2014年中考化学一轮复习：专题21 盐和化肥检测
【中考必备】2014中考化学复习课件(安徽专版)：第14课时 盐和化肥
第14课时┃盐和化肥
考点3
化学性质
盐的化学性质
注意 举例
活泼，盐要 CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu 金属1比金属2____ 2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋ 可溶 2Ag 沉淀 生成物中应有____ 、 Na2CO3＋2HCl=== 盐＋酸―→新 气体 ____或水生成 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 盐＋新酸 可 溶于水且 反应物______ Na2CO3＋Ca(OH)2 盐＋碱―→新 生成物中有 ===CaCO3↓＋2NaOH 盐＋新碱 沉淀、气体 生成 ____________
【注意】 BaSO4、 AgCl 不溶于水， 也不溶于酸。
皖考解读 体验安徽 考点聚焦 皖考探究
第14课时┃盐和化肥
2．复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合 沉淀 、________ 气体 或______ 物互相交换成分，生成物中有 ________ 水 生成时，复分解反应才能发生。 酸、碱、盐之间一般按复分解反应发生，主要有如下几 种情况： (1)盐＋酸―→新盐＋新酸 (2)盐＋碱―→新盐＋新碱 (3)盐＋盐―→另外两种盐 【注意】当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉 淀或气体以外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。
B
[省]16
B
[省]13
B
A
A
A
★★ ★
B
B
B
皖考解读
体验安徽
考点聚焦
皖考探究
第14课时┃盐和化肥
体 验 安 徽
1．[2011· 安徽] 海洋中有丰富的水生生物和化学资源。 海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可生产具有特 殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：
2024年中考化学一轮复习专题检测卷—盐和化肥(含答案解析)
2024年中考化学一轮复习专题检测卷—盐和化肥（含答案解析）（试题分值：50分测试时间：30分钟）一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个正确答案)1、【原创题】电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘东子巧妙地将食盐化为盐水，用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线送到苏区。
下列有关食盐（主要成分是NaCl）的说法不正确的是()A．每个NaCl分子中含有一个Na+和一个Cl﹣B．NaCl是重要的调味品，但食用过多不利于健康C．Na+、Cl﹣的核外电子排布不同D．要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作【答案】A【解析】A、NaCl是由Na+和Cl﹣构成的，氯化钠分子说法错误，故A错；B、NaCl是重要的调味品，不可食用过多，否则不利于健康，故B正确；C、Na+核外有10个电子，Cl﹣的核外有18个电子，排布不同，故C正确；D、要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，故D正确；故选A。
2、【原创题】俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。
下列对物质俗名的理解正确的是()A．烧碱：NaOH具有可燃性B．食盐：NaCl可用作食品调味剂C．水银：汞（Hg）是液态的银（Ag）D．干冰：干净无杂质的冰【答案】B【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱，是因为氢氧化钠具有强腐蚀性，氢氧化钠不具有可燃性，不符合题意；B、氯化钠被称作食盐，是因为氯化钠具有咸味，可用作食品调味品，符合题意；C、水银是汞的俗称，不是液态的银，不符合题意；D、干冰是固体二氧化碳，不是干净无杂质的冰，不符合题意。
故选B。
3、下列有关物质用途的说法错误的是()A．用熟石灰改良酸性土壤B．用食盐水除水垢C．用活性炭去除冰箱异味D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症【答案】B【解析】A、用熟石灰改良酸性土壤，利用中和反应原理，A正确；B、除水垢用稀盐酸而不是食盐水，B错误；C、用活性炭去除冰箱异味，利用了其吸附性，C正确；D、碳酸氢钠能与盐酸反应，属于能用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，D正确。
2014年中考化学一轮复习：专题21 盐和化肥检测
2014年中考化学一轮复习：专题21 盐和化肥检测（时间：90分种分数：100分）一、选择题1.（2013北京）碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱2.（2013•江西）做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是（）A．食盐 B．小苏打 C．蔗糖 D．烧碱3.（2013•青岛）下列化肥属于磷肥的是（）A．NH4NO3 B．Ca（H2PO4）2 C．CO（NH2）2 D．K2CO34．（2013•兰州）磷酸二铵（NH4H2PO4）可增强农作物的抗旱能力。
这种化肥是（）A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥5．（2013•永州）化学肥料对农业的高产丰收起着重要作用．下列化肥中，从外观即可与其它化肥相区别的是（）A．氯化钾 B．尿素 C．磷矿粉 D．硫酸铵6.（2013•广州）下列实验中可观察到明显现象的是（）A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B．向盐酸中滴加酚酞溶液C．向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液D．将铜丝放入到硫酸铝溶液中7.（2013•徐州）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛的应用．下列说法不合理的是（）A．生活中用食盐腌制咸菜B．用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈C．用澄清石灰水检验CO2气体D．重金属盐广泛用作食品添加剂8.（2013•遵义）粗盐初步提纯的操作步骤如图所示，相关说法错误的是（）A．溶解时玻璃棒用于搅拌B．过滤时玻璃棒用于引流C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯D．图中“操作1”是称量9.（2013•南京）下列各组离子在水中一定能大量共存的是（）A．Na+、H+、 HCO3+ B．Na+、Ca2+、CO32+C．K+、NO3+、H+ D．H+、Cl-、OH-10.（2013•株洲）对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（）A．X一定是CuCl2B．相对分子质量大小：X＞YC．Y可能是H2OD．Y可能是Na2SO411.（2013•泰安）下列实验方案或措施不合理的是（）A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C．用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质12.（2013•上海）X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水。
中考化学 第21课 常见的盐及化学肥料试题
常见的盐及化学肥料命题分析：课标解读1．能说出食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2．能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3．记住一些常用化肥的名称和作用。
