第二课时乙烯和烯烃
《乙烯-烯烃》课件
4. 加热时温度要迅速升到170℃以防副反应发生，度 计的水银球应插到液面下,但不接触烧瓶底部
CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3
浓H2SO4 140 ℃
CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
5.用排水法收集乙烯，不能用排空气法收集 6.加热较长时间，液体会逐渐变黑，乙醇被浓硫酸碳
2、关于实验室制备乙烯的下列说法正确的是
（D ）
A．反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4的 混和液；
B．温度计插入反应溶液液面下，以便控制温 度在140℃；
C．反应完毕 先灭火再从水中取出导管；
D．反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片。
3、除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确
的是（ B ）
A.通入氯气后进行光照 B.通入溴水 C.通入澄清的石灰水 D.点燃
（2）从最靠近双键的这一端开始编号； （3）其它命名同烷烃。
5、烯烃同系物的物理性质
（1）常温下，C2—C4为气体，C5—C18为液体， C18以上为固体；
（2）烯烃的熔沸点随碳原子数增多，分子量 增大，熔沸点逐渐升高；
（3）烯烃的密度随着学性质与乙烯类似
（1）加成反应 （2）氧化反应
①燃烧： ②与酸性KMnO4溶液反应：能使酸性 KMnO4溶液褪色。 （3） 加聚反应
练习： 1、填空题 （1）乙烯的分子式为_______，电子式为______ 结构式为___________。 （2）乙烯与氯气的反应是_____反应，甲烷与氯 气的反应是______反应。 2、实验题
CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H20
②使紫色的KMnO4（H+）溶液褪色
化学：5.3《乙烯 烯烃》第二课时课件(旧人教版必修2)
3. 既可以使溴水褪色 又可以使酸性高锰酸钾溶 既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸钾溶 液褪色的气体有 (
C)
B. CO2
A. CO
C. C2H4
D. C2H6
4. 乙烯发生的下列反应中 不属于加成反应 乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应 的是 ( D ) A. 与氢气反应生成乙烷 B. 与水反应生成乙醇 C. 与溴水反应使之褪色 D. 与氧气反应生成二氧化碳和水
第三节
乙
烯
烯烃
第二课时
三. 乙烯的物理性质
通常情况下,乙烯是一种无色稍有气味的气体 通常情况下 乙烯是一种无色稍有气味的气体, 乙烯是一种无色稍有气味的气体 密度比空气略小,难溶于水 难溶于水. 密度比空气略小 难溶于水
四.乙烯的化学性质 乙烯的化学性质
乙烯分子的结构特点 C=C双键所具有的能量并不是 双键所具有的能量并不是C-C单键的 倍， 单键的2倍 双键所具有的能量并不是 单键的 而是小于2倍 双键的键长也不是C-C单键的 而是小于 倍；C=C双键的键长也不是 双键的键长也不是 单键的 一半，而是大于C-C单键的一半，所以乙烯分子中 单键的一半， 一半，而是大于 单键的一半 C=C双键中的两个键是不一样的，其中一个键容 双键中的两个键是不一样的， 双键中的两个键是不一样的 易断裂不稳定，乙烯的化学性质比乙烷活泼。 易断裂不稳定，乙烯的化学性质比乙烷活泼。
书写以下物质所发生的加聚反应 1、CH2=CHCH2CH2CH3 2、CH2=CHCH=CH2 3、CH2=CH2与CH2=CHCH3
如何确定加聚反应生成的高聚物的单体？ 如何确定加聚反应生成的高聚物的单体？ 高聚物的单体 小手缩回来，邻碳快牵上， 小手缩回来，邻碳快牵上， 若无双变单，单键就断掉。 若无双变单，单键就断掉。
第一课时 烷烃 第二课时 乙烯烯烃(学案)
第一课时烷烃1、课前复习:（1）什么叫芳香烃？什么叫脂肪烃？（2）甲烷的化学性质:（3）将甲烷通入到酸性高猛酸钾溶液中, 现象：（4）甲烷燃烧的现象: 甲烷和氯气光照:一、新课程研究:1、烷烃的结构特点:2、写出甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的结构式, 并总结烷烃的结构特点3、烷烃的通式:4、烷烃同系物的化学性质烷烃的物理性质: （认真观察分析P28表2－1）【递变性】（1）状态的变化:（2）溶沸点的变化:（3）密度的变化:（4）溶解性的特点:（5）〖引申〗含碳量的变化:1、三: 环烷烃2、写出环丙烷、环丁烷的结构式并总结环烷烃的结构特点3、通式4、化学性质第二课时: 乙烯和烯烃复习旧知识:1.写出丙烷和氯气光照第一步的反应2.乙烯的结构:3、2—甲基丁烷核磁共振氢普有：峰, 面积比为：新课程探究怡、乙烯的结构（乙烯和乙烷的结构对比表）乙烯的物理性质:三、乙烯的化学性质:1.加成反应:（1）将乙烯通入到溴水, 现象为：方程式为:（2）将乙烯通入到溴的CCl4中, 现象为：方程式为:（3）乙烯和水的反应:（4）乙烯和H2:（5）乙烯和HCl的反应:2.加聚反应（1）乙烯生成高分子聚乙烯:（2）丙稀生成高分子聚丙稀:3.氧化反应:（1）乙烯燃烧的现象: 方程式: （2）乙烯通入到酸性高锰酸钾溶液, 现象, 原因是：四、乙烯的用途和工业来源1.乙烯是一种重要的化工原料, 乙烯的产量可以用来:2.生长调节剂, 乙烯是一种：3.乙烯的工业来源:五、烯烃:1.写出乙烯、丙稀、1—丁烯的结构简式并总结烯烃的结构特点:2、通式:3.烯烃的顺反异（看书P31顺反异构）4.烯烃的同分异构体（写出符合分子式C5H10属于烯烃的同分异构体的结构简式）5.烯烃的命名（1）选主链: 选定分子中的最长碳链位主链, 称为某烯。
（2）编号, 确定双键的位置：离：的一端作为起点, 用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号定位, 以确定在主链中的位置。
