湖南省衡阳一中2021届高三化学上学期第二次月考试题

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湖南省衡阳市第一中学2021届高三上学期第一次月考化学试题Word版含解析

A. mol·L－1B. mol·L－1
C. mol·L－1D. mol·L－1
【答案】A
【解析】
【详解】由反应2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑和2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2+ 3H2↑知，将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中生成NaAlO2a mol，H22amol；溶液的质量为（23a + 27a－2×2a）g=（46a + m）g，溶液的体积为（46a + m ）g/ρ g·cm－3=（46a + m ）/1000ρ L，则此溶液的物质的量浓度为 mol·L－1，选A。
8. 在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则CO2与CH4的体积比为( )
A. 3∶1B. 2∶1C. 1∶1D. 任意比
【答案】C
【解析】
【详解】在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则混合气体变形能变为(CO)x( H2)y，即可，故CO2：CH4= 1:1，故C符合题意，故答案为C。
A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L
B. A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3
C. B线中消耗盐酸0＜v(HCl)＜25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-
D. B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL

2021-2022学年湖南省衡阳市衡钢中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年湖南省衡阳市衡钢中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有石蕊的CO2溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的氨水溶液⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液⑥滴有酚酞的Na2CO3溶液⑦ 溶有SO2的品红溶液A．②④ B．①③⑤ C．①④⑥⑦ D．②④⑦参考答案：A2. W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示，下列有关说法正确的是 ( )A．Y的化学活泼性一定比W强B．Y元素的原子半径可能比X元素的小C．Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强ks5uD．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍参考答案：D略3. 下列做法中用到物质氧化性的是（）A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢参考答案：答案：C解析：A项明矾净水是指生成了Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质所致，不是因为氧化性；B项是指油污在碱性条件下的水解；C项，具有氧化性的物质往往可以用来杀菌消毒；C 项中水垢的主要成分是CaCO3，用食醋洗主要是因为发生CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO－)2+CO2↑+H2O，不是氧化还原反应。

高考考点：物质用途中所体现的性质。

易错提醒：搞不清物质在性质与用途间的关系。

备考提示：平时多关注化学与生活的常识。

4. 右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A.铜离子在铜片表面被还原B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜是阳极，铜片上有气泡产生参考答案：A考查电化学的相关知识，涉及原电池电极的判断，电子流向与电流流向，盐桥中离子移动方向、原电池电极反应与氧化、还原反应的关系。

5. 下列离子方程式的书写不正确的是A．向硫酸铝溶液中加入足量Ba(HCO3)2溶液：Al3＋+ SO42－+ Ba2＋+ 3HCO3－＝BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ 3CO2↑B．NaHSO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应：HSO3－ + Ca2＋+ OH－= CaSO3↓+ H2O C．100 mL 1 mol/L FeBr2溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2充分反应：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3＋+ Br2 + 4Cl－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH-+3ClO－＋2Fe(OH)32FeO42－＋3Cl－＋5H2O参考答案：A略6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（）A．无色溶液中Mg2+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣B．pH=1的溶液中NH4+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣C．含MnO4﹣的溶液中H+、K+、Br﹣、I﹣D．在c(H＋)/c(OH－)=1×10﹣12的溶液中Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子之间结合生成沉淀；B．pH=1的溶液，显酸性；C．离子之间发生氧化还原反应；D. c(H＋)/c(OH－)=1×10﹣12的溶液，显碱性．【解答】解：A．Mg2+、Al3+分别与CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．pH=1的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3﹣，故B错误；C．H+、MnO4﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D. c(H＋)/c(OH－) =1×10﹣12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．7. 下列有关有机化合物的叙述正确的是A．进入人体的重金属盐能使蛋白质聚沉，所以会使人中毒B．卤代烃C4H8C l2有四种同分异构体C．甲烷是天然气的主要成分，能发生加成反应D．用驴皮熬制成的胶(阿胶)是一种天然橡胶，属于天然高分子化合物参考答案：A略8.A．该能量转化系统中的水可以循环使用B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阴极反应：2H+ + 2e-＝ H2↑D．燃料电池放电时的正极反应：O2 + 4e－+ 2H2O ＝ 4OH－参考答案：B略9. 设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 N AB．常温常压下，62g白磷分子中的共价键数目为3 N AC．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AD．标准状况下，N A个NO分子和0.5 N A个O2分子混合后气体的总体积为33.6 L 参考答案：BC10. （双选）下列有关物质检验的实验结论正确的是参考答案：BC11. 已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A 碳的燃烧热大于110.5kJ/molB ①的反应热为221kJ/molC 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：答案：A12. 已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a 所示。