考点分布1．几种常见的盐。
2．复分解反应发生的条件。
3．化学肥料。
命题规律盐的性质及其应用；复分解反应发生条件；离子的检验、物质的鉴别；题型主要有选择题、推断题和探究题等，主要结合生产和生活实际考查，难度较大，也是中考的热点；中考这么考：1.（2015平凉）下列不正确．．．的是【B】A.单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来B.能使无色酚酞变红的物质，一定是碱溶液C. 碘是人体必需的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大D. 燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触，可燃物的温度达到着火点2. （2014平凉）下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是【C 】序号待鉴别的物质鉴别试剂或方法A 氯化钾与氯化铵固体熟石灰、研磨B 硝酸铵与食盐固体水C 氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液酚酞溶液D 一氧化碳与二氧化碳气体澄清的石灰水3.（2013平凉）A、B、C、D是初中化学常见的物质，其转化关系如下图所示（部分产物略去）：（1）向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液C中溶质的化学式为CuSO4；（2）反应①中的化学方程式为Fe + CuSO4====FeSO4+ Cu，该反应说明金属A的活动性比金属B的活动性强（填“强”或“弱”）；190（3）反应②的基本反应类型是置换反应；知识点击：基础梳理考点一：几种生活中常见盐的组成及主要用途考点二：盐的化学性质：考点三：氮、磷、钾肥的种类、作用及缺乏症状191【问】氮肥施用时的注意事项是什么？【答】因为铵态氮肥遇碱会放出氨气，从而使肥分流失。
所以铵态氮肥不能和碱性物质一起混合施用。
重点解读一、常见的复分解反应：【问】：非金属氧化物与碱反应生成盐和水的反应是复分解反应吗？【答】：不是，因为反应物之间没有相互交换成分。
2024年中考化学一轮复习专题归纳与练习—盐、化肥(含解析)
2024年中考化学一轮复习专题归纳与练习—盐、化肥（含解析）知识01常见的盐-NaCl及粗盐的制取一、盐的定义盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
二、氯化钠（NaCl）的用途1.医疗：配制生理盐水，用于医疗、消毒；2.农业：氯化钠溶液可以用来选种；3.生活：作调味品，防腐剂；4.交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；5.工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；三、粗盐的制取方法通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。
【例1】（2023·山东淄博·中考真题）从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是（）A ．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐B ．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C ．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料【答案】B【详解】A 、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用光照和风力等使水分蒸发，得到粗盐，不符合题意；B 、在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠的质量不变，符合题意；C 、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，故海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，不符合题意；D 、海水晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于提取多种化工原料，不符合题意。
故选B 。
知识02常见的碳酸盐一、碳酸盐的比较二、碳酸盐和酸的反应1.常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水2.实验步骤：【例2】（2023·江苏常州·统考中考真题）被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是（）A ．纯碱溶液呈中性B ．熟石灰遇酸会吸热C ．烧碱又称苛性钠D ．烧碱不具有腐蚀性【答案】C【详解】A 、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，不符合题意；B 、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙遇酸发生中和反应，放出热量，不符合题意；C 、烧碱是氢氧化钠的俗称，又称火碱、苛性钠，符合题意；D 、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不符合题意。
中考化学专题测试精品解析之盐和化肥
考点十：盐和化肥聚焦考点☆温习理解一：盐的概念、概念：盐是有金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的一类化合物。
二：几种常见的盐（食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途）物质俗称物理性质用途氯化钠（NaCl）食盐的主要成分白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% Na Cl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸氢钠(NaHCO3) 小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙(CaCO3) 石灰石、大理石的主要成分白色固体，难溶于水建筑材料、补钙剂。
备注（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）（3）2Na H CO3△ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑三：粗盐的提纯粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
2、实验仪器：实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅四：复分解反应：1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。
3、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水这三种复分解反应一定能发生碱 + 酸 == 盐 + 水RHCO3 /RCO3 + 酸 == 另一种盐 + CO2↑+ H2O五：盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 == 金属2 + 新盐（条件：金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理)2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag2、盐 + 酸 == 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 == CO2↑+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 == H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 == HNO3+ AgCl↓3、盐 + 碱 == 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀（注：Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl现象：出现红褐色沉淀（注：Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊4.盐 + 盐 == 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应NaCl + AgNO3== AgCl ↓+ NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2Na Cl 现象：出现白色沉淀六：化学肥料一、农家肥料：含营养元素种类多，但含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