乙烯和烯烃
乙烯和烯烃一、乙烯的分子结构乙烯是一个平面型分子，即“六点共面”：二个Ｃ原子和四个Ｈ原子均在同一平面内，有一个C=C双键和四个C－H单键，它们彼此之间的键角约为120º。
乙烯乙烷键长（m） 1.33×10-10 1.54×10-10键角约120º109º28'键能（kJ/mol）615 348）键长小于碳碳单键（C－C）；键能大于单键键能，但小于单键键能的两倍，结合乙烯的性质可认为双键中，两个键并不等同，其中一个键较稳定，另一个键较不稳定。
从而说明乙烯的双键中有一个键容易断裂，这是乙烯化学性质比乙烷活泼的理论根据，这就在本质上加深了烯烃重要性质—加成反应和加聚反应的认识，进一步理解分子结构与性质的辩证关系。
另外由于乙烯中存在碳碳双键结构，双键不能扭曲、旋转，这一点与乙烷有很大差异。
二、乙烯的重要化学性质１．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，这是检验饱和烃与不饱和烃的方法。
但两者的反应类型是不同的，前者是加成反应，后者是氧化反应。
加成反应有二个特点：①反应发生在不饱和的C=C 键上，双键中的不稳定的共价键断裂，不饱和的C原子与其它原子或原子团以共价键结合。
乙烯可以与多种物质发生加成反应，例如卤素单质、卤化氢、水、氢气等。
②加成反应后生成物只有一种（不同于烷烃的取代反应）。
乙烯通过溴水，现象：溴水褪色１，２－二溴乙烷（液态）乙烯与氢气加成２．可燃性：C2H4+3O22CO2+2H2O现象：火焰较明亮，略带黑烟（与甲烷燃烧相比较）３．加聚反应，C=C双键里的一个键断裂，然后，分子里的Ｃ原子互相结合成为高分子长链。
这种聚合反应是通过加成而聚合，所以习惯上也称为加聚反应，其实质是加成反应，断的是C=C 双键中的一个键。
三、实验室制乙烯的原理、装置及注意事项： １．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：１∶３）２．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。
高二化学教案 乙烯和烯烃教案
高二化学教案乙烯和烯烃教案教学目标1.使学生了解乙烯的物理性质和主要用途,掌握乙烯的分子结构、化学性质和实验室制法,以培养学生分析思维、比较思维的能力;2.理解加成反应3.了解不饱和烃的概念和烯烃在组成、结构、重要化学性质上的共同点。
4.通过学习对比、体会物质结构与物质性质之间的内因~外因的辩证关系。
教学重点1.乙烯的分子结构、化学性质及实验室制法;2.加成反应和聚合反应。
教学难点乙烯的实验室制法。
教学方法1.通过制作分子模型使学生认识和理解乙烯的分子结构特点;2.通过教学软件模拟使学生掌握实验室制乙烯的反应原理;3.通过实验演示使学生理解和掌握乙烯重要的化学性质;4.通过引导、投影显示、自学等方法使学生理解乙烯的聚合反应。
教学用具投影仪、多媒体电脑、乙烯制备原理的教学课件、彩图两幅、塑料薄膜、球棍模型、乙烯分子的比例模型;铁架台、圆底烧瓶、温度计、双孔胶塞、导气管、带尖嘴的弯玻璃导管、石棉网、酒精灯、集气瓶、水槽、试管若干; 酒精、浓硫酸、酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液。
教学过程复习提问:1、饱和烃(烷烃):碳原子之间都以碳碳单键结合成链状,同甲烷一样,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。
这样的结合使每个价键已充分利用,都达到饱和,这样的烃叫做饱和烃。
又叫烷烃。
2、比较乙烯、乙烷的球棍模型。
找出不同的地方?不饱和烃:像乙烯分子这样分子里含有碳碳双键(C==C)或碳碳叁键(CC),碳原子所结合的H少于饱和链烃里的H数,的烃。
乙烯就是典型的而又重要的不饱和烃之一。
一、乙烯的结构和组成请大家根据乙烯分子的球棍模型写出乙烷分子的分子式,结构式和结构简式。
(按要求书写,并由一名学生上前板演)大家再观察一下乙烯的球棍模型,看看四个氢原子和两个碳原子的位置关系有何特点?回答:六个原子处于同一个平面上。
二、乙烯的实验室制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
在实验室里又是如何得到少量的乙烯气体呢?1.制备原理从上述乙烯制备的反应原理分析,该反应有什么特点?应该用什么样的装置来制备?回答:该反应属于液体+液体生成气体型反应,两种液体可以混合装于圆底烧瓶中,加热要用到酒精灯。
教学设计2：2.1.2烯 烃
课题：乙烯与烯烃课型：新课课时：3课标要求：了解乙烯及常见烯烃的主要性质，认识乙烯、氯乙烯等在化工生产中的应用，实验探究乙烯的化学性质。
教材分析：必修2的主要任务是建立有机化学的基本概念和最为基本的化学学科素养，学习乙烯的主要目的是认识乙在工业生产中的重要价值，从乙烯的组成与结构认识烯烃的组成与结构，拓展到烯烃的命名。
通过乙烯的化学性质，建立有机化学的加成反应、氧化反应、聚合反应等基本反应类型，并通过乙烯的来源，简单了解乙烯的工业地位与作用。
教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）⑴了解乙烯及烯烃的结构及其结构特点。
⑵掌握乙烯的主要化学性质。
⑶了解烯烃的加成反应、氧化反应、聚合反应、消去反应等概念。
⑷了解烯烃的组成、结构和通式及烯烃物理性质的递变规律。
⑸了解烯烃的同分异构现象和同分异构体（碳原子数在5以内）。
⑹掌握乙烯的实验室制法及常见的检验方法。
教学重点：⑴乙烯及烯烃同系物的组成与结构。
⑶乙烯的加成反应、氧化反应、聚合反应和制取乙烯的消去反应。
⑷烯烃的官能团及相关概念；⑸烯烃的同分异构体异构方式及确定烯烃同分异构体的方法。
教学难点：⑴烯烃的分子结构；⑵烯烃的同分异构体的确定及其方法。
⑶乙烯结构与性质的关系。
⑷乙烯的加成反应、氧化反应、聚合反应和消去反应。
教学用品：结构模型、实验用品教学过程：新课引入[思考与交流]⑴石油和煤是常见的化石燃料，石油是工业的血液，煤是工业的粮食，除此之外，石油和煤还有哪些用途？⑵乙烯有哪些用途？为什么把乙烯称之为基本化工燃料？⑶乙烯与烷一样，是烃的一种，它们有哪些化学性质？引入新课：讨论乙烯的结构与性质。
