2020届人教版 燃烧热 能源 单元测试

燃烧热能源第I卷选择题一、选择题1、为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。

这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，保护环境。

该“绿色汽车”的燃料是（）A．甲醇B．汽油C．柴油D．重油2、1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A．C（固）+O2（气）=CO2（气）；△H ="+393.5" kJ/molB．C（固）+O2（气）=CO（气）；△H ="-393.5" kJ/molC．C + O2= CO2；△H =-393.5 kJ/molD．C（固）+O2（气）=CO2（气）；△H ="-393.5" kJ/mol3、已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ4、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH= +725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol5、已知反应：H2S(g)＋a O2(g)===X＋c H2O(l) ΔH，若ΔH表示该反应的标准燃烧热，则X为( )A．S(s) B．SO2(g) C．SO3(g) D．SO3(l)6、新能源的有点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源的是（）A．石油B．太阳能C．煤D．天然气7、下列关于化学反应的描述中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．反应4Fe(OH)2(s) +02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的△H>OC．已知①②,则a＜bD．CO(g)的标准燃烧是283.0kJ·mol-1,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ·mol-18、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是（）A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值9、下列说法中错误的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B．煤燃烧时化学能大部分转变成热能C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D．白炽灯工作时电能全部转变成光能10、能源与人类的生活和社会发展密切相关。

下列关于能源开发和利用的说法不．正确的是（）A．用酒精代替汽油作汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C．在农村提倡利用沼气作生活燃料D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的11、寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列说法错误的是（）A．科学家研制一种可将水分解成氢气和氧气的催化剂，这使大量获得氢能源成为可能B ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C ．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D ．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用12、已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(l)的标准燃烧热分别是－285.8 kJ·mol －1、－1411.0 kJ·mol －1和－1366.8 kJ·mol －1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的ΔH 为（ ）A ．－44.2 kJ·mol －1B ．＋44.2 kJ·mol －1C ．－330 kJ·mol －1D ．＋330 kJ·mol －1第II 卷 非选择题二、非选择题13、沼气是一种廉价的能源。

农村富有大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可以用来点火做饭。

(1)已知：(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O3n CO 2＋3n CH 4＋能量，该总反应可用于生产___________________________________________________________________。

(2)煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式_____________________________________________________________________，并指出哪一种燃料对环境污染小____________。

(3)若建立沼气发电站，可以实现把__________能转化成电能。

14、Ⅰ.(1)SiH 4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO 2(s)和H 2O(l)。

已知室温下 2 g SiH 4自燃放出的热量为89.2 kJ ，则其热化学方程式为_______________________________________________________。

(2)沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4，其燃烧的热化学方程式为：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol ，又已知H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol ，则11.2 L(标准状况)CH 4完全燃烧生成气态水时放出的热量为________________。

Ⅱ.已知下列几种烷烃的燃烧热如下：今有10 L(标准状况下)某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480 kJ 。

(1)试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式______________________________。

(2)计算该天然气中甲烷的体积分数____________。

(3)由上表可总结出的近似规律是________________________________________。

(4)根据(3)的近似规律可预测癸烷的燃烧热约为________kJ·mol －1。

15、煤作为燃料，可以有下列两种途径(把煤看成由碳组成)： 途径Ⅰ：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－a kJ/mol 途径Ⅱ：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋b kJ/mol 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－c kJ/mol 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－d kJ/mol 试回答下列问题：(1)燃烧等质量的煤，途径Ⅰ放出的热量____________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)b 的数学关系式是________(用a 、c 、d 表示)。

(3)由于制取水煤气反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的总能量，那么在反应时，反应物需要________(填“吸收”或“放出”)能量才能转化为生成物。

(4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义_________________________________________________________________________________________________________________________________________。

16、某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C 、H 、O 三种元素中的两种或三种。

已知甲、乙及CO 、H 2的燃烧热如下：取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g ，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q 与混合物中乙的物质的量分数x 的关系如图所示。

试求：(1)乙的相对分子质量M r(乙)＝________。

中恰好完全燃烧，(2)160 g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347.2 L O2得492.8 L气体，冷却到室温时，还剩余224 L(气体体积均在标准状况下测定)。

由此可求得混合物中，C、H、O的原子个数比为______。

甲、乙的分子式为：甲______；乙______。

中燃烧，放出热量(3)1 mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O22 876 kJ，则反应中生成CO________mol。

参考答案1.【答案】A【解析】试题分析：汽油、柴油、重油都属于烃还含有硫、铅等元素，燃烧时容易产生有机铅，碳氢化合物等有害物质。

而甲醇中只含C、H元素，燃烧时产生二氧化碳和水。

对空气污染较小。

故选A。

考点：环境保护2.【答案】D【解析】试题分析：石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0。

A．不是吸热反应，故A错误；B．石墨完全燃烧生成CO2，故B错误；C．没有标出物质的聚集状态，故C错误；D．石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol，故D正确。

故选D。

考点：热化学方程式的书写方法3.【答案】A【解析】试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，1mol葡萄糖可以生成6mol的水，所以当它氧化生成1g水时放出的热量是，答案选A。

考点：考查反应热的有关计算与应用4.【答案】B【解析】试题分析：甲醇燃烧是放热反应，所以反应热△H小于0，A、D不正确；2mol甲醇的质量是64g，完全燃烧放出的热量是22.68kJ×64＝1451.5Kj,所以答案选B。

考点：考查热化学方程式的判断5.【答案】B【解析】根据标准燃烧热的定义可知，X必须是稳定的氧化物6.【答案】B【解析】试题分析：煤、石油和天然气都是化石燃料，不是新能源，太阳能属于新能源，答案选B。

考点：考查新能源的有关判断7.【答案】D【解析】反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，A不正确；B不正确，该反应是放热反应，△H小于0；由于液态水的能量高于气态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多，△H越小，即选项C中a大于b，所以正确的答案选D。

8.【答案】C【解析】2H2O===2H2↑＋O2↑是吸热反应，说明2 mol H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。