2014中考化学一轮复习 九下 化 学 肥 料(同步知识点汇集+含2013教师典型题)课件 新人教版
(2)易溶于水 易分解(或能与碱性物质反应)(合理即可)
9.(2013·济南中考)某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能
混进了NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质中的一种或多种,
现按下图所示进行检验,出现的现象如图中所述(设过程中所
有发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象回答下列问题:
铵的存在。
答案:(1)氨气(或NH3) (2)碳酸钾(或K2CO3)
(3)KCl、KNO3 (4)K2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2KCl
(5)不能 在步骤③中引入了硫酸根离子
肥都易溶于水,故D错误。
6.(2013·成都中考)化肥碳酸氢铵具有以下性质:易溶于水, 受潮时在常温下即能分解放出氨气,温度越高分解越快,遇碱 性物质时也会放出氨气。该化肥在运输、贮存和施用中做法
错误的是
(
)
B.贮存时不能受潮或暴晒 D.施用后立即盖上
A.运输时注意密封 C.与草木灰混合施用
【解析】选C。本题考查铵态氮肥的性质。由于碳酸氢铵受 潮时在常温下即能分解放出氨气,故应注意密封;因为温度越 高分解越快,故不能暴晒;遇碱性物质时也会放出氨气,故不 能与溶液呈碱性的草木灰混合施用;施用后立即盖上可防止
(2)酸
(3)与碱性物质反应会生成NH3,使肥效降低
8.如图是化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)标签的部分内容。
(1)纯净的NH4HCO3由 量分数为 “纯净物”或“混合物”);
种元素组成,其中氮元素的质
;则上述碳酸氢铵化肥属于__________(填
(2)根据碳酸氢铵的保存和施用注意事项推测,其物理性质
A.钾肥
B.磷肥
盐和化肥检测试题及答案-word文档资料
盐和化肥检测试题及答案以下内容是小编整理的关于盐和化肥检测试题及答案，分享给大家。
中考化学考点：第十一单元盐化肥考点1 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
1、食盐的用途：重要的调味品。
人的正常生理活动所必需的物质。
医疗上的生理盐水。
腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等――风味独特并可延长保存时间。
消除公路上的积雪。
2、碳酸钠的用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
用于焙制糕点。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO23、碳酸钙用于建筑业。
用于作补钙剂。
4、小苏打的用途：焙制糕点。
治疗胃酸过多的一种药剂。
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO25、粗盐的提纯。
(1)可溶性物质和不溶性物质混合可用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离。
(2)过滤时要注意的问题：一贴、二低、三靠。
(3)粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
考点2 碳酸根离子的检验。
使用药品：稀盐酸和石灰水。
原理：碳酸盐跟稀盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体。
考点3 知道一些常用化肥的名称和作用。
1、氮肥：尿素、铵盐、氨水。
(1)氮元素是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成成元素，缺少时会使植物的生长发育迟缓或停滞，影响光合作用的速率和光合作用产物的形成。
(2)氮的固定：将氮气转化为氮的化合物的方法。
Ca(OH)2 + 2NH4Cl ==CaCl2+2NH3+2H2O2、磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。
缺少时会使植物生长迟缓、产量降低。
3、钾肥：硫酸钾、氯化钾等。
增强作物抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
4、复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵等。
同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。
5、不合理使用化学肥料会带来的环境问题。
(1)化肥中含有的一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质形成潜在的土壤污染。
(2)在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。
中考化学复习 盐和化肥专项训练(含解析)
盐和化肥考点一：物质的鉴别与提纯1.实验室中有饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，为了区分它们，某学习小组的同学设计了以下四种方案。
你认为不能把两者区分开来的是（）。
A．进行导电性试验，能导电的是饱和食盐水B．用压强计来测定同深度处的压强，压强较大的是饱和食盐水C．分别加入少量食盐晶体，晶体不能继续溶解的是饱和食盐水D．用普通显微镜观察，能看到钠离子的是饱和食盐水2.下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）A、NO3- Fe3+ Na+ OH-B、K+ SO42- Na+ NO3-C、Cl- K+ SO42+ Ba2+D、Ca2+ Cl- CO32- Na+3.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一种。
甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。
则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是（）A．Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HClB．Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HClC．HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO44.有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（）A．①②④③ B．①④②③ C．④①②③ D．②③①④5.某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。
现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示，则下列判断正确的是（）A.该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有B.该溶液中不可能含碳酸钠C.该溶液是否含氯化铜不能确定D.该溶液的组成只可能有一种情况6.现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。