2021年高三上学期第二次月考化学试题含答案

2021年高三上学期第二次月考化学试题含答案注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，满分100分，考试时间90分钟。

2.答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目填图在答题卡上。

每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净，再改涂其他答案。

3.答第Ⅱ卷前，务必将答卷纸密封线内的项目填写清楚，用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上，密封线内一律不准答题。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题（54分）A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥Cl2，但不能干燥SO2D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3.已知溶液中存在较大量的H +、SO 42-、NO 3-,则该溶液中还能大量共存的离子组为( )A.Na +、CH 3COO -、NH 4+B.Mg 2+、Ba 2+、Br -C.Cu 2+、Cl -、I -D.K +、Cl -、Mg 2+4.某溶液中含有HCO 3-、SO 42-、Na +、SO 32-、NO 3-、Cl - 六种离子。

若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是( )A ．SO 42-、 NO 3-B ．NO 3- 、Cl -C ．SO 32-、 NO 3-D ．Cl -、NO 3-、Na +5.下列认识正确的是( )A ．H 2与D 2、T 2互为同位素B ．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体可以用过滤的方法分离C ．NH 3溶于水可以导电，但不是电解质D ．SO 2、NO 2均属于酸性氧化物6.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A ．1 mol 硫酸铝钾中阴离子所带电荷数为2N AB ．标准状况下，N A 个SO 3分子所占的体积约为22.4 LC ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+D ．标准状况下，22.4L Cl 2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A7. )X Y Z ①NaOH 溶液 Al Fe 2O 3 ②KOH 溶液 Br 2 Na 2SO 3溶液 ③Na 2CO 3 SiO 2 H 2O ④ HCl NaHCO 3 NaOHA ．只①②③D ．①②③④皆可8.用下列装置能达到有关实验目的的是( )A.除去CO 中的CO 2气体B.制备Fe(OH)2C.制备氨气 D ．比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性9.下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是( )A ．氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)3↓B ．铝与稀硝酸反应：2Al + 6H + = 2Al 3+ +3H 2↑C ．过氧化钠和水反应：2Na 2O 2＋2H 2O = 4Na + + 4OH －＋H 2↑D ．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO 32- + CO 2 +H 2O = H 2SiO 3 + CO 32- 煤油 FeSO 4溶液 NaOH溶液 NaHCO 3 Na 2CO 3Ca(OH)210. 8.34g FeSO 4·7H 2O(分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是( )A ．温度为78℃时固体物质M 的化学式为FeSO 4•5H 2OB ．取适量380℃时所得的样品P ，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q ，同时有两种无色气体生成，Q 的化学式为Fe 3O 4C ．在隔绝空气条件下，N 得到P 的化学方程式为FeSO 4•H 2O FeSO 4 + H 2OD ．温度为l59℃时固体N 的化学式为FeSO 4•2H 2O11.以下离子检验正确的是( )A.检验试液中的SO 42- :试液白色沉淀白色沉淀B.检验试液中的Cl -:试液无沉淀白色沉淀C.检验试液中的Fe 2+:试液无明显现象血红色溶液D.检验试液中的NH 4+:试液气体逸出试纸变蓝 12.向溶液X 中持续通入气体Y ，不会产生“浑浊→澄清”现象的是( )A ．X ：硝酸银溶液，Y ：氨气B ．X ：漂白粉溶液，Y ：二氧化硫C ．X ：氢氧化钡溶液，Y ：二氧化碳D ．X ：偏铝酸钠溶液，Y ：二氧化氮13. 某溶液中可能含有H ＋、NH 4+、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、CO 32-、SO 42-、NO 3-中的几种。

2021学年高三上学期月考化学试题(湖南省衡阳市第一中学)

2021学年高三上学期月考化学试题（湖南省衡阳市第一中学）总分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 Br-80 Ba-137第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

