浙江省金华十校2019学年高三11月模拟考试化学试题与答案
2019年金华十校高考模拟考试.doc
2019年金华十校高考模拟考试数学试题卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分.考试时间120分钟. 试卷总分为150分。
请考生按规定用笔将所用试题的答案涂、写在答题纸上.参考公式：如果事件A、B互斥，那么柱体的体积公式P(A+B)= P(A)+ P(B)V=Sh如果事件A、B相互独立，那么其中S表示柱体的底面积，h表示柱体的高P(A•B)= P(A)•P(B) 锥体的体积公式如果事件A在一次试验中发生的概率为p，那么n V=13Sh次独立重复试验中事件A恰好发生k次的概率其中S表示锥体的底面积，h表示锥体的高.P n(k)=(1)(0,1,2,,)k k n knC p p k n--=球的表面积公式台体的体积公式S=4πR2V=13(S1S2) h 球的体积公式其中S1、S2表示台体的上、下底面积，h表示棱V=43πR3台的高. 其中R表示球的半径选择题部分（共40分）一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．设集合M=1122x x⎧⎫-<<⎨⎬⎩⎭，N={x | x2≤x}，则M∩N =A．12⎡⎫⎪⎢⎣⎭，B．112⎛⎤- ⎥⎝⎦，C．112⎡⎫-⎪⎢⎣⎭，D．12⎛⎤- ⎥⎝⎦，2．过点(1,0)且与直线x-2y-2=0垂直的直线方程是A．x-2y+1=0 B．x-2y-1=0 C．2x+y-2=0 D．x+2y-1=03．已知a,b∈R，下列四个条件中，使a>b成立的充分不必要的条件是A．a>b-1 B．a>b+1 C．|a|>|b| D．2a>2b4．若x,y满足约束条件,2,y xx yy⎧⎪+4,⎨⎪-⎩≤≤≥则z=x+2y的最大值是A．8 B．4 C．2 D．65. 在下面四个x∈[-π,π]的函数图象中，函数y=|x|sin2x的图象可能是A ．B ．C ．D ． 6． 等差数列{a n }，等比数列{b n }，满足a 1=b 1=1，a 5=b 3，则a 9能取到的最小整数A ．-1B ．0C ．2D ．37．设0<p <1，随机变量ξ的分布列是则当p 在(0,1)内增大时 A ．E (ξ)减小，D (ξ)减小 B ．E (ξ)减小，D (ξ)增大 C ．E (ξ)增大，D (ξ)减小 D ．E (ξ)增大，D (ξ)增大8． 如图，AB 是平面α的斜线段，A 为斜足，点C 满足sin ∠CAB =λsin ∠CBA (λ>0)，且在平面α内运动，则A ．当λ=1时，点C 的轨迹是抛物线B ．当λ=1时，点C 的轨迹是一条直线 C ．当λ=2时，点C 的轨迹是椭圆D ．当λ=2时，点C 的轨迹是双曲线 9. 已知椭圆C ：2214x y +=上的三点A ,B ,C ，斜率为负数的直线BC 与y 轴交于M ，若原点O 的重心，且△BMA 与△CMO 的面积 BC 的斜率为A.10. 已知函数f (x )=x e 2x ，下列说法正确的是A .任意12em >-，函数y = f (x )-m 均有两个不同的零点 B .存在实数k ，使得方程f (x )=k (x +2)有两个负数根 C .若f (a )=f (b )(a ≠b )，则-1<a +b <0D .若实数a ，b 满足e 2a +e 2b <2e -1(a ≠b )，则f (a )≠f (b ) 非选择题部分（共110分）第9题图α AB C第8题图二、填空题：本大题共7小题，多空题每小题6分，单空题每小题4分，共36分. 11. 已知复数z 满足(1+2i)z =3-4i ，i 为虚数单位，则z 的虚部是 ▲ ，|z |= ▲ ．12. 双曲线2214y x -=的渐近线方程是 ▲ ，离心率为▲ .13．某几何体的三视图如图所示，正视图为腰长为1的等腰直角三角形，侧视图、俯视图均为边长为1的正方形，则该几何体的表面积是 ▲ ，体积是 ▲ .14．已知(2+x )(1-2x )7=a 0+a 1x +a 2x 2+…+a 8x 8，则a 1+a 2+…+a 8= ▲ ．a 3= ▲ ．15．5位同学分成3组，参加3个不同的志愿者活动，每组 至少1人，其中甲乙2人不能分在同一组，不同的分配方案有 ▲ 种.(用数字作答)16. 在△ABC 中，A ,B ,C 内角所对的边分别为a ,b ,c .已知b =2且c cos B +b cos C =4a sin B sin C ，则c 的最小值为 ▲ ． 17. 平面向量a ，m ，n ，满足|a |=4，2210,10,⎧-⋅+=⎨-⋅+=⎩m a m n a n ，当|m -n |=________时，m 与n 的夹角最大.三、解答题：本大题共5小题，共74分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
2019-2020学年浙江省选考(学考)十校联盟新高考化学模拟试卷含解析
D.BaSO4在水溶液中虽然溶解度很小，但溶解的能完全电离，故为强电解质，D错误；
故合理选项是A。
【点睛】
本题考查了电解质、非电解质以及强弱电解质的判断的知识，应注意的是强弱电解质的本质区别是电离是否彻底，和溶解度、离子浓度及溶液的导电能力等均无关。
3．图为元素周期表的一部分，X、Y、W、R为短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是
X
W
Y
R
Z
A．最高价氧化物对应水化物的酸性R>X>Y
B．84号元素与Z元素同主族
C．R、W的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂
D．Z2W3具有氧化性和还原性
【答案】B
【解析】
【详解】
D. 高炉喷吹废塑料是将废塑料作为高炉炼铁的燃料和还原剂，利用废塑料燃烧向高炉冶炼提供热量，同时利用废塑料中的C、H元素，还原铁矿石中的Fe，使废塑料得以资源化利用、无害化处理和节约能源的有效综合利用方法，故不选D。
10．黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则
D．用高炉喷吹技术综合利用废塑料
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物，可以减少塑料的使用，减少“白色污染”，故不选A；
B. 境，故选B；
C. 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料可以在自然界中自行分解为小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”，故不选C；
2019届浙江省高三11月模拟化学卷【含答案及解析】
2019届浙江省高三11月模拟化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂___________ B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂_________ D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2. N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AB．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AC．1 mol甲苯含有6n A 个C—H键D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A3. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程4. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H 2D．与苹果酸互为同分异构体5. 某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示（未表示出原子或原子团的空间排列）。