根据表格中它们两两相互反应的实验记录，推断的正确顺序是（）A．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．HCl、Na2CO3、H2SO4、BaCl27.亚硝酸钠（NaNO2）常被冒充食盐或被误作食盐食用，导致多起中毒事件发生。
2014年中考化学一模复习 十一单元《盐、化肥》真题练习
十一单元《盐、化肥》1．（2013•某某市）下列实验方案中，设计合理的是（）A．用点燃的方法除去CO2中少量的COB．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸（氧化镁难溶于水）C．用活性炭将硬水软化D．用水除去生石灰中混有的碳酸钙2．（2013•某某）推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物B．NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质D．盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐3．（2013•某某）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是（）A．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸B．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银C．滤出的固体中一定含银，可能含铜D．滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银4.（2013•某某）化学实验是科学探究的重要途径。
请根据下列实验图示回答相关问题：（1）A实验中，烧杯③的作用是；（2）B实验中，硬质玻璃管中的现象是；装置末端酒精灯的作用是；（3）C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为（填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是；若按照②③①的步骤配制50gl6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数（填“偏小”或“偏大”）（1）对照（2）红色粉末变为黑色；点燃尾气中剩余的一氧化碳，防止污染空气（3）①④⑤防止液体局部过热导致液滴飞溅偏小5.（2013•某某）硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题。
（1）试剂X的化学式是；（2）途径II中，Cu+2H2SO4（浓）△ CuSO4+SO2↑+2H2O。
从环保和经济的角度分析，利用途径（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制取硫酸铜更合理；（3）通常情况下不反应的两种物质，在改变温度和后，也可能发生反应，如果用足量的铜与溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应，实际生成二氧化硫的质量是（选填字母）A．小于 B．等于 C．大于（1）H2SO4；（2）Ⅰ；（3）反应物的浓度；A6.（2013•某某）向Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加H2O2溶液，有气泡出现；反应后滴加BaCl2溶液有白色沉淀。
最新中考九年级化学专题复习附解答：盐和化肥
盐和化肥考点一：物质的鉴别与提纯1.实验室中有饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，为了区分它们，某学习小组的同学设计了以下四种方案。
你认为不能把两者区分开来的是（）。
A．进行导电性试验，能导电的是饱和食盐水B．用压强计来测定同深度处的压强，压强较大的是饱和食盐水C．分别加入少量食盐晶体，晶体不能继续溶解的是饱和食盐水D．用普通显微镜观察，能看到钠离子的是饱和食盐水2.下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）A、NO3-Fe3+Na+OH-B、K+SO42-Na+NO3-C、Cl-K+SO42+Ba2+D、Ca2+Cl-CO32-Na+3.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl 中的一种。
甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。
则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是（）A．Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HClB．Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HClC．HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO44.有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（）A．①②④③B．①④②③C．④①②③D．②③①④5.某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。
现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示，则下列判断正确的是（）A.该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有B.该溶液中不可能含碳酸钠C.该溶液是否含氯化铜不能确定D.该溶液的组成只可能有一种情况6.现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。
根据表格中它们两两相互反应的实验记录，推断的正确顺序是（）A．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2D．HCl、Na2CO3、H2SO4、BaCl27.亚硝酸钠（NaNO2）常被冒充食盐或被误作食盐食用，导致多起中毒事件发生。
2014年中考化学一轮复习：专题21 盐和化肥课件
[注意] BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
考点4 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件
1.探究复分解反应的条件: (1)向盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液,溶液 蓝色沉淀 化学方程式为:______________________ 中出现_________, CuSO4+2NaOH====Na2SO4 +Cu(OH)2↓ __________。
2．用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2 (1)先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液， 把Mg2＋、Ca2＋转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀； (2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质； (3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3， 将它们转化为NaCl。
氯化钠 ______ NaCl 碳酸钠 ______ Na2CO3 碳酸氢钠 ______ NaHCO3 碳酸钙 CaCO3 ______
食盐
白色固体 易溶于水 白色固体 易溶于水 白色固体 易溶于水 白色固体 不溶于水
作调味品；配制生理盐水；工业上 制纯碱等化工产品；农业上用来选 种；交通上用来消除公路积雪 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤 剂 焙制糕点的发酵粉的主要成分；医 疗上治疗胃酸过多的药剂 石灰石、大理石用作建筑材料及实 验室制取二氧化碳，碳酸钙也可用 作补钙剂
(3)通过对应练习加以强化。
4.化学肥料 化学肥料是中考的常考点，复习时建议： (1)采取对比归纳的方法，明确各化肥的组成特点、性 能差异及各化肥中的营养元素对农作物生长的作用； (2)在对应训练中，着力形成学生获取信息、并应用信 息解决问题的能力。
