2020届人教版 燃烧热 能源 单元测试

燃烧热能源

第I卷选择题

一、选择题

1、为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，保护环境。该“绿色汽车”的燃料是（）

A．甲醇B．汽油C．柴油D．重油

2、1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）

A．C（固）+O

2（气）=CO

2

（气）；△H ="+393.5" kJ/mol

B．C（固）+O

2

（气）=CO（气）；△H ="-393.5" kJ/mol

C．C + O

2= CO

2

；△H =-393.5 kJ/mol

D．C（固）+O

2（气）=CO

2

（气）；△H ="-393.5" kJ/mol

3、已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ

4、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO

2

和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）

A．CH

3OH（l）+3/2O

2

（g）===CO

2

（g）+2H

2

O（l）；ΔH= +725.8 kJ/mol

B．2CH

3OH（l）+3O

2

（g）===2CO

2

（g）+4H

2

O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol

C．2CH

3OH（l）+3O

2

（g）===2CO

2

（g）+4H

2

O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol

D．2CH

3OH（l）+3O

2

（g）===2CO

2

（g）+4H

2

O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

5、已知反应：H

2

S(g)＋a O2(g)===X＋c H2O(l) ΔH，若ΔH表示该反应的标准燃烧热，则X为( )

A．S(s) B．SO

2(g) C．SO

3

(g) D．SO

3

(l)

6、新能源的有点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是（）

A．石油B．太阳能C．煤D．天然气

7、下列关于化学反应的描述中正确的是（）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．反应4Fe(OH)

2(s) +0

2

(g)+2H

2

0(l)=4Fe(OH)

3

(S)的△H>O

C．已知①

②,则a＜b

D．CO(g)的标准燃烧是283.0kJ·mol-1,则2CO

2（g）=2CO（g）+O

2

（g）

△H=+566.0kJ·mol-1

8、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是（）

A．H

2

O的分解反应是放热反应

B．氢能源已被普遍使用

C．2 mol H

2O具有的总能量低于2 mol H

2

和1 mol O

2

的能量

D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

9、下列说法中错误的是（）

A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能

B．煤燃烧时化学能大部分转变成热能

C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

D．白炽灯工作时电能全部转变成光能

10、能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不．正确的是（）

A．用酒精代替汽油作汽车燃料

B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源

C．在农村提倡利用沼气作生活燃料

D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

11、寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列说法错误的是（）

A．科学家研制一种可将水分解成氢气和氧气的催化剂，这使大量获得氢能源成为

可能

B ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

C ．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用

D ．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用

12、已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(l)的标准燃烧热分别是－285.8 kJ·mol －1、－1411.0 kJ·mol －1和－1366.8 kJ·mol －1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的ΔH 为（ ）

A ．－44.2 kJ·mol －1

B ．＋44.2 kJ·mol －1

C ．－330 kJ·mol －1

D ．＋330 kJ·mol －1

第II 卷 非选择题

二、非选择题

13、沼气是一种廉价的能源。农村富有大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可以用来点火做饭。 (1)已知：(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O

3n CO 2＋3n CH 4＋能量，该总反应可用于生产

___________________________________________________________________。 (2)煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式_____________________________________________________________________，并指出哪一种燃料对环境污染小____________。

(3)若建立沼气发电站，可以实现把__________能转化成电能。

14、Ⅰ.(1)SiH 4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO 2(s)和H 2O(l)。已知室温下 2 g SiH 4自燃放出的热量为89.2 kJ ，则其热化学方程式为_______________________________________________________。

(2)沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4，其燃烧的热化学方程式为：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol ，又已知H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol ，则11.2 L(标准状况)CH 4完全燃烧生成气态水时放出的热量为________________。

Ⅱ.已知下列几种烷烃的燃烧热如下：