该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A．Br 2 的CCl 4 溶液______________ B．Ag （ NH 3 ） 2 OH溶液C．HBr__________________________________ D．H 26. 下列有关化学用语表达正确的是A．Ar原子的结构示意图：B．丙烷分子的比例模型：C．NaClO的电子式：D．HCO 3 ﹣电离方程式：HCO 3 ﹣ +H 2 O CO 3 2﹣ +H 3 O +7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷________ B．戊醇________ C．戊烯________ D．乙酸乙酯8. 下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷9. 对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分10. 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
金华十校高三11月模拟考试化学试题(答案解析)
浙江省金华十校【精品】高三11月模拟考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A ．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺B ．高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备C ．肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量D ．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于牺牲阳极的阴极保护法2．下列说法正确的是A ．147N 与1572N 互为同位素B ．O 2和O 3互为同素异形体，两者之间不能相互转化C ．乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别D ．33H COCH 的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)3．下列说法正确的是A ．取少量卤代烃加NaOH 水溶液共热，冷却，再加3AgNO 溶液可检验卤素原子B ．检测NaClO 、4KMnO 等具有强氧化性物质溶液的pH 时，最好选用pH 试纸C ．将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应D ．若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗4．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温常压下，1.8g 甲基()3CH -中含有的中子数为A NB ．将431molNH NO 溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中4NH +的数目为A NC ．32molNH 和23molO 在催化剂和加热条件下充分反应生成NO 的分子数为A 2ND ．常温下，1LpH 9=的3CH COONa 溶液中，发生电离的水分子数为9A 110N -⨯5．下列方程式书写正确的是A ．溴乙烷发生消去反应：3222Δ浓硫酸CH CH Br CH CH HBr −−↑−→=+ B ．向32Cu(NO )溶液中加入过量氨水：23224Cu 2NH H O Cu(OH)2NH +++⋅=↓+C ．向3FeCl 溶液中加入过量2Na S 溶液：3222Fe S 2Fe S +-+=++↓D ．向含2Ba(OH)和KOH 均为0.1 mol 的混合溶液中通入标准状况下4.48 L 2C O 气体：22332Ba 3OH 2CO BaCO HCO H O +--++=↓++6．物质的性质决定其用途。
2019届高三化学11月联考试题(含解析)
2019届高三11月联考化学试题可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na 23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137 Pb-207第Ⅰ卷（选择题 42分）一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个正确答案)1. 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是A. 维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+,维生素C具有氧化性B. 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的C. 向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的【答案】C【解析】A. 维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有还原性，故A错误；B.铁的焰色呈无色，故B错误；C. 硫酸铁水解产生氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以凝聚水中悬浮物，所以向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清，故C正确；D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的，故D错误。
故选C。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是A. 常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为N AB. 标准状况下，22.4L NO 与11.2 LO2混合后气体中分子总数小于N AC. 将1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N AD. 常温下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同【答案】B【解析】A. CO2分子含有4个共价键即4对共用电子对，22g即0.5molCO2所含的共用电子对数目为2N A，故A错误；B. 标准状况下，22.4L即1molNO与11.2L即0.5molO 2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得气体中分子总数小于N A，故B正确；C. Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体，所以将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1N A，故C错误；D. 稀释有利于盐类水解，常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+数目前者大于后者，故D错误。