考点、知识清单
考点1 生活中常见的盐及用途
中考化学总复习一轮教案【第7讲】盐、化学肥料(含答案)
第7讲盐、化学肥料陕西考情分析与备考指导主要有常见盐的性质及用途，生活中常见化肥的鉴别和施用，特别是氮肥，化肥的合理使用；在各个题型中均有涉及；常见盐的性质常结合金属、酸碱等知识综合考查，综合性强，难度较大。
预计2019年中考中除了以填空及简答的形式综合其他讲的知识考查盐的性质和用途外，化肥的鉴别(铵态氮肥和氮肥)和施用将会成为试题命制的热点，以选择题为主。
, 生活中常见的盐)1．一般由__金属__离子和__酸根__离子构成的__化合物统称为盐。
1．盐酸的化学性质2.(1)定义：两种__化合物__相互交换成分，生成另外两种新的__化合物__的反应叫做复分解反应。
(2)复分解反应发生的条件是产物有__水__、__气体__或__沉淀__生成。
(3)沉淀的区分：①钾盐、钠盐、铵盐及__硝酸盐__均易溶于水；②盐酸盐：除__氯化银__不溶于水，其他的均溶于水；③硫酸盐中除__硫酸钡__不溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶外，其他均易溶于水；④碳酸盐中除__碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵__易溶，MgCO3微溶外其他均不溶于水；⑤碱类物质中除__氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡易溶，氢氧化钙微溶外，其余均不溶于水。
(4)复分解反应可以细分为以下五个小类型1．化肥种类及作用(1)可用作氮肥的化合物有__尿素__、液态的__氨水__、__铵__盐如碳酸氢铵(NH4HCO3)和氯化铵(NH4Cl)以及__硝酸__盐如NaNO3、NH4NO3等含氮的化合物。
氮肥可以促进植物__茎、叶__的生长。
(2)__磷__可促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱的能力，常用的磷肥有__磷矿粉__、__钙镁磷肥__、__过磷酸钙__等含磷的物质。
(3)__钾__元素具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫和抗倒伏能力等功能，常用的钾肥有__KCl__和__K2SO4__等。
(4)化肥中同时含有两种或两种以上营养元素的化肥叫做__复合__肥料，如__磷酸铵__和__硝酸钾(KNO3)__等。
中考化学一轮复习精讲精练精测 第十一单元 盐和化肥 课件 (人教版)
（1）试剂 稀盐酸，澄清石灰水
（2）现象 澄清的石灰水变浑浊
（3）原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）操作 取样品少许于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若产生气泡且能使澄清石灰水变浑浊，
则样品中一定含有 CO23-( HCO-3)。 说明：中考中一般只考 CO23-或 HCO-3的其中一种离子的检验，不会同时考查！
转移固体
转移固体
考点二 粗盐的提纯
二、粗盐中可溶性杂质的去除 流程 1
流程 2
流程 3
（1）加入过量 CaCl2 的目的是：除去杂质 SO42-，其反应的化学方程式为： Na2SO4＋BaCl2== BaSO4↓＋2NaCl；
（2）加入过量 NaOH 的目的是：除去杂质 Mg2+，其反应的化学方程式为： 2NaOH＋MgCl2== Mg(OH)2↓＋2NaCl
提纯。下列说法正确的是（ C ）
A．加入试剂 a 的顺序可以是过量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液，BaCl2 溶液 B．加入试剂 a 后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有 3 种不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的 D．操作 b 的名称为过滤
1．粗盐中难溶性杂质的去除
实验仪器 实验步骤
二、盐的特性
A、盐溶液的酸碱性
大多数盐溶液呈中性；但 K2CO3、Na2CO3、NaHCO3 等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红；
B、某些盐的热不稳定性：
1.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和 CO2： 2NaHCO3 =△===Na2CO3+H2O+CO2↑
2.碳酸氢铵受热分解生成 CO2、水和 NH3： NH4HCO3 =△===CO2↑+H2O+ NH3↑
[全]中考化学考点详解-盐和化肥+检测卷
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中考化学考点解析-盐和化肥1．缺失标签的药品成分的探究【知识点的认识】该探究是结合所给出问题情景，根据所学的相关知识，来探究验证标签缺失的药品的真实成分，或者计算其主要成分的质量分数等．所谓的缺失标签分为两种情况：一种是失去（即没有）了标签，另一种是虽然有标签，但是已经破损，包含的信息残缺不全了．例如：【命题方向】该考点的命题方向巧妙地设计并给出问题情景，让学生来通过思考探究，以图验证标签缺失的药品的真实成分，或者计算其主要成分的质量分数等．其题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题，大多数以实验探究题和计算题的身份出现．中考重点是通过实验探究，推断出其主要成分；或者，通过计算，得出其主要成分的质量分数等．最后，使缺失的标签恢复原貌风采．【解题方法点拨】对于失去标签的药品成分的探究，要结合所给出问题情景和常见物质的检验、鉴别方法，根据所学的相关知识，认真地进行思考、推断、鉴别出药品的真实身份．对于标签破损的药品成分的探究，还要注意分析标签上残留的信息，再结合题意，通过细致地分析、计算，最后，将破损的标签残缺的信息补充完整，或者鉴别、推断出其主要成分的本来面目．2．化学实验方案设计与评价【知识点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实验手段、常见仪器使用熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手段优劣的辨析．具体来说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计；而评价是从方案的可行性和优缺点上来说的，一般遵循以下七个原则：1．能否达到目的．2．所用原料是否常见易得、廉价．3．原料的利用率高低．4．过程是否简捷优化．5．对环境有无污染．6．实验误差的大小．7．有无创意等等．最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作步骤设计．【命题方向】该考点的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本的实验能力；以"双基"为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力；题型有选择题和实验探究题等，中考重点是让学生根据实验情景，设计或评价实验方案．【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的→确定反应原理→选择仪器药品→设计实验装置及操作步骤→记录现象和数据→分析得出结论；而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则，给出合理的改进方案．3．常见气体的检验与除杂方法【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．应遵守的基本原则是："不减、不增、不污、易分"．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能"玉石俱焚"，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离．常用的气体的除杂方法主要有两种：一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的CO转化为CO2．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．4．