必修一第四章化学方程式汇总

化 学 方 程 式

含硅矿物与信息材料

1、 Si+2F 2＝SiF 4

Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑ Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑

Si+C SiC

Si+O 2SiO 2 Si+2Cl 2SiCl 4 SiCl 4+2H 2Si+4HCl

2、SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅)

3、SiO 2+CaO CaSiO 3

4、SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑

5、SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O （碱液腐蚀玻璃并引起粘连）

SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中)

6、Na 2SiO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2SiO 3↓ Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓

7、2NaOH+H 2SiO 3＝Na 2SiO 3+2H 2O

H 2SiO 3SiO 2+H 2O (SiO 2与水不反应)

氯及其化合物

8、MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O

（实验室制氯气，氧化剂还可以是KMnO 4、KClO 3等。固—液—加热装置，饱和食盐水除杂，浓硫酸干燥，向上排空气法或排饱和食盐水法收集，氢氧化钠溶液吸收尾气） KMnO 4 + HCl(浓)

KClO 3 + HCl(浓)

9、2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟)

Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟)

2Al+3Cl 2 2AlCl 3

2Na+Cl 2 2NaCl (白烟)

H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰，光照则爆炸)

H 2+Br 2 2HBr

H 2+I 2 2HI

2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3

2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 3 10、2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2

2FeCl 3+Fe ＝2FeCl 3

2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2

11、Cl 2+H 2O HCl+HClO (歧化反应；氯水的成分：三分子三离子)

2HClO 2HCl+O 2↑ （久置的氯水即盐酸溶液）

12、Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O(歧化反应；制漂白液)

▲3Cl 2+6NaOH 5NaCl+NaClO 3+3H 2O(歧化反应)

Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (歧化反应；制漂白粉)

高温 高温 高温 点燃 点燃 点燃 点燃 光照 高温 强酸制弱酸

高温 粗硅的提纯 制玻璃原理 点燃 氧化性：Cl 2> Br 2> Fe 3+> I 2>S

硅在常温下的三个反应

高温 硅在加热或高温下的三个反应

Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO （漂白原理）

Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO

13、Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2

Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 Br 2+2KI ＝2KBr+I 2

2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2（氧化性：F 2>O 2） X 2+H 2O ＝HX+HXO （X=Cl 、Br 、I ）

14、NaCl+AgNO 3＝AgCl ↓（白色沉淀）+ NaNO 3

NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓（淡黄色沉淀）+ NaNO 3 KI+AgNO 3＝AgI ↓（黄色沉淀）+ KNO 3

含硫化合物的性质和应用

15、S+O 2 SO 2

S+ H 2 H 2S S+ Fe FeS S+ 2Cu Cu 2S

▲3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O(歧化反应) （类比氯气与氢氧化钠的反应） 16、4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+ 8SO 2↑ 2SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 4

17、SO 2+H 2O H 2SO 3

SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O SO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3↓+H 2O SO 2+Na 2O ＝Na 2SO 3

18、SO 2+2H 2S ＝3S + 2H 2O (若在溶液中进行的S 打↓) SO 2+Na 2O 2＝Na 2SO 4

19、Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ (实验室制取SO 2，固—液—不加热装置)

20、Na 2SO 3+ SO 2+ H 2O ＝2NaHSO 3

Na 2SO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+SO 2↑ NaHSO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+SO 2↑

21、SO 2+2NaHCO 3＝Na 2SO 3+ H 2O +2CO 2(除CO 2中SO 2用饱和的NaHCO 3溶液)

22、CaCO 3CaO+ CO 2↑

CaO+ SO 2CaSO 3 2CaSO 3+O 2＝2CaSO 4

23、Na 2SO 3+BaCl 2＝BaSO 3↓+2NaCl

3BaSO 3+2HNO 3＝3BaSO 4+2NO ↑+ H 2O(亚硫酸根的检验中不能使用硝酸)

24、SO 2+X 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HX (X=Cl 、Br 、I)

2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 (亚硫酸变质；酸雨的形成)

2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 (Na 2SO 3溶液变质)

25、Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O

C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O H 2S + H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2↑+ 2H 2O

(H 2S 的干燥不能用浓硫酸，也不能用碱石灰，只能用无水CaCl 2) ▲26、FeS+H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2S ↑ (实验室制取H 2S)

石灰石消除SO 2的污染 氧化性：Cl 2> Br 2> I 2

Cl －、Br －、I －的检验

催化剂 SO 2是酸性氧化物

高温 工业生产硫酸

除SO 2中HCl 用饱和的NaHSO 3溶液 浓硫酸的强

氧化性 强酸制弱酸

氧化还原反应