3C，故答案为：4Al+3CO22Al2O3+3C；（5）宝石甲能脱除钢水中的FeO，反应后生成氧化镁和另一种物质乙，均可浮在铁水的表面而除去，相当于FeO与MgO发生交换，物质乙的化学式为FeO．2Al2O3，某同学为了证明钢水中的FeO是否被脱除干净，设计实验方案加以验证：取少许磨成粉末的样品，溶于足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，洗涤，取滤渣少许滴加足量的稀硫酸溶解，充分反应后滴加高锰酸钾酸性溶液，如果高锰酸钾溶液褪色，则证明钢水中的FeO没有被脱除干净，如果高锰酸钾溶液不褪色，则证明钢水中的FeO已被脱除干净，故答案为：FeO．2Al2O3；取少许磨成粉末的样品，溶于足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，洗涤，取滤渣少许滴加足量的稀硫酸溶解，充分反应后滴加高锰酸钾酸性溶液，如果高锰酸钾溶液褪色，则证明钢水中的FeO没有被脱除干净，如果高锰酸钾溶液不褪色，则证明钢水中的FeO已被脱除干净．10．近年来对CO2的有效控制及其高效利用德尔研究正引起全球广泛关注．据中国化工报报道，用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯度CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术．反应①为主反应，反应②和③为副反应．①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3kJ/mol②CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol③CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H3=﹣86.2kJ/mol（1）反应2 CaSO4（s）+7CO（g）⇌CaS（s）+CaO（s）+C（s）+6CO2（g）+SO2（g）的△H=（用△H1△H2△H3表示）．（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图1（反应①已标明）．结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律（a）当△H＞0时，lgK随温度升高而增大，当△H＜0时，lgK随温度升高而减小；（b）当温度同等变化时，△H的数值越大lgK的变化越大．=8.0（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反应①于900°C达到平衡，c（CO）平衡×10﹣2mol•L﹣1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）99%．为减少副产物②，下列措施中可行的是AC．（填编号）．A．控制适当温度，体系温度不宜过高B．增大体系压强C．在初始燃料中加入适量CO2 D．减少CaSO4的用量（4）一定条件下，在体积为2L的真空密闭容器中加入1molCaSO4和1molCO，假设只发生反应②，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图2所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线．则：温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的反应速率v（CO2）为0.005mol/（L•s）．请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短．（5）某温度下，2L的密闭容器中只发生反应①，已知某组实验c（CO2）与反应时间t变化曲线．若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在图中绘出c（CO2）与反应时间t变化曲线．【考点】化学平衡的计算；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】（1）根据盖斯定律及题干中热化学方程式计算出反应2CaSO4（s）+7CO（g）⇋CaS （s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H；（2）根据反应①﹣③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线进行判断变化规律；（3）根据图象判断900℃时反应①的lgK=2，则平衡常数为102，设出反应前CO浓度为c，根据平衡常数表达式列式计算即可；反应②是吸热反应温度升高平衡正向进行，减少副反应进行需要平衡逆向进行；（4）由图可知，温度越高，二氧化碳的物质的量浓度越大，说明此反应为吸热反应，T5℃时二氧化碳的物质的量浓度为0.2mol/L，据此计算反应速率即可；温度对反应速率的影响判断：温度越高，反应速率越大，反之，温度越低；（5）已知某组实验c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ（如图），若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，各组分的浓度都减小，反应速率减小，达平衡所需时间变长；【解答】解：（1）根据盖斯定律，①×4+②+③×2可得：2CaSO4（s）+7CO（g）⇋CaS （s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3，。
2018年浙江学考化学五次真题二年模拟分类汇编专题03 电解质、非电解质判断
专题3电解质、非电解质判断1．【2016年4月浙江省选考】下列属于非电解质的是()A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．蔗糖【答案】D2．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】下列属于非电解质的是A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁【答案】A【解析】溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选A。
【点睛】明确电解质和非电解质的含义、适用范围是解答的关键。
不论是电解质还是非电解质均是化合物，另外能否导电不是判断的依据，关键是看能否在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子。
3．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】下列属于电解质的是A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水【答案】C【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。
A、镁是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质，故A 错误；B．酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B错误；C．硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以硫酸铜是电解质，故C正确；D．食盐水是混合物，所以不是电解质，故D错误；故选C。
4．【浙江省2017届高三10月招生选考】下列属于电解质的是A．酒精B．蔗糖C．硝酸钾D．铜丝【答案】C【解析】试题分析：A．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故A错误；B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故B错误；C．硝酸钾在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故C正确；D．铜是单质不是化合物，所以水银不属于电解质，故D错误；故选C。
【考点定位】考查电解质与非电解质【名师点晴】本题考查了电解质的概念。
电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物。
