2020届人教版 燃烧热 能源 单元测试

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燃烧热能源

第I卷选择题

一、选择题

1、为减少汽车对城市大气的污染,近年来中国成功开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物及多环芳烃的排放,保护环境。该“绿色汽车”的燃料是()

A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油

2、1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量,下列热化学方程式正确的是()

A.C(固)+O

2(气)=CO

2

(气);△H ="+393.5" kJ/mol

B.C(固)+O

2

(气)=CO(气);△H ="-393.5" kJ/mol

C.C + O

2= CO

2

;△H =-393.5 kJ/mol

D.C(固)+O

2(气)=CO

2

(气);△H ="-393.5" kJ/mol

3、已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol,当它氧化生成1g水时放出的热量是()A.26.0kJ B.51.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ

4、在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO

2

和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是()

A.CH

3OH(l)+3/2O

2

(g)===CO

2

(g)+2H

2

O(l);ΔH= +725.8 kJ/mol

B.2CH

3OH(l)+3O

2

(g)===2CO

2

(g)+4H

2

O(l);ΔH= -1452 kJ/mol

C.2CH

3OH(l)+3O

2

(g)===2CO

2

(g)+4H

2

O(l);ΔH= -725.8 kJ/mol

D.2CH

3OH(l)+3O

2

(g)===2CO

2

(g)+4H

2

O(l);ΔH=" +1452" kJ/mol

5、已知反应:H

2

S(g)+a O2(g)===X+c H2O(l) ΔH,若ΔH表示该反应的标准燃烧热,则X为( )

A.S(s) B.SO

2(g) C.SO

3

(g) D.SO

3

(l)

6、新能源的有点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源的是()

A.石油B.太阳能C.煤D.天然气

7、下列关于化学反应的描述中正确的是()

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.反应4Fe(OH)

2(s) +0

2

(g)+2H

2

0(l)=4Fe(OH)

3

(S)的△H>O

C.已知①

②,则a<b

D.CO(g)的标准燃烧是283.0kJ·mol-1,则2CO

2(g)=2CO(g)+O

2

(g)

△H=+566.0kJ·mol-1

8、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是()

A.H

2

O的分解反应是放热反应

B.氢能源已被普遍使用

C.2 mol H

2O具有的总能量低于2 mol H

2

和1 mol O

2

的能量

D.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值

9、下列说法中错误的是()

A.电解水生成氢气和氧气时,电能转变成化学能

B.煤燃烧时化学能大部分转变成热能

C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

D.白炽灯工作时电能全部转变成光能

10、能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不.正确的是()

A.用酒精代替汽油作汽车燃料

B.随着科技的发展,氢气将会成为主要能源

C.在农村提倡利用沼气作生活燃料

D.人类利用的能源都是通过化学反应获得的

11、寻找清洁能源一直是化学家努力的方向,下列说法错误的是()

A.科学家研制一种可将水分解成氢气和氧气的催化剂,这使大量获得氢能源成为

可能

B .利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境

C .煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用

D .石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用

12、已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(l)的标准燃烧热分别是-285.8 kJ·mol -1、-1411.0 kJ·mol -1和-1366.8 kJ·mol -1,则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的ΔH 为( )

A .-44.2 kJ·mol -1

B .+44.2 kJ·mol -1

C .-330 kJ·mol -1

D .+330 kJ·mol -1

第II 卷 非选择题

二、非选择题

13、沼气是一种廉价的能源。农村富有大量的秸秆、杂草等废弃物,它们经微生物发酵之后,便可产生沼气,可以用来点火做饭。 (1)已知:(C 6H 10O 5)n +n H 2O

3n CO 2+3n CH 4+能量,该总反应可用于生产

___________________________________________________________________。 (2)煤的主要成分是碳,写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式_____________________________________________________________________,并指出哪一种燃料对环境污染小____________。

(3)若建立沼气发电站,可以实现把__________能转化成电能。

14、Ⅰ.(1)SiH 4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO 2(s)和H 2O(l)。已知室温下 2 g SiH 4自燃放出的热量为89.2 kJ ,则其热化学方程式为_______________________________________________________。

(2)沼气是一种能源,它的主要成分是CH 4,其燃烧的热化学方程式为:CH 4(g)+2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-890 kJ/mol ,又已知H 2O(l)===H 2O(g) ΔH =+44 kJ/mol ,则11.2 L(标准状况)CH 4完全燃烧生成气态水时放出的热量为________________。

Ⅱ.已知下列几种烷烃的燃烧热如下:

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