证明盐酸和可溶性盐酸盐【知识点的认识】证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl﹣检验方法），就是设法检验出某酸溶液或可溶性盐中含有Cl﹣．通常的检验方法是，使用硝酸酸化了的硝酸银溶液（即滴有稀硝酸的硝酸银溶液；当然，也可以先滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸）来检验之．具体方法是，先取少量的待检物于试管中（当是可溶性盐时，还要加水配成溶液），再向其中滴加少量的硝酸酸化了的硝酸银溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明该溶液中含有Cl﹣．如果待检物是酸溶液（它可能是已知的，也可能是未知的，需要另外检验之），那就是盐酸；如果是盐，那一定是可溶性盐酸盐．【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生思考探究后，检验出某酸溶液或某盐中含有Cl﹣；或者是表达检验时的反应现象；或者是通过检验时的反应现象与其它物质区分鉴别开来；或者是书写有关的化学方程式；或者是根据检验结果反推所滴加的试剂等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及使用硝酸酸化了的硝酸银溶液检验盐酸和可溶性盐酸盐的能力，或者是表达检验时的反应现象的能力，或者是通过检验时的反应现象与其它物质区分鉴别的能力，或者是书写有关的化学方程式的能力，或者是根据检验时的反应现象或结果反推所滴加试剂的逆向思维能力等．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记检验时所用的试剂及其反应的现象等．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据检验时的反应现象或结果，来反推断所滴加试剂的名称、分析错误及实验误差等．值得注意的是：当证明是盐酸而又事先不知是酸溶液时，除了检验其中含有Cl﹣以外，还需要检验其中含有H+（当然，这一步检验可以先进行，也可以后进行），才能证明该溶液是盐酸．还有，在书写有关的化学方程式时，一定要严格按照"写、配、标、注"这四个步骤正确的地书写，切不可丢三落四．5．硬水与软水硬水与软水【知识点的认识】所谓硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水．硬水与软水的区分方法如图所示：，就是把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，观察烧杯中产生泡沫的情况（泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水）．在日常生活中，鉴别水质软硬，还可以在洗净的容器中把水煮沸，然后倒出水，观察有水垢是硬水，无水垢是软水．硬水的危害：使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，如用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬；锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸．硬水软化的方法：将硬水软化，实际上就是设法除去硬水中的钙、镁化合物，使之软化成软水．工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，如图所示：，采用蒸馏的方法，就可降低水的硬度，使之软化，制取蒸馏水（净化程度较高的水）；而生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景或问题情景，让学生思考、分析后，选择、解答与硬水、软水等相关的实际问题（如硬水和软水的区别、硬水和软水的区分方法、硬水的危害、硬水软化的方法等）．并且，经常将其与混合物和纯净物的区分、混合物的分离方法等联系起来考查．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景，来考查学生对硬水和软水的区别、硬水和软水的区分方法、硬水的危害、混合物和纯净物的区分、混合物的分离、硬水软化的方法，以及相关实验操作的掌握情况，或者分析探究并解决相关的实际问题的能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记硬水和软水的区别、区分方法，以及硬水的危害、硬水软化的方法、混合物的分离方法、混合物与纯净物的区分方法、有关实验操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，通过细心地思考、探究，来解答与硬水、软水相关的实际问题等．特别注意的是，在区分硬水、软水时，如果能联系到控制变量法，将会是事半功倍．6．有关溶质质量分数的简单计算有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与"有关化学方程式的计算"、"固体溶解度的概念、意义"、"固体溶解度曲线及其使用"、"有关化学方程式的计算"、"质量守恒定律"等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．7．金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序及其应用【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是"钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金"，具体如图所示．金属活动性顺序的应用主要有：1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与"金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型"等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．8．酸的化学性质酸的化学性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为："石红酚无"．2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．。
中考化学一轮复习第十四单元常见的盐和化肥
（3）作物大面积倒伏应施用的化肥是 ；⑤
（4）可用于检验某混合气体中是否含有水蒸气的是
④
（5）可用作补钙剂的是 ③；
（6）会使植物枝繁叶茂、果实硕大、营养丰富的化学肥料是
（7）促进作物生长、提高抗寒、抗旱能力的化学肥料是
用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产的是
。
②
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；
⑦
⑧
8）可
第十七页，共三十四页。
_______
（3）盐+酸→新盐+新酸盐酸和硝酸银：Ag_N_O__3+_H_C_l=_=_=_=___
（碳酸盐、碳酸氢盐和 _A__gC__l↓_+_H_N_O_3_________
酸，盐酸和硝酸银，硫 酸和钡盐）
硫酸和氯化钡：Ba_C_l2_+_H_2S_O_4_=_===__ _B_a_S_O_4_↓+_2_H_C__l ___
液中进行，而氯化银不溶于水
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小试身手
（3）老师告诉同学们：对于(duìyú)酸和盐的反应，可以用厨 房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品
是 纯碱(chún jiǎn) （填名称或俗称）。
（4）和盐食与醋碱反应既可能生成难溶性碱，也可能生成难溶性盐， 请各举一例，并写出反应的化学方程式。
(tā men)
（2）对于剩下的氮肥，首先加熟石灰研磨，没有刺激性气味气
（3）加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。
（4）加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸
知识点睛 铵态氮肥不能与碱性(jiǎn xìnɡ)物质（如草木灰）混合施 用，否则会放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。氨气的检 验：可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，闻气味（氨气有刺激性气 味）。