高考化学复习专题 专题20 NA有关的计算
专题20N A有关的计算1．【2016年4月浙江省选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol FeI2与1mol Cl2反应时转移的电子数为3N AB．2g H O与D O的混合物中所含中子、电子数目均为N AC．273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5N AD．pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的数目为2N A【答案】B2．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．N A个氧分子与N A个氢分子的质量之比为8∶1B．100mL1.0mol·L－1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，11.2L CCl4中含有C—Cl键的数目为2N AD．N A个D2O分子中，含有10N A个电子【解析】A、N A个氧分子与N A个氢分子均为1mol，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32：2=16：1，故A错误；B、溶液中氯化铁的物质的量n=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而反应后Fe3+变为+2价，故0.1mol氯化铁转移0.1mol电子即0.1N A个，故B错误；C、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、重水中含10个电子，故N A个重水分子中的电子为10N A个，故D正确；故选D。
3．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB．1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC．0.1mol KI与0.1mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1N AD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A【答案】D4．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不．正确．．的是A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AB．25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001N AC．任意条件下，1mol苯中有C—H键的数目一定为6N AD．a mol的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)N A【解析】A．0.2mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2N A，故A正确；B．25℃时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001N A，故B错误；C．苯的化学式为C6H6，1mol苯中有C—H键的数目一定为6N A，故C正确；D．R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol的R2+的核外电子数为a(A-N-2)N A，故D正确；故选B。
2018年9月浙江省学考选考宁波市“十校联考”宁波十校化学试题参考答案
2018年9月宁波市“十校联考”化学 参考答案一、选择题（本大题共25小题, 每小题2分, 共50分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A B D C C A D B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D A C C B B C D A 21 22 23 24 25 BDACA二、非选择题（本大题共7小题, 共50分） 26.（6分）（1）加成反应（1分） （2）22CH CH =（1分） （3）3+3CH COOH ∆−−−→浓硫酸2+3H O （2分）（4）AD （2分）27.（6分）（1）FeCO 3·H 2O （2分） （2分） （2）0.1 mol （2分, 不要求有效数字）28.（4分）（1）氨水或NH 3（1分）（2）往CaCO 3固体中缓慢滴加盐酸, 至还有少量CaCO 3固体剩余时就停止加盐酸（1分, 其他合理答案也给分） （3）取少量CaCO 3固体于试管中, 加稀盐酸溶解, 再滴加KSCN 溶液, 若溶液不变血红色, 则说明CaCO 3固体中不含Fe 3+ （2分, 其他合理答案也给分）29.（4分）（1）NaCl 0.0600 mol （2分, 要求有效数字） （2）2︰1（2分） 30.（10分） （一）（1）b （1分） （2）（2分）（二）（1）①催化剂使用单组分ZnO 的速率最大, 但甲醇产率低, 无生产价值（1分） ②BD通电32224Fe 2H O O 4H 4Fe ++++==++↑高温 32223224FeCO H O O 2Fe O 4CO 4H O⋅+==++（2分） （2）72.7%或8（2分） （2分, 起点坐标1分, 曲线变化趋势1分）31.（10分）（1）3+36222435232[Co(NH )]Cl +H O +2NH =2[Co(NH )H O]+4NH +4Cl +-或+3+3622235242[Co(NH )]Cl +H O +4H =2[Co(NH )H O]+2NH +4Cl +-（2分）（2）BC （2分）（3）a ；b ；e （2分）（4）除去晶体表面的水, 加快干燥（2分） （5）85.4%（2分, 不要求有效数字） 32.（10分）（1）C （2分） （2）（2分）（3）+HCHO −−→2+H O （2分）（4）2Cl −−→4KMnO (H )+−−−−−→2SOCl −−−→（2分）（5）、、、（2分, 写出一个得1分, 写出两个得2分）1 2 3 4 5 6 7nx1.0。
浙江省金华市孝顺中学2018年高三化学联考试卷含解析
浙江省金华市孝顺中学2018年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：D略2. 高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠伤寒沙门氏菌TA98和TA100发生诱变，具有抗病菌作用．下列关于高良姜素的叙述正确的是( )A．高良姜素的分子式为C15H15O5B．高良姜素分子中含有3个羟基、8个双键C．高良姜素能与碳酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等反应D．1mol高良姜素与足量的钠反应生成33.6LH2参考答案：C【分析】有机物含有酚羟基、羰基、羟基和碳碳双键，结合苯酚、酮、醇以及烯烃的性质解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知高良姜素的分子式为C15H12O5，故A错误；B．分子含有两个苯环，只有1个碳碳双键，故B错误；C．含有酚羟基，可与碳酸钠溶液反应、溴水反应，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；D．含有3个羟基，但生成氢气存在的外界条件未知，不能确定体积大小，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物的组成、结构和性质的考查，注意有机物空间结构特点的判断，把握有机物的官能团的种类和性质，为解答该题的关键，易错点为D，注意气体存在的外界条件的判断，题目难度不大．3. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂也非还原剂。