1．改革开放40余年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法错误的是2．以下实验操作会引起实结果偏大的是A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水B．配制溶液的过程中，摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线C．配制溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出高于刻度线的溶液D．配制溶液的过程中，定容时，俯视刻度线3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCO－3B．c(H＋)c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、AlO－2C．0.1 mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO－3D．0.1 mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－44．下列各组两种物质在溶液中所发生的化学反应能用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D．NaHCO3（过量）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH（过量）5．某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中正确的是A．氯化铁溶液是电解质B．Z烧杯中分散质的分离方法是过滤C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O 2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+ D．X、Z中分散系都能产生丁达尔效应6．下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是A．用Na制取Na2O2选用①、⑦和⑧B．NaC1溶液的蒸发结晶，选用①、⑥和⑦C．配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，选用③、⑤、⑥和⑨D．除去Na2CO3溶液中的CaCO3，选用③、④和⑥7．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是A．1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3中的CO2－3数目为0.1N AB．1 mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为4N AC．7.8 g Na2O2中含有共价键的数目为0.1N AD．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A8．下列反应的离子方程式表达正确的是A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O＝2HC O－3C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－＝IO－3＋3H2OD．Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O9．下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，下列叙述错误的是A．利用甲装置可以制取少量HFB．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是KHCO3D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液10．已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。

2021届高三上学期第二次月考化学试题(答案解析)45

湖南省湖南师范大学附属中学【精品】高三上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是( )A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是( )A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH4+数为0.1N A 4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH4+＋HCO3—＋2OH－===NH3·H2O＋CO32—＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是()A．A B．B C．C D．D 6．室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K＋、SO42-B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、SiO32-、C2O42-、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3-D．NaHCO3溶液中：C6H5O－、CO32-、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。

2021年高三化学上学期第二次测试试题新人教版

2021年高三化学上学期第二次测试试题新人教版相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中错误的是( )A ．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B ．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C ．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D ．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应2．下图是氨气与氯化氢反应的装置。

抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述中正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数)( )A ．气体反应物的总体积为0.224 LB ．生成物的分子个数为0.005NAC ．产物中的N －H 键个数为0.02NAD ．加水溶解后所得溶液中NH4＋数目为0.005NA3．若NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。

A ．1L0.1mol·L－1的KClO3水溶液中含有的Cl —为0.1NAB ．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAC ．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的数目为3NAD ．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA 个电子4．下列操作正确的是A ．用pH 试纸测得某新制氯水的pH 值为3.5B ．用酸式滴定管量取溴乙烷5.10mLC ．使用容量瓶第一步操作是先将容量瓶用蒸馏洗涤后烘干D ．用10mL 的量筒量取8.05mL 浓硫酸5．设NA 为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气体双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V(L)是( )A ．22.4ap bNAB ．22.4ab pNAC ．22.4a bNAD ．22.4pb aNA6．实验中需用2.0 mol/L 的Na2CO3溶液950 mL ，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( )A ．950mL ；201.4gB ．1000mL ；212.0gC ．100mL ；21.2gD ．500mL ；100.7g7．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si 。