新课进行1、乙烯的组成与结构[强调] 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，是一种基本的化工原料。
[展示] 乙烯的结构模型，并观察课本中提供的乙烯的比例模型。
[板书] 乙烯的电子式、结构式、结构简式及分子式。
分子式：C2H4，电子式：，结构式：HC CHHH，结构简式：CH2=CH2[思考与交流]⑴乙烯的结构与烷烃的结构有什么不同？⑵乙烯中C原子的杂化方式？键型和键角？⑶什么是烯烃，通式与烷烃比较有什么不同？⑷乙烯的性质是由什么基团决定的？[强调] 分子中含有碳碳双键的烃类，叫做烯烃：⑴相同碳原子数的烯烃比烷烃的氢原子数少2，其通式为CnH2n，最简式为CH2，所有烯烃的碳氢组成完全相同，含氢14.3%；⑵烯烃的同分异构体非常复杂，除了有烷烃的碳架异构体，还有双键的位置不同产生的异构，也还有类型异构体，如环丙烷与丙烯同分异构体。
乙烯、烯烃PPT高中化学精选教学课件课件1 人教版
47、严谨思考，严密操作；严格检查 ，严肃 验证 48、仓储原则要遵守，先进先出是基 础 49、合理搬运周转，爱惜劳动成果 50、上下沟通达共识，左右协调求进 步
第三节 乙 烯 烯烃
第二课时
三. 乙烯的物理性质
通常情况下,乙烯是一种无色.稍有气味的气体. 密度比空气略小,难溶于水
四.乙烯的化学性质
乙烯分子的结构特点:
C=C双键所具有的能量并不是C-C单键的2倍， 而是小于2倍；C=C双键的键长也不是C-C单键的 一半，而是大于C-C单键的一半，所以乙烯分子中 C=C双键中的两个键是不一样的，其中一个键容 易断裂不稳定，乙烯的化学性质比乙烷活泼。
A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应
C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷和氯化氢反应
3. 既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸钾溶
液褪色的气体有 ( C )
A. CO C. C2H4
B. CO2 D. C2H6
4. 乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应 的是 ( D )
A. 与氢气反应生成乙烷 B. 与水反应生成乙醇 C. 与溴水反应使之褪色 D. 与氧气反应生成二氧化碳和水
51、只做企业需要做的事，而不是只 做自己 喜欢做 的事 52、QA好比守门员，把关职能记周全 53、光靠记忆不可靠，标准作业最重 要 54、作业标准记得牢，驾轻就熟不烦 恼 55、顾客满意是我们永远不变的宗旨
第二课时 乙烯和烯烃
第二课时乙烯和烯烃课前检测：一、乙烯的结构分子式：结构式：电子式：结构简式：官能团：空间构形：二、乙烯的用途和工业来源1、乙烯是一种重要的化工原料，乙烯的产量可以用来：2、乙烯的工业来源：新课内容探究认真阅读教材P50——P51，看视频，小组讨论，回答下列问题一：实验室制备乙烯1：实验室制备乙烯用到那些的药品，体积比是多少？2：实验室制备乙烯的反应原理（写出方程式）3：为什么要迅速加热到170摄氏度，且稳定在170摄氏度左右？4：浓硫酸有脱水性，可以使乙醇脱水，实验室制备乙烯加热温度过高，时间太长往往会混合液会变黑且闻到刺激性气味的气体，请分析可能发生的副反应？5、实验室怎样收集乙烯？6、分析课本上装置，指出每个装置的作用。
思考交流：请写出乙烯、丙稀、1—丁烯、1—戊烯的结构简式，总结什么是烯烃？二、乙烯和烯烃1、烯烃的定义及通式：2、烯烃的官能团：烯烃的化学性质（1）写出乙烯和氯化氢的反应写出丙烯和氯化氢的反应：（2）写出乙烯的加聚反应写出丙烯的加聚反应：阅读教材P31—32，小组交流讨论，回答下列问题：三、烯烃的顺反异构1、什么事实说明2—丁烯的两种结构是同分异构体？2、顺反异构体产生的原因是什么？3、顺反异构体性质怎样？4、怎样的结构可能产生顺反异构体？5、烯烃的同分异构体（写出符合分子式C5H10属于烯烃的同分异构体的结构简式）强化训练：1、既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（）A、通入足量溴水中B、与足量的液溴反应C、在导管中处点燃D、一定条件下与H2反应2、关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是（）A、反应容器（烧瓶）加入少许碎瓷片；B、反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4混合液；C、温度计不应插入反应溶液液面下，以便控制温度D、反应完毕后先熄灭洒精灯，再从水中取出导管。
3、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（）A、分子中三个碳原子在同一直线上B、分子中所有原子在同一平面上C、与HCl加成只生成一种产物D、能发生加聚反应4、某烯烃氢化后得CH3—CH2—CH2—C(CH3)3，这个烯烃可能的结构式有（）A、2种B、3种C、4种D、5种5、.主链上有4个碳原子的烷有两种结构；含相同碳原子数，主链上也有4个碳原子的单烯其可能的结构有（） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种6：下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2－二氯乙烷的是（）A、乙烷与氯气混合B、乙烯与氯化氢气体混合C、乙烯与氯气混合D、乙烯通入浓盐酸7：下列关于实验室制备乙烯的说法中正确的是（）A、温度剂的位置应该在液面以下B、实验室制备乙烯时，浓硫酸的作用是氧化剂C、实验室制备乙烯时可以用排空气法收集D、实验室制备乙烯时是取代反应8、下列反应属于加成反应的是（）A、乙烯通入溴水中B、乙烯使KMnO4（H+）溶液褪色C、乙烯燃烧D、乙烯和水的反应9、下列物质中不能产生顺反异构的是（）A、1，2-二氯乙烯B、1，2-二氯丙烯C、2-甲基-2-丁烯D、2-氯-2-丁烯10、某烯烃与氢气加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）A．