下列反应与3NF3 + 5H2O == 2NO + HNO3 +9HF 相比较，水的作用不相同的是①2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2②4Fe(OH)2 + O2 +2H2O == 4Fe(OH)3③2F2 + 2H2O == 4HF + O2④2Al +2H2O +2NaOH == 2NaAlO2 + 3H2A、①②B、②③C、①③D、③④参考答案：D略4. ．下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是参考答案：A略5. 据国外资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
2018高考化学电解质、非电解质判断分类汇编含答案
专题3 电解质、非电解质判断五次真题1．【2016年4月浙江省选考】下列属于非电解质的是( )A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．蔗糖【答案】D2．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】下列属于非电解质的是A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁【答案】A【解析】溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选A。
【点睛】明确电解质和非电解质的含义、适用范围是解答的关键。
不论是电解质还是非电解质均是化合物，另外能否导电不是判断的依据，关键是看能否在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子。
3．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】下列属于电解质的是A．镁 B．酒精 C．硫酸铜 D．食盐水【答案】C【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。
A、镁是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质，故A错误；B．酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B错误；C．硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以硫酸铜是电解质，故C正确；D．食盐水是混合物，所以不是电解质，故D错误；故选C。
4．【浙江省2017届高三10月招生选考】下列属于电解质的是A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．铜丝【答案】C【解析】试题分析：A．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故A错误；B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故B错误；C．硝酸钾在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故C正确；D．铜是单质不是化合物，所以水银不属于电解质，故D错误；故选C。
【考点定位】考查电解质与非电解质【名师点晴】本题考查了电解质的概念。
电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物。
2018年9月浙江省学考选考金华市金华十校9月高三模拟考试化学试题
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浙江省金华市永康古山中学2018年高三化学联考试卷含解析
浙江省金华市永康古山中学2018年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体参考答案：B略2. 铁的某种氧化物的组成可表示为Fe m O n，Fe m O n与足量稀硝酸反应时，参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与没有被还原的硝酸物质的量之比为1：18，则m、n的值分别为A.4、5 B．5、4 C．3、4 D．5、7参考答案：A6. 化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂参考答案：D4. 已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H= ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．＜196.64kJ B． 196.64kJ／molC． 196.64kJ D．＞196.64kJ参考答案：A5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1．0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略6. 分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成醛的有()。
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：A略7. 已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
化学备考选考测试题：单元滚动检测卷(五) 含答案
单元滚动检测卷（五）第Ⅰ卷选择题（共50分）1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之,黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指（）A．金B．硫C．铜D．铁答案B解析液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，但常温下,能和硫反应生成硫化汞,从而防止其变成汞蒸气，黄芽指呈淡黄色的硫黄，故选项B正确。
2．(2017·浙江省诸暨中学高三上学期期中）工业上，一般不用电解法来制备的金属是(）A．钠B．镁C．铝D．铁答案D解析钠、镁和铝是活泼的金属，一般通过电解法冶炼，铁不是很活泼的金属，一般不通过电解法冶炼,而是利用还原剂还原，答案选D.3．（2017·杭州市五县七校高三月考）下列叙述正确的是() A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色,产生白色固体B．屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素,获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖,为人类防治疟疾做出了重大贡献C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火答案D解析钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2固体,A错误;屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿汁中的青蒿素，B错误；水晶的成分是二氧化硅，C错误；镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火，D正确。
4．(2017·温州市十校联合体高三联考)下列说法不正确的是（) A．木材、纺织品浸过水玻璃后,具有防腐性能且不易燃烧B．金属镁的熔点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂答案B解析金属镁是活泼的金属，不能作耐高温材料，氧化镁是优质的耐高温材料，B错误。
5．(2017·温州市十校联合体高三联考)下列几种试剂不能把浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是(）A．0.1 mol·L－1BaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．pH试纸答案B解析氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀，与碳酸氢钠不反应，可以鉴别；澄清石灰水与二者均反应产生白色沉淀，不能鉴别;盐酸和碳酸钠反应分步进行，与碳酸氢钠反应立即产生气体，可以鉴别；浓度相等时碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，pH试纸可以鉴别。