2021年湖南省衡阳市市珠晖区第一中学高三化学月考试卷含解析

2021年湖南省衡阳市市珠晖区第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4LNO2与水反应，转移的电子数为N AB．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 N AC．常温下，0．1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2N AD．常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为N A参考答案：略2. 下列物质中存在顺反异构体的是A. 2－氯丙烯B. 丙烯C. 2－丁烯D. 1－丁烯参考答案：C略3. 指定反应的离子方程式，书写正确的是A．盐酸与碳酸钡反应：CO32―+2H+ == CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH―+Cu2++SO42―== BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu == Cu2++Ag↓D．铁与稀硝酸反应：2Fe+6H+ == 2Fe3++3H2↑参考答案：B 略4. 下列说法不正确的是A．区别溶液和胶体的方法是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至红褐色停止加热即得Fe(OH)3胶体C．胶体带电荷，溶液不带电荷D．土壤胶粒的比表面积巨大且一般带负电，能吸附NH等营养离子，使土壤具有保肥能力参考答案：C略5. 关于下列各有机物的说法正确的是（）A．乙醇难溶于水B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C．乙酸的酸性比碳酸弱D．苯不能萃取碘水中的碘单质参考答案：B【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．乙醇易溶于水；B．乙烯含有碳碳双键，可被氧化；C．乙酸含有羧基，酸性比碳酸强；D．碘易溶于有机溶剂．【解答】解：A．乙醇含有羟基，易与水形成氢键，易溶于水，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；C．乙酸含有羧基，酸性比碳酸强，故C错误；D．碘易溶于有机溶剂，可用苯萃取，故D错误．故选B．6. 用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是参考答案：D略7. 下列叙述正确的是（）A．电解NaCl溶液时，阴极产生1 mol Cl2的同时阳极产生l molH2 B．0．1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+的浓度为0．1 mol·L-1C．7 g 14C中所含中子数为4 N A（设N A为阿伏加德罗常数的值） D．2．24 L氯气与足量NaOH稀溶液反应，转移0．1 mol电子参考答案：C略8. 下列说法确的是A. 水可用来鉴别溴苯和苯B. 聚苯乙烯不能发生加成反应C. 用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为95%D. 植物油，动物脂肪和甘油都属于油脂参考答案：AA项，溴苯和苯都难溶于水，溴苯密度大于水的密度，加入水中，下层为油状液体，苯的密度小于水的密度，加入水中，上层为油状液体，故A正确；B项，聚苯乙烯中苯环上有不饱和键，可以发生加成反应，故B错误；C项，用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为75%，故C错误；D项，植物油和动物脂肪属于油脂，而甘油是丙三醇，属于醇，故D错误。

2020-2021学年湖南省衡阳市冠市中学高三化学月考试卷含解析

2020-2021学年湖南省衡阳市冠市中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5mol参考答案：B略2. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0．1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0．2N AB．7．1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0．2N AC．常温下，100 mL 0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0．01×6．02×1023D．一定条件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合，反应时转移的电子数为4×6．02×1023参考答案：A略3. 下列离子方程式正确的是（）A、用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板： Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B、碳酸氢钙溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OC、Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32－+CO2+H2O=2HCO3－D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH－=H2O参考答案：C略4. 下列变化一定属于化学变化的是（）①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色⑧分馏⑨ NO2气体冷却后颜色变浅⑩潮解A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦C．①③④⑦⑩D．①③⑤⑦⑨参考答案：D略5. 下列叙述中不正确的是A．硅和锗均可作半导体材料B．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能和水反应C．C、Si和Ge的最外层电子数都是4D．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键参考答案：B6. 在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣、I﹣八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH﹣）有（）A．5种B．6种C．7种D．8种参考答案：A考点：常见离子的检验方法．分析：某澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+，Fe3+与CO32﹣相互促进水解而不能共存，Fe3+与I﹣发生氧化还原反应而不能共存，由溶液不显电性，则一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，以此来解答．解答：解：澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+，Fe3+与CO32﹣相互促进水解而不能共存，Fe3+与I﹣发生氧化还原反应而不能共存，由溶液不显电性，则一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，根据以上分析可知：溶液中一定存在Fe3+、SO42﹣，一定不存在Ba2+、CO32﹣、I﹣，可能存在H+、NH4+、Al3+，即溶液中最多可含离子有5种，故选A．点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应是解答本题的关键，注意溶液为浅黄色为解答本题的突破口，并注意溶液不显电性来解答，题目难度中等7. 往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。

湖南衡阳第一中学高三化学元月月考试卷(带答案)

湖南衡阳第一中学高三化学元月月考试卷（带答案）化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，下面是湖南衡阳第一中学2021届高三化学元月月考试卷，供练习。