浙江省金华十校2024年11月高三模拟考试一模化学试卷(含答案)
浙江省金华十校2024年11月高三模拟考试一模化学试卷说明：1. 全卷满分100分，考试时间90分钟；2. 请将答案写在答题卷的相应位置上；3. 可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;S-32; Cl-35.5。
选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 按物质组成分类,NaAl(OH)₄属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 混合物2. 下列说法正确的是A. 可燃冰是CH₄处在多个H₂O分子以氢键相连的笼内而形成的化合物B. 利用熟石膏加水变硬的特性，可制作医疗石膏绷带C. 碘和苯都是非极性分子，苯可萃取溶解在酒精中的碘D. 铵盐受热易分解,加热NH₄Cl、NH₄NO₃等固体可制取NH₃3. 下列表示不正确的是A. 基态Cr原子的电子排布式为: [ Ar]3d⁵4s¹B. 的名称：3，3，4-三甲基戊烷C. HCl中共价键的电子云图：D. NH₃的VSEPR模型:4. 下列说法不正确的是A. 装置①产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色B. 图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇C. 装置③可用于通过实验证明非金属性强弱：Cl>C> SiD. 装置④可用于比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。
下列说法不正确的是A. 燃放烟花呈现的色彩是利用了钠、铁、铜等金属元素的焰色B. 用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果产生的乙烯实现水果保鲜C. 在加热和催化剂作用下调整分子结构，可使石油中链状烃转化为环状烃D. 溶解在水中的污染物，可用中和法、氧化还原法和沉淀法等化学法进行处理十校高三化学试题卷—1 (共8页)6. 铵铁蓝[Fe(NH₄)Fe(CN)₆]是一种性能优良的蓝色颜料，可由白色的[Fe(NH₄)₂Fe(CN)₆]与H₂SO₄、NaClO₃的混合溶液加热，经过滤洗涤干燥制得，离子方程式为：Fe(NH₄)₂Fe(CN)₆+ClO −3+H+Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl−+H2O+X(未配平)，下列说法不正确的是A. 该方程式中的X为NH+4B. 生成1mol铵铁蓝,转移2mol电子C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6D.Fe(NH₃)₂Fe(CN)₆中的配体是CN⁻，中心离子是Fe²⁺7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。
2020届浙江省金华市金华十校高三上学期11月模拟考试 化学
金华十校2019年11月高三模拟考试化学试题卷说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；2.请将答案做在答题卷的相应位置上；3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Al－27 Si－28Cl－35.5 Fe－56 Ag－108 I－127 Bn－137一、选择题(本题有16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.下列说法正确的是A.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺B.高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备C.肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于牺牲阳极的阴极保护法2.下列说法正确的是A.147N与157N2互为同位素B.O2和O3互为同素异形体，两者之间不能相互转化C.乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别D.H3C CH3的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)3.下列说法正确的是A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液可检验卤素原子B.检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的pH时，最好选用pH试纸C.将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应D.若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗4.N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，1.8 g甲基(－CD3)中含有的中子数为N AB.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4＋的数目为N AC.2 mol NH3和3 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2N AD.常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9N A5.下列方程式书写正确的是A.溴乙烷发生消去反应：CH 3CH 2Br ∆−−−→浓硫酸CH 2＝CH 2↑＋HBr B.向Cu(NO 3) 2溶液中加入过量氨水：Cu 2＋＋2NH 3·H 2O ＝Cu(OH) 2↓＋2NH 4＋C.向FeCl 3溶液中加入过员Na 2S 溶液：2Fe 3＋＋S 2－＝2Fe 2＋＋S ↓D ·向含Ba(OH) 2和KOH 均为0.1 mol 的混合溶液中通入标准状况下4.48 L CO 2气体： Ba 2＋＋3OH －＋2CO 2＝BaCO 3↓＋HCO 3－＋H 2O6.物质的性质决定其用途。
浙江省2019届高三11月选考科目考试化学试卷含答案