2,2－二甲基－3－丁烯 B．2,2－二甲基－2－丁烯C．2,2－二甲基－1－丁烯 D．3,3－二甲基－1－丁烯11、用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）A、苯中的甲苯（Br2水、分液）B、甲烷中的乙烯（溴水、洗气）C、乙醇中的水（CaO、蒸馏）D、溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）12、已知和互为同分异构体，则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种13、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（）A 2B 3C 4D 614、下列有机物分子中可形成顺反异构的是( )A．CH3—CH2Cl B．CH3CH===CHBr C．CH3C≡CCH3 D．CH3CH≡C(CH3)215、丁基有4 种形式, 不试写, 试推断化学式为C5H10O的醛有（）A.2种B.3种C.4种D.5种16、些列物质能使酸性高酸钾溶液褪色的是（）A、聚乙烯B、丙烷C、氧化铝D、2—丁烯17（1）某烯烃相对分子质量为70，这种烯烃与氢气完全加成后，生成有三个甲基的烷烃，其化学式为_______ ，其可能的结构简式可能有种。
2.2乙烯烯烃
第二课时乙烯烯烃【学习目标】1．了解烯烃的结构及物理性质递变规律2．掌握烯烃的结构特点和主要化学性质；烯烃的顺反异构现象3．了解脂肪烃的来源和石油化学工业【重点难点】烯烃的结构特点和主要化学性质【知识回顾】乙烷的分子式、结构式和结构简式【自主学习】一、乙烯的分子结构1、乙烯的分子结构乙烯的分子式：；结构式；结构简式；乙烯分子中含键，碳原子称为碳原子（填饱和或不饱和），键角为，有个原子共平面。
结论：双键的键能比单键的二倍，说明。
【合作探究】二、乙烯的性质：1.物性：色、气味、溶于水、密度比空气略的气体。
2.化学性质：1）氧化反应（1）燃烧反应：反应方程式：。
现象及解释：（2）被高锰酸钾氧化的反应现象：。
结论: 。
注：用这种方法可以区别甲烷和乙烯。
2）加成反应（1）与卤素加成（与溴的四氯化碳溶液或溴水反应）实验现象：；反应方程式：。
加成反应：叫加成反应。
（2）与氢气加成反应方程式：（3）与氯化氢加成反应方程式：（4）与水加成反应方程式：（3）聚合反应乙烯分子间相互加成可生成高分子化合物聚乙烯。
乙烯发生聚合反应方程式：。
聚合反应:三.乙烯的制备：（1）工业方法原理：石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）在碎瓷片存在条件下遇强热分解生成烷烃和烯烃。
（2）装置：；收集方法：。
实验室方法原理：乙醇、浓硫酸体积比1:3在170℃时反应四、乙烯的来源和用途1、来源：从________中获得乙烯已成为目前工业生产乙烯的主要途径。
2、用途：________________________________3、价值：________的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
观察实验现象并记录到下表中：（想一想）由实验现象可知哪些现象证明生成物与烷烃具有相同的性质？哪些现象证明生成物可能具有不同于烷烃的性质？二、烯烃（分子中含有的不饱和烃）1、单烯烃：多烯烃：单烯烃（简称烯烃）分子式的通式：组成特点：2、物理性质（类似于烷烃）（1）状态的变化：（2）熔沸点的变化：（3）密度的变化：（4）溶解性的特点：3、化学性质：（1）加成反应（与H2、X2、HX、H2O、HCN等）例：①丙烯与氯化氢、H2O反应后，会生成什么产物呢？写出下列反应的化学方程式：丙烯通入溴水中：丙烯与水的反应：丙烯与溴化氢反应：② 1,3丁二烯与溴单质可能发生的两种加成反应（共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成），试写出反应方程式1，2-加成：1，4-加成：1，2，3，4加成：（2）氧化反应用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_____________________________烯烃燃烧的现象：烯烃可使酸性KMnO4溶液褪色，烯烃被氧化的产物的对应关系为：例：现已知某烯烃的化学式为C 5H 10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物为乙酸和丙酸，推测出此烯烃的结构简式为 。
乙烯、烯烃PPT课件1
练习:
1、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( AB ) A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液
C.苛性钠溶
D.四氯化碳溶液
2、制取一氯乙烷最好采用的方法是 ( C )
A.乙烷和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 B.乙烯和氯气反应 D.乙烷和氯化氢反应
3. 既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸钾溶
液褪色的气体有 (
催化剂 CH2=CH2+H2 △ CH3CH3
CH2=CH2+Cl2 CH2=CH2+HCl CH2=CH2+H2O
CH2ClCH2Cl 1，2-二氯乙烷 CH3CH2Cl 氯乙烷
催化剂
加压加热
CH3CH2OH
3. 聚合反应 nCH2=CH2
催化剂
[ CH2- CH2 ]n
定义:由相对分子质量小的化合物分子互 相结合成相对分子质量大的高分子的反应 叫做聚合反应 在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量 小的化合物分子结合成相对分子质量大的 化合物的分子,这样的聚合反应同时也是加 成反应,所以这种聚合反应又叫做加成聚合 反应,简称加聚反应.