一、选择题(本局部共有20个选择，每题均只要一个正确选项，每题2分，合计40分)1、一定条件下，在一个密闭的容器中，铁与CO2发作反响:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 0，并且从正向树立平衡，以下措施中能使平衡时C(CO)/C(CO2)发作变化的是( )A.降高温度B.增大压强C.充入一定量CO2D.再参与一些铁粉2、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，树立以下化学平衡：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能说明该可逆反响在一定条件下已到达化学平衡形状的是( )A.体系的压强不再发作变化B.v(CO2)=v(H2O)C.生成n mol CH3OH的同时生成n mol H2OD.3 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键3、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，树立以下化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，假定该化学平衡形状从正反响末尾树立，到达平衡后，给平衡体系加压(增加容积、其他条件不变)，那么容器内气体的平均相对分子质量将( ) A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能确定4、T ℃时，体积相等的甲、乙、丙、丁4个密闭容器中，发作反响:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，起始时充入各物质的物质的量如下表所示:CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) 甲 a mol a mol 0 0 乙 a mol 2a mol 0 0 丙 a mol a mol 0 a mol 丁 amol amol amol amol 那么到达平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是()n(丁)n(甲)n(乙)n(丙) B.n(丁)n(甲)n(丙)n(乙)C.n(丁)n(乙)n(丙)n(甲)D.n(丁)n(乙)n(甲)n(丙)5、将固体NH4I置于某体积不变的密闭容器中，在某温度下发作以下反响:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡时，c(HI)=6 molL-1，c(H2)=1 molL-1，那么此温度下反响①的平衡常数为()A.36B.49C.48D.64T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发作如下反响:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)0(m、n、p、q为最简整数比)。

2021年高三上学期第二次月考化学试题含答案

2021年高三上学期第二次月考化学试题含答案可能用到的元素相对原子质量：Ｃ：12 Ｈ：1 Ｏ：16 Ｎa:23 Ｃa:407.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.下列措施不合理．．．的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2+和Hg2+9.下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后显红色，该溶液中一定含Fe2＋10.化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅与强酸不能反应，故可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝22.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。

若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是A.生成40.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol23.下列实验现象、解释与结论均正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42－C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明K sp(AgCl)＞K sp(AgI)30.（16分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。

2021届湖南省衡阳市第一中学高三年级上学期第一次月考检测化学试题及答案

绝密★启用前湖南省衡阳市第一中学2021届高三年级上学期第一次月考检测化学试题总分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 C1-35.5 Br-80 Li-7 Na-23 Al-27 Mg-24第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是( )A. 葡萄酒中可添加少量二氧化硫防腐B. 烧碱、石灰石、石英砂是制造普通玻璃的主要原料C. 碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸镁、氢氧化铝均可作抗酸药D. 亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果2.化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。

按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是（）①H2O ②CO32-③Al3+④CH3COOH ⑤NH4+ ⑥H2N-CH2COOHA. ②③B. ①⑥C. ④⑥D. ⑤⑥3.NA表示阿伏加德罗常数的值。

俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。

硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C===高温Na2S+2CO2↑。

下列有关说法正确的是（）A. 1L0.25 mol·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NAB. 1L0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAC. 生成1mol还原产物时转移电子数为8NAD. 通常状况下，11.2LCO2中含有的共价键数目为2NA4.室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（）A. pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72－、K＋、SO42－B. c(Al3+)=0.1mol·L－1的溶液中：NH4＋、S2－、Cl－、Br－C. pH=12的溶液中：Na＋、S2－、SO32－、NO3－D. 能使甲基橙变为红色的溶液：Na＋、NH4＋、CO32－、Cl－5．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( ) A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OD．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br26．下列几种导电性变化图像，其中实验操作与图像序号相符的是( )选项实验操作图像A 向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液①B 向氨水中通入HCl直至过量①C 向NaOH溶液中通入少量Cl2③D 向饱和石灰水中不断通入CO2④7．将物质的量均为m mol的Na和Al一同投入a g足量水中,所得溶液的密度为。

2021-2022学年湖南省衡阳市市珠晖区第一中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年湖南省衡阳市市珠晖区第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知25℃下时，NH3·H2O k b=1.77×10-5；H2CO3 k a1=4.30×10-7、k a2=5.61×10-11。

25℃时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是A．呈弱酸性B．c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)C．滴入NaOH 溶液发生反应:NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-D．滴入NaOH溶液，则增大参考答案：CA．分析电离平衡常数可知电离程度，NH3?H2O＞H2CO3＞HCO3-，对应盐水解程度NH4+＜HCO3-＜CO32-，溶液中c （OH-）＞c（H+），NH4HCO3溶液呈碱性，故A正确；B．c（NH4+）+c（H+）=c （HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），物料守恒：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），将c（NH4+）等量替换后得c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（H2CO3），故B错误；C．NH4HCO3溶液中存在NH4+、HCO3-均能与OH-发生离子反应，故C正确；D．滴入NaOH溶液，不影响NH4+的水解平衡常数，即不变，故D错误；答案为C。