2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化学考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱的是A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl2．下列图示与操作名称不对应．．．的是A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏3.下列属于化合反应的是A．Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3C．Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D．CaCO3CaO+ CO2↑4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl5.可用于治疗胃酸过多的物质是A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B. Br2+2NaI=2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2OD. HBr+NaOH=NaBr+H2O7. 下列表示不正确．．．的是A.Na+ 结构示意图B.乙烷的比例模型C.乙醛的结构简式CH3CHOD.氯化钙的电子式8.下列说法不正确．．．的是A.电解熔融氯化镁可制取金属镁B.电解饱和食盐水可制取氯气C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9. 下列说法不正确．．．的是 A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C.有毒药品的废液须倒入指定的容器D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 10.下列实验合理的是A.用湿润的pH 试纸测定CH 3COONa 溶液的pHB.用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物C.用淀粉-KI 试纸鉴别碘水和FeCl 3溶液D.用Na 2CO 3溶液鉴别CaCl 2溶液、NaCl 溶液和稀硫酸 11．下列说法不正确．．．的是 A ．18O 和16O 是质子数相同的两种核素B ．戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C ．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同D ．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体12．元素X 、Y 、Z 和Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径(r )：r (Q )＞r (Y )＞r (Z ) B ．元素X 有 -4，+2、+4等多种价态C ．Y 、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸D ．可以推测H 3QO 4是Q 的最高价氧化物的水化物13．能正确表示下列离子方程式是A ．KI 溶液久置空气中变黄色：4I -＋O 2＋2 H 2O = 2 I 2＋4 OHˉB ．少量三氧化硫与氨水反应：SO 2＋NH 3·H 2O = NH 4+＋HSO 3-C ．Na 与CuSO 4水溶液反应：2Na ＋Cu 2+ ＝Cu ＋2Na +D ．（NH 4）2SO 4和FeSO 4混合溶液与足量NaOH 反应：Fe 2+＋2 OHˉ= Fe （OH ）2↓14. 已知X(g)＋3 Y (g)2W(g) ＋M (g) △H ＝－a kJ·mol －1（a>0）。
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(Word版含答案)
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94PuD. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C . 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A ．单质的还原性：X ＞ZB ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O═[Cu (NH 3)4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2H 2SO 4② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)④ 1 mol·L −1HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2 ⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO ⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②③④D ．①④⑥8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。
2019年11月浙江省高中化学学考选考试题与答案
2019年11月浙江省普通高校招生选考科目考试选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于氧化物的是A ．Na 2OB ．Ca (OH )2C ．HClOD ．K 2CO 3 2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A ．B ．C ．D ．3．下列属于电解质的是A ．镁B ．酒精C ．硫酸铜D ．食盐水 4．下列分散系属于悬浊液的是A ．牛奶B ．蔗糖溶液C ．泥浆水D ．氢氧化铁胶体 5．下列不属于化石燃料的是A ．煤B ．石油C ．天然气D ．甲醇6．下列说法不正确．．．的是 A ．干冰可用于人工降雨B ．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C ．碳酸钠是发酵粉的主要成分D ．次氯酸钙是漂白粉的有效成分 7．下列属于置换反应的是A ．2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2B ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑C ．CO ＋CuO===△CO 2＋CuD ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C8．下列表示不正确．．．的是 A ．氯原子的结构示意图 B ．二氧化碳的结构式O ＝C ＝O C ．CH 4的球棍模型D ．乙醛的官能团－CHO9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NaClD ．NH 310．下列方法(必要时可加热)不合理的是A ．用澄清石灰水鉴别CO 和CO 2B ．用水鉴别苯和四氯化碳C ．用Ba (OH )2溶液鉴别NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4和K 2SO 4D ．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 11．下列说法正确的是A ．188O 表示中子数为10的氧元素的一种核素B ．