四.乙烯的化学性质
1.氧化反应 (1) 燃烧反应 点燃纯净的乙烯,它能在 空气里燃烧,有明亮的火焰, 同时产生黑烟. 有关的化学反应为:
想一想
CH CH 3 O 2 CO 2 H O ( L ) 2 2 2 2 2
点燃
（1）为什么会产生黑烟? （2）当生成的水是气体时，反应前后气体的体积 是否变化？ （3）甲烷呢？ （4）有什么规律？
(2)被高锰酸钾氧化的反应
结论 : 乙烯可被酸性高
锰酸钾溶液氧化紫色褪去. 用这种方法可以区别甲烷 和乙烯 想一想:乙烯能和溴水反应吗?
高二化学乙烯烯烃课件 人教
分子式： 电子式： HH
C2H4 H ∶¨C ∷¨C∶H H
结构式： 结构简式： HH C C H CH2 CH2
分子几何构型： 六原子共平面
二、乙烯的实验室制法
1.药品：乙醇、浓硫酸
2.反应原理：
CH2 CH2
H
OH
乙醇
浓硫酸
170℃
CH2
乙烯
浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
CH2↑+H2O
讨论1.反应方程式中为什么要标明温度？
讨论10.一个完整的气体制备装置应包括几个部分？
发生 装置
净化 装置
收集 装置
尾气处 理装置
实验室制取乙烯发生装置与除杂装置连接顺序如何？
动画
三、乙烯的性质
1、物理性质 在通常状况下，乙烯是无色稍有气味的 气体，难溶于水。在标准状况时密度为1.25g/l与空气接 近
提问:用什么方法收集乙烯?点燃乙烯时,火焰与甲烷有
CH2 CH2
浓硫酸
170℃
H
OH
CH2 CH2↑+H2O
CH2 H
CH2 + CH2
OH
H
CH2
浓硫酸
140℃
C2H5OC2H5 +H2O
OH
讨论2.根据反应物的状态以及反应条件,请同学们思考: 实验室制取乙烯的装置与我们以前学过的哪一种气体的 发生装置类似?
固-液、液-液加热
液-液、固-液不加热
什么不同?
火焰明亮伴有黑烟
乙烯能否使酸性KMnO4（aq）或溴水褪色?
为什么?
2、化学性质
①氧化反应
与酸性KMnO4（aq）：可被酸性KMnO4（aq）氧化（利用此反应 可以鉴别甲烷和乙烯）
〔人教版〕高中化学乙烯、烯烃优质PPT课件1
（3）甲烷呢？
（4）有什么规律？
(2)被高锰酸钾氧化的反应
结论 : 乙烯可被酸性高
锰酸钾溶液氧化紫色褪去. 用这种方法可以区别甲烷 和乙烯
想一想:乙烯能和溴水反应吗?
请看下面的对比实验 :
实验结果 甲烷不能使溴水褪色 乙烯能够使溴水褪色
让我们从乙烯的结构开始分析
乙烯分子内碳碳双键的键能
（615KJ/mol）小于碳碳单键键能 （348KJ/mol）的二倍，说明其中 有一条碳碳键键能小，容易断裂。
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄 中站起 来重振 旗鼓， 要继续 保持热 忱，要 继续保 持微笑 ，就像 从未受 伤过一 样。
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之 中;就 像大树 的美丽 ，是展 现在它 负势向 上高耸 入云的 蓬勃生 机中;像 雄鹰的 美丽， 是展现 在它搏 风击雨 如苍天 之魂的 翱翔中;像江河 的美丽 ，是展 现在它 波涛汹 涌一泻 千里的 奔流中 。
四.乙烯的化学性质
1.氧化反应
(1) 燃烧反应 点燃纯净的乙烯,它能在
空气里燃烧,有明亮的火焰, 同时产生黑烟.
有关的化学反应为:
点燃
想一想 C 2 C H 2 3 O H 2 2 C 2 2 H O 2 O ( L )
（1）为什么会产生黑烟?
（2）当生成的水是气体时，反应前后气体的体积 是否变化？
62、一切的一切，都是自己咎由自取 。原来 爱的太 深，心 有坠落 的感觉 。 63、命运不是一个机遇的问题，而是 一个选 择问题 ；它不 是我们 要等待 的东西 ，而是 我们要 实现的 东西。
64、每一个发奋努力的背后，必有加 倍的赏 赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。
在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量 小的化合物分子结合成相对分子质量大的 化合物的分子,这样的聚合反应同时也是加 成反应,所以这种聚合反应又叫做加成聚合 反应,简称加聚反应.