【点睛】明确电离平衡常数与弱离子水解程度关系是解选项A的关键，弱电解质的电离平衡常数越小，其相应的弱离子水解程度越大，碳酸第一步电离平衡常数小于一水合氨电离平衡常数，则碳酸氢根离子水解程度大于一水合氨，据此判断碳酸氢铵溶液酸碱性；难点是选项B要明确溶液中存在的各微粒间的关系，即电荷守恒、物料守恒并通过等量替换得到质子守恒即可。

湖南省衡阳市2024-2025学年高三上学期第二次月考化学试题含答案

衡阳市2022级高三第二次月考试题化学（答案在最后）请注意：①时量75分钟，满分100分②可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16V：51第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，在每个题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.人类生产生活中的方方面面都离不开化学，下列说法不正确的是A.含氨基等基团的离子交换树脂为阳离子交换树脂B.高纯硅可以用于制造太阳能电池板KMnO溶液的硅藻土用作水果保鲜剂C.浸泡过4D.将纳米二氧化硅微球分散到蒸馏水中，能用渗析的方法将其分离出来【答案】A【解析】【详解】A．氨基能够与氢离子结合，形成带有正电荷的离子，所以含氨基等基团的离子交换树脂为阴离子交换树脂，故A错误；B．硅是半导体材料，高纯硅可以用于制造计算机芯片、太阳能电池板等，故B正确；KMnO溶液的硅藻土可用作水果保鲜剂，故C正确；C．高锰酸钾能氧化乙烯，浸泡过4D．将纳米二氧化硅微球分散到蒸馏水中得到胶体，胶体粒子不能透过半透膜，可以用渗析的方法将其分离出来，故D正确；选A。

2.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜【答案】C【解析】【详解】A.CO2密度大于空气，应采用向上排空气法收集，A错误；B.苯与溴在溴化铁作用下反应，反应较剧烈，反应放热，且溴易挥发，挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸，所以验证反应生成的HBr，应先将气体通过四氯化碳，将挥发的溴单质除去，B错误；C.MgCl2能水解，在加热时通入干燥的HCl，能避免MgCl2的水解，C正确；D.电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置铁为阳极，失去电子，生成二价铁离子，铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，D错误。

答案选C。

【点睛】本题为实验题，结合物质的性质和电解的原理进行解题，掌握常见物质的制备方法，注意水解的知识点。

湖南省2021年高三上学期化学第一次月考试卷(II)卷

湖南省2021年高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB . 标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAC . 22.4 L的氮气中含有7NA个电子D . 标准状况下，1 mol氦气含有的原子数为2NA2. （2分）以下有关金属晶体的说法不正确的是（）A . 金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，它们都占据在晶胞的一定位置上B . 六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率相同C . 金属晶体在固态或熔融态均能导电D . 温度升高，金属的导电性将减弱3. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列属于电解质的是（）A . 酒精B . 盐酸C . 二氧化硫D . 次氯酸4. （2分）下列晶体由原子直接构成,且属于分子晶体的是（）A . 固态氢B . 固态氖C . 磷D . 三氧化硫5. （2分）下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol•L﹣1 HNO2溶液的pH=2.1．A . ①②③B . ②③④C . ①④D . ①②④6. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体叙述正确的是（）A . 分散质颗粒直径都在1～100nm之间B . 都能透过半透膜C . 都是均一、稳定的液体D . 都能产生丁达尔效应7. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 某溶液中存在大量的H+、Ba2＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . OH－B . K＋C . Ag＋D . SO42-8. （2分） (2016高一上·辽源期中) 下列反应能用H++OH﹣═H2O 表示的是（）A . NaOH 溶液和CO2 的反应B . Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反应C . NaHSO4溶液和KOH 反应D . 石灰乳和稀H2SO4 的反应9. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是（）A . Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3B . SO2+H2O2=H2SO4C . CaO+H2O=Ca(OH)2D . Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O10. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是（）A . 1：1B . 2：1C . 1：3D . 3：111. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是（）A . ①②B . ①②③C . ①④D . ①④⑤12. （2分）下列说法不正确的是（）A . 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去B . FeCl2、Na2O2、Fe（OH）3均可通过化合反应生成C . 金属钠、钾起火，可用泡沫灭火器灭火D . “水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca（HCO3）2二、综合题 (共2题；共8分)13. （4分） (2015高二下·锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A．（1）基态Ni2+的核外电子排布式为________．（2）丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为________．（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________．（4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为﹣19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是________．（5）人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”．请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________．（6）对于A物质：①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是________；②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在________．14. （4分） (2016高二下·曲周期末) 在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应．氧化反应：H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O（1）写出该氧化还原反应的化学方程式：________．（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是________；若有0.5mol H2O2参加此反应，电子转移个数为________．（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为________；这时若有0.5mol H2O2发生分解，电子转移个数为________．三、推断题 (共1题；共2分)15. （2分） (2019高一上·黄山期末) 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。