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C ．CH 3COOH 和CH 3COOCH 3互为同系物8 8 +17 2D ．C 6H 14的同分异构体有4种，其熔点各不相同 12．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO 2＋2OH ‾===SiO 2ˉ3＋H 2OB ．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO 2ˉ3＋Ba (OH )2===BaCO 3↓＋2OH ‾ C ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe 2+＋O 2＋4H +===4Fe 3+＋2H 2O D ．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl 2＋2OH ‾===ClO ‾＋Cl ‾＋H 2O13．Q 、X 、Y 和Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
浙江省金华十校2022届高三上学期11月模拟考试化学试题 Word版含答案
金华十校2021年11月高三模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Ag-108Ba-137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列含有共价键的盐是A.水玻璃B.浓硫酸C.福尔马林B.小苏打2.下列物质属于弱电解质的是A.SO2B.CH3COOHC.HNO3D.Ba(OH)23.下列物质的化学成分不正确．．．的是A.绿矾：CuSO4·5H2OB.熟石膏：2CaSO4·H2OC.摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OD.蚁酸：HCOOH4.下列图示与操作名称不对应．．．的是A.灼烧B.蒸馏C.过滤D.萃取时振荡混合液5.下列表示正确的是A.乙烯的实验式：C2H4B.乙酸甲酯的结构简式：HCOOCH2CH3C.2-甲基丁烷的键线式：D.氢氧根的电子式：6.下列说法正确的是A.H35CI和H37Cl互为同位素B.氧气和臭氧互为同素异形体C .甘氨酸和苯丙氨酸互为同系物D . 和互为同分异构体7.一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是A .1mol 该物质能与2mol 氢气发生加成反应B .该物质既能与乙醇也能与乙酸发生取代反应C .该物质可以发生氧化反应但不能发生还原反应D .该物质可以发生加聚反应但不能发生缩聚反应 8.关于反应Ⅰ：22326NaOH+3S2Na S+Na SO +3H O∆和反应Ⅱ：32422S+6HNO H SO +6NO +2H O ()∆浓，下列说法正确的是A .Na 2S 和NO 2均为还原产物A .反应Ⅰ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 C 两反应中S 都只发生了氧化反应D .两反应中消耗64gS 时，转移电子数目相同 9.下列说法不正确．．．的是 A .硅酸钙是一种难溶于水的硅酸盐 B .铝可将二氧化锰还原C .钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气D .铝遇浓硝酸时加热可加快钝化速率10.下列说法不正确．．．的是 A .分子筛很容易可逆地吸收水和小分子 B .在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂 C .溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等D .亚硝酸钠在建筑行业中常用做混泥土掺加剂，以促进混泥土凝固 11.下列说法正确的是A .减压过滤后的滤液可从吸滤瓶支管口倒出B .学生实验结束，应将剩余废液倒入水槽，仪器清洗干净C .将阿司匹林粗品加入饱和碳酸氢钠溶液，完全反应后过滤洗涤，可得较纯的阿司匹林D .滴定终点后，滴定管应静置1-2min 再读数 12.下列“类比”结果正确的是A .可用排饱和食盐水收集Cl 2，则可用排饱和NH 4Cl 溶液收集NH 3B .()2232CO +Ca ClO +H O=CaCO +2HClO↓，则()2232SO +Ca ClO +H O=CaSO +2HClO ↓C .化学平衡是动态平衡，则电离平衡也是动态平衡D .FeCl 3加入过量的氨水生成Fe (OH )3，则CuCl 2，加入过量的氨水生成Cu (OH )2 13.能正确表示下列变化的离子方程式是 A .NH 4Al (SO 4)2溶液与过量Ba (OH )2溶液反应：3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH =2BaSO +AlO +2H O ↓B .SO 2通入酸性KMnO 4溶液中：-2-+2+22445SO +2H O+2MnO =5SO +4H +2Mn c .0.1mol ·L -1 AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：++324Ag +NH H O=AgOH +NH ↓⋅D .酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液--+322I +IO +6H =I +3H O14.下列说法不正确．．．的是 A .人造丝遇强酸强碱会变性B .氢键在形成蛋白质二级结构中起关键作用C .多肽口服液遇双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色D .当溶液中的氨基酸主要以两性离子存在时，它在水中溶解度最小15.元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。
浙江省2019届高三化学模拟试题(含解析)
浙江省2019届高三化学模拟试题（含解析）试卷说明:本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量:H—1;C—12;N—14;O—16;Na—23;S—32;Cl—35.5;K—39;Ca—40;Fe—56;Cu—64。
选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物的是( )A. COB. Na2OC. KOHD. SO2【答案】D【解析】【分析】酸性氧化物是可以与碱反应生成盐和水的氧化物。
【详解】A.CO是不成盐氧化物，故A不选；B. Na2O是碱性氧化物，故B不选；C.KOH是碱，不是氧化物，故C不选；D.SO2属于酸性氧化物，故D选。
故选D。
2.下列仪器名称错误的是( )A. 量筒B. 试管C. 蒸发皿D. 分液漏斗【答案】C【解析】根据仪器构造可知四种仪器分别是量筒、试管、坩埚和分液漏斗，答案选C。
3.下列属于电解质的是( )A. BaSO4B. 浓H2SO4C. 漂白粉D. SO2【答案】A【解析】【分析】电解质是在水中或熔融状态下可以导电的化合物。
【详解】A. BaSO4在熔融状态下可以导电，故A选；B. 浓H2SO4是混合物，电解质必须是纯净物，故B不选；C. 漂白粉是混合物，电解质必须是纯净物，故C不选；D. SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，但SO2不是，液态SO2中只有分子，不能导电，故D不选；故选A。