乙烯、烯烃2 人教版精选教学PPT课件
CH2=CH2 + 2O2 →2CO2 + 2H2O
（2）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：
CH2=CH2 + Br-Br→ CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HH→CH3CH3
现象、 用途
失去了它应有的价值。也许，在那个时候，他们的爱就已经开始了，只是他不愿意去瞭解罢了。平凡的书信来往，交换彼此的心灵，交融彼此的心情。辉成了莉肚子裡的蛔虫，虽然他们没有见过面 新世纪的第一个情人节是莉陪辉渡过的，虽然没有玫瑰，没有巧克力，没有任何物质上的东西，他是个很容易满足的人，一个电话，就让辉已经很幸福了。辉一次很重的感冒在家卧床不起，是她——莉！
要怨天怨地怨人怨己，抱怨自己的人生磕磕绊绊，不如人意。要知道很多时候，当在你盲目地追求着你的目标后，当你在怨天怨地怨人怨己时，回过头来看时，可能会发现：许多的美
人的生命总是有限的，时间也不能停滞，但是我们可以驻足。人生路上，一路行走，一路都是风景，路上，你会遇到很多美的人，美的事，美的景。不要忘了经常抬头凝视一会儿蔚蓝的天空和飞翔的 香气。在人生的风景里有春夏秋冬，会有不同景致，春葱茏、夏繁盛、秋斑斓、冬纯净，都显得很美丽，你大凡可尽收眼底。只不过人生的风景画册里，有的柔和，有的热烈，有的凄美，还有的悲壮，只 生就会轻松很多。也许在你放松心境的时候，你就能看见生活的笑容。不同的人生体验，才能让人生多彩丰富。如果太在意目的地，这一路上，心中便会少了很多乐趣。在人生的旅行中，最重要的不是结
如：CH2=CH2 CH≡CH
CH2=CHCH3 CH≡CCH3等。
一、乙烯分子的结构
与乙烷相比少两个氢原子，由于氢原子较 稀少，我们称它乙烯。C原子为满足4个价键， 碳碳键必须以双键存在。
高中化学必修二乙烯烯烃.ppt.ppt
要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙
烯的叙述中正确的是
C
A、它们都属于纯净物
B、它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C、它们的分子中都不含氢原子
D、它们都可由乙烯只发生加成反应得到
ห้องสมุดไป่ตู้
二、烯烃(单烯烃)
1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃。
2、烯烃的通式：CnH2n (n≥2) 同环烷烃通式
3、烯烃同系物的物理性质
取代反应与加成反应的比较
意义 归属 断键规律
产物特点
取代反应
取而代之,有进有出 烷烃的特征反应
C－H 断裂 两种产物，产物复 杂, 为混合物
加成反应
加之而成,有进无出 烯烃等的特征反应
C－C断裂 一种产物，产物相 对较纯净
（３）、 加聚反应
问：乙烯分子之间可否发生加成反应呢?
nCH2=CH催2化剂 ─[CH2 ─]CH2─n
10、下列分子的所有原子在同一平面的是（AD ）
Ａ、CO2 Ｂ、P4 Ｃ、CH4 Ｄ、C2H4
12、1molCH2=CH2与氯气完全加成后再与氯气取代，整个
过程最多需Cl2的物质的量为C（
）
A.1mol B.4mol C.5mol
D.6mol
13.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂
主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主
CH3—CH = C︳—CH2—CH3 CH3
3-甲基-2-戊烯
CH2=C︳—CH2—CH =CH2
CH2CH3
2-乙基-1,4-戊二烯
45
14、向装有溴的玻璃瓶中通入乙烯，结果玻璃瓶质 量增加4.2 g，则溴吸收的乙烯在标况下体积是
高二化学乙烯和烯烃1(201908)
结构式
H CCH HH
键角
约109°28′
碳碳键长/10-10m
1.54
碳碳键能/KJ·mol-1
348
分子构型
立体结构 （所有原子不在 同一平面）
H
H
CC
H
H
120°
1.33
615
平面结构 （所有原子均在 同一平面）
注意:
① C＝C中C原子不能绕键旋转（C—C可以）
② C＝C不是两个C—C的简单组合 ③ C＝C中有一个键比较特殊，比通常的C—C
；
大将当之 〕东莞郡〔太康中置 八月戊午 东南指 滇池永昌郡〔汉置 氐帅齐万年反之应也 日度法也 皆上下相生 少昊配金 月犯心距星 疑是入太微 交州 明祀惟辰 刁协损益朝仪 吴分也 还付御府毁 中土大乱 丁巳 其实一豆 所谓扫星 七月庚辰 亭有长 封皇子胥为王而以属徐州 大水 揆校今 尺 苏峻反 鄮 荧惑守羽林 天楼 商及徵与律相应 王者之所重诫 则当损之 怒之象也 蔡 四十一日灭 废贾后 洛水之北 己丑 又以《丧服》最多疑阙 各尽其法 而其礼不易 四十二日十九万四千九百九十分行星五十二度十九万四千九百九十分 羽也 顺气也 凡同舍为合 七分 与秦四十 及安帝时 一万三千四百七 或居山阳 温伐苻健 武帝改衡山曰六安 有兵乱 各自制历 慕容永并阻兵争强 以考天路 所以谴告人君 有大客 省珠崖入合浦 景元元年 九分 有秦国流人至江南 执始下生去灭 牵牛 二年四月丙子 吴主大皇帝初置郡五 犯中央大星 汉原二郡 户三千 水以三年闰六月二十五日丁亥 晨见 至乎寒暑晦明之征 损十 不逾兹域 太康三年 帚星 司马之法 木 清水武都郡〔汉置 桓温伐苻健 桑林在其东 外所求 不相信 及光武都洛阳 统县十一 地方五十里 户一万九千 新乐 蒙 惠帝元康三年 户一万二千七百 〕所省者七 其
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第2课时乙烯和烯烃〖考点概述〗1.不饱和烃的概念、结构特征。
2.加成反应和加聚反应的概念。
2.乙烯的分子结构、实验室制法、性质和用途。
