氧化还原反应导学案

课题：第三节氧化还原反应（第1课时）

氧化还原反应

学习目标：

1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应

2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移

3、学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目

学习重难点：

重难点：氧化还原反应的本质

课堂导入：

1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？

苹果由粉绿色变成黄褐色，因为苹果中的Fe2+被空气氧化成Fe3+

2、泡好的绿茶静置后有何变化？

绿茶久置后颜色变深，因为茶中酚类物质被氧化而发生褐变

3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的

氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？

知识链接：

标出下列物质中各元素的化合价：

CuO FeSO4Cl2Na2SO3 H2O Na2SO4Na2O NaOH MgCl2Al2S3

KClO3Na3PO4MnO2KMnO4K2MnO4CaCO3NH3NH4NO3

化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；

二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

自主梳理：

一、氧化还原反应

1、从得失氧的角度分析氧化还原反应

写出氢气还原氧化铜的化学反应方程式: _________________________________;

CuO____氧，发生了________反应；H2____氧，发生_________反应,

定义：________________________________________________氧化还原反应。

列举几个氧化还原反应，再分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。

2、从化合价变化的角度分析氧化还原反应

除了有氧得失，氧化还原反应还有何特点？

例：标出下面化学方程式中各个元素的化合价

（1）、H2＋CuO＝Cu ＋H2O

在这个化学反应前后，氢元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应；铜元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应。

（2）、2H2O 2H2↑＋O2↑

在这个化学反应前后，氢元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应；氧元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应。

从化合价的角度给氧化还原反应下定义：_______________________________叫氧化还原反应。

（3）、H2 + Cl2 ==== 2HCl

在这个化学反应前后，氢元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，被_______，发生_________反应；氯元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，被_______，发生_________反应。

总结：化合价升高，发生_________反应；化合价降低，发生_________反应；

即氧化还原反应的特征：_______________________________________。

3、从电子转移的角度分析氧化还原反应

（1）写出钠在氯气中燃烧的化学方程式_______________________________ 分别画出氢元素和氯元素的原子结构示意图：

钠原子最外层有____电子，在化学反应中易____一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易____一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构。

( )e-

Na Na+

化合价( ),被（）

( )e-

Cl Cl-

化合价( ),被（）

形成NaCl时，钠元素原子失去______电子，元素化合价由____价到____价，化合价________，成为钠离子，发生_______反应；氯元素原子___得到_____电子，元素化合价由_______价到_________价，化合价________，成为氯离子，发生_______反应；故该反应是_____________反应，在这个反应中有电子的得失。即有电子得失的反应是_____________反应。

（2）写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式____________________________氢原子最外层有一个电子，在化学反应中易____一个电子达到稳定结构；氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易____一个电子达到稳定结构；但二者争夺电子能力相差不大，都未能将对方的电子夺取过来，只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子

MnO

2 、△

点燃

为两个原子共有。所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由于氯原子吸引电子能力强，电子对偏向氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。 共用电子对 ( )

HH （＋1价）

化合价( ),被（ ）

共用电子对( )

Cl Cl （－1价）

化合价( ),被（ ）

形成共价化合物HCl 时，共用电子对偏离氢元素，氢元素化合价________，该元素的物质被_______，发生_______反应；共用电子对偏向氯元素，氯元素化合价________，该元素的物质_______，发生_______反应。故该反应是_____________反应，在这个反应中有电子的偏移。即有电子偏移的反应是 ____________反应。

通过以上分析，得出氧化还原反应的本质是_________________________ ____________________________。 总结：升失氧、降得还

4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 写出四种基本反应类型并用字母表示：

（1）_____________________________________________________________ （2）_____________________________________________________________ （3）_____________________________________________________________ （4）_____________________________________________________________ 分析下列方程式所属的基本反应类型、化合价有无变化、是否为氧化还原反应

Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu H 2 +Cl 2 ====2HCl 2KClO 3 ======== 2KCl +3O 2↑HCl +NaOH =NaCl +H 2O

总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下：