【点睛】BaSO4这类化合物，虽然难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，而且在熔融状态下也可以完全电离，故BaSO4是电解质。
电解质和非电解质都是化合物，即必须是纯净物，所以混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
4.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O属于的反应类型是( )A. 复分解反应B. 置换反应C. 分解反应D. 氧化还原反应【答案】A【解析】【详解】A. 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应CaCO3和HCl生成CaCl2和H2CO3，属于复分解反应，故A选；B.置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，本反应中无单质参与或生成，故B不选；C.分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，本反应的反应物有两个，故C不选；D.氧化还原反应是有元素化合价升高和降低的反应，本反应无元素化合价变化，故D不选。
2019-2020学年浙江省金华十校新高考化学模拟试卷含解析
故选C。
6．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（）
A．晶体硅可做光导纤维B．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
C．SiO2可与水反应制备硅胶D．SiO2可做计算机芯片
A.水煤气主要成分是CO、H2，是混合物，其中H2是单质，不是化合物，A错误；
B. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于金属材料，B正确；
C.制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正确；
D.112号元素鎶属于放射性元素，因此盛放鎶的容器上应该贴有放射性元素的标签是 ，D正确；
Cl2+2HI=Br2+2HI
0.01mol 0.02mol
HI全部被氯气氧化转变为I2和HCl，HCl和HI都是强酸，所以c（H+）不变；
答案选A。
【点睛】
本题以氧化还原反应为切入点，考查考生对氧化还原反应、离子反应、物质还原性强弱等知识的掌握程度，以及分析和解决问题的能力。
2．干冰气化时，发生变化的是
答案选A。
3．下列说法不正确的是
A．天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物
B．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料
C．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料
D．1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是
【答案】A
【解析】
【详解】
5．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是
2019-2020学年浙江省金华市十校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年浙江省金华市十校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列排列顺序中，正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—A．①③B．②④C．①④D．②③【答案】B【解析】【分析】①非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；②离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小；③非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；④电离出氢离子能力(酸性)越强，结合质子能力越弱。
【详解】①非金属性F＞O＞S，则气态氢化物的热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误；②Cl－含有三层电子，Na+、Mg2+、Al3+的电子层数都是两层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Cl−＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故②正确；③非金属性：P＜S＜Cl，则最高价含氧酸的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故③错误；④电离出氢离子的能力：HCl＞CH3COOH＞H2O，则结合质子能力：OH−＞CH3COO−＞Cl−，故④正确；故答案选B。
【点睛】本题明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系。
2．25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A．NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂B．均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HAC．25℃时，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH＞7D ．25℃时，H 2B -离子的水解常数的数量级为10-3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.1~4.4，所以应选酚酞作指示剂，故A 错误；B ．由图可知，浓度均为0.0100mol/LHA 、H 3B 溶液中，HA 、H 3B 溶液，H 3B 溶液起始时pH 更小，说明H 3B 电离出氢离子的能力强于HA ，则酸性较强的为H 3B ，故B 错误；C ．2---22HB +H O H B +OH ƒ，()()()()()()()()----+222-2-+c H B OH c H B c OH c H ==c HBc HB c H ⋅⋅⋅=⋅K 2W a KK ，由图可知()()-2-2c H B =c HB 时，pH 为7.2，则K a2=10-7.2，K=10-6.8，HB 2-的电离常数为K a3，由于K a2>>K a3，所以常温下HB 2-的水解程度大于电离程度，NaH 2B 溶液呈碱性，故C 正确；D ．--223H B +H O OH +H B ƒ，K=()()()()()()()()--+33--+22c H B c OH c H B c OH c H =c H B c H B c H ⋅⋅⋅=1W a K K ，由图可知，()()-32c H B =c H B 时，氢离子浓度等于K a1，因此K a1的量级在10-2~10-3，H 2B -离子的水解常数的数量级为10-12，故D 错误。