2021届湖南省衡阳市第一中学高三年级上学期第二次月考检测化学试题及答案

绝密★启用前湖南省衡阳市第一中学2021届高三年级上学期第二次月考检测化学试题总分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 Br-80 Ba-137第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

湖南省衡阳县第一中学2021届高三上学期第二次月考化学试题

湖南省衡阳县第一中学【最新】高三上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 2．在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。

以下叙述中正确的是（）A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤3．在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为A．1：1：1B．5：5：4C．1：2：3D．1：1：2 4．在100 g 物质的量浓度为18 mol/L、密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）A．小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于100ρ mL 5．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A．5B．3C．4D．26．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)：A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂7．下列离子方程式中，不正确的是A．Na2S溶液中通入适量H2S：S2－＋H2S=2HS－B．NaHSO 3溶液显酸性的原因：HSO3－＋H2O SO32－＋H3O＋C．过量铁粉加入稀HNO3溶液中：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O8．下列反应的离子方程式正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－B．少量氯气通入碘化亚铁溶液中: Cl2 + 2Fe2+ + 2I－= 2Cl－+ 2Fe3+ + I2C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋9．一定能在以下溶液中大量共存的离子组是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A11．在一盛有22.4 L(标准状况下)CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1 mol Na2O2固体，用间断的电火花引发至恰好完全反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是( )A．1 mol Na2CO3B．0.5 mol Na2CO3，0.5 mol Na2O2C．0.25 mol Na2CO3，0.75 mol Na2O2D．0.75 mol Na2CO3，0.25 mol Na2O212．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是A．甲与乙的相对分子质量之比等于x：yB．等质量的甲与乙的分子个数之比等于x：yC．同温同压下甲与乙的密度之比等于x：yD．同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比等于y：x13．有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L NaOH溶液的体积为A．1000 mL B．500 mL C．100 mL D．1500 mL 14．某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是( )①Ag＋、Fe3＋、Na＋②Ag＋、Al3＋、K＋③Ag＋、Ba2＋、NO3－④SiO32－、AlO2－、K＋⑤Ag＋、NH4＋、H＋⑥AlO2－、K＋、Al3＋A．①②⑤B．②③④C．②③④⑥D．①②③④⑥15．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

湖南省2021年高三上学期化学第二次月考试卷

湖南省2021年高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·山西期末) 一定条件下，下列说法正确的是（）A . 甲烷与Cl2发生取代反应生成CH3Cl，继续取代生成CH2Cl2B . 淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖继续水解生成乙醇C . 乙烯、苯均能与溴的CCl4溶液发生加成反应D . 蛋白质和油脂属于均能发生水解反应的高分子化合物2. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB . 标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAC . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NAD . 标况下，11.2 L CCl4所含的分子数目为0.5NA3. （2分）下列表述正确的是（）A . NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) ＝c(OH－)B . 中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同C . pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c(H+) + c(M+) ＝c(OH－) + c(A －)D . 在水电离出的H＋浓度为1×10－12 mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存4. （2分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·彭州期中) 下列说法错误的是（）A . 元素周期表是元素周期律的具体表现形式B . 元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化的根本原因是随原子序数的递增原子的核外电子排布呈现周期性变化C . 同周期第IA族与第VA族原子序数之差可能是4、14、28D . 同主族原子序数之差不可能是：10、16、18、26、34、36、506. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表：要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；②b、c两极放电离子的物质的量相等．则应选用的电解液是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高三上·吉林月考) 常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示（已知：p = –lg ）。

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