【化学】中考化学总复习--《 盐 化肥》
【化学】中考化学总复习--《盐化肥》一、选择题1．下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C．该实验的反应原理为FeO+ CO 高温Fe+ CO2D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中【答案】A【解析】【分析】一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。
【详解】A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故A正确；B、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，故B不正确；C、不符合客观事实，故C不正确；D、产生的尾气中含量未反应完的CO，有毒，需要进行尾气处理，故D不正确。
故选A。
2．类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中正确的是A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧【答案】B【解析】试题分析：A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱的水溶液都显碱性，NaOH 的水溶液是碱性溶液，正确；C．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D．燃烧属于化学变化。
燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。
故选B考点：金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧3．下列有关物质的鉴别或提纯中，所选用的两种方法均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A、鉴别硝酸铵与氯化铵，都属于铵态氮肥，加熟石灰粉末，研磨，都有刺激性气味气体产生，无法鉴别；溶解，滴加硝酸银溶液，无明显现象的是硝酸铵，有白色沉淀产生的是氯化铵，可以鉴别；只有一种方法正确，故不符合题意；B、鉴别棉线与羊毛线；点燃，闻气味，观灰烬的方法可以鉴别，棉线有烧纸的气味，羊毛有烧焦的羽毛味；两者均为白色，观察颜色无法鉴别；只有一种方法正确，故不符合题意；C、除去氯化钾溶液中少量碳酸钾，加入适量盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，能够把碳酸钾除去，且加入盐酸适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；加适量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，把碳酸钙沉淀过滤，能够把碳酸钾除去，且加入氯化钾适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；两种方法正确，故符合题意；D、除去氧化铜中含少量碳粉，两种物质都不溶于水，也不与水反应，加足量的水，过滤，不能除去杂质；加足量稀盐酸，过滤，氧化铜与稀盐酸反应，使被提纯的物质反应了，最终得到的固体是碳粉，提纯方法不可行；两种方法均错误，故不符合题意【点睛】鉴别物质时，一定要利用两种物质与同一种试剂反应的现象有明显的差别才能起到鉴别的目的；除杂质时至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；二是反应后不能引入新的杂质；简单记为：不增（不增加杂质）不减（不减少被提纯的物质）。
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2014年中考化学一轮复习：专题21 盐和化肥检测（时间：90分种分数：100分）一、选择题1.（2013北京）碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱2.（2013•江西）做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是（）A．食盐 B．小苏打 C．蔗糖 D．烧碱3.（2013•青岛）下列化肥属于磷肥的是（）A．NH4NO3 B．Ca（H2PO4）2 C．CO（NH2）2 D．K2CO34．（2013•兰州）磷酸二铵（NH4H2PO4）可增强农作物的抗旱能力。
这种化肥是（）A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥5．（2013•永州）化学肥料对农业的高产丰收起着重要作用．下列化肥中，从外观即可与其它化肥相区别的是（）A．氯化钾 B．尿素 C．磷矿粉 D．硫酸铵6.（2013•广州）下列实验中可观察到明显现象的是（）A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B．向盐酸中滴加酚酞溶液C．向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液D．将铜丝放入到硫酸铝溶液中7.（2013•徐州）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛的应用．下列说法不合理的是（）A．生活中用食盐腌制咸菜B．用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈C．用澄清石灰水检验CO2气体D．重金属盐广泛用作食品添加剂8.（2013•遵义）粗盐初步提纯的操作步骤如图所示，相关说法错误的是（）A．溶解时玻璃棒用于搅拌B．过滤时玻璃棒用于引流C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯D．图中“操作1”是称量9.（2013•南京）下列各组离子在水中一定能大量共存的是（）A．Na+、H+、 HCO3+ B．Na+、Ca2+、CO32+C．K+、NO3+、H+ D．H+、Cl-、OH-10.（2013•株洲）对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（）A．X一定是CuCl2B．相对分子质量大小：X＞YC．Y可能是H2OD．Y可能是Na2SO411.（2013•泰安）下列实验方案或措施不合理的是（）A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C．用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质12.（2013•上海）X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水。
X可能是（）A．氧化铜 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钠13．（2013•长沙）下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A．KNO3、NaCl、HCl B．FeCl3、Na2SO4、KClC．CuSO4、H2SO4、NaCl D．FeCl2、KCl、NaOH14．（2013•青岛）（双选）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展。
下列有关说法正确的是（）A．沉淀池中的反应物共含有六种元素B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C．图中X可能是氨气D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀15.（2013•烟台）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）A．②④⑤①③ B．⑤④②③①C．⑤②④③① D．②⑤④①③二、填空题16.（2013•吉林）用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、、计算产率；（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