2019届高三上学期11月份考试化学试卷含答案
2019届高三上学期11月份考试试卷化学全卷满分100分，考试时间90分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题作答用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试卷和草稿纸上无效。
3．非选择题作答用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区 域内。
答在试卷和草稿纸上无效。
考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，只需上交答题卡。
一、单选题1. 下列叙述中不正确的是A ．常温时，某溶液中由水电离出来的c （H +）和c （OH —）的乘积为l×10-24，该溶液中一定可以大量存在K +、Na +、AlO 2—、SO 42—B ．1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AC ．在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液D ．某一反应体系中的物质有：HC1、SnCl 2、H 2SnCl 6、As 、H 3AsO 3、H 2O 。
已知As 是产物之一，则该反应配平后H 2O 的化学计量数为62. 当2O 、2SO 、3SO 的质量比为2:4:5时,它们的物质的量之比为( )A.2:4:5B.1:2:3C.1:1:1D.2:2:33.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是( )A. 22.4A bc L aNB. 22.4A ab L cNC. 22.4A ac L bND. 22.4Ab L acN 4. 将5 1mol L -⋅盐酸10 mL 稀释到200 mL ,再取出5 mL ,这5 mL 溶液的物质的量浓度是( )A.0.05 1mol L -⋅B.0.25 1mol L -⋅C.0.1 1mol L -⋅D.0.5 1mol L -⋅5. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl 气体,另—个盛有2H 和2Cl 的混合气体。
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金华十校2019年11月高三模拟考试化学试题卷说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟；2．请将答案做在答题卷的相应位置上；3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．下列说法正确的是A ．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺B ．高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备C ．肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量D ．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于牺牲阳极的阴极保护法2．下列说法正确的是A ．147N 与157N 2互为同位素B ．O 2和O 3互为同素异形体，两者之间不能相互转化C ．乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别D ．H 3COCH 3的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)3．下列说法正确的是A ．取少量卤代烃加NaOH 水溶液共热，冷却，再加AgNO 3溶液可检验卤素原子B ．检测NaClO 、KMnO 4等具有强氧化性物质溶液的pH 时，最好选用pH 试纸C ．将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应D ．若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗4．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温常压下，1.8 g 甲基(－CH 3)中含有的中子数为N AB ．将1 mol NH 4NO 3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH +4的数目为N AC ．2 mol NH 3和3 mol O 2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO 的分子数为2N AD ．常温下，1 L pH ＝9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9 N A5．下列方程式书写正确的是A ．溴乙烷发生消去反应：CH 3CH 2Br ————→浓H 2SO 4△CH 2＝CH 2↑＋HBr B ．向Cu (NO 3)2溶液中加入过量氨水：Cu 2+＋2NH 3·H 2O===Cu (OH )2↓＋2NH +4C ．向FeCl 3溶液中加入过量Na 2S 溶液：2Fe 3+＋S 2−===2Fe 2+＋S ↓D ．向含Ba (OH )2和KOH 均为0.1 mol 的混合溶液中通入标准状况下4.48 L CO 2气体：Ba 2+＋3OH −＋2CO 2===BaCO 3↓＋HCO −3＋H 2O6．物质的性质决定其用途。
下列说法正确的是A ．石英坩埚耐高温，可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体B ．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性过强的土壤C ．浓硝酸具有酸性，可用于除去铝表面的氧化膜D ．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HI 、SO 2等气体7．下列说法正确的是A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4B ．常温下，若NaHA 溶液的pH ＜7，则H 2A 是弱酸C ．用盐酸标准溶液滴定氨水至中性时，NH 3·H 2O 未被完全中和D ．25℃时NH 4Cl 溶液的K w 大于100℃时NaCl 溶液的K w8．寿山石M 4[N 4Y 10(YX )8]是我国四大印章石之首，被称为国石。
X 、Y 、M 、N 是原子序数依次增大的短周期元素，M 元素是地壳中含量最高的金属元素，N 元素的单质常用来制造太阳能电池，X 3Y +和YX −含有相同的电子数。