3.烯烃的结构特点、通式及性质。
〖知识回顾〗一、不饱和烃1.分子中含有________或________的烃叫做不饱和烃。
不饱和烃的特征反应为________，即有机物分子中两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
这一反应类型与无机化学中的反应相似。
2.由相对分子质量的化合物分子互相结合成相对分子质量的高分子的反应叫做聚合反应；通过___________反应发生聚合的又叫做加聚反应。
二、乙烯1.烯烃是指分子中含有的链烃。
最简单的烯烃的分子式是，结构式是，结构简式是，电子式是。
2.从乙烯分子的球棍模型或比例模型可以看出：乙烯分子呈形结构，乙烯分子每个碳原子与碳原子或氢原子形成的化学键之间的夹角均相等，则其夹角为。
3.乙烯的化学性质4.乙烯的实验室制法实验室用酒精和浓硫酸反应制取乙烯的化学方程式为___________________________，反应中浓硫酸的作用是________________。
实验室制乙烯的发生装置中用到的玻璃仪器有：_______________________________。
注意事项：（1）反应中酒精和浓硫酸的体积比为________；（2）在反应容器中要加少量碎瓷片，目的是_______________；（3）温度计的水银球应插入_______中，以测量______的温度；（4）加热时要使温度迅速升高到_______，以减少______________；（5）乙烯的密度与空气______，所以乙烯应用_________法收集。
三、烯烃1.若烯烃分子中含有n个碳原子和1 个碳碳双键，其分子式为；若烯烃分子中含有n个碳原子和2 个碳碳双键，其分子组成通式为；若烯烃分子中含有n个碳原子和m个碳碳双键，其分子式为。
2.烯烃物理性质的递变规律：一般地，随着分子中碳原子数目的增多，熔、沸点依次，液态时的密度依次。
3.烯烃的化学性质与乙烯相似。
（1）写出丙烯与溴水发生加成反应以及丙烯发生加聚反应的化学方程式：_______________________、_______________________；（2）丙烯与水发生加成反应的产物有种。
要点提示：一、1. 碳碳双键碳碳三键加成反应双键（或三键）化合 2.小大加成二、1. 碳碳双键2.平面120°3.（1）CH2=CH2 + Br2→CH2Br—CH2Br CH2=CH2 + H2→CH3—CH3CH2=CH2 + H2O→CH3—CH2OH ①1 ②溴水③乙醇（2）CH2=CH2 + 3O2→2CO2 + 2H2O ①火焰明亮，有黑烟②褪色烷（3）聚乙烯4.CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 催化剂和脱水剂分液漏斗、圆底烧瓶、温度计、酒精灯、导管等1:3 防止反应混合物产生暴沸现象反应液反应液170℃副反应的发生相近排水三、1. C n H2n C n H2n - 2C n H2n+2 - 2m 2.升高增大3.CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br n CH3CH=CH2〖题型示例〗题型一：结合实验考查烯烃的性质例1 实验室制取乙烯时常伴有SO2产生，SO2也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色。
请回答：⑴写出CH2=CH2、SO2使溴水褪色的化学方程式。
⑵如何检验C2H4中含有SO2？如何除去混入C2H4中的SO2？如何检验混入C2H4中的SO2是否已经除尽？分析本题是一道有机、无机的综合题，主要考查CH2=CH2、SO2的化学性质。
SO2、CH2=CH2与溴水作用时，前者发生氧化还原反应，后者发生加成反应。
由于CH2=CH2和SO2都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，所以用SO2能使品红试液褪色这一特性检验C2H4中的SO2。
答案⑴CH2=CH2 + Br2→ CH2Br—CH2Br SO2 + Br2 + 2H2O == H2SO4 + 2HBr⑵将混合气体通入品红试液，品红试液褪色，说明C2H4中混有SO2；将C2H4通入NaOH溶液可除去SO2；将除去SO2后的C2H4再通入品红试液，若品红试液不褪色，则说明SO2已除尽，否则说明SO2未除尽。
题型二：简单的有机合成线路选择例题2 以乙烯为原料，用两种方法制备氯乙烷，用化学方程式表示，并指出哪一种产率高，说明理由。
分析选择合成路线的一般原则为：原料廉价、反应步骤少、无污染、条件温和、副反应少、反应完全、产率高。
根据烷烃的性质可知，CH3CH3与氯气发生取代反应可得CH3CH2Cl，根据烯烃的性质可知，CH2=CH2与HCl发生加成反应也可得CH3CH2Cl。
答案方法一：CH2=CH2 + H2 CH3CH3 CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl 方法二：CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl两种方法相比，第二种方法步骤少，副反应少，产率高；而第一种发生取代反应时容易产生二氯乙烷、三氯乙烷等副产物，反应复杂，产率低，且产物难分离。
题型三：烯烃取代物同分异构体的分析例3 丙烯分子中的一个氢原子被氯原子代换可生成几种一氯丙烯？写出其结构简式。
分析解答本题是首先要注意氢原子被氯原子代换并不一定发生取代反应，求证有几种同分异构体可以用分析等效氢的方法。
丙烯分子中由于双键的存在，不像丙烷那样具有对称性，三个碳原子上的氢原子都不相同，所以就有三种等效氢原子，即有三种一氯丙烯。