17．（2013•陕西）在农业生产中，土壤的改良，化肥、农药的合理施用，对农作物的高产丰收具有重要作用．（1）农业生产中常用熟石灰改良（选填“酸性”或“碱性”）土壤。
（2）农药波尔多液是用石灰乳[Ca（OH）2]和硫酸铜溶液按一定比例配制的，配制过程中，发生的基本反应类型为。
（3）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因是。
18.（2013•呼和浩特）某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。
（1）复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或的过程。
（2）根据复分解反应的实质，形成一个复分解反应网络图（如图所示，图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应），请选择合适的离子填入如图括号内（，），使其两两结合时，一个有气体产生，一个有沉淀（注：沉淀与珍珠粉的成分相同）生成，其中有气体生成的化学反应方程式可能是。
19．（2013•天津）如图所示是利用海水提取粗盐的过程：（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（填字母）。
A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变；B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加；C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加；D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液．（2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴．此反应的化学方程式为。
20.（2013•沈阳）如图是某同学鉴别碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵三种化肥的过程（反应条件未标出），请回答下列问题：（1）步骤①中通过观察到现象，可以鉴别出碳酸氢铵。
（2）步骤②中所需试剂可以选用两种不同类别（按酸、碱、盐、氧化物进行分类）的物质，其化学式分别为、。
请写出硫酸铵分别与这两种试剂发生反应的化学方程式：、。
21.（2013•南昌）物质王国举行一场趣味篮球赛。
某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻。
传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图。
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是；（2）B位置“队员”所代表的物质的一种用途是；（3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式，连线①代表的物质间发生反应的化学反应的基本类型是反应；（4）为实现“快速进攻”．氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给“队员”（填物质名称）。
22．（2013•日照）已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如下：（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）。
A．右盘重，砝码轻 B．右盘轻，样品重C．左盘重，样品轻 D．左盘轻，砝码重（2）第④步操作发生反应的化学方程式是。
（3）第⑤步操作的目的是。
（4）第⑥步操作a的名称是，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在的一边。
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是。
（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是。
三、实验探究题23．（2013•青岛）实验是进行科学探究的重要方式．请填写下列空格：（1）除去粗盐中难溶性杂质，主要分为如图1所示的三个操作步骤。
其中，操作B的名称为：；操作C中，给蒸发皿加热时（选填“需要”或“不需要”）垫石棉网。
（2）某同学欲测定一瓶稀硫酸的pH，他的实验操作为：取一片pH试纸，用蒸馏水润湿，伸入到试剂瓶中，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH。
请指出该实验操作中存在的错误：。
（3）如图2所示为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的实验示意图，该实验（选填“能”或“不能”）证明二氧化锰能加快该化学反应的速率，请简述理由：。
24.（2013•沈阳）根据基础实验6“粗盐的初步提纯”，填写相关实验内容：（1）实验目的：学生可以初步学习除去粗盐中杂质的实验过程，…（2）实验用品：粗盐、蒸馏水、玻璃棒（3）实验过程：实验步骤有：①计算产率②过滤③称量与溶解④蒸发正确的操作顺序应是（填序号）。
（4）问题讨论：①实验过程中，多次用到玻璃棒。
请你写出蒸发操作时玻璃棒的作用：。
②如果过滤后滤液仍浑浊，其原因可能是（写出一条）。
25．（2013北京）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题：（1）B 中溶液是。
（2）取A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是，反应的化学方程式为。
（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变[来源:学科网ZXXK]为无色，无气泡产生，则乙的化学式为。
（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：。
②最终所得溶液中溶质的组成为（写出所有可能）。
参考答案1．D解析：小苏打是碳酸氢钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称。
2．D解析：小苏打的成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠能与面粉发酵产生的有机酸反应生成二氧化碳气体，使面包松软可口。
3．B解析：NH4NO3属于氮肥；Ca（H2PO4）2属于磷肥；CO（NH2）2属于氮肥；K2CO3属于钾肥。
4．D解析：磷酸二铵（NH4H2PO4）中含有氮元素和磷元素，属于复合肥。
5．C解析：氯化钾、尿素和硝酸铵从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故与其它化肥从外观看与磷矿粉与其他化肥相区别。
6．C解析：盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无现象，A错误；盐酸不能使酚酞变色，无现象，B错误；向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液有白色沉淀生成，C正确；铜排在铝后，与硫酸铝溶液不反应，D错误。
7．D解析：重金属摄入过多，会影响人体健康，若广泛用作食品添加剂会使人中毒，D错误。
8．C解析：蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，移去酒精灯停止加热，C错误。
9．C解析： H+、HCO3-两种离子能结合成水和二氧化碳，A错误；Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，B错误；三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，C正确；H+、OH-两种离子能结合成水，D错误。
10．B解析：依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，80 98由此可知，X的相对分子质量=2Y+18，说明X比Y的相对分子质量大，B正确。
11．D解析：氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，而碳酸钠溶液也显碱性，滴加酚酞试液，无论是否变质都会变成红色，故不能鉴别。