下列说法正确的是A ．原子半径：X ＜Y ＜M ＜NB ．简单氢化物的稳定性：Y ＞NC ．第82号元素与M 位于同一主族D ．X 和M 形成的化合物溶于水显酸性9．下列说法正确的是A ．冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙B ．碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服原子间作用力C ．某物质在熔融态时能导电，则该物质一定是离子化合物D ．在Na 2O 、NaHSO 4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶110．已知：①2CO (g )＋O 2(g )===2CO 2(g ) ΔH 1＝－566 kJ ·mol −1②2Na 2O 2(s )＋2CO 2(g )===2Na 2CO 3(s )＋O 2(g ) ΔH 2＝－452 kJ ·mol −1根据以上热化学方程式，下列判断不正确．．．的是 A ．上图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系B ．CO 的燃烧热ΔH ＝－283 kJ ·mol −1C ．2Na 2O 2(s )＋2CO 2(s )===2Na 2CO 3(s )＋O 2(g )ΔH ＞－452 kJ ·mol −1D ．CO (g )与Na 2O 2(s )反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为2×6.02×102311．下列说法正确的是A ．乙二醇通过消去反应可制得O OB ．化合物的所有原子可能处在同一平面上C ．按系统命名法，化合物的名称是2,2−二甲基−5−乙基己烷D ．甲醛与氨气制备乌洛托品(N N N N )的最佳配比：n (NH 3)∶n (HCHO )＝2∶312．在体积可变的恒温密闭容器中按n (N 2)∶n (H 2)＝1∶3充入N 2和H 2，发生反应：N 2(g )＋3H 2(g )2NH 3(g ) ΔH ＝－Q kJ ·mol −1(Q ＞0)，在t 1时刻达到平衡状态Ⅰ；在t 2时刻向容器中充入一定量的NH 3，t 3时刻达到平衡状态Ⅱ。
下列说法正确的是A ．t 1时刻达到平衡时，v (N 2)＝3v (H 2)B ．t 1时刻达到平衡时反应放出的热量小于Q kJC ．达到平衡时，N2的体积分数：Ⅰ＜ⅡD ．0～t 3过程中，v (逆)随时间变化如右图所示13．一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO 4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。
该装置工作时，下列说法不正确．．．的是A ．甲为正极，丙为阴极B ．丁极的电极反应式为：MnO 2−4－2e −===MnO −4C ．KOH 溶液的质量分数：c %＞a %＞b %D ．标准状况下，甲电极上每消耗22.4 L 气体时，理论上有4 mol K +移入阴极区14．常温时，1 mol ·L −1的HClO 2和1 mol ·L −1的HMnO 4两种酸溶液，起始时的体积均为V 0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V ，所得曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．在0≤pH ≤5时，HMnO 4溶液满足pH ＝lg V V 0B ．当稀释至pH 均为3时，溶液中c (ClO −2)＞c (MnO −4)C ．稀释前分别用1 mol ·L −1的NaOH 溶液中和，消耗的NaOH 溶液体积：HMnO 4＞HClO 2D ．常温下，浓度均为0.1 mol ·L −1的NaClO 2和NaMnO 4溶液的pH ：NaMnO 4＞NaClO 215．当实验出现某种现象时，即可判定该步实验操作已完成。
下列实验中出现结束该步操作的现象正确的是A ．“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定"：铁皮在稀硫酸溶液中不再产生气泡B ．“食醋总酸含量的测定”：滴入NaOH 标准溶液，锥形瓶内溶液恰好呈浅红色C ．“乙酸乙酯碱性条件下水解”：NaOH 溶液上层的油层消失D ．“硫酸亚铁铵的制备”：蒸发FeSO 4和(NH 4)SO 4混合溶液，出现大量晶体16．铝灰是铝加工行业的废渣，可能含有Al 、A12O 3、KCl 、FeO 、Fe 2O 3、MgO 、SiO 2、MnO 2中的若干种。
为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙；②取少量溶液甲滴加AgNO 3溶液，生成白色沉淀；③取少量溶液甲滴加KSCN 溶液，溶液变成血红色；④取少量溶液甲加入过量NaOH 溶液，置于空气中充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧得到1.60 g 固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12 g 固体丁。
根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是A ．根据①可推出铝灰中一定含有SiO 2B ．根据②可推出铝灰中一定含有KClC ．根据③可推出铝灰中一定含有Fe 2O 3D ．根据④可推出固体丙中一定不含MgO二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．(6分)化合物甲(ICl 3，M ＝233.5)，性质类似卤素单质。
将2.335 g 甲加热至完全分解，生成0.01 mol 液体乙和224 mL (标准状况下)黄绿色的单质气体丙。
请回答：(1) 甲加热至完全分解的化学方程式是________。
(2) 乙与水反应的离子方程式是________。
(3) 下列有关化合物甲和乙的说法正确的是________(填字母)。
A ．甲不能与可燃物、碱类一起储运B ．一定条件下乙能与乙烯或苯反应C ．甲分子中各原子均达到8电子稳定结构D ．粗碘中常混有乙，可直接用升华法分离提纯碘18．(8分)为探究二元化合物X 的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量，部分产物已略去)。
请回答下列问题：(1) 写出X 中含有的元素________(用元素符号表示)。
(2) 写出反应①的离子方程式________。
(3) 写出反应②的化学方程式________。
(4) 设计实验检验溶液B 中所含溶质的阴离子：________。
19．(14分)铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：①2Fe 2O 3(s )＋3C (s )4Fe (s )＋3CO 2(g ) ΔH ＝＋460.5 kJ ·mol −1②Fe 2O 3(s )＋3CO (g )2Fe (s )＋3CO 2(g ) ΔH ＝－28.5 kJ ·mol −1③断裂1 mol CO (g )气体中的化学键需要吸收1076 kJ 的能量，断裂1 mol CO 2(g )气体中的化学键需要吸收1490 kJ 的能量。
请回答：(1) 断裂1 mol C (s )中所有化学键需要吸收的能量为________kJ 。
(2) T 1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe 2O 3和C ，发生反应①，达到平衡后，CO 2的浓度为a mol ·L −1；其他条件不变，缩小容器体积，再次达到平衡时，CO 2的浓度为b mol ·L −1，则a ________b (选填“＞”“＜”或“＝”)。