答案有三种一氯丙烯，其结构简式为：〖巩固练习〗1.（2000春·京皖）通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A.石油的产量B.乙烯的产量C.合成纤维的产量D.硫酸的产量[答案]B [说明]乙烯是石油化学工业最重要的基础原料。
2.下列关于乙烷和乙烯的有关说法正确的是（）A.乙烷分子中无非极性键，乙烯分子中有极性键B.乙烷分子是立体的结构，乙烯分子是平面的结构C.乙烯能发生氧化反应，乙烷不能发生氧化反应D.乙烯分子中的碳碳双键比乙烷分子中的碳碳单键稳定[答案]B3.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）A.反应物是乙醇和过量的3mol·L－1硫酸的混和液B.温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃C.反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片，以防暴沸D.反应完毕先灭去酒精灯火焰，再从水中取出导管[答案]C4.由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（）A.丙烯分子中的碳原子在一条直线上B.丙烯分子中所有的原子都在同一平面上C.丙烯能发生加聚反应D.丙烯与氯化氢加成产物没有同分异构体[答案]C [说明]丙烯分子没有乙烯对称，其分子中最多有7个原子在在同一平面上。
5.既可用来鉴别甲烷和乙烯，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（）A.通入足量溴水中B.分别进行燃烧C.通入高锰酸钾溶液中D.在一定条件下通入氢气[答案]A [说明]乙烯与高锰酸钾溶液作用，其产物中含有CO2。
6. 下列物质中不可能是烯烃发生加成反应所得产物的是（）A.甲烷B.乙烷C.异丁烷D.新戊烷[答案]AD [说明]A、D分子中的碳原子骨架不可能形成“C=C”双键。
7.丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物是（）[答案]A [说明] 不饱和的化合物发生加聚反应的共同点都是：双键打开成单键，原不饱和的碳原子相互连接成长链。
8. 已知乙烯为平面结构，因此1，2-二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体。
分子式为 C4H8 的有机物，属于烯烃的同分异构体的数目为（）A.2 种B.3 种C.4 种D.5 种[答案]C [说明] （1）由于乙烯分子中的所有原子都在一个平面内，且碳碳双键不能旋转，故结构式为的物质，其分子式相同，但分子中的原子的空间排列不同。
（2）本题中烯烃的同分异构体的书写，除了考虑碳架异构外，还要考虑双键的位置不同引起的异构和空间排列不同引起的异构。
9.一种固态烃的分子式为C12H12，经测定分子中无环状结构，由此推测该烃分子中最多含有的碳碳双键数为（）A.6B.7C.10D.14[答案]B [说明]根据不饱和度进行计算。
10下列关于乙烯用途的叙述中错误的是（）A.工业上可用乙烯水化法制取乙醇B.利用乙烯的加聚反应可生产聚乙烯塑料C.是替代天然气作燃料的理想物质D.农业上用作水果催熟剂[答案]C11.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，生成二氧化碳的物质的量，前者和后者的关系是( )A.前者大B.后者大C.相等D.不能确定[答案]C [说明] 乙烯和聚乙烯分子中，碳元素的质量分数相等。
12.乙烯和丙烯按物质的量 1 : 1 聚合成乙丙树脂，该聚合物的结构简式可写成（）[答案]AB [说明]从本质上看，A、B的结构是相同的。
13.可以证明烯烃具有不饱和结构的反应是（）A.燃烧反应B.取代反应C.加成反应D.加聚反应[答案]CD14.下列各种物质都确实存在。
其中与丙烯具有相同的碳、氢质量比，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）[答案]C15.某烯烃的结构简式为，下列的此烃的有关叙述中正确的是（）A.该烯烃分子中的碳原子都在同一平面内B.该烯烃分子中所有原子都在同一平面内C.该烯烃的名称为2,3—二甲基—2—己烯D.该烯烃与CH3CH2CH2CH2CH=CH2互为同分异构体[答案]AD [说明] 该烯烃的名称应为2,3—二甲基—2—丁烯。
16.乙烯的电子式为_____________，结构式为___________，乙烯失去一个氢原子后所形成的基团叫乙烯基，乙烯基的电子式为__________________。
高分子化合物是指______________的化合物，聚乙烯是乙烯在适当条件下发生__________反应得到的，其反应的化学方程式为______________________________________________。
[答案] 相对分子质量很大（通常由几万或几十万）加聚 nCH2 =CH217.实验室制取乙烯，常因温度过高而使反应产生少量SO2。
某同学设计了如图所示的实验装置，以确证反应制得的混和气中含有乙烯和SO2。
可供选择的试剂：①酸性高锰酸钾溶液、②稀硝酸、③浓硫酸、④品红溶液、⑤石蕊试液、⑥NaOH溶液。
（1）各装置中所盛放的试剂分别是（填写序号）：A 、B 、C 、D 。
（2）装置B的作用是；装置C的作用是。
（3）能说明混和气体中含SO2的实验现象是；确证混和气中有乙烯的实验现象是。
[答案] ⑴④⑥④①⑵除去SO2，以免干扰乙烯的检验检验SO2是否被除尽⑶A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色，D中酸性高锰酸钾溶液褪色[说明]使品红溶液褪色是 SO2气体的特征反应，常用来检验 SO2的存在；乙烯和 SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此检验乙烯时，必须确保 SO2已被除去。